浙教版九年级上第二章第二节物质转化的规律(第一课时)[上学期]

课件35张PPT。第二节 常见的动物第二节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧1、实验操作2、实验的化学方程式还有哪些单质可以转化为相应的化合物？如C、Fe、P、Mg等单质都可以在氧气中燃烧。O2充足O2不充足实验二：对比的实验1、实验操作 取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2 。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。 分别搅拌2只烧杯中的液体，3分钟后，静置片刻，你发现什么？ 将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中，搅拌3分钟，你又发现什么？2、化学方程式非金属氧化物与酸间的转化注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。讨论：正常的降水是碱性、中性还是酸性的？讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验1、实验操作2、化学方程式还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。实验四：生石灰与水的实验1、实验操作 在蒸发皿中放1小块生石灰，加少量水，搅拌，观察现象。2、化学方程式金属氧化物与碱间的转化注意：CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。给生石灰加水-建筑用给生石灰加水-实验讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？方铅矿（主要成分PbS） 赤铁矿石
（主要成分Fe2O3）三、金属的冶炼孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3 ] 自然界中少数金属是以游离态（即单质）的形式存在，大多数金属是以化合态（化合物）的形式存在。金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：
碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，还原剂夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。实验五：碳与氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。实验六：孔雀石受热分解、氢气还原氧化铜的实验1、实验操作2、化学方程式讨论：1、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？3、实验停止后，为什么还要继续通氢气，直到试管冷却为止？排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管防止灼热的铜被空气中的氧气氧化变成氧化铜可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜
还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜实验七：一氧化碳还原氧化铁的实验1、实验操作2、化学方程式金属冶炼的原理：置换法比还原法优越，因为置换法操作简便，安全，节约原料。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。
还原剂：具有从含氧化合物里夺取氧的能力，还原性是化学性质。 铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,但它的主要反应原理是在高温下，用还原剂（主要是一氧化碳）从铁矿石里把铁还原出来。四、有关纯度的计算方法一：
计算分步设计：
（1）根据混合物质量及其纯度，如何计算纯净物质量
纯净物质量＝混合物质量×纯度 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨

组成元素的质量＝纯净物的质量×
纯净物中某组成元素的质量分数
（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）
＝59.5吨 例题 100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨?解:
铁矿石中含Fe2O3的质量为:
100吨×85% = 85 吨
炼出的生铁的质量为：59.5吨÷96%＝62吨答：炼出的生铁质量为62吨。方法二
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为 x 。 160 112
100吨×85% x×96%160：112＝100吨×85% ： x×96%答：炼出的生铁质量为62吨。作业：
1、课后 P61 1、4、5题
2、作业本A P17-18