探索酸的性质[上学期]

课件41张PPT。探索酸的性质 你能说出生活中有哪些东西是酸的？ 水果、醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味呢?食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸酸是怎样的一类物质呢？NaCl = Na+ + Cl-某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子电离：HCI = H+ + CI - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸根离子盐酸：硝酸：硫酸：氢离子NaOH = Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaCI = Na+ + CI - 通过常见盐的电离方程式你会有什么发现呢？CuSO4 = Cu2+ + SO42-CaCO3 = Ca2+ + CO32-
酸根离子氯化钠：硫酸铜：碳酸钙：金属离子电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物一、什么是酸酸：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物盐：1、下列电离方程式正确的是（ ）BH2CO3 =
Ca（OH）2 =
Na2CO3 =
CuSO4 =
BaCl2 =
NaHSO4 =A、H2SO4 =H+ + SO42- B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C、Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ + Cl1-2、写出下列物质的电离方式：用pH试纸pH＜7，酸性
pH＝7，中性
pH＞7，碱性　　　那么，你知道还有什么方法可以测　定物质的酸碱性?酸碱指示剂红色无色红色不变色蓝色红色不变色蓝色2、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物一、什么是酸酸：二、酸的鉴别1、pH试纸2、常见酸碱指示剂pH＞7，碱性pH＜7，酸性pH ＝7，中性（越小，酸性越强）（越大，碱性越强）紫色石蕊试液：无色酚酞试液：遇酸变红；遇碱变蓝遇酸不变色；遇碱变红 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、 白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察 试纸的颜色变化。实验2、在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。 pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。不变色变红色变红色变红色3174结论： 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 实验一红红色逐渐消失 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O复分解反应： 两种化合物反应互相交换成分生成另外两种化合物AB+CD==AD+CB复分解反应发生的条件：反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）生成物条件：有沉淀生成、或有水生成、或有气体生成请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+HCl=CaCO3+HCl=Fe2O3+H2SO4=Mg(OH)2+H2SO4=CuO+HCl=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？实验二黑色粉末消失，形成蓝色溶液。 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3酸与金属氧化物反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁钉表面成银白色，溶液为棕黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O酸与金属氧化物反应 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？你的假设是： 你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 在稀盐酸中分别加入锌、镁、铜分别可看到什么现象？ 实验三Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑注意：稀盐酸与金属铜不能发生反应！知识回顾 实验室通过 和 反应制取二氧化碳。大理石稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CaCO3 Ca2+CO32- （金属阳离子）（酸根阴离子）由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐三、酸的性质（以盐酸为例）1、与碱反应2、与金属氧化物反应3、与某些金属反应4、与盐反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑写一写 稀硫酸具有与盐酸相同的化学性质，那么根据我们所学的知识你能写出下列化学方程式吗？H2SO4 + Zn =H2SO4 + Cu(OH)2 =H2SO4 + Fe2O3 =H2SO4 + CuO =CuSO4 + 2H2OCuSO4 + H2OFe2(SO4) 3 + 3H2O3ZnSO4 + H2↑ 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子盐酸的物理性质四、酸的个性1、盐酸物理性质：化学性质无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO32、硫酸物理性质：（检验Cl-或Ag+的存在）浓硫酸有黏性，吸水性。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的脱水性H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl四、酸的个性1、盐酸物理性质：化学性质无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO32、硫酸物理性质：（检验Cl-或Ag+的存在）浓硫酸有黏性，吸水性。化学性质：1、腐蚀性2、脱水性3、产生白色沉淀3、硝酸：挥发性、腐蚀性（检验SO42-或Ba2+的存在）浓硫酸的稀释 若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧杯壁会烫手，这说明浓硫酸在溶解过程中 。放出热量注意：切不可将水倒入浓硫酸中稀释！ 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示钾钠铵盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
氢氧钾钠钙钡溶，
碳酸盐中多不溶。
硫酸盐中钡不溶，
氯化盐中银相同。部分物质溶解性口诀1、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHSO4
C、H3PO4 D、HI B2、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A练一练A、H+、NO3-、SO42- C、H+、Na+、SO42-D、Na+ 、Ba2+、 Cl-B、OH-、Ba2+ 3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（ ）A4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　）A、滴加酚酞试液 B、 滴加石蕊试液 C、滴加碳酸钠溶液 D、加入石灰石A6、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A、铁 B、氧化镁 C、二氧化碳 D、碳酸钠C5、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、酒精 D、蒸馏水A7、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（ ）CA、石蕊试液 B、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸8、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）A、锌粒 B、紫色石蕊试液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液.DA、一定含有SO42-
B、一定含有Ag＋
C、一定含有Ag＋和 SO42-
D、可能含有Ag＋或 SO42- 9、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A二、常见的碱1、几种常见的碱氢氧化钠易潮解（1）氢氧化钠在空气中放置后的氢氧化钠 新制的氢氧化钠