第2节 探索酸的性质（3课时）
教学目标：1、知道酸的涵义和酸的电离产物
2、了解酸碱指示剂及其使用方法
3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途
4、能够通过实验来探索酸的性质
重点难点：酸的性质
药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管
教学过程：
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第1课时
引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸
并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？
那么酸是怎样的一类物质呢？
一、什么是酸
学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处
强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子
思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不是一种酸？
二、酸碱指示剂
强调：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？
――使用酸碱指示剂
看课本第7页，了解常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
演示：分别用pH试纸和紫色石蕊试液测试水、酸果汁、白醋、盐酸。将显示的颜色填入课本第8页的表中。
结论：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示剂溶液是否显酸性
三、酸有哪些性质
演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
演示：1、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
演示：1、把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？
――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
要求写出以上两个反应方程式
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐
CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
小结：酸具有哪些化学性质？
练习：课后练习第1题
第2课时
演示：稀硫酸酸性的实验 分别与锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液反应
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
四、酸的个性
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
㈠盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味
――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味
结论：浓盐酸具有挥发性
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀
㈡硫酸的个性
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂
总结：酸的个性
作业：①课后练习 ②作业本
第3课时
一、自制指示剂
实验原理：许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里美萝卜)、
酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤：
1、取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5mL酒精溶液,搅拌。再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2、在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象。
3、用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
讨论与交流：让学生用自制的指示剂演示实验。
二、作业讲评，知识点复习、巩固
课件15张PPT。说一说生活中有哪些东西是酸的？共同的味觉酸柠檬、柑橘等水果胃液（胃酸）食醋酸 性柠檬酸盐酸醋酸科学研究表明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊物质——酸。HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3= H+ + NO3-电离时产生的阳离子都是氢离子(H+)的化合物酸根离子“电离”NaHSO4==Na++H++SO42- NaHSO4是不是一种酸？酸的电离通式：酸==H+ + 酸根阴离子 讨论(一)： 我们是用什么方法可以来判定溶液酸碱性强弱的程度（酸碱度）呢？酸碱指示剂 你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性吗？使用PH试纸讨论(二)： 1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。实验过程中物质的颜色变化你能得出什么结论：1、PH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。紫色红色2、酸能使紫色石蕊试液变红色?????????????????????????????????????????????????????????某些花浸出液的变色情况????自制酸碱指示剂练习：1、下列溶液，属于酸溶液的是（ ）
A、Na+.H+.Cl-.SO42- B、H+. K+. Cl-.NO3-
C、H+.Cl-.SO42- .NO3- D、H+.NH4+.SO42- .NO3- 2、“３纸”即ＰＨ试纸、蓝色石蕊试纸和红色
石蕊试纸。可用来检验酸性强弱的是（ ） Ａ．ＰＨ试纸 Ｂ．蓝色石蕊试纸 Ｃ．红色石蕊试纸 Ｄ．都可以CA今日作业酸碱指示剂石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。PH试纸pH＞7，碱性； pH ＝7，中性；pH＜7，酸性。那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性? 实验过程中物质的颜色变化草绿紫色橙色红色浅红红色深红红色课件27张PPT。第2节 探索酸的性质复习:
1、一些物质溶解于水或 而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
2、酸在水中电离时，生成的 都是相同的，这种粒子为
。
