几种重要的盐[上学期]

课件19张PPT。三、盐的制取 实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？白色沉淀反应原理Na2CO3溶液
中含有的离子CaCl 2 溶液
中含有的离子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl反应方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐 结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？ （1）酸＋ 盐 → 新盐＋新盐
　　 ⑵ 碱＋ 盐 → 新碱＋新盐
　　 ⑶ 盐＋ 盐 → 新盐＋新盐 根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。 练 习
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2OFeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCINa2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI你能找出上述反应类型有什么特点？复分解反应： 由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 思考：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应发生的条件是：
１．反应物都溶于水
２．生成物中有沉淀、气体、水三者之 一生成。 溶碱铵钾钠钡钙
硝酸盐 全都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸钡 也不溶
　　　　铵钾钠 碳酸盐
还有微溶碳酸镁溶 解 性 口 诀微溶物质：氢氧化钙 硫酸钙
硫酸银 碳酸镁 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？思考比一比，谁想的多！下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=
3、2Fe(OH)3+3MgCI2= 2FeCI3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCI2 = CaCO3 ↓ +2NaCI
5、Na2CO3＋2HCI= 2Na CI ＋H2CO3
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O
7、NaOH+BaCI2= Ba(OH)2+NaCI
8、2NaCI+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCI2 1、金属＋酸——盐＋氢气 制取盐的可能途经： 8、盐＋盐——新盐＋新盐 7、金属＋盐——新金属＋新盐 6、碱＋酸性氧化物——盐＋水 5、碱＋盐——新碱＋新盐 4、酸＋盐——新酸＋新盐3、酸＋碱——盐＋水2、酸＋金属氧化物——盐＋水思考：你能写出获得ZnCI2的途经有 多少？用化学方程式表示。阅读：P26侯氏制碱法四、盐与化肥思考1：什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。思考2：化肥有哪些类型氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:钾肥:复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4CICa(H2PO4)2Ca3PO4K2SO4KCI
K2CO3
kNO3
(NH4)3PO4
NH4NO3
读图P27盐和化肥 氮 肥铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)　作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与碳酸：氨与硫酸：可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）注意：植物缺氮，植株矮小，叶色发黄铵盐的性质 实验：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？变化的原因是什么？使湿润的红色石蕊试纸变蓝产物中产生的氨气，氨气是碱性的。 铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。总 结 练习思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)2磷 肥作用： 促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙 CaSO4和Ca(H2PO4)2混合物注意： 植物缺磷会呈暗绿带红钾 肥使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。注意：植物缺钾，植株长得矮小，叶片上也带褐斑小 结