人教版高中化学选修四3-4-1难溶电解质的溶解平衡（课件）（共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四3-4-1难溶电解质的溶解平衡（课件）（共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 560.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-29 12:04:48 | ||
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文档简介
课件23张PPT。第4节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成
各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？学习目标1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重点溶度积和离子积的关系学习难点溶度积和离子积的关系1 . 化学平衡有哪些特征？特征:“逆、等、动、定、变”2.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温故知新3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
叫该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的
不饱和溶液。温故知新固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂
状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？交流研讨在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？请结合平衡移动原理解释此现象交流研讨
1、什么叫难溶电解质？
2、AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
3、难溶电解质是否存在溶解平衡？
请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。交流研讨一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【例如】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。1、问题讨论：（1）有没有恰好反应？【理论上分析】
因为AgNO3与NaCl物质的量相等，所以有恰好反应。交流研讨（2）溶液中还含有Ag+和Cl-吗？1、问题讨论： 说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？P61（3）我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？（4）AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡注意溶解平衡表达式的写法对溶解和沉淀过程的描述参见教材P62与电离方程式有何区别？
溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。归纳总结（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式特例：
Ca(OH)2【思考与交流】
怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？交流研讨沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP对于溶解平衡：
例如：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)有：
KSP=[c(Mg2+)]·[c(OH-)]2
在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
难溶电解质已达溶解平衡
①溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的____，KSP的大小，它只与______有关，与____无关。
②与溶解度的关系：同一类型的物质（AgCl、AgBr、AgI）的溶解度随Ksp的增大而 。
不同类型物质（如： AgCl、 Ag2CrO4 ）不能直接根据Ksp大小下结论。溶解度温度浓度增大归纳总结归纳总结1.下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C当堂检测2.室温时M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=a mol2·L-2，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的
pH等于（ ）
A. B. C. D. C当堂检测3.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL
0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，Ksp (AgCl) =1.8×10-10 mol2·L-2
下列说法正确的是（ ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgClA当堂检测没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。
各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？学习目标1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重点溶度积和离子积的关系学习难点溶度积和离子积的关系1 . 化学平衡有哪些特征？特征:“逆、等、动、定、变”2.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温故知新3、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
叫该溶质的饱和溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的
不饱和溶液。温故知新固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂
状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。加入浓盐酸？交流研讨在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象:NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？请结合平衡移动原理解释此现象交流研讨
1、什么叫难溶电解质？
2、AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
3、难溶电解质是否存在溶解平衡？
请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。交流研讨一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【例如】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。1、问题讨论：（1）有没有恰好反应？【理论上分析】
因为AgNO3与NaCl物质的量相等，所以有恰好反应。交流研讨（2）溶液中还含有Ag+和Cl-吗？1、问题讨论： 说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？P61（3）我们通常所说“沉淀完全”又如何理解呢？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？（4）AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡注意溶解平衡表达式的写法对溶解和沉淀过程的描述参见教材P62与电离方程式有何区别？
溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。归纳总结（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式特例：
Ca(OH)2【思考与交流】
怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？交流研讨沉淀溶解平衡常数—溶度积KSP对于溶解平衡：
例如：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)有：
KSP=[c(Mg2+)]·[c(OH-)]2
在一定温度下， KSP是一个常数。
2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
难溶电解质已达溶解平衡
①溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的____，KSP的大小，它只与______有关，与____无关。
②与溶解度的关系：同一类型的物质（AgCl、AgBr、AgI）的溶解度随Ksp的增大而 。
不同类型物质（如： AgCl、 Ag2CrO4 ）不能直接根据Ksp大小下结论。溶解度温度浓度增大归纳总结归纳总结1.下列说法正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 C当堂检测2.室温时M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=a mol2·L-2，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的
pH等于（ ）
A. B. C. D. C当堂检测3.在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL
0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，Ksp (AgCl) =1.8×10-10 mol2·L-2
下列说法正确的是（ ）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgClA当堂检测没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。