专题1 第一单元 空气质量的改善
【知识目标及能力要求】
1、知道大气主要污染物及其危害
2、了解减少或消除大气污染物的原理和方法
知道主要的居室空气污染物
4、知道甲醛、一氧化碳等空气污染物对人体的危害
【课堂预习】
浏览教材P 2-4，完成下列填空
空气中三类主要污染物是_________、__________和_____________。
空气中二氧化碳的含量是否被纳入空气质量报告_______（填“是”或“否”），其引起的环境问题主要是___________________。
SO2的主要来源是_____________，它对环境的主要危害是_____________。
氮氧化物的主要来源是__________________。
装修材料中挥发出的最常见的污染物是___________。
【活动与探究1】空气质量报告
阅读教材P2-3，回答下列问题
空气污染指数（API）常用来表示空气的质量。它是根据哪几种主要污染物的浓度计算出来的？空气污染指数的数值与空气质量有什么关系？
什么是首要污染物？如何确定某个地区的空气污染指数？
【练习尝试】
1.下表摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气监测周报。
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
46
TSP
I
长春
103
TSP
III
上海
74
N0x
II
杭州
67
TSP
II
福州
42
I
厦门
25
I
武汉
83
N0x
II
成都
87
TSP
II
重庆
98
SO2
II
注：TSP：空气中飘尘； NOx：氮的氧化物； SO2：硫的氧化物。
阅读分析上表，回答下列问题：
(1)上述城市中，空气质量最好的城市是 ，空气质量最差的城市是 。
(2)最容易出现硫酸型酸雨的城市是 。
【活动与探究2】温室效应
阅读教材P3-4，回答下列问题
常见的温室气体有哪些？你能简单描述温室效应的形成原理吗？
温室效应加剧的原因是什么？ 你认为可以采取哪些措施来减缓温室效应？
【练习尝试】
2.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是 ( )
A.天然气 B.氢气 C.无烟煤 D.无铅汽油
【活动与探究3】治理大气污染
阅读教材P5-6，完成下列问题与填空
1、SO2的污染及防治
（1）SO2是形成酸雨的主要物质，你能用化学方程式表示酸雨形成的过程吗？（有两条途径）
（2）我国主要使用煤和石油作燃料，易产生SO2，目前主要采取什么措施来控制SO2排放？
（3）石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作脱硫剂，可减少SO2，你能尝试着写出反应的化学方程式吗？
2、氮氧化物的污染及防治
（1）氮氧化物对环境的主要危害有哪些？
（2）在汽车发动机中气缸点火的瞬间，空气中的氮气与氧气化合生成NO，NO经过一系列变化形成硝酸，请写出反应的化学方程式。
（3）如何减少汽车尾气中的氮氧化物？你能用化学方程式表示其原理吗？
悬浮颗粒物
工业生产过程中产生的悬浮颗粒物含有对人体有害的 ， 可以将混有悬浮颗粒物的气体通过 进行处理。
【练习尝试】
3.减少酸雨的产生可采用的措施是 （ ）
①少用煤做燃料 ②燃料脱硫 ③把工厂烟囱造高
④开发新能源 ⑤在已酸化的土壤中加石灰
A.①②⑤ B.①②④ C.①③④⑤ D.②③④⑤
【变式训练】
4.汽车尾气(含有CO、NOX、SO2等)是城市空气的主要污染源，在汽车排气管上加装“催化转化器”能使CO和NOX反应生成参与大气生态环境循环的无毒气体，并使SO2充分转化。下列说法中错误的是 （ ）
A.CO和NOX反应的化学方程式为：2xCO + 2NOx = 2x CO2 + N2
B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度
C.植树造林，增大绿化面积，可有效减少城市空气的污染
D.汽车改用天然气或氢气为燃料，都会减少对空气的污染
【活动与探究4】让居室空气更清新
阅读教材P7-9，回答下列问题
你知道居室空气中有哪些污染物吗？它们分别来源于哪里？
装修污染是现在常见的问题，你知道哪些预防装修污染的措施呢？
【练习尝试】
5.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是 （?? ）
A.一氧化碳 ? B.二氧化硫?? ? C.臭氧??? ? D.甲醛、苯等挥发性有机物
【课堂小结】
大气中三类主要污染物是_____________、______________、_________________。
SO2对环境的危害是_________________，形成该危害的主要途径是__________________、
_________________________（用两个方程式表示）。
3、针对煤等燃料，目前主要采用_________措施来减少SO2的排放，写出在煤中添加CaCO3减少SO2时的化学方程式_________________________________________________________。
4、氮氧化物对环境的危害有_______________________________，其中硝酸型酸雨形成的化学方程式是________________________________。
5、减少氮氧化物的排放，有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式___________________________________________。
