第二章第2节 物质转化的规律[上学期]

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氢气还原氧化铜
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一氧化碳还原氧化铜(共21张PPT)
科学第五册第二章第二节
自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变的丰富多彩 ？
实验一（1）
一、观察到的现象：
（1）硫磺是一种黄色粉状固体
（2）在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
（3）在纯氧中发出蓝紫色火焰
（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）
S+O2=====SO2
点燃
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
说明非金属能转化成相应的氧化物
二、化学方程式：
三、 SO2的处理
四、实验结论：
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3== CO2↑ +H2O
△
实验一（2）
一、实验现象
二、化学方程式
三、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
再如：
实验二（1）
实验前后物质比较
实验前
硫磺：黄色
铁粉：能被吸铁石吸引
实验后
物质：黑色
不被吸铁石吸引
实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物
△
Fe+S=== Fe S
化学方程式：
讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？
实验二（2）
一、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热
二、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2
三、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱
习题： C→ CO2→H2CO3
Ca → CaO → Ca(OH)2
Cu → CuO→ CuSO4
写出以上转化的化学方程式
实验三：木炭还原氧化铜
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
△
（1 ： 5）
四、思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯，
后移去酒精灯？
一、实验动画演示
2C+CO2=====2CO
高温
CO+CuO====Cu+CO2
△
二、说出观察到的实验现象
三、化学方程式
五、其他氧化还原反应
六、思考：结合三和五总结碳的一个重要性质
能夺取氧化物中的氧
动画演示
动画演示
（1）Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑
△
实验四、孔雀石分解和氢气还原氧化铜
逐步验证后的结论
1、盛放氧化铜的试管口为什么需略向下倾斜？
2、为什么要先通一会儿氢气，再加热.氧化铜？
3、实验停止以后，为什么还要继续通入氢气，直到试管冷却为止？
（2）问题：
1、防止水倒流，使试管破裂
2、防止氢气与空气混合加热时试管内爆炸
3、防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜
（3）习题讨论：由氧化铜制取铜，还可以用其他的什么方法？
网络动画实验演示
实验五：用CO还原氧化铁
一、实验演示（1）
二、按图2-14实验装置图实验
1、观察发生的现象：
_______________________
2、写出以上变化的化学方程式：
___________________。
3、一氧化碳是一种有毒气体，
应该如何处理？
（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应
（2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
（3）具有还原性的物质可做还原剂
C+2CuO == 2Cu+CO2↑
△
2C+CO2=====2CO
高温
3CO + Fe2O3 ====2 Fe+ 3CO2
高温
H2+CuO====Cu+ H2O
△
发现：
结论：
例题：
用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？
计算：有关纯度问题的计算
100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？
习题：
计算题巩固训练
1、现有氯化钙(CaCl2 )样品(只混有少量NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物(CaCO3 )10克。
求：(1)样品中氯化钙的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（一）、物质关系图解读
一、两条纵线
1、金属→金属氧化物→碱→盐 _______________________
2、非金属→非金属氧化物→酸→盐 _____________________
二、四条横线
1、金属+非金属→无氧酸盐 ________________________
2、金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 __________________
3、酸+碱→盐+水 _____________________________
4、盐+盐→新盐+新盐 ___________________________
三、两条交叉斜线
1、金属氧化物+酸→盐+水 _________________________
2、非金属氧化物+碱→盐+水 ________________________
四、两条弯线
1、金属+盐→新金属+新盐 _________________________
2、金属+酸→盐+氢气 ___________________________
例题二：
（二）利用物质转化的规律寻找物质制取的途径
例题一：
写出用空气、铜、蒸馏水、三氧化硫4种物质制取硫酸铜的化学方程式
。
举出5种制备氯化镁的方法。
颜 色 沉 淀 溶不溶于稀硝酸或盐酸
AgCl、BaSO4
CaCO3、BaCO3
Mg(OH)2、Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
1、沉淀的颜色
2、固体的颜色
颜 色 固 体 物 质
NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、无水CuSO4、
NaCl、Na2CO3、CaO等
Cu、Fe2O3
炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4 5H2O
KMnO4
颜 色 溶 液
蓝 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液
黄 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液
绿 亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液
紫 KMnO4溶液
无色 钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、
钡盐（Ba2+）等溶液
3、溶液的颜色
4、离子的鉴别
离 子 检 验 试 剂
H+
OH－
Cl－
SO42－
CO32－
4、离子的鉴别
离 子 检 验 试 剂
H+ 紫色石蕊
OH－ 紫色石蕊或酚酞
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3
SO42－ 含Ba2+ 的溶液和稀硝酸
CO32－ 酸或含Ca2+ 、Ba2+的溶液