人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（课件）（共26张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修四3-3-2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用（课件）（共26张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 497.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-11-29 14:45:57 | ||
图片预览
文档简介
课件26张PPT。第3节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素及应用第三章 水溶液中的离子平衡日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。
【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？
（2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？学习目标掌握盐类水解及其应用 学习重点盐类水解影响因素；离子浓度大小比较。学习难点盐类水解影响因素；离子浓度大小比较。盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 水解的酸碱性规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显水性，同强显中性。谁弱谁水解，越弱越水解；
都弱双水解，同弱近中性盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质① 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COOH <>碱 性② 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3<>③ 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3– H2CO3<>碱 性∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度>越弱越水解多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –①②HCO3 – + H2O CO32– + H3O +① 水解② 电离程度：>∴溶液呈 性碱⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –①②HSO3 – + H2O SO32– + H3O +① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀2、外因： --符合勒夏特列原理 ① 温度：水解吸热，升温，促进水解② 浓度：加水稀释，促进水解③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。思考HClH2SO4？越热越水解越稀越水解盐类水解类别（一）一元弱酸强碱盐（显碱性）
如CH3COONa、NaFF– + H2O HF + OH–（二）多元弱酸强碱盐（显碱性）如Na2CO3、Na3PO4CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –(主)HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –(次)（三）弱碱强酸盐水解（显酸性）
如NH4Cl、CuSO4NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、Fe3+，Al3+与AlO2—，（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –①②HCO3 – + H2O CO32– + H3O +① 水解② 电离程度：>∴溶液呈 性碱⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –①②HSO3 – + H2O SO32– + H3O +① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸（五）弱酸弱碱盐——发生双水解1、部分水解型（程度小）：如NH4Ac、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl与NaAc 混合溶液；1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？交流研讨本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂3）肥皂、纯碱等作去污剂4）混施化肥3）制备胶体铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。 草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰
不宜与铵态
氮肥混合施用 科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱? 探讨与交流 1）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 混合前
混合后(一)日常生活中的应用 2、盐类水解的应用2、 发生彻底双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。3、 双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。4、 发生彻底双水解的常见离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、
S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+与SiO32-、AlO2-；双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能够进行到底盐类水解
的应用加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1．影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2．盐溶液蒸干后灼烧产物的判断方法归纳总结1.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不
正确的是( )
A.[OH－] = [H+] + [HS－] + [H2S]
B.[Na+]+[H+] = [OH－] + 2[S2-] + [HS－]
C.[OH－] = [H+] + [HS－] + 2[H2S]
D.[Na+] = 2[S2-] + 2[HS－] + 2[H2S]A电荷守恒物料守恒当堂检测2.（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,
不可能出现的结果是( )
A.pH﹥7 且[OH－]﹥[Na+]﹥[H+]﹥[CH3COO－]
B.pH﹥7 且[Na+]+ [H+]= [OH－]+[CH3COO－]
C.pH﹤7 且[CH3COO－]﹥[H+]﹥[Na+] ﹥[OH－]
D.pH = 7 且[CH3COO－]﹥[Na+]﹥[H+] =[OH－]AD 电荷守恒电荷不守恒当堂检测3.物质的量浓度相同（0.1 mol·L－1）的弱酸HX与NaX
溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( )
A.[Na+]+[H+]=[Ｘ－]+[OH－]?
B.[HＸ]+[X－]＝2[Na+]?
