课件13张PPT。§1.4 几种重要的盐 请大家回忆一下：
什么是酸？
什么是碱？
它们有哪些性质呢？一、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别：
HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、几种盐的性质（一）.氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 （二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
??????（三）碳酸钙（CaCO3）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）
2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？附1:课堂练习一
1．氯化钠俗称 ，其化学式为 ，
其水溶液呈 性（真中性、碱性或酸性），
PH 7（填大于、小于或等于）。
2．粗盐中常含有的杂质是 和 。
粗盐经过溶解、 、 、 、可制得精盐。
3．碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液
显 性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含
的水叫 。CuSO4·5H2O的式量是(写计算过程) .
附2:课堂练习二
4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是
(A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸5.硫酸铜晶体的俗称是
(A)明矾 (B)胆矾 (C)绿矾 (D)石膏
6.下列化合物中属于盐的是
A.NaOH（B）H2SO4 (C)CaO (D)CuSO4
7.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是
(A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水
8.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
氢氧化钠、食盐、NaCl（B氧化钙、消石灰、CaO
C碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
附4:随堂检测
在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是
(A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸
下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是
(A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠
用做鉴别碳酸根离子的试剂是
(A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水
在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是
(A)侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。
6.某化合物由下列阴阳离子各一种组成：
阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+
阴离子：Cl-，CO32-，SO42-
为了判断它的组成，做如下实验：
①??? 把该化合物加水振荡，能完全溶解得到无色溶液
②??? 向该化合物的溶液中加入稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，试判断该化合物是什么物质，为什么？
写出有关反应的化学方程式。三、盐的制取 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液复分解反应的条件 ：生成了①难溶性物质（沉淀）。②易挥发物质（气体）③难电离物质（水等）
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？问：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应常见碱盐的溶解性表四、盐与化肥
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？课件21张PPT。§1.4 几种重要的盐 请大家回忆一下：
什么是酸？
什么是碱？
它们有哪些性质呢？酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物.练习写出下列化学反应的化学方程式 ?氢氧化钠与盐酸的反应：?????????????????????????? 盐是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O思考一、什么是盐思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？ 思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别：
HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 请看书192页了解常见的盐钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4盐酸不溶银,AgCl碳酸只溶钾钠铵,K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3碱性可溶钾钠铵和钡.KOH、NaOH、 NH4OH 、Ba(OH) 2盐可分为可溶性盐和不溶性盐[问题]纯碱Na2CO3又称苏打是我们非常熟悉的一种物质，是碳酸钠的俗名，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢 ?实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
可见，碳酸钠的水溶液呈 性。 溶液颜色变红碱（一）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1.是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
结晶水合物：含结晶水的化合物2.纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3.碳酸根离子的鉴别方法:用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
二、几种盐的性质[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢？ 你知道贝壳和汉白玉中的主要成分吗？??????（二）碳酸钙（CaCO3）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）
2.用途：A、建筑材料B、制水泥和玻璃的原料C、炼铁的助熔剂 Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +H2O ： 象CaCO3、 Na2CO3都是碳酸盐怎样证明一块岩石是碳酸盐？思考（三）.氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
反应的化学方程式：
讨论：如何检验Cl-？有白色沉淀生成NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸 参照酸和碱的性质的推断方法，你能否说出盐有哪些性质？讨论盐可分为可溶性盐和不溶性盐
见部分酸碱盐的溶解性表（课本P192）
记忆口诀：
钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；
盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。第二课时三、盐的制取 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液复分解反应的条件 ：生成了①难溶性物质（沉淀）。②易挥发物质（气体）③难电离物质（水等）
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？问：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应来源：
A：天然碱（温度降低析出），如在 内蒙古
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料） “庄稼一枝花，全靠肥当家”四、盐与化肥
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？[思考与实验]
1．向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？
2.把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？
有刺激性气体生成（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
?
