浙教版九年级上第二章第二节物质转化的规律[上学期]

课件47张PPT。第二节 物质转化的规律第一课时情景导入1.回忆:化学反应的基本特征是什么? 2.科学家就利用物质与物质之间的化学反应，制造出许许多多的新物质，如合成材料PVC，塑料聚氯乙烯，化肥硫铵、碳铵等.
3.哪些物质之间可以反应，哪些物质之间不可反应，它们又有什么规律？一、非金属单质与其化合物的转化 实验：（一）硫燃烧的实验硫磺，观察其外观：在空气点燃硫磺现象：淡黄色的粉末淡蓝色火焰，刺激性气味燃烧着的硫磺放进盛有氧气的集气瓶，观察现象 明亮的蓝紫色火焰，刺激性气味 思考:
(1)实验1发生变化的方程式是什么?
(2)你知道还有哪些非金属可以跟氧气反应吗?化学方程式?
(3)由此你可以归纳出怎样的规律?CO2P2O54 5 2实验2:
(1)二氧化碳与水反应实验:蒸馏水CO2蒸馏水变红不变色(紫色)(Ⅰ)(Ⅱ)(2)碳酸分解实验:
分别搅拌两只烧杯中的液体,3分钟后,静置片刻,现象是:
.
将盛有液体的两只烧杯分别放到热水中,3分钟后,现象是:
. 没有明显现象红色又变紫色思考:
(1)如何解释上述实验现象?
;
.
(2)将上述变化用化学方程式表示出来.
(3)还有哪些非金属氧化物能与水反应?由此你得到什么规律?二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变红 碳酸不稳定,受热易分解讨论:
如何用化学方程式表示下列物质的转化?
C CO2 H2CO3
思考：
如何实现非金属到酸的转变？讨论：如何用化学方程式表示下列物质 的转化 C CO2 H2CO3 C + O2 ==== CO2
CO2 + H2O ====H2CO3
规律：非金属氧化物 + H2O 酸
（除二氧化硅外）
CO2 + H2O ====H2CO3
SO2 + H2O ====
N2O5 + H2O ====H2SO32HNO3P2O5 + H2O ====H3PO43 2 思考：如何实现非金属到酸的转变？
SO3 + H2O = H2SO4 8克SO3溶解在92克水中,所得溶液溶质的质量分数是多少?第二节 物质转化的规律第二课时复习非金属单质与其化合物的转化写出下列物质间转化的方程式
C → CO2 → H2CO3 → Na2CO3非金属单 质非金属氧化物 酸 盐C +O2 == CO2 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 +2NaOH == Na2CO3+2H2O→→→点燃科学探究实验一、
1、取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫与铁粉混合。现象：铁粉呈 色，硫呈 色。2、用磁铁接近混合物，你看到了什么现象？现象： 被磁铁吸引，附在磁铁的表面。
结论：说明铁有 性，能被磁铁吸引。金属单质与其化合物的转化黑淡黄铁粉铁磁3、把混合物放在石棉网上，用酒精灯加热。现象：生成 色固体 ，同时放出大量的热量。结论：（用化学方程式表示）
Fe + S ==FeS （硫化亚铁）4、完全反应后冷却，将石棉网上的生成物倒在白纸上，用磁铁靠近生成物。现象：生成物FeS 被磁铁吸引。结论：铁和硫化亚铁是两种不同的物质。黑不能??讨论金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？试一试：
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式金属单质+非金属单质→盐(无氧酸盐）2Na+Cl2==2NaCl2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 （氯化铁）点燃△实验二、在烧杯中放一小块生石灰，加水搅拌。现象：1、生石灰溶于水变成 粉末；
2、同时放出大量的热。结论：如果金属与氧气反应生成什么？完成下列化学方程式：
1、 Mg + O2===
2、 Ca + O2===
3、 Cu + O2===CaO +H2O ===Ca(OH)22 2MgO 点燃2 2CaO 2 2CuO 点燃白色金属氧化物做一做试一试根据上述实验结论，写出 Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。Na2O + H2O ===K2O + H2O ===BaO + H2O ===某些金属氧化物 + 水→碱（可溶）碱通过哪些方法变成盐？与非金属氧化物、酸、可溶盐反应可变成盐2NaOH2KOHBa(OH)2总结金属单质与其化合物的转化关系金属金 属氧化物 碱 盐→→→非金属单质与其化合物的转化关系非金属→非金属氧化物 酸→→ 盐1、写出下列变化的化学方程式
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO42Ca +O2=== 2CaO
CaO +H2O== Ca(OH)2
Ca(OH)2 +H2SO4== CaSO4 +2H2O练一练2、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是 （ ）
A、 Fe(OH)3 B、Na2O C 、 CuO D、SO3B思维拓展题下列变化过程中：X → Y → Z →　X，则X代表的物质是 （　　　　）A、CO2 B、Ca(OH)2 C、 CuO D、CaOD金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程金属冶炼碳跟氧化铜的反应现象:黑色?红色
澄清石灰水变浑浊方法一：碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。
思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO， 试推测可能发生的反应？ 方法二： CO夺取金属氧化物中的氧 CO +CuO Cu + CO2 氧化铜澄清石灰水铜通入氢气一会儿再给氧化铜加热，注意观察大试管中的物质有什么变化，反应结束，继续通氢气，直到试管内的产物冷却。黑色的氧化铜变成亮红色的铜 试管口有小水珠生成注意：反应完成后停止加热，继续通氢气，直到试管冷却。方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属点燃氢气前必须先验纯！ C 和 H2 的化学性质对比：炼铁 2、CO还原氧化铁
现象：————
方程式—————
1、铁的存在及分布固体由红变黑,石灰水变浑浊。Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温赤铁矿Fe2O3炼铁2、主要原料：
　　　铁矿石、焦炭、
　　　石灰石、空气。1、原理：高温下用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石中把铁还原出来。3、主要设备：高炉4、主要反应（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2
CO2＋C＝2CO
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的形成
CaCO3＝CaO＋CO2
CaO＋SiO2＝CaSiO3点燃高温高温高温高温问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和形成还原剂。石灰石的作用是作熔剂，除脉石。一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱CaO+H2O==2Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OO2H2O HCl 常见无机物间相互关系一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐CO2+H2O==H2CO3O2H2OCa(OH)2一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐 无氧酸盐

NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==2NaCl
CaSiO3
NaCl+H2O
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 水CuO + H2SO4==盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 ==2NaOH+CuSO4==H2SO4 + BaCl2==CuSO4 + H2O新碱 + 新盐
新酸 + 新盐
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 氢气金属+新盐
Zn +2 HCl==Fe + CuSO4=Cu + FeSO4一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐二三作业练1练2讨论：设计制备ZnSO4 的4种方法。ZnO + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2O
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑Zn（OH）2 + H2SO4 ===== ZnSO4 + 2H2OZnCO3 + H2SO4 ==== ZnSO4 + CO2↑ + H2O例题：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，能炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
你会做吗？1、 Fe2O3的质量为多少？ 2、铁元素的质量是多少？3、含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？石灰岩地区溶洞的形成过程 溶洞的形成原因：石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果。石灰岩的主要成分是碳酸钙（CaCO3），在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，后者可溶于水，于是有空洞形成并逐步扩大。 实验：蛋壳的变化
1、将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察到的现象：
2、2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化
3、将鸡蛋继续放在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，蛋壳发生了什么变化
现象：蛋壳表面附着气泡 表面变得更粗糙蛋壳几乎消失CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 ↑+ H2O