探索酸的性质（第一课时）[上学期]

课件18张PPT。第二节 探索酸的性质第一课时酸一、什么是酸 你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。我们知道：食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。那么，为什么说这些物质都是酸呢？盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+1、强酸：二、酸的分类
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
硝酸（HNO3）已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　
思考: NaHSO4是不是一种酸？
pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。 那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?酸碱指示剂石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色。 pH试纸和酸碱指示剂有何区别呢？ pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性 相同点：两者都能辨别酸性物质不同点：1、（１）盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O酸的共性NaOH和Al(OH)3都属于哪一类物质呢？结论：酸能与碱发生中和反应,生成盐和水２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O酸的共性Fe2O3和CuO都属于哪一类物质呢？结论：酸能与碱性氧化物反应,生成 盐和水3、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 酸的共性Fe属于哪一类物质呢？结论： 酸能与某些活泼金属发生置换
反应,生成相应的盐和氢气４、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑酸的共性CaCO3属于哪一类物质呢？结论： 酸能与某些盐发生 复分解
反应,生成新酸和新盐 1、 酸能使指示剂变色(酸能使紫色石蕊试液
变红, 使无色酚酞试液不变色).
2、酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
3、酸能与碱性氧化物反应,生成 盐和水
4、能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气.
5、酸能与某些盐发生 复分解反应,生成新酸和新盐 总 结：练 习1、下列物质中，能除去铁制品表面铁
锈的是　　　　( )　
A、稀硫酸　　　 B、水
C、氢氧化钠溶液　 D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 == ； __________
（2）CuO+H2SO4== ； _________
（3）NaOH+H2SO4== ； _________
（4）H2SO4+BaCl2== ； __________
（5）HCl+AgNO3== ； __________
练 习3、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐
酸，可以加入适量的 （ ）
A、Fe B、AgNO3
C、BaCl2 D、KOH
4、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性
最强的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3　
C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0
练 习5、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很
大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?
试写出有关反应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的
熟石灰[Ca(OH)2]用盐酸来除去。
(3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢[主要成
分为CaCO3，和Mg(OH)2]。
练 习6、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫
酸的无色液体?
7、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显____
色，稀盐酸的PH______7(填<、>、=)
8、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：
______ 、 ______
9、下列各种酸的性质中，不属于酸的通性
的是： （ ）
A、盐酸能和锌粒反应 B、碳酸容易分解
C、硫酸能与氢氧化钠反应
D、盐酸能清洗铁锈