【人教版】高二化学（选修4选修5）易错题解题方法集锦（32份打包，Word版，含解析）

易错点一：化学反应中能量转化的原因
【易错题典例】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是(　　)?
A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180?kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．吸热反应一定需要加热才能发生
【答案】B
【错因分析】化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量；而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化；明确图示信息是解题关键，易错点：化学键的形成、断裂与能量变化的关系混淆；整体反应的放热或吸热判断；能量大小的计算等。
【解题指导】常见概念辨析：
①一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热；
②反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热；
③需要加热的反应不一定为吸热反应，有些放热反应也需要吸热，如铝热反应是放热反应；
④放热的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应；
⑤吸热反应不一定只能在加热的条件下才能进行，如Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生。
易错点二：常见的能量转化形式
【易错题典例】未来清洁能源--纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现(如图)，那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)
A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能
【答案】B
【错因分析】化学反应中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：1)化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能；2)化学能和热能的相互转化，燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；3)化学能和光能、风能的相互转化等。本题中①太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，太阳能→化学能；②燃料燃烧，化学能→热能，据此解题。
【解题指导】判断化学能转化为其它形式能的方法：
一看，是否发生化学反应；
二看，产生了什么，如果是热量，则转化为热能；如果产生了电，则是转化为电能，如果产生了光，则是转化为光能．
易错点三：化学能与热能的相互转化
【易错题典例】由图分析可知下列说法正确的是(　　)
A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等
B．A→B+C△H＜0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
D．A→B+C△H＞0，则B+C→A△H＜0
【答案】D
【错因分析】明确图象信息是解题关键；根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反。
【解题指导】1、两条基本自然定律：
1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其总质量保持不变．
2)能量守恒定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是能量的总量是保持不变的．
2、化学变化中能量变化的形式：
1)能量变化的原因：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2)能量变化的表现形式：物质发生化学变化的同时还伴随着能量的变化，而这种能量的变化又通常表现为热能变化；
3)吸放热反应的判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。
易错点四：吸热反应与放热反应
【易错题典例】认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是(　　)
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2　②蜡烛的燃烧　③碳和二氧化碳在高温下反应　④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中　⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒　⑥将黏土、石子、水混合均匀　⑦将生石灰倒入海水中　⑧煅烧石灰石
A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧
【答案】A
【错因分析】化学反应根据能量变化分为吸热反应和放热反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、少数分解、置换以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等；物理变化既不是吸热反应也不是放热反应；易错点不能简单根据反应类型判断反应是放热可吸热反应。
【解题指导】该考点虽然题目难度不大，但做题时错误率较高，一般最好的方法是结合能量变化图进行理解和做题。吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：
注意：1)反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
2)不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
易错点五：反应热与焓变
【易错题典例】反应?A+B→C(△H＜0)分两步进行?①A+B→X?(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【错因分析】明确图像表达的意义是解题关键；根据物质具有的能量进行计算：△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，概念混淆是解题错误的最大可能。
【解题指导】反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定；
E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；
说明：
1)化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．
2)如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．
2、反应热与物质稳定性之间的关系：
不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．
易错点六：热化学方程式
【易错题典例】下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ/mol
C．H2(g)+O2(g)═H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H=-571.6KJ
【答案】C
【错因分析】常见错误为：△H的正负与反应放热或吸热的关系混淆；反应物和生成物的聚集态错写可不写；△H的数值与反应物系数不对应成比例等；实际是书写热化学方程的要点不明确。
【解题指导】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析，
区别可以归纳为：
①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化．
②热化学方程式需标明反应的温度和压强．对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要．
③热化学方程式需要标明各物质的状态．
④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数．
易错点七：吸热反应、放热反应的判断
【易错题典例】为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是(　　)
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g?NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g?Na2CO3
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5g?NaHCO3
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2g?Na2CO3
20℃
25.1℃
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
【答案】C
【错因分析】明确探究吸热反应、放热反应的方法是解题关键；A．由于碳酸氢钠溶于水的过程为吸热反应，不能仅通过实验③判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应；B．由于碳酸钠溶于水的过程放热，不能直接根据过实验④判断碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；C．根据实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，根据实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应；D．由实验①③可知，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，由实验②④可知，碳酸钠与盐酸的反应为放热反应。
【解题指导】探究实验原理为不同物质所具有的能量是不同的；化学反应前后的物质发生改变，那么能量一般也发生变化，所以反应前后体系的温度一般有所不同；解题关键是要注意反应条件特别是温度、浓度、反应物的量等实验探究的影响，要强调在相同条件下进行实验比较。

易错点一：化学平衡的影响因素
【易错题典例】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
【答案】A
【错因分析】影响化学平衡的因素有问题温度、浓度和压强，其中温度改变平衡一定移动，而改变浓度和压强平衡不一定移动，另外使用催化剂只能改变达到平衡所需的时间，不改变平衡的移动，易错点时不结合反应原理和环境，认为只要改变浓度、压强或催化剂平衡也一定发生改变，难点是根据影响平衡的因素判断平衡移动的方向。
【解题指导】外界条件对化学反应速率和化学平衡影响对比分析：
条件变化
反应特征
化学反应速率
v正与v逆的关系
平衡移动方向
增大c(A)
可逆反应
加快
加快
v正＞v逆
正反应方向
增大c(C)
加快
加快
v正＜v逆
逆反应方向
减小c(A)
减慢
减慢
v正＜v逆
逆反应方向
减小c(C)
减慢
减慢
v正＞v逆
正反应方向
增大压强
m+n＞p+q
加快
加快
v正＞v逆
正反应方向
m+n=p+q
加快
加快
v正=v逆
平衡不移动
m+n＜p+q
加快
加快
v正＜v逆
逆反应方向
减小压强
m+n＞p+q
减慢
减慢
v正＜v逆
逆反应方向
m+n=p+q
减慢
减慢
v正=v逆
平衡不移动
m+n＜p+q
减慢
减慢
v正＞v逆
正反应方向
升高温度
Q＜0
加快
加快
v正＜v逆
逆反应方向
Q＞0
加快
加快
v正＞v逆
正反应方向
降低温度
Q＜0
减慢
减慢
v正＞v逆
正反应方向
Q＞0
减慢
减慢
v正＜v逆
逆反应方向
注意：
①升高温度和增大压强，正逆反应速率都加快，只是增加幅度不同，因此平衡发生移动；
②降低温度和减小压强，正逆反应速率都减慢．
易错点二：化学平衡移动原理
【易错题典例】下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
D．加入催化剂有利于氨的催化氧化
【答案】A
【解析】A．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．可逆反应为H2(g)+I2(g)?2HI(g)，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故B错误；C．氯化铁溶液加铁粉振荡后．会发生反应生成氯化亚铁溶液，颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。
【错因分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释；易错点是对非可逆反应用平衡移动原理去解释如选项C、不发生平衡移动的可逆反应用平衡移动原理去解释如选项D使用催化剂时平衡不移动，另外不能准确确定变量也是易错点。
【解题指导】化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：
改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
概念的理解：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；
定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
易错点三：化学平衡的图像
【易错题典例】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是(　　)
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
【答案】C
【错因分析】明确图像与化学平衡的关系是解题关键，易错点时不能准确联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，作出符合要求的判断，这也是此类题的难点。如选项B温度升高或增大压强均应使本题中化学反应速率加快，而不是减慢，另外不能结合变量判断平衡移动的方向也是易错点。
【解题指导】对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理(勒夏特列原理)挂钩；
②结合可逆反应的特征，搞清正反应方向使吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等；
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥；
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率；
⑤先拐先平，数值大．例如，在转化率--时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向退离可得该变化的温度高、浓度大、压强高；
⑥定二议一．当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系，例如做等温线、等压线．
【易错题典例】密闭容器中充有10mol?CO与20mol?H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是(　　)
A．在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5
B．在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tC
C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
【答案】D
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A错误；B．C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，故B错误；C．由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KB＞KC，故C错误；D．正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确；故选D。
【错因分析】化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，易错点不能准确结合图像，判断温度、压强对平衡的影响，如选项B中C点的温度、压强都高于A点，温度越高、越强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC，从而准确判断选项B错误。
【解题指导】1．化学平衡图形问题的解题步骤：
（1）看懂图象：
①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；
②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；
③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；
④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图象中有关量的多少．
（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．
（3）作出判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断．
2．原则
（1）“定一议二”原则
??? 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系．
易错点四：等效平衡
【易错题典例】将3mol?A和1mol?B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g) +B(g)?2C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是(　　)
A．6mol A+2mol B
B．3mol A+1mol B+2mol C
C．2mol C+1mol B+1mol D
D．1mol C+2mol D
【答案】A
【解析】根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n(A)：n(B)=3mol：1mol=3：1即可，A.6mol?A+2mol?B，n(A)：n(B)=6mol：2mol=3：1，所以该反应与原反应为等效平衡，平衡后C的浓度仍为wmol/L，故A正确；B.3mol?A和1mol?B相当于2molC、1molD，n(C)：n(D)=2：1；而3mol?A+1mol?B+2mol?C，相当于加入了4molC、1molD，n(C)：n(D)=4：1，两个反应不是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L，故B错误；C.2mol?C+1mol?B+1mol?D，相当于加入了3molA、2molB，n(A)：n(B)=3mol：2mol=3：2，该反应与原反应不是等效平衡，故C错误；D.3mol?A和1mol?B相当于2molC、1molD，而1mol?C+2mol?D与原平衡不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是wmol/L，故D错误；故选A。
【错因分析】在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数(或体积分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡；此类题易错点是不能结合反应原理，建立等效平衡，如恒温恒压条件下，只要反应物的量对应成比例，也能形成等效平衡，不过要注意此时形成的等效并完全等同，如平衡时反应体系的物质的量就不相等。
【解题指导】等效平衡的规律
1)恒温、恒容条件下的等效平衡
Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同．
Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例．
2)恒温、恒压条件下的等效平衡
在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。
易错点五：化学反应速率与化学平衡的综合应用
【易错题典例】可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是(　　)
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
【答案】D
【错因分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，易错点看不懂图像，无法从图像中挖掘信息，另外对平衡的移动影响因素理解不透也是出错的原因之一，本题首先要紧扣平衡没有移动，因此必须保证温度不变，再考虑速率的影响即可。
【解题指导】考查考查化学反应速率和化学平衡图象，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析；化学平衡图形问题的解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少；（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律；（3）作出判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断。
易错点六：探究外界因素对反应速率的影响
【易错题典例】为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置，在压强为0.78MPa，氢气和苯的物质的量之比为6.5：1的条件下不断升温，定时取样分析成分：
温度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.55
91.30
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
环己烷(mmol)
3.95
8.45
8.7
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
下列说法正确的是(　　)
A．随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大后减少
B．通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同
C．调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率
D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化剂活性下降
【答案】C
【错因分析】影响反应速率的因素除反应物本身的性质外，温度、浓度、压强、催化剂、搅拌、光、固体的表面积、反应物的状态等外界因素也能影响反应速率；影响平衡的因素可结合平衡移动原理借助温度、浓度及压强的改变判断平衡移动的方向；在探究性实验要注意控制反应条件，通常比较某一条件对速率或平衡的影响时，要选择其他条件均相同，这样才好比较，判断影响趋势，这是易错点，多数学生容易忽视。
【解题指导】探究影响平衡和速率的影响因素时，可以结合已经掌握的速率和平衡的影响因素，反向推断和设计实验，如探究温度对速率的影响因素时，在明确温度升高速率加快，平衡向吸热方向移动的基础上，设计在浓度、压强等反应环境相同的条件下，不同温度对可逆反应的速率及平衡的影响，这样既能快速设计实验，并能准确得出正确结论。

易错点一：用盖斯定律进行有关反应热的计算
【易错题典例】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x?kJ?mol-1
已知碳的燃烧热△H1=a?kJ?mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b?kJ?mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c?kJ?mol-1则x为(　　)
A．3a+b-c B．c+3a-b C．a+b-c D．c+a-b
【答案】A
【错因分析】盖斯定律的应用，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键；本题解题易错点为在运用盖斯定律计算时，没有注意系数的变化及反应方向改变时反应热的数值不变，但符号改变。
【解题指导】计算过程中的注意事项：
1)热化学方程式可以进行方向改变，方向改变时，反应热数值不变，符号相反；??????
2)热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数；??????
3)热化学方程式可以叠加，叠加时，物质和反应热同时叠加；
4)当对反应进行逆向时，反应热数值不变，符号相反
【易错题典例】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是(　　)
①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
【答案】A
【错因分析】利用盖斯定律来分析焓变的关系，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成及物质的物质的量的关系是解答本题的关键；由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等，易错点忽视化学计量数的变化及化学计量数与反应热之间的比例关系。
【解题指导】盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
例如：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1
②3Fe2O3(s)+CO (g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3
求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变
三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去，
先②+③×2-①×3先消除Fe3O4，再消除Fe2O3，得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5，④逆过来得到
⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5，再进行⑤÷6，得到△H4=-。
易错点二：反应热的大小比较
【易错题典例】比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是(　　)
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1?2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1? S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C．C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO2?(g)△H2
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g)△H2
【答案】BD
【错因分析】反应中热量大小比较易错点有忽视物质的聚集态的变化对反应热的影响、完全燃烧与不完全燃烧对反应热的影响、化学计量数对反应热的影响如选项D，特别注意焓变有符号与直接比较数值是两个不同的方法。
【解题指导】反应热的大小比较本身难度不大，但由于焓变有符号，因此做题时很容易失误，学生需要仔细思考各种题型防止掉入陷阱；
比较反应热大小的方法?
（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。
（2）根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。
（3）根据反应物和生成物的性质比较
对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。
（4）根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
易错点三：有关燃烧热的计算
【易错题典例】北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：
CO：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是(　　)
A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热为283.0kJ/mol
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
【答案】C
【解析】A．由正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2878.0kJ/mol可知，常温下，正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/mol，故A错误；B．丙烷中氢元素的质量分数比正丁烷中氢元素的质量分数大，相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，丙烷需要的氧气多，1g丙烷完全燃烧放热=50.5kJ，1g正丁烷完全燃烧放热=49.6kJ，故B错误；C．由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=-566.0kJ/mol可知CO的燃烧热为×566.0kJ/mol=283.0?kJ/mol，故C正确；D．人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的，如化石燃料，故D错误；故选C。
【错因分析】考查化学反应与能量中燃烧热的计算，可以根据燃烧热的概念、能量转化形式分析，注意燃烧热的表示方法；易错点在文字叙述燃烧热的时候不带“-”号；人类利用的能源中有些能源是从自然界直接获得的如太阳能，化石能源等。
【解题指导】能准确运用燃烧热、中和热的概念，借助于热化学方程式并灵活运用盖斯定律是解题关键；进行反应热计算的注意事项：
（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变．
（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热．
（3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。

易错点一：燃料的充分燃烧
【易错题典例】2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是(　　)
A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火
B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火
C．移开易燃易爆物，隔离灭火
D．喷入化学灭火剂，抑制灭火
【答案】A
【错因分析】灭火时，常采用下列措施：①使可燃物的温度低于着火点；②移开可燃物；③隔绝空气；解此类题易错点往往容易忽视可燃物的化学性质，如钠燃烧就不能用水或泡沫灭火器灭火、酒精燃烧就不能用水灭火等，要具体问题具体分析不能千篇一律认为只要有水就能灭火。
【解题指导】燃料充分燃烧的条件：
（1）要有足够的空气；（2）燃料要与空气有足够大的接触面积．
一般来说，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应，为使燃料充分氧化，应保证有足够的空气．同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面积(固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等)也是有效的措施。
易错点二：燃烧热
【易错题典例】下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O (g)+CO2(g)△H=-802.3kJ?mol-1
C．CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ?mol-1
【答案】C
【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；C．1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误；故选C。
【错因分析】明确燃烧热的概念是解题关键；根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如 C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2 (g)，这类题易错点主要体现在生成物中的水应为液态、可燃物的物质的量不是1mol，反应为放热，表示物质燃烧热的△H均为负值。
【解题指导】燃烧热概念理解要点：①测定条件：25℃，101kPa；②可燃物用量：1mol 纯物质；③产物状态：稳定氧化物；规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s)；S→SO2(g)等；④放出热量：具体数值；⑤单位：kJ/mol。
易错点三：中和热
【易错题典例】已知H++OH-═H2O生成1mol?H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是(　　)
A．1mol?H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O
C．稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O
D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O
【答案】C
【错因分析】明确中和热的概念是解题关键；中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热；选项A中1mol?H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水；选项B中氨水是弱电解质，电离过程需要吸热；选项D中98%浓硫酸的稀释过程是放热的过程；另外注意反应生成的是可溶性盐，如氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成1mol水放出的热量就不是中和热。
【解题指导】1．中和热概念理解要点：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol?L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热；
2．中和热热化学方程式的书写：??? 中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
易错点四：使用化石燃料的利弊及新能源的应用
【易错题典例】下列说法不正确的是(　　)
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料
D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
【答案】A
【错因分析】明确可持续发展的含义是解题关键；化石燃料指煤、石油、天然气不能再生；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用；氢气是理想的燃料。
【解题指导】本考点主要考察能源的分类和新能源的主要特点，属于识记内容，记住常见的一次能源和二次能源；
一、有关能源的几种常见概念：
1、一级和二级能源
一级能源是直接开采或直接被利用的能源．如煤、石油、天然气、水能等
二级能源是由一级能源转化产生的能源，如水电、火电、酒精等汽油、柴油等石油产品都是由石油分馏产生的，因此属于二级能源．
2、绿色能源和清洁能源
绿色能是指对环境无影或影响很小的能源：如：电能、光能、潮汐能、氢能等
清洁能源是指使用时不产生污染环境的物质，但产物排放过多会对环境有影响的能源，如乙醇、甲烷等燃料燃烧产生的CO2，空气中CO2过多会产生温室效应
3、可再生能源和不可再生能源
通过大自燃的循环可不断转化的能源称为可再生能源．如水能、氢能、乙醇等，要通过几百万年才能形成的能源、用一点少一点，这样的能源称为不可再生能源．如化石燃料
4、化学能、物理能、核能
化学能：通过化学反应中获得的能量，如化石燃料和其他燃料燃烧产生的能量．
物理能：不通过化学反应直接获得的能量．如水能、地热能、潮汐能、风能．
核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量．
二、化石燃料
1、概念：化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的．化石燃料包括煤(工业的粮食)，石油(工业的血液)和天然气，是不可再生能源．
2、化石燃料的利弊：
（1）化石燃料的优点：化石燃料利用价值很高，成本较低，生活、生产、国防等方面被广泛利用．
（2）化石燃料的缺点：①化石燃料燃烧时会放出CO、SO2、NO2等污染物，同时放出大量的CO2，从而引起温室效应、酸雨等，危害人类的生存和发展；②化石燃料不可再生．
3、新能源的开发与利用：
（1）太阳能：目前的太阳能技术相对比较成熟，且太阳能容易获取，取之不尽，发展前景广阔．利用太阳能的方法主要有：太阳能电池、太阳能热水器、太阳能灶、太阳能烤箱、太阳灶反光膜等系列产品．太阳能清洁环保，无任何污染，利用价值高．
（2）风能：风能发电等．
（3）水能：海洋能指蕴藏于海水中的各种可再生能源，包括潮汐能、波浪能、海流能、海水温差能、海水盐度差能等．这些能源都具有可再生性和不污染环境等优点．
（4）地热能
（5）核能：通过原子核变化获得的能量，如原子弹、氢弹爆炸释放的能量，核反应堆中产生的能量．目前，最有希望的新能源是核能．核能有两种：裂变核能和聚变核能．可开发的核裂变燃料资源可使用上千年，核聚变资源可使用几亿年，这能根本上解决能源危机．
（6）生物质能：生物质能(又名生物能源)是利用有机物质(例如植物等)作为燃料，通过气体收集、气化(化固体为气体)、燃烧和消化作用(只限湿润废物)等技术产生能源．只要适当地执行，生物质能也是一种宝贵的可再生能源．
（7）氢能：
①氢能的优点：（1）安全环保燃烧产物仅为水，不污染环境（2）自动再生：氢能来源于水，燃烧后又还原成水（3）来源广泛：氢气可由水电解制取，水取之不尽（5）即产即用：利用先进的自动控制技术，由氢氧机按照用户设定的按需供气，不贮存气体．
②氢能的缺点：（1）制取成本高，需要大量的电力；（2）生产、存储难：氢气密度小，很难液化，高压存储不安全。
易错点五：中和热的测定
【易错题典例】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ?mol-1(中和热)，原因可能是(　　)
A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B．用浓硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】B
【错因分析】明确中和热的测定方法为解答关键；小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量损失，则沉淀的中和热较低；浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高。
【解题指导】1．中和滴定操作解题要点：1)大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的．若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；2)温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；3)酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；4)实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。
2．误差分析：实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：
1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；2)温度计的读数有误；3)实验过程中有液体洒在外面。

