陕西省宝鸡市岐山县2017-2018学年高二上学期期中质量检测化学理试题

2017—2018学年度第一学期期中质量检测
高二化学（理科）试题
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Al．27 Cu．64 Br．80
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是
A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少
2．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
3．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是21教育网
A．加催化剂同时升高温度 B．升高温度同时充入N2
C．加催化剂同时增大压强 D．降低温度同时减小压强
5．1 mol H2燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1?
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1?
C．2H2+O22H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
6．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) ΔH，反应判断正确的是2·1·c·n·j·y
A．这是一个放热反应 B．该反应一定不需要加热
C．生成物的总能量高于反应物的总能量 D．△H＞0
7．可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
8．一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①② B．①④ C.②③ D．③④
9．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝ B. K ＝21世纪教育网版权所有
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：【来源：21·世纪·教育·网】
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应在1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
11．对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是21·cn·jy·com
A．T1＞T2 ，正反应放热
B．T1＜T2 ，正反应放热
C．T1＞T2 ，正反应吸热
D．T1＜T2 ，正反应吸热
12．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
13．如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)( △ H＜0) 这个可逆反应的正确图像为(注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)
14．符合下列条件的化学反应肯定是自发的是
A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0
15．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是www.21-cn-jy.com
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
16．将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mo1·L－1，现有下列几种说法：
① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③ 2s时物质A的转化率为70% 21·世纪*教育网
④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L－1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（18分）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.www-2-1-cnjy-com
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________ 2-1-c-n-j-y
（2）写出SO2(g)氧化为SO3(g)的热化学方程式
该反应的化学平衡常数表达式为 ________
（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)． 【来源：21cnj*y.co*m】
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol：
①写出硫燃烧热的热化学方程式：
②写出S(s) 和O2(g)生成 SO3(g)的热化学方程式：
18．（8分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：21*cnjy*com
（1）该反应的化学方程式为
（2）该反应是由 开始的。（①正反应
②逆反应 ③正逆反应同时。）
（3）该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
（4）反应开始至3 min，气体X的平均反应速率为 _______。
19．（12分）在密闭容器中发生如下反应C (s)+ H2O(g ) CO(g) + H2(g) △H＞0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（正反应方向、逆反应方向、不移动）【出处：21教育名师】
（1）升高温度，平衡_______移动；
（2）增大压强，平衡 _______移动；
（3）增大H2(g)浓度，平衡 ____ 移动；加入C，平衡 ____ 移动；
（4）加入催化剂，平衡 _______ 移动。
（5）若要提高H2O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施
。
20．（8分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，
请回答下列问题：
（1）该装置中还缺少___________仪器。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确
性的关键是
（3）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________ 次。
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？ 。21cnjy.com
21．（6分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：【版权所有：21教育】
（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。
（2）达到平衡时CO的转化率。
（3）平衡常数K。
2017—2018学年度第一学期期中质量检测
高二化学（理科）试卷
题 号
一
二
总 分
17-19
20-21
得 分
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题（共52分）
17．（1）
（2）
（3）
（4）①
②
18．（1） （2）
（3） （4）
19．（1） （2）
（3）
（4） （5）
20．（1） （2）
（3）
21．解：
2017—2018学年度第一学期期中质量检测
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
B
C
D
A
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
A
B
A
A
B
B
二、非选择题（共52分）
17．（18分，每空2分）
（1）无；降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（2）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1 K＝
（3）0.025；0.05
（4）S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1，
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H==-1185kJ·mol-1
18.（8分，每空2分）
（1）3X+Y2Z （2）①正反应
（3） 2 （4）0．05 mol／(L·min)
19．（12分，每空2分）
（1）正反应方向（2）逆反应方向（3）逆反应方向 不移动
（4）不移动 （5）使用催化剂、升高温度等
20．（8分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温
（3）3次 不同意，因为不同的温度计误差不同
21．（6分，每问2分）
（1）? （2）CO的转化率为?（3）