课件25张PPT。物质变化的规律第三课时方铅矿赤铁矿孔雀石自然界中有现成的铁吗？三、金属的冶炼1、定义： 把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。2、常用方法：碳等还原剂与金属氧化物在高
温下反应，碳能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。氢气与氧化铜反应1、氢气的制取：稀盐酸或稀硫酸与锌粒Zn+H2SO4= ZnSO4+H22、装置气密性收集一试管氢气，用大拇指捂住，凑近酒精
灯火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则表明不纯。3、检验纯度孔雀石受热分解还原装置（1）试管口？
（2）铁夹？
（3）导管？
（4）酒精灯的火焰？目的1目的2①装CuO ②固定试管③通氢气 ④加热CuO ⑤停止加热 ⑥继续通氢气至试管冷却 ⑦停止通氢气 操作氢氢灯灯目的1：防止氢气与空气混合加热，引起爆炸目的2：防止生成铜重新氧化用得失氧分析：△
H2 + CuO ==== H2O + Cu
得到氧 氧化反应失去氧 还原反应 还原剂
（还原性） 氧化剂
（氧化性） 像这种既有氧化反应又有还原反应的反应叫做氧化还原反应1、由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。
⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。2、为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。3、铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却碳与氧化铜反应用碳与氧化铜反应特点固固加热型试管口略向下现象 色固体逐渐变成 色，澄清石灰水变 。黑红浑浊操作反应后应先将导管从石灰水中取出，再移去酒精灯目的防止试管降温气压减小，使石灰水倒吸导致试管炸裂碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取其中的氧），生成一氧化碳）思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的COCO2 →COC下图为一氧化碳还原氧化铜的装置
①实验过程中观察到的现象是：在(a)玻璃管内
在(b)管内
②点燃(b)管中导出一氧化碳气体的目的是：
为了黑色的氧化铜变成光亮紫红色的固体 澄清的石灰水变浑浊防止ＣＯ污染大气一氧化碳还原氧化铜CO有毒，通风橱中进行，尾气处理。燃烧法气囊收集法1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸。2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁Fe2O3炼铁原理在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石中的铁。磁铁矿Fe3O4赤铁矿Fe2O3一氧化碳还原氧化铁观察发生的现象：
_______________
化学方程式：(这个反应是炼铁的原理)红棕色变黑色注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳
还原的实验，完成下列表格。CuO + CO Cu + CO22CuO+C 2Cu+CO2↑CuO + H2 Cu + H2OCuO CuCuO Cu CuO Cu氢气(H2)碳(C)一氧化碳(CO)夺氧还原剂氧化铜(CuO)氧化铁(Fe2O3)失氧氧化剂氧
化
还
原
反
应金属冶炼的原理：与还原剂共热C、H2、CO1、还原法2、置换法活泼金属比盐中金属活泼总结：1、下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：a.停止用酒精灯加热；b.将平铺在试管底，把试管固定在铁架台上；c.用酒精灯加热；d.继续通人氢气到试管冷却；e.向盛氧化铜的试管中通氢气。实验时正确的操作顺序是 .
2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（ ）
A 8g B 大于0.2g C 小于0.2g D 0.2g Bb、e、c、a、d练 习3、以铁粉、氧化铜和稀硫酸为原料，试用两种
方法制取少量的铜，写出化学方程式，并比较那
一个方法好？
（1） ，
；
（2） ，
。CuO + H2 Cu + H2OFe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O其中（2）较好。 ４．有下列实验现象可知，黑色粉末是（ ）
A．CuO B．C C．CuO和C D．Fe2O3和C第三课时： 四、有关纯度物质的计
算和化合物的相互转化计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？例题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。例题3 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？课件21张PPT。第2节 物质转化的规律第二课时一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系两条纵线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OO2H2O HCl一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系非金属盐CO2+H2O==H2CO3O2H2OCa(OH)2一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐 无氧酸盐
NaOH+HCl==盐+水含氧酸盐新盐+新盐NaCl+AgNO3==FeS Na2CO3NaCl+H2O
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 水CuO + H2SO4==盐 + 水CO2 + Ca(OH)2 ==2NaOH+CuSO4==H2SO4 + BaCl2==CuSO4 + H2O新碱 + 新盐
新酸 + 新盐
一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐两条纵线四条横线四条交叉斜线两条弯线一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐盐 + 氢气金属+新盐
Zn +2 HCl==Fe + CuSO4=Cu + FeSO4一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系金属碱非金属盐二、各类物质的主要化学性质 例如:你能从图中看出
碱 的主要化学性质吗碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水， 碱能跟酸起反应生成盐水， 碱能跟盐起反应生成新碱和新盐。酸 金属三、物质的制取方法：1、金属的制取：2、酸的制取：3、碱的制取：4、盐的制取：（共有10种方法）1、由氧化铁制备氢氧化铁2、试设计ZnSO4四种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
4.Zn(OH)2 + H2SO4 =
ZnSO4 + 2 H2O1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Cu+Hg(NO3)2
(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)NaCl+AgNO3(9)BaCl2+H2SO4 (10)Na2CO3+HCl
(11)NaCl+Cu(OH)2 (12)FeCl3+NaOH
(13)K2SO4+NaNO3 (14)CaCO3+NaCl1、沉淀的颜色 白色白色白色红褐色蓝色溶不溶溶溶溶2、固体的颜色 3、溶液的颜色 4、离子的鉴别 1、下列物质中,不能直接与水反应制取的是
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
2、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
3、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥DCB4、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧
化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌
D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
（用编号填写）
