浙教版九年级上第一章第三节探索碱的性质[上学期]

课件16张PPT。第三节
探索碱的性质一、认识碱1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化铜 氢氧化铁
2、什么是碱？
3、碱溶液中加石蕊，变 色；
加酚酞溶液，显 色。
溶液的pH 7。蓝红＞二、碱有哪些性质1、与指示剂作用
红色红色蓝色蓝色>7>72、与酸反应：
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
加入1滴酚酞，溶液显 色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
变成无色时，溶液的pH 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
加热，蒸发皿中有 。
（4）化学反应方程式为：
NaOH + HCl === NaCl + H2O红=7白色固体（中和反应） 思考与练习：
写出下列化学反应方程式：
氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸
氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸 总结与归纳
(5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.
实质：酸电离产生的H+和碱电离 产生的OH-结合生成水。H+ + OH- H2O 思考与运用：
1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入（ ）
氢氧化钠 氢氧化钙
2、精炼石油时，用（ ）中和过量的酸。3、碱与部分非金属氧化物反应：
把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是
。
练一练：写出化学反应方程式：
（1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液
（2）二氧化硫通入氢氧化钠溶液变浑浊Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O 思考与应用：
1、氢氧化钠露置在空气中会变质，因为
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2、烧煤和硫酸工厂排出的废气中，含有大量的污染环境的二氧化硫，你如果是工程师，可行的设计方案有：
2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2== CaSO3↓ + H2O 4、碱与盐反应：
填表：在下列溶液中加入氢氧化钠：
红褐色沉淀出现蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4 三、实验研究：
研究氢氧化钙的化学性质变浑浊变浑浊红褐色沉淀红色 四、小结：碱的通性：
指示剂
某些非金属氧化物 盐 + 水
碱 +
酸 盐 + 水
盐 新碱 + 新盐五、氢氧化钠的特性：
1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2、白色固体。
3、潮解：吸水性。
4、溶于水时放热。
5、能促进蛋白质水解。氢氧化钙的特性：
1、俗名： 熟石灰 消石灰
（石灰水、石灰乳的成分都是。）
2、白色固体。
3、微溶于水。
4、有涩味。 写出下列化学方程式：
1、氢氧化钠和氯化铁反应
2、氢氧化钙和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钙和碳酸钠反应
5、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊6、氢氧化钠露置在空气中会变质
7、工业上常用碱溶液（如：氢氧化钠）来吸收有毒的工业废气
8、氢氧化钠滴入硫酸铜溶液中