课件12张PPT。第2节 物质转化的规律开化县池淮中学第一课时实验(一):硫黄燃烧的实验1、取一药匙硫磺，观察其外观 是一种淡黄色的固体 一、非金属单质与其化合物的转化2、将硫磺放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫磺，观察现象 3、把燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶，观察现象 发出淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 一、非金属单质与其化合物的转化用化学方程式表示以下变化： S + O2 --------
P + O2 --------
C + O2 --------
H2 + O2 -------
通过以上化学方程式，你得到了什么知识？小结反应规律:1、非金属+氧气===非金属氧化物一、非金属单质与其化合物的转化实验(二) 蒸馏水的变化1、取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通CO2，然后，分别向2只烧杯中滴加几滴石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并加以说明。石蕊试液变成了红色因为石蕊试液遇到了碳酸 2、将盛有液体的2只烧杯分别放
到热水中，搅拌3分钟，你又发现了什么？为什么呢？ 原来呈红色的溶液变成了紫色溶液 因为溶液中的碳酸不稳定。加热后，二氧化碳从溶液中分离出来，从而使溶液呈中性。用化学方程式表达上述变化： CO2 + H2O ====H2CO3；
H2CO3 ==== CO2 + H2O
规律2： 非金属氧化物+H2O ＝＝ 酸 举例：CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O ====
SO3 + H2O ====
P2O5 + H2O ====讨论：如何用化学方程式表示下列物质的转化
C + O2 ==== CO2
CO2 + H2O ====H2CO3
课堂练习1.写出下列的化学方程式。 （1）在空气中点燃氢气（2）冶炼厂排出的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收。（3）天然降水一般呈酸性的原因。 课堂练习2.潜水艇要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有下列几种制氧气的方法：A、加热高锰酸钾；B、电解水；C、在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（1）上面哪种方法更好？为什么？（2）写出最佳方法的化学方程式。课件16张PPT。第2节 物质转化的规律开化县池淮中学第二课时复习回顾非金属单质与其化合物之间的转化1、非金属单质＋氧气＝非金属氧化物2、部分非金属氧化物＋水＝酸二、金属单质与其化合物的转化实验(三)： 铁粉和硫磺的反应1、铁粉是什么颜色？硫磺呢？2、用磁铁靠近混合物，看到什么现象？二、金属单质与其化合物的转化实验(三)： 铁粉和硫磺的反应3、加热混合物，有什么现象发生？写出化学方程式。4、用磁铁靠近生成物，有什么现象发生？二、金属单质与其化合物的转化实验(三)： 铁粉和硫磺的反应规律1： 金属和非金属（不包括 氧气）反应生成盐。 金属+非金属（除氧气）＝＝ 盐规律2： 金属+氧气 ＝金属氧化物回忆: Fe +O2 ====
Mg +O2 ====
Al + O2 ====
Cu + O2 ====
Na + O2 ==== 实验(四): 生石灰与水的反应CaO + H2O ====== Ca(OH)2完成: Na2O+ H2O ====
BaO + H2O ====
K2O + H2O ====规律3: 某些金属氧化物+水 ＝ 碱 讨论：用化学方程式表示下列转化: Ca CaO Ca(OH)22Ca + O2 ====== 2CaO
CaO + H2O ====== Ca(OH)2 实验:木炭和氧化铜反应二、金属单质与其化合物的转化二氧化碳通过灼热的炭，生成一氧化碳，请写出反应式，并分析化学反应。介绍：一氧化碳具有炭一样的化学性质，它也能夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。思考：你能写出下列化学方程式么？实验：氢气还原氧化铜思考：装置的注意点？1.试管口？ 2.铁夹？ 3.导管？ 4.酒精灯的火焰？介绍：氢气具有和炭、一氧化碳一样的化学性质，它也能夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。实验步骤：1.通入氢气 ，排净试管中的空气，为什么？再给试管加热, 观察现象。2.停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。 为什么？两头通：通气—加热—停热—通气实验：氢气还原氧化铜完成： H2 + CuO ——
H2 + Fe2O3 ——
H2 + WO3 ——思考：你能写出下列化学方程式么？ 化 合 态 金 属
游 离 态 金 属1.氢气2. 炭3.一氧化碳 作业：
作业本A课件17张PPT。第2节 物质转化的规律开化县池淮中学第三课时复习回顾金属单质与其化合物之间的转化1、金属单质＋非金属（不包括氧气）＝2、金属单质＋氧气＝3、部分金属氧化物＋水＝4、炭＋金属氧化物＝5、一氧化碳＋金属氧化物＝6、氢气＋金属氧化物＝复习回顾你能写出下列化学方程式么？ C + Fe2O3 ====
高温CO + Fe2O3 ——高温 H2 + WO3 —— 以上化学方程式有何共同特点？高温共同点：含氧化合物里的氧被夺取，变成金属单质，被还原。 H2、 CO、 C得到氧，被氧化。用得失氧分析：△
H2 + CuO ==== H2O + Cu
得到氧 被氧化 氧化反应失去氧 被还原 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性） 像这种既有氧化反应又有还原反应的反应叫做氧化还原反应氧化还原反应中应注意几个问题:
1. 炭还原氧化铜的实验结束时,要先把导管从石灰水中移出,再移开酒精灯,你知道为什么吗?2. 热的铜、铁遇到空气很容易被氧化,用氢气、一氧化碳还原氧化铜时,应注意什么?3.氢气、一氧化碳都具有还原性和可燃性，在一氧化碳还原铜时，你认为应注意什么？ 思考：要将赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）冶炼成生铁（主要成分为铁），你有哪些方法？哪种方法制得的铁最纯？请写出化学方程式。 特别提醒：有多种物质可以把铁矿石转变成铁，但在炼铁时必须考虑许多实际问题。并且把铁矿石冶炼成铁是一个很复杂的过程但是它的主要反应原理是在高温下，用一氧化碳从铁矿石里把铁还原出来。计 算 现在有四氧化三铁232克，要把它还原，需要用一氧化碳多少克？尝 试 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？三.化合物之间的相互转化 在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化，你知道石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋是碳酸钙经过怎样的转化而形成的呢？实验：蛋壳的变化1.把鸡蛋放入稀盐酸中,可能会观察到什么现象?
2.你能用学过的知识解释发生的现象吗?课 堂 练 习1、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（ ） A、CuO+CO=Cu+CO2
B、CO2+C=2CO
C、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2课 堂 练 习2、下列各反应中，还原剂是（ ），氧化剂是（ ） （1）、CuO+CO=Cu+CO2
（2）、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
（3）、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2课 堂 练 习3、下列各组离子在水溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Ag+ 、NO3- 、Na+ 、Cl-
B、Ba2+ 、H+ 、CO32+ 、SO42-
C、Cl- 、NO3- 、Ca2+ 、Mg2+
D、Cu2+ 、Fe3+ 、OH- 、SO42-课 堂 练 习4、下列各组物质的水溶液，两两混合都能发生反应的是（ ） A、BaCl2 NaCl Na2SO4
B、AgNO3 HCl Cu(NO3)2
C、Ca(OH)2 K2CO3 HCl
D、NaOH H2SO4 Ba(NO3)2课 堂 练 习5、思考：如何以铜、水、石灰石、稀盐酸、空气为原料制取氢氧化铜？
