浙教版九年级上册第1章第二节探索酸的性质

课件17张PPT。第四课时1.2探索酸的性质学习目标1、能说出酸具有一些相同的性质的原因
2、学习观察物质的物理性质的方法。知
道盐酸、硫酸的一些物理性质，并能解释
一些物理现象。
3、掌握浓硫酸的三大特性。学会稀释浓硫酸的方法。
4、学会利用物质的性质检验物质的方法。1、盐酸、稀硫酸具有哪些相同的化学性质？
2、阅读课文并思考：
（1）为什么酸具有一些相同的化学性质？
（2）盐酸有哪些个性？浓硫酸有哪些特性？
（3）如何稀释浓硫酸？
（4）失掉标签的稀盐酸和稀硫酸，你能区
别开吗？
（5）你还知道哪些酸，它们有哪些特性？
复习与自学：思考：
盐酸、硫酸、硝酸是工业三大强酸。
它们具有一些相同的化学性质，为什么？
盐酸：
硝酸：
硫酸： HCl = H+ + Cl－HNO3 = H+ + NO3－H2SO4 = 2H+ + SO42－ 因为所有酸电离时生成的阳离子全部
是氢离子，所以酸有一些相同的性质。
一、盐酸（HCl）的个性1、你能看懂下面标签上的内容吗？阅读课文并观察：2、观察一瓶盐酸，你能说出它的三点
物理性质吗？（2）纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用
盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。（3）打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激
性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此
浓盐酸具有挥发性。
（1）盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常用
的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，
密度为1.19克/厘米3。
盐酸的物理性质 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白
雾是如何形成的？如果浓盐酸敞口放置，溶
液的质量和溶质的质量分数会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有
挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。思考：3、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴
硝酸银溶液，有什么现象发生？再滴入几
滴稀硝酸，有什么现象？现象：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓化学方程式：这一实验可以检验盐酸或氯离子的存在。? 请你用化学的方法检验下列两组物质：
（1）水和氯化钠溶液
（2）氯化钠溶液和稀盐酸 二、硫酸（H2SO4）的个性实验：? 观察浓硫酸的挥发性和黏度；1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，
密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98%. 为什么
要这样
操作？2、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢
地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地
搅拌，使热量散发。切不可把水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十
分小心。思考回答：
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办？4、浓硫酸具有脱水性。实验：
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸片上
现象：
说明什么：纸炭化而变黑5、浓硫酸具有吸水性。 浓硫酸可以直接吸收空气中的水分，所
以可用做干燥剂。浓硫酸能干燥的气体有：
H2、O2、CO2 等 浓硫酸如果敞口放置一段时间，溶液的
质量和溶质的质量分数会发生什么变化?答：如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有
吸水性，因而会导致溶液质量增大；溶液中溶质的质量分数减小。思考：6、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴
氯化钡溶液，有什么现象发生？再滴入几
滴稀硝酸，有什么现象？现象：
有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生H2SO4+ BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓ 化学方程式：这一实验可以检验硫酸或硫酸根离子的存在。? 请你用化学的方法检验下列两组物质：
（1）水和稀硫酸
（2）盐酸和稀硫酸思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：
是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：
是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（原
子个数比2：1），生成水。三、硝酸（HNO3）的个性1、浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2、浓硝酸具有腐蚀性.3、浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.这节课你学了什么?一、盐酸的个性二、硫酸的个性三、硝酸的个性四、盐酸和氯离子的检验
五、硫酸和硫酸根离子的检验