课件11张PPT。第2节 探索酸的性质复习:
1、说说下列概念的含义：
物理变化
化学变化（化学反应）
物理性质
化学性质
2、要了解物质的变化，必须通过 和
等，寻找物质变化的证据。根据物质变化中所获得的信息对物质的 进行分析推测的方法是我们认识物质、进一步探索
规律的基本方法。观察实验性质物质变化说一说生活中有哪些东西是酸的？共同的物质酸HCl==H+ + Cl-H2SO4==2H+ + SO42-HNO3==H+ + NO3- 你发现了我们的共同特点了吗？电离时产生的阳离子只有氢离子(H+)的化合物酸根离子NaHSO4==Na++H++SO42- NaHSO4是不是一种酸？电离通式：酸==H+ + 酸根阴离子 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 的化合物。讨论： 我们是用什么方法来判定CO2的水溶液是酸性的？酸碱指示剂红色蓝色无色红色红色不变色不变色蓝色 紫色石蕊能判断溶液酸性的强弱吗？能有简便显示酸性强弱的吗？讨论：使用PH试纸 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验过程中物质的颜色变化你能得出什么结论：
。 PH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性紫色红色?????????????????????????????????????????????????????????某些花浸出液的变色情况????练习：1、下列溶液，属于酸溶液的是（ ）
A、Na+.H+.Cl-.SO42- B、H+. K+. Cl-.NO3-
C、H+.Cl-.SO42- .NO3- D、H+.NH4+.SO42- .NO3- 2、“３纸”即ＰＨ试纸、蓝色石蕊试纸和红色
石蕊试纸。可用来检验酸性强弱的是（ ） Ａ．ＰＨ试纸 Ｂ．蓝色石蕊试纸 Ｃ．红色石蕊试纸 Ｄ．都可以CA课件12张PPT。第二节 探索酸的性质(2)复习:
1、一些物质溶解于水或 而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
2、酸在水中电离时，生成的 都是相同的，这种粒子为
。
3、胃酸是 酸。受热熔化阳离子氢离子（Ｈ＋）盐紫色石蕊试液遇酸，呈 ；无色酚酞试液遇酸，呈 ；蓝色石蕊试纸遇酸，呈 ；
红色石蕊试纸遇酸，呈 。一、酸与指示剂反应红色无色红色不变色酸还有哪些化学性质呢?二、酸与碱反应生成盐和水 在氢氧化钠溶液中滴入２滴紫色石蕊试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么化？ ．ＮaＯＨ＋ＨＣl＝ＮaＣl＋Ｈ2Ｏ碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的
一种粒子，这种阴离子都是氢氧根离子(OH-)蓝溶液由蓝色转变为紫色。 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒片”能医治胃酸过多症？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、酸与盐反应生成新酸和新盐 1、把鸡蛋放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 。我们把由金属阳离子和酸根阴离子
组成的化合物叫做盐，如ＢaCl2。燃着的火柴熄灭2、将稀硫酸滴入盛有ＢaCl２溶液的试管中，发现 。3、将稀盐酸滴入盛有ＡgNO3溶液的试管中，发现 。有白色沉淀生成有白色沉淀生成四、酸与金属氧化物反应生成盐和水 １、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要 成分是Ｆe2O3)，观察它的颜色． 。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 。Ｆe2O3＋6ＨＣl=2FeCl3+3H2O铁钉表面产生大量的气泡，同时溶液变为黄色。红色2、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入２毫升盐酸，微微加热。你看到什么现象？
。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末溶解，形成蓝色溶液?五、酸与某些金属反应生成盐和氢气将稀硫酸分别滴入盛有Ｚn、Fe、Mg片，观察现象 。Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属表面有气泡生成小结：
１、酸能使指示剂变色；
２、酸能与碱反应；
３、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和 水；
４、酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
５、酸能与盐反应生成新盐和新酸。我们可以利用这些性质做些什么？课件7张PPT。第2节 探索酸的性质（3）探究在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的?1、观察盐酸除铁锈的实验，发现铁钉表面有气泡生成。这是为什么呢？2、你的假设是：——————————————————————————————————————————-。 可能是盐酸与铁钉中的金属铁发生反应而生成。3、设计实验方案，通过实验验证。铁锈盐酸生锈铁钉盐酸铁钉盐酸4、你的实验支持你的假设吗？为什么？
5、与同学讨论对照实验的设计思路和作用。思考：盐酸、硫酸和硝酸都是无色的溶液，人们是如何把它们区别开来的呢？3、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀：
HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3
-----检验盐酸或氯离子的存在。 盐酸（HCl)的个性：
1、浓盐酸具有挥发性（打开瓶盖瓶口出现白雾），有刺激性气味。2、盐酸是氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37%--38 %，密度为1.19克/厘米3。观察硫酸（H2SO4)的个性：1、观察浓硫酸的挥发性和黏度：——————————————————————————————————。浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。有很强的腐蚀性。2、如何稀释浓硫酸？稀释时会出现什么现象？正确稀释浓硫酸的方法：在烧杯中倒入适量的水，把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢地倒入水中,边倒入边搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，知道这是为什么吗？浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量热量。常用浓硫酸的质量分数为98 %，密度为1.84克/厘米3。3、用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸滴在纸上，观察有何现象发生。把一根火柴杆浸入浓硫酸中再拿出，观察会发生什么现象。
—————————————————————————————。纸上被浓硫酸滴了的地方变黑了，火柴杆也变黑了。----浓硫酸具有脱水性。4、如果把一瓶敞口的浓硫酸放置一段时间后，称一称，质量会发生怎样的变化？变大了----浓硫酸具有吸水性（吸收空气中的水分）。思考：利用浓硫酸具有吸水性，可以有什么用途呢？作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。思考:你还知道有哪些酸,它们有哪些特性?第2节 探索酸的性质（3课时）
教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物
2、了解酸碱指示剂及其使用方法
3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途
4、能够通过实验来探索酸的性质
重点难点：酸的性质
药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管
教学过程：
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第1课时
引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸
并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？
那么酸是怎样的一类物质呢？
一、什么是酸
学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子
思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不是一种酸？
二、酸碱指示剂
强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？
――使用酸碱指示剂
看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第8页的表中。
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性
三、酸有哪些性质
演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
要求写出以上两个反应方程式
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
小结：酸具有哪些化学性质？
练习：课后练习第1题
第2课时
演示：稀硫酸酸性的实验 分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
四、酸的个性
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
㈠盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味
――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味
结论：浓盐酸具有挥发性
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀
㈡硫酸的个性
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂
总结：酸的个性
作业：①课后练习 ②作业本
第3课时
一、自制指示剂
实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、
酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤：
1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。
二、作业讲评，知识点复习、巩固
