人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第1课时课件3）（共18张PPT）

课件18张PPT。氧化还原反应 第三节第1课时【思考与交流1】 铁生锈 （铁与氧气反应） 写出下图变化的化学方程式，并指出其反应类型及其分类标准。 冶炼铜
（碳还原氧化铜） 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 （氧化反应） （还原反应） CuOOCuOC【思考与交流2】 以碳还原氧化铜反应为例，分析氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？C失氧，被还原，发生还原反应得氧，被氧化，发生氧化反应22【思考与交流3】 类似于上述的反应还有：请同学们小结出此类化学反应的分类标准。【结论】一、氧化还原反应：
1、从得失氧的角度分析：
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。氧化反应与还原反应：同时发生。【思考与交流4】 类似的氧化还原反应
还有哪些共同特点？【设问】 对于反应：
1、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化？
2、在以上反应中，H2发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？
3、在以上反应中，CuO发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？化合价升高，得氧，被氧化，发生氧化反应化合价降低，失氧，被还原，发生还原反应+200+1【思考与交流4】 那这些氧化还原反应的共同特点是什么？ 有某些元素化合价
的升高与降低。 氧化反应与化合价升降变化有什么关系？
还原反应与化合价升降变化又有什么关系？ 【思考与交流5】 【回答】 所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；
所含元素的化合价降低的物质发生还原反应。【思考与交流6】 请大家分析：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
1、标出反应中变价元素的化合价，从中分析元素化合价有什么变化？
2、在以上反应中，Fe发生什么反应？依据是什么？
3、在以上反应中，CuSO4发生什么反应？依据是什么？
4、是否属于氧化还原反应?化合价升高、发生氧化反应化合价降低、发生还原反应0+2+20是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？判断某反应是否是氧化还原反应的依据是什么？【思考与交流7】 2、从化合价升降的角度分析：
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；
所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【结论】【活动与探究】这两个反应虽没有氧的得失，是否属于氧化还原反应，为什么？
哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？以上氧化还原反应的化合价为什么会发生变化？
其变化的本质是什么？【思考与交流8】 【回顾】请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意图。化合物NaCl的形成过程【思考与交流9】 电子转移 2e- 2e-0+10-1失去得到，化合价升高，被氧化，化合价降低，被还原化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价升高， 电子化合价降低， 电子失去得到【结论】
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。化合物 HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移
非金属元素
原子之间反应没有电
子得失，那么它们之
间是怎么反应的呢？【思考与交流10】 氧化还原反应发展历程◆从得氧、失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。
◆从化合价升、降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子得失角度分析
是氧化还原反应的本质本课小结：1、了解了氧化还原反应的特征
2、熟练判断是否氧化还原反应
3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质【板书设计】
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应：
1、从得失氧的角度分析：
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
2、从化合价升降的角度分析：
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；
所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的概念
１、氧化反应：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。
2、还原反应：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。
3、氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。