易错点一：活化能及其对化学反应速率的影响
【易错题典例】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．③④
【答案】C
【错因分析】外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施；易错点忽视将普通分子看成是活化分子或将普通分子的碰撞看成是有效碰撞；
【解题指导】1．活化能与反应速率的关系分析：
反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位体积内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢；
2．结论：
①活化能的大小影响反应速率的大小；
②活化能越低，活化分子数越多；活化能越高，活化分子数越少。
易错点二：催化剂的作用
【易错题典例】据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是(　　)
A．使反应有新的进行途径
B．使反应放出更多的热量
C．使反应更完全
D．使反应物的化学键不需破坏
【答案】A
【错因分析】使用催化剂，催化剂与反应物结合为中间产物，使发生反应所需的活化能降低，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，因而使反应速率加快；易错点认为催化剂就是降低反应热促进反应速率的加快，错误认识反应过程不需要破坏化学键，误解化学反应的本质。
【解题指导】浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响对比：
反应条件
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大浓度
增加
增加
不变
增加
加快
增大压强
增加
增加
不变
增加
加快
升高温度
不变
增加
增加
增加
加快
加催化剂
不变
增加
增加
增加
加
易错点三：化学反应速率的影响因素
【易错题典例】NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是(双选)(　　)
A．使用催化剂能加快反应速率
B．改变压强对反应速率没有影响
C．冬天气温低，对人危害更大
D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响
【答案】AC
【解析】A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误； C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大．故C正确；D．是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误；故选AC。
【错因分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中物质本身的性质是影响反应速率的根本因素，外因如浓度、温度、压强、催化剂、物质的状态、接触面积及其他因素是外界因素；易错点是忽视内因对速率的影响、所有的化学反应都受压强影响、改变固体的量也能影响反应速率等。
【解题指导】对于该考点，需要注意以下几点：
①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分．
②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论
易错点四：化学反应速率的调控作用
【易错题典例】化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是(　　)
A．影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关
B．反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢
C．加入催化剂一定能够加快化学反应速率
D．增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率
【答案】D
【错因分析】影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，易错点认为只要改变浓度就一定改变反应速率如恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；另外没有气体参加的反应，压强的改变不能改变反应速率，改变固体的量速率不会改变以及催化剂有正负之分等这些都是易错点。
【解题指导】
对于该考点，需要注意以下几点：
①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分．
②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论

易错点：焾变和熵变
【易错题典例】下列过程属于熵增的是(　　)
A．水蒸气凝结为液态的水
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．碳酸氢铵在常温情况下分解
D．CO点燃时生成CO2
【答案】C
【错因分析】熵变概念理解不到位是解题错误的主要因素；熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小；同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，反应后气体物质的量增大，则熵值越大。
【解题指导】
明确熵变的含义是解答此类题的关键；物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小，故只要结合反应原理中反应物和生成物的聚集态变化，即可判断熵变值的变化，如选项C碳酸氢铵固体常温下分解生成了二氧化碳气体、氨气及液态水，体系混乱度明显增大，熵值也增大。
易错点二：反应自发进行与焓变、熵变的关系
【易错题典例】下列说法中正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应????
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
【错因分析】体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系往往会对外做功或释放能量)，这一经验规律是能量判断的依据，即焓变是决定一个化学反应能否自发进行的一个重要因素；?在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S (s)．在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大； 易错点是将焓变或熵变看成是判断反应进行的独立判据，如错误认为只有放热反应才能自发进行，混乱度增大(熵增)的反应均能自发进行。事实上有不少吸热反应在室温条件下也能自发进行，，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。
【解题指导】明确焓变和熵变对判断反应自发进行判断的作用是解题关键；放热反应能自发进行，少数吸热反应也能自发进行，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行．故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素． 由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。
易错点三：焓变和熵变与化学反应进行的方向
【易错题典例】在25℃、1.01×105?Pa下，反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol-1能自发进行的合理解释是(　　)
A．该反应是分解反应
B．该反应的熵增效应大于焓变效应
C．该反应是熵减反应
D．该反应是放热反应
【答案】B
【错因分析】在25℃、1.01×105?Pa下，由反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol-1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H-T?△S＜0才可自发进行。易错点是对△G=△H-T?△S的理解和运用不准确，片面认为反应能否自发进行，可取决于焓变或熵变中的一种。
【解题指导】一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行．
当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态．
当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行．

易错点一：化学平衡的可逆性
【易错题典例】在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)进行反应：2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是(　　)
A．Z=0.75mol/L B．Z=1mol/L C．W=1mol/L D．Z=0.8mol/L
【答案】C
【错因分析】可逆反应的特点：①二同：a、正逆反应在相同条件下进行；b、正逆反应同时进行；②一小：可逆反应不可能进行到底，反应物与生成物同时存在，任何一组分的转化率都小于100%。此类题最易错点忽视可逆反应不可能完全转化，而按照转化率100%进行计算。
【解题指导】本题开始只投入X、Y，故反应向正反应进行，假定反应物可以完全转化，由X、Y的化学计量数可知，X有剩余，故假设Y完全反应，计算各物质的浓度，由于可逆反应反应物不能完全反应，对于反应物为极小值，对于生成物为极大值。对于该考点需要注意以下几点：
①正反应和逆反应的含义；②可逆反应的正反应和逆反应需要在同一条件下进行；可逆反应是不能进行到底的，反应物和生成物同时存在；可逆反应中的反应热表示的转化率为100%时放出的热量。
易错点二：化学平衡建立的过程
【易错题典例】下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)
A．任何一个化学反应都能达到一个化学平衡状态
B．当可逆反应在一定条件下达到最大限度是，正反应速率和逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态
D．化学反应的限度不可能通过改变外界条件而改变
【答案】B
【错因分析】化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态；易错点认为平衡状态就是相对静止状态、反应物完全转化的状态等，特别注意只有可逆反应才能达到平衡状态。
【解题指导】解答这类题需要注意以下几点：
（1）反应达到平衡的过程是(以起始生成物浓度为0为例)：
①开始：反应物浓度最大，生成物浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；
②过程中：反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；
③平衡时：反应物浓度和生成物浓度都达到平衡，保持不变，正逆反应速率也保持不变．
（2）化学平衡研究的对象是可逆反应，因此不可能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零。
易错点三：化学平衡状态的判断
【易错题典例】在一定温度下，向a?L密闭容器中加入1mol?X气体和2mol?Y气体，发生如下反应：X(g) +2Y(g)?2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v(X)：v(Y)=1：2
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
【答案】C
【解析】A．容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．自反应开始v(X)为v(Y)的倍，所以v(X)：v(Y)=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正(X)=2v正(Y)，不能说明达平衡，故D错误；故选C。
【错因分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，易错点对正逆反应速率理解不清；对υ正和υ逆的理解：以N2+3H2?2NH3反应为例：1)v正是指反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，因此υ正(H2)和υ正(NH3)都指的是从左到右的反应，υ正(H2)：υ正(NH3)=3：2；2)υ逆是指生成物浓度的减少或反应物浓度的增加，因此υ逆(H2)和υ逆(NH3)都指的是从右到左的反应，υ逆(H2)：υ逆(NH3)=3：2；另外利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比，容易忽视化学计量数与速率的关系，直接根据不同物质的正逆速率是否相等来判断。
【解题指导】可逆反应达到平衡状态的标志：
?
mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)
反应混合物中各组分的含量
?
①各组分的物质的量或各组分的摩尔分数一定
达平衡状态
②各组分的质量或各组分的质量分数一定
达平衡状态
③各组分的体积或体积分数一定
达平衡状态
④总体积、总压强或总物质的量一定
不一定达平衡状态
ν正与ν逆的关系
①单位时间内消耗m mol A，同时生成m mol A，
达平衡状态
②单位时间内消耗m mol A(或n mol B)，同时消耗p mol C(或q mol D)，既v正=v逆
达平衡状态
③：：：=m：n：p：q，此时v正不一定等于v逆
不一定达平衡状态
④单位时间内生成了p mol C(或q mol D)同时消耗了m mol A(或n mol B)，此时均指v正
不一定达平衡状态
压? 强
①m+n≠p+q时，总压强一定
达平衡状态
②m+n=p+q时，总压强一定
不一定达平衡状态
混合气体的平均相对分子质量Mr
①当m+n≠p+q时，Mr一定
达平衡状态
②当m+n=p+q时，Mr一定
不一定达平衡状态
混合气体的密度
恒温、恒压或恒温、恒容时，密度一定
不一定达平衡状态
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
易错点四：化学平衡常数
【易错题典例】下列有关平衡常数叙述中，正确的是(　　)
A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
B．温度越高，化学平衡常数一定越大
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
【答案】C
【错因分析】在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数；此类题易错点是对概念的理解不够，容易出现如下错误:分子与分母颠倒、只计算浓度乘积的比值，忽视化学计量数对平衡常数的影响、直接用平衡时的物质的量代替平衡常数、将固体或纯液体也计算在公式内等；特别注意化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。
【解题指导】准确理解化学平衡常数的概念是解题关键；书写化学平衡常数应注意的问题：
①稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写．
②当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写．
③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关．同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同．但是这些平衡常数可以相互换算；
④不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样．平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全．因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度．
⑤一般认为K＞105反应较完全(即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行(即不反应)．
（3）平衡表达式K的意义：定量的衡量化学反应进行的程度．
①表示可逆反应进行的程度：K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大．
②判断可逆反应进行的方向：
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示．
Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行．
③判断反应的热效应：
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．
易错点五：用化学平衡常数进行计算
【易错题典例】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=akJ?mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是(　　)
t/℃
700
800
830
1?000
1?200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A．该反应的正反应为放热反应，即a＜0
B．当平衡浓度符合c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)时的温度为830℃
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当v(H2)=v(H2O)时该反应达到化学平衡状态
【答案】B
【解析】A．根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，则正反应是吸热反应，故A错误；B．在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，故B正确；C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但平衡不移动，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，v正(H2)和v正(H2O)始终相等，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。
【错因分析】在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数次幂与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数次幂的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数；易错点是对影响平衡常数的因素理解错误，不能根据温度和平衡常数的变化判断平衡移动的方向，判断△H的正负。
【解题指导】明确化学平衡常数的概念是解答化学平衡常数的计算的关键，应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤；解答时要注意以下几点：1)化学平衡常数表达式不写固体和纯液体的浓度；2)化学平衡常数和化学计量数有关；3)正逆反应的平衡常数互为倒数。

易错点一：化学反应速率的概念
【易错题典例】学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是(　　)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比
D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?s-1和mol/(L?min)
【答案】B
【错因分析】考查学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：化学反应速率是平均值不是即时值；化学反应速率没有负值；同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比；纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率。易错点用物质的量直接代替浓度进行计算、忽视反应速率的单位等。
【解题指导】准确应用化学反应速率的概念判断，同时注意以下几点：
①固体、纯液体不能用来表示化学反应速率；
②各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比；
③化学反应速率是有单位的，单位不同，计算所得反应速率的数值不同。
易错点二：化学反应速率的定量表示方法
【易错题典例】在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol?HI(g)，发生反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol?H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是(　　)
A．0.05mol?Lˉ1?sˉ1
B．0.1mol?Lˉ1?sˉ1
C．0.2mol?Lˉ1?sˉ1
D．0.8mol?Lˉ1?sˉ1
【答案】B
【错因分析】化学反应速率的相关计算，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，特别注意化学反应速率的表示方法：①同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度。最易错点是用变化的物质的量直接代替变化的浓度或用终点浓度代替变化浓度计算。
【解题指导】1．反应速率的计算步骤：
①准确找出有关化学平衡的化学方程式；
②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；
③根据已知条件建立等式关系进行解答．
2．计算方法--“三段式”
?例：m A+n B?p C+q D????
起始：a???b??????0???0
转化：mx??nx?????px? qx
平衡：a-mx?b-nx?? px? qx．
3．注意反应速率随着时间的进行不断减小的特征.
易错点三：化学反应速率和化学计量数的关系
【易错题典例】对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率(用v表示)，其中能表明该反应进行最快的是(　　)
A．v(NH3)=0. 2?mol/(L?s)
B．v(O2)= 1.4mol/(L?min)
C．v(H2O)=0.25?mol/(L?s)
D．v(NO) =9?mol/(L?min)
【答案】A
【错因分析】同一反应在相同条件下进行，用不同的物质表示的反应速率大小不等，但快慢程度相同；可结合反应速率与化学计量数之间的关系，可将不同物质的速率转换为同一物质的速率进行比较，易错点：直接根据速率大小比较快慢、应用速率转移时速率与系数的比值关系应用不当、没有注意速率的单位只比较数值等。
【解题指导】同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快。特别注意比较快慢时单位一定要统一。
易错点四：测定某些化学反应的速率
【易错题典例】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL?2.5mol?L-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013g?s-1
B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反应的速率0.01mol?(L?s)-1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol?(L?s)-1
D．用H2表示10s内该反应的速率为0.004?mol?(L?s)-1
【答案】C
【解析】 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
? 65g? ?1mol?? 1mol ??22.4L
0.13g?0.004mol?0.002mol?0.0448L
A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g/s，故A正确；B．v(H+)==0.01mol/(L?s)，故B正确；C．v(Zn2+)=v(H+)=0.005mol/(L?s)，故C错误；D．用H2来表示10s内该反应的速率为=0.004mol?(L?s)-1，故D正确；故选C。
【错因分析】明确反应速率快慢的表达方法是解题关键；根根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，易错点忽视固体质量的变化量和时间的比值也能体现反应速率、不能借助于氢气的速率结合速率与计量数之间的关系判断Zn2+和H+的速率。
【解题指导】理解化学反应速率，定量表达化学反应速率的方法，可通过生成相同体积的氢气来比较时间长短或相同时间内生成氢气的体积多少来判断。

易错点一：电离方程式的书写
【易错题典例】下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．H2SO4═H22++SO42-
B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaOH═Na++O2-+H+
D．Na2SO4═2Na++SO42-
【答案】D
【错因分析】明确电解质的强弱及电离方式是解题关键；易错点有：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如，
BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH?CH3COO-+H+，NH3?H2ONH4++OH-；
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；
??? 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”．例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-．
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
易错点二：强电解质和弱电解质的概念
【易错题典例】下列说法正确的是(　　)
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【错因分析】掌握物质的性质是解题关键；易错点：①对概念理解不准确，如电解质和非电解质必须是化合物，NaCl溶液只是强电解质的溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；另外SO3的水溶液导电，但H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，②不能根据溶液的导电性强弱判断强弱电解质，强弱电解质与溶液的导电性之间没有必然联系；③要明确强弱电解质与溶解性无关，BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。
【解题指导】1．强弱电解质概念：
1)强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物．
主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)
2)弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物．
主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(NH3?H2O，Cu(OH)2等)．
2．注意事项：
①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质．
②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等．
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系．
易错点三：弱电解质在水溶液中的电离平衡
【易错题典例】pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是(　　)
A．HX可能是强酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是弱酸
D．反应过程中二者生成H2的速率相同
【答案】C
【错因分析】两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1＞V2，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比；易错点只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸，另外对金属与酸反应的本身理解不透，忽视电离平衡有存在。
【解题指导】弱电解质的证明方法 (以盐酸和醋酸为例)：
1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别
实验：等体积、浓度均为0.5mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．
规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱．
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别
实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸．
规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大．
3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别
实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol?L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．
规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c(H+)越小，反应速率越慢．
4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别
实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol?L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．
规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大．
5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别
实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH?H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸．
规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。
6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别
实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol?L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH是部分电离的弱酸．
规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强．
7．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别
实验：在100mL0.01mol?L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol?L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大．
规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱．
【易错题典例】已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+?要使溶液c(H+)：c(CH3COOH)?可能变大，可以使用的方法是(　　)
A．加入少量NaOH(s)
B．加入CH3COONa(s)
C．加入少量冰醋酸
D．不断加入食盐水
【答案】D
【错因分析】把握影响弱电解质的电离的影响因素是解题关键；平衡移动原理同样适用溶解平衡的移动，易错点不能准确利用平衡原理判断电离平衡移动方向，特别是平衡的移动与溶液里微粒浓度的关系，注意平衡正向移动，电离微粒的浓度不一定增大，如加水稀释。
【解题指导】以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
项 目
平衡移动方向
c(H+)
n(H+)
c(Ac-)
c(OH-)
c(H+)/c(HAc)
导电能力
电离程度
加水稀释
向右
减小
增多
减小
增多
增多
减弱
增大
加冰醋酸
向右
增大
增多
增多
减小
减小
增强
减小
升高温度
向右
增大
增多
增多
增多
增多
增强
增大
加NaOH(s)
向右
减小
减少
增多
增多
增多
增强
增大
H2SO4(浓)
向左
增大
增多
减少
减少
增多
增强
减小
加醋酸铵(s)
向左
减小
减少
增多
增多
减小
增强
减小
加金属Mg
向右
减小
减少
增多
增多
增多
增强
增大
加CaCO3(s)
向右
减小
减少
增多
增多
增多
增强
增大
易错点四：弱电解质的判断
【易错题典例】下列事实能说明HNO2为弱电解质的是(　　)
①0.1mol/L?HNO2溶液的pH=2.1??????????????
②常温下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗?????????
④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应
⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2??????????????????
⑥HNO2是共价化合物
⑦分别测0.1mol/L?HNO2溶液和0.01mol/L?HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位
A．①②③
B．②③⑤
C．①②⑦
D．①②⑥
【答案】C
【解析】①0.1mol/L?HNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸是部分电离，为弱电解质，故正确；②常温下NaNO2溶液的pH＞7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，说明不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；⑥HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；??⑦分别测0.1mol/L?HNO2溶液和0.01mol/L?HNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位，说明稀释稀释过程中亚硝酸存在电离平衡，则说明亚硝酸是弱电解质，故正确；故选C。
【错因分析】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，易错点是电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，不能根据溶液的导电性判断电解质的强、弱；另外要明确弱电解质是化合物，不是混合物，如氨水能导电，溶液中存在电离平衡，可证明NH3·H2O是弱电离质，氨水不是电解质也不是非电解质。
【解题指导】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明某化合物为弱电解质，只要证明该化合物部分电离即可；常见弱酸的判断方法：
1．相同pH、体积的一元弱酸与一元强酸对比
比较项目
c(酸)
PH
中和碱的能力
与足量Zn产生H2的量
一元强酸
小
相同
少
少
一元弱酸
大
相同
多
多
2．相同的物质的量浓度、体积的一元弱酸与一元强酸对比
比较项目
c(H+)
pH
中和碱的能力
与足量Zn产生H2的量
与Zn反应的起始速率
一元强酸
大
小
相同
相同
快
一元弱酸
小
大
相同
相同
慢
易错点五：比较弱酸的相对强弱的实验
【易错题典例】关于图所示装置实验的说法中正确的是(　　)
A．可看到锥形瓶有气体产生，试管无现象
B．可看到试管有白色沉淀产生，锥形瓶无现象
C．该实验可以证明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不溶于水
D．该实验可证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚
【答案】C
【错因分析】明确实验原理是解题关键，比较酸的强弱可根据强酸制弱酸的原则比较，本题易错点，对三种酸的性质不明确，无法准确判断实验现象，如苯酚常温下微溶解于水且是显示弱酸性，则苯酚钠溶液里通入CO2 或HCl会变浑浊，另外盐酸有挥发性，挥发出的HCl能直接与苯酚钠反应，这个现象容易忽视。
【解题指导】盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚，常温下苯酚的溶解性较小，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这是实验原理。弱电解质的实验判定方法(以醋酸为例)：
1、电离平衡方面
（1）不能完全电离
①0.1 mol?L-1的醋酸溶液pH约为3．
②pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大．
③pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性．
（2）加水稀释，平衡移动
①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小．
②等体积pH=4的盐酸与醋酸，稀释成pH=5的溶液，醋酸加水量多．
2、水解方面
①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大．
②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色．
③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色．
3、离子浓度方面
（1）导电性：
①在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱．
②在醋酸钠溶液中，C(Na+)＞C(CH3COO-)
（2）反应速率：
①pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快．
②盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢．

