探索酸的性质[上学期]

课件17张PPT。§1-2 探索酸的性质酸的个性1.写出下列化学反应方程式①稀硫酸和铝反应②盐酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑②MgO+2HCl=MgCl2+H2O③3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O④Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑课前练习２．用化学方程式表示①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用氯化钡检验硫酸的存在，④用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【思考：酸的检验】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。酸的共性
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应，生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与某些金属反应，生成_____和_____
⑤能与某些盐反应，生成______和______ §1-2 探索酸的性质酸的个性学习目标：
1、说出三强酸的个性和使用酸的注意事项
2、会识标签、闻气味等技能
3、 识别Cl－和SO42－ 的检验工业三强酸：盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）它们相同点是什么？不同点是什么？浓盐酸的个性一、盐酸（HCl)盐酸试剂瓶标签上的内容：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。
1、物性：无色透明有刺激性气味的液体【猜一猜】
白雾是什么？怎样形成的？分析：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
2、浓盐酸具有挥发性。白雾是盐酸小液滴。一、
浓盐酸的个性P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。闻气体气味的方法雾是液滴悬浮在空气中的现象【实验】
3、盐酸与硝酸银溶液的反应 产生白色沉淀。【现象】【结论】生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl－ 的化合物一、
盐酸的个性二、浓硫酸（ H2SO4）二、
浓硫酸的个性2、浓硫酸具有强腐蚀性。【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
1、物性：无色、粘稠、油状液体2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑二、
硫酸的个性浓硫酸的稀释实验 【现象】【结论】烧杯外壁很热。3、浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。错误操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。正确操作不能把水倒入浓硫酸中【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。 【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？ 二、
硫酸的个性【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化 5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。二、
硫酸的个性怎样区分脱水性和吸水性？P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2HCl在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：实 验产生白色沉淀再向试管里滴入几滴稀硝酸，白色沉淀不溶解SO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。三、硝酸（HNO3）的个性：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体
1、浓硝酸具有挥发性和腐蚀性常温下见光容易分解，受热时分解得更快。结论：2、硝酸具有不稳定性常把浓硝酸盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性巩固与拓展磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。1、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是________ 【小结 】本节课你学了什么？归纳与小结一、盐酸的个性
1、物性：无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性 三、硝酸的个性：挥发性、腐蚀性和不稳定性四、Cl－和SO42－ 的检验方法及化学方程式二、硫酸的个性
1、物性：无色、粘稠、油状液体
2、腐蚀性
3、浓硫酸易溶于水，并放出大量的热。4、脱水性 5、吸水性