浙教版九年级上第1章第二节探索酸的性质[上学期]

课件19张PPT。 第二节
探 索 酸 的 性 质 物质可根据它们的性质的相似或不同，
分成：
酸、碱、盐等几个大类，
其中，酸是在我们生活和生产中常见的一类物质。想一想：生活中有哪些物质带有酸味的？ 如：食醋、酸牛奶、泡菜、 柠檬、柑橘等；
有些物质放置时间过长会变酸：面包、杏、
苹果、橘子等；你若有呕吐的经历，你会感受
到胃液是酸的。
这么多种不同的物质为什么都呈酸性？
科学家研究证明：这些物质的酸性 都是含有一类特殊的物质—酸，如：
食醋里含有醋酸、
人的胃液里含有盐酸、
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸、
一 什么是酸
酸 —在水中电离时生成的阳离子全是 H+的化合物
一些物质溶解于水或受热熔化而分解成
自由移动离子的过程。叫做电离常见的酸有：盐酸（HCl)、硝酸(HNO3)、
硫酸 (H2SO4)、醋酸等
思考：如何测定物质的酸碱性？2、酸碱指示剂
常见的指示剂：
紫色石蕊试液 ：遇酸变红， 遇碱变蓝；
无色酚酞试液： 遇酸不变色，遇碱变红色；
蓝色石蕊试纸： 遇酸变红色，遇碱不变色；
红色石蕊试纸： 遇酸不变色，遇碱变蓝色；
二 酸碱指示剂1、用pH试纸测物质的酸碱度：
pH = 7 物质呈中性
pH < 7 物质呈酸性
pH > 7 物质呈碱性实验实验过程中物质的颜色变化结论：水呈中性
酸果汁、白醋 及盐酸均呈酸性不变色红色红色红色复习：酸的定义？
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡等化合物的化学式及电离方程式。二、碱
1、碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。2、常见的碱
NaOH、KOH 、 Ca(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Fe(OH) 2 、 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 、NH 3.H 2 O（氨水）三、盐
1、盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。2、常见的盐
CaCO 3 、Na 2 CO 3 、CuSO 4、BaCl 2在下列空白处填写相应的化学式酸的性质实验：盐酸与氢氧化钠的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。再逐滴滴入盐酸，颜色的变化：蓝色变为紫色，再变为红色。写出化学方程式：1、酸能使指示剂变色。酸能使紫色的石蕊试液变红色。一、酸的通性生活应用：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么能医治胃酸过多症？写出化学方程式。2、酸与碱反应生成盐和水实验：盐酸与蛋壳的反应
现象：蛋壳表面有气泡出现3、酸与某些盐反应，生成新盐和新酸实验：铁钉表面的锈已除去，生成黄色溶液。黑色氧化铜溶解，生成绿色溶液。4、酸与金属氧化物反应，生成盐和水实验:盐酸与锌的反应
现象:有气体产生
写出化学方程式:5、酸能与某些金属反应生成盐和氢气本节所学：
1、你能描述酸的通性吗？（5个）2、现有一种酸HBr（HBr＝H+＋Br-），已知该酸的性质和盐酸的性质相似。现要求按酸的通性（与指示剂作用除外）分别逐条写出相应的反应方程式。
⑴___________________________
⑵__________________________
⑶___________________________　
⑷___________________________3、写出下列物质间反应的化学方程式
（1）镁跟盐酸
（2）铝跟稀硫酸
（3）硫酸跟氢氧化钠
（4）氧化钙跟硝酸
（5）硫酸跟氯化钡实验现象：铁与盐酸反应有气体生成，氧化铁与盐酸反应无气体生成。
化学方程式：实验：稀硫酸酸性的实验现象
（1）Zn有气体生成
（2）Fe2O3 溶解溶液
（3）CuO溶解溶液
（4）Cu(OH)2沉淀溶解
（5)BaCl2，生成白色沉淀硫酸具有酸的性质。酸的用途：
1、除锈
2、制药