课件23张PPT。第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第1节 有机化学反应类型 第1课时 有机化学反应的主要类型
——加成反应、取代反应探究点一 加成反应 探究点二 取代反应会根据有机物的组成和结构特点，分析加成反应、取代反应的原理，会书写常见有机物发生加成反应或取代反应的化学方程式。 学习重难点：加成反应、取代反应的原理。从键的极性，碳原子的饱和程度等进一步分析预测有机化合物的性质，当有机物分子中含有不同基团时，邻近基团间往往存在相互影响，会使有机化合物表现出一些特性。1．有机化合物的结构与性质有着密切关系。根据结构预测性质的方法是找出官能团CH2Br—CH2BrCH3—CH2OHCH2==CHClCH3CH2Cl＋HCl3CO2＋4H2O2CH3CHO＋2H2O加成 取代氧化加成反应 1．有机化学反应常涉及到参加反应的主要有机物(结构特点)、与之反应的试剂、反
应条件、反应产物及反应类型等。2．加成反应是有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，
生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。(1)发生加成反应的有机物结构中必须具有不饱和键，常见的不饱和键有碳碳双键、碳碳叁键和碳氧双键，一定条件下苯环也可发生加成反应。对应的有机化合物有烯烃、炔烃、醛、酮、芳香烃等。从反应类型上看主要的有机化学反应类型有加成反应、取代反应、消去反应等。此外还有氧化反应和还原反应。(3)发生加成反应时，不饱和键两端带部分正电荷(δ＋)的原子与试剂中带部分负电荷(δ－)的原子或原子团结合；不饱和键两端带部分负电荷(δ－)的原子与试剂中带部分正电荷(δ＋)的原子或原子团结合，生成反应产物。(2)能与有机物发生加成反应的试剂常见的有H2、X2、HX、HCN、H2O等。完成下列反应的化学方程式：(1)有机物发生加成反应的通式是(2)根据有机物本身及试剂的结构特点，不同类型的不饱和键通常能与不同的试剂发生加成反应。乙烷与Cl2的取代会生成各种取代产物，从一氯乙烷到六氯乙烷，乙烯与Cl2加成生成的是1,2-二氯乙烷，只有D中乙烯与HCl加成才恰好生成一氯乙烷。D 苯的硝化，属于取代反应 醇的氧化 酯化也属于取代反应 A 取代反应 1．观察以下反应特点，回答问题。(2)从化学键类型上分析，发生取代反应时断裂的是 。有机化合物分子中有极性单键，就能发生取代反应。(1)以上反应从结构变化上看都是有机物中的某个或某些氢原子被其他原子或原子团代替的反应。这种反应称为 。有机化合物与极性试剂的取代反应可用通式表示： 。取代反应极性单键CH3CH2CH2OH＋NaBrCH3CH2Br＋H2OCH3CH2—NH2＋HClCH3CH2CN＋NaBr加成 取代 反应条件不同 α-C α-H β-C β-H 取代 D (2)有机物分子中的官能团或α-H易被取代。(1)有机物分子中含不饱和键或苯环，能发生加成反应。12345A 属于氧化反应 12345能与2 mol HCl加成，通式符合CnH2n－2，由1 mol烃的加成产物可与6 mol Cl2发生完全取代可知烃中原来含有的H为6－2＝4个，即2n－2＝4，也即n＝3，所以原来的烃为C3H4。C 12345C 12345C 12345课件56张PPT。第 2 章 官能团与有机化学反应
烃的衍生物
第1节 有机化学反应类型自主预习区1．根据有机化合物的组成和结构特点，认识加成、取代和消去反应。
2．能够判断给定化学方程式的反应类型。
3．从加(脱)氢、脱(加)氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原(氧化)反应。
4．能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。1．加成反应
(1)概念：有机化合物分子中的_____________(_______或_______)两端的原子与其他原子或原子团结合，生成新的化合物的反应。一、有机化学反应的主要类型[填一填] 不饱和键双键叁键(2)常见反应[记一记] 2．取代反应
(1)概念：有机化合物分子中的某些________________被其他原子或原子团所________的反应。[练一练] 原子或原子团代替(2)常见反应(1)烷烃在光照下与氯气、溴蒸气发生取代反应，与氯水、溴水以及溴与有机溶剂形成的溶液均不发生取代反应。
(2)苯与液溴在铁粉的催化作用下发生取代反应，与溴水不能发生取代反应。
(3)名目繁多的取代反应[记一记] 3．消去反应
(1)概念：在一定条件下，有机化合物脱去_______物质(如水、HBr等)生成分子中含有_____________的化合物的反应。
(2)常见反应 小分子双键或叁键[记一记] [练一练] 1．概念二、有机化学中的氧化反应和还原反应[填一填] 氧化 氧化 还原 3．常见的氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：________________________________________ ___________________等。
(2)还原剂：______________________________等。KMnO4溶液，O2、O3、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液H2、LiAlH4、NaBH4(1)有机化学中的“氧化反应”和“还原反应”不能叫作“氧化还原反应”，虽然它们的确是氧化还原反应，同样存在化合价变化，但我们描述反应类型时主要是针对有机物而言的。有机物充当氧化剂(加氢或去氧或氧化数降低)，发生还原反应，反应类型就叫作还原反应，反之就叫作氧化反应。[记一记] (2)常见的氧化反应和还原反应
①氧化反应：燃烧反应；醇的催化氧化；醛的催化氧化或被弱氧化剂[银氨溶液，新制Cu(OH)2悬浊液]氧化；烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液或被臭氧氧化。
②还原反应：烯烃、炔烃、苯环、醛、酮、油脂等与H2加成；硝基被还原为氨基等。2．(1)有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是________。
(2)结构简式是CH2===CHCH2CHO的物质不能发生( )
A．加成反应 B．还原反应
C．水解反应 D．氧化反应
答案：(1)还原反应(或加成反应) (2)C[练一练] 互动探究区1．加成反应一、对有机反应三种基本反应类型的归纳2.取代反应 反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③为酯化反应，反应④为硝化反应，酯化反应和硝化反应都属于取代反应，B正确。
答案：B 反应类型的理解及主要的判断方法：①理解有机物反应类型时，一定要将有机物成键和断键方式联系起来，断键方式和成键方式决定反应类型，谨防被表面现象所迷惑；②根据常见有机试剂和反应条件，可以推断有机物结构特点和反应类型；③对照反应物和产物结构式或结构简式，确定发生的反应类型。解析： 根据Cl2，光照的反应条件可判断①发生的是取代反应；根据②的反应条件及其反应前后两种物质结构上的差异，可判断②发生的是消去反应；根据Br2的CCl4溶液这一条件，可推测③发生的可能是加成反应，得到的B的结构简式为： 。
答案： 取代反应 消去反应 加成反应 消去反应二、有机化学反应中的氧化反应、还原反应(3)有机物的燃烧。
(4)烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性KMnO4溶液褪色。
(5)含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应。
2．常见的还原反应
烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。A．反应①是还原反应，反应②是氧化反应
B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应
C．反应①②都是氧化反应
D．反应①②都是还原反应 解答本题要注意以下两点：
(1)分析反应物和产物在分子组成上的差异。
(2)根据氢和氧的变化确定反应类型。 反应①由CH2===CH2生成CO2，在分子组成上看少了氢原子，多了氧原子，故反应①是氧化反应。反应②在分子组成上只增加了氧原子，故反应②是氧化反应。
答案： C2．甲醛(HCHO)是现代室内装修中常产生的一种有毒气体。长时间生活在含有甲醛气体的环境中，会使人的正常生理机能受到损害，有的甚至会患上癌症。在实践中常可用NaOH溶液来吸收，反应方程式为2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH，下列有关该反应的说法正确的是( )A．HCHO仅被氧化
B．HCHO既未被氧化，又未被还原
C．HCHO仅被还原
D．HCHO既被氧化，又被还原
解析： 从本题中的反应方程式可知，HCHO在反应中一部分生成了HCOONa，发生了氧化反应，另一部分生成了CH3OH，发生了还原反应，所以应选D。
答案： D巩固训练区解析：
答案： B解析： 反应①双键被氧化后形成羧基；反应②双键与水发生加成后形成羟基；反应③卤素原子发生消去反应形成双键；反应④发生加成反应后双键被破坏，只含有卤素原子。故发生反应后只有③④只含有一种官能团，符合题意。
答案： B6．氨基钠NaNH2是碱性很强的离子化合物。氯苯在一般条件下不易发生反应，但在液氨中，氯苯能和氨基钠作用生成苯胺(反应A)，已知该反应经历了生成中间体苯炔这一步。(1)如果将反应按取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等类型分类，则A属于______反应；B属于______反应；C属于______反应。