3、胃酸是 酸。受热熔化阳离子氢离子（Ｈ＋）盐1、酸能与指示剂反应红色不变色酸还有哪些化学性质呢?酸能使紫色石蕊试液变________；酸能使无色酚酞试液________；三、酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入２滴无色酚酞试液，溶液呈_____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？红溶液由红色变为无色 在氢氧化钠溶液中滴入２滴紫色石蕊试液，溶液呈_____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么化？蓝溶液由蓝色转变为紫色，后变为红色。ＮaＯＨ＋ＨＣl＝ＮaＣl＋Ｈ2Ｏ二、酸与碱反应生成盐和水 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒片”能医治胃酸过多症？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、酸与盐反应生成新酸和新盐 把鸡蛋放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 。我们把由金属阳离子和酸根阴离子
组成的化合物叫做盐，如ＢaCl2。燃着的火柴熄灭１、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入２毫升盐酸，微微加热。你看到什么现象？
。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末溶解，形成蓝绿色溶液?四、酸与金属氧化物反应生成盐和水 ２、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要 成分是Ｆe2O3)，观察它的颜色． 。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 。Ｆe2O3＋6ＨＣl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变为黄色。红色探究在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的?1、观察盐酸除铁锈的实验，发现铁钉表面有气泡生成。这是为什么呢？2、你的假设是：——————————————————————————————————————————-。 可能是盐酸与铁钉中的金属铁发生反应而产生气泡。3、设计实验方案，通过实验验证。铁锈盐酸生锈铁钉盐酸铁钉盐酸4、你的实验支持你的假设吗？为什么？
5、与同学讨论对照实验的设计思路和作用。6、你的结论是什么？五、酸与某些金属反应生成盐和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 将稀硫酸分别滴入盛有Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2、以及BaCl2溶液的试管中，会发现有什么现象？写出有关的化学方程式。以上实验说明硫酸具有哪些性质？酸的共性：
１、酸能使指示剂变色；
２、酸能与碱反应；
３、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和 水；
４、酸能与某些金属反应生成盐和氢气；
５、酸能与盐反应生成新盐和新酸。思考：我们可以利用这些性质做些什么？我们可以利用这些性质做些什么？[思考]硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）等不同的酸具有酸的共性的原因是什么？H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl- 因为酸电离时生成的阳离子全部是氢离子[H+]。HNO3 = H+ + NO3-[思考]：盐酸、硫酸和硝酸都是无色的溶液，人们是如何把它们区别开来的呢？ 但不同的酸由于组成不同（即酸根离子不同），往往会显示出不同的性质。酸的个性观察和实验：盐酸（HCl)的个性：〈1 〉查阅盐酸试剂瓶标签上写了哪些内容？1、盐酸是氯化氢的水溶液，常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37%--38 %，密度为1.19克/厘米3。盐酸 HCl〈2 〉观察盐酸的颜色和状态。2、纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。〈3 〉打开盐酸的试剂瓶，脸不要正对瓶口上方，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。3、浓盐酸具有挥发性（打开瓶盖瓶口出现白雾），有刺激性气味。实验室里浓盐酸必须密封保存！这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。4、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀：
HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3
白色
-----检验盐酸或氯离子的存在。〈4 〉在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，发生了什么变化？硫酸（H2SO4)的个性：1、观察浓硫酸的挥发性和黏度：——————————————————————————————————。浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体；难挥发。2、如何稀释浓硫酸？稀释时会出现什么现象？正确稀释浓硫酸的方法：在烧杯中倒入适量的水，把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢地倒入水中,边倒入边搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，知道这是为什么吗？浓硫酸易溶于水，溶于水时放出大量热量。常用浓硫酸的质量分数为98 %，密度为1.84克/厘米3。3、用玻璃棒蘸取少量的浓硫酸滴在纸上，观察有何现象发生。把一根火柴杆浸入浓硫酸中再拿出，观察会发生什么现象。
—————————————————————————————。纸上被浓硫酸滴了的地方变黑了，火柴杆也变黑了。----浓硫酸具有脱水性。因此浓硫酸具有很强的腐蚀性。4、如果把一瓶敞口的浓硫酸放置一段时间后，称一称，质量会发生怎样的变化？变大了浓硫酸具有吸水性（吸收空气中的水分）。可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。思考:你还知道有哪些酸,它们有哪些特性?实验室里浓硫酸必须密封保存！硝酸 ＨＮＯ３
它是在工业上有着广泛用途的强酸你还知道有哪些酸？它们有哪些特性？拓展： 食品按其元素成分，可以分为碱性食品、中性食品和酸性食品三大类。 含磷、氯、硫、氮等元素的食品一般为酸性食品，如面粉、肉类、谷物、油脂、酒类、白糖等。 碱性食品主要是含钾、钠、钙、镁等元素多的食品，如水果、蔬菜、豆制品、乳制品、海带、碱性饮料等。 需要指出的是，具有酸味的食品不一定是酸性食品。以橘子为例，它含有较为丰富的钾，所以不是酸性食品，而是碱性食品。今日作业 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。讨论：万一浓硫酸溅到皮肤上，该怎么办？每 课 必 记
课 题
第2节 探索酸的性质
日 期
2004-9-25
教
学
目
标
了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
重
点
难
点
分
析
