探索酸的性质[上学期]

课件73张PPT。物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质.
化学性质:需要发生化学变化才能表现出来的性质.复习物质的性质物理性质化学性质颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性下面八种性质分别属于
化学性质还是物理性质？颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性复习 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀等；加热会变成白色固体,遇水又重新变成蓝色．(包括物理性质和化学性质) 根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。你能总结出硫酸铜晶体有哪些性质吗? 实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用现象：
用途： 三、物质变化规律的应用 ）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ 探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。小结:应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？ 讨论交流2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。探索酸的性质 你能说出生活中有哪些东西是酸的？ 水果、醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味呢?食醋中有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸酸是怎样的一类物质呢？NaCl = Na+ + Cl-某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程电离：电离方程式的书写:
①左写分子式,右写离子符号.
②离子所带电荷可由化合价来确定,标注在元素符号的右上角.
③原子团在电离过程中就如一个原子一样,通常不分开.
④配平离子个数.说明:整个溶液不显电性,因为在能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,所以,整个溶液不显电性HCl = H+ + Cl - 通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸根离子盐酸：硝酸：硫酸：氢离子强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定
是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,
二氧化碳是酸吗?NaOH = Na + + OH- 通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
氢氧根离子氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子NaCl = Na+ + Cl - 通过常见盐的电离方程式你会有什么发现呢？CuSO4 = Cu2+ + SO42-CaCO3 = Ca2+ + CO32-
酸根离子氯化钠：硫酸铜：碳酸钙：金属离子电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.酸=氢离子+酸根离子一、什么是酸酸：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱=金属离子+氢氧根离子碱：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物.盐=金属离子(或铵根离子)+酸根离子盐：1、下列电离方程式正确的是（ ）BH2CO3 =
Ca（OH）2 =
Na2CO3 =
CuSO4 =
BaCl2 =
NaHSO4 =A、H2SO4 =H+ + SO42- B、Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C、Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ + Cl1-2、写出下列物质的电离方式：3、下列说法正确的是（ ）
A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐
C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等4、酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A、都可溶于水 B、都含有原子团
C、都可导电 D、都是化合物用pH试纸pH＜7，酸性
pH＝7，中性
pH＞7，碱性　　　那么，你知道还有什么方法可以测　定物质的酸碱性?酸碱指示剂红色无色红色不变色蓝色红色不变色蓝色2、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物一、什么是酸酸：二、酸的鉴别1、pH试纸2、常见酸碱指示剂pH＞7，碱性pH＜7，酸性pH ＝7，中性（越小，酸性越强）（越大，碱性越强）紫色石蕊试液：无色酚酞试液：遇酸变红；遇碱变蓝遇酸不变色；遇碱变红 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、 白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察 试纸的颜色变化。实验2、在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。点滴板 pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。不变色变红色变红色变红色3174结论：思 考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞 试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 实验一红红色逐渐消失思 考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃 舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少 量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？实验二黑色粉末消失，形成蓝色溶液。 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3酸与金属氧化物反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？Fe2O3铁钉表面成银白色，溶液为棕黄色Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O酸与金属氧化物反应应用：酸可以用于工业除锈练习：书写化学方程式MgO + HCl = ______________
Al2O3 + HCl = ______________
CaO + HCl= ________________
Na2O + HCl = ______________MgCl2 + H2OAlCl3 + H2OCaCl2 + H2ONaCl + H2O2222263【结论】金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？你的假设是： 你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 在稀盐酸中分别加入锌、镁、铜分别可看到什么现象？ 实验三Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑注意：稀盐酸与金属铜不能发生反应！实验4、酸和盐反应（1）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象。【现象】 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（2）碳酸钠和盐酸反应，产生的气体通入澄清石灰水，观察现象。【现象】【化学方程式】产生的气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑【归纳】CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（3）盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。【现象】【化学方程式】产生白色沉淀。再滴加稀硝酸，观察现象白色沉淀不消失。【现象】HCl + AgNO3 = AgCl↓(白色)+ HNO3【归纳】盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验： 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液，
现象是______________________。 硝酸银稀硝酸产生白色沉淀,沉淀不消失请写出下列化学方程式：Cu(OH)2+HCl=CaCO3+HCl=Fe2O3+H2SO4=Mg(OH)2+H2SO4=CuO+HCl=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=例、自来水中常通适量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液D三、酸的性质（以盐酸为例）1、与碱反应2、与金属氧化物反应3、与某些金属反应4、与盐反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2OZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑复习：
