探索酸的性质[上学期]

课 题 探索酸的性质 日 期 2006-8-30
教学目标 1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
重点难点分析 重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。 难点：酸的主要性质及其化学方程式。
课程资源的准备与开发
教 学 预 设 调 控 对 策
第一课时【复习】物质分类的方法，你会举例吗？讲：物质按组成和性质，可分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。课题：探索酸的性质【引入】出示一串葡萄。在生活中，你还知道或品尝过哪些有酸味的物质？【思考】醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味 【实验证明】什么是酸【讲】这些物质都具有酸味，是因为这些物质中都含有一类特殊的物质――酸。如食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。那么，什么是酸呢？――电离时产生的阳离子只有（或全部是）氢离子的化合物。【解释】什么叫电离？――一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。【解释】什么叫酸根离子？某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。看图1——11进行说明。简单说明并书写几个常见的电离方程式。电离方程式盐酸：HCI === H + + CI－硝酸：HNO3 === H + + NO3－硫酸：H２ＳO4 == 2H + +Ｓ0 42－电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子【想一想】1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗 【强调】电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。 【设问】一种物质是否具有酸性，你是怎么来得知的呢？――可以用PH试纸来测物质得酸碱度。其实，还可以用酸碱指示剂。酸碱指示剂【出示并介绍】1、在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。2、常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。4、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH小于7）碱性溶液（PH大于7）石蕊试液红色蓝色酚酞试液无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色 【实验】书P7实验12改为在试管中演示。【思考】你能得出什么结论？【练习】1、下列物质不属于酸的是 （ ）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？4.下列各组离子属于酸电离产生的是( )A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。6.下表列出了家庭中某些物质的PH:物质醋牙膏食盐溶液肥皂水PH39710上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 . 7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ ）第二课时【引入】写出下列物质的电离方程式1、硫酸 盐酸 硝酸2、氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化铝3、氯化钠 氯化钙 碳酸钠 硝酸镁提出酸、碱、盐的涵义【回顾】可用什么方法检验物质的酸碱性 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱。三、酸有哪些性质结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。实验探究1在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。化学方程式：HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学方程式：3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？结论２、酸能与碱反应生成盐和水酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究2a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl－【思考】检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ 【演示】在碳酸钠溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象 产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸第三课时【回顾】一、盐酸有哪些性质？1、与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色２、酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸能与盐反应生成新盐和新酸 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸二、CO32－的检验加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）的气体三、CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生四、写出用胃舒平治疗胃酸过多症的反应原理 的化学方程式3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O实验探究3a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 铁锈消失，溶液变成黄色6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成绿色2HCI + CuO = CuCl2 + H2O结论4、酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水【科学探究】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。C、设计实验：实验现象：A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑这节课你学到了什么？盐酸的性质 ( file: / / / F:\\课件\\九年级上课件\\第一章\\新建文件夹\\1.2\\2\\5.1.2探索酸的性质（第2、3课时）\\盐酸的化学性质.asf" \t "_parent )（化学性质）1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气第四课时 稀硫酸的性质[实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。化学方程式 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑结论：1、稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气[实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 结论：2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水[实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。化学方程式：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O结论：2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水[实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O结论：3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水[实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl结论：4、硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ [实验]氯化钡和碳酸钠反应检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－回顾：硫酸有哪些性质？1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3、稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HClSO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。回顾:盐酸的有哪些性质 （化学性质）1、 盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 盐酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、盐酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸[思考] 利用酸的性质做些什么？（书本11页图片）强调性质决定用途第5课时一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。[思考] 打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。二、硫酸的个性 [物理性质]1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.[思考] 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么 变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。[实验] 把水加到浓硫酸中由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。[实验] 把浓硫酸加到水中把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。思考分析： 浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.练习1、在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，并在甲烧杯中加入m1铝片，在乙烧杯中加入m2铁片。（1）若m1= m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针 （偏甲、偏乙或不偏转），其理由是 。（2）若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1：m2= 2、镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则 （ ）A、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1B、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3C、参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3D、生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：13、把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36L氢气（标准状况下），密度为0.0899g/L，金属粉末混合物的成分可能是（ ）A、Mg与Al B、Cu与Zn D、Mg与Fe D、Zn与Fe4、科学实验证实，有一类酸溶液的酸根离子，如Br-（溴离子），与Cl-的化学性质相似。请简答氢溴酸（HBr）的化学性质，并写出相应的化学方程式。5、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。 举例：可以按性质分，可以按形态分，可以按成分分――胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
轶事记录
课后反思
PAGE
8