易错点一：电解池的工作原理
【易错题典例】如图为直流电源电解1L?0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体(标准状况下)，然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是(　　)
A．a电极的产物有Cu和H2
B．反应一段时间后，溶液的pH值变小
C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D．a、b电极转移的电子数为0.8mol
【答案】C
【错因分析】考查电解原理，明确阴极上电极反应式是解本题关键；易错点：（1）根据电源的正、负极，准确判断电解池的阴、阳极及阴、阳极上可能发生的电极反应，预估可能得到的电解产物；（2）电解过程中阴、阳极发生的氧化或还原反应，同样满足电子守恒规律，由此结合守恒准确判断阴、阳极实际产物。
【解题指导】n(CuSO4)=0.2mol/L×1L=0.2mol，b为阳极、a为阴极，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，b电极生成气体物质的量==0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，阴极上铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以阴极上含有氢离子放电生成氢气，据此分析解答。
易错点二：电解池电极反应和电池反应方程式
【易错题典例】CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为(　　)
A．阳极：Cu-2e-═Cu2+??????????????阴极：Cu2++2e-═Cu
B．阳极：2Cu+2I--2e-═2CuI???????????阴极：2H++2e-═H2↑
C．阳极：2I--2e-═I2?????????????????阴极：2H++2e-═H2↑
D．阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑?????????阴极：4H++4e-═2H2↑
【答案】B
【错因分析】考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电解池工作时，阳极表面还原性强的微粒易失电子发生氧化反应，特别注意如果阳极是较活泼金属作电极时，开始时金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。
【解题指导】以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，则阴极区有氢氧根离子生成，阴极上氢离子放电，阳极上Cu失电子和碘离子反应生成CuI沉淀，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，说明开始时，没有碘单质生成，据此分析解答。
易错点三：氯碱工业
【易错题典例】下列有关氯碱工业的描述，正确的是(　　)
A．氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法
B．氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品
C．实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性
D．实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收
【答案】C
【错因分析】以氯碱工业为载体，考查电解池的工作原理以及电解产物的判断知识，易错点是能否根据电解原理判断阴、阳极电解产物，并根据电解产物的特性判断可能存在的副反应；另一个易错点惰性电解氯化钠溶液不能等同与惰性电极电解熔融氯化钠，具体电解熔融NaCl和电解NaCl溶液的区别：
电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，因此电解熔融NaCl是得不到烧碱的，电解饱和NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。
【解题指导】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．氯碱工业是最基本的化学工业之一，具体考查电解原理的应用，重点考查惰性电极电解时电解产物的判断，可根据阴阳极放电顺序来解决，阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(H2O)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电．若阳极是活泼金属 (金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子．若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。
易错点四：电解原理的应用实验
【易错题典例】已知电极上每通过96?500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是(　　)
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连
【答案】D
【错因分析】考查电解原理的应用，构建一个完整的电解池，并注意电解池的组成和两极上的变化，应用电解原理分析电解产物及电子转移数目，并利用电子守恒进行相关计算；易错点主要有电解池的构建及电极判断、电极反应式的书写等。
【解题指导】探究电解原理的实验，其理论基础为电解原理的应用，则可根据电解原理并结合相关电解产物进行判断，具体：根据银电量计的电解原理判断电极反应；测得铂坩埚增重，就能知道阳极有多少银被腐蚀，从而算出通过的电量；电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；要测得电解饱和食盐水时通过的电量，应将两个电解池串联。
易错点五：粗铜精炼
【易错题典例】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)
A．电解时以纯铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e-=Cu2+
D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥
【答案】D
【错因分析】电解法精炼铜是高考常见题型，关键是要掌握电解精炼铜的原理，易错点是电解池的阴、阳极材料设置、电极反应式的书写以及阳极泥的组分判断，另外电解液浓度的变化也是易错点，因阳极溶解的不仅仅是铜，则电解液的浓度只能基本不变。
【解题指导】电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连；Fe、Zn比Cu活泼，故Fe、Zn在阳极比Cu更容易失去电子，变成Fe2+、Zn2+进入溶液；在阴极，Fe2+、Zn2+比Cu2+难于得到电子，因此不能在阴极析出，最终留在溶液中；Cu比Ag、Au活泼，故Ag、Au在阳极比Cu难于失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，据此分析即可解答。

易错点一：盐类水解的原理
【易错题典例】室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32．下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝
B．室温下，HCN是比NH3?H2O更弱的电解质
C．上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
【答案】C
【错因分析】室温下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于NH3?H2O的电离程度，相互促进水解的离子水解程度越大，易错点不能根据水解原理和水解规律准确判断HCN和NH3?H2O的相对强弱，易错选项为D，容易忽视NH4+对CN-水解程度的影响。
【解题指导】考查盐类水解，明确水解规律，根据盐溶液酸碱性推断水解程度相对大小，知道弱根离子水解程度与弱电解质电离程度的关系，即可解题。盐类水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性。具体为：
①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中性；④弱酸弱碱盐不一定，如：NH4CN? 碱性、CH3CO2NH4??中性、NH4F酸性?，?(主要取决于弱酸弱碱的相对强弱)。
易错点二：影响盐类水解的主要因素
【易错题典例】常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是(　　)
A．离子浓度：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．升高温度，平衡向右移动
C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大
D．加入NaOH固体，溶液的pH减小
【答案】AB
【错因分析】考查盐的水解原理及其影响、离子浓度大小比较，注意掌握盐的水解原理及影响因素，可以根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；易错点是不能结合平衡移动原理准确判断水解平衡移动的方向，如水解平衡可看成是中和反应的逆反应，是吸热过程，升温会促进水解；另外水解平衡的移动与离子的浓度大小没有必然联系，如醋酸钠溶液中增加醋酸根离子浓度水解平衡正向移动，加水稀释也促进水解平衡正向移动，此时溶液里醋酸根离子浓度是减小的，这也是易错点。
【解题指导】影响盐类水解的本质因素是盐本身的性质，外因是指温度、浓度、溶液酸碱性的变化：（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大；（2）浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。特别注意：酸式盐的水解情况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)，②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度＞水解程度，呈酸性、电离程度＜水解程度，呈碱性；????
③常见酸式盐溶液的酸碱性：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS；酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 。
易错点三：盐类水解的应用
【易错题典例】有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是(　　)
A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
B．三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③
C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
D．若分别加入10mL?0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②
【答案】D
【错因分析】考查盐类水解的应用，易错点：（1）准确判断离子的水解程度大小？（2）准确判断盐类水解对水的电离程度的影响？（3）加水稀释对盐类水解平衡的影响？（4）外加酸或碱对盐类水解平衡的影响？
【解题指导】盐类水解的应用主要包括以下几点：（1）判断或解释盐溶液的酸碱性，（2）分析盐溶液中微粒种类，（3）比较盐溶液中离子浓度间的大小关系，（4）溶液中各种微粒浓度之间的关系，（5）判断加热浓缩或蒸干盐溶液能否得到同溶质固体，（6）某些盐溶液的配制、保存，（7）某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，（8）泡沫灭火器内反应原理，(9)制备胶体或解释某些盐有净水作用；解答这类题时要紧扣溶液里存在的水解平衡，并结合影响水解平衡的因素运用平衡移动原理解答。
易错点四：离子浓度大小的比较
【易错题典例】下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是(　　)
A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液：c(K+)＞c(Na+)＞c(Ba2+)
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
【答案】C
【解析】A．当得到的是氯化铵溶液时，离子浓度大小关系是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，当盐酸的物质的量远远大于氨水的物质的量时，离子浓度大小关系是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故A错误；B．pH相同，说明CH3COONa溶液、Ba(OH)2溶液、KHCO3溶液中氢氧根离子浓度相同，氢氧化钡为强碱，则钡离子浓度最小；醋酸的酸性大于碳酸，则醋酸根的水解程度小于碳酸氢钾，若要满足水解生成的氢氧根离子浓度相等，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钾溶液的浓度，即c(K+)＜c(Na+)，离子之间浓度大小为：c(Na+)＞c(K+)＞c(Ba2+)，故B错误；C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，溶液显示碱性，则c(HCO3-)＞c(CO32-)、c(OH-)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确； D．等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液，草酸为弱酸，HC2O4-能够电离出C2O42-，根据混合液中的物料守恒可知：2c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，故D错误；故选C。
【错因分析】考查溶液中离子浓度大小判断，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子之间浓度大小，易错点：（1）不能准确判断溶液里溶质的成分；（2）电荷守恒式书写时忽视离子所带的电荷数，直接阴、阳离子浓度之和相等。（3）物料守恒式不准确，主要是判断微粒存在的形式不准确，如NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解和电离平衡，含碳的微粒包括H2CO3、HCO3-和CO32-；（4）酸、碱混合后溶液的酸、碱性判断等。
【解题指导】一、离子浓度大小比较的解题方法和步骤：
1、判断水解、电离哪个为主．
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等．
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等?
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等?
（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HB-的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以HB-的水解为主．对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HX的电离为主；
当c(H+)＜c(OH-)时，以X-的水解为主．对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反．
2、运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论．
二、离子浓度大小比较，在分析问题时注意的问题：
1、三个观点：
（1）全面的观点．探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的．
（2）矛盾的观点．事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾．在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题．如等物质的量的NH4Cl、NH3?H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3?H2O的电离，由于NH3?H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于 二级水解．弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外(如HCN及CN-)．
（3）联系的观点．事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的．溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响．比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c(OH-〕=c(H+)；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c(H+〕水=c(OH-)水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c(H+)水与c(OH-)水不再相等．象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多．?
2、两种理论：
（1）弱电解质的电离平衡理论?
①弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离．
②多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离．
（2）水解平衡理论?
①弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗．?
如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)?
②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H+(或OH-)也是微量的．但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于水解产生的弱电解质的浓度．?
③多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主．
④强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度．?
a、若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度．?
b、若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度．?
⑤弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1：1)
a、一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度．?
CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；?
NH3?H2O～NH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
b、特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
3、三大守恒：
（1）电荷平衡?
（2）物料平衡?
（3）质子守恒
总的来讲，在处理离子浓度问题时应着眼于对化学原理的分析，思考要严密。
易错点一：探究影响盐类水解平衡的因素
【易错题典例】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为___________________；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_____(填“甲”或“乙”)判断正确．试剂X是_______；
A．Ba(OH)2溶液????
B．BaCl2溶液?????
C．NaOH溶液?????
D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_____(填“甲”或“乙”)判断正确；
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____(填“甲”或“乙”)判断是错误的。
【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 （1）乙 B （2）等于 甲 （3）乙
【解析】甲：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；
（1）碳酸氢钠和氯化钡不反应，但碳酸钠和氯化钡能反应生成白色沉淀碳酸钡 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，向碳酸钠或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钡或氢氧化钙都生成白色沉淀，向碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠都不产生明显现象，故选B；
【错因分析】本题是以NaHCO3溶液为载体探究影响盐类水解平衡的因素，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；易错点是对NaHCO3性质的认识不够，NaHCO3是一种强碱弱酸盐，且不稳定高温度下易分解，其水溶液显碱性的原因是HCO3-水解大于HCO3-电离；另外要根据温度并影响水解平衡的因素，准确判断平衡的移动及溶液里存在的微粒也是易错点。
【解题指导】实验探究题应以事实为依据，因此可结合影响电离平衡和水解平衡的因素反而设置实验操作，这样更容易解答；比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响
????????HA?H++A--Q???????A-+H2O?HA+OH--Q
温度(T)????T↑→α↑??????? ?T↑→h↑
加水???????? 平衡正移，α↑???? 促进水解，h↑
增大H+]抑制电离，α↑??? ?促进水解，h↑
增大OH-]促进电离，α↑???? 抑制水解，h↑
增大A-]抑制电离，α↑???? 水解程度，h↑
注：α-电离程度，h-水解程度。

易错点一：水的电离
【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是(　　)
A．a、c曲线上的任意一点都有c(H+)?c(OH-)=10-14
B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点
【答案】D
【错因分析】考查水的电离及影响因素；注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，易错点以溶液的pH直接判断溶液酸碱性，另外任何水溶液里均存在水的电离平衡，且c(H+)?c(OH-)在温度一定是定值，但不一定是10-14，这也是易错点。
【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
???????????????? H2OH++OH-
项 目
平衡移动方向
电离程度
c(H+)与 c(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
离子积Kw
加热
向右
增大
c(H+)=c(OH-)
中性
增大
降温
向左
减小
c(H+)=c(OH-)
中性
减小
加酸
向左
减小
c(H+)＞c(OH-)
酸性
不变
加碱
向左
减小
c(H+)＜c(OH-)
碱性
不变
加能结合H+的物质
向右
增大
c(H+)＜c(OH-)
碱性
不变
加能结合OH-的物质
向右
增大
c(H+)＞c(OH-)
酸性
不变
易错点二：离子积常数
【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不?正确的是(　　)
A．图中四点KW间的关系：A=D＜C＜B
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体
C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸
D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】B
【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c (H+)和c(OH-)的大小，易错点包括：①Kw=c(H+)?c(OH-)，式中c(H+)和c(OH-)均指的是溶液中的c(H+)、c(OH-)．例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，则溶液中c(OH-)=10-12mol/L(也就是由水电离出的c(OH-))，由水电离的c(H+)=10-12mol/L=c(OH-)=10-12mol/L；②要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)；c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的。③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。
【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因素①Kw只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，Kw就不变；特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
易错点三：溶液pH的定义
【易错题典例】下列说法正确的是(　　)
A．pH=7的溶液一定显中性
B．pH=6的溶液一定显酸性
C．c(H+)＜c(OH-)的溶液一定显碱性
D．c(OH-)=1×10-6?mol/L的溶液一定显酸性
【答案】C
【错因分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性，当溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；易错点直接根据H+或溶液的pH大小直接判断溶液的酸碱性，因为水的电离受温度影响，常温下纯水的pH=7，而98℃左右时纯水的pH=6，但均显中性。
【解题指导】考查溶液酸碱性的判断方法，解题关键是抓住溶液呈酸碱性是氢离子和氢氧根离子的相对大小。解题时需要注意以下几点：
①判断溶液酸碱性的标准是溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小．如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．
②pH所对应的c(H+)指的是溶液中的c(H+)，而不是由水电离的c(H+)．
③要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)．
a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；
b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)．
c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的．
④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液．
易错点四：pH的简单计算
【易错题典例】常温下，在一定体积某浓度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl2溶液的体积比是(　　)
A．10：1
B．1：10
C．9：1
D．1：9
【答案】D
【错因分析】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，BaCl2和硫酸反应硫酸根离子恰好沉淀，需要BaCl2和H2SO4按照物质的量1：1反应，注意硫酸为二元强酸、pH=-lgC(H+)的灵活应用；易错点不能结合反应原理根据Ba2+恰好完全沉淀时建立关系式，另外将溶液的pH值转移成H+浓度或OH-浓度也是易错点。
【解题指导】考查有关溶液的pH值的计算知识；合溶液的pH计算：
（1）两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH．
（2）两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值．
（3）强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：
若酸过量?? c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)
若碱过量?? c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)
注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值。
易错点五：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
【易错题典例】将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c(NH4+)=c(Cl-)；⑤c(NH4+)＜c(Cl-)正确的是(　　)
A．①⑤
B．③④
C．②⑤
D．②④
【答案】D
【错因分析】酸碱混合后溶液的定性分析，涉及酸碱中和、溶液的pH计算及盐类水解等知识点，易错点是对反应后溶液的成分分析，酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，此时溶液呈酸性，为达到溶液电中性的目的，需要氨水适当过量。另外比较c(NH4+)和c(Cl-)相对大小时要结合溶液中的电荷守恒及中性溶液中存在的c(H+)=c(OH-)进行综合比较，这也是易错点。
【解题指导】酸碱溶液混合定性分析，首先要结合中和原理快速判断混合后溶液的酸碱性，再结合溶液里存在的守恒关系及pH计算公式综合分析。酸碱溶液混合后pH计算的规律总结：
（1）两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3．如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH=3.3．
（2）两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3．pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7．
（3）强酸与强碱的等体积混合：
①pH酸+pH碱=14时，pH混=7；
②pH酸+pH碱＜14时，pH混=pH酸+0.3；
③pH酸+pH碱＞14时，pH混=pH碱-0.3；
（4）酸碱等体积混合：
①pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；
②pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH≤7；
③pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH≥7．
易错点六：中和滴定
【易错题典例】用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
【答案】B
【错因分析】考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析技巧；易错点对实验操作步骤不明确，如锥形瓶只能水洗不能用待测液润洗，选项D应该是正确操作没有误差，但少数学生可能认为锥形瓶附着的水会稀释待测液导致误差偏小，甚至判断偏大；另外对实验原理不理解，不能准确应用判断误差这也是明显的易错点。
【解题指导】本题主要考查中和滴定操作中不规范操作引起的误差分析；具体可归纳如下：以一元酸和一元碱的中的滴定为例：
因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算．
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：
（1）视(读数)
注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL；②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗(仪器洗涤)
正确洗法：
二管二洗--滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次．
一瓶一洗--锥形瓶只能用蒸馏水洗．
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液．
错误洗法导致结果：
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大．
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小．
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大．
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何．
（3）漏(液体溅漏)
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小．
②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大．
（4）泡(滴定管尖嘴气泡)
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡．如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大．若先无气泡，后有气泡，则结果偏小．
（5）色(指示剂变色控制与选择)
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化．指示剂变色后应半分钟内不复原．如变色后立即复原，则结果偏小．另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同．
（6）杂(标准物含杂)
用于配制标准液的固体应该是纯净物．但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：
①杂质与待测液不反应
如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大．
②若杂质与待测液反应，则应作具体分析．关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量．若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大．
或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断．如杂质作用待测物质量越多，说明作用能力被增强，故测定结果偏小。

易错点一：原电池的工作原理
【易错题典例】观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是 (　　)
A．两个装置均是原电池装置
B．乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
C．过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同
【答案】C
【错因分析】明确原电池的构成条件和工作原理是解题关键；易错点不能准确判断原电池的正负极及原电池工作时电子或离子的流向，特别注意的是电子只在外电路移动，内电路是离子的定向移动，正确的理解是（1）外电路：电子移动方向，负极→正极；电流方向，正极→负极；（2）内电路：离子迁移方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【解题指导】完整的原电池有两个活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)、闭合回路、电解质溶液及发生自发的氧化还原反应；其中正负极判断方法：
1°由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极．但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
1°根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
2°根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3°根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应．因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
4°根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强．
5°根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
6°根据某电极附近pH的变化判断：电极附近近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
易错点二：电极反应和电极反应方程式
【易错题典例】下列电极反应式正确的是(　　)
A．以惰性材料为电极，KOH溶液为电解质构成原电池，负极反应式为H2-2e-=2H+
B．铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H++2e-=H2↑
C．以铜为电极将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池，正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D．以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al-3e-=Al3+
【答案】B
【错因分析】考查电极反应式的书写，正确判断正负极是解本题关键；易错点：（1）不能准确判断正负极，如选项D，就不能直接根据金属的活泼性来判断，而是要结合原电池反应原理来判断；（2）不明确正负极电子的得失，正确的电极反应是负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；（3）忽视电解质溶液对电极反应的影响，如选项D，在碱性条件下，Al失电子被氧化，最终产物为AlO2-形式存在；
【解题指导】原电池正、负极电极反应式的书写技巧：
（1）先确定原电池的正负极上的反应物质，并标出相同电子数目的得失；
（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存．若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式中，且O2生成OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，且O2生成H2O；若在熔融盐电解质中反应，则O2可能得电子变成O2-．
（3）正负电极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到比较难写的电极反应式。
易错点三：验证原电池的效果
【易错题典例】如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)．下列说法中正确的是(　　)
金属
电子流动方向
电压
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
-2.15
C
C→Cu
+1.35
D
+0.30
A．金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B．A金属可能是最强的还原剂
C．B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D．B金属可能是最强的还原剂
【答案】C
【错因分析】明确实验原理是解题关键；结合原电池的工作原理，根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强；易错点：（1）根据电子流向判断正负极错误，这是对原电池原理工作不熟悉造成的，通常电子流出的极为负极，也是活泼性比较强的金属作负极；（2）对实验原理理解错误；（3）不能准确联系金属活泼性顺序表的应用解题。
【解题指导】验证原电池的效果从原电子的容量考虑，具体原电池性能指标：容量：该指标反应电池所能储存的电能的多少，以毫安小时计，例如：1600mAh是指电池以1600mA放电可以持续放电一小时．
实验方法：可以通过形成电解池进行测试，观察电流表的读数情况。

