几种重要的盐[上学期]

课件31张PPT。几种重要的盐什么是盐？食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的一类化合物。金属＋酸＝盐＋氢气
金属氧化物＋酸＝盐＋水
酸＋碱＝盐＋水
酸＋盐＝新酸＋新盐
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
碱＋盐＝新盐＋新碱盐的组成：金属阳离子＋酸根阴离子Na+ Cl-
Cu2+ SO42-
Al3+ NO3-NaCl
Na2SO4
NaNO3CuCl2
CuSO4
Cu(NO3)2AlCl3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
绿矾 (浅绿色)
蓝矾 (蓝色)
明矾 (白色)
芒硝 (无色)Na2SO4 ?10H2OCuSO4?5H2OFeSO4?7H2OKAl(SO4)2 ?12H2O结晶水和物：含有结晶水的化合物，叫结晶水和物。结晶水：存在于晶体内部、与化合物之间以一定作用结合在一起。盐能有什么性质？碳酸钠（Na2CO3）1.俗名：纯碱，苏打
2.晶体形式：Na2CO3?10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O晶体粉末3.Na2CO3+酚酞变红溶液呈碱性4. Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。
2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O纯碱用途可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；
还可利用脂肪酸与纯碱的反应制肥皂；
化学工业中制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、填料、洗涤剂、催化剂及染料等均要用到它，
在陶瓷工业中制取耐火材料和釉也要用到纯碱。 碳酸钙（CaCO3）1.汉白玉
2.大理石
3.石灰石工艺品，装饰
建筑用装饰
工业原料洁白纯净
含杂质有美丽花纹
含杂质较多部分存在和用途4.难溶于水。5.CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考：如何证明某盐是否是碳酸盐？碳酸盐：都含有碳酸根 离子。碳酸根CO32-检验：先加盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。氯化钠（NaCl）1.俗名：食盐
2.外观：白色晶体
3.溶解性:能溶于水。
4.食盐由氢氧化钠和盐酸中和所得。 NaOH+HCl=NaCl+H2O5.存在：盐湖、盐矿、盐井、海水井水等
6.用途：
生理：适度食盐水维持人体代谢平衡
医疗：0.9%生理盐水补充体内盐分，也可用于消毒（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）
工业：重要的工业原料（如制纯碱）警察破案可以根据指纹，原理你知道吗？想一想：NaCl溶液AgNO3溶液AgCl沉淀NaCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋NaNO3 书写下列方程式： 盐＋酸＝新盐＋新酸(1) Na2CO3+HCl (2) AgNO3+HCl (3) BaCl2+H2SO4 盐＋碱＝新盐＋新碱(1) Na2CO3+Ca(OH)2(2) CuCl2+KOH (3) FeCl3+Ba(OH)2 盐1＋盐2＝盐3＋盐4(1) Na2CO3+CaCl2(2) CuCl2+AgNO3(3) FeSO4+BaCl2 小结 盐的共性： 盐＋酸＝新盐＋新酸 盐＋碱＝新盐＋新碱 盐＋盐＝另外两种新盐(1) Na2CO3+CaCl2 Na＋ CO32－Cl－Ca2＋CaCO3 NaClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 讨论：
中和反应是不是复分解反应？ NaOH + HCl Na＋ OH－Cl－H＋H2O NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反应也是复分解反应。 用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成，能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。氮肥：给植物生长提供氮元素。NH4+NO3-尿素磷肥：给植物生长提供磷元素。过磷酸钙CaSO4和
Ca(H2PO4)2重过磷酸钙Ca(H2PO4)2钾肥：给植物生长提供钾元素。钾盐:含K+的盐草木灰：主要成分K2CO3思考：如何证明某氮肥是否是氨态氮肥(即是否含NH4+)？NH4+检验：先加碱（NaOH），闻是否产生刺激性气味的气体，或观察气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝。作业：
练习册p11～p13填空题，简答题。