课件29张PPT。第二节 探索酸的性质 第一课时引入：
出示一个青桔子，同学们：当你看到它的即时感受是什么？――酸你能说出生活中有哪些东西是酸的？ 苹果、橘子、葡萄、梨子、梅、杏、醋、酸奶、放置时间过长的面包等。食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸那么酸是怎样的一类物质呢？盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+一些物质溶解于水或受热熔化时，
产生自由移动的离子。
常见的酸盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。讨论1：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4是不是一种酸？
注意：（1）酸溶液中阳离子全部是H+
日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）
分析： KOH=K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。注意：阴离子全部是OH-。日常生活里的一些碱：熟石灰[Ca(OH)2]、
胃药胃舒平[Al(OH)3]、及生物碱。
Na2CO3=2Na++CO32-
MgSO4=Mg2++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaCl=Na++Cl-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例外：铵盐
注意：
（1）盐不一定含有金属元素。
（2）盐中金属离子所带正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。
（3）有些盐中还含有H+或OH-，如：KHSO4、
Cu2(OH)2CO3
日常生活中的一些盐: 食盐、石膏、大理石、明矾、高锰酸钾等。 在实验室我们用什么方法能简单而 快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？用PH试纸思考： pH＜7，酸性，
pH ＝7，中性；
pH＞7，碱性
那么，你知道还有什么方法可以测 定物质的酸碱性?酸碱指示剂酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。2、常见的指示剂有：紫色石蕊试液无色酚酞试液红色无色红色不变色蓝色红色不变色蓝色2.常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色演示：1.用玻璃棒分别取少许水、酸果汁、白醋、 盐酸， 滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化.
2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品， 再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化， 并将结果填入表中.结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。不变色变红色变红色变红色3174那么你会自制酸碱指示剂吗?
许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质,它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色.方法是取这些植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂. 某些花浸出液的变色情况练习：
1、某无色溶液PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 。酸红色不变色红色第二课时回忆什么叫酸？酸就是电离时生成的__________________的化合物。阳离子全部是氢离子问题可以用什么方法区分水和盐酸溶液？2、盐酸和碱反应(课本P8)用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应【结论】盐酸能和氢氧化钠反应：______________________NaOH + HCl = NaCl + H2O酸 + 碱 → _____ + ______盐水 加入紫色石蕊后，溶液呈蓝色，再滴加盐酸，溶液由蓝色变为紫色。【活动】课本P8 人体的胃液中有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸。胃酸过多的患者常服用一种叫胃舒平的药片来治疗，药片的主要成分是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式来表示。 HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ H2O33活动 ：将鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管
中，将燃着的火柴深入试管口现象：火柴熄灭二、1、酸和金属氧化物反应 向盛有一枚生锈（铁锈的主要成分是氧化铁）的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化学方程式【现象】铁锈____，溶液变成______。化学方程式_____________________消失黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O应用：酸可以用于工业除锈 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象。写出化学方程式【现象】黑色粉末消失，
溶液变成蓝绿色。2、【化学方程式】CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263【结论】金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水【课堂小结】1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸明确盐酸的主要化学性质练 习1、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是
（ ）
A、盐酸具有挥发性
B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使石蕊试液变红色
D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉
淀A2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色
澄清溶液的是 （ ）
A、氧化铁 B、氧化铜
C、硝酸银 D、氢氧化钠D3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，变____色，pH___7。当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH___7。继续滴入盐酸， pH___7。红＞＝＜作业：作业本