易错点一：金属的电化学腐蚀与防护
【易错题典例】如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)
A．②①③④
B．④③①②
C．④②①③
D．③②④①
【答案】A
【错因分析】考查了金属的腐蚀与防护，易错点是不同条件下金属腐蚀的快慢判断，结合原电池原理和电解原理，常见金属腐蚀情况为电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；另外根据原电池工作原理判断原电池的正负极及依据电解原理判断阴阳也是此类题的难点、易错点。
【解题指导】明确金属的腐蚀原理，应先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，具体判断金属腐蚀快慢的规律：
①电解原理引起的腐蚀(做阳极)＞原电池原理引起的腐蚀(做负极)＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀(做正极)＞有防护腐蚀措施的腐蚀(做阴极)；②同种金属的腐蚀在强电解质中＞弱电解质中＞非电解质中；③活泼性不同的两金属组成原电池，活泼性差别越大，腐蚀越快；④对同一电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
易错点二：金属腐蚀的化学原理
【易错题典例】如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)
A．稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
B．随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱
C．Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl＞HNO3
D．Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
【答案】B
【错因分析】以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，易错点：（1）利用金属与酸的反应来分析解金属的腐蚀；（2）准确分析图像，挖掘信息；（3）灵活引用电解原理和原电池原理的能力。
【解题指导】以图像的形式考查金属的腐蚀，准确分析图像，并运用电解原理和原电池原理分析问题解决问题是解题关键；具体分析是由图中的曲线变化可知：硫酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大；随着Fe含量增加，酸腐蚀性增强；Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，腐蚀速率与氢离子浓度大小成正比；Cr含量小于13%时，三种酸中，有一段硝酸的氢离子浓度最大。金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关：
（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快．
（2）与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀．一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
易错点三：金属防护的常用方法
【易错题典例】下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是(　　)
A．①②③④
B．①③④⑤
C．①②④⑤
D．全部
【答案】D
【错因分析】结合金属的腐蚀原理，分析防护措施，具体有牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，易错点主要是如何运用电化学防护措施，如牺牲阳极的阴极保护法，应选择比被保护金属活泼性强的金属构成原电池的两个极；外加电源的阴极保护法是将电源的负极与被保护的金属相连，利用的是电解原理。
【解题指导】考查防护，解答时要从金属腐蚀的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防腐蚀方法，
防止金属生锈的方法有：
（1）改变金属的组成或结构．如在铁中加入一定比例的铬炼制的铬钢，具有很强的耐腐蚀性．既含铬又含镍的铬镍不锈钢，其耐腐蚀性更好．
（2）在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀．如在金属表面喷漆、电镀或表面钝化等．
（3）外加电流的阴极保护法．如把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应．
（4）牺牲阳极的阴极保护法．如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护。
【易错题典例】工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是(　　)
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCI，它与AlO2-反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
【答案】A
【错因分析】以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，易错点是如何把握制备原理和反应的流程，特别是灵活运用电解原理如氧化铝的电解。
【解题指导】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液A为NaAlO2溶液，沉淀C为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，溶液B为NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，据此解题。
易错点五：探究铁的吸氧腐蚀
【易错题典例】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确(　　)
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】A
【错因分析】利用实验探究铁的吸氧腐蚀，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，解题易错点:（1）结合环境建立铁发生电化腐蚀的原电池，并明确正、负极材料；（2）发生吸氧腐蚀时，实验现象的描述不准确；（3）铁发生腐蚀的种类判断错误，常见的腐蚀有化学腐蚀、电化学腐蚀中的吸氧腐蚀或析氢腐蚀，本题环境应该是吸氧腐蚀；（4）电极反应式特别是负极反应式的书写，铁为负极，氧化产物为Fe2+。
【解题指导】明确实验原理及实验目的是解题关键；铁钉中含有碳、铁，将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，碳、铁和氯化钠溶液构成原电池而发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应。

易错点一：常见化学电源的种类及其工作原理
【易错题典例】日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是(　　)
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
【答案】B
【错因分析】考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，易错点是电池的正负极的判断方法、电子、离子及电流流向；只要结合原电池的工作原理即可消除这些易错点，具体是发生氧化反应或失电子的极为负极，发生还原反应或得电子的极为正极，电子经外电路由负极流向正极，电池内部阳离子向正极移动，电池工作时电流方向由正极经外电路流向负极。
【解题指导】化学电源对外放电时其工作原理是原电池原理，故依据原电池工作原理去分析即可，具体涉及电池的正负极判断、正负极电极反应、电源内部离子的流向及电流的方向，可结合氧化还原反应去分析，因为负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
【易错题典例】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是(　　)
A．a极为电池的正极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
【答案】B
【错因分析】以燃料电池为载体考查原电池原理，侧重考查判断、计算能力，易错点是电极反应式的书写，应该注意结合电解质溶液酸碱性书写；原电池工作时正负极电子转移数目相等，这是进行相关电化学计算时的前提，也是另一个易错点。
【解题指导】该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，则a是负极、b是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正极反应方程式为4H++O2+4e-═2H2O；解答此类题最大的难点是电极反应式的书写，具体应注意：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)；（2）将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；（3）负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；（4）溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。
易错点二：化学电源新型电池
【易错题典例】如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B．电池的电解液可为KOH溶液
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
C．充电时负极反应为：MH+OH-→H2O+M+e-
【答案】C
【错因分析】可充电池，考查原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，易错点：（1）明确放电时符合原电池工作原理，充电时符合电解原理；（2）准确判断放电时正负极、充电时阴、阳极；（3）放电和充电时的电极反应式的书写。
【解题指导】本题涉及镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MH+OH--e-=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2 ；解答此类试题要明确电池放电时发生的是原电池工作原理，充电时发生的电解原理，且充电方式为负极与电源负极相连、正极与电源正极相连。
【易错题典例】如图是一种锂电池的充、放电示意图．已知放电时该电池的电极反应式为：负极：Li-e-=Li+；??正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4则下列说法不正确的是(　　)
A．该电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4
B．K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
C．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
D．本装置充、放电过程中至少存在三种形式的能量转化
【答案】B
【错因分析】考查原电池的组成和工作原理，易错点是不能结合装置图中离子的定向移动准确判断原电池的正负极，并结合正负极书写电极反应式，主要原因可能没有考虑电极反应类型及电解质溶液对电极反应式的影响。
【解题指导】锂电池是一种二次电池，原电池工作时，较为活泼的单质锂作负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正负极反应相加可得反应的电池总反应；解题关键是要从相关装置图中准确挖掘信息，根据电子、离子或电流的流向判断原电池的正负极或充电时电源的正负极等，再由此根据原电池工作原理或电解池工作原理即可完美解题。

易错点一：难溶电解质的溶解平衡
【易错题典例】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡?Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列说法正确的是(　　)
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高?????????
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加???
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A，CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH)2，原溶液为饱和溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。
【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
易错点二：溶度积的定义及其影响因素
【易错题典例】下列说法正确的是(　　)
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10?mol2?L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10?mol2?L-2
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为?AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素；溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动。
【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，因溶解是吸热过程，温度升高除Ca(OH)2外均是促进溶解平衡正向移动，Ksp值增大。
易错点三：沉淀转化的本质
【易错题典例】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
下列说法正确的是(　　)
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大?
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成
【答案】D
【解析】A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．c(Cl-)=1.8×10-5mol/L× ，c(Ag+)=1.0×10-3mol/L× ，则c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-5mol/L× ×1.0×10-3mol/L× ＜1.8×10-10(mol/L)2，不能析出沉淀，故C错误；D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl-)×c(Ag+)＞1.8×10-10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡，明确溶解度、溶度积概念是解题关键，易错点是正确理解溶度积含义，明确当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀；另一个易错点是直接根据溶度积大小比较溶解度，事实上不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。
【解题指导】解答难溶电解质的溶液平衡，其中沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)。
易错点四：探究沉淀的溶解
【易错题典例】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL?1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L?NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
4mL?2mol/L?NH4Cl?溶液
沉淀溶解
Ⅱ
4mL蒸馏水
沉淀不溶解
（1）测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因___________；
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：______________________________________________；
（3）为验证猜想，又设计了以下实验
序号
实验内容
结??果
1
测定醋酸铵溶液的pH
pH约为7，溶液呈中性
2
取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液
固体均溶解
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是______________________________________________；
②实验证明猜想正确的是_________(填“1”或“2”)．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是___________________________。
【答案】（1）NH4++H2ONH3?H2O+H+ （2）氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水 （3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解 ② 1（4）排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确；
（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力。
【错因分析】探究性实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；易错点不能准确综合溶解平衡、电离平衡和水解平衡去分析问题、解决问题。另一个易错点，探究交叉关系和关联关系，避免犯逻辑性的错误。
【解题指导】根据溶解平衡，结合平衡移动原理，设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动；解答这类题首先要准确建立存在的溶解平衡，结合溶解平衡的特征，灵活应用平衡移动原理选择合理的方法或途径。
易错点五：沉淀溶解平衡曲线分析
【易错题典例】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是(　　)
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1?mol?L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
【答案】C
【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关；易错点：（1）不能准确结合图像，灵活挖掘信息；（2）对溶解度积概念理解不准确，不能用公式准确表达；（3）对影响溶度积的因素理解不够，应明确温度升高促进溶解平衡正向移动，溶度积常数增大。
【解题指导】解答溶度积图像的前提是正确理解溶度积规则，明确溶度积的应用；（1）溶度积规则：判断一定条件下沉淀能否生成或溶解．
对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)　
平衡状态：溶度积Ksp=An+]m?Bm-]n
任意时刻：离子积Qc=An+]m?Bm-]n
?
Qc与Ksp的关系
溶液性质
有无沉淀析出
A
Qc＞Ksp
过饱和
有沉淀析出
B
Qc=Ksp
饱和
沉淀溶解平衡
C
Qc＜Ksp
不饱和
无沉淀析出
（2）溶度积的应用：①判断有无沉淀生成；②已知溶度积求离子浓度；③利用离子积判断离子共存。

易错点一：常见有机化合物的结构
【易错题典例】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图()，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为(　　)
A．3：5 B．1：2 C．2：3 D．2：5
【答案】A
【错因分析】以碳酸亚乙酯为背景，考查酯化反应的应用，易错点（1）对酯化反应原理不理解，酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，根据产物利用逆推法判断参加反应的酸和醇；（2）不能灵活运用原子守恒，酯化反应过程中生成碳酸亚乙酯，同时得到2分子H2O，可结合原子守恒推断反应物的分子组成；（3）对碳酸亚乙酯的结构分析错误，应根据碳的四价理论，推断结构简式中隐含的氢原子数目。
【解题指导】酯化反应是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应，实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，每个C原子均形成4对共价键，每个O原子形成2对共价键，C原子价键不饱和的用H原子补充，分子式为：C3H4O3，结合酯化反应的本质可推断对应的酸为碳酸、醇为乙二醇。
易错点二：有机化合物按碳骨架分类
【易错题典例】按碳骨架分类，下列说法正确的是(　　)
A．C3H6一定属于链状化合物
B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物
D．属于芳香族化合物
【答案】D
【解析】A．C3H6不一定属于链状化合物，可能是环状化合物，如，故A错误；B．芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物，因为不含苯环，所以不是芳香族化合物，故B错误；C．脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物，因为中含有萘环，所以属于芳香族化合物不是脂环化合物，故C错误；D．因为含有苯环，所以属于芳香族化合物，故D正确；故选D。
【错因分析】考查以碳的骨架对有机物进行分类，易错点：（1）不明确分类原则，通常按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物，其中链状烃又称为脂肪烃，环状化合物又包括脂环化合物和芳香化合物；（2）将六元环与苯环混淆，如选项A中环己烯，不是苯环，只能属于脂环化合物或脂环烃；选项C中含有的环均为苯环，而不是脂环；（3）不能根据分子式直接判断结构，因为多数有机物存在同分异构体，其结构可能有多种，无法判断其分类。
【解题指导】明确分类原则是解题关键，按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物，其中链状烃又称为脂肪烃，环状化合物又包括脂环化合物和芳香化合物，C3H6存在环状同分异构体，则不一定属于链状化合物；芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物；脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物；由此分析即可解题。
易错点三：有机分子中的官能团及其结构
【易错题典例】历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的(　　)
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是芳香族有机物
【答案】C
【错因分析】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，易错点：（1）由键线式判断分子式，不难准确依据价键理论推断，通常碳应满足四价键，氧为二价键，氮为三价键，缺键数有氢原子数补充；（2）分子量大的不一定是高分子化合物，通常高分子化合数里存在若干链节，属混合物；（3）注意芳香烃与芳香族化合物的区别，含有苯环的化合物定是芳香族化合物，但不一定是芳香烃，要看组成元素是否只有碳、氢两种元素。
【解题指导】把握有机物的高分子、芳香族概念的辨析应用及识记重要官能团的结构，为解答该题的关键；该有机物由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含苯环属于芳香族，根据分子式结合高分子的定义判断不属于高分子；常见官能团与有机物的类别分类标准为：
易错点四：烃的衍生物官能团
【易错题典例】下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)
A．醇类-OH B．羧酸-CHO
C．酯类-CHO D．醚类?CH3-O-CH3
【答案】A
【解析】A．羟基连在链烃基上的有机物质属于醇，其官能团为羟基：-OH，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基：-COOH，而-CHO为醛类的官能团醛基，故B错误；C．酯的官能团为酯基，结构简式为-COOC-，而-CHO为醛类的官能团醛基，故C错误；D．醚类的官能团为醚基，醚基的结构简式为：-O-，CH3-O-CH3为具体物质二甲醚，故D错误；故选A。
【错因分析】本题考查烃的衍生物的官能团的书写判断，注意掌握常见的有机物官能团结构、类型，明确烃的衍生物类型与官能团之间的正确关系即可，易错点：（1）官能团混淆，如醛基(—CHO)与羧基(—COOH)；（2）醇与酚混淆，酚与醇均含有羟基(—OH)，但酚的羟基必须直接连接在苯环上，否则
只能是芳香醇，如苯酚()与苯甲醇()。
【解题指导】明确官能团的概念及常见官能团的名称与分类是解题关键；决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基-OH、醛基-CHO、羧基-COOH、醚基-O-、酯基-COO-等，据此进行判断。常见官能团与有机物的类别分类标准为：
【易错题典例】下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是(　　)
A． B． C． D．CH3CH2OH
【答案】B
【错因分析】本题考查芳香族化合物、醇类的分类，易错点：（1）苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类；（2）苯环与六元脂环混淆，如选项A中的环为环己烷，不是苯环；（3）理解题目信息错误，芳香族化合物与醇是并列关系，而不是选择关系，故选项A、C、D不满足题意。
【解题指导】明确芳香族化合物和醇的概念及对应官能团是解题关键；碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；苯环直接连接羟基，属于酚类；醇类概念：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，根据题意要求的并列关系逐一排除选项A、C、D不满足题意即可。

易错点一：消去反应与水解反应
【易错题典例】下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是(　　)
A．CH3Cl B． C． D．
【答案】B
【解析】A．CH3Cl可发生水解反应，不能发生消去反应，故A错误；B．可发生水解反应，发生消去反应生成苯烯烃，不存在同分异构体，故B正确；C．可发生水解反应，不能发生消去反应，故C错误；D．可发生水解反应，消去反应可生成2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，故D错误，故选B。
【错因分析】考查卤代烃的结构与性质，易错点：卤代烃概念理解错误，烃中的氢被卤素原子取代后的产物，注意卤代烃不是烃；（2）卤代烃水解与消去反应的条件混淆，在NaOH的水溶液中加热条件下卤代烃发生水解反应，所有的卤代烃均能发生消去反应；在NaOH的醇溶液中加热发生消去反应；（3）对卤代烃消去反应原理理解错误，只有-X相连的C的邻位C上有H的卤代烃才可发生消去反应生成烯烃；（4）消去产物判断，如果有多种消去途径且结构不对称，则有多种消去产物。
【解题指导】把握卤代烃的官能团与性质的关系为解答的关键，选项中物质为卤代烃，均可发生水解反应，但与-X相连的C的邻位C上有H可发生消去反应生成烯烃，且如果如果有多个邻位碳并不对称，则可能有多种消去产物，据此对各选项逐一分析解答，且只有各条件均满足的选项才符合题意。
易错点二：溴乙烷的化学性质
【易错题典例】由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是(　　)
A．取代加成水解氧化 B．消去加成取代氧化
C．水解消去加成水解 D．消去水解取代还原
【答案】B
【错因分析】考查卤代烃的化学性质及有机合成，易错点：（1）卤代烃水解反应和消去反应的条件混淆，与NaOH溶液混合加热发生水解反应，与NaOH醇溶液混合加热发生消去反应；（2）合成路线选择错误，可采用逆向推导的方法分析合成途径，要得到乙二酸需要乙二醇的氧化，乙二醇需要通过1，2-二溴乙烷的水解，再结合溴乙烷与二溴乙烷的结构与性质差异判断；（3）有机反应类型的判断错误，其中氧化反应是指有机物得氧或脱氢的反应，而还原反应是指有机物加氢或失氧的反应。
【解题指导】明确卤代烃及醇的性质是解题关键，由溴乙烷制取乙二酸，需要先将溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成得到二溴乙烷，二溴乙烷水解得到乙二醇，然后再发生氧化生成已二酸，特别注意卤代烃发生水解反应和消去反应条件的差异和有机反应类型的判断。
易错点三：卤代烃
【易错题典例】运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂(沸点约为12℃)进行冷冻麻醉处理．关于氯乙烷的说法不正确的是(　　)
A．在一定条件下能发生水解反应
B．一定条件下反应可以制备乙烯
C．该物质易溶于水
D．该物质官能团的名称是氯原子
【答案】C
【错因分析】以运动员腿部肌肉挫伤进行冷冻麻醉处理为背景，考查氯代烃的结构和性质，易错点：（1）卤化烃概念与物理性质的理解错误；常温下为液体或固体(CH3F、CH3CH2F、CH3Cl、CH3CH2Cl、CH3Br在常温下是气体)，难燃或不燃，难溶于水，易溶于有机溶剂；（2）氯乙烷性质判断错误，氯代烷具有卤代烃的通性，能发生水解和消去反应，水解产物为乙烯；（3）卤代烃不是烃，是烃的衍生物，其官能团为卤素原子。
【解题指导】结合卤代烃的结构性质，明确氯代烃可以发生取代反应、消去反应，难溶于水，易溶于有机溶剂是解题关键；具体分析：A．氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应；B．氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可以生成乙烯；C．氯代烃不能溶于水；D．该物质为氯代烃，含有卤素原子，Cl是官能团。卤代烃的检验方法：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合(加热)，充分振荡、静置；②然后再向混合溶液中加入过量的稀HNO3以中和过量的NaOH；③最后，向混合液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃。
易错点四：氟氯代烷对环境的影响
【易错题典例】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是(　　)
A．反应过程中将O3转变为O2
B．氟氯甲烷是总反应的催化剂
C．Cl原子是总反应的催化剂
D．氯原子反复起分解O3的作用
【答案】B
【错因分析】以冰箱的制冷为背景，考查氟氯代烷对环境的影响原理分析，易错点：（1）对催化剂概念的理解错误，催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、化学性质均不变，特别注意催化剂可能参与化学反应；（2）催化剂与反应中间产物的关系判断，不能将反应中过渡作用的中间产物误为催化剂。
【解题指导】明确催化剂的特点及反应原理是解题关键；催化剂的特点是加快反应的速率，同时自身的质量、性质均不变；从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂；氟氯代烷一般情况下性质稳定，没有明显的毒性，但人在高浓度的氟氯代烷环境中可因缺氧而窒息．氟氯代烷主要危害是在高空受紫外线照射分解出氯原子，对臭氧层有破坏作用．反应的结果是臭氧分子变成了氧气分子，Cl原子在其中起了催化剂的作用，每个Cl原子能参与大量的破坏臭氧分子的反应。
易错点五：溴乙烷的制取
【易错题典例】实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是(　　)
A．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
B．产物在a中第一层
C．a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等
D．b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色
【答案】B
【解析】A．乙醇和溴化氢在加热下发生取代反应生成溴乙烷；溴化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质溴、二氧化硫和水，故A正确；B．溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故B错误；C．在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，故C正确；D．挥发出的HBr和CH3CH2OH都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，故D正确；故选B。
【错因分析】考查溴乙烷的制取，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，易错点：（1）反应原理理解错误，反应容器中发生了溴化钠与浓硫酸制备HBr的复分解反应及乙醇与HBr之间的取代反应；（2）忽视副反应的发生，因浓硫酸的强氧化性和脱水性，反应容器中还可能生成SO2、乙烯、CO2、乙醚等副产物，其中SO2、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）易忽视乙醇和HBr的挥发性，错误选择选项C。
【解题指导】注意把握物质的性质以及实验的原理，为解答该题的关键，具体分析：A．根据乙醇和溴化氢在加热下发生取代反应生成溴乙烷；溴化氢与浓硫酸反应生成单质溴、二氧化硫和水；B．溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大；C．在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发；D．挥发出的HBr和CH3CH2OH及副反应生成的SO2、乙烯都具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

