浙教版九年级上第1章第二节探索酸的性质（盐酸）

第一章 探索物质的变化
第二节 探索酸的性质—盐酸
一、学习目标：
1、认知目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
2、技能目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
3、情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
二、重点难点： 盐酸的化学性质，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。有关盐酸化学性质的化学方程式。
三、教学方法： 实验探讨法。
四、教学用具：
1、仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
2、药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
3、其它：铁钉、锈铁钉。
五、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念以及酸碱盐的分类和命名，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？ 回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。 引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习的酸，我们大家身上都有的，起消化作用的酸。你知道什么酸吗？化学式怎么写？是几元酸？是否含氧？（一元无氧酸。）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。我们知道认识研究一种物质一般从物质的性质方面入手。 明确学习内容，思考、回答问题，总结以往认识物质的一般方法，。 明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性等）。拿出三瓶盐酸（浓盐酸、稀盐酸、工业用盐酸） 带着问题观察实验，正确闻气味。 从感性上认识盐酸。
[板书]一、盐酸（HCl）1、物理性质 识记物理性质的有关内容。 了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生做练习一 做练习一 巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质 思考 转移注意，激疑探索。
呈现并识别仪器药品，给药品按要求分类。 学生观察药品按金属、金属氧化物、酸、碱、盐、其它分类。 为物质分类、性质铺垫。
演示实验（1）盐酸与酸碱指示剂作用 观察盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，记录实验现象。 实验探索。培养学生实验操作能力，观察、记录能力。
[板书]2、化学性质（1）盐酸与酸碱指示剂作用 总结实验，并对实验现象加深记忆。 培养学生归纳、总结及表达能力。
演示实验（2）盐酸+（某些）金属=氢气和盐酸盐（金属氯化物）问：这是什么基本反应类型？ 观察盐酸和镁、锌、铁反应的现象并写出化学方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ 回答反应类型。 实验探索。培养学生观察、分析实验能力，练习书写化学方程式的能力。 复习置换反应概念
[板书]（2）盐酸+（某些）金属=氢气和盐酸盐（金属氯化物）演示实验：[板书]（3）盐酸+金属氧化物=水+盐酸盐（金属氯化物） 记录反应规律和现象，书写化学方程式。观察盐酸和CuO、Fe2O3反应的现象并书写化学方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 理解反应规律，加深记忆。练习书写化学方程式。
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习二 做练习二 巩固对化性（1）、（2）、（3）的理解和应用。
[问题讨论]盐酸能否和氢氧化钠反应？用什么方法确认反应发生？ 思考、讨论 激疑，促使学生思考。
[演示实验]盐酸与氢氧化钠溶液反应，酚酞试液为指示剂。 观察、解释实验现象并写出化学方程式。 初步了解指示剂的应用。
[板书]（4）盐酸+碱=水+盐酸盐。演示实验：[板书]（5）盐酸+(某些)盐=新酸+盐酸盐 记忆反应规律、现象，完成化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 巩固、理解记忆，培养学生书写化学方程式的能力。学习盐酸和CO32-的检验方法。
[讲解]可应用上述反应检验HCl（及可溶性盐酸盐）。试剂：溶液和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应的化学方程式。 写出和硝酸银溶液反应的化学方程式。 使学生从电离的角度更加深入的理解反应规律。并为复分解反应概念打基础。
[投影]课堂练习三（见附3）指导学生做练习三 做练习三 加深对盐酸化性的理解。
[问题讨论]在盐酸性质（4）、（5）…中的化学反应，属于我们学过的基本反应类型吗？ 思考、对比得出这些反应的特点：反应物及生成物都是化合物；反应规律是两种化合物互相交换成分。 培养学生分析、归纳、综合、概括的能力。
[板书]3、复分解反应 识记定义，判断上述哪些反应是复分解反应。 初步理解复分解反应。
[小结]本节课通过实验探索，总结了盐酸的化学性质，这些性质决定了在工农业生产中有重要应用。 回顾盐酸的性质与用途之间的联系。 对学生进行科学方法的教育。
[投影]随堂检测题（见附4） 做检测题 了解是否达到本节教学目标。
附1：课堂练习一
1、盐酸是（ ）的水溶液，纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ）腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。
附2：课堂练习二
1、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？
2、有一根生锈的铁钉放入试管中，然后滴加适量的稀盐酸，观察现象。先_____________后__________________,写出有关反应的化学方程式__________;________________。
附3：课堂练习三
1、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）
(A)Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液
2、在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有
（A）ZnSO4（B）NaCl（C）Al(OH)3（D）AgNO3
3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）
（A）Fe （B）Zn（C）Cu(OH)2（D）Fe(OH)3
4、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）
（A）AgNO3 （B）Cu(OH)2（C）NaCO3（D）Al2O3
*5、若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？
附4：随堂检测
1、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。
2、完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型。
附6：课后作业：写出与酸反应的有关化学方程式（按酸的化学性质2、3、4条的顺序）。