探索碱的性质（第4课时）[上学期]

(共20张PPT)
稀硫酸酸性实验
锌粒
稀硫酸
[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
锌粒表面产生大量气泡。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气
氧化铁
稀硫酸
[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
现象：
化学方程式：
结论：
[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
氧化铜
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水
现象：
化学方程式：
结论：
稀硫酸
氢氧化铜
[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水
稀硫酸
氯化钡
[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
现象：
化学方程式：
结论：
产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？
演示
碳酸钠
氯化钡
白色沉淀
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
回顾：硫酸有哪些性质？
1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑
2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O
4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI
SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O
1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气
回顾:盐酸的有哪些性质 （化学性质）
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色。
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸
3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
利用酸的性质做些什么
证据
性质
用途
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。
[练习]
1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A· 铁 B· 氧化镁 C·二氧化碳 D·碳酸钠。
C
3·下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳
C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）
D
4、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。
（2）稀硫酸的质量分数。
（3）反应后所得溶液的质量分数。
5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　 A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
6、写出下列方程式，并写出反应类型
（1）Fe+H2SO4 == ；________
（2）CuO+H2SO4== ；________
（3）2NaOH+H2SO4== ；_______
（4）H2SO4+BaCl2== ; _______
（5）HCl+AgNO3== ；________