课件17张PPT。探索碱的性质第3课时碱的通性NaOH和Ca(OH)2的性质 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2俗名 物理性质 跟酸碱指示剂反应烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色固体，易溶于水，同时放出大量的热，在空气中NaOH 容易吸水而潮解。强腐蚀性。 白色粉末,微溶于水,不易潮解,有腐蚀性 使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红 与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应
中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 与盐反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl
红褐色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH化
学
性
质制取CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱 的 通 性1. 碱可与酸碱指示剂作用:
2. 碱+ 非金属氧化物→盐+水
3.碱+酸→盐+水
4. 碱+某些 盐→新碱+新盐可溶可溶可溶可溶可 溶可溶性碱能使石蕊试液变蓝,酚酞试液变红。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCu(OH)2能使指示剂变色吗?NaOH+CO能反应吗?KOH+BaCl2.Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？电离时生成阴离子都是OH-,
一般可溶性碱具有以上四条通性大多难溶碱一般只与酸反应:难溶性碱的性质Fe(OH)3+3HCl ==FeCl3+3H2O难溶性碱:CuO+H2O=Cu(OH)2 错,CuO不溶于水可溶性碱:CaO+ H2O =Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH 错,可溶碱受热不分解2.碱的通性指的是可溶碱而言.不溶碱
一般只跟酸反应3.碱一般不能与金属氧化物反应,酸一
般不能与非金属氧化物反应 4.不溶碱受热易分解;可溶碱受热不分解.5.碱有通性是因为溶液中的阴离子都是氢氧根离子 强调:1.碱与盐反应反应物均要可溶碱的通性是指可溶性碱而言以Ba(OH)2为例,分别写出它与SO3、CO2、H2SO4、HCl和CuSO4、Fe2(SO4)2的反应。Ba(OH)2+SO3==BaSO4↓+H2OBa(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2OBa(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓白色沉淀既有白色沉淀,又有蓝色沉淀既有白色沉淀,又有红褐色沉淀反应无现象 氨水(化学式为NH3·H2O)为无色透明或微带黄色的液体,溶解度很大,是一种弱碱(pH值10左右),易挥发,有腐蚀性,对人有刺激性;它的电离方程式:NH3.H2O = NH4++ OH-,请根据碱的通性写出它的性质:氨水特性1.可溶碱与酸碱指示剂作用:
2.可溶碱+大多非金属氧化物→
3.碱+酸→盐+水
4.可溶碱+某些可溶盐→新碱+新盐氨水可使石蕊试液变蓝,酚酞试液变红.NH3.H2O+HCl==NH4Cl+H2O3NH3.H2O+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NH4Cl思考?能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵,请写出化学方程式;有人称它为“气肥”,你知道是为什么吗?NH3·H2O + CO2 = NH4HCO31.下列物质的溶液中跟盐酸.二氧化碳.碳酸钠都能发生化学反应的是( )
(A)NaOH (B)Ba(OH)2 (C)BaCl2 (D)H2SO42.只用酚酞一种指示剂就能鉴别的一组溶液是( )
A.NaOH、HCl、NaCl B.NaOH、BaCl2、NaNO3
C.NaOH、NaCl、MgCl2 D.NaOH、KOH、HCl AC3.下列关于碱的性质的叙述中,错误的是( )
A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C.非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应
D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。BB4.下列物质中,既能与氢氧化钙溶液反应,又能与盐酸反应的是( )
A.碳酸钠 B.二氧化碳 C.氧化铜 D.氢氧化钠A6.下列可用于鉴别NaOH、BaCl2、HCl三瓶无色溶液的一种试剂是( ) A、硫酸铜溶液
B、氢氧化铜固体 C、硝酸银溶液 D、酚酞试液A5.下列性质中,可以确定某物质属于碱的是( )
A.能是酚酞试液变红色 B.PH>7的溶液
C.能跟酸发生反应生成盐和水 D.水溶液能导电
E.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子D7.可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液区别开来的试剂是( )
A.HNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.稀盐酸DB8.下列叙述中不正确的是( )
A.酸和碱一定都含有氢元素,但酸不一定含氧元素
B.硫酸氢钠在水溶液中可电离出H+,并且其水溶液可使紫色石蕊试液显红色,所以硫酸氢钠也是一种酸
C.碱溶液能使酚酞变红,但能使酚酞变红溶液不一定是碱溶液
D.含氧化合物可能不是氧化物 9.我校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标( ) 10.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-数量有关,一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强,10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与10%的KOH溶液(密度是1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是( )
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较DA稀硫酸或
稀盐酸氢氧化钙或
氢氧化钡氯化钡或
硝酸钙溶液12.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaOHBaCl2+Na2CO3=
BaCO3↓+2NaCl11.分别将下列各组内的二种物质同时放入水中,得到无色透明溶液的是( ) A.FeCl3.KOH B.K2SO4.BaCl2 C.CuSO4.HCl D.Na2SO4.NaNO3D13,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤剂:前人用贝壳(主要成份是碳酸钙)煅烧后的固体与草木灰(主要成份是碳酸钾)在水中相互作用,便可得到氢氧化钾,写出上述反应方程式并注明反应类型:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH分解反应化合反应复分解反应14.如图,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间可见小球膨胀起来,那么当X为CO2,那么Y为 ;当Y为水,则X应为 . NaOH等碱性溶液HCl.NH3等易溶气体不可,生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的确定不正确,两者混合物也可不正确，碳酸钠也呈碱性碳酸钠向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液15.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_______________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_______________________.
