几种重要的盐[上学期]

科学九年级（上） 杨雪蓉
§1—4 几种重要的盐
教学目标：
1、 使学生理解碳酸钠、碳酸钙、氯化钠等重要盐的主要性质和用途；学习物质的鉴定和检验方法；从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
2、 学习物质的鉴定和检验方法；学会理论联系实际解决实际问题的方法。
3、 学会合作与交流；体验探究成功的乐趣；体验理论联系实际；结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
教学重难点：
1、 重点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子和氯离子的鉴别方法；记住一些盐的溶解性。
2、 难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法。
课前准备：
碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，氢氧化钙溶液，稀盐酸，氯化钙溶液，硫酸铵浓溶液，氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸，烧杯、玻璃棒、试管若干。
教学手段和建议：
师生共同参与讨论、探究；
氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子。教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，以开扩学生思路，活跃课堂气氛
教学过程：
第一课时
复习酸和碱的定义，将NaOH、H2SO4、Cu(OH)2、HNO3、HCl、NaCl、 NaHCO3、
Cu2 (OH) 2CO3进行分类。由此引出“盐”，盐是酸和碱中和反应的产物。观察这几种盐，请给盐下一个定义。
板书：一、盐 酸和碱中和反应的产物
能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
认识几种常见的盐
盐不一定是食盐，而是一类化合物的总称。
补充：工业盐里含有亚硝酸盐的成分，外观和食盐差不多但是有毒性，若误食会导致食物中毒，严重会危及生命。
板书：二、几种重要的盐
1、碳酸钠 Na2CO3 （俗名：纯碱、苏打）
纯碱又称苏打，是一种很常见的物质，那么纯碱的性质和用途有哪些呢？
Na2CO3·10H2O是碳酸钠晶体，带10个结晶水。问：碳酸钠晶体属于混合物还是化合物？在干燥的空气中，碳酸钠晶体容易失去结晶水，变成碳酸钠粉末（Na2CO3·10H2O→Na2CO3）这个过程叫风化，属于物理变化还是化学变化？
板书：①碳酸钠晶体易风化——化学变化
碳酸钠还有什么性质呢？
实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象： 溶液颜色变红
可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性。
观察实验并记录：碳酸钠是_____色_____体物质，______溶于水，其水溶液显_____性，可使酚酞试液变成_______色。
板书：②碳酸钠水溶液呈碱性 但不是碱
碳酸钠还能与某些酸和碱反应
板书：③与酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
④与碱反应：Na2CO3 + Ca（OH）2 = 2NaOH + CaCO3↓ ——制取烧碱
性质决定用途，碳酸钠有哪些用途呢？产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：
板书：2、碳酸钙 CaCO3 （大理石和石灰石的主要成分）
①与酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
思考：象CaCO3、 Na2CO3都是碳酸盐怎样证明一块岩石是碳酸盐？
家庭小实验：厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。
碳酸钙可以用于建筑材料、制水泥和玻璃的原料和炼铁的助熔剂。
食盐也是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？盐和食盐是不是一回事？请大家结合实际并阅读课文。引导学生分析讨论，找出重点知识。
食盐在自然界中分布很广，海水,盐湖、盐井和岩矿中都含有食盐，粗盐中含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。食盐在日常生活中、医疗上有重要用途而且还是重要的化工原料，可制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。加碘盐是在食盐中加入适量的KIO3。
板书：3、氯化钠 NaCl （食盐）
①粗盐（含有MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解）
②生理盐水：0.9%的氯化钠溶液
③与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
有白色沉淀生成
反应的化学方程式：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
讨论：如何检验Cl-？
用硝酸银和稀硝酸，如果生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明有Cl-。
氯化钠有什么用途？
食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。
小结：通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子和Cl-的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。
第二课时
大家回忆一下，什么是盐
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐
部分酸碱盐的溶解性表
板书：三、盐的制取：
1、盐的溶解性：钾钠硝铵皆可溶，硫酸铅钡两不溶；盐酸不溶银亚汞，弱酸盐大多沉水中。
解释该表的读法并举例练习哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
实验：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液
师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
生成了①难溶性物质（沉淀）。②易挥发物质（气体）③难电离物质（水等）
此就是复分解反应的条件
问：中和反应是否是复分解反应？
设问：那么盐如何制取呢？
来源：A：天然碱（温度降低析出），如在内蒙古
B：化学方法生产
C：侯德榜与制碱（见阅读材料）
介绍侯德榜与制碱（见阅读材料）
板书：2、盐的制取
①酸 + 碱 = 盐 + 水
②盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
复分解反应：化合物互相交换成分生成新的化合物
复分解条件：生成物中有沉淀、气体或水
1958～1960年，由于自然灾害，不少人饿死的事实；改革开放以来，我国粮食生产突飞猛进，基本解决了13亿人口吃饭问题的事实，指出化肥在解决我国人民吃饭问题上所起的作用。
投影：播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片。指出：“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系。点明学习主题。
在日常生活中要使农作物生长良好，经常要施肥料，
问：你知道哪些肥料吗？
化肥：氮肥（含氮元素的肥料）
磷肥（含磷元素的肥料）
钾肥（含钾元素的肥料）
复合肥料
学生讨论并列表比较各肥料的作用并举例