(2)如果用氯原子连在标识14C的氯苯上(其余碳原子均为12C)，让其与氨基钠在液氨中反应，则支持反应必定经历中间体苯炔的事实是______________________________________。
答案： (1)取代 消去 加成
(2)所得到的产物苯胺中有氨基连在14C上和12C上两种课件52张PPT。第2节 醇和酚
第1课时 醇自主预习区1．了解醇的一般物理性质和用途。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．从物质结构角度，掌握醇的化学性质。
4．通过醇的性质的学习，能初步通过物质结构预测性质。1．概念：烃分子中__________上的一个或几个氢原子被______取代的产物。官能团是_____________。一、醇的概述[填一填] 饱和碳羟基羟基(—OH)2．分类一元醇二元醇三元醇饱和醇不饱和醇3.物理性质
(1)沸点
①随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐____。
②饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或烯烃的_____。升高高(2)溶解性
①碳原子数为1～3的饱和醇与水以任意比______。
②碳原子数为4～11的饱和一元醇为_____________，可部分溶于水。
③碳原子数更多的高级醇为____体，_____于水。
④含羟基较多的醇在水中的溶解度______。互溶油状液体固不溶较大4．三种重要的醇无色、特殊气味
液体无色、甜味、
黏稠液体有毒无毒与水
互溶木醇甘油5.饱和一元醇
(1)通式：_____________________。
(2)命名：CnH2n＋1OH(n≥1)[记一记] 1．(1)写出分子式为C4H10O，属于醇类的所有结构简式，并命名。
(2)写出分子式为C4H10O属于醚类的所有结构简式。[练一练] 1．1-丙醇的化学性质二、醇的化学性质(以1-丙醇为例)[填一填] [记一记] [练一练] 互动探究区1．原理一、乙烯的实验室制取2．装置
3．步骤
检查气密性→装药品和碎瓷片→加热→收集气体→撤导气管→停止加热→拆卸装置→洗刷整理 实验室中通常利用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生，而使乙烯气体中混有二氧化硫气体，如图所示的装置可以用于确认乙烯气体中混有SO2气体，可供选择的化学试剂有：品红溶液、烧碱溶液、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液。回答下列问题：
(1)由乙醇生成乙烯的化学方程式是_________________，该反应所属的类型可认为是________或________。
A．取代反应 B．加成反应
C．消去反应 D．分解反应
(2)图中①②③④的容器内盛放的化学试剂分别是：
①________，②________，③________，④________。
(3)能说明乙烯气体存在的现象是_________________。 乙烯和SO2的相似点是均能使KMnO4(H＋)溶液褪色，不同点是SO2能使品红溶液褪色，而乙烯不能；SO2能溶于烧碱溶液而乙烯不能。 实验室制取乙烯的注意事项：
(1)温度计的水银球插入反应液中，但不能接触瓶底。
(2)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌。
(3)由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片或沸石，避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动(即防暴沸)。
(4)由于此反应在140 ℃时容易发生分子间脱水生成乙醚，所以加热时要迅速升温并且稳定在170 ℃。
(5)实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸进反应装置。1．实验室制取乙烯时，从气体发生装置导出的气体中，除乙烯之外还可能存在的杂质气体为_________________。
答案： SO2、CO2、乙醚、水蒸气1．消去反应
(1)条件：醇能否发生消去反应及消去反应产物的种类取决于醇分子中是否有β-H(与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上的氢原子)及β-H的种类：二、醇类反应的规律(2)具体规律2．催化氧化
醇能否发生催化氧化及氧化生成何种物质取决于醇分子中是否有α-H(与羟基相连的碳原子上的氢原子)及α-H的个数：(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；
(2)可以发生催化氧化生成醛的是________；
(3)不能发生催化氧化的是________；
(4)能被催化氧化为酮的有________种；
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。 充分利用醇的消去反应机理和醇的催化氧化规律，结合有机物的结构特点，即可顺利解答。 (1)因该醇发生消去反应时，生成两种单烯烃，这表明连有—OH的α-碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子，且以—OH所连碳为中心，分子不对称。(2)～(4)连有—OH的碳上有2个氢原子时可被氧化为醛，有1个氢原子时可被氧化为酮，不含氢原子时不能发生催化氧化。(5)连有—OH的碳上有氢原子时，可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮，它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。
答案： (1)C (2)D (3)B (4)2 (5)3 饱和一元醇同分异构体的找法
(1)写饱和一元醇分子中碳的骨架(即碳架异构)。
(2)在每一种碳骨架上安放—OH(即官能团位置异构)。在书写过程中注意利用有序思维，防止重复或漏写。
(3)在每一种结构上按碳原子的4价性补全H原子。
(4)相同碳原子的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。(即类别异构)。 2．分子式为C4H10O的同分异构体中，既能与金属钠反应放出氢气，又能被催化氧化为醛类的有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种巩固训练区解析： 羟基与苯环直接相连时属于酚类，故A不属于醇，B、C、D中羟基都是连在饱和碳原子上，属于醇类。
答案： A2．下列说法正确的是(双选)( )
A．假酒使人中毒是因为酒精中含有超标的甲醇(CH3OH)
B．乙醇是常用调味品的成分之一
C．甘油是油，属于酯类
D．乙二醇和丙三醇都是护肤品的常见成分解析： 假酒中若含有超标的CH3OH，轻则使人失明，重则中毒死亡，A正确；在日常生活中用到的调味品料酒的主要成分为乙醇，B正确；甘油的成分为丙三醇，属于醇类而不是酯类，C错误；丙三醇常用作护肤品，而乙二醇不是，故D错误。
答案： AB3．现有如下几种物质，其中既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是(双选)( )
A．2-甲基-1-丁醇 B．2,2-二甲基-1-丁醇
C．2-甲基-2-丁醇 D．2,3-二甲基-1-丁醇4．CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热，可能生成的有机物最多有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析： 由醇的化学性质并结合反应条件，可能有以下四种情况：一是2分子甲醇脱水生成甲醚；二是2分子乙醇脱水生成乙醚；三是1分子甲醇和1分子乙醇脱水生成甲乙醚；四是1分子乙醇消去生成乙烯。
答案： CA．既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴解析： 选项A，烃基和羟基都能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；选项B，在浓硫酸催化作用下，橙花醇可发生消去反应生成2种四烯烃；选项C，橙花醇的分子式为C15H26O，1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗21 mol O2，其在标准状况下的体积为470.4 L；选项D，最多消耗3 mol溴，质量为480 g。
答案： D课件42张PPT。第2课时 酚自主预习区1．了解酚的物理性质和用途，认识一些常见的酚。
2．了解苯酚的化学性质及其在生活生产中的应用。
3．了解苯环和羟基之间存在的相互影响。1．概念：芳香烃分子中________上的一个或几个氢原子被________取代后生成的有机化合物。
2．结构特点：羟基直接与______相连。一、酚[填一填] 苯环羟基苯环邻甲基苯酚 [练一练] 1．物理性质二、苯酚[填一填] 无色晶体有毒互溶酒精2.化学性质
(1)酸性
苯酚俗称_________，酸性比碳酸____。
①电离方程式：_______________________________
②与NaOH反应：
______________________________________________
苯酚钠溶液中通入CO2的反应
______________________________________________石炭酸弱(2)苯环上的取代反应(与溴水反应)
①反应方程式：____________________________________
②反应现象：产生___________，可用于苯酚的定量检测。白色沉淀(3)氧化反应：常温下苯酚易被空气中的氧气氧化而显______________。
