课件17张PPT。§1-2 探索酸的性质酸的个性1.写出下列化学反应方程式①稀硫酸和铝反应②盐酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O④Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑课前练习2.用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症,②用盐酸除铁锈,③用氯化钡检验硫酸的存在,④用稀盐酸除热水瓶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【思考:酸的检验】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请思考通过什么方法可以区分它们?说出方案。方案:用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液,分别滴加紫色石蕊试液,能变红色的是稀盐酸,不变色的是氯化钠溶液。酸的共性
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应,生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应,生成____和___
④能与某些金属反应,生成_____和_____
⑤能与某些盐反应,生成______和______ §1-2 探索酸的性质酸的个性学习目标:
1、说出三强酸的个性和使用酸的注意事项
2、会识标签、闻气味等技能
3、 识别Cl-和SO42- 的检验工业三强酸:盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)它们相同点是什么?不同点是什么?浓盐酸的个性一、盐酸(HCl)盐酸试剂瓶标签上的内容:纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%,密度是1. 19g/㎝3 。
1、物性:无色透明有刺激性气味的液体【猜一猜】
白雾是什么?怎样形成的?分析:从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
2、浓盐酸具有挥发性。白雾是盐酸小液滴。一、
浓盐酸的个性P13观察3:瓶口出现白雾;盐酸具有刺激性气味。闻气体气味的方法雾是液滴悬浮在空气中的现象【实验】
3、盐酸与硝酸银溶液的反应 产生白色沉淀。【现象】【结论】生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl- 的化合物一、
盐酸的个性二、浓硫酸( H2SO4)二、
浓硫酸的个性2、浓硫酸具有强腐蚀性。【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?为什么?【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,应怎样处理?纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%,密度为1.84g/㎝3
1、物性:无色、粘稠、油状液体2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4 +2H2O+2CO2↑二、
硫酸的个性浓硫酸的稀释实验 【现象】【结论】烧杯外壁很热。3、浓硫酸易溶于水,并放出大量的热。错误操作稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里,并不断搅拌。正确操作不能把水倒入浓硫酸中【分析】由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释? 二、
硫酸的个性【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象?导致浓硫酸会发生什么现象?结论:4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 5、浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。二、
硫酸的个性怎样区分脱水性和吸水性?P14实验3:浓硫酸点在纸上现象:纸变黑能干燥哪些气体呢?干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl在盛有少量稀硫酸的试管里,滴入几滴氯化钡溶液,可观察到的现象:实 验产生白色沉淀再向试管里滴入几滴稀硝酸,白色沉淀不溶解SO42-的检验:利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。三、硝酸(HNO3)的个性:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体
1、浓硝酸具有挥发性和腐蚀性常温下见光容易分解,受热时分解得更快。结论:2、硝酸具有不稳定性常把浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中,贮放在冷暗处【思考与讨论】
三强酸敝口放置,溶液质量增加的是_____,溶液质量减小的是_____,溶质的质量分数怎样变?放置一段时间后这些酸有无变质?【讨论与交流】你还认识哪些酸?它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4:纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体,无臭,味很酸。性质相对稳定,挥发性小;酸性中等。1、稀硝酸中混有小量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是________ 【小结 】本节课你学了什么?归纳与小结一、盐酸的个性
1、物性:无色透明有刺激性气味的液体,工业盐酸呈黄色 2、挥发性 三、硝酸的个性:挥发性、腐蚀性和不稳定性四、Cl-和SO42- 的检验方法及化学方程式二、硫酸的个性
1、物性:无色、粘稠、油状液体
2、腐蚀性
3、浓硫酸易溶于水,并放出大量的热。4、脱水性 5、吸水性