课件25张PPT。探索酸的性质第一课时1、带电的原子或原子集团叫做离子。
如：Na+、Clˉ、 K+ 、NO3ˉ
①带正电荷的叫阳离子
如Na+、 K+
②带负电荷的叫阴离子
如Clˉ、NO3ˉ复习:什么叫电离？可表示：NaCl = Na+ + Cl－1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断。说明： NaCl === Na+ + Cl-KNO3 === K+ + NO3-NaOH === Na+ + OH-Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-2、电离方程式胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 二、什么是酸？那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物
用PH试纸测物质的酸碱性，
你还有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂思考:四.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色试一试!5.实验1).用玻璃棒分别蘸取少量水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水滴在pH试纸上，观察试纸颜色的变化，将pH分别记录下来。pH<7有
pH=7有
pH>7有酸果汁、白醋、盐酸。水石灰水2）.在装有水、酸果汁、白醋、盐酸、石灰水的小试管中分别滴入2~3滴紫色石蕊试液可观察到的现象记录在下表中。物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？pH=7pH<7pH<7pH<7pH>7紫色红色红色红色蓝色①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。结论②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。阅读P8自制酸碱指示剂五、自制酸碱指示剂1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。月季菊花丝瓜一串红2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？这节课你学了什么？一、电离1、电离的定义:电解质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。二.什么是酸1.我们熟悉的有酸味的物质有:2、电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子3.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 叫做酸.2、电离方程式三.酸碱指示剂在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.1).定义:2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。4）实验结论四、自制酸碱指示剂课内练习1、下列物质属于电解质的是（ ）A 玻璃 B 酒精 C 食盐水 D 硝酸钾D2、电解质在水中发生电离的原因是（ ）A 电流的作用 B 水分子的作用C 催化剂的作用 D 自由电子的作用B3、下列电离方程式正确的是（ ）A· Na2CO3 === Na+ + CO32—B· FeCl2 === Fe3+ + Cl—D· Ca(OH)2 === Ca2+ +(OH)2— C· CaCl2 === Ca2+ + 2Cl—C4.下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+A5.写出下列物质的电离方程式．１）．H2SO4 ===2). MgCl2 ===3). Ba(OH)2 ===4). HnRO2n+1 ===2H+ + SO42—Mg2+ + 2Cl—Ba2+ + 2OH—nH+ + RO2n+1n—6.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变革时代( )色.酸红不变色红7、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2S
B?
8、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
9、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？课件14张PPT。 第一章第二节
探索酸的性质
（第 二课时）《科学》第五册http://www.yhkx.net在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1酸有什么性质?思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸?b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCl + Na2CO3 ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O酸有哪些性质？实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
_______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色?b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：
酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 硫酸有哪些性质？－H2SO4实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 OBaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？ 谁来归纳一下，酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气利用酸的性质做些什么？思考课件18张PPT。 盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。酸的个性§1-2探索酸的性质第三课时酸的分类1、强酸： 盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO32、弱酸： 醋酸 CH3COOH常见的酸 一、盐酸问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3 CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。实 验 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象： HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （二）、硫酸的物理性质 2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4 ＋2H2O+2CO2↑硫酸有很强的腐蚀性错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。怎样稀释浓硫酸?BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：实 验产生白色沉淀再向试管里滴入几滴稀硝酸，白色沉淀不溶解SO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。
4HNO3 ＝ 2H2O＋4NO2 ↑ ＋O2 ↑ 结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 －－－－－－－－－－－－－（ ）
A、 浓盐酸 B、石灰水
C、浓硫酸 D、浓食盐水
2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的－－－－－－－－－（ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到____气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。 1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3，和Mg(OH)2]。2、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体?
3、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显______色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
4、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______ 再 见表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