(4)显色反应：苯酚遇FeCl3溶液显_______。
(5)聚合反应：苯酚与甲醛发生聚合反应，可制造酚醛树脂，反应方程式为：
__________________________________粉红色紫色3．重要用途
苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛树脂(俗称“电木”)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒；纯净的苯酚可配成洗涤剂和软膏，有杀菌和止痛作用。药皂中也掺入了少量的苯酚。[记一记] (3)苯酚与溴水的反应
①本实验成功的关键是：浓溴水要过量，若苯酚过量，生成的三溴苯酚会溶于苯酚中；②这个反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。因此，这个反应可用做苯酚的鉴别和定量测定。
(4)酚醛树脂的制备反应中，常用浓盐酸作催化剂。[练一练] 答案： (1)虽然乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，而苯酚分子中—OH与苯环相连，由于苯环对—OH的影响，使O—H键极性增强，所以苯酚能够电离出氢离子显示出一定的酸性。
(2)①溴蒸气；光照
②溴水或溴的四氯化碳溶液
③液溴；FeBr3(或Fe)
④浓溴水互动探究区一、脂肪醇、芳香醇、酚所含羟基性质异同 “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是( )
A．分子中所有的原子共面
B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，能够发生加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应 解答本题应重点抓住以下三点：
(1)明确该有机物中所含有的官能团及该官能团所具有的性质。
(2)明确甲烷、苯等常见有机物的空间结构。
(3)明确官能团和某种物质反应时的定量关系。 碳原子的四个共价单键之间的空间构型是四面体型，EGC中含有3个这样的碳原子，分子中所有的原子不可能都共面；EGC中含有三个酚羟基，能够和FeCl3溶液发生显色反应，容易与氧气、酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应，能够和溴水发生取代反应，1 mol EGC最多可以与3 mol NaOH完全反应；分子中含有1个醇羟基，能够和酸发生酯化反应，含有2个苯环，能够和氢气发生加成反应。
答案： C解析： 白藜芦醇与H2只能发生加成反应，不仅与—CH===CH—发生加成反应，而且与苯环也能够发生加成反应，所以1 mol白藜芦醇最多可与7 mol H2反应。1 mol白藜芦醇与Br2反应，—CH===CH—能与Br2发生加成反应且需1 mol Br2，而在苯环上与Br2发生取代反应，并且是羟基的邻、对位碳原子上的氢被取代，在左环上只有2个羟基邻位H，右环上有3个羟基邻位H，共有5个H可被取代。在取代反应中，1 mol Br2只能取代1 mol H原子，共可与5 mol Br2发生取代反应，所以1 mol白藜芦醇最多可消耗6 mol Br2。
答案： D1．苯环对羟基的影响
苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得更活泼，易断裂氧氢键，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸>醋酸>碳酸>苯酚。二、苯酚分子中官能团之间的相互影响2.羟基对苯环的影响
羟基的存在，使苯酚中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，尤其是羟基邻、对位上的氢原子，故苯酚比苯及其同系物更容易发生取代反应。苯和苯酚的溴代反应比较如下表：解析： 有机物中所含羟基有三类①酚羟基、②醇羟基、③羧基中的羟基。三者与Na、NaOH、NaHCO3反应情况如下表，据此可分析Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1。
答案： A巩固训练区解析： A项为乙酸，B、D都为酚类，C为苯甲醇。
答案： C2．在实验室中，从煤焦油提取少量苯酚需要用到的试剂合适的是( )
A．浓溴水，NaOH溶液
B．CO2气体，NaOH溶液
C．酒精
D．NaOH溶液，稀盐酸
解析： 苯酚有弱酸性，先加NaOH溶液再分液，往水层中加稀盐酸即得到苯酚。
答案： D3．仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯四种无色液体区分开来，这种试剂是( )
A．FeCl3溶液 B．溴水
C．KMnO4溶液 D．金属钠
解析： 首先要熟悉4种液体和4种试剂相互反应的情况，才能作出准确的判断。
FeCl3溶液只与苯酚反应显紫色，不与其他物质反应。
溴水与酒精不反应，也不分层；与苯酚反应生成白色沉淀；与己烯发生加成反应后分为无色的两层；与甲苯发生萃取现象分为两层，上层橙红色，下层无色，因此，溴水可作为鉴别试剂。KMnO4溶液作为强氧化剂，酒精、己烯、苯酚、甲苯都可以被其氧化，而使其褪色。
金属钠可与含羟基的物质酒精、苯酚溶液反应生成H2，与己烯和甲苯都不反应。
答案： B解析： 由结构决定性质可推知丁香油酚具有酚类、醚类、烯烃类等的性质。由于苯酚的酸性比碳酸弱，故苯酚与碳酸钠反应不能放出CO2。
答案： C课件27张PPT。第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第3节 醛和酮 糖类 第3课时 糖 类 探究点一 单 糖 探究点二 双 糖 探究点三 多 糖 1.熟知葡萄糖的结构和性质，学会葡萄糖的检验方法。
2.知道常见的二糖(麦芽糖、蔗糖)、多糖(淀粉、纤维素)的性质及它们之间的相互
关系，学会淀粉的检验方法。学习重难点：葡萄糖的结构和性质。1 mol低聚糖水解后能产生 2～10mol 单糖，若水解生成 2 mol单糖，则称为双糖，重要的双糖有麦芽糖、乳糖和蔗糖等。糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。1．糖类组成：2．根据糖类能否水解以及水解后的产物，糖类可分为凡是不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖及脱氧核糖等。(1)单糖：(2)双糖：1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。(3)多糖：CH2OH(CHOH)4CHOC6H12O6 C6H12O6 含有多个羟基 葡萄糖属于醛类，果糖属于酮类 多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 单 糖 1．葡萄糖是一种六碳醛糖，分子中还含有多个羟基，能发生酯化反应、银镜反应、能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。(1)在一支洁净试管中配制 2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热。观察到的实验现象是试管内壁有银镜生成，C6H12O6—OH 同分异构体 无色 易 (1)葡萄糖的结构和性质(2)葡萄糖与果糖互为同分异构体。与Na反应放出H2体现了葡萄糖的氧化性，葡萄糖把银氨溶液还原成单质银，体现了葡萄糖的还原性与酸发生酯化反应是取代反应，为非氧化还原反应与H2发生加成反应体现了它的氧化性B 该题由葡萄糖的结构和组成入手，结合其性质即可进行解答。由CH2OH(CHOH)4CHO知，1 mol葡萄糖发生银镜反应生成2 mol银，反应后变为葡萄糖酸铵；1 mol葡萄糖完全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O,1 mol葡萄糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。 葡萄糖酸铵 2CH2OH(CHOH)4COONH4 300134.4双 糖 1．蔗糖溶液、麦芽糖溶液还原性实验探究(1)在盛有新制Cu(OH)2悬浊液的两支试管中，一支试管中加入蔗糖溶液，另一支试管中加入麦芽糖溶液，分别加热。实验中的现象是___________________________
_____________________________________.加蔗糖溶液的试管无明显现象，蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。加入麦芽糖的试管有砖红色沉淀生成。(2)由上述实验得出的结论2．蔗糖水解及其产物性质实验探究(1)在一支试管中加入20%蔗糖溶液5 mL，加入稀硫酸，水浴加热；然后用NaOH溶液中和呈弱碱性；再加入新制的Cu(OH)2加热，观察到的实验现象是 ，实验结论是 。(2)蔗糖和麦芽糖都可以水解，写出其水解方程式：有砖红色沉淀生成蔗糖水解产物中有还原性糖(1)蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11，互为同分异构体，都能水解生成两分子的单糖，水解产物中都有葡萄糖生成。蔗糖分子中不含醛基，是非还原性糖，麦芽糖分子中含有醛基，具有还原性。(2)鉴别蔗糖和麦芽糖的方法是向其溶液中分别加入银氨溶液，水浴加热，能发生银镜反应的是麦芽糖，不能发生银镜反应的是蔗糖(也可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别)。能发生银镜反应，说明有机物结构中含有醛基；能发生水解反应的有卤代烃、酯及低聚糖或多糖等。甲酸甲酯中有—CHO和
—COO—，能发生银镜反应，也能发生水解反应；蔗糖能发生水解反应，但无—CHO；葡萄糖能发生银镜反应，但不能水解；麦芽糖能发生银镜反应，也能发生水解反应。理解感悟 (1)能发生银镜反应的物质，其分子结构中必含有—CHO，但不一定属于醛类。目前已学过的能发生银镜反应的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(2)能发生水解反应的物质主要有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等。卤代烃在碱性条件下水解，酯在酸性或碱性条件下均能水解，其中碱性条件下水解趋于完全，蔗糖、麦芽糖在稀硫酸作催化剂条件下能水解。此外可溶性的酚盐、羧酸盐等也可发生水解，使溶液呈碱性。
