人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第2课时课件2）（共15张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第2课时课件2）（共15张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 156.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-29 11:55:20 | ||
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文档简介
课件15张PPT。2018-10-141普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第 2 章第 3节 氧化剂还原剂复习：失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应元素(判断依据) 实质 反应过程 反应物 反应物性质
化合价升高 →失e- → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
化合价降低 →得e- → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线练习1、下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的转移BD2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应
的是（ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3A催化剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂还原产物还原剂练习：
（1）“双线桥”法 +200+1化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2×e- ，被氧化 B、标得失
（得失电子总数相等）C 、电子转移的数目
m ×n e- 氧化还原反应的表示方法： 注意：失去 6× 2e-得 2×6e-m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移
n 1个原子转移的电子数目 +5 -2 -1 0（2）“单线桥”法 （了解）2e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。 [演示实验] KMnO4与KI的反应 最高价
只具有氧化性 可作氧化剂最低价
只具有还原性 可作还原剂+7-1〖交流·探究〗(1)、物质中的元素为最高价时：
一般做氧化剂，显氧化性
(2)、物质中的元素为最低价时：
一般做还原剂，显还原性
(3)、物质中的 元素为中间价态的时候：
既可以做氧化剂又可以做还原剂 元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系一般规律：
高价氧化低价还，中间价态两边转。练习：学案例3活泼的非金属单质： O2、Cl2等
高价态的含氧酸： HNO3 ，浓H2SO4等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4 FeCl3 KClO3
其他：H2O2，Na2O2，HClO, NaClO等常见的氧化剂和还原剂：氧化剂活泼的金属单质：钾，钠，镁，铝，锌，铁，铜
非金属单质： H2、C
低价态的氧化物和盐：CO，SO2 ； 硫化钠（Na2S），
碘化钾（KI), 亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁(FeSO4)还原剂1、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易
还原性：失电子的难易判据K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物(2)在同一反应中：例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (1)氧化还原反应的一般规律：氧化剂 + 还原剂 ==还原产物 + 氧化产物A2：某条件下，有反应：（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．A >B >C >D B．D >C >B >A
C．C >B >A >D D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？B > AA > D C > B A3+ > B2+ D2+ > A3+B2+ > C2+ C不能2、守恒规律:
电子有得必有失，得电子总数等于失电子总数
化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数学案： 例题23、先后规律：
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应。氧化还原反应的一般规律：4、根据反应的难易比较：
不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，则氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，则还原剂的还原性越强。AKMnO4 > MnO2 > O2
化合价升高 →失e- → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
化合价降低 →得e- → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线练习1、下列叙述正确的是（ ）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的转移BD2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应
的是（ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3A催化剂氧化剂氧化剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂还原产物还原剂练习：
（1）“双线桥”法 +200+1化合价降低，得到2e-，被还原 化合价升高，失去2×e- ，被氧化 B、标得失
（得失电子总数相等）C 、电子转移的数目
m ×n e- 氧化还原反应的表示方法： 注意：失去 6× 2e-得 2×6e-m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移
n 1个原子转移的电子数目 +5 -2 -1 0（2）“单线桥”法 （了解）2e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。 [演示实验] KMnO4与KI的反应 最高价
只具有氧化性 可作氧化剂最低价
只具有还原性 可作还原剂+7-1〖交流·探究〗(1)、物质中的元素为最高价时：
一般做氧化剂，显氧化性
(2)、物质中的元素为最低价时：
一般做还原剂，显还原性
(3)、物质中的 元素为中间价态的时候：
既可以做氧化剂又可以做还原剂 元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系一般规律：
高价氧化低价还，中间价态两边转。练习：学案例3活泼的非金属单质： O2、Cl2等
高价态的含氧酸： HNO3 ，浓H2SO4等
含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁，氯酸钾等
KMnO4 FeCl3 KClO3
其他：H2O2，Na2O2，HClO, NaClO等常见的氧化剂和还原剂：氧化剂活泼的金属单质：钾，钠，镁，铝，锌，铁，铜
非金属单质： H2、C
低价态的氧化物和盐：CO，SO2 ； 硫化钠（Na2S），
碘化钾（KI), 亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁(FeSO4)还原剂1、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易
还原性：失电子的难易判据K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物(2)在同一反应中：例 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (1)氧化还原反应的一般规律：氧化剂 + 还原剂 ==还原产物 + 氧化产物A2：某条件下，有反应：（1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+
（2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D
（3） B2+ + C = C2+ + B① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．A >B >C >D B．D >C >B >A
C．C >B >A >D D．B >A >C >D
② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？B > AA > D C > B A3+ > B2+ D2+ > A3+B2+ > C2+ C不能2、守恒规律:
电子有得必有失，得电子总数等于失电子总数
化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数学案： 例题23、先后规律：
在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应。氧化还原反应的一般规律：4、根据反应的难易比较：
不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，则氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，则还原剂的还原性越强。AKMnO4 > MnO2 > O2