湖南省宁远县第一中学等三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
文档属性
| 名称 | 湖南省宁远县第一中学等三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 177.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-12-01 21:53:36 | ||
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文档简介
2017 年下期祁阳一中、永州四中、宁远一中高二联考
化学试卷
分 值：100 分
时 量：90 分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12O-16
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列不属于新能源开发利用的是
（
）
A．太阳能热水器 B．天然气动力汽车
C．核能发电
D．风能发电
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
（
）
A．用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸
B．用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2
C．用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D．用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体
3．下列表示水解的离子方程式正确的是
（
）
A．NH4++H2ONH4OH+H+
B．HCO3?+H2OH2CO3+OH?
C．S2?+2H2OH2S+2OH?
D．HCO3?+H2OH3O++CO32?
4.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)
C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（
）
A．向该容器中加入少量 A，反应速率增大
B．向该容器中充入 He 气，反应速率增大
C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D．将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
（
）
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA
个 NH4
＋
B．pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋
C．醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA
D．0.1 mol H2
和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是
（
）
A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零
B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大
C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋
D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大
7．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
（
）
A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．新制氯水久置后颜色变浅
D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理
8．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
（
）
A．Na+、Ca2+、HCO3
－、NO3
－
B．AlO2
－、K+、CO3
2-、Na+
C．Al3+、Cl－、CO32-、Na+
D．MnO4
－、K+、Na+、NO3
－
9．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
（
）
①SO2 水溶液
② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
10．在密闭容器 中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体
体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（
）
A．a＋b < c＋d
B．D 的物质的量增加
C．A 的转化率变小
D．平衡向正反应方向移动
11．下列叙述正确的是
（
）
A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性
B．常温下，pH＝3
的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4
C．常温下，pH＝3
的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7
D．等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多
12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（
）
A．依据图甲可判断正反应为吸热反应
B．在图乙中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13．将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)
Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A．△ H > 0
B． 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C．其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大
D．T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大
14．常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（ ）
A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3
15．在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子
质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）
A．反应前后气体的压强之比为 2:1 B．此时 CO 的转化率为 50%
C．反应前后气体的密度之比为 15:14 D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
16．常温下，，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液的
pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系
的描述错误的是（ ）
A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
二．填空题:（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）
17．（1）NaF 的水溶液呈____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________ __
溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_________ _
（2）AlCl3 水溶液呈___ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体
产物是 ___________。
（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2
溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为___ __ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)
＝2.8×10－9）
18．（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)
△H= －483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)
△H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式
。
（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2 和 2mol O2
B．2mol SO2、1mo1O2
C．4mol SO2 和 4mo1O2
D．6mo1SO2 和 4mo1O2
（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：
①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说
明此反应已达平衡的是
A．压强不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v 正(N2)＝v 逆(NO)
D．N2 的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
△H>0，
简述该设想能否实现的依据
。
19．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ?mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol?L－１，CO 的平衡浓度为______mol?L－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采
取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，
CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
20．某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B
F ；
（2）滴定达到终点的现象
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入
（右图“甲”或“乙”）中。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为
mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
实验
待测盐酸体
滴定前 NaOH 溶液的
滴定后 NaOH 溶液
编号
积（m L）
体积读数（mL）
的体积读数（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数
HCN： K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：a.CH3COONa
b.Na2CO3 c.NaCN
d.NaHCO3
pH 由小到大排列的顺序是____
______(用字母填写)。
（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______
___
_________。
（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是
A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3 D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝
______mol·L-1(填精确值)
州四中、祁阳一中、宁远一中 2017 年下期高二联考
化学参考答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
D
B
B
B
A
C
D
C
D
C
B
D
二、填空题：（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）
17．（12
分）（1）碱性 F?+H2O
HF+OH?
c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)
（2）酸性 Al2O3
（3）2.8×10－5
18．（8 分）（1）C(s)+H2O (g)＝H2(g)+CO(g)
△H=
＋ 131.3kJ/mol
（2）D
（3）① CD
② 不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据 G= H-T S， G>0，反应不能自发进行
19．（10 分）（1）Ｋ＝
（2）＞
1.5
A
(5)不变
20．（12 分）（1）DCEA
（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
(3) 甲
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）0.1100
（6）BD
21．（10 分）（1）adcb
（2）NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3
（3）D
（4）BD
(5) 9.9×10－7
化学试卷
分 值：100 分
时 量：90 分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12O-16
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列不属于新能源开发利用的是
（
）
A．太阳能热水器 B．天然气动力汽车
C．核能发电
D．风能发电
2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
（
）
A．用 10ml 量筒量取 5.12mL 稀盐酸
B．用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2
C．用 25ml 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50ml D．用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体
3．下列表示水解的离子方程式正确的是
（
）
A．NH4++H2ONH4OH+H+
B．HCO3?+H2OH2CO3+OH?
C．S2?+2H2OH2S+2OH?
D．HCO3?+H2OH3O++CO32?