6、居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 。
【题组训练】
1、目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 （ ）
A. SO2 B. CO2 C. NO2 D.总悬浮颗粒物
2、2006年4月，北京等北方各大城市遭遇很强大的沙尘暴袭击，导致北京等“满城尽带黄金甲”，空气污染为五级重度污染。你认为其空气污染的首要污染物是 （ ）
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
3、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了人民的支持。下列措施不利于该工程建设的是 （ ）
A.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
4、下列气体的排放可能会造成酸雨的是 （ ）
A.CO B.CH4 C.SO2 D.N2
5、下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是 （ ）
A.铜制塑像 B.大理石雕刻 C.水泥路面 D.铝合金窗框
6、以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是 （ ）
A.CO2 B.CO C.NO2 D.SO2
7、城市大气中铅污染的主要来源是 （ ）
A.铅笔的随意丢弃 B.使用含铅汽油的汽车尾气
C.蓄电池的使用 D.化妆品的大量使用
8、减少室内空气污染，下列措施不正确的是 （ ）
A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B.不要随意对室内装饰
C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D.室内有异味时，要即时多喷洒香水
9、①pH＜___________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的____________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2、CO相互反应转化成无毒的气体，其
原理可以用化学方程式表示为________________________________________________。
专题1第一单元空气质量的改善
序号
内容要点
规范性
规律性
策略点拨
学习活动方式及
要求
活动时间
反馈及评价方式
备注
课堂预习
本单元重要知识点
浏览课本、快速找出重点词语
阅读课本，小组交流，填空
5分钟
教师巡视；个人回答，小组加分
活动与探究1
空气质量报告
主要污染物、空气污染指数、
重点记忆三种主要污染物；怎样确定“空气污染指数”、“首要污染物”
阅读课本，小组交流，红笔划出重点词语；独立完成练习尝试1
10分钟
教师巡视；个人回答，小组加分
活动与探究2
温室效应
温室气体、来源、处理
以“花房”“塑料大棚”为例解析
阅读课本，小组交流，划出重点词语；独立完成练习尝试2
10分钟
教师巡视；个人回答，小组加分
活动与探究3
治理大气污染
SO2的污染及防治、
硫酸型酸雨的形成原理、脱硫原理
化学方程式的理解、记忆、书写，从化合价角度分析亚硫酸与硫酸的区别，类比亚硫酸钙与硫酸钙的区别；化学方程式的相加
阅读课本，小组交流，师生互动探究，理解记录；独立完成练习尝试3、变式训练4
20分钟
板演，小组加分
专题1第一单元空气质量的改善
序号
内容要点
规范性
规律性
策略点拨
学习活动方式及
要求
活动时间
反馈及评价方式
备注
复习回顾
硫酸型酸雨的形成原理、脱硫原理
默写
5分钟
展台展示，小组加分
活动与探究3
治理大气污染
氮氧化物的污染及防治、硝酸型酸雨的形成原理、 汽车尾气的处理原理
根据信息书写化学方程式；化学方程式的理解、记忆、书写
阅读课本，小组交流，师生互动探究，理解记录
15分钟
板演，小组加分
活动与探究4
让居室空气更清新
居室空气污染物、装修污染
多媒体展示图片，找出居室空气污染的来源
阅读课本，小组交流，划出重点
5分钟
个人回答，小组加分
课堂小结
本单元考点
默写
10分钟
展台展示，小组加分
题组训练
1至9题
独立思考完成，小组交流
10分钟
个人回答，板演，小组加分
课件34张PPT。 地球是宇宙的绿洲，它赐给我们蓝色的天空、洁净的大气，以及丰富的自然资源，它是一颗罕见的“孕育了生命的星球”。 如今，因为人类的一些行为，这绿洲已经伤痕累累…… 专题1 第一单元
空气质量的改善【知识目标及能力要求】
1、知道大气主要污染物及其危害
2、了解减少或消除大气污染物的原理和方法
3、知道主要的居室空气污染物
4、知道甲醛、一氧化碳等空气污染物对人体的
危害 空气污染指数(API)【活动与探究1】空气质量报告1、空气污染指数（API）常用来表示空气的质量。
它是根据哪几种污染物的浓度计算出来的？
空气污染指数的数值与空气质量有什么关系？2、什么是首要污染物？如何确定某个地区的空气污染
指数？空气质量对人体健康的影响 近百年来全球平均气温已
上升
0.6~0.9℃【活动与探究2】温室效应1、常见的温室气体有哪些？你能简单描述温室效应的
形成原理吗？2、温室效应加剧的原因是什么？你认为可以采取哪 些措施来减缓温室效应？温室效应温室效应,又称“花房效应”,是大气保温效应的俗称。大气能使太阳短波辐射到达地面,但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收,这样就使地表与低层大气温度增高,因其作用类似于栽培农作物的温室,故名温室效应。
