第一二节巩固练习
第一节 物质的变化
物质的变化：
化学变化：有新物质生成的变化。如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。
物理变化：没有新物质生成的变化。如：下雨，钢铁的熔化。
物质的性质
物理性质：不需要发生化学变化表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性，稳定性、氧化性等。
一些物质的颜色
硫酸铜（CuSO4）：白色，它可以和水发生化合反应：
CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体：蓝色，将它加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：
CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O
硫酸铜溶液：蓝色
物质中有水的检验：将硫酸铜放入其中，如有硫酸铜变蓝色，则物质中含有水。
练习：
下列变化是化学变化的是：（ ）
A、冰熔化成水 B、矿石粉碎 C、西瓜榨汁 D、红磷燃烧
下列物质的性质是物理性质的是（ ）
A、酒精易燃 B、木炭的可燃性 C、硫酸铜晶体受热会分解 D、铜呈红色
探索酸的性质
酸的定义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
指示剂
酸使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色
碱使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
盐酸的性质
胃酸含有盐酸，食醋含有醋酸，柠檬、柑橘中含有柠檬酸。
盐酸使石蕊变红色。
盐酸和碱反应：
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
盐酸和盐反应
2HCl + Na2CO3 ＝ 2 NaCl + H2O + CO2↑
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和金属氧化物反应
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
红棕色 黄色溶液
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 蓝色溶液
盐酸和活泼金属反应
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
浅绿色溶液 产生气泡
硫酸的性质
硫酸使石蕊变红色。
硫酸和碱反应：
H2SO4 ＋ 2 NaOH = Na 2SO4+ 2H2O
3 H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al 2（SO4）3 + 6H2O
、硫酸和盐反应
H2SO4 + Na2CO3 ＝ Na 2SO4+ H2O + CO2↑
H2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
硫酸和金属氧化物反应
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4 ）3 ＋ 3H2O
红棕色 黄色溶液
H2SO4 + CuO = Cu SO4+ H2O
黑色 蓝色溶液
硫酸和活泼金属反应
H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2↑
浅绿色溶液 产生气泡
H2SO4 ＋ Zn＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
酸的通性
1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、 酸能和碱反应
酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋ 水
3、酸能和盐反应
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 酸能和金属氧化物反应
酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、酸能和活泼金属反应
酸 ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
酸的个性
常见的三大强酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3）
盐酸：
盐酸是无色具有刺激性气味的液体，有很强的挥发性，挥发的氯化氢气体和空气中的水蒸气相结合形成白雾。
HCl ＋ AgNO3 = AgCl ↓ ＋ HNO3
氯离子、盐酸的检验：加人硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，原溶液中就有氯离子。
硫酸
浓硫酸是无色粘稠的液体，有腐蚀性，溶解于水时放出大量的热，有吸水性和脱水性。
注意：溶解于水时候一定要把浓硫酸倒入水中。
浓硫酸有吸水性，可以用来做干燥剂。
浓硝酸：（HNO3）
浓硝酸有挥发性，也有腐蚀性。
考试题
1、下列物质中能跟盐酸反应并生成无色透明溶液的是（ ）
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、硝酸银
2、将紫色的石蕊试液加人到盐酸中，石蕊变 色，将无色酚酞加人到氢氧化钠溶液中酚酞变 色。
3、胃酸过多的人，可以服“胃舒平”治疗，已知胃舒平的主要成分是氢氧化铝，请写出反应的化学方程式： 。
将蓝色的氢氧化铜中加人稀硫酸，蓝色固体溶解，化学方程式为：
4、 由于浓盐酸有 性，打开瓶盖就可以看到白雾，将浓盐酸露置于空气中，溶液的质量将 ，溶质的质量分数将 。
5、在稀释浓硫酸时，一定要将 倒入 ，放出大量的热。
6、PH 7时，溶液呈酸性，加人石蕊试液时，石蕊呈 色。
PH 7时，溶液呈碱性，加人酚酞试液时，酚酞呈 色。
7、将锌粒加入到稀硫酸中，有 现象，化学方程式为：
8、硫酸和盐酸都可以进行金属的除锈，它们和铁锈（Fe2O3）的反应方程式为：
和
9、稀盐酸可以来清除锅炉中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，请写出方程式来说明清除的原理：①
② 。
10．将稀盐酸加入到鸡蛋壳中可以发现有 现象，其中发生的化学方程式为 。
