几种重要的盐[上学期]

课件28张PPT。第4节 几种重要的盐一、
什么是盐【考考你】认出酸和碱：
HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 、 NH4Cl、剩下的是什么？NaCl是由哪种酸和哪种碱中和的产物？你能写出反应的化学方程式吗？ Na2CO3 、CuSO4和NH4Cl呢？盐酸与氢氧化钠中和反应图解：一、
什么是盐溶液里有水分子、钠离子和氯离子。
通过蒸发溶液，钠离子和氯离子会结合成氯化钠晶体，也就是食盐晶体。 认识常见的盐晶体:P22一、
什么是盐1、盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。2、常见的盐
CaCO3 、Na2CO3 、NaCl、BaCl2 、 CuSO4、 NH4NO3你能写出它们的电离方程式吗？通过什么方法记住这些盐二、
几种盐的性质1、碳酸钠（Na2CO3 ）
俗名：纯碱或苏打
晶体（Na2CO3 ·10H2O）暴露在空气中易风化，失去结晶水成为碳酸钠粉末。二、几种盐的性质风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物溶液变红色。碳酸钠的水溶液呈碱性P23实验： 【拓展】强碱弱酸盐呈碱性，弱碱强酸呈酸性，强碱强酸盐呈中性。表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较2、碳酸钙（ CaCO3 ）：难溶于水
几种常见的形式：汉白玉、大理石、石灰石、蛋壳、贝壳写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。都生成盐和水CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O 二、
几种盐的性质▲碳酸盐的检验答：取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生，如有气泡产生，则岩石中有碳酸盐存在。思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？二、
几种盐的性质碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3↓+H2O 3、食盐（NaCl) 现象：白色沉淀
AgNO3 +NaCl= NaNO3 +AgCl↓二、
几种盐的性质盐酸盐的检验方法井水制盐、海水晒盐。①制生理盐水（0.9%）②杀菌③化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等氯化钠与硝酸银反应。小结：本节课你学到了什么？知识：
1、盐的定义
2、碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质
方法：
1、盐化学式的书写
2、碳酸盐和盐酸盐的检验方法1、盐的溶解性及应用阅读P192附录2三、
盐的制取溶解性口诀：钾钠钡铵四碱溶
　　　　　　钾钠铵硝盐全溶
　　　　　　盐酸盐，除银盐
　　　　　　硫酸盐，除钡、铅盐
　　　　 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。 应用于物质的制取、提纯和鉴别等。P25实验：写出反应方程式有白色沉淀产生。
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋NaCl 分析该反应原理：三、
盐的制取化合物互换成分生成新的化合物。 属于化合反应或分解反应吗？▲复分解反应发生的条件：产物须有沉淀或气体或水生成。 ▲复分解反应P26 复分解反应方法：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（P192）来判断。 通式：AB+CD=AD+CB▲酸碱盐相互之间的反应是复分解反应。讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？ 2、盐的性质
⑴酸＋盐→新酸＋新盐
　 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐
　 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐 三、
盐的制取【练习】
根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。（1）盐＋酸 →新盐＋新酸
（2）盐+碱→ 新碱+新盐

（3）盐+盐→新盐+新盐三、
盐的制取Na2CO3＋HCl＝NaCl＋H2O+CO2 ↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO4Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋NaCl 都属于复分解反应【练习】①硫酸与硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液与硝酸
③氯化钠溶液与硝酸银溶液
④碳酸钾溶液和盐酸
⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 写出下列物质能发生反应的化学方程式，不能说明原因：三、
盐的制取4、介绍侯氏制碱（纯碱）法【思考】根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！三、
盐的制取1、酸与金属氧化物反应生成盐和水
2、酸与金属反应生成盐和氢气
3、酸与碱反应生成盐和水
4、碱与非金属氧化物反应生成盐和水
5、酸与盐反应生成新酸和新盐
6、碱与盐反应生成新碱和新盐
7、盐与盐反应生成新盐和新盐练习活动：为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是????????；另一个方案是不正确的，原因是??????。
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：小结：本节课你学到了什么？知识：
1、复分解反应定义及反应条件
2、盐的性质
3、盐的溶解性及制取
方法
1、判断复分解反应的方法
2、酸碱盐的区别方法四、盐与化肥四、
盐与化肥【练习活动】P27图1-30：连线。比比谁既快又正确。阅读课本找出什么是化肥？化肥有哪些类型？ 写一写：写出只含有N元素、P元素、K元素的盐，写出既含有N元素又含有K元素的盐。化肥之一氮肥（2）工业制取：酸与氨气反应制得如：氨与硫酸、碳酸、盐酸的反应，写出化学方程式，该反应属于何种反应？1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）（1）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 回顾：植物缺氮肥的症状▲铵盐的性质：实验：
（1）铵盐与碱的反应
现象：
化学方程式：
（2）用湿润的红色石蕊试纸检验气体结论：铵盐的检验（ NH4的检验）。铵盐的性质产生有刺激性气味的气体(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O红色试纸变蓝色。NH3+H2O=NH3·H2O回答P28思考2、磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。化肥之二磷肥代表物：过磷酸钙：属于混合物。书写化学式。回顾：植物缺磷肥的症状代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）：3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。化肥之三钾肥回顾：植物缺钾肥的症状【拓展与迁移】硝酸钾（KNO3）属于哪种化肥？练习活动：写化学式。 复合肥盐与化肥〖练习与活动〗课本P29练习1-3题施肥原则：以农家肥为主，化肥为辅 使用化肥注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）思考：经常使用化肥有哪些利弊？小结：本节课你学到了什么？知识
1、三种化肥制取、性质、代表物及作用
2、使用化肥注意事项
方法
铵盐的检验方法如：C+2H2SO4(浓) = CO2 ↑ +2SO2 ↑ ＋2H2O结论：浓硫酸有很强的氧化性