建筑物 人体 植物酸雨的危害：土壤【活动与探究3】治理大气污染途经一：途经二：SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO42SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4催化剂硫酸型酸雨的形成：CaO + SO2 = CaSO3CaCO3 CaO + CO2↑2CaSO3 + O2 = 2CaSO42CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2????×2+?×2+?，得石灰石脱硫原理：2、氮氧化物污染的防治（1）氮氧化物对环境的主要危害有哪些？硝酸型酸雨、光化学烟雾等光化学烟雾，大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物。光化学烟雾是一种带有刺激性的棕红色烟雾，长期吸入会引起咳嗽和气喘，浓度达50ppm时，人将有死亡危险。光化学烟雾主要污染源是机动车排放的尾气。光化学烟雾多发生在阳光强烈的夏秋季节，可随气流漂移数百公里，使远离城市的农作物也受到损害，对动植物也有影响，甚至对建筑材料也有影响，并且大大降低的能见度影响出行。3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO2NO + O2 == 2NO2 N2 + O2 == 2NO高温硝酸型酸雨的形成：给汽车安装尾气净化装置汽车尾气的处理：【活动与探究4】让居室空气更清新
阅读教材P7-9，回答下列问题
1、你知道居室空气中有哪些污染物吗？
它们分别来源于哪里？
2、装修污染是现在常见的问题，你知道哪些预防
装修污染的措施呢？居室空气污染 【课堂小结】1、大气中三类主要污染物是__________、__________、
_________________。2、SO2对环境的危害是_________________，形成该危
害的主要途径是____________________________、
_______________________（用两个方程式表示）。3、针对煤等燃料，目前主要采用_________措施来减少
SO2的排放，写出在煤中添加CaCO3减少SO2时的化
学方程式_____________________________________。SO2可吸入颗粒物NO2酸雨SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4脱硫2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO24、氮氧化物对环境的危害有_______________________
____________，其中硝酸型酸雨形成的化学方程式
是 ________________________________。【课堂小结】5、减少氮氧化物的排放，有效的方法是给汽车安装尾气
净化装置，写出NO和CO在催化剂作用下转化为无害
气体的化学方程式________________________。6、居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，
长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发
性物质是 。硝酸型酸雨、破坏臭氧层、光化学烟雾3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO甲醛9、①pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的
__________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO2、
CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方
程式表示为_______________________________。5.6石灰石【题组训练】【课堂预习】
1、空气中三类主要污染物是_________、__________和
_____________。
2、空气中二氧化碳的含量是否被纳入空气质量报告
_______（填“是”或“否”），其引起的环境问题
主要是___________________。SO2可吸入颗粒物NO2否温室效应【课堂预习】
3、SO2的主要来源是__________________，它对环境的
主要危害是_____________。
4、氮氧化物的主要来源是__________________。
5、装修材料中挥发出的最常见的污染物是___________。煤和石油的燃烧酸雨汽车尾气甲醛专题1 第三单元 生活垃圾的分类处理
【知识目标及能力要求】
1.认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾的分类方法。
2.知道生活垃圾无害化处理的常见方法，认识垃圾露天焚烧的危害。
3.了解常见的废电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
4.知道“白色污染”的含义及成因
5.了解“白色污染”的危害和防治方法
【问题导学】阅读教材，完成下列填空：
按照我们一般的分类方法，塑料属于____________垃圾。
露天焚烧垃圾会产生有毒气体，所以焚烧垃圾一般采用_____________。
废电池中若含有_______、________、_______或______，都可能污染环境。
【活动与探究1】生活垃圾的分类
1.生活垃圾的分类标准目前尚未统一，一般我们将生活垃圾分为哪几类？P18
