(共21张PPT)
赤铁矿
方铅矿
孔雀石
赤铁矿主要成分：氧化铁
方铅矿主要成分：硫化铅
孔雀石主要成分：碱式碳酸铜
金属化合物
自然界中有现成的铁吗？
三、金属的冶炼
1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。
2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。
⑴加热一段时间后，发现 试管壁出现：__________
⑵澄清石灰水变：______，
说明_______________。
⑶木炭跟氧化铜反应，生成了___和______。
⑷化学方程式：
C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑
高温
红色物质
变浑浊
产生的气体是二氧化碳
铜
二氧化碳
碳与氧化铜反应
跳跃
碳与氧化铜反应
返回
碳与二氧化碳反应
C + CO2 ====
高温
2
CO
注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。
一氧化碳冶炼金属
CO + CuO ==
Cu + CO2
△
氢气还原氧化铜
1、观察孔雀石(主要成份为碱式 碳酸铜)的颜色：___________。
2、加热后，用湿润的PH试纸贴在 试管壁上，观察颜色的变化：______。测定的PH值大约是多少？______________。
3、孔雀石在加热时有什么变化？___________。
4、化学方程式：
绿色固体变黑
浅红色
6
绿色固体
Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
△
跳跃
孔雀石受热分解
5、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。
6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：
黑色粉末变红色
水珠生成
H2 + CuO === Cu + H2O
△
氢气还原氧化铜
实验中的注意问题：
装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。
操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。
(口诀：氢、灯、灯、氢)
1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？
⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。
⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。
2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？
防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。
3、铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？
反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却
我国是生产钢铁的大国，则工业是如何把赤铁矿冶炼成金属铁的呢？
钢铁是怎样炼成？
一氧化碳还原氧化铁
在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象：
_______________
化学方程式：
(这个反应是炼铁的原理)
红棕色变黑色
注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气
3CO +Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
跳跃
一氧化碳还原氧化铁
返回
氢气(H2)
碳(C)
一氧化碳(CO)
夺氧
还原剂
氧化铜(CuO)
氧化铁(Fe2O3)
失氧
氧化剂
氧
化
还
原
反
应
金属冶炼的原理：
与还原剂共热
C、H2、CO
金属氧化物
→
游离态金属
1、还原法
2、置换法
活泼金属
比盐中金属活泼
金属盐溶液
→
游离态金属
100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
求纯净物的质量
求元素的质量
求混合物的质量
用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？
1、分别写出H2、C、CO还原氧化铜的化学方程式，并指出反应类型。
2、比较三个装置的异同及实验现象。
作业：
1、作业本Ａ(二)：2、3、4、5题
2、课时训练：2.2(2)
2、为什么要先通一会儿氢气，再给氧化铜加热？
3、实验停止后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？
1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？
在氢气还原氧化铜实验中
防止反应生成的水倒流
防止氢气与空气混合加热时试管爆裂
防止灼热的Cu被空气中氧气氧化成氧化铜(共17张PPT)
1、在①单质；②氧化物；③酸；④碱；
⑤盐；⑥有机物；⑦无机化合物中；
⑴一定含氢元素的有 ；可能含有
氢元素的有 。
⑵一定含氧元素的有 ；可能含有
氧元素的有 。
⑶一定含碳元素的有 ；可能含有
碳元素的有 。
⑷一定含金属元素的有 。
2、有H、O、C、N四种元素，从中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质(写出它们的化学式)。
⑴它是一种单质，也是一种清洁无污染的
燃料 。
⑵占人体总质量的2/3，与生命密切相关
的液态物质 。
⑶能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
⑷自然中最轻的气体 。
⑸常用的一种氮肥，属于有机物： 。
3、下列物质中，通入CO2无明显现象的是( )
A、Ca(OH)2 B、Ba(OH)2
C、NaOH D、紫色石蕊试液
C
科学家常利用物质与物质之间的反应，制造出许多新的物质，使物质世界更加丰富多彩。那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
一、非金属单质与其化合物的转化
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
