人教版高中化学必修一2.2离子反应课件1（第1课时）（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一2.2离子反应课件1（第1课时）（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 616.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-29 11:49:03 | ||
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文档简介
课件21张PPT。第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应
第一课时盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？思考 （能）NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42-＝ Na + + OH-＝ Ca2+ + 2OH-＝ Na + + Cl-＝ 2Na+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式电荷守恒原子守恒＝ NH4+ + Cl-书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。1．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-D电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质
自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？想一想(小组讨论)：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。(Cu)2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。4、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。5、（Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，
但熔融时却可电离，因此，也是电解质。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 强电解质在水溶液中全部电离。OH－ Na＋ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
××小结：
1、电离、电离方程式
2、电解质，非电解质
3、强电解质、弱电解质
4、电解质溶液的导电性
作业：1、完成学案
2、步步高25-26页第一课时
3、化学环保与校园生活 （200字）
第一课时盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子3、 NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。 NaCl固体不能导电，熔融NaCl 是否能导电 ？思考 （能）NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,
而NaCl溶液可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子1、电离用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42-＝ Na + + OH-＝ Ca2+ + 2OH-＝ Na + + Cl-＝ 2Na+ + SO42-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐．
2、电离方程式电荷守恒原子守恒＝ NH4+ + Cl-书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。1．下列电离方程式中正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋＋SO42-
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-D电解质：有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等非电解质：3、电解质、非电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流 2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等，
溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的电离必须是电解质
自身的电离。1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？想一想(小组讨论)：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒
⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽CO2 ⑾BaSO4⑿ 稀H2SO4
电解质： ⑵ ⑷ ⑻ ⑾非电解质： ⑼ ⑽能导电： ⑴ ⑸ ⑺ ⑻ ⑿启示：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。(Cu)2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。4、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。5、（Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，
但熔融时却可电离，因此，也是电解质。⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度4、强电解质和弱电解质⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 强电解质在水溶液中全部电离。OH－ Na＋ 弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。CH3COO- CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以分子形式存在。金属氧化物:少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质5、物质分类：强电解质弱电解质强酸强碱盐金属氧化物弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物6、电解质溶液的导电性⑴离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。⑵离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。 ⑶电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性
大于弱电解质溶液的导电性。 ⑷电解质的类型,相同条件下,不同的电解质，导电能力
也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取决于
溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强，
弱电解质的导电性一定弱。
3、食盐溶液中有哪些微粒?
醋酸溶液中有哪些微粒？
酒精溶液中有哪些微粒?
××小结：
1、电离、电离方程式
2、电解质，非电解质
3、强电解质、弱电解质
4、电解质溶液的导电性
作业：1、完成学案
2、步步高25-26页第一课时
3、化学环保与校园生活 （200字）