2.请同学识别下列三种垃圾分类收集标志。P18
例题1. 根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1500t，其中生活垃圾800-900t。生活垃圾包括：厨余垃圾、塑料、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池等。请将上述生活垃圾按类别填入表中：
类 别
组 成
有机垃圾
危险废物
可回收垃圾
例题2． 垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是 （ ）
A.危险垃圾 B.可回收垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
【活动与探究2】生活垃圾无害化处理
1.生活垃圾无处不在，目前处理垃圾最常见的方法有哪两种？P20
2．垃圾为什么不能露天焚烧？封闭式焚烧的优势是什么？P20
3. 生活中产生的垃圾不是都可以卫生填埋的，例如电池，请找出原因？电池该怎么处理呢？P22
例题3. （2013小高考）垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 __ (填字母)。
a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋
考点三：从废物到资源——生活垃圾资源化
【活动与探究3】生活垃圾资源化（建议小组合作）
卫生填埋不仅处理了垃圾还变废为宝产生沼气，请问沼气的主要成分是什么？它有什么用途？P23
“白色污染”是由什么物质造成的？它有哪些危害？
白色污染危害这么大，我们可以做些什么？
你知道废弃塑料回收后有哪些用途吗？
例题4．（2011年小高考） 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有
（填字母）标志的垃圾筒内。
a. b. c.
【课堂小结】
1.生活垃圾一般分为三类： 、 、 。
2.可回收利用的垃圾主要包括____________________________________________。
3.最常用的垃圾无害化处理的方法有 、 。
4.废电池的主要危害有__________________，所以需要统一送到危险废物处理中心集中处理。
5.废旧塑料不易降解，废弃后会造成______________________（环境术语）。
【题组训练】
1.塑料制品在生活中的应用越来越广，对环境造成的不良影响也越来越突出，通过研制
____________，使其在自然环境中降解，减少污染。
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其
首要原因是 ( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞镉铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中的石墨电极
3.下列废弃物，可直接回收利用的是 （ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
4.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 （ ）
A.瓜果壳 B.电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品
5.二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 ( )
A．杜绝污染源 B．减少有害物质 C．治理污染点 D． 处理废弃物
6.“白色污染”的主要危害有 ( )
①破坏土壤结构； ②降低土壤肥效； ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
A.仅①② B. 仅②③ C. ①②③④ D. 仅②④
7.为了消除白色污染，下列做法值得研究和推广的是①将废弃塑料焚烧②将废弃塑料深埋③用纸制品代替塑料制品④用易降解塑料代替难降解塑料⑤精简商品包装⑥上街购物时用竹篮、布袋，不用一次性塑料袋 （ ）
A．①② B. ③④⑤⑥ C. ②③④ D. ①②③④
8．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正
确的是 ( )
A．回收废旧电池 B．加强控制燃放烟花爆竹法规
停止使用含铅汽油 D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染
9.CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。 下列相关说法不合理的是 （ ）
A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
C.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
课件29张PPT。专题1 第三单元
生活垃圾的分类处理 考点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类【知识目标及能力要求】
1.认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾的分类方法。
2.知道生活垃圾无害化处理的常见方法，认识垃圾露天焚烧的危害。
3.了解常见的废电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
4.知道“白色污染”的含义及成因