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是___________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。___________________________________。17.某校化学兴趣小组的同学做制取难溶性的氢氧化铜Cu(OH)2
的实验。（1）在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸，其反应化学方程式是 。
（2）上述反应后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反应化学方程式是 。现在甲、乙两同学分别做该实验，实验结束，看到不同的现象。甲同学看到了蓝色絮状沉淀；而乙同学看到均是蓝色溶液。你认为实验成功的是 同学。试分析另一位同学所看到现象的原因是 .CuO +H2SO4==CuSO4 +H2O甲 乙同学实验一时加入的稀硫酸太多,使得实验二中的氢氧化钠溶液无法与CuSO4反应16.现有①氯化钠. ②氯化镁. ③氢氧化钠. ④氯化铁四种溶液,不另用任何试剂,仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分出来,则鉴别出来的先后顺序是 .④ ③ ② ①H2SO4NaOHMgCl220.某溶液由NaOH.HCl.H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶
液体积的关系如右图所示,
请你从图中获得的信息来
分析,该溶液中不可能存
在的物质是 ;
肯定存在的物质是 .HCl18.请你根据碱的两种不同性质,设计实验来证明溶液呈碱性 , .19.欲制取少量NaOH,下列各组试剂可选用的一组是( ) A.NaCl.Cu(OH)2 B.NaNO3.Ba(OH)2 C.Na2CO3.Ca(OH)2 D.Na2SO4.Mg(OH)2石蕊(或酚酞)CuSO4(或FeCl3)C再见!课件26张PPT。探索碱的性质第2课时Ca(OH)2的性质回顾NaOH化学性质: 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应回顾NaOH化学性质: 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应回顾NaOH化学性质: 跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应回顾NaOH化学性质:氢氧化钙的制法CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰
(白色块状固体)熟石灰.消石灰
(白色粉末状固体)此反应是生石灰作干燥剂的反应原理典型现象:放出大量热量,块状变粉末状氢氧化钙的物理性质1.白色粉未状固体2.微溶于水且放热,Ca(OH)2水
溶液叫石灰水,而石灰浆.石灰
乳是Ca(OH)2悬浊液3.有一定腐蚀性,俗称
熟石灰,消石灰溶解度随温度升高而减少实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰.生石灰.石灰石这三种物质的名称易混:熟石灰(或消石灰)是氢氧化钙,生石灰是氧化钙,石灰石的主要成分是碳酸钙,它们都含有钙元素,但熟石灰是碱──Ca(OH)2,生石灰是金属氧化物──CaO,而石灰石可以说是混合物,其主要成分是碳酸钙──CaCO3,属于碳酸盐.
②熟石灰和石灰水易混:熟石灰就是指氢氧化钙,它是一种白色粉末,微溶于水;请你阅读:熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。而石灰浆.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.〖实验一〗 向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳(与氢氧化钠比较)实验现象:澄清的石灰水变浑浊化学方程式:CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O此反应常被用来检验二氧化碳的存在此反应也常用于吸收少量的CO2气体氢氧化钠溶液无现象CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O1.有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了,在此过程中发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O思考?2.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中,看到的现象是 .