11、浓硫酸置于空气中溶液质量______，溶质质量______，溶剂质量_____，溶质的质量分数____ （以上四空填变大、变小或不变），这说明了浓硫酸具有________性，因此浓硫酸可以作某些气体的_______剂 ； 如果将浓硫酸滴在纸上，纸会变______，说明浓硫酸具有_______性.。在稀释浓硫酸时必须把＿＿＿＿沿着容器壁或玻璃棒注入 中，并不断搅拌。
12、甲、乙两支试管中分别盛有无色的水和盐酸，如果各滴入几滴紫色石蕊试液，甲呈紫色，乙呈红色，则甲试管中盛放的是 ，乙是
13、硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，其变化的化学方程式为_________________；冷却后在固体中加水发生变化的证据是能观察到___________，由此推测出硫酸铜一种化学性质是可以作为________________。
14、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区别开的试剂是-------------------------------------------------------（ ）
A 酚酞 B 硝酸钙溶液 C 氯化钡溶液 D 石蕊试液
15、写出下列化学方程式：
（1）氧化铜和稀硝酸 ；
（2）氢氧化镁和稀硫酸 ；
（3）加热蓝色硫酸铜晶体 ；
九年级科学上册课堂练习（第一章第1-2节）
班级 姓名 学号
一、选择题（每小题2分 共22分）
1、下列各种现象，都属于化学变化的一组是-------------------------------（ ）
A 食物腐烂、钢铁生锈 B 汽油挥发、木炭燃烧
C 水分蒸发、滴水成冰 D 蜡烛熔化、白磷自燃
2、盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们------------------------（ ）
A 都含有氢元素 B 都含有氢分子
C 都含有酸根 D 溶液里的阳离子全部是氢离子
3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋
4、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见，柠檬汁-----------------------（ ）
A 显碱性 B 显酸性 C 显中性 D 无法确定
5、下列各种无色溶液，pH值小于7的是---------------------------------( )
A 氢氧化钙溶液 B 稀硫酸 C 食盐水 D 蒸馏水
6、鉴别盐酸和硫酸最好选用------------------------------------------（ ）
A Ba（NO3）2 溶液 B K2CO3溶液 C AgNO3溶液 D 紫色石蕊试液
7、下列化合物中，属于酸的是----------------------------------------（ ）
A NaNO3 B NaOH C H2SO4 D K2CO3
8、在实验室里，我们不应去品尝酸的味道，因为------------------------（ ）
A 酸液十分美味 B 大部分的酸具有腐蚀性
C 酸可以中和唾液 D 酸的味道太酸
9、下列物质间能反应，但观察不到明显现象的是 -----------------------（ ）
A Zn和H2SO4 B CuO和H2SO4 C NaOH和H2SO4 D Na2CO3和H2SO4
10、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀硫酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液，能把它们区别开的试剂是-------------------------------------------------------（ ）
A 酚酞 B 硝酸钙溶液 C 氯化钡溶液 D 石蕊试液
11、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的-----------（ ）
A BaCl2 B AgNO3 C KOH D Fe
二、简答题（每空2分 共68分）
写出下列物质的化学式
12.氮气 13.碘 14.镁带 15.氦气 16.氧化铁
17.氯化铜 18. 硫酸钠 19. 硝酸钡 20. 氢氧化铜 21.硫酸铵
22、下面是对酒精部分性质的描述：①无色透明的液体；②易挥发；③能溶解碘和酚酞等多种物质；④易燃烧；⑤能与活泼金属发生反应生成氢气。其中属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 。
23、纯净的浓盐酸是 色的液体，有 气味，打开浓盐酸的瓶塞可看到从瓶口冒出 。
24、稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的 迅速地扩散。实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅速 ，然后 。
25、将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是 、 ，发生有关反应的化学方程式是 、 。
26、写出下列化学方程式：
（1）氧化铜和稀硝酸 ；
（2）氢氧化镁和稀硫酸 ；
（3）加热蓝色硫酸铜晶体 ；
（4）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝）药物后，感觉舒服
；
（5）煮水的壶中积有的水垢（主要成分是碳酸钙）可以加适量盐酸除
掉 ；
（6）实验室常用AgNO3检验盐酸： 。
（7）实验室常用BaCl2检验硫酸： 。
27、食醋可用于调味、熏蒸消毒等。食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），在水中可电离出（CH3COO－）和（H+），其中pH 7（填＞、＜或＝）。家用铝制器皿不宜用来盛放食醋，原因是 。
28、如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 （填“增加”、“减小”或“不变”）。
三、计算题（10分）（Na—23 S—32 O-16 Ba-137 Cl—35.5）
29、取一未知质量分数的Na2SO4溶液10克，加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤干燥后称重，质量为4.66克，求Na2SO4溶液的质量分数。
课件1张PPT。酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物(熔化、溶于水）
H+使石蕊试剂变红遇到OH-， 生成H2O遇到CO3， 生成H2O 和 CO2遇到活泼金属， 生成H2(除了Cu 、Hg 、Ag……)P H<7
