探索酸的性质[上学期]

课件17张PPT。义务教育课程标准实验教科书九年级第1章 探索物质的变化第2节 探索酸的性质第2节 探索酸的性质将稀硫酸滴入盛有锌的试管中，
发现　　　　　　　　　　　　　　　　　　。锌粒逐渐减少，产生大量气泡你能得出什么结论：　　　　　　　　　　　　；
写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　；硫酸能与金属反应生成盐和氢气Zn＋H2SO4=ZnSO4+H2↑一、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2） H2SO4 + 金属=盐 + H2 ↑第2节 探索酸的性质1、稀硫酸（H2SO4)的除锈(Fe2O3)：
(用焊锡接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸）
现象： ， 。
化学方程式： 。2、稀硫酸（H2SO4)与氧化铜(CuO)反应
现象： ， 。
化学方程式： 。铁锈消失溶液呈黄色黑色的粉末逐渐溶解溶液逐渐变成浅蓝色3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O第2节 探索酸的性质一、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2） H2SO4 + 金属=盐 + H2 ↑
（3） H2SO4 + 金属氧化物=盐 + H2O第2节 探索酸的性质在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（写出化学反应方程式）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
往沉淀中滴加稀硫酸，观察有什么变化
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写出化学反应方程式）
　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　第2节 探索酸的性质产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀溶解H2SO4+ Cu(OH)2 =CuSO4 +H2O第2节 探索酸的性质一、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2） H2SO4 + 金属=盐 + H2↑
（3） H2SO4 + 碱=盐 + H2O第2节 探索酸的性质稀硫酸的检验：往氯化钡溶液中滴加稀硫酸，现象：　　　　　　　　　　　　　。
化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。产生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl第2节 探索酸的性质第2节 探索酸的性质一、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2） H2SO4 + 金属=盐 + H2↑
（3） H2SO4 + 金属氧化物=盐 + H2O
（4） H2SO4 + 碱=盐 + H2O
（5） H2SO4 + 盐=新盐 + 新酸　稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
（3）HCl + 盐=新盐 + 新酸
（4）HCl + 金属氧化物
　　　=盐 +H2O
（5）HCl + 金属=盐 + H2↑酸的共性稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
（2）H2SO4 + 碱=盐 + H2O
（3） H2SO4 + 盐=新盐 + 新酸
（4） H2SO4 + 金属氧化物
　　　　=盐 + H2O
（5）H2SO4 + 金属=盐 + H2↑
以上实验说明硫酸具有　　　　　　　　　　性质与稀盐酸相类似的化学酸具有共性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　电离时生成的阳离子全部是氢离子从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀三、酸的用途第2节 探索酸的性质酸的个性三、盐酸的物理性质观察1、查阅盐酸试剂瓶标签上写了哪些内容。
相对分子质量、化学式、及所含物质的成分及含量
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态
无色、液体
3、打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。
瓶口产生大量白雾
用手轻轻扇动，小心闻一下盐酸的气味。盐酸具有　　　　　　气味刺激性三、浓盐酸的物理性质盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸是一种无色无味的液体，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性酸的个性四、浓硫酸的性质1、观察浓硫酸的挥发性和黏度：
无挥发性、粘稠、油状的液体
2、取一个盛有水的烧杯，把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
硫酸溶解，烧杯外壁很热。说明浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
3、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片，观察有何现象发生。
滴有浓硫酸的部分变黑，说明浓硫酸具有脱水性酸的个性四、浓硫酸的性质4、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性，可用做干燥剂 H2
O2
CO2
H2O H2
O2
CO2此性质为　　　性质。物理酸的个性四、浓硫酸的性质（1）物理性质
浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水，溶于水的过程放出大量的热，具有吸水性。
（2）化学性质
脱水性酸的个性