非金属与其化合物的转化
硫黄燃烧
1、取一药匙硫黄，观察其外观：
。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄。观察现象：
。
淡黄色粉末
发出淡蓝色火焰
3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：
。
以上变化可用化学方程式表示为：
。
产生具有刺激性气味的气体可能会造成怎样的后果；可用什么物质吸收？
发出明亮的蓝紫色火焰，并闻到一股刺激性气味。
S+O2==SO2
点燃
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
你知道其他非金属在空气和氧气燃烧能转化成相应的氧化物？
C+O2===CO2
点燃
4P+5O2=== 2P2 O5
点燃
CO2
CO
C
C+O2===CO2
点燃
2CO+O2===2CO2
点燃
2C+O2(不充足)===2CO
点燃
C+CO2===2CO
高温
取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。
。
1、分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现了什么？
。
吹气的烧杯中呈红色，另一杯不变色；因为CO2与水反应生成H2CO3。
两烧杯中无明显变化
2、将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？
。
将上述变化用化学方程式表示出来：
； 。
呈红色的烧杯变紫色，另一烧杯无变化
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3==CO2 +H2O
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
某些非金属氧化物能转化成相应的酸
SO2+H2O=H2SO3
N2O5+H2O=
P2O5+H2O=
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
C →CO2 H2CO3 CaCO3
C+O2===CO2
点燃
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3==CO2 +H2O
H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
非金属单质
非金属氧化物
酸
盐
非金属与其化合物的转化
氧气
水
碱
2、写出S SO2 H2SO3转
化的化学方程式。
1、下列过程中，不能产生二氧化碳的是( )
A、呼吸作用 B、植物光合作用
C、汽车行驶 D、煅烧石灰石
1、作业本B本第2节(一)。
2、《课时训练》第2节(1)课内练习第1、
2、4、9；课外训练第1（1）、2、
3、4、5。
空气
氧气
硫和氧气的反应(共16张PPT)
3、用最简便的方法分离铁屑与铜屑？
2、将洁静的红色铜丝放在酒精灯的外焰上加热，冷却后表面呈 颜色，其化学方程式 。
1、用化学方程式表示下列物质间的转化
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
C → CO2 H2CO3 CaCO3
黑色
二、金属单质与其化合物的转化
2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_____________________________________。
5、生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
为什么？_________________________________。
铁粉被吸出
固体熔化呈红热状态,有火焰产生
黑色固体
不能吸引
铁和硫的反应
生成物不再是铁,而是铁的化合物.
6、用化学方程式：______________________。
Fe + S ==== FeS
点燃
跳跃
1、金属单质 + 非金属单质 → 盐
以上实验表明：
讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？
2Fe＋3Cl2 2 Fe Cl3
Cu＋Cl2 CuCl2
2Na+ Cl2 2 NaCl
返回
铁和硫的反应
1、在蒸发皿中放一块生石灰[CaO]，加少量水、搅拌，有什么现象发生？
；再滴入无色酚酞现象是： 。以上变化的化学方程式：
。
水沸腾，固体溶解
红色
CaO+H2O==Ca(OH)2
以上实验表明：
生石灰和水的反应
2、金属氧化物 + 水→ 碱
Na2O、K2O、BaO、 CaO能与水反应生成相应的可溶性碱（请写出有关的化学方程式），CuO、Fe2O3 等与水不发生反应。
注意：金属氧化物 + 水→ 碱（可溶性）
怎样用化学方程式表示下列物质的转化？
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
金属 单质
金属氧化物
（可溶性）碱
盐
金属与其化合物的转化
氧气
水
酸
作业：
1、作业本Ａ(二)：第１、6、7、8、9题
2、课时训练：(共21张PPT)
黄龙洞里林立的石笋
我省名胜景区——瑶林仙境，其景区内的溶洞内的石柱、石笋等挺拔矗立，争奇斗艳，景象万千。你可知它们是如何形成的吗？
瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟乳累累，气温宜人，常年保持在18度左右。
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
易溶于水
钟乳石、石笋和石柱的形成
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察实验的现象：
2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化？
3、解释上述变化的原因：
产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
蛋壳变白，变薄。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
1、Ca → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3
2、C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3