5.了解“白色污染”的危害和防治方法阅读教材，完成下列填空：
1.按照我们一般的分类方法，塑料属于____________垃圾。
2.露天焚烧垃圾会产生有毒气体，所以焚烧垃圾一般采用_____________。
3.废电池中若含有_______、________、_______或______，都可能污染环境。【问题导学】可回收封闭式焚烧汞 镉 铅 硫酸随着人民生活水平的提高，垃圾的污染也越来越严重。乱扔乱抛的垃圾既不卫生也影响美观，生活中我们怎么将它们分类的呢？考点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类有机垃圾
危险废物
可回收利用垃圾【活动与探究1】
生活垃圾的分类标准目前尚未统一，一般我们将生活垃圾分为哪几类？考点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类【活动与探究1】
2.请同学识别下列三种垃圾分类收集标志。P18可回收物 厨余垃圾 电池例题1. 根据南方某城市环卫局提供的资料，该市平均每天产生垃圾1500t，其中生活垃圾800-900t。生活垃圾包括：厨余垃圾、塑料、金属、玻璃、陶瓷、橡胶、废纸、纺织物、干电池等。请将上述生活垃圾按类别填入表中：厨余垃圾干电池塑料、金属、玻璃、橡胶、废纸、纺织物考点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类例2 .垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被
人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要
措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾
箱中丢弃的垃圾应是 （ ）
A.危险垃圾 B.可回收垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾B考点一：认识生活垃圾——生活垃圾的分类考点二：从有害到无害 — 生活垃圾无害化处理1.生活垃圾无处不在，目前处理垃圾最常见的方法有哪两种？P20卫生填埋，封闭式焚烧考点二：从有害到无害 — 生活垃圾无害化处理【活动与探究2】
2．垃圾露天焚烧的弊端是什么？在焚烧炉中焚烧垃圾的
优势是什么？
弊端：会产生有害气体（如HCl、NOx、 SO2），导致大气污染优势：减少污染，焚烧产生的热量得以利用考点二：从有害到无害 — 生活垃圾无害化处理【活动与探究2】
3. 生活中产生的垃圾不是都可以卫生填埋的，例如电池，请找出原因？电池该怎么处理呢？P22危害：汞、镉、铅等重金属污染；酸、碱电解质污染处理方法：
统一送到危险废物处理中心进行集中处理考点二：从有害到无害 — 生活垃圾无害化处理例题3. （2013小高考）垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 __ (填字母)。
a．用厨余垃圾生产沼气
b．废旧塑料露天焚烧
c．废旧电池就地填埋a考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化卫生填埋不仅处理了垃圾还变废为宝产生沼气，请问沼气的主要成分是什么？它有什么用途？P23 CH4 N2 CO2 H2O
汽车燃料、发电考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化【活动与探究3】
2.“白色污染”是由什么物质造成的？它有哪些危害？
大兴南海子麋鹿苑曾在一只麋鹿的胃里解剖出４公斤的塑料袋考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化【活动与探究3】
2.“白色污染”是由什么物质造成的？它有哪些危害？
白色污染：废弃塑料制品造成的污染危害：（1）难降解，破坏土壤结构，污染地下水
（2）焚烧废弃塑料会产生有害气体
（3）危害动物生命 考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化【活动与探究3】
3.对于减少白色污染我们需要做哪些积极的行动？ （1）减少一次性塑料制品的使用
（2）使用可降解的塑料制品
（3）对废弃塑料进行回收处理考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化【活动与探究3】
3.你知道废弃塑料有哪些回收再生的途径吗？废弃塑料做成的工艺品考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化【活动与探究3】
4.你知道废弃塑料有哪些回收再生的途径吗？熔融再生（如制公园花坛的围栏）
热裂解（制可燃物）考点三：从废物到资源 —— 生活垃圾资源化例题4. (11小高考)垃圾应分类收集。导致“白色污染”
的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的
垃圾筒内。 abca【课堂小结】1.生活垃圾一般分为三类： 、 ________、
_____。
2.可回收利用的垃圾主要包括__________________________________________。
3.最常用的垃圾无害化处理的方法有 _________ 、
。
4.废电池的主要危害有______________，所以需要统一送到危险废物处理中心集中处理。
5.废旧塑料不易降解，废弃后会造成________________
（环境术语）。有机垃圾可回收利用垃圾危险废物卫生填埋封闭式焚烧废纸、塑料、金属、玻璃、橡胶、纺织物等重金属污染白色污染【题组训练】1. 塑料制品在生活中的应用越来越广，对环境造成的