再见课件22张PPT。 盐
2005. 3一、盐的涵义 电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和
酸根阴离子的 化合物
二.盐的分类：AxBy=x Ay+ + yBx- NaCl BaSO 4 NH 4 Cl NaHSO4 NaHCO 3Cu2(OH)2CO 3 MgOHCl 正盐酸式盐碱式盐盐盐的分类：按酸碱中和反应进行的程度来划分。1.如何从组成上区分正盐，酸式盐，碱式盐？2.什么样的酸在反应时可以形成酸式盐？ 什么样的碱在反应时可以形成碱式盐？多元酸多元碱1、NaCl 2、HCl 3、Cu(OH)2
4、NaHSO4 5、Na 2SO4 6、NaHCO 3
7、 MgOHCl 8、BaSO 4 9、 Ca H PO 4
10、Cu2(OH)2CO 3 11、KCl 12、 NH 4 Cl
13、 ( NH 4) 2SO 4 14、H2SO4 15、NH3.H2O 判断下列物质中那些属于酸，那些是碱和盐？二.盐的性质1.物理性质溶解性：2.化学性质：（1）盐溶液与某些金属的反应 （2）盐与酸的反应（3）盐与碱的反应（4）盐与盐的反应颜色：小结一.盐的分类和命名：正盐、酸式盐、碱式盐二.盐的性质1.物理性质溶解性：颜色：2.化学性质：金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱巩固复习：
1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。2.固体氢氧化钠，粗盐在空气中放置均易 ，属于———变化。硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 过程 潮解化学变化3、碳酸钠晶体在空气中放置易——————-变成碳酸钠
粉末，属于———变化化学物理风化3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入——————————，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。4.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克，则析出晶体
A. 160克 B. 大于160克 C. 大于250克 D. 250克复习白色粉末变成蓝色C. 大于250克无水硫酸铜 结束
再见 2盐的水溶液的颜色
Cu2+ —— 蓝色
Fe3+——黄色
Fe2+——浅绿色
MnO4-——紫红色
其它——无色主板书1固体的颜色
一般为白色
KMnO4
CuSO4·5H2O
Cu2(OH)2CO3
NaCl盐 的 溶解性 规律钾 钠 硝 铵 都易溶
盐酸盐 除 氯化银
硫酸盐 除 钡 钙 银
其它盐类都难（微）溶1.判断下列物质是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 Na 3PO4主板书K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au练习：1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.银片浸入硫酸铜溶液中 4.铜片浸入硫酸亚铁溶液中排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主板书规律：注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金属单质。快速判断下列反应是否能发生：
Cu+AgNO3 Al+NaNO 3
Zn+FeSO 4 Mg+KCl
Fe+Cu（OH）2主板书2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是 。 Y X Z酸与盐的反应：
HCl+AgNO3=
H 2SO 4+MgCl 2 =
BaCO 3+HCl=共性：一般都有沉淀或气体生成主板书盐与碱的反应：
NaOH+FeCl3=
KOH+BaSO4=
Ba（OH）2+Mg（NO3）2 =共性；一般都有沉淀生成主板书练习：1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合
2.氯化铜溶液与碳酸钠溶液混合
3.硫酸钠溶液与氯化镁溶液混合问题？酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O
Ba（OH）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O
CaO+2HNO 3 =Ca（NO3）2+H 2O复分解反应发生的条件：1.反应物：必须溶解于水（或溶解于酸）2.生成物：判断下列反应是否能发生，并说明理由。1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 4 3.Na 2CO 3+H2SO 4 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgCl主板书
练习：1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液混合 2.碳酸钾溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜溶液和盐酸 3.氯化钠溶液和盐酸混合NaOH+CuCl2 = Cu（OH）2 +2NaCl
K2CO 3+2HCl =2KCl+CO2 + H 2O
Cu（OH）2+2HCl =CuCl2+ H 2O
NaCl+HCl =课件25张PPT。1.下列叙述错误的是( )A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.熟石灰可以用来改良酸性土壤C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.氢氧化钙易溶于水.D2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）A·氯化钠、食盐、NaClB·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C·氢氯酸、盐酸、HClD·氢氧化钠、烧碱、NaOHB回顾：1、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是：
A、酚酞 B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠2、氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？B、石蕊试液NH3·H2O +CO2=NH4HCO31、写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－①电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的阳离子结合而成。判断：凡是盐物质里一定含有金属元素。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（注意：不是所有晶体都是盐） 1、碳酸钠Na2CO3·10H2O1) 俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2) 是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿＿.3) 从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是＿＿＿＿＿＿_____纯碱苏打白水这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为____________碳酸钠白色粉末。“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化属化学变化；潮解在初中范围内是物理变化。 思考:探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：2、碳酸钠与酸碱指示剂反应 Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2OCO32-的检验方法:组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，利用这种反应可鉴别CO32-。需要的试剂:稀盐酸和澄清石灰水思考:1.如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质如何除去杂质？Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2、碳酸钙 (CaCO3)A、碳酸钙是重要的建筑材料。难溶于水1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）2、碳酸钙高温分解（工业制取CO2） 盐 金属氧化物＋ 非金属氧化物咏石灰
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温包含的主要化学原理是什么? 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)用途 写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？ CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O2、石灰石主要用途是生产水泥。怎样证明一块岩石是碳酸盐？3、食盐 NaCl食盐的知识你知多少？说说看！1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？3、氯化钠有什么用途？4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？思考1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。好大的一座盐山井盐海盐湖盐岩盐食盐的用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。海水晒盐、井水制盐。 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 3、日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。2、制生理盐水（0.9%）NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式： 盐＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用盐。原因是NaNO2 如： CaCO3 CaO + CO2↑ 你能否说说盐有哪些化学性质？讨论 1、酸＋盐 → 新盐＋新盐 2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl2
