2017-2018年苏教版高中化学必修二课件：2.1化学反应速率和限度 (共30张PPT)
文档属性
| 名称 | 2017-2018年苏教版高中化学必修二课件：2.1化学反应速率和限度 (共30张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-24 15:16:07 | ||
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文档简介
课件30张PPT。第一单元 化学反应速率和限度 专题二 化学反应与能量转化溶洞的形成铁丝生锈爆炸牛奶腐坏很快较快很慢较慢一、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、数学表达式：3、 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等定量注意：①v表示平均反应速率，且为正值；②ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值；Δt表示浓度变化所对应的时间变化值；③固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。在2L的容器中发生某化学反应，已知反应
前气体A物质的物质的量为8mol，0.5min后A的
物质的量变为3mol，问在这0.5min内A的平
均反应速率？牛刀小试：解：例 在2L恒容容器中，发生 N2＋3H2?2NH3的反应。现通入 8molH2
和4molN2 ，2 min后生成了4molNH3 ，求 v(NH3)？v(N2)、 v(H2) ？解： N2＋ 3H2 ? 2NH3起始物质的量/mol： 4 8 0
变化的物质的量/mol： 2 6 4
2min后物质的量/mol：2 2 4V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 或0.5mol／(L·min)
V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1
V (NH3) = 1mol·(L·min)-1V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 1、已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
C牛刀小试：有关化学反应速率的几点说明①对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。②同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质——关键因素浓 度温 度接触面积催化剂——浓度大速率快——温度高速率快——接触面积大速率快——使用催化剂速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大，化学反应速率越快。1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。
⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。催化剂能使化学反应速率显著加快。2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。
⑵已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。浓度大但温度低浓度减小但温度迅速升高温度高但浓度小t1~t2t1~t2通过本节课的学习，我们学了什么？ 谢谢！结论： ①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量的减少
④浑浊程度
⑤温度的变化 我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？思考一：定性取两支试管，分别加入大小、形状相同的镁条和铁片，再分别加入5mL0.5mol.L-1盐酸溶液，仔细观察现象，比较两个反应放出氢气的快慢。观察与思考放镁条的试管产生氢气的速率快例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述属于基本常识属于科学素养如何定量地判断一个化学反应的速率呢？例1、25℃时，一份双氧水样品经过120 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这120min中分解的平均速率约为_____。解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = —————————————
120 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1 2、 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6molC 3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
C 4、某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z C外界条件对化学反应速率的影响水浴加热产生
气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率活动与探究将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 则下列表示用不同物质表示的反应速率关系式中正确的是
A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）
C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）D2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：①v(A)=0.3mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。①>④>②=③巩固提升3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下，
（1）其中t1~t2速率变化的原因是:
（2）t2~t3速率变化的原因是:
t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。t2~t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。vt1t2t3t
前气体A物质的物质的量为8mol，0.5min后A的
物质的量变为3mol，问在这0.5min内A的平
均反应速率？牛刀小试：解：例 在2L恒容容器中，发生 N2＋3H2?2NH3的反应。现通入 8molH2
和4molN2 ，2 min后生成了4molNH3 ，求 v(NH3)？v(N2)、 v(H2) ？解： N2＋ 3H2 ? 2NH3起始物质的量/mol： 4 8 0
变化的物质的量/mol： 2 6 4
2min后物质的量/mol：2 2 4V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 或0.5mol／(L·min)
V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1
V (NH3) = 1mol·(L·min)-1V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 1、已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
C牛刀小试：有关化学反应速率的几点说明①对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。②同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质——关键因素浓 度温 度接触面积催化剂——浓度大速率快——温度高速率快——接触面积大速率快——使用催化剂速率加快另外：压强（气体）、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反应速率也有影响。其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大，化学反应速率越快。1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。
⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。氢气氧气混合时，能充分接触，反应速率加快。矿石粉碎后，与空气接触面增大，反应速率加快。白磷缓慢氧化并放热使温度升高，反应速率加快。催化剂能使化学反应速率显著加快。2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了右图所示的曲线。请分析讨论：⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。
⑵已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。浓度大但温度低浓度减小但温度迅速升高温度高但浓度小t1~t2t1~t2通过本节课的学习，我们学了什么？ 谢谢！结论： ①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量的减少
④浑浊程度
⑤温度的变化 我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？思考一：定性取两支试管，分别加入大小、形状相同的镁条和铁片，再分别加入5mL0.5mol.L-1盐酸溶液，仔细观察现象，比较两个反应放出氢气的快慢。观察与思考放镁条的试管产生氢气的速率快例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的；
（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述
（2）就是定量描述属于基本常识属于科学素养如何定量地判断一个化学反应的速率呢？例1、25℃时，一份双氧水样品经过120 min，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这120min中分解的平均速率约为_____。解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = —————————————
120 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1 2、 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6molC 3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
C 4、某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z C外界条件对化学反应速率的影响水浴加热产生
气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率活动与探究将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。木材用来燃烧，劈开来燃烧得比较旺，
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 则下列表示用不同物质表示的反应速率关系式中正确的是
A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）
C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）D2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：①v(A)=0.3mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。①>④>②=③巩固提升3、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变化关系图如下，
（1）其中t1~t2速率变化的原因是:
（2）t2~t3速率变化的原因是:
t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度升高反应速率增大。t2~t3时，已达到一定的温度，温度变化不会太大，但此时随着反应的进行，盐酸中氢离子浓度降低，故反应速率又减小。vt1t2t3t