易错点一：有机化合物的命名
【易错题典例】下列有机物的命名错误的是(　　)
A．1，2，4-三甲苯
B．3-甲基-1-戊烯
C．2-甲基-1-丙醇
D．1，3-二溴丙烷
【答案】
【错因分析】考查有机物的命名相关知识，易错点：（1）主链选择错误，烷烃是碳原子数最长的链为主链，含有官能团的以包含官能团或直接与官能团相连的链为主链；（2）编号错误，通常从最靠近支链或官能团的一端编号，要求支链或官能团的编号尽可能最小，如果多种编号可能时要求取代基的编号和最小；（3）命名错误，有机物的命名通常是先支链后主链，要求读出支链和官能团的位次，并且相同支链或官能团合并命名。
【解题指导】了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名是解题关键，具体分析为：A．苯的同系物在命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；B．烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；C．醇在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号；D．卤代烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号。
【易错题典例】某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是(　　)
A．2.2-二甲基-3-戊烯 B．2.2-二甲基-4-戊烯
C．4.4-二甲基-2-戊烯 D．2.2-二甲基-2-戊烯
【答案】C
【错因分析】考查根据烷烃判断相应的烯烃，题目难度较大，易错点：（1）2.2-二甲基戊烷的结构书写错误；（2）满足条件烯烃的结构简式判断错误，注意掌握加成反应原理，要求学生能够根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳双键，注意不能重写、漏写；（3）主链的选择错误，要求主链包含碳碳双键；（4）编号错误，因含有碳碳双键，编号不是从支链甲基一端，而是从最靠近碳碳双键的一端编号。（5）命名错误，要求一定要读出双键的位次。
【解题指导】明确烷烃的结构，并结合加成原理确定烯烃的结构是解题关键；根据烯烃的加成反应原理，碳碳双键中的一个键断开，分别结合H原子，生成2，2-二甲基戊烷：CH3C(CH3)2CH2CH2CH3，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到该烯烃，然后再结合烯烃有命名方法，进行编号并读出烯烃的名称即可。
易错点二：烷烃及其命名
【易错题典例】下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
【答案】C
【错因分析】考查烷烃的结构和性质，易错误点：（1）烷烃的概念不熟悉，烷烃是分子组成中碳与碳之间以单键相连，碳的其余价键与氢原子相连的链状烃；（2）烷烃的性质理解错误，烷烃是饱和链烃，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）烷烃与卤素单质发和取代反应的条件不熟悉，通常烷烃和氯气在光照条件下易发生取代反应；（4）各类烃的分子通式混淆，烷烃通式为CnH2n+2。
【解题指导】掌握烷烃的结构和性质是解题的关键，具体分析：①烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)，碳氢单键；②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化；③分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃；④烷烃的特征反应为取代反应，且反应条件为光照；⑤乙烷与溴水不能发生化学反应。
【易错题典例】已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
1
2
3
4
5
6
…
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
C17H36
…
…
则第6项烷烃分子的化学式(　　)
A．C16H34 B．C22H46 C．C26H54 D．C27H56
【答案】C
【解析】由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故选C。
【错因分析】以判断烷烃的一氯取代产物的种类为载体，考查探究物质结构的规律，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等，易错点：（1）不能理解烷烃中等效氢的判断方式，通常同一碳上的氢原子是完全等效的，结构结构的碳原子上氢原子也是完全等效的；烷烃的一氯代物只有一种，说明随碳原子数目的增多，其结构完全对称，所有氢原子完全等效；（2）总结规律的能力较差，不能结合图表继续书写符合条件的烷烃的分子组成。
【解题指导】明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C、H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式。

易错点一：有机化合物中碳的成键特征
【易错题典例】下列叙述正确的是(　　)
A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
【答案】A
【错因分析】考查有机物的结构与性质，易错点：（1）忽视有机物同分异构现象有存在，多碳有机分子式可能存在多种不同的结构，如选项A中C4H8就存在链状或环状的结构；选项D中C2H6O也存在醇和醚的同分异构现象；（2）六元环与苯环混淆，如选项B中为脂环烃，不是芳香烃；（3）对同系物概念的理解不透，同系物首先要满足结构相似，如选项C中为酚、为醇，结构不相似，不可能为同系物。
【解题指导】把握官能团与性质的关系为解答的关键，具体分析：A．C4H8的结构可能为1-丁烯，2-丁烯和环丁烷；B．有机物分子中含有苯环的烃属于芳香烃，在元素组成上只含有C、H两种元素；C．羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类；D．有C-H键和C-O键不一定是C2H5-OH。
易错点二：有机物的结构式
【易错题典例】以下有关物质结构的描述正确的是(　　)
A．由加氢以后生成的环己烷中六个碳原子共平面
B．由此结构可知苯分子中的碳碳键是单、双键交替排列的化学键
C．二氯甲烷CH2Cl2分子为正四面体结构，且有两种同分异构体和
D．乙醇分子中的其中一个氢原子与另外五个活泼性不相同
【答案】D
【错因分析】考查有机物的结构知识，易错点：（1）对常见有机物的结构特点不熟悉，乙烯、苯为平面结构，乙炔为直线结构，而CH4及甲基、亚甲基、季甲基等均为立体结构，环己烷中存在6个亚甲基，无法使六个碳原子在同一平面内；（2）忽视苯的结构简式的表示方式，错认为苯中有碳碳双键或碳碳单键，事实苯中碳与碳之间是一种特殊化学键，不是单键也不是双键；（3）不能正确甲烷结构的特点，因为二氯甲烷无同分异构体，可知甲烷是正四面体结构。
【解题指导】明确有机物的结构特点及相关有机物的性质是解题关键；具体分析：A．环己烷中六个碳原子是以单键相结合的，一定不共平面；B．苯分子中的碳碳键是介于单、双键之间的一种特殊化学键；C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，只有一种结构；D．1mol乙醇与足量的Na作用生成0.5mol氢气，分析乙醇分子结构中氢原子的结构特点，可知乙醇分子中羟基氢原子较活泼。
易错点三：有机化合物的异构现象
【易错题典例】苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯()，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【错因分析】考查同分异构体的判断，易错点：（1）等效氢的判断，等效氢是指环境相同的氢原子，特别注意结构的对称性；（2）理解等效氢与一氯代物的关系，烃分子中等效氢的数目与一氯代物的数目相等；（3）碳的四价理解的应用，甲苯完全氢化后结构中氢原子的变化，特别是甲基直接相连的碳原子上增加了一个氢原子，此氢原子的环境与其它碳原子上氢原子不同，则一氯代物也不同。
【解题指导】明确甲苯和甲基环己烷的结构及等效氢的判断是解题关键；已知甲苯的一氯代物有4种，说明甲苯的等效氢有4种，甲苯完全氢化后的环烷烃等效氢会多出1种，即与甲基相连碳上有1个氢原子，据此解答。同分异构体常见的判断方法：（1）记忆法：记住已掌握的常见的异构体数．例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、戊炔有3种；④丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种；⑤己烷、C7H8O(含苯环)有5种；⑥C8H8O2的芳香酯有6种；⑦戊基、C9H12(芳烃)有8种．（2）基元法? 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种（3）替代法? 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种(将H替代Cl)；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种．【称互补规律】（4）对称法(又称等效氢法)等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)
易错点四：判断简单有机化合物的同分异构体
【易错题典例】有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】D
【解析】由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故选D。
【错因分析】考查同分异构体的书写，易错点：（1）对酯的结构特点不熟悉，易与羧基、醛基混淆；（2）对题意理解不够，不是所有同分异体，而是部分有限制条件的同分异构体；（3）同分异构体的书写方法不正确，易少写或重复。
【解题指导】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，根据有机物属于酯，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构，据此判断共有6种结构满足题意。
易错点五：同分异构现象和同分异构体
【易错题典例】某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【错因分析】考查有机物的结构推断及同分异构体的书写，易错点：（1）利用有机物的燃烧推断有机物的分子组成最简式，忽视水分子中含有2个氢原子，易造成碳氢原子数目比是1:1而不是1:2；（2）讨论型计算的分析能力不够，应在分子量为58的基础上，讨论分子中可能含有一个或二个氧原子的情况，并保证碳、氢原子数目为整数即可满足条件；（3）根据分子组成判断同分异构体，需考虑存在的所有可能，不能漏写或重复。
【解题指导】根据燃烧产物的量推断有机物的分子组成是解题关键；根据题意，可先解得分子式．设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类；具体同分异构体的书写规律：书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：①主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对；②按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写．(烯烃要注意“顺反异构”是否写的信息啊)；③若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

易错点一：饱和烃与不饱和烃
【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是(　　)
A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B．该烃分子内碳原子数超过6
C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
D．化合物B有两种同分异构体
【答案】C
【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。
【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。
易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是(　　)
A． B． C．CH3-OH D．
【答案】
【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确；故选D。
【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。
【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。
易错点三：甲烷与烷烃
【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是(　　)
A．丙烷的分子式是C3H6
B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上
C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应
D．丙烷的熔点比乙烷低
【答案】C
【错因分析】以甲烷的性质为背景，考查丙烷的结构和性质，易错点：（1）对丙烷分子中碳原子的杂化轨道判断错误，丙烷分子中所有的碳原子均为sp3杂化，三个碳不可能在一条件直线上；（2）对烷烃物理性质的递变性归纳错误，烷烃的物理性质存在递变性，随碳原子数的增加，熔沸点递增；（3）对同系物的概念理解错误，同系物结构相似，分子组成存在通式，化学性质也相似。
【解题指导】能结合甲烷的结构和性质类比丙烷来分析是解题关键，具体分析：A．根据烷烃的通式判断丙烷的分子式；B．根据甲烷的立体结构特点，判断丙烷的结构；C．根据烷烃的化学性质相似，结合甲烷的取代反应分析判断；D．烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
易错点四：乙烯与烯烃
【易错题典例】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的(　　)
A．分子中三个碳原子在同一直线上
B．丙烯通入溴水，反应的产物为CH2Br-CH2-CH2Br
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能发生加聚反应
【答案】D
【解析】A．乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B．丙烯与溴单质加成生成1，2-二溴丙烷，故B错误；C．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；D．CH2=CHCH3中存在碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；故选D。
【错因分析】以乙烯的结构与性质为背景，考查烯烃的结构与性质、同分异构体等，易错点：加成反应原理分析错误，反应时是两个不饱和碳原子上各连接一个原子或原子团，与饱和碳原子没有关系；如果是不对称烯烃与氯化氢加成产物存在同分异构体；（2）忽视乙烯与丙烯结构的差异，乙烯中碳原子均为sp2杂化，而丙烯分子中碳原子sp2、sp3杂化，丙烯分子中存在立体结构碳原子，只能使三个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上。
【解题指导】能结合乙烯的结构和性质类比丙烯来分析是解题关键，具体分析：A．根据乙烯的平面结构以及甲烷的四面体结构分析丙烯中三个碳原子不可能在同一直线上，B．丙烯与溴单质加成生成1，2-二溴丙烷；C．根据丙烯的不对称结构，加成时氯原子连接的碳原子位置有两种可能判断；D．根据分子中含有碳碳双键或三键能发生加聚反应。
易错点五：乙炔和炔烃
【易错题典例】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物(如图)，下列叙述错误的是(　　)
A．图中五种有机物的实验式相同
B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应
C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同
D．与环辛四烯均能使溴水褪色
【答案】C
【解析】A．实验式为最简式，乙炔分子式为C2H2，最简式为：CH，正四面体烷分子式为C4H4，最简式为：CH，乙烯基乙炔分子式为C2H2，最简式为：CH，苯分子式为C6H6，最简式为：CH，环辛四烯分子式为C8H8，最简式为：CH，图中五种有机物的实验式相同，故A正确；B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C．苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D．与环辛四烯均含碳碳双键，能和溴单质发生加成反应，所以均能使溴溶液褪色，故D正确；故选C。
【错因分析】以乙炔的结构性质为载体，考查多种有机物的结构与性质，侧重烯烃、炔烃性质的考查，为高频考点，易错点：（1）实验室与分子通式是两个不同的概念，易混淆，实验式实际是分子组成中各原子的最简单整数比，而分子通式相同的有机物，最简式不一定相同；（2）有机物燃烧消耗氧气量的计算，容易将等物质的量与等质量混淆，物质的量相同时可根据分子组成CxHy计算(x+)来比较，如果是等质量的烃可根据含碳量分析，含碳量越高消耗的氧气量越低，最简式相同，消耗的氧气的量相等；（3）环辛四烯与苯环性质混淆，苯环中不含碳碳双键，而环辛四烯分子结构中含有碳碳双键，苯不能使溴水褪色而环辛四烯能。
【解题指导】把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，具体分析：A．图中五种有机物的实验式相同，都为CH；B．乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C．质量一定的烃，含氢量越高消耗的氧气的量越大，苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D．与环辛四烯均含碳碳双键，结合烯烃的性质分析。
易错点六：石油化工
【易错题典例】下列说法不正确的是(　　)
A．化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格
【答案】D
【错因分析】考查化石燃料与基本化工原料，旨在考查学生对基础知识的识记，易错点：（1）不熟悉化石燃料的种类与来源，化石燃料也称为矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤炭、石油和天然气等；（2）对煤气化与液化概念理解错误，将煤转化为水煤气或甲醇，是为了提高能源利用率，减小污染；（3）化石燃料是混合物，不是纯净物，其组分中含有硫、磷等杂质，另外燃料不充分也产生副反应。
【解题指导】明确化石能源的种类、组分及开发与利用的原理是解题关键；具体分析：A．煤、石油、天然气是化石能源，是不可再生能源；B．化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、S02等有害气体会污染环境；C．直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；D．将煤处理后变成气体燃料的目的是提高提高燃烧效率，减少污染。

易错点一：乙醇的性质
【易错题典例】酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味
A．②④⑤ B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【错因分析】以酒精检测为载体，考查乙醇的性质，易错点：（1） 信息的抽取和应用能力差，根据橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+，判断此过程发生了还原反应，根据氧化还原反应的理论，或判断乙醇在此反应中发生氧化反应，具有还原性；呼气检测酒精可知酒精具有挥发性，说明沸点低；（2）不注重因果关系，乙醇具有密度小，有刺激性气味等性质，但与测定原理不吻合，不符合题意，不能将乙醇所具备的性质均认为符合题意。
【解题指导】根据交警对驾驶员进行呼气酒精检测的信息，明确实验原理是解答的关键，驾驶员呼出气体中含有乙醇，可知乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测；橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+，结合氧化还原反应理论分析此过程中K2Cr2O7发生还原反应，可知乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，由此分析选择符合题意的选项。
易错点二：醇类的化学性质
【易错题典例】实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】BC
【解析】A．中，与羟基相连的碳原子的邻位C上没有H原子，不能发生消去反应，故A错误；B．中，与羟基相连的碳原子的邻位C上含有H原子，能够生成两种烯烃，故B正确；C．，分子中与羟基相连的碳原子的邻位C上含有H原子，能够发生消去反应生成烯烃，故C正确；D．中与羟基相连的碳原子的邻位C上没有H原子，不能发生消去反应，故D错误；故选BC。
【错因分析】考查醇的性质，涉及消去反应的概念及判断，易错点是不能正确理解乙醇发生消去反应生成乙烯的反应原理，是羟基与羟基碳原子邻位碳原子上的氢原子结合成水，羟基碳和邻位碳之间的单键变成碳碳双键，由此可判断选项A或D不符合题意；另一个易发生的错误是对苯甲醇结构分析的错误，与苯环上与—CH2OH基团直接相连的碳原子没有碳，不能发生消去反应。
【解题指导】灵活理解乙醇发生消去反应的原理并结合消去反应的概念是解题关键，，醇能发生消去反应结构特点：与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，据此对四个选项中醇分子结构逐一分析判断，并选择符合题意的选项。
易错点三：苯酚的化学性质
【易错题典例】能证明苯酚具有弱酸性的方法是(　　)
①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚能与Na2CO3溶液反应
A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤
【答案】A
【错因分析】以酸的通性为载体，考查苯酚的性质，易错点：（1）对酸的通性不熟悉，不能根据苯酚的物理性质判断是否有弱酸性；（2）判断苯酚显弱酸性的原理选择错误，酸碱中和能证明苯酚显酸性，但无法显示弱酸性，应结合强酸制弱酸的原理，选项一个弱酸制备苯酚才能得出合理结论；（3）对苯酚性质的认识不够，苯酚有多种性质，但不是所有性质均能体现苯酚的弱酸性，如显色反应，无法判断酸性强弱；（4）不能选择酸碱指示剂判断苯酚的弱酸性，因为苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。
【解题指导】明确苯酚的性质并结合酸的通性分析是解题关键，具体分析：①溶解性大小与酸的电离的程度无关；②酸与碱发生中和反应无法确定酸电离的程度；③苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；④溴与苯酚发生取代反应，不能比较酸性强弱；⑤苯酚的酸性弱于碳酸，碳酸氢根离子的电离大于苯酚。
易错点四：苯酚的用途
【易错题典例】下列关于苯酚的叙述中不正确的是(　　)
A．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应
B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚
C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂
D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚
【答案】C
【解析】A．由于苯环使-OH活化，-OH能电离出从而苯酚显弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应，故A正确；B．苯酚的酸性弱于碳酸，故苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，能将苯酚制出来，故B正确；C．苯酚和溴水反应生成的溴苯能溶于苯中，故加入溴水虽然能和苯酚反应，但会生成新的杂质三溴苯酚，故C错误；D．苯酚能用于杀菌消毒，故在药皂中要加入苯酚，故D正确；故选C。
【错因分析】考查苯酚的性质以及用途，易错点是：（1）除杂的原则是不能引入新的杂质，除去苯中混有的苯酚，如果选择溴水，多余的溴及生成的三溴苯酚均溶解于苯中，无法得到纯净的苯；（2）对苯酚的毒性理解错误，其毒性是因苯酚能使蛋白质变性，可直到消毒杀菌的作用；（3）对苯酚的酸性理解错误，其酸性比碳酸弱，根据强酸制弱酸的原理可利用二氧化碳制苯酚。
【解题指导】明确苯酚的性质以及用途是解题关键，具体分析：A．由于苯环使-OH活化，从而苯酚显弱酸性；B．苯酚的酸性弱于碳酸；C．苯酚和溴水反应生成的溴苯能溶于苯中；D．苯酚能用于杀菌消毒；苯酚是一种重要的化工原料，其常见用途包括：1)制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药；2)可用于环境消毒；3)可制成洗剂和软膏，有杀菌、止痛作用；4)是合成阿司匹灵的原料。
易错点五：乙醇的催化氧化实验
【易错题典例】按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，
则X气体是(　　)
A．H2 B．CH3CH2OH(气) C．CO2 D．CO和H2
【答案】B
【解析】图示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体；A．氢气与灼热的氧化铜反应H2+CuOCu+H2O生成铜和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，但c处得不到液体，故A错误；B．乙醇和氧化铜反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，乙醛的沸点20.8度，所以c处气体遇到冰水混合物，得到液体是易液化的乙醛，符合题意，故B正确；C．二氧化碳和氧化铜不反应，a处不会有红棕色物质生成，故C错误；D．CO和H2都能和氧化铜反应，分别生成二氧化碳和水，a处有红棕色物质生成，b处硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，二氧化碳低温下容易变固体，所以c处气体遇到冰水混合物得不到液体，不符合题意，故D错误；故选B。
【错因分析】利用实验探究乙醇的催化氧化的反应原理，易错点：（1）忽视对装置的理解及实验现象的分析，实验要求能还原氧化铜，且产物中有水和经冷却后得到的液体，易错选D选项，因CO的氧化产物CO2不能被冰水混合物冷凝，无法满足实验现象；（2）对乙醇催化氧化的反应原理理解不准确，乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，其反应本质是铜先氧气反应生成氧化铜，氧化铜再在加热条件下被乙醇还原生成铜，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
【解题指导】掌握乙醇的催化氧化的反应原理是解答的关键，图示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，a处放的是氧化铜，a处有红棕色物质生成，说明有金属铜生成，b处是硫酸铜白色粉末，b处变蓝是硫酸铜白色粉末遇水生成五水合硫酸铜变蓝，c处得到液体是易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，所以X气体与氧化铜反应生成铜、水和易液化的气体，乙醇符合，据此即可解答。