例如：CH3COONa＋H2O?? CH3COOH＋NaOH。A 多 糖 2．淀粉是无 、无 的粉末状物质， 溶于冷水，在热水中 。1．淀粉和纤维素属于多糖，分子式均为 ，每个葡萄糖单元仍有三个羟基，其分子式也可写成 ，由于n值不同，它们 同分异构体，它们都属于 化合物。(2)淀粉水解的化学方程式为 葡萄糖酿酒的反应为 (C6H10O5)n[C6H7O2(OH)3]n不是天然高分子不嗅味淀粉颗粒会膨胀破裂(或形成胶状淀粉糊) (1)淀粉遇碘(I2)显蓝色。(2)纤维素含有羟基，可以与硝酸、醋酸等发生酯化反应，生成重要的化工原料硝酸纤维素和醋酸纤维素。3．纤维素是白色、无嗅、无味的具有纤维状结构的物质。一般不溶于水和有机溶剂。(1)纤维素与淀粉一样，没有还原性，但在强酸中的水解产物具有还原性。用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否已进行完全，实验步骤如下：(1)实验现象及结论：(2)实验中加入NaOH溶液的作用是银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，因此必须先加入NaOH溶液中和催化剂稀硫酸。淀粉尚未水解淀粉部分水解淀粉完全水解18%稀硫酸NaOH溶液不可以，银镜反应必须在碱性条件下进行理解感悟 验证淀粉的水解产物时，首先要加入NaOH溶液调至碱性，再进行实验。要验证混合液中是否还有淀粉应直接取水解后的混合液加碘水，而不能在加入NaOH溶液后再加碘水，因为碘水与NaOH溶液反应。糖类相互转化关系如下图所示：123456含有C、H、O三种元素的有机物不一定是糖类并不是所有的糖类都可以写成Cn(H2O)m的形式有甜味的物质不一定是糖类 D 123456蔗糖是非还原性糖，其溶液能发生银镜反应，说明它有部分发生了水解。D 123456B 123456B检验葡萄糖可利用其分子结构中含有醛基，将其与新制的Cu(OH)2悬浊液混合后共热，看是否有砖红色沉淀生成来判定，当然也可借助银镜反应来检验葡萄糖。123456用米酿酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先将淀粉水解为麦芽糖，然后再水解为葡萄糖，从而产生甜味。B 123456淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，都是天然高分子化合物，但二者的 n 值不同，二者不属于同分异构体，都是混合物，淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。D 课件49张PPT。第3节 醛和酮 糖类
第1课时 常见的醛和酮自主预习区1．了解醛、酮在自然界的存在，能列举几种常见的醛、酮，并能写出其结构简式。
2．能够根据醛、酮的结构特点推测其分子发生反应的部位及反应类型。
3．掌握醛、酮的加成反应。
4．正确判断醛、酮的氧化反应和还原反应。一、常见的醛和酮[填一填] 羰基 氢原子 烃基 醛基 CnH2nO 同分异构体 3-甲基丁醛 3-甲基-2-丁酮 4．常见的醛和酮HCHO气态刺激性易溶CH3CHO液体刺激性易溶液体苦杏仁味苦杏仁油易溶液体特殊气味与水以任意比互溶[记一记] [练一练] 1．羰基的加成反应
(1)乙醛的反应二、醛和酮的化学性质[填一填] (2)丙酮的反应2．醛和酮的氧化反应
(1)醛能够被氧气氧化，也能被弱氧化剂银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液氧化。(2)酮对一般的氧化剂比较稳定，只能被很强的氧化剂氧化，氧化时碳碳单键断裂。醇 (1)醛类物质可以使KMnO4(H＋)溶液、溴水褪色，褪色过程中KMnO4(H＋)溶液，溴水均被醛类物质还原。
(2)巧记银镜反应
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。[记一记] 2．以下是某同学设计的区别醛和酮的几种方案，请判断其中无法实现该目的的是( )
A．一定条件下通入H2
B．加银氨溶液
C．与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D．与酸性KMnO4溶液反应
答案： A[练一练] 互动探究区一、有机物使Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色的原因比较 A选项中的KMnO4酸性溶液与上述三种物质均发生反应而褪色，己烯能够使溴的CCl4溶液褪色，与甲苯和丙醛互溶，无法鉴别。B选项中的银氨溶液能够和丙醛发生银镜反应，而溴的CCl4溶液又可鉴别出发生加成反应褪色的己烯，均不反应的为甲苯，可以选用。C选项，银氨溶液可以鉴别出丙醛，FeCl3溶液和剩余的两种物质都不反应，无法鉴别。D选项在用银氨溶液鉴别出丙醛后，因另外两种均可与KMnO4酸性溶液反应，使其褪色，故无法鉴别。
答案： B1．柠檬醛是国家允许使用的食品添加剂，也是合成紫罗兰酮的主要原料，其结构简式为
(CH3)2C===CH(CH2)2C(CH3)===CHCHO，下列关于柠檬醛说法不正确的是( )
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与银氨溶液发生银镜反应
C．可使溴水褪色
D．催化加氢最终产物为C10H20O解析： 由其结构简式可知柠檬醛含有碳碳双键和醛基两种官能团，碳碳双键能分别与酸性KMnO4溶液和溴水发生氧化反应和加成反应而褪色，醛基可发生银镜反应，所以A、B、C三项都正确，D项催化加氢后的产物为C10H22O。
答案： D二、有关醛类物质的计算(2)由于HCHO也属于饱和一元醛，但HCHO～4 Ag，故需要验证HCHO是否符合题意。若是甲醛，则n(HCHO)＝0.05 mol，又由于HCHO～H2O，甲醛完全燃烧应生成n(H2O)＝0.05 mol，即m(H2O)＝0.9 g≠5.4 g，故甲醛不符合题意。
答案： B2．某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出Ag 43.2 g，则该醛为( )
A．甲醛 B．乙醛
C．丙醛 D．丁醛巩固训练区解析： 醛类的定义是—CHO与烃基(或氢原子)直接相连的有机物。A中—CHO与—OH相连，A为甲酸；B属于酯；D为酮。
答案： C3．不能由醛或酮加氢还原制得的醇是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH(OH)CH3
C．(CH3)3CCH2OH D．(CH3)3COH
解析： 醛加氢生成的醇有2个ɑ-H，酮加氢生成的醇有1个ɑ-H，没有ɑ-H的醇不可能由醛和酮加成生成。
答案： D5．思考并回答下列问题：
(1)下列关于丙烯醛(CH2===CH—CHO)的叙述不正确的是________。
A．可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．与足量的H2加成生成1-丙醇
C．能发生银镜反应
D．与丙酮互为同分异构体(2)丙烯醛能发生的反应有________。
①加成 ②消去 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥银镜 ⑦加聚
A．①③⑤⑦ B．②④⑥
C．①④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
(3)检验丙烯醛中的醛基的方法是_____________________ _________________________________________。解析： (1)碳碳双键和醛基均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；H2足量时，1 mol CH2===CH—CHO最多可以与2 mol H2发生加成反应，生成1-丙醇，B正确；因CH2===CH—CHO中含醛基，故能发生银镜反应，C正确；CH2===CH—CHO比丙酮少2个H，所以二者不互为同分异构体，D不正确。(2)官能团决定该物质的反应类型，碳碳双键能发生的反应有：加成、氧化、还原、加聚；醛基能发生的反应有：加成、氧化、还原、银镜。故选C。(3)醛基的检验方法，可以加入银氨溶液后，水浴加热看是否有银镜生成；也可以加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，加热煮沸，看是否有砖红色沉淀生成。答案： (1)D (2)C (3)取丙烯醛(CH2===CH—CHO)少许于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热，有银镜生成，则证明有醛基存在[或取丙烯醛(CH2===CH—CHO)少许于试管中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，则证明有醛基存在]课件51张PPT。第2课时 糖类自主预习区1．知道糖的分类，能够列举出常见的单糖、双糖和多糖的实例。
2．了解糖类的组成和结构特点。
3．了解葡萄糖、果糖、麦芽糖具有还原性，双糖能水解成单糖，多糖能水解成葡萄糖。
