浙教版九年级上第二章第二节物质转化的规律(第二课时)[上学期]

课件29张PPT。第2节 物质转化的规律(2)一、非金属单质与其化合物非金属单质非金属氧化物酸盐氧气水碱加热CO2+H2O=SO3+H2O=SO2+H2O=N2O5+H2O=P2O5+H2O=H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2OS → SO2 → H2SO3 → Na2SO3二、金属单质与其化合物的转化2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：___________________。
3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_____________________________________。
5、生成物外观如何？_____________。
磁铁能否吸引生成物？____________。
为什么？_________________________________。铁粉被吸出固体熔化呈红热状态,有火焰产生黑色固体不能吸引铁和硫的反应生成物不再是铁,而是铁的化合物.6、用化学方程式：______________________。1、金属单质 + 非金属单质 → 盐以上实验表明：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？ 2Fe＋3Cl2 2 Fe Cl3
Cu＋Cl2 CuCl2
? 2Na+ Cl2 2 NaCl 1、在蒸发皿中放一块生石灰[CaO]，加少量水、搅拌，有什么现象发生？
；再滴入无色酚酞现象是： 。以上变化的化学方程式：
。水沸腾，固体溶解红色CaO+H2O==Ca(OH)2以上实验表明：生石灰和水的反应2、金属氧化物 + 水→ 碱Na2O、K2O、BaO、 CaO能与水反应生成相应的可溶性碱（请写出有关的化学方程式），CuO、Fe2O3 等与水不发生反应。注意：金属氧化物 + 水→ 碱（可溶性）二、金属单质与其化合物的转化1、金属单质 + 非金属单质 → 盐 2Fe＋3Cl2 2 FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
? 2Na+ Cl2 2 NaCl 金属 单质金属
氧化物（可溶性）
碱盐氧气水酸2、CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O、K2O、BaO、 CaO能与水反应生成相应的可溶性碱CuO、Fe2O3与水不发生反应Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3赤铁矿方铅矿孔雀石赤铁矿主要成分：氧化铁方铅矿主要成分：硫化铅孔雀石主要成分：碱式碳酸铜金属化合物自然界中有现成的铁吗？三、金属的冶炼1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属
的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化
物的氧，得到游离态的金属。⑴加热一段时间后，发现 试管壁出现：__________⑵澄清石灰水变：______，
说明_______________。⑶木炭跟氧化铜反应，生成了___和______。⑷化学方程式：红色物质变浑浊产生的气体是二氧化碳铜二氧化碳碳与氧化铜反应跳跃碳与氧化铜反应返回碳与二氧化碳反应 2CO注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。一氧化碳冶炼金属氢气还原氧化铜1、观察孔雀石(主要成份为碱式 碳酸铜)的颜色：___________。
2、加热后，用湿润的PH试纸贴在 试管壁上，观察颜色的变化：______。测定的PH值大约是多少？______________。
3、孔雀石在加热时有什么变化？___________。
4、化学方程式：绿色固体变黑浅红色6绿色固体5、如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。
试管口有什么生成？____________________。6、反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：黑色粉末变红色水珠生成氢气还原氧化铜实验中的注意问题：装置上：
1、试管口略向下倾斜。
2、导管要伸到试管底部。操作上：
1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。
2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。(口诀：氢、灯、灯、氢)1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。
⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。3、铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却思考：　我国是生产钢铁的大国，则工业是如何把赤铁矿冶炼成金属铁的呢？钢铁是怎样炼成？一氧化碳还原氧化铁 在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧
化
还
原
反
应金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：① 4Na + O2 == 2Na2O②Na2O + H2O == 2NaOH写出下列物质间转化的化学方程式Ca → CaO → Ca（OH）2 → CaCO3① ② ③② CaO+ H2O == Ca（OH）2 ③ Ca（OH）2 +CO2==CaCO3↓+ H2O ② CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O③ CuCl2 +2NaOH==Cu（OH）2+2NaCl⑤ Cu（OH）2+2HCl== CuCl2 +2H2O巩固：1、分别写出H2、C、CO还原氧化铜的化学方程式，并指出反应类型。
2、比较三个装置的异同及实验现象。讨论：2、为什么要先通一会儿氢气，再给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？在氢气还原氧化铜实验中防止反应生成的水倒流防止氢气与空气混合加热时试管爆裂防止灼热的Cu被空气中氧气氧化成氧化铜炼铁主要反应（1）还原剂的形成
C＋O2＝CO2
CO2＋C＝2CO
（2）铁的还原
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
（3）炉渣的形成
CaCO3＝CaO＋CO2
CaO＋SiO2＝CaSiO3点燃高温高温高温高温问题1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和形成还原剂。石灰石的作用是作熔剂，除脉石。