3、Na+Cl2 =
4、CaO+SiO2 ==
5、HCl+NaOH=
6、NaCl+AgNO3 =
11、Zn+H2SO4 =
7、Ca(OH)2+CO2 =
8、H2SO4+CuO =
9、HCl+AgNO3 =
10、Ca(OH)2+Na2CO3 =
12、Fe+CuSO4 =
高温
分析 两条纵线、四条横线、四条斜线和两条折线。
一、两条纵线：
1、金属 → 金属氧化物 → 碱 → 盐
⑴ 金属 ＋ 氧气 → 金属氧化物
⑵ 金属氧化物 ＋ 水 → 碱（可溶性碱）
⑶ 碱 ＋ 盐 → 新碱 ＋ 新盐
2、非金属 → 非金属氧化物 → 酸 → 盐
⑴ 非金属 ＋ 氧气 → 非金属氧化物
⑵ 非金属氧化物 ＋ 水 → 酸
⑶ 酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐
常见无机物间相互关系
二、四条横线：
1、金属 ＋ 非金属 → 盐
2、金属氧化物 ＋ 非金属氧化物 → 盐
3、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水
4、盐 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新盐
三、四条斜线：
1、金属氧化物＋酸→盐＋水
2、非金属氧化物＋碱→盐＋水
3、碱＋盐→新碱＋新盐
4、酸＋盐→新酸＋新盐
四、两条折线：
1、金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ 氢气
2、金属 ＋ 盐 → 金属 ＋ 盐
根据此图来说说酸具有哪些性质？
试分析制取盐的可能途径有几条？
制取盐的可能途径：(8条)
1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐
2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐
3.酸 + 碱 → 盐 + H2O
4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
横线
交叉线
6.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O
弯线
7.金属 + 盐 → 新金属 + 盐
8.金属 + 酸 → 盐 + H2
讨论：
试设计ZnSO4四种方法。
1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O
1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：
⑴Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu
⑵C→CO2→CaCO3 →CaO →Ca(OH)2 →CaCl2
2、下列物质中,不能直接与水反应制取的是 ( )
A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3
下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。
⑴氢氧化铁和稀盐酸;
⑵氯化钾和硝酸钡溶液;
⑶铜和硝酸银溶液;
⑷碳酸钙和氯化钠溶液
4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是 ( )
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
5、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ( )
①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液
④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、③④⑤⑥
D
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
不能，不符合复分解反应的条件。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
不能，因为碳酸钙不溶于水。
C
B
6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱
溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。
7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒,
这是因为_____________________________; 若用BaCO3代替BaSO4
将发生中毒,这是因为_____________________________________。
8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加
入哪一组物质 ( )
A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3
C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3
9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧
化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应
有 （ ）
A、6个 B、8个 C、10个 D、11个
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
D
铜、氢氧化钠溶液、A、C、D
B、E
B
1、作业本B本第2节（三）
2、《课时训练》第2节（3）
原因解释：蛋壳的主要成分是碳酸钙，当把鸡蛋放入盐酸中时，鸡蛋重力大于所受到的浮力，因此鸡蛋下沉；与盐酸接触后立刻发生化学反应：
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑生成的CO2气体附着在鸡蛋壳表面上，将鸡蛋托起，此时，鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋就向上浮起；接近液面时， CO2气泡破裂，逸到空气中去，鸡蛋的重力又大于其受到的浮力，又向下沉，不断循环，不断上下浮沉。