易错点一：芳香烃、烃基和同系物
【易错题典例】对三联苯()是一种有机合成的中间体．下列关于对三联苯的说法中正确的是(　　)
A．对三联苯属于苯的同系物
B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C．对三联苯的一氯取代物有6种
D．0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
【答案】B
错误；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为：18mol+mol=21.5mol，0.2?mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选B。
【错因分析】考查苯及芳香烃的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确苯的结构与性质等即可解答，易错点：（1）忽视三个苯环可围绕一个对称轴旋转，则三个苯环平面不一定共平面，但对称轴上的所有碳和氢原子和任意一个苯环一定共平面；（2）同系物概念理解错误，不仅结构相似，分子组成还需有相同的通式；（3）等效氢的判断方法错误，对称位置碳原子上的氢原子完全等效，三联苯有二个对称轴；（4）分子式判断错误，正确理解碳的四价理论，每个碳原子除与其它碳原子形成化学键外，剩余价键与氢原子相连，达到四个价键；（5）对苯的结构认识错误，苯中无碳碳单键或双键，但在判断分子组成时可将苯环上的任一碳原子看成形成一个碳碳单键和一个碳碳双键。
【解题指导】准确理解和区分相关概念，并结合苯的结构与性质是解题关键；芳香族化合物：含有苯环的有机化合物．如硝基苯、溴苯、苯乙烯等；芳香烃：含有苯环的烃．如甲苯、苯乙烯等；苯的同系物：苯环上的H原子被烷基取代的产物，如甲苯、二甲苯等。具体分析：A．苯的同系物中一定只含有1个苯环，对三联苯()中含有3个苯环，一定不属于苯的同系物；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为(18+)mol=21.5mol。
易错点二：苯的结构与性质
【易错题典例】下列关于苯的叙述正确的是(　　)
A．反应①常温下不能进行，需要加热
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
【答案】B
【错因分析】考查苯的结构与性质，易错点：（1）根据苯的结构简式判断苯的结构特点错误，苯中无碳碳双键和碳碳单键，是介于单、双键之间特殊的化学键；（2）对苯的性质认识错误，苯中无碳碳双键和单键，但苯有饱和烃和不饱和烃的性质，易发生取代反应和加成反应，特别注意不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）对有机反应类型的判断错误，易将加成与取代混淆，其中加成反应是不饱和碳上各加一个原子或原子团，原来的双键变为单键或叁键变为双键可单键。
【解题指导】掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式是解题关键，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物可以；苯和四氯化碳都可以萃取溴水中的溴单质，但苯的密度小于水的密度，四氯化碳的密度大于水的密度，因此，下层有颜色的为四氯化碳，上层有颜色的为苯；具体分析：A．苯与液溴在催化剂状态下，不需要加热就可以发生取代反应生成溴苯；B．苯为不溶于水的有机溶剂，密度小于水；C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应；D．苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烃。
易错点三：苯的同系物
【易错题典例】下列物质属于苯的同系物的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【错因分析】考查有关苯的同系物的有关知识，易错点：（1）同系物概念理解错误，同系物必为同一类物质，结构相似(即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目)，且同系物间物理性质不同化学性质相似；（2）不能根据分子通式判断同系物，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。
【解题指导】明确同系物的概念并能准确理解与运用是解题关键；苯的同系物指的是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，其结构特点是：分子中只有一个苯环，苯环上的侧链全部为烷基，故根据①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n-6(n≥6)对各选项逐一分析判断即可。
易错点四：苯的同系物的化学性质
【易错题典例】在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是(　　)
A．苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多
B．苯环被KMnO4所氧化而破坏
C．侧链受苯环的影响而易被氧化
D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化
【答案】C
【错因分析】考查苯的同系物的结构和性质，易错点：（1）错误地用苯的化学性质直接判断苯的同系物性质，因取代基对苯环的影响，使苯的同系物的化学性质变得较为活泼，最明显的差异是苯的同系物易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，而苯不能使酸性高锰酸钾褪色；（2）对反应现象的分析错误，应参照甲烷与甲苯的性质和结构差异判断反应原理，因酸性高锰酸钾氧化甲苯得到苯甲酸，实际氧化的是甲基，苯环没有发生变化来推测侧链受苯环的影响。
【解题指导】明确苯的同系物的性质以及基团的变化是解题关键，苯的同系物，易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，分析苯的同系物有苯环和烷烃取代基组成，发生反应的是侧链取代基，可知是由于侧链受苯环影响的缘故，由此即可解题。
易错点五：煤的干馏和综合利用
【易错题典例】下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是(　　)
A．煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏
B．煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭
C．煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是物理变化，而分馏是化学变化
D．工业上苯等芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中
【答案】B
【解析】A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，不仅发生分解过程，故A错误；B．煤干馏的目的是对煤进行综合利用，得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故B正确；C．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷，不含芳香烃，故D错误；故选B。
【错因分析】煤的开发与利用，侧重煤的干馏知识考查，易错点：（1）对煤的干馏概念的理解错误，煤的干馏是隔绝空气加强热，发生的是化学变化；（2）对石油分馏操作的理解错误，分馏是根据沸点的差异将混合物进行分离的操作，属物理变化；（3）煤干馏产物不熟悉，造成判断错误。
【解题指导】明确煤的干馏概念及产物是解题关键；具体分析：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；B．煤干馏的目的是为了得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质；C．煤的干馏有新物质生成，石油的分馏是利用沸点不同来分离混合物；D．煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷。

易错点一：有机物实验式和分子式的确定
【易错题典例】某常见有机物(一个分子内碳原子总数不超过10个)的结构简式可表示为，其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且面积之比为3：2．下列关于该有机物的说法错误的是(　　)
A．该有机物不可能为酚
B．该有机物的分子式可能为C8H10O2
C．该有机物苯环上的一氯代物只有一种
D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O
【答案】D
确；C．由于分子中取代基X结构对称，苯环上氢原子位置相同，所以苯环上的一氯代物只有一种，故C正确；D．该有机物分子中的取代基-X可能含有C、H、O元素以外的其它元素，所以燃烧产物不一定只有二氧化碳和水，故D错误；故选D。
【错因分析】考查核磁共振氢谱应用、有机物分子式确定等知识，易错点：（1）对有机物的结构特点理解错误，结构显示，苯环上有二个对位完全相同的取代基；（2）对等效氢的判断错误，有机物有二个对称轴，则苯环上的4个氢原子完全等效，则由此推断每个取代基上均有3个氢原子，共有6个完全等效的氢原子；（3）根椐结构模型书写符合条件有机物结构错误，每个取代基上有3个氢原子，可以是甲基也可能是甲氧基，不可能是酚。
【解题指导】解题关键是明确核磁共振氢谱中出现的不同组峰及其面积大小的含义，该有机物的核磁共振氢谱图中出现两组峰，且面积之比为3：2，说明其分子中含有两种位置不同的氢原子，其氢原子数目之比为3：2，而苯环上有4个位置相同的H原子，则取代基中含有6个H；分子内碳原子总数不超过10个，则该有机物的取代基-X中最多含有两个C原子；A．该有机物若是酚，则取代基X为羟基，分子中含有的不同位置的氢原子个数之比为4：2=2：1，不满足氢原子数目之比为3：2；B．若-X为-OCH3，该有机物分子式为C8H10O2，不同位置的氢原子数目之比为6：4=3：2，满足题中条件；C．中取代基结构对称，苯环上氢原子位置相同，所以苯环上的一氯代物只有一种；D．中的取代基-X可能含有C、H、O元素以外的其它元素，所以燃烧产物不一定只有二氧化碳和水。
易错点二：有机物结构式的确定
【易错题典例】有机化合物C4H8是生活中的重要物质，下列关于C4H8的说法中错误的是(　　)
A．C4H8可能是烯烃
B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种
【答案】C
【错因分析】考查烃的分类、同分异构体的类型及书写、核磁共振氢谱的应用等知识，易错点：（1）忽视多碳有机物可能存在同分异构现象或判断是否存在同分异构体的方法错误，满足通式为CnH2n的有机物不一定是烯烃，也可能是环烷烃；含有固定官能团的同分异构体只存在碳架异构；（2）对顺反应异构现象理解错误，要求碳碳双键碳原子上要连接两个不同的原子或取代基，特别容易忽视H原子的存在。
【解题指导】掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，明确顺反异构的概念及判断方法是解题关键，具体分析：A．烯烃和环烷烃的通式均为CnH2n；B．C4H8中属于烯烃的同分异构体有、CH2═CH-CH2CH3、CH3-CH═CH-CH3(存在顺、反异构)共4种；C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的有?和、；D．C4H8中属于烯烃的CH3-CH═CH-CH3，存在顺、反异构。
易错点三：有关有机物分子式确定的计算
【易错题典例】有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是(　　)
A．CH≡C-CH3 B． C．CH2═CHCH3 D．
【答案】B
【解析】该有机物蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，故有机物的相对分子质量为16×7.5=120，有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，结合选项可知都为烃，故令有机物组成为(C3H4)x，故40x=120，解得x=3，故有机物的分子式为C9H12，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，故该有机物不含C=C、C≡C，应是苯的同系物；A．CH≡C-CH3的分子式不是C9H12，且能与溴水发生加成反应，故A错误；B．CH3C2H5的分子式是C9H12，不能与溴水反应能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物，故B正确；C．CH2=CHCH3的分子式不是C9H12，且能与溴水发生加成反应，故C错误；D．的分子式是C9H12，不能与溴水反应能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成4种一溴代物，故D错误；故选B。
【错因分析】考查有机物的推断、烯与炔及苯的同系物的性质、同分异构体等，难度中等，
【解题指导】推断有机物的分子式是解题的关键；该有机物蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，故有机物的相对分子质量为16×7.5=120，有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，结合选项可知都为烃，故令有机物组成为(C3H4)x，根据相对分子质量计算x的值，确定分子式，再结合有机物的性质与一溴代物只有两种针对选项进行判断。
易错点四：测定有机物分子的元素组成
【易错题典例】验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是(　　)
A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
【答案】D
【错因分析】考查有机物分子的元素组成，易错点：（1）对有机物的燃烧计算有机组成的原理理解错误，某有机物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和水，结合化学反应的本质，化学变化过程中元素的种类不变，原子数目没有增减可知，此有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，注意是“可能”；（2）不能灵活运用质量守恒定律分析，如果知道只生成的CO2和H2O的质量，只能推断出有机物中碳、氢元素质量，无法确定氧元素是否存在，若知道了燃烧前有机物的质量，只根据质量守恒定律，如果碳、氢元素质量之和不等于原有机物的质量，即可推断有机物中含有氧元素，否则不含氧元素。
【解题指导】注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理是解题关键，具体分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析，根据二氧化碳和水的质量可推知有机物中碳、氢元素的质量，如果碳、氢元素质量之和不等于原有机物的质量，即可推断有机物中含有氧元素，否则不含氧元素。
【易错题典例】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是(　　)
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3
B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14
D．该分子中肯定不含氧元素
【答案】B
【错因分析】考查有机物的组成测定计算，易错点：对氧元素的确定容易出错，根据生成的二氧化和水的量，只能判断有机物中碳、氢元素一定存在，且可计算出二者的原子数目比，但无法判断氧元素是否一定存在，即有机物中是否含有氧元素，不影响本题的判断；（2）元素守恒以及质量守恒的运用不当，忽视每个水分子中含有2个氢原子，则生成等物质的量的水和二氧化碳，可推知原有机物中碳、氢原子数目比为1:2；（3）对有机物燃烧测定原理不理解，根据有机物燃烧生成的二氧化碳和水，只能计算出碳与氢的原子最简单整数比，如果此有机物是烃，最多只能得到最简式(或实验室)，如果是烃的含氧衍生物，则连最简式都无法确定。
【解题指导】明确有机物燃烧测定原理和对元素守恒以及质量守恒理论的灵活运用是解题关键，本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中是否含有氧原子，更无法判断氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断。

易错点一：乙醛的化学性质
【易错题典例】下列反应中属于有机物被还原的是(　　)
A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应
C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸
【答案】C
【错因分析】本题以有机反应类型的判断为背景，考查乙醛的化学性质，易错点：（1）对氧化反应或还原反应的判断方法混淆，有机氧化反应是指得氧或脱氢的反应，还原反应是指加氢或脱氧的反应，即有机物发生氧化或还原反应时不一定要有氧气参加；（2）对乙醛的化学性质不熟悉，乙醛含有醛基，能与新制氢氧化铜、银氨溶液或强氧化剂氧化，也能与氢气发生加成反应，此反应属还原反应；（3）对反应条件不明确，如乙醛与新制氢氧化铜溶液需在加热条件下进行。
【解题指导】把握官能团与性质的关系及官能团的变化为解答的关键，明确有机还原反应是加氢或脱氧的反应，氧化反应是得氧或脱氢的反应，而乙醛分子结构中含有醛基，能被弱氧化剂如新制氢氧化铜、银氨溶液氧化，是氧化反应，而与氢气发生的加成反应，为还原反应，以此来解答。
易错点二：甲醛
【易错题典例】室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是(　　)
A．甲醛 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】A．甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故A正确；B．甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故B错误；C．一氧化碳有毒且能污染空气但是一氧化碳是没有气味的，不是造成室内空气污染的气体，故C错误；D．二氧化碳是空气中的成分之一，二氧化碳虽然能够引起温室效应，但是它是无毒的气体，不会引起空气的污染，故D错误；故选A。
【错因分析】以环境保护为背景，考查甲醛的性质，易错点：（1）将甲醛与乙醛性质等同，甲醛与乙醛为同系物，性质相似，但甲醛有其特殊性，常温下为无色有刺激性气味的气体，它的水溶液(又称福尔马林)，能使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，对人体有害；（2）对泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等释放出的有毒气体成份不明确，易与CO或CO2混淆。
【解题指导】化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一，据此分析解题。
易错点三：醛类简介
【易错题典例】某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可
能是(　　)
A．(CH3)3CCH2OH B．
C． D．CH3CH2C(CH3)2OH
【答案】A
【错因分析】考查醛基的结构和性质，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，易错点：（1）无法从能发生银镜反应推断出此有机物结构中含有醛基；（2）对醇的脱氢氧化或醛的加氢反应原理不熟悉，只有分子结构中含有-CH2OH基团的醇才能脱氢氧化为醛基或醛基与氢气加成得到
-CH2OH基团皆可。
【解题指导】把握有机物的结构和官能团的性质是解题关键；此有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为-CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，也可以利用醇催化氧化反应的性质逆向推导，只有含有-CH2OH基团的醇催化氧化才能生成醛基，据此分析即可推断此符合条件的有机物的可能结构。
易错点四：乙醛的银镜反应
【易错题典例】下列有关银镜反应实验的说法正确的是(　　)
A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C．采用水浴加热，也可以直接加热
D．可用浓盐酸洗去银镜
【答案】A
【错因分析】考查利用乙醛制备银镜过程中的有关知识，侧重考查银氨试剂的配制，易错点：（1）配制银氨溶液的试剂滴加顺序，正确操作是在硝酸银溶液里滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为此，特别注意氨水不易过量；（2）银氨溶液的反应条件是温水浴加热，而不是酒精灯直接加热；（3）银镜反应实验成功的关键是要使用洁净的试管，实验前需要使用氢氧化钠溶液洗涤；（4）对银的性质不熟悉，银是不活泼金属，不能溶解于稀盐酸或稀硫酸，只能使用稀硝酸溶解。
【解题指导】掌握银氨试剂配制的反应原理是解答的关键，具体配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀NH3水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液；另外实验成功的关键还包括：（1）使用洁净的试管，通常用氢氧化钠溶液洗涤促进油酯在碱性条件下发生水解反应；（2）加热方式为温水浴加热，不能使用酒精灯直接加热；再结合银和盐酸不反应的性质，即可解题。
易错点五：乙醛与新制Cu(OH)2的反应
【易错题典例】某学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/L?NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现．导致该实验失败的原因可能是(　　)
A．未充分加热 B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够 D．加入CuSO4溶液的量不够
【答案】C
【错因分析】考查有机物乙醛和新制的Cu(OH)2反应，易错点：（1）氢氧化铜悬浊液的配制，不能直接用氢氧化铜与水搅拌获得，也不能在硫酸铜溶液里滴加少量氢氧化钠制备，正确操作为在氢氧化钠溶液里滴加少量氢氧化铜，确保氢氧化钠过量；（2）实验时加热方式，不是水浴加热，而是酒精灯直接加热至沸腾。
【解题指导】乙醛和新制的Cu(OH)2反应，确保碱过量的条件是解答的关键，需要在浓氢氧化钠溶液里滴
加少量硫酸铜溶液；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应，操作的关键是碱要过量，据此即可解答。

易错点一：合成材料
【易错题典例】聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分，下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是(　　)
A．属于高分子化合物
B．单体是CF2=CF2
C．可由加聚反应得到
D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】D
【错因分析】考查聚四氟乙烯的结构和性质，侧重于加聚反应的理解和掌握，易错点：（1）单体判断错误，形成聚四氟四烯的过程为加聚反应，只要将单键改为双键即可；（2）单体的性质判断错误，单体中含有碳碳双键，具有不饱和稀烃的性质，特别注意四氟乙烯是卤代烃而不是烃；（3）对分子化合物性质判断错误，聚四氟乙烯中不含有双键，不具备不饱和烃的性质。
【解题指导】明确形成高分子化合物的反应原理，准确判断聚四氟乙烯是由CF2=CF2通过加聚反应生成的产物，不含碳碳双键，不能被高锰酸钾酸性溶液氧化，而单体CF2=CF2具有烯烃的性质，但特别注意单体是卤代烃，不是烃，而高分子化合物为混合物；常见合成材料的组成、结构及性质比较：
合成材料
塑 ?料
合成纤维
合成橡胶
类? 型
热塑性塑料、热固性塑料
纤维有天然纤维、人造纤维和合成纤维．合成纤维和人造纤维统称化学纤维
橡胶有天然橡胶和合成橡胶
举? 例
聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、酚醛塑料、聚四氟乙烯，具有特殊用途的工程塑料、增强塑料、改性塑料等
涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶，具有特殊性能的芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、防火纤维等
丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等通用橡胶，聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等
主要原料
石油产品等
石油、天然气、煤和浓副产品等
石油、天然气等
主要性能
电绝缘性好，质轻，耐化学腐蚀，防水，耐油性差，易老化
强度高，弹性好，耐磨，耐化学腐蚀，不发霉，不怕虫蛀，不缩水
高弹性，绝缘性好，气密性好，耐油，耐高温或低温
用? 途
不同的塑料有不同的用途．如日常生活中使用的食品袋、包装袋大多是由聚乙烯、聚氯乙烯制成的，有机玻璃可用于制汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械，等等
除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途．例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等
是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料
易错点二：常用合成高分子材料的化学成份及性能
【易错题典例】为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围．J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是(　　)
A．J是由2种单体缩聚而成的
B．J是由2种单体加聚而成的
C．J具有可燃性
D．J没有可燃性
【答案】BC
【解析】A．缩聚产物的单体推断方法：凡链节中间(不在端上)含有(酯基)结构的高聚物，其单体必为两种，按 断开，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体，或含
的缩聚产物，其单体是苯酚和甲醛，高分子化合物J是链节主链上只有四个碳原子，无上述结构，不是缩聚反应的产物，故A错误；B．解聚J可得两种单体：
，J是由2种单体加聚而成的，故B正确；C．J中含有碳碳键和碳氢键，C元素化合价未达最高，J有可燃性，故C正确；D．由C可知，J有可燃性，故D错误；故选BC。
【错因分析】考查由加聚反应生成高聚物的单体的判断方法，明确有机物的结构是解答本题的关键，易错点：（1）单体的判断，形成高分子化合物的反应是加聚反应，可利用主链单、双键的替换判断单体；（2）高分子化合物的性质判断，特别是是否具有可燃性的判断，可结合碳元素的化合价是否是最高价，能否被氧化来判断。
【解题指导】解答此类题目，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。高分子化合物J是链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，解聚J可得两种单体：，据此分析解答。
易错点三：塑料的老化和降解
【易错题典例】CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下
列相关说法不合理的是(　　)
A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
【答案】D
【错因分析】信息给予题，解题时需从新信息中提取与解题相关的信息，再结合二氧化碳的性质分析解答，易错点：（1）获取信息的能力较差，无法与二氧化碳的性质联系起来；（2）对二氧化碳的性质及对环境的危害不熟悉，二氧化碳是造成温室效应的主要气体；（3）忽视CO2分子的结构特点，判断形成高分子化合物的反应类型判断错误，二氧化碳分子结构O=C=O，通过加聚反应得到可降解塑料；（4）对降解概念不理解，降解是高分子转化为单体的过程，属水解反应。
【解题指导】准确判断形成可降解塑料的反应原理并掌握二氧化碳的性质是解答本题的关键，具体分析：A．根据二氧化碳分子结构O=C=O，含有C=O双键进行解答；B．温室效应是指由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象；C．二氧化碳是不能燃烧、也不支持燃烧的气体；D．根据聚二氧化碳塑料是降解塑料，并结合二氧化碳对环境的危害是温室效应；据此分析即可得到符合题意的选项。
易错点四：脲醛树脂的制取
【易错题典例】酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得，实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是(　　)
A．酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂
B．酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂
C．两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂
D．两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂
【答案】B
【错因分析】以实验室制备酚醛树脂为载体，考查酚醛树脂的结构与性质，易错点：（1）不能准确区分线型结构与体系结构的酚醛树脂所具有的不同性质，乙醇能够使酚醛树脂溶解，说明酸性条件下形成的酚醛树脂为线型结构；碱性条件下，酚醛树脂在加热和加入溶剂的方法都无法溶解，说明为体系结构；（1）获取题干信息的能力较差，无法利用线型结构与体系结构树脂的性质进行推断酚醛树脂类型。
【解题指导】考查酚醛树脂的结构与性质，正确理解题干信息为解答本题的关键，乙醇能够使酚醛树脂溶解，说明酸性条件下形成的酚醛树脂为线型结构；碱性条件下，酚醛树脂在加热和加入溶剂的方法都无法溶解，说明为体系结构，据此进行解答。