4．结合糖类物质之间的转化说明糖类与生命活动的关系。1．概念：分子中有2个或2个以上____基的醛或酮以及_____后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
2．组成元素：____________。一、糖类概述[填一填] 羟水解碳、氢、氧3．分类及转化单糖为多羟基醛或酮，低聚糖和多糖水解后生成多羟基醛或酮的糖。[记一记] 1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有甜味的物质不一定是糖，糖类也不一定都有甜味( )
(2)在糖类中有高分子化合物，也有小分子化合物( )
(3)在糖类中有能发生银镜反应的糖，也有不能发生银镜反应的糖( )
答案： (1)√ (2)√ (3)√[练一练] 1．葡萄糖
(1)组成和结构二、单糖[填一填] C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO(2)化学性质(决定于分子中的官能团)C6H12O6 同分异构体 最大 C5H10O5 CH2OH(CHOH)3CHO 4．脱氧核糖
(1)分子式：______________。
(2)结构简式：__________________________________。C5H10O4CH2OH(CHOH)2CH2CHO[记一记] 2．写出下列反应的化学方程式：
(1)葡萄糖发生银镜反应______________________________ __________________________________________。
(2)葡萄糖被新制Cu(OH)2悬浊液氧化__________________ _________________________________________________________。[练一练] 1．双糖
(1)蔗糖和麦芽糖的比较三、水解性糖[填一填] C12H22O11同分异构体双糖两分子单糖无葡萄糖和果糖有葡萄糖(C6H10O5)n ③特征反应
利用淀粉___________的性质可以鉴定淀粉的存在。
(2)纤维素
①组成：组成通式为____________或________________，是自然界分布最广的天然高分子化合物。
②水解反应
纤维素在___________的催化作用下，发生水解反应的化学方程式为：
_____________________________________。遇碘显蓝色(C6H10O5)n[C6H7O2(OH)3]n浓H2SO4③酯化反应
纤维素分子中的每个葡萄糖单元含有_____________可以表现出___的性质，与硝酸发生酯化反应制得____________(俗名____________)，与乙酸发生酯化反应制得_____________(俗名__________)。三个醇羟基醇纤维素硝酸酯硝酸纤维纤维素乙酸酯醋酸纤维(1)蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
(2)淀粉与纤维素不互为同分异构体，二者均属于天然高分子化合物。
(3)1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，用分子式表示时，要注明名称，因为葡萄糖和果糖的分子式虽然相同，但结构不同。[记一记] 3．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
A．乙酸甲酯 B．蔗糖
C．葡萄糖 D．麦芽糖
答案： D[练一练] 互动探究区1．糖类还原性的检验方法
2．糖类水解的条件
(1)蔗糖和麦芽糖：稀硫酸作催化剂，水浴加热。
(2)淀粉：稀硫酸或酶作催化剂，水浴加热。
(3)纤维素：浓硫酸作催化剂，小火微热。一、糖类还原性的检验以及水解产物的检验3．淀粉水解程度的检验 解答本题应抓住以下两点：
(1)银镜反应的发生需要碱性环境。
(2)用I2检验淀粉存在时，不能在碱性条件下进行。 淀粉在酸的作用下能够发生水解最终生成葡萄糖，反应物淀粉遇I2能够变蓝色，但不能发生银镜反应，产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，但能发生银镜反应。由于催化剂稀硫酸的存在，使淀粉水解后的溶液呈酸性，这时可直接取水解液滴加碘水检验淀粉的存在。另取水解液加NaOH溶液至溶液呈碱性，然后再加入银氨溶液水浴加热，以检验葡萄糖的存在。实验现象及结论：答案： 方案甲结论不正确。因为加碱中和时若碱过量，碘将与NaOH发生反应，不能说明有无淀粉存在。
方案乙设计不正确，结论也不正确。因为在酸性条件下，加入的银氨溶液被破坏，不能与葡萄糖发生银镜反应，按此方案进行操作的结果，不能说明淀粉是否水解。
方案丙结论不正确。因为淀粉部分水解也会出现题中所述现象。A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解
D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
答案： D二、单糖、双糖、多糖间的转化以及糖类与生命活动的关系(2)写出实验③有关水解反应的化学方程式。
A水解：_________________________________，
C水解：_____________________________________，
D水解：_____________________________________。 据实验②推知A为淀粉；据①③知B只能发生银镜反应，却不能水解，推知B为葡萄糖；由①知D不能发生银镜反应据③知D能水解，水解液加碱后能发生银镜反应，故D为蔗糖；则C为甲酸乙酯。2．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→……→草酸(HOOC—COOH)，在该变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是( )
①加成反应 ②氧化反应 ③加氢反应 ④消去反应 ⑤取代反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应 ⑧加聚反应 ⑨化合反应 ⑩分解反应
A．①③④⑤ B．③⑦⑧⑨
C．④⑥⑨⑩ D．①④⑥⑩解析： 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在厌氧条件下发酵生成乙醇(为分解反应)，乙醇消去生成乙烯，乙烯与溴加成生成1,2-二溴乙烷，再水解生成乙二醇，连续氧化生成乙二酸，所以没有发生加氢反应、酯化反应、化合反应和加聚反应。
答案： B巩固训练区解析： 糖类均为多羟基的醛或酮，而A为丙醛。
答案： BC2．对于下列反应，其中葡萄糖不能发生的是( )
A．酯化 B．氧化
C．加成 D．水解
解析： 葡萄糖含有羟基可以发生酯化反应，有醛基可发生加成、氧化，属于单糖，不能水解。
答案： D3．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间后，取出袋内的液体，分别与碘水、新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)和浓硝酸(微热)作用，其现象依次是( )
A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色
B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色
C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色
D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色
答案： B4．葡萄糖的分子式是C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的分子式为( )
A．C60H120O60 B．C60H100O52
C．C60H102O51 D．C60H112O51
解析： 10个葡萄糖分子缩合应失去9个H2O分子，简单表示为10×C6H12O6－9H2O＝C60H102O51。
答案： C(1)请表示出A物质的分子组成_____________________。
(2)B的结构简式为________________________________。
(3)D―→F的反应类型为___________________________。
(4)C―→D的化学反应方程式是____________________。
解析： 由于碘单质遇到淀粉呈蓝色，所以A是淀粉，其水解的最终产物B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精，酒精脱水消去生成乙烯，乙烯加聚生成的聚乙烯是一种可用于包装食品的塑料。课件26张PPT。第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第1课时 羧 酸探究点一 羧酸的概念 探究点二 羧酸的化学性质 探究点三 乙酸乙酯的制备1.熟知羧酸的分类结构特点及其主要化学性质。
2.会比较羧基、羰基与羟基的性质差异。学习重难点：羧酸的化学性质。结构简式为1．乙酸的组成与结构C2H4O2结构式为 官能团是乙酸的分子式为—COOHCH3COOH (2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。在水中可以电离出H＋，电离方程式为2．乙酸的性质(1)乙酸俗名为醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。CH3COOH CH3COO－＋H＋(7)与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。(3)与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。(4)与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH (CH3COO)2Mg＋H2↑。(5)与CaO反应的化学方程式为 CaO＋2CH3COOH (CH3COO)2Ca＋H2O。(6)与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋2H2O。羧酸的概念 1．分类：观察下列几种酸的结构简式填空：
