浙教版九年级上第1章第二节探索酸的性质[上学期]

课件40张PPT。第2节 探索酸的性质 食醋为什么会有酸味?CH3COOH 这些水果为什么都有酸味?果 酸生活中发现的酸问题1：你了解生活中
常见的有酸味的物质吗？
举例说明。盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？ 酸溶液中的粒子 从右图中，你能得到哪些信息? 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。、什么是酸1、含义：电离时产生的阳离子只有（全部）是氢离子的化合物。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。2、什么叫酸根离子？某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。3、什么叫电离？――一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。思考：一种物质是否具有酸性，你是如何得知的呢？ 思考：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？你准备采取什么方法获取结果？变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色 根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。二、酸碱指示剂问题：现有自来水、酸果汁、澄清石灰水，你用什么方法来判断它们的酸碱性？ 实验过程中物质的颜色变化紫色红色红色红色指示剂在不同溶液中的变色情况无 色无 色变红色变蓝色变红色紫 色酸溶液 酸性溶液？酸溶液酸性溶液练习： ⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体中性溶液 著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？酸使紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色怎么变？
思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么这种颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？三、酸的性质1、 酸溶液能与指示剂反应：盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色 无色酚酞试液不变色氢氧化钠溶液中滴入盐酸
问：氢氧化钠溶液和盐酸有没有反应？
问：如何判断这个反应是否发生？
蓝色 碱使紫色石蕊试液变蓝
紫色 氢氧化钠和盐酸中和反应
红色 盐酸过量，盐酸使紫色石蕊
试液变红思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？化学方程式：
描述现象：NaOH+HCl===NaCl+H2O显示物质的变化你知道胃酸过多吃什么药吗？氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和过多胃酸你能写出化学方程式吗？三、酸的性质胃乐 或胃舒平它的主要成份是什么？药理2、 酸溶液能与碱反应：完成： Cu(OH)2+ 2HCl——
归纳：2. 盐酸 + 碱 盐 + 水实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？
实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）
描述实验现象：
燃着的木条熄灭
书写化学方程式：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
归纳：3. 盐酸 + 某些盐 新盐 + 新酸3、 酸溶液能与盐反应：实验3： (1)铁锈与盐酸
现象：铁锈消失，溶液变成浅黄色，出现气泡
(2)氧化铜和盐酸
稀盐酸 微热，观察现象黑色的氧化铜
现象：黑色氧化铜消失，溶液由无色变为浅绿色
（铜离子浓度高呈绿色，浓度低呈蓝色）
化学方程式：CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
4. 盐酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水(除锈)
归纳：5. 盐酸 + 某些金属 盐 + 氢气补充实验：现象：出现气泡化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2 如右图所示，一个盛满无色液体的塑料桶，从运输的车辆上跌落并泼洒在公路上。
⑴ 你观察到哪些现象？ ⑵ 你推测塑料桶盛的是什么物质？ ⑶ 请设计处理事故的方案。酸的化学性质 用稀盐酸除铁锈的实验中，有疑问吗？除了观察到铁锈消失，溶液变为淡黄色外，还出现气泡，你能解释这一现象吗？探究：在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？1. 稀硫酸与指示剂反应
2.稀硫酸 + 某些金属 → 盐 + H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
3．硫酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水
4．硫酸 + 碱 → 盐 + 水
5．硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
比较：盐酸与硫酸的化学性质，你发现了什么？思考：我们了解了盐酸具有的化学性质，
其他酸是否也具有盐酸的化学性质呢？1. 酸有哪些共性？
2. 针对酸的每一个共性写出一条有代表性的化学方程式，并指出的反应的现象
思考：我们可以利用这些性质，酸有哪些用途呢？
读图：P12 图1—16 酸在工农业生产中的应用
了解酸的一些重要用途，并叙述除锈等用途的实际途径
思考：1. 酸有一些相同的性质（共性），是什么原因？
2. 酸能电离出相同的氢离子外，还会有不同的酸根离子，那么不同的酸又会有哪些不同的性质？四、几种常见的酸 右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？无色；
液体无色；粘稠、油状、液体黄色；
液体有白雾
出现无现象有白雾出现有刺激性
气味无气味有刺激性气味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL1.盐酸: 盐酸的化学式：HCl 稀盐酸：稀HCl；浓盐酸：浓HCl
盐酸是氯化氢气体的水溶液（氢氯酸） 四、几种常见的酸 ⒈ 如何嗅药品的气味? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质? ⒋ 请分析若将浓盐酸敞口放置在空气中，过一段时间后会出现什么结果?
检验5、浓盐酸具有一定的腐蚀性
6.


：AgNO3和稀HNO3

思考：要检验一未知溶液是稀盐酸，
应如何检验，应用到哪些试剂？2.硫酸H2SO4
(1)硫酸的物理性质：无色油状、粘稠的液体
难挥发 密度为1。84克/cm3
(2)易溶于水，且放热
实验：浓硫酸的稀释(3)如何稀释浓硫酸0.5℃173℃稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?Q吸 ＞ Q放粒子扩散粒子水合是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。(4)浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? “浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质？浓硫酸敞口放置后，质量会怎么变化? 浓硫酸具有吸水性，要密封保存，如果敞口放置，溶液的质量会增加，溶质的质量分数会减少.根据浓硫酸的吸水性，浓硫酸有什么用途？思考：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 思考：有两瓶无色液体分别是稀盐酸和稀硫酸，如何检验？
浓硫酸具有氧化性，浓硫酸与铁反应不能生成氢气，而生成水等物质。(5)浓硫酸具有氧化性不溶于稀硝酸
用于检验硫酸根离子的存在 将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区分开来，你能想出哪些不同的方法?
甲生：二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫酸，可分别用密度计测它们的密度。
乙生：二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。
丙生：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。
你的方法： 。（三）硝酸HNO3
观察颜色、状态及写法
不稳定性-----硝酸见光会分解，装在棕色瓶子中。
强烈的腐蚀性
氧化性：硝酸与金属反应不能生成氢气。
浓硝酸具有挥发性。
思考：你还知道有哪些酸，它们有哪些特性？