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
5、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应
有 （ ）
A、6个 B、8个 C、10个 D、11个 铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB课件20张PPT。第2节 物质转化的规律第五课时第三课时： 四、有关纯度物质的计
算和化合物的相互转化计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？例题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。例题3 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？
现象 方法被鉴别物质试液变红
产生可燃性气体滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入
澄清石灰水含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色CuSO4溶液专题1 常见物质的鉴别方法
鉴别的要求： 鉴别是根据物质的特性，用
化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．无色酚酞ABC装入C试管内的
液体是NaOHAB装入A试管内的 液体是NaCl装入B试管内的液体是H2SO4只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？ 取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
专题２ 物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的
规律，不能凭感觉，按一定的规律两两
反应．既不能遗漏，也不能重复．
物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本 环保 安全等因素专题３ 物质的制法设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案选用AgNO32AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl↓Ca(NO3)2过滤此方法不经济 不可取设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀？？专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量
２ 不增，即不增加新的杂质３ 不变，不改变原物质４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。
（2）CO（CO2）_____________________________________。
（3）HNO3（HCl）_____________________________________．
(4)HCl（H2SO4）________________________________________.
(5)Cu（CuO）________________________________________．专题４ 除杂质 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3练习C专题５ 推断题
推断题关键：
1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）
2、大胆假设，确定物质
3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论
有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，
那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，
则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B
是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于
水，则A是 。 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题： 下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸C专题6 共存问题解题关键：
共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水专题7 综合性气体制备实验的设计净化
装置干燥
装置收集
装置尾气处理
装置发生
装置（1）固 ? 气体 （2）固+液——气体（2）“长进短出” ： CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）
HCl ——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验）
H2O—— 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；
无水CuSO4只检验（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）（1）点燃法（如CO） （2）吸收法 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是?? ?? （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是????? ???? （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是???????? 。 浓硫酸硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气再见课件11张PPT。第2节 物质转化的规律第四课时1、判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4（稀） (4)Cu+Hg(NO3)2
(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl (8)NaCl+AgNO3(9)BaCl2+H2SO4 (10)Na2CO3+HCl
(11)NaCl+Cu(OH)2 (12)FeCl3+NaOH
(13)K2SO4+NaNO3 (14)CaCO3+NaCl1、由氧化铁制备氢氧化铁2、写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式1、沉淀的颜色 2、固体的颜色 3、溶液的颜色 4、离子的鉴别 1、下列物质中,不能直接与水反应制取的是
A、H2SO4 B、NaOH
C、H2CO3 D、Fe(OH)3
2、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是
A、SO3→H2SO4 B、Ca(OH)2 →NaOH
C、CuO →Cu(OH)2 D、CaCl2 →CaCO3
3、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是 ①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于水 ③氧化物溶于碱溶液 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A、①② B、④⑤
C、③④⑤ D、③④⑤⑥DCB4、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？
甲橱：_____________________________________；
乙橱：_____________________________________。
5、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应
有 A、6个 B、8个
C、10个 D、11个 铜、氢氧化钠溶液、A、C、DB、EB第三课时： 四、有关纯度物质的计
算和化合物的相互转化计算：有关纯度问题的计算例题1：100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？例题2：铁的氧化物2.32g，被CO还原后，只剩下1.68g铁，求铁的氧化物的化学式。例题3 ：250吨含Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿石，如果在冶炼过程中损失矿石5%，则可炼出含铁的质量分数为97%的生铁多少吨？