①乙酸： ；②硬脂酸： ；
③亚油酸： ；④苯甲酸： ；
⑤乙二酸： 。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由 和 相连而构成的化合物。其通式可表示为 ，官能团为 。 (2)按不同的分类标准对羧酸进行分类： 若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②③⑤属于 ，④属于 。若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的 属于一元酸， 属于二元酸。按烃基的饱和程度分 属于饱和酸， 属于不饱和酸。 CH3COOHC17H35COOHC6H5COOHC17H33COOHHOOC—COOHR—COOH—COOH羧基烃基(或氢原子)脂肪酸芳香酸①②③④⑤①②⑤③④分子中碳原子数在4个以下的羧酸能与水互溶。随碳链增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小。2．物理性质(1)水溶性：比相同碳原子数的醇的沸点高，原因是羧酸分子之间更容易形成氢键。(2)熔、沸点：3．常见的羧酸蚁酸 安息香酸 草酸 刺激性气味 白色针状晶体晶体 有机溶剂 易溶于有机溶剂 溶于水、
乙醇 (2)羧酸的命名与前面所学醇类、醛类相似。饱和一元羧酸的通式可写成CnH2nO2或CnH2n＋1COOH。(1)羧酸是羧基与烃基(或氢原子)相连形成的有机化合物，根据羧基数目、烃基的种类及烃基的饱和程度，可分为不同的类别。受氢键影响，羧酸的熔、沸点与相应的醇相比较高。常温常压下通常只有分子中含有10个碳原子以下的羧酸为液态，分子中含有10个碳原子以上的羧酸通常为固态。 饱和一元羧酸的通式为CnH2nO2。羧酸的官能团为羧基，可写为—COOH
或写为羧酸除包括链烃基与羧基相连的有机物外，环烃基、芳香烃基等与羧基相连得到的有机物均为羧酸。C 苯、四氯化碳与水不互溶，苯密度小于水，四氯化碳密度大于水，乙酸与水互溶，故可鉴别均与水互溶乙醛、乙二醇与水互溶乙醇、甘油与水互溶A 羧酸的化学性质 1．羧酸的官能团羧基可以看成是由羰基和羟基组合而成，联系前面所学醇、醛、酮
等知识，请在丙酸分子的结构式中标出可能发生化学反应的部位，并推测其可能
发生的反应类型。CH3CH2COOH＋NH3―→CH3CH2COONH4。2．羧酸的化学性质(以丙酸为例)(1)羧酸中的羟基由于受碳氧双键影响，与醇、酚比较更容易断裂，在水溶液中可部分电离显弱酸性。①与NaHCO3反应：CH3CH2COOH＋NaHCO3―→CH3CH2COONa＋H2O＋CO2↑。②与NH3反应：(2)羟基的取代反应(C—O断裂)①与乙醇的酯化：②与NH3反应(加热条件下生成酰胺，羟基被—NH2取代)：(3)α-H(与官能团相邻的C—H)的取代反应 (在催化剂存在下与Cl2反应α-H被取代)： 一般情况下，羧基很难被还原，但强还原剂如氢化铝锂(LiAlH4)可将羧基还原，羧酸还原为相应的醇。(4)羧基的还原反应(3)与醛、酮中的羰基相比羧基中的羰基较难发生加成反应，不能加氢生成羟基，只有遇到强还原剂才能发生还原反应。(1)羧基由羰基和羟基组成，由于官能团之间的相互影响，使得羧酸的性质并不是羟基化学性质和羰基化学性质的简单相加。(2)与醇羟基相比羧基中羟基上的氢原子更容易以离子形式电离出来，所以羧酸都有酸性。由题意和所学知识得出Na能与羧基、醇羟基和酚羟基反应，NaOH能与羧基和酚羟基反应，而NaHCO3只能与羧基反应。所以本题正确答案为B。B 乙酸乙酯的制备在一试管中加3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合物，加入2~3块碎瓷片按下图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。1．按下列实验步骤，完成实验。(1)观察到的现象是_____________________
______________________________________。
(2)由实验得出的结论是__________________
______________________________________
______________________________________.在饱和的碳酸钠溶液的上在浓硫酸存在、加热方有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且有香味的乙酸乙酯(1)浓H2SO4的作用是 。
(2)导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是 。
(3)饱和Na2CO3(aq)的作用是
① ；
② 。3．实验思考：2．上述实验中反应的化学方程式为催化剂和吸水剂防止受热不均发生倒吸吸收未反应的乙酸和乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层酯化反应的原理：B 12345B 乙酸钠的水溶液呈碱性，说明乙酸是强碱与弱酸形成的盐。12345羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。B 12345C 12345有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1 mol A能与3 mol钠反应酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol A能与
2 mol氢氧化钠反应酚羟基、羧基中的羟基能与碳酸钠溶液反应含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应B 12345I①②④⑤⑥ 课件25张PPT。第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第2课时 羧酸衍生物——酯探究点一 酯类概述 探究点二 酯的化学性质 1.知道酯的组成和结构特点。
2.知道酯的主要化学性质。 学习重难点：酯的化学性质。—OH ① ① ①③ ② (5)当乙醇发生消去反应时断裂的是 键。②④—COOH ① ② 同分异构体结构分子式C4H8O2C4H8O2酯类概述 2．酯类的密度小于水，并难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯是具有芳香气味的液体。酯可以作溶剂，也可作香料。—OH C2H4O2乙酸 同分异构体 (2)饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯与含有相同碳原子数的饱和一元羧酸互为同分异构体，它们的通式为CnH2nO2(n≥2，n为整数)。(1)根据形成酯的酸不同，酯可分为无机酸酯和有机酸(羧酸)酯。相同碳原子的醛和酮、醚和醇、羧酸和酯互为同分异构体。A D 理解感悟 酯的同分异构体包括：
①具有相同官能团的(同类别的)同分异构；
②不同类别的同分异构，包括具有相同分子式的羧酸和羟基醛二种。酯的化学性质 1．酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键。 水解反应的原理：
在酯的水解反应中：B 解析 理解感悟 根据题意可判断该中性有机物为酯，M、N分别为酸和醇，且两者碳原子数相同。若醇能被氧化为酸，则该醇羟基所在碳原子上必连有两个氢原子。因此有机物必须具备的结构为RCOOCH2R，则根据碳原子守恒可判断R为丙基，从而将该题转到求丙基的种数上。I碳碳双键①②④羧基I(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是____________。
12345酯水解生成酸和醇，醇分子中存在羟基，
可以与金属钠反应 由乙酸和醇的结构可知该酯的结构
简式为CH3COOC6H13酯水解需要酸性或者碱性条件 D 612345题中信息为混合物总质量一定时，完全燃烧后生成CO2的质量也不变，说明几种物质中碳元素含量相同，乙醛与乙酸乙酯实验式相同，含碳量相同。A 6123456D 123456羟基 CH2==CH—CH2—OH12345不仅乙酸能与NaOH溶液发生反应，乙酸乙酯在NaOH溶液中也可以发生水解反应，所以反应后能否得到酯，与NaOH的用量有直接的关系。要注意根据提供的信息，结合各物质的性质判断NaOH用量的多少。丙加入的NaOH过量，加热时酯又水解甲加入的NaOH适量乙加入的NaOH不足612345酯A的分子中烃基基团的氢原子数远小于碳原子数的2倍，且酯A不能使溴的CCl4溶液褪色，所以其烃基中含有芳香环。醇B氧化得到羧酸C，说明B和C分子中碳原子数相等，酯A分子中有14个碳原子，则B分子与C分子中都有7个碳原子，从而可以判断出B是苯甲醇，C是苯甲酸，则A为苯甲酸苯甲酯。6课件27张PPT。第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质 第3课时 氨基酸和蛋白质探究点一 氨基酸和多肽 探究点二 蛋白质和酶 1.知道氨基酸、蛋白质的结构特点和性质。
2.知道氨基酸、多肽和蛋白质及三者之间的关系，认识人工合成多肽、蛋白
质、核酸的意义及在生命科学发展中的重要作用。
3.知道酶的催化作用及特点。 学习重难点：蛋白质的结构与性质。含氮生物高分子化合物 C、O、H、N、S 蛋白质 氨基酸 高分子 羧基(—COOH) 氨基(—NH2) 无色 较高 强酸强碱能 难 氨基酸和多肽 1．分析下列氨基酸的分子结构，回答问题：(1)从结构上看，氨基酸可以看作是羧酸分子中烃基上的H被 取代的产物。