指出：工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
思考与实验：
1． 向硫酸铵浓溶液中加氢氧化钠溶液，发生什么变化？ 有刺激性气体生成
2． 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？原因是什么？（变蓝；气体溶于水，溶液显碱性）
铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵盐的检验。
情景：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
氮气在闪电的作用下，产生一些含氮的化合物。
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
尿素是氮肥，促进多生枝叶，所以反而使结实率降低了
黄豆本身就有根瘤菌能够天然固氮，补充氮肥。（详见阅读资料）
阅读资料：
虽然空气成分中约有80%的氮，但一般植
物无法直接利用，花生、大豆、苜蓿等豆科植物，通过与根瘤菌的共生固氮作用，才可以把空气中的分子态氮转变为植物可以利用的氨态氮。在种子发芽生根后，根瘤菌从根毛入侵根部，在一定条件下，形成具有固氮能力的根瘤，在固氮酶的作用下，根瘤中的类菌体将分子态氮转化为氨态氮，与此同时，每个根瘤就是一座微型氮肥厂， 源源不断地把氮输送给植株利用。豆科作物周围的土著根瘤菌数量很少，难以满足作物生长的需要。世界上的豆科作物都需要人工接种根瘤菌剂，根瘤菌剂给农作物生产的氮肥不会有环境污染，不需长途运输，使用过程中没有氮流失，而人工施用化学氮肥流失率往往大于50%。
大豆根瘤菌固氮技术的使用，在发达国家达到65%以上，在我国却只有1%左右。这是发达国家大豆种植成本比我们低、单产比我国高的主要原因之一。
第三课时
学生分组实验：碱和盐的性质（具体见课本P177）
[本实验分两个部分]：第一部分是运用对物质性质进行研究的方法，让学生设计实验过程，研究氢氧化钙的性质。第二部分是让学生进一步学习硫酸盐、盐酸盐的鉴定方法。
[基本操作技能]：试管和滴管的使用，振荡操作，硫酸根、氯离子的鉴定方法。
[主要科学方法]：实验的设计方法、观察实验方法、对照实验方法。
[实验设计思路]：
第一部分实验要求学生在一定的科学规律和学习方法指导下，自己设计研究方案，这是一种演绎学习的过程；第二部分实验是让学生通过实验观察和对比，总结硫酸根、氯离子的 鉴定方法，这是一种归纳学习的过程。
用操作图示表示实验方案也是一种简明的表示方法，教师应指导学生画操作图示，同时要求学生用化学方程式表示氢氧化钙性质（或实验原理），这些都是科学语言，起到形象直观、简洁明了、科学准确的作用。
第二部分中的对照实验包括酸和含该酸酸根的盐的对照、硫酸根与碳酸根的对照、氯离子和碳酸根离子的对照等，教学中应重点分析这种对照实验的结果，让学生体会对照实验的意义。
[相关资料]
1.阅读资料（相关网址）：
①http://www./ywp668/jkhx5-01.htm 食盐与健康
②http://www./info/detail.asp id=3720 食盐鲜为人知的医药功能
③http://www./shownews.asp newsid=888 食盐与亚硝酸钠的区别是什么？
④http://www./yyzl/dyjyt.html 碘盐及其用途
⑤http://www./ywp668/jkhx5-02.htm 小苏打与健康
⑥http:///system/2000/12/25/000048262.shtml 亚硝酸钠当食盐内蒙古临河29人中毒
⑦http:///host/newscontent.asp id=91260根瘤菌技术
附1:课堂练习一
1．氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性（真中性、碱性或酸性），
PH 7（填大于、小于或等于）。
2．粗盐中常含有的杂质是 和 。粗盐经过溶解、 、 、 .可制得精盐。
3．碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液显 性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含的水叫 。CuSO4·5H2O的式量是(写计算过程) .
4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是( )
A食盐水 B 硫酸 C碳酸钠溶液 D盐酸
5.硫酸铜晶体的俗称是( )
A明矾 B胆矾 C绿矾 D石膏
6.下列化合物中属于盐的是( )
A..NaOH B.H2SO4 C.CaO D.CuSO4
7.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是( )
A稀盐酸 B烧碱溶液 C石灰水 D食盐水
8.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是( )
A. 氢氧化钠、食盐、NaCl B氧化钙、消石灰、CaO
C碳酸钠、纯碱、Na2CO3 D硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
附2:随堂检测（机动）
1. 在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是 ( )
A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸
2. 下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是( )
A食盐 B蔗糖 C硫酸铜 D氢氧化钠
3. 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 ( )
A稀硫酸 B食盐水 C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水
4. 在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是( )
A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。
6.某化合物由下列阴阳离子各一种组成：
阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+
阴离子：Cl-，CO32-，SO42-
为了判断它的组成，做如下实验：
把该化合物加水振荡，能完全溶解得到无色溶液
向该化合物的溶液中加入稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体试判断该化合物是什么物质，为什么？写出有关反应的化学方程式。
附2：机动题
阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。
分析：此题中主要给出三个信息：(1)第二个反应产物是碳酸氢钠；(2)在此状态下碳酸氢钠溶解度很小，可以以晶体形式析出；(3)碳酸氢钠对热不稳定，易分解。该题的解题难点：一是二氧化碳既是原料又是产品；二是根据第二个反应产物是碳酸氢钠，推断第一个反应的产物是碳酸氢铵；三是碳酸氢钠与食盐可以发生复分解反应。如何利用信息处理问题？难点①答题时只要前后联想则不易造成失误；难点②利用已有知识复分解反应的概念，其实质是互换成分，依信息则可推出反应物之一是碳酸氢铵；难点③学生一般认为钠盐易溶于水，难将碳酸氢钠可以晶体析出联系在一起。因此需要学生对已有知识“溶解度的大小”有深刻的理解，然后用模仿即可完成此题，有点“照葫芦画瓢”的意思。由以上分析不难看出，只要学生抓准信息，利用已有知识进行迁移并加工处理，发挥联想，问题就可以迎刃而解。
教学反思：
组成里含有CO32-的盐（即碳酸盐）跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。
碳酸盐遇水影无踪
物理性质