盐酸有哪些化学性质？1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、盐酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、盐酸 + 碱 → 盐 + 水5、盐酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐一、硫酸的化学性质1、稀硫酸与指示剂的反应 在两支稀硫酸的试管中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液。观察现象归纳：稀硫酸能使紫色石蕊试液变______，无色酚酞________。红色不变色实验二、稀硫酸与金属反应 在两支稀硫酸试管中分别加入锌片和铁片。观察现象归纳：金属片表面有_______产生。化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡实验归纳酸+金属→盐+氢气强调：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。练习Mg + H2SO4 = _________________
Al + H2SO4 = _________________MgSO4 + H2↑Al2(SO4)3 + H2↑2333、稀硫酸与金属氧化物反应 在两支稀硫酸的试管分别加入氧化铜、氧化铁。CuO + H2SO4 =____________
(溶液变为____色)Fe2O3 + H2SO4 =________________
（溶液变为____色）33蓝黄CuSO4 + H2OFe2(SO4)3 + H2O实验归纳酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水练习MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 + H2SO4 = _________________
ZnO + H2SO4 =________________MgSO4 + H2OAl2(SO4)3 + H2O33ZnSO4 + H2O3、稀硫酸与碱反应在稀硫酸试管中加入氢氧化铜Cu(OH)2 + H2SO4 =______________
(溶液变为____色)CuSO4 + H2O蓝2归纳：酸+碱→盐+水（_______反应）中和练习 NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________Na2SO4+ H2OFe2(SO4)3+ H2O22362实验5、稀硫酸与盐反应 在两支稀硫酸试管中分别加入BaCl2
溶液和Ba(NO3)2溶液。再加入稀HNO3现象出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3H2SO4 + BaCl2 = ______________
H2SO4 + Ba(NO3)2=_______________BaSO4↓+ HCl2BaSO4↓+ HNO32归纳：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐实验练习1、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不
溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一
定含有_______离子或______离子。2、向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生
不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中
一定含有_______离子。归纳硫酸根离子（SO42-）的检验方法： 滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸，沉淀不消失。硫酸根硫酸根银例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，
并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不
溶物硫酸钡。2H2SO4 + BaCl2 = ______________BaSO4↓+ HCl【课堂小结】1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、硫酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、硫酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、硫酸 + 碱 → 盐 + 水5、硫酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐明确硫酸的主要化学性质二、酸的通性1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐练一练1、区别盐酸和稀硫酸最好用（ ）
A、氯化钡溶液 B、硝酸银溶液
C、碳酸钠溶液 D、酸碱指示剂2、酸具有相似的化学性质，其原因是
（ ）
A、酸分子中都含有酸根离子
B、酸分子中都含有氢离子
C、酸在水溶液里都能电离出氢离子
D、酸在水溶液里都能电离出酸根离子AC课堂练习1、稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去
盐酸，可加入适量的 （ ）
A、氯化钡 B、硝酸银
C、氢氧化钾 D、氧化铜2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备
在家中做验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选择下列物质，其中不能达到目的的是 （ ）
A、木炭 B、大理石
C、铁钉 D、铁锈BA 酸都具有一些相同的性质，是因为酸都可电离出 ，但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。氢离子酸根阴离子一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。[思考]打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？ 答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.4.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.思考并回答:
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么 变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、
CO2 等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释思考分析：
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧
元素（2：1），生成水,是化学变化三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.课堂练习下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）
A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42- BD3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( )A.石蕊试液 B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒, B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.D5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水A 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示钾钠铵盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
氢氧钾钠钙钡溶，
碳酸盐中多不溶。
硫酸盐中钡不溶，
氯化盐中银相同。部分物质溶解性口诀1、下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHSO4
C、H3PO4 D、HI B2、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）A练一练A、H+、NO3-、SO42- C、H+、Na+、SO42-D、Na+ 、Ba2+、 Cl-B、OH-、Ba2+ 3、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示pH变化的是（ ）A4、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　　）A、滴加酚酞试液 B、 滴加石蕊试液 C、滴加碳酸钠溶液 D、加入石灰石A6、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A、铁 B、氧化镁 C、二氧化碳 D、碳酸钠C5、在空气中打开试剂瓶瓶塞时，瓶口有白雾生成的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、酒精 D、蒸馏水A7、鉴定溶液中的硫酸根离子可用（ ）CA、石蕊试液 B、氯化钾溶液C、氯化钡溶液和稀硝酸 D、硝酸8、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（ ）A、锌粒 B、紫色石蕊试液 C、氢氧化钾溶液 D、氯化钡溶液.DA、一定含有SO42-
B、一定含有Ag＋
C、一定含有Ag＋和 SO42-
D、可能含有Ag＋或 SO42- 9、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A