原因是 .红色逐渐消失,石灰水变浑浊,试管液面上升CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀,碱性消失,且管内气压降低3.实验室欲制取干燥的CO2,所需药品是( )
A.碳酸钙.稀硫酸.浓硫酸 B.大理石.稀盐酸.浓硫酸
C.石灰石.稀盐酸.苛性钠 D.碳酸钠.稀盐酸.生石灰B4.为什么用氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？
那么检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液,而用氢氧化钠溶液？因为Ca(OH)2微溶,溶液含溶质小,吸收CO2能力差,
而NaOH极易溶解,溶液含溶质多,吸收CO2能力强NaOH吸收CO2无现象,而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊试管中各加入3毫升氢氧化钙,然后再滴加硫酸,观察有什么变化?〖实验二〗无变化Ca(OH)2+ 2HCl ＝CaCl2 + 2H2OCa(OH)2+ H2SO4 ＝CaSO4+ 2H2O滴加酚酞作指示剂,指示反应进行与否Ca(OH)2+ 2HNO3＝Ca(NO3)2 + 2H2O三支试管中各加入3毫升氯化铁.硫酸铜.
碳酸钠然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化？Ca(0H)2+ Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓白色沉淀3Ca(OH)2+2FeCl3==3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓〖实验三〗红褐色沉淀Ca(OH)2+ CuSO4==CaSO4+ Cu(OH)2↓蓝色
沉淀此反应可用于工业制取氢氧化钠,属于强碱制强碱的反应,微溶性碱制取可溶性碱的反应.1.除去括号内的杂质,写出化学方程式:
(1)NaOH(Ca(OH)2)
(2)NaCl(Na2CO3)
(3)CaO(CaCO3) BC2.只用一种试剂来鉴别氯化钠.熟石灰.和稀硝酸三种溶液,这种试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊 C. 碳酸钠溶液 D.稀盐酸Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CaCO3==CaO+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.如何用纯碱.石灰石.水为原料制烧碱,写出化学方程式并注明反应类型?CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓分解反应化合反应复分解反应知识应用 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液变成红色。 与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用CO2检验Ca(OH)2)
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤。 跟某些盐起反应,生成新碱和新盐.
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。Ca(OH)2具有的化学性质比较NaOH和Ca(OH)2的物理性质利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂但熟石灰不能吸水,所以不能作为干燥剂,而生石灰可以,因为CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙的性质(与氢氧化钠比较)学习建筑粘合剂或粉刷剂.制造氢氧化钠.漂白粉.中和土壤(或废水)酸性.配制波尔多液农药比较NaOH和Ca(OH)2的用途氢氧化钠精炼石油过程中中和石油中的过量硫酸氢氧化钙制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等吸收SO2等酸性气体,防止酸雨氢氧化钠固体作为干燥剂讨论：用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH1.氧化钙溶于水配成的溶液中的溶质是 ,溶剂是 ;该溶液俗称 ,在实验室里常用于检验 气体。
2.装氢氧化钙溶液的试剂瓶内壁常有一层白色物质,该物质是 ,写出形成的化学方程式: ,并写出除去它的化学方程式: .Ca(OH)2H2O石灰水CO2碳酸钙(CaCO3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑随堂练习3.把①生石灰 ②食盐③浓盐酸④浓硫酸⑤浓硝酸⑥苛性钠⑦碳酸钙长期露置于空气中,则质量会增加的是__ _,质量减小的是______,会变质的是_____.①④⑥③⑤①⑥4.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途,
下列关于熟石灰的用途不正确的是( )
A、作建筑材料 B、改良酸性土壤
C、制农药波尔多液 D、治疗钙缺乏症 5.盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是( )
A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗
C、先硫酸再用水冲洗 D、先盐酸再用水冲洗6.下列属于同一物质的是( )
A.纯碱.烧碱.火碱 B.氢氧化钙.熟石灰.消石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐 D.石灰石.生石灰.熟石灰7.某些山地土壤浸出液的PH值约为4,这种土壤对农作物生成不利,现要改良这种土壤,可以施用下列物质中的( )A.石灰石 B.熟石灰 C.氯化钙 D.NaOHDDBB11.下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是( )
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.二氧化碳 D.碳酸钠溶液CDA12.某厂排出的污水,其pH＜7,并含有硫酸铜,要除去硫酸铜,同时调节pH至中性,可选用下列物质中的( )
A.生石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙13.A.B.C分别为碳酸钠.氢氧化钙.盐酸中的一种,其两两反应的主要现象如下:
①A+C→白色沉淀②B+C→无色气体③A+B→无明显现象
可推断:A. B. C. .Na2CO3Ca(OH)2HCl8.食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：
干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用 （3）万一误入眼睛,请先用水清洗后,求诊于医师 （4）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 .（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 .（3）如果误食入口应该 。CaO+H2O==Ca(OH)2腐蚀性服用食醋并大量饮水下课
