浙教版九年级上册第1章探索物质的变化第二节探索酸的性质（全部课时）[上学期]

课件53张PPT。第二节 探索酸的性质你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?酸的你吃过这些水果吗？胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 你能说出生活中有哪些东西是酸的吗？食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 水果、醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味呢?酸是怎样的一类物质呢？离子和电离带电的原子或原子团。1、离子：带正电荷的叫阳离子。 如Na+ 带负电荷的叫阴离子。 如Cl-NaCl = Na+ + Cl-某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子电离：H2OCl-H+Na+电离：电离的表示方法——电离方程式。NaOH === Na+ + OH -NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO4-HCI = H+ + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸根离子盐酸：硝酸：硫酸：氢离子酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
碳酸（H2CO3）1、下列电离方程式正确的是（ ）BH2CO3 = 2H+ +CO3 2 -
Na2CO3 = 2Na+ +CO3 2 -
BaCl2 = Ba 2+ +2 Cl-A、H2SO4 =H+ + SO42- B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C、Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ + Cl1-2、写出下列物质的电离方式：碳酸
碳酸钠
氯化钡及时巩固哟！用pH试纸pH＜7，酸性
pH＝7，中性
pH＞7，碱性　　　那么，你知道还有什么方法可以测　定物质的酸碱性?酸碱指示剂红色无色红色不变色蓝色红色不变色蓝色2、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色请看实验电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物一、什么是酸酸：二、酸的鉴别1、pH试纸2、常见酸碱指示剂pH＞7，碱性pH＜7，酸性pH ＝7，中性（越小，酸性越强）（越大，碱性越强）紫色石蕊试液：无色酚酞试液：遇酸变红；遇碱变蓝遇酸不变色；遇碱变红回忆一下吧！ 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、 白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察 试纸的颜色变化。实验2、在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。点滴板 pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。P7不变色变红色变红色变红色3174结论：1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI E、H2S
?2、怎样用简单的方法区别水和硫酸？
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫罗兰上，紫花逐渐变红色。如果你是那个科学家，你会想到什么？想一想吧！B阅读P7自制酸碱指示剂思 考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 实验一红红色逐渐消失P8思 考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ P83HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O复分解反应： 两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物的反应。AB+CD==AD+CB如：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O扩大一下知识面请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuO+2HCl=AgNO3+HCl=CuCl2+2H2OCuCl2+H2OAgCl↓+HNO3活动P8 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑稀盐酸和金属氧化物反应实验二 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁钉表面成银白色，溶液为棕黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O酸与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？实验三黑色粉末消失，形成蓝色溶液。 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？2.你的假设是： 3.你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？假设盐酸能跟铁反应生成气体需要对照组Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 在稀盐酸中分别加入锌、镁、铜分别可看到什么现象？ 实验四Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑注意：稀盐酸与金属铜不能发生反应！请你回忆！ 实验室通过 和 反应制取二氧化碳。大理石稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 Ca2+CO32- （金属阳离子）（酸根阴离子）由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐三、酸的性质1、与碱反应2、与金属氧化物反应3、与某些金属反应4、与某些盐反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑及时复习1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气盐酸的化学性质（笔记） 总结一下会写吗？稀硫酸具有与盐酸相同的化学性质，那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗？P10H2SO4 + Zn =H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + Fe2O3 =H2SO4 + CuO =CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OFe2(SO4) 3 + 3H2O3ZnSO4 + H2↑BaSO4↓+ 2HClH2SO4 + BaCl2 =利用酸的性质做些什么思考证据性质用途１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是　（　　　）Ａ　滴加酚酞试液　 Ｂ 滴加石蕊试液
Ｃ 滴加碳酸钠溶液 Ｄ加入石灰石A2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。铁锈消失，溶液变黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是（ ）　铁钉表面产生气泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑练一练吧！
3、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　
A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 4、写出下列方程式
（1）Fe+H2SO4 == __________________
（2）CuO+H2SO4==_________________
（3）2NaOH+H2SO4== ________________
（4）H2SO4+BaCl2== ________________
（5）HCl+AgNO3== _________________ A5、写出下列反应的化学方程式1）·实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）·可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O6.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 +2 H2O 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子盐酸的物理性质四、酸的个性P11物理性质：化学性质无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3（检验Cl-或Ag+的存在）产生白色沉淀盐酸浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的脱水性纸片变黑P12浓硫酸的稀释 若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧杯壁会烫手，这说明浓硫酸在溶解过程中 。放出热量注意：切不可将水倒入浓硫酸中稀释！ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl物理性质：浓硫酸有黏性，吸水性（可作干燥剂）。化学性质：a、腐蚀性b、脱水性c、跟Ba2+反应3、硝酸：挥发性、腐蚀性（检验SO42-或Ba2+的存在）四、酸的个性硫酸1、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）AA、H+、NO3-、SO42- C、H+、Na+、SO42-D、Na+ 、Ba2+、 Cl-B、OH-、Ba2+ 会做了吧？2.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ， 使蓝色石蕊试纸变 色。
3.下表列出了家庭中某些物质的PH:
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 酸红不变色蓝牙膏、 肥皂水4、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（ ）A5、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　）A、滴加酚酞试液 B、 滴加石蕊试液 C、滴加碳酸钠溶液 D、加入石灰石A7、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A、铁 B、氧化镁 C、二氧化碳 D、碳酸钠C6、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、酒精 D、蒸馏水A8、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（ ）CA、石蕊试液 B、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸9、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）A、锌粒 B、紫色石蕊试液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液.DA、一定含有SO42-
B、一定含有Ag＋
C、一定含有Ag＋和 SO42-
D、可能含有Ag＋或 SO42- 10、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A休息一下吧！