4.在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)
C(g) +D(g)；△H＜0 下列叙述正确的是（
）
A．向该容器中加入少量 A，反应速率增大
B．向该容器中充入 He 气，反应速率增大
C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生 D．将粉末状 A 代替块状 A，反应速率增大
5．设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
（
）
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA
个 NH4
＋
B．pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋
C．醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA
D．0.1 mol H2
和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
6. 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是
（
）
A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率为零
B．升高温度，AgCl 的溶解度增大，Ksp 增大
C．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Cl－和 Ag＋
D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，c(Cl－)增大，Ksp 值变大
7．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
（
）
A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率
B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C．新制氯水久置后颜色变浅
D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理
8．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是
（
）
A．Na+、Ca2+、HCO3
－、NO3
－
B．AlO2
－、K+、CO3
2-、Na+
C．Al3+、Cl－、CO32-、Na+
D．MnO4
－、K+、Na+、NO3
－
9．常温下，某溶液中由水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
（
）
①SO2 水溶液
② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液 ④ NaOH 溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
10．在密闭容器 中发生反应 aA(g) ＋bB(s) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体
体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列判断正确的是（
）
A．a＋b < c＋d
B．D 的物质的量增加
C．A 的转化率变小
D．平衡向正反应方向移动
11．下列叙述正确的是
（
）
A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性
B．常温下，pH＝3
的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH＝4
C．常温下，pH＝3
的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH＞7
D．等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H2 多
12．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像说法正确的是（
）
A．依据图甲可判断正反应为吸热反应
B．在图乙中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 13．将 1mol X 和 2mol Y 充入容积为 1L 的密闭容器中，分别在 250℃和 T℃下发生反应：X(g)+2Y(g)
Z(g) △ H，Z 的物质的量随时间变化如右图。下列说法正确的是（ ）
A．△ H > 0
B． 250 ℃时，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)
C．其他条件不变若减小容器体积，X 的体积分数增大
D．T℃，20min 时再充入 1molX 和 2molY，重新达到平衡时 Y 的转化率增大
14．常温下，99 ml 0.1 mol／L盐酸和101 ml 0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和（忽略混合后溶液的体积变化），则混合后溶液的pH值为（ ）
A．1.7 B．10.7 C．11 D．11.3
15．在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子
质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）
A．反应前后气体的压强之比为 2:1 B．此时 CO 的转化率为 50%
C．反应前后气体的密度之比为 15:14 D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小
16．常温下，，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，溶液的
pH 变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关 于溶液中离子浓度大小关系
的描述错误的是（ ）
A．a 点时： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)
B．b 点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)
C．c 点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)
D．d 点时：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)
二．填空题:（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）
17．（1）NaF 的水溶液呈____ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________ __
溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为_________ _
（2）AlCl3 水溶液呈___ _（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体
产物是 ___________。
（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2
溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为___ __ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)
＝2.8×10－9）
18．（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)
△H= －483.6kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)
△H= －110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制 H2 和 CO 的热化学方程式
。
（2）一定条件下密闭容器内，SO2 被氧化成 SO3 的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H=－a kJ/mo1，在相同条件下要想放出 2akJ 热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2 和 2mol O2
B．2mol SO2、1mo1O2
C．4mol SO2 和 4mo1O2
D．6mo1SO2 和 4mo1O2
（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化：
①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在一定温度下的定容密闭容器中，能说
明此反应已达平衡的是
A．压强不变
B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v 正(N2)＝v 逆(NO)
D．N2 的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)
△H>0，
简述该设想能否实现的依据
。
19．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ?mol-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：
温度／℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO2 起始浓度为 3mol?L－１，CO 的平衡浓度为______mol?L－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采
取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，
CO 和 CO2 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
20．某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B
F ；
（2）滴定达到终点的现象
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入
（右图“甲”或“乙”）中。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为
mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
实验
待测盐酸体
滴定前 NaOH 溶液的
滴定后 NaOH 溶液
编号
积（m L）
体积读数（mL）
的体积读数（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数
HCN： K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：a.CH3COONa
b.Na2CO3 c.NaCN
d.NaHCO3
pH 由小到大排列的顺序是____
______(用字母填写)。
（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______
___
_________。
（3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是
A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3 D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应
（4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________
A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝
______mol·L-1(填精确值)
州四中、祁阳一中、宁远一中 2017 年下期高二联考
化学参考答案
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
C
B
D
D
B
B
B
A
C
D
C
D
C
B
D
二、填空题：（本题包括 5 个大题,每空２分，共 52 分）
17．（12
分）（1）碱性 F?+H2O
HF+OH?
c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)
（2）酸性 Al2O3
（3）2.8×10－5
18．（8 分）（1）C(s)+H2O (g)＝H2(g)+CO(g)
△H=
＋ 131.3kJ/mol
（2）D
（3）① CD
② 不能实现。该反应是焓增、嫡减的反应，根据 G= H-T S， G>0，反应不能自发进行
19．（10 分）（1）Ｋ＝
（2）＞
1.5
A
(5)不变
20．（12 分）（1）DCEA
（2）滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
(3) 甲
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化
（5）0.1100
（6）BD
21．（10 分）（1）adcb
（2）NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3
（3）D
（4）BD
(5) 9.9×10－7
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