课件22张PPT。金属的性质和利用一、金属的主要物理性质1.具有金属光泽，多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色
2.多数金属硬度大
3.多数金属熔、沸点高
4. 延展性好
5.导热、导电性好反思与应用反思与应用金 属 之 最地壳中含量最高的金属元素──目前世界年产量最高的金属──导电、导热性最好的金属──人体中含量最高的金属元素──熔点最高的金属──你知道吗？熔点最低的金属──……铝钙铁银钨汞二、常见金属的化学性质你学过哪些金属与O2的反应？剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
? 点燃
3Fe+2O2＝Fe3O4
白光，放热，冒白烟，生成白色固体?? 点燃
2Mg＋O2===2MgO
由红色变为黑色 △
2Cu+O2==2CuO
Mg>Fe
Mg>Cu
结 论：2、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断1、大多数金属都能与氧气发生反应金属与酸的反应大量气泡，反应较快少量气泡，反应较慢,
溶液由无色变为浅绿色无现象Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑结 论：2、判断金属活动性的方法一：
可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断。1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；比 较:下列反应的共同点 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2单质单质化合物化合物置换反应：一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表：注 意:◆ 在金属活动性顺序表中，金属越靠前，其活动性越强。
◆ 位于氢前面的金属，可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气，氢后的金属则不能。
◆ 位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（钾、钙、钠除外）。金属与金属化合物溶液的反应有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色活动性顺序：铝>铜>银2Al+ 3CuCl2 =
3Cu+ 2AlCl3 Cu+ 2AgNO3 =
2Ag+ Cu (NO3)2 结 论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
2、判断金属活动性的方法一： 可根据金属能不能把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来。 不法分子在北京市朝阳区用八个铜、锌合金的假黄金制品骗取被害人的现金人民币20万元。 黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。如何鉴别黄铜和黄金？课件26张PPT。第1节 金属的性质和利用一、金属的性质
1.金属的物理性质
（1）颜色：大多数金属呈_____色，特例：金呈_____色，铜呈
_____色。
（2）状态：常温下为_____，特例：汞是_____。
（3）特性：具有良好的_____性、_____性和_____性。银白金黄紫红固体导电导热延展液体2.常见金属的化学性质
（1）与氧气反应。
①镁条在空气中点燃
现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
反应方程式：________________耀眼的强光②铁丝在氧气中点燃
现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。
反应方程式：__________________
③铝片在空气中加热
现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。
常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。
反应方程式：____________________火星四射耀眼的强光4Al+3O2====2Al2O3④铜片在空气中加热
现象：铜片表面_____。
反应方程式：_________________变黑（2）与酸反应。
①将铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为____________，
说明_____________。
②将镁条、铁片分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为：金
属逐渐_________，表面_____________，放镁条的溶液为
______，放铁片的溶液变为_______。
化学方程式分别为：_____________________、
_____________________无明显变化铜不与酸反应溶解减少产生大量气泡无色浅绿色Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑③应用——实验室制取氢气
a.实验装置
b.实验用品：锌与稀盐酸（或稀硫酸）
c.反应原理：_____________________（用化学方程式表示）
d.收集方法：________或______________Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑排水法向下排空气法（3）铁和硫酸铜溶液反应。
①现象：_____表面覆盖有___色固体，溶液由___色变为_____
色。
②反应方程式为：_____________________。
（4）置换反应。
①定义
由一种_____跟一种________作用生成另一种_____和另一种________的反应。
②表示形式
A+BC====B+AC铁丝红蓝浅绿Fe+CuSO4====Cu+FeSO4单质化合物单质化合物二、合金
1.生铁和钢2%～4.3%0.03%～2%2.合金
（1）定义。
由_________跟_________（或非金属）熔合形成的有金属特性
的物质。
（2）常见的合金。
生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。
（3）良好性能。
合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成
它的成分金属。
（4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。一种金属其他金属大低于纯金属合金【判断抢答】
1.金属常温下都是固体。（ ）
提示：汞在常温下是液体。
2.铁丝能在空气中剧烈燃烧生成黑色固体Fe3O4。（ ）
提示：铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中才能燃烧。
3.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（ ）
提示：只有一些活泼金属才能与酸反应生成H2。×××4.合金中最少含有两种金属，故属于混合物（ ）
提示：有的合金是由金属和非金属熔合而成的。
5.合金不具有导电性和导热性。（ ）
提示：合金仍具有金属的特征。
6.生铁比钢中含碳量高。（ ）
提示：生铁和钢都属于铁合金，但两者的含碳量不同，生铁比钢中含碳量高。
7.合金的熔点都高于其组成金属的熔点。（ ）
提示：合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。×××√【探究点1】金属的用途
比较表中金属的物理性质，然后探究相关问题：(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强)
（1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。
提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。
（2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为什么?
