1.4常见的碱

探索碱的性质
教学目标
1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应
2.了解可溶性碱的共性
3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
教学重点
碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应
教学难点
碱的共性
教学准备
澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管
教学过程
复习引出：
一、碱的涵义：
二、碱的性质：
1.碱与酸碱指示剂的作用
2.氢氧化钠溶液与酸反应
设问：碱还有什么性质呢？
活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
反应现象：石灰水变浑浊
化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
――检验二氧化碳的方法
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。
思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）21世纪教育网版权所有
化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水
思考：
1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？
通入二氧化碳气体
2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）
3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂
活动4：
1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各 显什么颜色？
氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；
氯化铁溶液：黄色
2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀
化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
MgSO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Mg(OH)2↓
ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓
结论：氢氧化钠可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
请你结合上述氢氧化钠和氢氧化钙的性质，归纳碱具有的性质。
三、碱具有的共性
1.酸碱指示剂作用
2. 与酸反应生成盐和水
3. 某些非金属氧化物反应
4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的碱和盐只能是可溶性的
学以致用：
以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
板书：第3节探索碱的性质
二、碱的性质：
3.碱和某些非金属氧化物反应：
碱＋非金属氧化物＝盐＋水
4.氢氧化钠和某些盐反应：
氢氧化钠＋盐＝新盐＋新碱
三、碱的共性：
1.酸碱指示剂作用
2.与酸反应生成盐和水
3.某些非金属氧化物反应
4.和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