易错点一：有机分子中基团之间的关系
【易错题典例】有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是(　　)
A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应
【答案】B
【错因分析】考查有机物的结构与性质，侧重常见有机物结构、性质的考查，易错点：（1）对有机物中所含有的官能团及官能团所具备的性质不熟悉；（2）不能结合反应原理准确分析实验现象，如选项C苯酚的酸性比碳酸弱，不可能发生弱酸制强酸的现象；（3）对反应条件的记忆易混淆，如苯酚能与浓溴水发生取代反应，而甲苯必须与液溴发生取代反应。
【解题指导】把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，具体分析：A．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，但不能使溴水褪色；B．醇类发生消去反应的结构特点是：只有-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；C．酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；D．苯酚可发生取代反应，说明羟基对苯环的影响，但苯酚能与溴水反应。各有机物相互转化关系如图：
易错点二：有机物的鉴别
【易错题典例】可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是(　　)
①银氨溶液????②溴的四氯化碳溶液????③氯化铁溶液????④碳酸钠溶液
A．②与① B．③与④ C．①与④ D．②与④
【答案】D
【错因分析】考查有机物的鉴别，易错点：（1）对有机物的官能团判断错误，无法确定有机物的性质，如乙酰水杨酸含有酯基、羧基，因此具有酯和羧酸的性质，特别注意其水解产物还具有酚的性质；（2）不能根据不同有机物的性质差异寻找有效鉴别方法，如丁香酚和肉桂酸均有碳碳双键的性质，但丁香酚有酚的性质，而肉桂酸有羧酸的性质，可利用氯化铁溶液工碳酸钠溶液鉴别两物质。
【解题指导】结合有机物的官能团的性质，掌握官能团的特征反应是鉴别有机物的关键，乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的异同判断性质的移动，进而选择实验方法；常见官能团的鉴别方法有：
试剂
名称
酸性高锰酸钾溶液
溴? 水
银氨
溶液
新制Cu(OH)2
FeCl3
溶液
碘水
酸碱指示剂
NaHCO3
少量
过量饱和
被鉴别物质种类
?
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯．但醇、醛有干扰．
含碳碳双键、三键的物质．但醛有干扰．
苯酚
溶液
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖
苯酚
溶液
淀粉
羧酸
(酚不能使酸碱指示剂变色)
羧酸
现象
酸性高锰酸钾紫红色褪色
溴水褪色且分层
出现白色沉淀
出现银镜
出现红色沉淀
呈现
紫色
呈现蓝色
使石蕊或甲基橙变红
放出无色无味气体
易错点三：有机物的推断
【易错题典例】有机化合物A(C9H10O2)为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应，则下列说法正确的是(　　)
A．根据图示可推知D为苯酚
B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种
C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G
D．A的结构中含有碳碳双键
【答案】B
【解析】B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度==5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A 的分子式(C9H10O2)可知，B为甲基苯酚钠，B可为邻间对三种，现以对位甲基苯酚为例，各反应如下：
A→B+C：+2NaOH+CH3COONa+H2O，B→D：+CO2+H2O→+NaHCO3，D→F：+2Br2→↓+2HBr，C→E：CH3COONaCH3COOH，E→G：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O；A．由上述分析可知，D为甲基苯酚，故A错误；B．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故B正确；C．D为甲基苯酚，不能发生水解反应，故C错误；D．A为邻间对三种酚酯，无论何种结构中都不含碳碳双键，如对位结构简式为，故D错误；故选B。
【错因分析】考查有机物推断，注意根据发生的反应判断含有的官能团，结合有机物分子式推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，易错点：（1）不能准确利用碳原子守恒，根椐酯化反应产物G可推知C为乙酸，由此根据碳原子守恒可知B中含有7个碳原子；（2）对苯环的结构认识不够，苯环中无碳碳双键，是一种特殊的碳碳键；（3）有机物同分异构体的书写方法不熟练，有机物通常存在碳架异构、位置异构及官能团异构三种形式。
【解题指导】B能和二氧化碳、水反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度= =5，则A中还含有一个不饱和键，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，结合A 的分子式(C9H10O2)可知，B为甲基苯酚钠，D为甲基苯酚，F为甲基苯酚与溴取代的产物，如二溴对甲基苯酚，结构简式，A为，据此解答。
【易错题典例】柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下．回答下列问题：
已知：
（1）柳胺酚的化学式为______________；
（2）A→B反应所需的试剂是______________；B→C反应的化学方程式为______________；
（3）D→E反应的有机反应类型是______________；物质E含有官能团的名称是______________；
（4）E和F反应的化学方程式为______________；
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______________；
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④苯环上有二种不同化学环境的氢原子
【答案】（1）C13H11NO3
（2）浓硝酸和浓硫酸
（3）还原反应 羟基、氨基
（4）
（5）
【解析】（1）碳为4价，氢为1价，氮为三价，氧为2价，由柳胺酚的结构简式可知其化学式为C13H11NO3；
（2）苯在铁作催化剂的条件下能和氯气发生取代反应得到氯苯，即C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl，A为C6H5Cl，剖析柳胺酚可知，其中含有肽键的结构，F分子式为：C7H6O3，F为羧酸，F为，E为，根据：可知D为，逆推C为：，则B→C反应的化学方程式为：，则A→B反应氯苯的硝化反应，A→B反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸；
（3）根据：可知D为，E为，有机反应中脱氧加氢为还原反应， 所以D→E反应的有机反应类型是还原反应，物质E含有官能团的名称是羟基、氨基；
（4）E为、F为，二者发生反应的化学方程式为
；
（5）能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基，不含有甲酸酯结构，在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应，说明含有2mol酚羟基，苯环上有二种不同化学环境的氢原子，苯环上有2种氢原子，F为，所以符合条件的同分异构体的结构简式：
。
【错因分析】以有机物的推断为背景，考查有机物的官能团结构与性质，易错点：（1）不能灵活利用反应条件判断存在的反应原理，如DE，可此发生了硝基的加氢还原生成氨基的反应，从而结合原子守恒，推知AB的反应是苯环中引入硝基的取代反应；BC，可知此处发生了卤代烃的水解；（2）不能结合原子守恒，利用逆推法推断反应物，如F和E反应生成柳胺酚和水，可根据反应过程键的断裂及原子守恒并结合碳架结构不变，准确判断E和F的结构。
【解题指导】苯在铁作催化剂的条件下能和氯气发生取代反应得到氯苯，即C6H6+Cl2 C6H5Cl+HCl，A为C6H5Cl，剖析柳胺酚可知，其中含有肽键的结构，F分子式为：C7H6O3，F为羧酸，且和酚羟基在邻位，所以F为，E为，E和F反应的化学方程式为，根据：可知D为，逆推C为：，则B→C反应的化学方程式为：，则A→B反应氯苯的硝化反应，结合有机物的结构和性质解答该题。
易错点四：有机物的合成
【易错题典例】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则(　　)
A．A的结构简式是
B．①②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成
【答案】B
【错因分析】考查有机物的合成及有机物的结构与性质，注意常见有机物的性质分析，易错点：（1）对常见官能团的引入方法不熟悉，通常引入双键的方法是醇或卤代烃的消去，欲引入二个碳碳双键，应该是二卤代烃的消去，而引入二个卤素原子的最好方法是烯烃的加成；（2）对有机反应的条件混淆，醇消去反应是在浓硫酸的作用下加热，而卤代烃的消去反应是在氢氧化钠的醇溶液中加热发生的；（3）错误认识不同官能团的性质也不同，事实能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团除碳碳双键外，醇、酚、醛及苯的同系物等也能使酸性高锰钾溶液褪色。（4）反应类型的判断也易发生错误，碳碳双键的加成或烃与卤素单质的取代均可引入卤素原子。
【解题指导】把握官能团与性质的关系为解答的关键，当题目不给定反应路径的时候，可以采用逆推法，重点抓住官能团的性质和不同官能团之间转化的桥梁来推断合成路线；以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应③为加成反应，反应④为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，以此来解答。
【易错题典例】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C═CH2的系统命名法名称为____________________；
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___________、_________；
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是_____________；G的结构简式为____________________；
（4）生成E的化学方程式为____________________；
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有_______种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的所有物质的结构简式为____________________；
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸()?的合成线路：
________________________________________________________________________________；
【答案】（1）2-甲基-1-丙烯 （2）取代反应 加成反应
（3）羧基、羟基；
（4）
（5）21； 和
（6）
【解析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生取代反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的碳原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为
；
（1）(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯；
（2）A→B反应过程中，第一步发生取代反应，然后与HCl发生加成反应生成B；
（3）D为，分子中含有的含氧官能团名称是：羧基、羟基，G的结构简式为；
（4）生成E的化学方程式为：；
（5）同时满足下列条件的F()的同分异构体：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：、、、
7种，故异构体有3×7=21种；
核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质，即4种化学环境的H，其结构简式为 和 ；
（6）由丙烯制取α-羟基丙酸()的合成线路：
。
【错因分析】考查有机物推断与合成，易错点：（1）信息的理解应用不到位，如题中所提供的烯烃的复分解反应原理的应用；（2）对有机反应原理的理解错误，有机物间发生反应只是官能团的变化，而多数情况下原有机物的碳架结构是不变的，据此可通过正向或逆向推导反应物或生成物的碳架结构；（3）有机物同分异构体的书写易发生错误，通常忽视限制条件及书写同分异构体的书写方法，出现重复或漏写。
【解题指导】充分利用转化中有机物的结构、反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化是解题关键；由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生取代反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的碳原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为
，由此分析即可解题。附有机合成所具备的主要知识点：
1)官能团的引入和转换：
（1）C=C的形成：①一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX；②醇在浓硫酸存在的条件下消去H2O；③炔烃加氢；④烷烃的热裂解和催化裂化．
（2）C≡C的形成：①二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去两分子的HX；②一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX；③实验室制备乙炔原理的应用．
（3）卤素原子的引入方法：①烷烃的卤代；②α-H的卤代；③烯烃、炔烃的加成(HX、X2)；④芳香烃与X2的加成；⑤芳香烃苯环上的卤代；⑥芳香烃侧链上的卤代；⑦醇与HX的取代；⑧烯烃与HO-Cl的加成．
（4）羟基的引入方法：①烯烃与水加成；②卤代烃的碱性水解；③醛的加氢还原；④酮的加氢还原；⑤酯的酸性或碱性水解；⑥苯氧离子与酸反应；⑦烯烃与HO-Cl的加成．
（5）醛基或羰基的引入方法：①烯烃的催化氧化；②烯烃的臭氧氧化分解；③炔烃与水的加成；④醇的催化氧化．
（6）羧基的引入方法：①羧酸盐酸化；②苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；③醛的催化氧化；④酯的水解；⑤-CN的酸性水解；⑥多肽、蛋白质的水解；⑦酰氨的水解．
（7）酯基的引入方法：①酯化反应的发生；②酯交换反应的发生．
（8）硝基的引入方法：硝化反应的发生．
2)碳链的增减
（1）增长碳链的方法：①通过聚合反应；②羟醛缩合；③烯烃、炔烃与HCN的加成反应．
（2）缩短碳链的方法：①脱羧反应；②烯烃的臭氧分解；③烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；④苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；⑤烷烃的催化裂化．
3)有机合成中的成环反应
类型
方式
酯成环(-COO-)
二元酸和二元醇的酯化成环
羟基酸的酯化成环
醚键成环(-O-)
二元醇分子内成环
二元醇分子间成环
肽键成环
二元酸和二氨基化合物成环
氨基酸
不饱和烃
单烯和二烯加成成环、三分子乙炔加成生成苯
4)合成原则：
①原理正确、原料价廉；
②途径简捷、便于操作；
③条件适宜、易于分离．
易错点五：有机物的结构和性质
【易错题典例】对如图两种有机化合物的结构或性质描述正确的是(　　)
A．是同分异构体
B．分子中共平面的碳原子数相同
C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
D．前者能与溴水反应后者不能与溴水反应
【答案】A
【解析】A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是7，碳碳碳碳单键能够旋转，则共平面的碳原子数不一定相同，故B错误；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故C错误；D．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故D错误；故选A。
【错因分析】考查了有机物结构和性质，易错点：（1）碳原子共面个数的判断方法错误，忽视碳碳单键是可旋转的；（2）同分异构体的判断错误，两有机物结构不同，但同时要求分子式一定要相同；（3）等效氢的判断错误，两有机物前者是不对称结构，而后者是对称结构；（4）只关注酚羟基与醛基性质的差异，没有考虑二都均能与溴水反应，但原理不一样，前者是加成，后者是氧化。
【解题指导】明确物质中官能团及其性质是解本题关键，具体分析：A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．有机分子中的碳碳单键是可旋转的，分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数；D．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化。据此分析即可。

易错点一：乙酸的化学性质
【易错题典例】食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　)
①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ B．②④⑨ C．①②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤
【答案】C
【错因分析】考查乙酸的性质，易错点：（1）不理解乙酸具有无机酸的通性，乙酸是一种弱酸，其水溶液同样能使酸碱指示剂溶液变色，能与金属、金属氧化物、碱及盐作用；（2）对乙酸的酸性强弱不明，乙酸是弱酸，但其酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙；（3）关注乙酸具有酸的通性，而忽视其有机酸的性质，能与醇发生酯化反应。
【解题指导】明确乙酸是一元有机弱酸，具有无机酸的通性，能使酸碱指示剂溶液变色，能与金属、金属氧化物、碱及盐作用；另外还具有有机羧酸的性质能与醇发生酯化反应，特别注意乙酸的酸性较弱，但比碳酸强，据此逐一分析判断即可。
易错点二：羧酸
【易错题典例】德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸(Arachidonicacid，简称AA)即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸(PUPA)，是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是(　　)
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应
B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．它可与乙醇发生酯化反应
D．它是食醋的主要成分
【答案】D
【错因分析】考查羧酸及碳碳双键的结构和性质，易错点：（1）忽视碳碳双键的性质，含有碳碳双键的有机物能与氢气发生加成、使酸性高锰酸钾溶液褪色；（2）将羧基中碳氧双键与碳碳双键的性质混淆，羧基不能与氢气发生加成反应；（3）忽视花生四烯酸有机羧酸性质，有机羧酸能与醇发生酯化反应。
【解题指导】明确有机物中存在的官能团及官能团的性质是解题关键，具体分析：A．发生加成反应时，碳碳双键个数的物质的量与溴的物质的量相等；B．碳碳双键不稳定，易被强氧化剂氧化；C．羧酸和醇在一定条件下能发生酯化反应；D．食醋的主要成分是乙酸。

易错点三：酯的性质
【易错题典例】下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是(　　)
A．分子式为C12H16O2 B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯
C．既能发生加成反应，又可发生取代反应 D．在酸、碱溶液中都能发生反应
【答案】B
【解析】A．苯乙酸丁酯为，分子式为C12H16O2，故A正确；B．苯乙酸丁酯为苯乙酸和丁醇(C4H9OH)生成的一元酯，其分子结构为，因丁基(-C4H9)有四种，所以有苯乙酸丁酯有4种同分异构体，故B错误；C．苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应(如与氢气等)、硝化等取代反应，故C正确；D．酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应，故D正确；故选B。
【错因分析】考查酯的结构与性质，易错点：（1）对酯的结构理解不透，苯乙酸丁酯是由苯乙酸和丁醇酯化反应的有机产物，特别注意同时生成一分子的水；（2）同分异构体的书写方法易出错，苯乙酸丁酯的同分异构体主要是碳架异构，可根据丁醇的种类判断苯乙酸丁酯的种类；（3）不能准确根据苯乙酸丁酯的结构判断性质，苯乙酸丁酯除具有酯的性质外还具有苯环的性质，故也能与氢气发生加成反应；（4）对酯的水解原理理解不透，酯的水解是可逆反应，酸或碱溶液能改变酯的水解程度，但不能改变酯的水解原理，酯在酸、碱溶液中均能发生水解反应，其中碱性溶液中完全水解。
【解题指导】把握有机物的官能团与性质、物质的组成和性质等为解答的关键，具体分析：A．根据苯乙酸丁酯的结构简式判断分子式；B．丁基(-C4H9)有四种不同结构；C．苯乙酸丁酯分子中的苯环可以发生加成反应(如与氢气等)、硝化等取代反应；D．酯基可以在酸、碱溶液中发生水解反应。
易错点四：乙酸的酯化反应
【易错题典例】将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中不含18O
C．可能生成摩尔质量为88g/mol乙酸乙酯 D．反应后的混合物中有两种物质含18O
【答案】C
【错因分析】考查酯化反应的反应本质，易错点：（1）不能准确酯化反应过程中键的断裂与键的形成，酯化反应过程中羧酸提供羧基中的羟基，醇提供羟基中的氢结合成水，同时生成酯基；（2）对酯化反应原理理解不透，酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，即除生成酯外，反应体系中仍有乙醇存在。
【解题指导】明确酯化反应的原理是解题的关键，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，则乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应后生成的乙酸乙酯中含有18O，其摩尔质量为90g/mol，特别注意乙醇不可能完全转化为酯，据此即可判断符合题意的选项。
易错点五：乙酸乙酯的制取
【易错题典例】在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是(　　)
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
D．将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作
【答案】A
【错因分析】考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，易错点：（1）混合溶液的配制错误，正确加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸；（2）对饱和碳酸钠溶液作用理解错误，饱和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（3）液体混合加热的操作错误，加热要加碎瓷片，防止暴沸；（4）酯化反应中浓硫酸分析错误，反应中浓硫酸的作用是催化剂及吸水剂；（5）对实验现象的描述错误，试管中有气泡产生(乙酸蒸气经过导管进入试管与 Na2CO3反应生成CO2气体)和有香味溢出(酯的一般特性)。
【解题指导】明确乙酸乙酯的制备原理及实验操作要点是解题关键；注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题以及乙酸乙酯的制备原理，具体分析：A．从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；B．乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；C．乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法。

易错点一：氨基酸、蛋白质的结构和性质
【易错题典例】下列关于蛋白质的叙述中错误的是(　　)
A．蛋白质是两性物质
B．蛋白质分子中的重要化学键是肽键()
C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D．蛋白质溶液中分别加入浓NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程都是不可逆的
【答案】D
【错因分析】考查蛋白质及氨基的性质；易错点：（1）对两性性质的理解错误，蛋白质分子结构中氨基显碱性能与酸反应，羧基显酸性能与碱反应，则有两性；（2）对蛋白质的变性与盐析性质混淆，蛋白质遇高温、浓酸、浓碱、重金属盐溶液、强氧化剂等易发生变性，变性后的蛋白质不能再生，而蛋白质溶液遇饱和硫酸铵或氯化钠溶液会发生盐析现象，加水后能重新溶解，有再生能力。
【解题指导】掌握蛋白质、氨基酸的结构和性质是解题关键，具体分析：A．蛋白质分子中含有氨基和羧基；B．氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸缩合形成肽键；C．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸；D．向蛋白质溶液中加入轻金属盐溶液，发生盐析，是可逆的物理变化加入重金属盐溶液，发生变形，是不可逆的化学变化。
易错点二：人体必需的氨基酸
【易错题典例】3个氨基酸(R-CH-COOH，烃基R可同可不同)失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式NH2为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为(　　)
A．3：3：5 B．3：5：3 C．5：3：3 D．8：7：7
【答案】B
【错因分析】考查肽键的形成原理，易错点：（1）对氨基酸分子间形成肽键的原理不熟悉，是一个分子内氨基上一个氢原子与另一个分子羧基中的羟基结合水，同时生成肽键()；（2）不能准确运用原子守恒规律，容易忽视形成肽键过程中生成的水，建立氧原子或氢原子守恒式时发生错误，氨基酸脱水缩合过程，能根据N原子数目计算出氨基酸数目；其次要求考生能根据氧原子数目计算出谷氨酸的数目，再进而根据C和H原子数目计算出甘氨酸和丙氨酸的数目；（3）生成水分子的数目计算错误，二个氨基酸分子间生成一个水，三个氨基酸分子生成2个水，依次类推，水分子数比氨基酸分子总数少1。
【解题指导】结合三种氨基酸分子的结构式，考查蛋白质的合成--氨基酸脱水缩合，首先要求考生识记氨基酸脱水缩合的概念，掌握氨基酸脱水缩合过程，能根据N原子数目计算出氨基酸数目；其次要求考生能根据氧原子数目计算出谷氨酸的数目，再进而根据C和H原子数目计算出甘氨酸和丙氨酸的数目。脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水，所以脱去的水分子中的氢原子来自氨基和羧基．脱水缩合过程中的相关计算：
（1）脱去的水分子数=形成的肽键个数=氨基酸个数-肽链条数；
（2）蛋白质分子中氧原子数目=肽键数目+肽链数×2+R基中的氧原子数
易错点三：酶的结构和性质
【易错题典例】1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注．“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体．有关酶的叙述错误的是(　　)
A．酶是一种具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能降低酶的活性
D．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
【答案】
【错因分析】考查酶的性质，易错点：（1）不能正确理解酶的概念，酶是一种生物催化剂，生物体内含有千百种酶，它们支配着生物的新陈代谢、营养和能量转换等许多催化过程，与生命过程关系密切的反应大多是酶催化反应；（2）对酶的组成、结构及性质不熟悉，酶属蛋白质，具有蛋白质的性质，遇高温、重金属盐溶液、强酸、强碱溶液等易变质，失去催化活性；（3）对酶的催化作用理解不够，酶不一定只在细胞内起催化作用，酶具有多样性、专一性、高效性，有最佳活性条件。
【解题指导】酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点，据此即可解答；酶催化作用的特点：
（1）条件温和，不需加热．在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用．在30℃～50C之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性．
（2）具有高度的专一性．如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用；等等．
（3）具有高效催化作用．酶催化的化学反应速率，比普通催化剂高107～1013倍。
易错点四：蛋白质的变性实验
【易错题典例】下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是(　　)
A．制备Fe(OH)3胶体，操作或现象是向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时停止加热
B．证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性，操作或现象是向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C．测定氯水的PH，操作或现象是用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察
D．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，操作或现象是将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深
【答案】A
【错因分析】考查胶体制备，蛋白质性质的分析应用，注意次氯酸的漂白性分析和化学平衡的定量判断，易错点：（1）胶体的制备原理不明确，Fe(OH)3胶体的制备是利用水解反应而不是复分解反应；（2）对蛋白质的变性与盐析性质混淆，蛋白质遇高温、浓酸、浓碱、重金属盐溶液、强氧化剂等易发生变性，变性后的蛋白质不能再生，而蛋白质溶液遇饱和硫酸铵或氯化钠溶液会发生盐析现象，加水后能重新溶解，有再生能力；（3）不能全面分析新制氯水的成分及性质，氯水中含有H+和HClO，显酸性和强氧化性，不能利用pH试纸测溶液的pH，因为HClO具有漂白性；（4）忽视反应物的过量对实验现象的影响，选项D中过量的SCN-遇Fe3+显红色，也能使溶液颜色加深，无法确定平衡的移动。
【解题指导】明确实验原理是解题关键，具体分析：A．依据氢氧化铁胶体的制备实验过程操作分析回答；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中会继续溶解；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性，可以使PH变色后褪色；D．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合，等物质的量混合，铁离子过量，加入KSCN溶液，SCN-离子浓度增大和铁离子反应，颜色也加深。