提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。（3）为什么用铝锅炒菜时锅底容易变形,而用铁锅不会变形?
提示：锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故不易软化、变形。【典型例题】金属在生产和生活中有广泛的用途，下列有关金属的性质和相应用途的描述中合理的是( )
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好
B.铜的导电性比铝强,选用铜线作为连接发电站与用户之间的高压电线
C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等
D.焊锡和铝熔点较低，都可用于作电热丝
【易错提醒】1.金属的用途主要由其性质决定，但还应考虑价格、资源等因素。
2.电热丝应具备在温度足够高时，不易熔断的性质。【我的答案】选C。
提示：铅的硬度较小且有毒，做菜刀、锤子的金属应是硬度较大的，所以A错误；虽然铝比铜导电性差,但也能满足导电的要求，且铝的密度比铜小,能减小对支持物的拉力，另外铝的价格较低，故选用铝线，所以B错误；钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，所以C正确；焊锡和铝熔点较低，即温度高时易熔断，故不可用来作电热丝，所以D错误。【探究点2】合金
【探究讨论】
分析下列物质的制取方法，然后探究相关问题：
①四氧化三铁 ②镀锌铁板 ③铜粉和铝粉的混合物
④铁水 ⑤黄铜
（1）以上物质中都含有金属元素，含有金属元素的物质是否一定属于合金？提示：合金的制取过程是熔合，而不是化合，如四氧化三铁是由铁和氧气发生化合反应制取的；合金中各种物质的原子是均匀地熔合在一起的，而电镀和两种金属粉末相混合，不能使不同物质中的原子均匀地混合；合金属于混合物，而铁水是铁的液体状态，属于纯净物。（2）金属钠熔点是97.8 ℃，沸点是883 ℃；铁的熔点是
1 535 ℃，沸点是2 750 ℃，据此判断能否利用两者制取合
金？
提示：合金是由不同的金属熔合在一起的，故必须保证在某一温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的认识中正确的是( )
A.合金是由金属和金属共同组成的
B.合金中的元素以化合物形式存在
C.合金不能导电、导热
D.日常生活中使用的金属材料多数是合金
【易错提醒】1.合金≠多种金属熔合，有的合金是由金属和非金属熔合而成的。
2.合金属于混合物，制取过程中没有生成其他物质。【我的答案】选D。
提示：本题意在考查合金的概念和特征，解题时要紧扣合金的概念和特征分析。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，即合金为金属与金属或金属与非金属组成的混合物，故A错误；合金中组成成分之间只是简单熔合在一起，相互之间不发生化学反应，即仍以单质的形式存在，故B错误；合金仍具有金属的特征，如有导电、导热、延展性等，故C错误；合金由于比组成金属有更优良的性能，因此有更广泛的用途，故D正确。1.请结合你所学知识，在下图中标出金属的有关性质。
提示：金属具有金属光泽，强度大，熔、沸点较高，密度较大等性质。2.合金与组成的纯金属相比，性质已经发生了变化，请比较相关性质（用“＜”或“＞”表示）：
提示：合金与组成纯金属相比：熔点低，硬度大，抗腐蚀性强。