(2)氨基酸分子中含有的官能团是 和 ，属于取代羧酸。氨基羧基氨基2．氨基酸分子中含有酸性官能团 ，碱性官能团 。氨基酸既能跟
酸反应生成盐，又能跟碱反应生成盐。—COOH—NH2(1)甘氨酸与盐酸反应的化学方程式是(2)甘氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式是3．羧基与氨基可以发生像酯化反应那样的脱 水反应，形成肽键“ ”。其化学方程式是(1)两分子的丙氨酸在酸或碱的作用下，脱去一分子的水。
该反应中，羧基的断键位置是碳氧单键。(2)氨基酸在酸或碱存在的条件下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键(—CONH—)的化合物，叫做成肽反应，成肽反应是分子间脱水反应，属于取代反应。(3)由两个氨基酸分子缩合而成的含有一个肽键的化合物叫二肽。由三个或三个以上氨基酸分子缩合而成的，含多个肽键的化合物称为多肽。(4)分析下图多肽链属于 肽，形成该化合物的氨基酸有 种，含有肽键的数目是 。四43(2)多种氨基酸分子按不同的排列顺序以肽键相互结合，可以形成千百万种具有不同的理化性质和生理活性的多肽链。相对分子质量在10 000以上的，并具有一定空间结构的多肽，称为蛋白质。(3)由n个氨基酸分子发生成肽反应，生成一个肽链时，会生成(n－1)个水分子和(n－1)个肽键。(1)氨基酸是一种两性化合物，常以两性离子形式存在：甘氨酸和甘氨酸，丙氨酸和丙氨酸自身形成的二肽各一种，两者交叉形成的二肽有两种，总共4种。A C 蛋白质和酶 (2)蛋白质分子特定的空间结构：蛋白质分子中α-氨基酸分子间脱水缩合形成多肽时的线性排列顺序，构成了蛋白质的一级结构。 1．蛋白质的结构(1)蛋白质是由 分子按一定的顺序、以肽键连接起来的生物大分子；相对分子量一般在 以上，有的高达数千万，是天然高分子化合物。任何一种蛋白质分子在天然状态下均具有独特而稳定的结构。(3)蛋白质的性质不仅取决于多肽链氨基酸的种类、数目及排列顺序，还与其特定的空间结构有关。一级结构二级结构三级结构四级结构α-氨基酸10 000(1)蛋白质的多肽是由多个氨基酸发生成肽反应形成的，在多肽链的两端存在着自由的氨基和羧基，侧链中也有酸性或碱性基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有两性，能与酸或碱反应。(2)蛋白质的水解天然蛋白质水解的产物为α-氨基酸，蛋白质水解时，多肽链中的C—N键断裂，碳原子上连接羟基，形成—COOH，氮原子上连接氢原子，形成—NH2。2．蛋白质的性质①显色反应：向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清遇浓硝酸变黄色。实验结论：浓硝酸可使某些蛋白质显黄色，常用此反应来鉴别蛋白质。(3)蛋白质的其他性质②蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，可闻到烧焦羽毛的特殊气味。常用此反应区分毛料纤维与合成纤维。结论：浓硝酸可使某些蛋白质显黄色，常用此反应来鉴别蛋白质。按下列实验
操作完成实验：③蛋白质的盐析少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质溶解度降低而从溶液中析出，这样析出的蛋白质在继续加水时仍能溶解，并不影响原来蛋白质的生理活性，这种作用称为盐析。实验现象：加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，试管内蛋白质均产生沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解。结论：蛋白质的盐析是一个 过程，采用多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质。可逆按下列实验操作完成实验：④蛋白质的变性实验操作Ⅰ：实验操作Ⅱ：加热及加入醋酸铅溶液，Ⅰ、Ⅱ两支试管内蛋白质均产生沉淀；加入蒸馏水后沉淀不溶解。实验现象：物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等； 化学因素：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等有机物。结论：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变而聚沉，称为蛋白质的变性。蛋白质的变性是一个不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不溶解，同时也会失去原有的生理活性。利用蛋白质的变性，可用于杀菌消毒，而疫苗等生物制剂的保存则要防止变性。能使蛋白质变性的因素有：酶催化的化学反应速率，比普通的催化剂高107～1013倍。3．酶的生物催化作用酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的有机物，其中绝大多数是蛋白质。酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用，酶的催化具有以下特点：在人体体温和血液pH处于正常值(体温约为37℃，血液pH约为7)时，酶才能够
发挥较好的催化作用。(1)条件温和，不需加热。(2)具有高度的专一性。例如，蛋白酶只能催化蛋白质的水解，淀粉酶只对淀粉起催化作用。(3) 效率非常高(1)蛋白质是由氨基酸分子通过肽键形成的高分子化合物，可水解出各种氨基酸。蛋白质具有复杂的结构，其结构与生物功能是高度统一的。(2)酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有其独有的特点。蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析现象，该过程为可逆的，加水，蛋白质又可溶解。B D 12345氨基酸结构中含有氨基和羧基，所以既有酸性，又有碱性。A 12345D 蛋白质的变性属于不可逆过程。12345氨基酸生成蛋白质发生的是脱去水分子的缩聚反应而不是加聚反应，故A项错误；
无论何种形式的消毒，其原理都是使细菌中的蛋白质变性而失去原有的生理活性，故B项正确；
盐析不能使蛋白质变性，故C项正确；
“人造丝”的成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故D项正确。A 12345酶是一种蛋白质，而不是糖类物质。具有蛋白质的性质，当受到高温或重金属盐作用时会变性；酶还是生物体内产生的高效催化剂，其催化作用具有条件温和、高度专一、催化效率高等特点。A 12345ABCD 课件50张PPT。第4节 羧酸 氨基酸和蛋白质
第1课时 羧酸自主预习区1．了解常见羧酸的结构、特点及主要物理性质。
2．会用系统命名法命名简单的羧酸。
3．掌握羧酸的主要化学性质。
4．了解酯的结构及主要性质。
5．能结合肥皂的制备说明酯在碱性条件下水解的应用。1．概念：分子由 _____(或________)和______相连而组成的有机化合物。一、羧酸概述[填一填] 烃基氢原子羧基
5．物理性质
(1)水溶性：碳原子数在___以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速_______。
(2)熔沸点：比相应的醇高，原因是羧酸比相对分子质量相近的醇形成_______的几率大。4减小氢键6．常见的羧酸答案： (1)2,3-二甲基丁酸 (2)4 (3)催化剂、吸水剂二、羧酸的衍生物——酯3．物理性质：酯类_____溶于水，____溶于有机溶剂，密度一般比水____。低级酯有香味，易挥发。难易小(1)饱和一元羧酸和饱和一元酯的通式均为CnH2nO2，二者互为同分异构体。如CH3COOH和HCOOCH3。
(2)酯水解的加热方式
酯的水解反应一般用水浴加热，而不用酒精灯直接加热，这是由于酯的沸点一般较低，易挥发。
(3)油脂属于酯类，是高级脂肪酸与甘油形成的酯。[记一记] [练一练]
(3)分别写出硬脂酸甘油酯在下列条件下的化学方程式：
①在稀硫酸中：_________________________________。
②在NaOH溶液中：______________________________。答案： (1)苯甲酸乙酯 硝酸乙酯互动探究区一、醇羟基、酚羟基、羧羟基的比较 一定质量的某有机化合物和足量的钠反应可得到气体VA L，等质量该有机化合物与足量碳酸氢钠溶液反应，可得到VB L气体，若同温同压下VA＝VB，该有机化合物可能是(双选)( )
解析： 醇羟基、酚羟基、羧基均可以和钠反应，且官能团与生成氢气物质的量的比例关系是2∶1；只有羧基才可以和碳酸氢钠溶液反应，且羧基与生成的二氧化碳气体物质的量的比例关系是1∶1。因为该物质可以和碳酸氢钠反应，所以结构中肯定含有羧基，因为VA＝VB，所以结构中除了羧基还含有羟基，且羟基和羧基的个数比为1∶1。故C、D项正确。
答案： CD 在醇羟基、酚羟基和羧羟基中，只有醇羟基与Na2CO3溶液不反应，酚羟基只能将Na2CO3转化为NaHCO3，羧基与Na2CO3、NaHCO3均反应生成CO2。1.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(双选)( )
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析： A项，普伐他汀的结构中不存在酚羟基，故它不能与氯化铁溶液发生显色反应，A错；B项，普伐他汀的结构中含有碳碳双键，故它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B对；C项，有碳碳双键能发生加成反应，有羟基、羧基、酯基能发生取代反应，有醇羟基还可以发生消去反应，C对；D项，1 mol普伐他汀最多可与2 mol NaOH反应(羧基和酯基)，D错。