重点：了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式
课程资源的准备与开发
实验、课件
教 学 预 设
调 控 对 策
【复习】物质分类的方法，你会举例吗？
――可以按性质分，可以按形态分，可以按成分分
【引入】在生活中，你知道或品尝过有酸味的物质？
――胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。
什么是酸
【师】这些物质都具有酸味，是因为这些物质中都含有一类特殊的物质――酸。如醋酸、盐酸、柠檬酸等。
那么，什么是酸呢？――电离时产生的阳离子只有（全部）是氢离子的化合物。
什么叫酸根离子？某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
【举例】初中阶段常见的酸根离子：略
什么叫电离？――一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
【实验】补充硝酸钾的导电实验――说明电离时生成了自由移动的离子。
【书写】要求简单说明并书写几个常见的电离方程式：略
【设问】一种物质是否具有酸性，你是怎么来得知的呢？――可以用PH试纸来测物质得酸碱度。其实，害可以用酸碱指示剂。
酸碱指示剂
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色得物质，称酸碱指示剂，简称指示剂。表格：常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中得颜色
指示剂
酸性溶液（PH小于7）
碱性溶液（PH大于7）
石蕊试液
红色
蓝色
酚酞试液
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
轶
事
记
录
课
后
反
思
课件28张PPT。第2节 探索酸的性质一、什么叫电离？什么叫电离？ 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等说一说：生活中有哪些东西是酸的？ 二、什么是酸？盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI = H + + CI－电离方程：H NO3 = H + + NO3－H２ＳO4 = 2H + + ＳO 42－
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子什么是酸？酸的涵义：什么是酸？电离时产生的阳离子
只有氢离子的化合物
用PH试纸测物质的酸碱性，
你还有什么方法测定物质的酸碱性？使用酸碱指示剂常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色实验物 质 的 颜 色 变 化上述实验中你能得出什么结论？ pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。结论阅读P8自制酸碱指示剂1、下列物质不属于酸的是 （ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HI E、H2S
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2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
三、在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。篮色由蓝色逐渐变成紫色 HCI ＋ NaOH = NaCI + H2O 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 实验探究1第2课时盐酸有什么从性质思考 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O 请用化学方程式表示： 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 三、盐酸有哪些性质？实验探究2 a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？
_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O三、盐酸有哪些性质？实验探究3 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
_______________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水红棕色 黄色b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水黑色 蓝色 上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________ 探究实验4 铁钉表面产生气泡提出问题： 气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，
生成盐和氢气 2HCI + Fe = FeCI2 + H2↑酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。小结1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。2、 酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气三、硫酸有哪些性质？－H2SO4第3课时实验探究5 稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_____________________________。1、 Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑2、 Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O3、CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O4、Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2 O5、BaCI2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCI你能说出硫酸有哪些性质？从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？1、溶液颜色变化2、产生气体3、产生沉淀4、性质变化你能归纳出酸的一些共性吗？P12利用酸的性质做些什么？思考
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是------( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4 == _____________； _________
（2）CuO+H2SO4==____________；_________
（3）2NaOH+H2SO4== _________；_________
（4）H2SO4+BaCl2== _________ ; _________
（5）HCl+AgNO3== ___________ ；_________ 再 见