易错点一：新型有机高分子材料
【易错题典例】“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于(　　)
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料
C．硅酸盐材料 D．天然橡胶
【答案】A
【错因分析】以“塑胶”跑道为载体，考查材料的分类，属基础考查，易错点为不熟悉材料的种类及成分，天然高分子化合物主要是指淀粉、纤维素、蛋白质及天然橡胶，而聚氨酯橡胶属合成高分子材料。
【解题指导】材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题；新型有机高分子材料有：高分子膜，具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料，生物高分子材料，医用高分子材料，隐身材料和液晶高分子材料等：（1）功能高分子材料：是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料；（2）复合材料：是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料，其中一种作为基体，另外一种作为增强剂．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。
易错点二：高分子材料的使用意义
【易错题典例】下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是(　　)
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生理相容的程度
【答案】D
【错因分析】考查新型高分子材料的应用，难度不大，易错点是对高分子材料的种类与性质应用不熟悉，无法准确判断其应用的正误，如性能的多样化，如高分子材料因其质轻、绝缘、易加工、耐蚀、比强度高、耐热、耐老化，与人类的衣、食、住、行均密切相关，易将新型高分子材料与其它高分子材料的性质混淆，如选项D人工器官就是功能高分子材料。
【解题指导】明确新型高分子材料种类及性质是解题关键，具体分析：A．高分子分离膜是由聚合物或高分子复合材料制得的具有分离流体混合物功能的薄膜；B．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；C．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料；D．医用高分子材料归属于功能高分子材料。据此分析判断符合题意的选项。
易错点三：人工合成有机化合物的应用
【易错题典例】下列说法不正确的是(　　)
A．聚乙烯塑料可作食品包装袋
B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基
C．乙烯和苯都能发生氧化反应
D．C5H12有两种同分异构体
【答案】D
【解析】A．聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装袋，故A正确；B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基，故B正确；C．乙烯和苯都能燃烧，燃烧发生氧化反应，故C正确；D．戊烷有3种同分异构体，故D错误，故选D。
【错因分析】考查聚乙烯的性质、有机物的结构、乙烯和苯的性质、同分异构体的判断等，易错点：（1）对各有机物的组成、结构和性质不熟悉或混淆，如苯不能使酸性高锰钾溶液褪色，并不表示苯不能发生氧化反应，因为所有的燃烧均为氧化反应，而苯能燃烧；葡萄糖不是醇，但其结构中含有醇羟基和醛基，具有醇和醛的性质；（2）烷烃的同分异构体的书写原则，主要是碳架异构，应防止漏写或重复。
【解题指导】明确各种机物的结构与性质是解题关键，具体分析：A．聚乙烯塑料无毒，对人体无害；B．根据乙醇分子结构中含有羟基，而葡萄糖的结构属多羟基醛；C．乙烯和苯都能燃烧，燃烧均为氧化反应；D．戊烷有3种同分异构体；据此分析确定符合题意的选项。

易错点一：有机高分子化合物的结构和性质
【易错题典例】对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：
甲衣料
乙衣料
丙衣料
靠近火焰
稍微缩小
无变化
尖端熔成小球
燃烧气味
有烧焦羽毛的气味
无异味
无异味
浸于3%?NaOH溶液中
变脆
稍微膨胀
几乎无变化
浸于10%?H2SO4溶液中
几乎无变化
变脆
无变化
下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论(　　)
A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶
B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶
C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉
D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝
【答案】B
【错因分析】考查高分子化合物的结构与性质，易错点：（1）将蛋白质、纤维素及合成高分子化合物的性质混淆，有烧焦羽毛的气味的蛋白质，而尖端熔成小球无异味的是合成类高分子化合物；（2）对常见高分子化合物不熟悉，天然高分子化合物有淀粉、纤维素及蛋白质，合成类有合成纤维、合成橡胶和塑料；（3）对高分子化合物的基本性质不熟悉，线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大。
【解题指导】注意掌握常见的高分子化合物的结构与性质，明确蛋白质、棉、涤纶等有机物的性质及检验方法是解题关键，根据甲衣料燃烧有烧焦羽毛的气味可知甲衣料中含有蛋白质；根据乙衣料在3%氢氧化钠溶液中稍微膨胀，在酸溶液中变脆，说明乙为棉；丙靠近火焰熔成小球，说明丙衣料为涤纶，据此进行解答；
（1）高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形(网状)结构．
①线型结构是长链状的，通过C-C键或C-C键和C-O键相连接．线型结构的高分子，可以不带支链，也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．
②高分子链上若还有能起反应的官能团，当它跟其他单体发生反应时，高分子链间能形成化学键，产生交联时形成体型结构的高分子化合物．
（2）高分子化合物的基本性质：
①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中，但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解，只有一定程度的胀大．
②热塑性和热固性．
a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时，开始熔化为流动的液体，冷却后变为固体，加热后又熔化，如此循环；
b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．
③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．
④具有电绝缘性．
⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。
易错点二 有机高分子化合物的单体
【易错题典例】丁苯橡胶的结构简式如下：合成这种橡胶的单体应是(　　)
① ② ③CH3-CH=CH-CH3④CH≡C-CH3⑤CH2=CH-CH=CH2
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．①⑤
【答案】D
【解析】该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个c-c打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体是①⑤CH2=CH-CH=CH2，故选D。
【错因分析】考查聚合物寻找单体的方法，易错点：（1）判断聚合反应的类型错误，通常含有碳碳双键或叁键的有机物易发生加聚反应，而生成聚合脂的反应为缩聚反应；（2）单体概念不理解，通常生成高分子化合物的反应物为单体；（3）对判断单体的方法不熟悉，通常聚合酯的单体可根据其水解产物判断。
【解题指导】明确形成高分子化合物的反应原理是解题关键，首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，丁苯橡胶为加聚产物；加聚产物的单体推断方法：
（1）凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
（2）凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。
易错点三：合成有机高分子化合物的性质实验
【易错题典例】废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一．某兴趣小组进行如下探究：
【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【实验设计】
【实验记录】
①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝．
【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物．若要除去其中的甲苯，实验操作方法是___________________________________________________________；
（2）C装置的作用是___________________________________________________________；
（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是__________________________________；
（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分．你认为其他成分可能是_____________；为完善实验设计，请在图2方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。
【答案】（1）将混合物注入分液漏斗，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，再往混合应液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、静置、分液 （2）检验并除去气态不饱和烃
（3）无法判定E中是否有水产生 （4）气态烷烃
（2）装置C中盛有溴水，利用溴水检验并除去废旧粗料分解生成的气态不饱和烃；
（3）装置F用于检验装置E中有水分生成，若没有装置D，用于气体中混有水分，无法证明装置E中有水生成；
（4）从C中出来的气体中，不饱和烃已经除去，另外生成产物有可能为氢气或饱和烃，所以其他成分可能是气体烷烃；CuO能将烃氧化成CO2和H2O，可以通过检验反应产物中有二氧化碳和水生成，就可以证明其它气体为饱和烷烃，所以图2的装置应该使用澄清石灰水，目的是检验产物中有二氧化碳
生成，图2装置可以为。
【错因分析】考查探究废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的方法，易错点：（1）对苯和甲苯的性质差异不熟悉，苯和甲苯是同系物，化学性质相似，而不是相同，最明显的区别是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能；（2）信息的利用能力较差，无法分析裂解产物的成分，【查阅资料】所提供的信息是解题依据，从中可知裂解产物可能的成分及性质；（3）对装置的结构原理理解不透，C装置是除去不饱和烃，装置E是利用氧化铜氧化烷烃，F装置是检验水。
【解题指导】结合有机物的结构与性质，明确反应原理是解题关键，注意掌握苯与苯的同系物的性质，明确检验水、二氧化碳的方法，具体分析：（1）苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，而甲苯能够与酸性高锰酸钾溶液溶液反应，可以利用此性质除去苯中的甲苯；（2）不饱和烃能够溴水反应生成，可以据此检验并不饱和烃；（3）装置D为碱石灰，可以除去气体中的水分，若没有装置D，无法证明装置E反应产物中有水分生成；（4）废旧塑料加热分解可能生成不饱和烃和氢气或饱和烃，装置C除去了不饱和烃，所以从C中出来的气体可能为气体烷烃或氢气。
易错点四：形成有机高分子化合物的方法
【易错题典例】ABS合成树脂的结构可表示为则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是(　　)
A．1种，加聚反应 B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应 D．3种，缩聚反应
【答案】C
【错因分析】考查学生由加聚反应生成高聚物的单体的判断方法，易错点：（1）分析形成高分子化合物的反应类型判断错误，此高分子化合物中不存在酯基、肽键，由此可判断可能是加聚反应形成的；（2）判断单体的方法错误，加聚反应的高分子化合物的单体可将主链中的碳碳单键和双键交替更换，根据碳的四价理论，从两个过饱和的碳（超过四价）之间断开。
【解题指导】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：
（1）凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
（2）凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（3）凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换。

易错点一：油脂的性质、组成与结构
【易错题典例】下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是(　　)
A．高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物
B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
C．植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失
【答案】A
【错因分析】考查油脂的结构与性质，易错点：（1）对高分子化合物的概念混淆，油脂是天然有机化合物，但不是高分子化合物；（2）对油脂的结构和分类不熟悉，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可根据高级脂肪酸对油脂进行分类，特别注意植物油对应的脂肪酸是不饱和羧酸，烃基中含有碳碳双键；（3）对油脂的皂化反应概念和原理理解错误，油脂在碱性溶液里能完全水解，水解产物均易溶解于水。
【解题指导】明确油脂的组成、结构和性质是解题关键；具体分析：A．高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万；B．天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯一般为混甘油酯；C．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键；D．皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层。据此分析判断符合题意的选项。
易错点二：肥皂、合成洗涤剂
【易错题典例】下列有关常见洗涤剂的叙述中，正确的是(　　)
A．肥皂在任何水质的水中使用，效果相同
B．不同性质的化学洗涤剂不宜混合使用
C．使用加酶洗衣粉时，水温越高效果越好
D．洗涤剂洗涤过程中产生的泡沫越多，去污效果肯定越好
【答案】B
【错因分析】考查肥皂、合成洗涤剂的使用，难度不大，易错点是对肥皂和合成洗涤的成分和性质混淆，引起判断的错误，如肥皂不适合在硬水中使用，而合成洗涤剂的使用不受水质限制、合成洗涤剂去污能力更强，并且适合洗衣机使用、合成洗涤剂的大量使用会造成水体污染，水质变坏。
【解题指导】明确肥皂和合成洗涤剂的成分及性质是解题关键，具体分析：A．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；B．不同性质的化学洗涤剂，可能发生反应；C．酶是蛋白质，高温会使蛋白质变性；D．洗涤效果与泡沫无关。肥皂与合成洗涤剂的比较：
物? 质
肥? 皂
合成洗涤剂
主要成分
高级脂肪酸钠
烷基苯磺酸钠或烷基磺酸钠
结? 构
分子中含有能溶于水的亲水基(极性基团-COONa或-COO-)和不溶于水、但亲油的憎水基(非极性基团链烃基R-)
分子中有能溶于水的亲水基(极性基团-SO3Na)和不溶于水的憎水基非极性基团CH3(CH2)nC6H4-或烷基R-]
生产所需的主要原料
油脂
石油产品
去污原理
在洗涤过程中，污垢中的油脂跟肥皂接触后，高级脂肪酸钠分子的烃基就插入油污内，而易溶于水的羧基部分则在油污外面，插入水中，这样油污被包围起来．再经摩擦、振动，有的分子便分散成小的油污，最后脱离被洗的纤维织品而分散到水中形成乳浊液，从而达到洗涤的目的
同肥皂去油原理相似
性能比较
①肥皂不适合在硬水中使用，而合成洗涤剂的使用不受水质限制
②合成洗涤剂去污能力更强，并且适合洗衣机使用
③合成洗涤剂的原料价廉易得
④合成洗涤剂的大量使用会造成水体污染，水质变坏
易错点三：葡萄糖的性质和用途
【易错题典例】己知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，由此判断下列关于葡萄糖性质的叙述中不正确的是(　　)
A．葡萄糖能发生酯化反应
B．葡萄糖具有还原性
C．葡萄糖充分燃烧的产物为CO2与H2O
D．完全燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，所需氧气物质的量不相同
【答案】D
D．设葡萄糖和甲醛质量都为1g，则
??? C6H12O6 ～6O2，CH2O～O2；
???? 180?????192?????30?? 32
????? 1g????g=g????1g??g
所以等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同，故D错误；故选D。
【错因分析】考查了葡萄糖的性质和结构，注意掌握官能团的性质分析判断，易错点：（1）官能团的判断错误，葡萄糖分子结构中有醇羟基和醛基，兼有醇和醛的化学性质；（2）将氧化性和还原性混淆，醛基易发生银镜反应、与新制氢氧化铜反应，均为氧化反应，体现了还原性，而与氢气加成发生还原反应，体现氧化性；（3）判断等质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量判断方式与等物质的量消耗氧气的量混淆，通常最简式相同的有机物质量相同时完全燃烧消耗氧气的量相等。
【解题指导】明确葡萄糖结构中所含有的官能团的性质是解题关键，具体分析判断：A．含有羟基，可发生酯化反应；B．含有醛基，可发生银镜反应；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据关系式：C6H12O6～6O2，CH2O～O2通过计算比较，或者判断二者的最简式相同，质量一定时完全燃烧消耗的氧气的量相等。葡萄糖兼有醇和醛的化学性质：
①能发生银镜反应．
②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀．
③能被H2还原：
CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH(己六醇)
④酯化反应：
CH2OH-(CHOH)4-CHO+5CH3COOH→CH2OOCCH3(CHOOCCH3)4-CHO(五乙酸葡萄糖酯)
（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。
易错点四：蔗糖、麦芽糖
【易错题典例】某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因(　　)
A．煮沸后的溶液中没有加碱
B．蔗糖尚未水解
C．加热时间不够
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
【答案】A
【解析】A．葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，故A正确；B．蔗糖在稀硫酸催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C．水解产物的验证和加热条件无关，故C错误；D．蔗糖稀硫酸催化剂作用下水解生成葡萄糖和果糖，故D错误；故选A。
【错因分析】主要考查蔗糖的性质与醛基的鉴别，易错点是忽视水解反应和银镜反应的条件差异及干扰，蔗糖水解是在稀硫酸的催化条件下进行的，而银镜反应是在碱性条件下进行的，则需要先中和催化作用的酸，再与银氨溶液混合加热检测醛基的存在。
【解题指导】明确蔗糖的水解原理和银镜反应的条件是解题关键，少量纯蔗糖加适量水配成溶液，再在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸作催化剂；将混合液煮沸几分钟、冷却蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，为检验水解产物，需要先加入过量的氢氧化钠中和催化作用的硫酸，确保溶液显碱性，再在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热，根据实验结构判断蔗糖是否发生了水解反应，据此分析即可确定符合题意的选项。
易错点五：淀粉的性质和用途
【易错题典例】青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明(　　)
A．青苹果中只含淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含糖类不含淀粉
C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉
D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
【答案】D
【错因分析】考查淀粉和葡萄糖的性质，抓住淀粉遇到碘变蓝，葡萄糖的银镜反应是解题的关键，易错点是不能根据实验现象得出合理的结论，青苹果汁遇碘水显蓝色，可推知青苹果汁中含有淀粉，而熟苹果汁能还原银氨溶液，可知熟苹果汁中有葡萄糖的存在；另外对淀粉和葡萄糖之间的转化关系混淆，淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖。
【解题指导】明确淀粉和葡萄糖的性质是解题关键，碘单质遇淀粉变蓝色，可用来检验是否含有淀粉，葡萄糖中滴加银氨溶液并水浴加热，有光亮的银镜生成，可用来检验葡萄糖．青苹果汁含有淀粉，熟苹果汁含有葡萄糖，据此即可解答。判断淀粉水解程度的实验方法：
实验内容
结论
加入碘水
银镜反应实验
变蓝色
无银镜生成
尚未水解
变蓝色
有银镜生成
部分水解
不变蓝色
有银镜生成
已完全水解
说明? 在用稀H2SO4作催化剂使蔗糖、淀粉或纤维素水解而进行银镜反应实验前，必须加入适量的NaOH溶液中和稀H2SO4，使溶液呈碱性，才能再加入银氨溶液并水浴加热．
易错点六：纤维素的性质和用途
【易错题典例】纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是(　　)
A．分别加入碘水，观察颜色反应
B．分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜
C．分别加热水溶解，观察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有无甜味产生
【答案】B
【错因分析】考查淀粉和纤维素的鉴别，易错点：（1）将淀粉和纤维素的性质混淆，能使碘水变蓝色的是淀粉而不是纤维素；（2）对纤维素的性质理解错误，纤维素在人体内不水解，并不说明不水解，事实纤维素和淀粉在稀硫酸作催化剂的条件下水解产物均为葡萄糖。
【解题指导】明确淀粉与纤维素的性质是解题关键，具体分析：A．碘单质遇淀粉变蓝色；B．淀粉和纤维素分别加稀硫酸煮沸都会水解产生葡萄糖；C．淀粉可溶于水；D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，据此分析判断符合题意的选项；淀粉和纤维素的比较：
?
淀粉(C6H10O5)n]
纤维素(C6H10O5)n]
结构特征
由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物，n值小于纤维素
由葡萄糖单元构成的天然高分子化合物，每个葡萄糖单元中含三个-OH
物理性质
白色粉末，不溶于冷水，在热水中部分溶解
白色、无味的固体，不溶于水和有机溶剂
化学性质
①无还原性，为非还原糖
②水解的最终产物为葡萄糖：
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H1206
?(淀粉)??????(葡萄糖)
????
③遇淀粉变蓝色
①无还原性，为非还原糖
②能水解，但比淀粉难，
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H1206
?(纤维素)???????? (葡萄糖)?
??
③能发生酯化反应：与HNO3、乙酸反应分别生成硝酸酯、乙酸酯
存? 在
植物种子、块根、谷类中
棉花、木材中
用? 途
制造葡萄糖和酒精：
?
造纸，制造硝酸纤维(火棉、胶棉)、醋酸纤维、人造丝、人造棉、炸药等
注意点
淀粉、纤维素的分子式都是C6H10O5)n，但两者的n值不同，所以不是同分异构体