答案： BC羧酸的同分异构现象比较普遍，这里将C4H8O2的一部分同分异构体列出，以做启示。二、饱和一元羧酸的同分异构现象 解答本题应抓住以下两点：
(1)酯在强碱溶液中水解得到羧酸盐不是羧酸。
(2)在醇羟基和羧基中，只有—COOH与Na2CO3溶液反应。 由题意知，A应为酯，B为羧酸盐，C为羧酸且不是甲酸，D为醇且与—OH直接相连的碳原子上只有一个氢原子，由此可讨论A的结构。答案： B 迅速写出羧酸或酯的同分异构体的解题步骤：
(1)先写去掉酯基余下的各种可能的碳链结构；
(2)将酯基以两种不同的方向(正向“—COO—”，反向“—OOC—”)分别插入第一步写出的各式的C—C键中；
(3)若将酯基以反向“—OOC—”插入第一步写出的各式的C—H键中则得酯，若将酯基以正向“—COO—”插入第一步写出的各式的C—H键中则得羧酸。巩固训练区
1．下列物质中最难电离出H＋的是( )
A．CH3COOH B．C2H5OH
C．H2O D．C6H5OH
解析： 本题考查不同类羟基的活泼性，根据已学知识点不难总结出这几种羟基的活泼性顺序：羧酸羟基>酚羟基>水中的羟基>醇羟基，故选B。
答案： B2．在阿司匹林的结构简式(下式)中①、②、③、④、⑤、⑥分别标出了分子中的不同键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共煮，发生反应时断键的位置是( )
A．①④ B．②⑤
C．③④ D．②⑥
答案： D
解析： 该有机化合物加入氢氧化钠溶液后，再滴加酚酞溶液呈红色，说明该物质不显酸性，选项A、C错误；而加热后红色变浅，说明该物质含有酯的结构，遇氯化铁溶液呈紫色，说明该物质含有酚的结构，所以选项D正确。
答案： D4．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程，则符合上述条件的酯的结构可有( )
A．2种 B．4种
C．6种 D．8种
①__________________、②__________________、
③__________________、④__________________、
⑤__________________。课件46张PPT。第2课时 氨基酸和蛋白质自主预习区1．了解氨基酸的结构特点和主要性质。
2．了解蛋白质的结构特点和主要性质。
3．了解酶的催化作用的特点。
4．了解我国科学家在生命科学研究领域中的贡献，体会化学科学在生命科学发展中的重要作用。1．分子结构
(1)氨基酸是_______取代了______分子中烃基上的氢原子所形成的取代羧酸。
(2)官能团：_______、________。
(3)α-氨基酸：_______和__________连在同一个碳原子上的氨基酸。一、氨基酸[填一填] —NH2羧酸—NH2—COOH—NH2—COOH2．两性化合物H＋OH－(1)三种α-氨基酸[记一记] [练一练] 二、肽[填一填]
2．肽的分类
(1)二肽：由______氨基酸分子脱水缩合而成的肽。
(2)多肽：由___________以上的氨基酸分子脱水缩合而成的肽。两个三个或三个2．(1)两分子甘氨酸生成二肽的化学方程式为：
________________________________________________。
(2)丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽，对吗？____________________。[练一练] 1．概念：由α-氨基酸分子按一定的_____、以_______连接起来的生物大分子。
2．物质基础：___________。三、蛋白质[填一填] 顺序肽键α-氨基酸
4．分子大小：相对分子质量一般在_____以上，含肽键__个以上。
5．形成：氨基酸______缩合形成的。1万50脱水6．性质
7．生理功能：每一种蛋白质都有一定的生理活性，且结构与生理功能是高度统一的。1．概念：酶是一种高效的____________，大多数酶属于________。四、酶[填一填] 生物催化剂蛋白质2．催化特点(1)氨基酸形成蛋白质时，氨基酸分子数、肽键数和反应过程生成水分子数之间有一定的关系：n分子氨基酸，肽键：n－1个，水分子：n－1个。
(2)蛋白质的显色反应和灼烧是检验蛋白质的两种方法。[记一记] 3．(1)判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)
①天然蛋白质水解最终可以得到α-氨基酸、β-氨基酸等多种氨基酸( )
②鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解( )
③高温或重金属盐能降低酶的活性( )
(2)如果不慎重金属盐中毒，在送往医院前可采取的应急措施有_____________________。[练一练] ××√喝大量牛奶或鸡蛋清互动探究区一、氨基酸、肽、蛋白质间的转化 解答本题应抓住以下两点：
(1)二肽分子中含有两个氮原子可确定二肽的分子式。
(2)氨基酸＋氨基酸??二肽＋H2O (1)氨基酸、肽、蛋白质均为两性化合物。
(2)n肽分子中含有(n－1)个肽键，在形成1个n肽分子时生成(n－1)个H2O分子。1．将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下发生两分子缩合反应，生成的二肽有几种？试写出可能的结构简式。
解析： 甘氨酸与丙氨酸混合反应生成二肽的方式有：甘氨酸与甘氨酸反应生成二肽、丙氨酸与丙氨酸反应生成二肽、甘氨酸与丙氨酸反应生成二肽，其中甘氨酸与丙氨酸能以两种方式反应生成二肽。答案： 生成的二肽有4种，分别是：二、盐析、变性和渗析三者的特点比较 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质，它的分子直径在1～100 nm之间，具有某些胶体的性质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验，回答下列问题：
(1)向试管里缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液，观察到的现象是________________；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是________。(2)向试管里缓慢地加入硫酸铜溶液，观察到的现象是________________；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是____________。
(3)已知鸡蛋白遇到浓硝酸会产生黄色沉淀，这个反应可以用来鉴别某些带有苯环的蛋白质。把10 mL鸡蛋白溶液和5 mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如图)。2 min后，取烧杯中的液体分别进行实验。
①加入AgNO3溶液，产生的现象是________________。
②加入浓硝酸，产生的现象是_____________________。解析： (1)硫酸铵属于轻金属盐，它能够使蛋白质发生盐析，降低蛋白质的溶解度，使其以沉淀形式析出，该过程发生了物理变化，所得沉淀和原蛋白质的性质相同，所以加入足量的蒸馏水，沉淀又会溶解，是一个可逆过程。
(2)硫酸铜属于重金属盐，它能够使蛋白质发生变性，从而析出沉淀，该过程发生了化学变化，所得沉淀和原蛋白质的性质不同，所以加入足量的蒸馏水，沉淀不会溶解，是一个不可逆过程。
(3)胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子或离子能够透过半透膜，所以烧杯中含有NaCl溶液而不含鸡蛋白溶液，加入AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀，加入浓硝酸不能产生黄色沉淀。
答案： (1)有白色沉淀析出 沉淀溶解
(2)有白色沉淀析出 沉淀不溶解
(3)①有白色沉淀析出 ②无明显现象 盐溶液与蛋白质作用时，要特别注意盐溶液的浓度及所含的金属阳离子对蛋白质性质的影响：
(1)稀盐溶液能够促进蛋白质的溶解。
(2)浓盐溶液能够使蛋白质发生盐析。
(3)重金属盐溶液，无论浓稀，均能够使蛋白质变性。
解析： 蛋白质溶液中加入浓NaCl溶液发生的盐析过程是可逆的，加入CuSO4溶液发生的变性过程是不可逆的。
答案： B巩固训练区1．蒙古牧民喜欢用某种容器盛放鲜牛奶有其科学道理：用该容器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的某种离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。制作这种容器的材料是( )
A．铁 B．镁
C．铝 D．银
解析： 银是一种重金属，可使细菌蛋白质变性，因而银制容器具有抗菌作用。
答案： D2．酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。下图表示温度t与反应速率v的关系曲线中，有酶参加的是( )
解析： 酶在其生理活性对应温度范围内，升高温度反应速率加快，但超出上述范围将导致酶变性，使反应速率下降至失去催化作用。
答案： D
解析： 蛋白质是由α-氨基酸分子按一定的顺序，以肽键连接起来形成的，因而蛋白质水解的断键规律是：断键后所得到的水解产物一定是氨基酸，即水解产物分子中既含有氨基，又含有羧基，据此可知应在③处断键。
答案： C4.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是( )
A．能与NaOH发生中和反应
B．能与盐酸反应
C．能发生加成反应
D．能发生水解反应(3)该化合物水解可以得到的氨基酸有________________、________________、__________________(写结构简式)。
