1.6几种重要的盐（第1课时）

几种重要的盐
课 题
几种重要的盐（1）
课型
教 学
目 标
知识与技能：了解碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途
过程与方法：学会物质鉴定和检验的方法
态度、情感与价值观：学会合作与交流；体验探究成功的乐趣
重 点
某些重要的盐的性质以
难 点
碳酸根离子的鉴定
教学媒体
小组实验：碳酸钠、碳酸钙的性质
教 师 活 动
学生活动
个性修改
情景导入：
复习酸和碱的定义
写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵一．什么是盐：
1．盐是酸和碱中和反应的产物
能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH) 2
2. 几种常见的盐晶体
二、几种重要的盐1、碳酸钠 Na2CO3 （俗名：纯碱、苏打）1）是一种白色粉末，易溶于水，从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O。含有一定数目水分子的物质称结晶水合物
复习酸碱的含义，写电离方程式，归纳盐的特点
观看图片，知道盐不一定是食盐，而是一类化合物的总称。
补充：工业盐里含有亚硝酸盐的成分，外观和食盐差不多但是有毒性，若误食会导致食物中毒，严重会危及生命。
教 师 活 动
学生活动
个性修改
2）碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末 Na2CO3?10H2O= Na2CO3+ 10H2O
思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
风化属化学变化；潮解在初中范围内是物理变化3）纯碱不是碱，而是盐
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现有什么现象？
（溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性）
盐的水溶液 pH不一定等于7
4）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
5）与碱反应：Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓
——制取烧碱
用途：可制造玻璃、蒸馒头、煮粥、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
6）与盐反应：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl2+ CaCO3↓
2．碳酸钙 CaCO3
汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是碳酸钙（CaCO3）化学性质相同
汉白玉：洁白纯净→工艺品，装饰
大理石：含杂质有美丽花纹→建筑用装饰
石灰石：含杂质较多→工业原料
化学性质：
①与酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
不溶性碳酸盐可在高温下分解成2种氧化物
碳酸钙的用途：1）碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
2）制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。
3）高温煅烧制生石灰
4）炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）
思考1：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
思考2：咏石灰（于谦）千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
包含的主要化学原理是什么?
小结：
巩固练习：
小组活动，探究碳酸钠的化学性质
了解碳酸钙的存在，知道用途
思考并交流，写出化学方程式
教后
反思