3.1.2原子质量的计算

课件18张PPT。第二课时原子质量的计算学习目标：1、能说出原子的特征并用来解释生活中的现象
2、认识一种表示原子质量的方法—相对原子质量
3、 能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系
4、能根据相对原子质量的概念进行简单的计算并学会查 阅相对原子质量
5、初步认识科学计量的方法
原子构成的物质原子构成
的物质金属：稀有气体：某些固态非金属：金、银、铜、铁、镁、汞等氦气、氖气、氩气等金刚石、硅等1、原子的质量和体积都很小；
2、原子总在不断地运动；
3、原子之间有间隔。
4、原子之间有相互作用
5、原子自身有能量原子的特点用原子的观点解释下列问题1、用体温计测量体温时，为什么读数随体温的变
化而变化？原子间有间隔，温度升高时汞原子之间间隔变大，水银体积增大，水银柱升高，指示温度就高。反之 温度就低。2、氧原子的直径为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成 1.48mm长的一列，大约需要1亿个原子。
3、把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，静放几年后它们会“粘”在一起，这是为什么？
．答：原子是不断运动着的，原子之间有间隔。铅片和金片压在一起时，铅原子和金原子不断运动扩散到对方的间隔中去了。原子质量的计算:思考：C-12表示碳元素的一种原子，你能想到什么？
已知：一个质子的质量为1.6726×10-27千克
一个中子的质量1.6748 ×10-27千克
那么一个C-12原子的质量是多少？计算过程：该原子的质量为
1.6726×10-27千克×6 + 1.6748×10-27千克×6
= 1.993×10-26千克根据这一方法，我们可以求出每一种原子的质量，如：说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量相对原子质量:以一个碳-12原子的实际质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的比值注意点:相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12（3）镁的相对原子质量24，则一个镁原子的质量为？（4）已知一个铁原子的质量是碳原子质量的4.66倍， 求铁的相对原子质量？（5）甲乙两种原子的质量比是2:3,若甲的相对原子质量为12，则乙相对原子质量是？反馈练习：已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，求：
（1）一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。
（2）一个铁原子的质量为9.288×10-26 kg，求铁原子的相对原子质量。
（6）1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 规律:相对原子质量==== 核电荷数===质子数=== 电子数质子数+中子数练一练学会查表：
课本53、153页相对原子质量表及元素周期表中的相对原子质量
查出下列相对原子质量：
钙 铝 碘 铜 氯 钾 镁 课堂练习1、铁原子的相对原子质量是( )
A 56克 B 56
C 9.288*10-26 Kg D 1/562、 组成一切原子必不可少的粒子是( )
A 质子 B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB课堂练习3、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413原子核和核外电子所带电量相等，电性相反4、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量。
B.相对原子质量就是原子质量。
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。
D.碳原子的相对原子质量是12g。
E.相对原子质量的单位是克
F.相对原子质量是一个比值，因此没有固定的数值
M.某原子的相对原子质量是该原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值
N.数值上约等于质子数和中子数之和ACMN