C.若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na+]＞[HX]＞[H+]＞[OH－]
D.若混合液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H+] D 电荷守恒物料守恒物质的量之比，NaX:HX=1:1当堂检测4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)D当堂检测5.0.1 mol·L-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号)
。
①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl
⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①当堂检测如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。
【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？
（2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？学习目标掌握盐类水解及其应用 学习重点盐类水解影响因素；离子浓度大小比较。学习难点盐类水解影响因素；离子浓度大小比较。盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解破坏了水的电离平衡（促进水的电离） 水解的酸碱性规律：
有弱才水解，无弱不水解；
谁强显水性，同强显中性。谁弱谁水解，越弱越水解；
都弱双水解，同弱近中性盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）1、内因：盐本身的性质① 不同弱酸对应的盐NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸HClO CH3COOH <>碱 性② 不同弱碱对应的盐对应的碱酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3<>③ 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 对应的酸HCO3– H2CO3<>碱 性∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度>越弱越水解多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –①②HCO3 – + H2O CO32– + H3O +① 水解② 电离程度：>∴溶液呈 性碱⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –①②HSO3 – + H2O SO32– + H3O +① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。棕黄色变深产生红褐色沉淀2、外因： --符合勒夏特列原理 ① 温度：水解吸热，升温，促进水解② 浓度：加水稀释，促进水解③ 加酸： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。抑制促进④ 加碱： 弱碱阳离子的水解。 弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。思考HClH2SO4？越热越水解越稀越水解盐类水解类别（一）一元弱酸强碱盐（显碱性）
如CH3COONa、NaFF– + H2O HF + OH–（二）多元弱酸强碱盐（显碱性）如Na2CO3、Na3PO4CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –(主)HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –(次)（三）弱碱强酸盐水解（显酸性）
如NH4Cl、CuSO4NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+2、完全水解型：如Al2S3遇水，HCO3—与Al3+、Fe3+，Al3+与AlO2—，（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –①②HCO3 – + H2O CO32– + H3O +① 水解② 电离程度：>∴溶液呈 性碱⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –①②HSO3 – + H2O SO32– + H3O +① 水解② 电离程度：<∴溶液呈 性酸（五）弱酸弱碱盐——发生双水解1、部分水解型（程度小）：如NH4Ac、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl与NaAc 混合溶液；1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？交流研讨本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂3）肥皂、纯碱等作去污剂4）混施化肥3）制备胶体铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。 草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。结论:草木灰
不宜与铵态
氮肥混合施用 科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱? 探讨与交流 1）泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 混合前
混合后(一)日常生活中的应用 2、盐类水解的应用2、 发生彻底双水解的条件：①一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；②水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。3、 双水解反应的离子方程式的书写：①写出发生双水解的离子、水及水解产物;②根据电荷守恒和质量守恒配平；③沉淀或气体书写“↓”和“↑”符号，且用“＝”连接，一步到位。4、 发生彻底双水解的常见离子组合：①Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、
S2-、HS-、SO32-、HSO3-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；③NH4+与SiO32-、AlO2-；双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能够进行到底盐类水解
的应用加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。1．影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2．盐溶液蒸干后灼烧产物的判断方法归纳总结1.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不
正确的是( )
A.[OH－] = [H+] + [HS－] + [H2S]
B.[Na+]+[H+] = [OH－] + 2[S2-] + [HS－]
C.[OH－] = [H+] + [HS－] + 2[H2S]
D.[Na+] = 2[S2-] + 2[HS－] + 2[H2S]A电荷守恒物料守恒当堂检测2.（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,
不可能出现的结果是( )
A.pH﹥7 且[OH－]﹥[Na+]﹥[H+]﹥[CH3COO－]
B.pH﹥7 且[Na+]+ [H+]= [OH－]+[CH3COO－]
C.pH﹤7 且[CH3COO－]﹥[H+]﹥[Na+] ﹥[OH－]
D.pH = 7 且[CH3COO－]﹥[Na+]﹥[H+] =[OH－]AD 电荷守恒电荷不守恒当堂检测3.物质的量浓度相同（0.1 mol·L－1）的弱酸HX与NaX
溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( )
A.[Na+]+[H+]=[Ｘ－]+[OH－]?
B.[HＸ]+[X－]＝2[Na+]?
C.若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na+]＞[HX]＞[H+]＞[OH－]
D.若混合液呈碱性，则[Na+]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H+] D 电荷守恒物料守恒物质的量之比，NaX:HX=1:1当堂检测4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：
c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：
c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：
c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)D当堂检测5.0.1 mol·L-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号)
。
①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl
⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①当堂检测如同磁铁吸引四周的铁粉，热情也能吸引周围的人，改变周围的情况。