不良影响也越来越突出，通过研制__________，
使其在自然环境中降解，减少污染。可降解塑料2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.D专题1 第二单元 水资源的合理利用
【知识目标及能力要求】
1.知道水污染造成的危害
2. 知道污水处理中主要的化学方法及其原理
3.举例说明废水处理的方法
【课堂预习】
阅读教材P 10-17，完成填空1至4。
1.天然水中的杂质通常分为三类：_________、________和_________
2.原水中通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和_________、________、_________等一系列净化工序，才能达到使用标准。
3.含有较多______、______离子的水叫做硬水。
4.污水处理的主要方法有______方法、______方法、______方法。
【活动与探究1】生活中的饮用水
要点1：天然水的净化
1、天然水中含有的细小悬浮颗粒或胶体颗粒通常用混凝剂进行处理，列举常见的混凝剂。
2、混凝剂是如何除去悬浮颗粒的？你能用离子方程式表示明矾净水的原理吗？
3、自来水厂通常用哪些化学物质作为消毒剂对自来水进行杀菌消毒的？你能用方程式表示氯气消毒自来水的原理吗？
要点2：硬水的软化
1、硬水与软水的区别主要在哪里？
2、经常用硬度较高的水烧水，暖水瓶容易产生水垢，水垢的成分是什么？生活中怎样除去水垢？写出其中涉及的化学反应方程式。
3、可以采用哪些方法软化硬水？
例题1.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 （ ）
A.KAl(SO4)2·12H2O B.Cl2 C.Ca(ClO)2 D.KNO3
例题2.有关硬水的说法，不正确的是（ ）
A.硬水可以补充钙离子、镁离子，所以应多喝硬水
B.含有较多钙、镁离子的水叫做硬水
C.硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等
D.生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法
【活动与探究2】水质评价与污水处理
1.自然界中的水pH值是否为7，为什么？酸雨的pH值呢？
2.试列举出水体污染的来源、危害有哪些？
3.处理污水常见的化学方法有哪几种？适用范围分别是什么？
含盐酸的酸性废水--------__ _______
油类、氰化物、硫化物等可以用-----------_________
出去废水中重金属离子的方法------------____ _____
4.含有Cr3+的废水可以加入NH3·H2O处理，含有Hg2+的废水可以加入Na2S处理，请分别用离子
方程式表示其处理原理。
例题3.下列情况可能引起水污染的是（ ）
①农业生产农药化肥使用不当 ②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣
排放不当 ④生活污水的任意排放 ⑤石油运输过程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反应的残留物随
意排放
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.①②③④⑤⑥
例题4.（2011年学业水平测试）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是（ ）
A.用中和法除去废水中的酸 B.用混凝剂除去废水中的重金属离子
C.用氯气除去废水中的悬浮物 D.用沉淀法除去水中的油类物质
【课堂小结】
1、常见混凝剂：明矾_______________（化学式）、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁等（特点：混凝剂中一般含有铝元素或铁元素）。
2、明矾净水原理：明矾溶于水后，铝离子水解，形成______________，吸附并沉降水中的悬浮颗粒。该反应的离子方程式：_____________________________________________。
3、（1）常见消毒剂：______________________________________________等；
（2） 用方程式表示液氯消毒原理：_________________________________（次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌）。
（3）漂白粉有效成分是___________，用化学方程式表示漂白粉的消毒原理：______________________________________________________________________。
4、硬水：含有较多________、________的水，加热硬水容易产生水垢（_______和_______），生活中一般用__________来去除水垢。
5、正常雨水略显______性，这是因为雨水中溶有________的缘故。我们把PH<______的雨水称为酸雨。
6、废水中N、P的含量过高易造成________________________。
7、污水处理的化学方法：________法用于除去酸性或碱性废水，____________法（用空气、臭氧、氯气作氧化剂）用于除去油类、氰化物、硫化物等，沉淀法用于除去____________。
【题组训练】
1.工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 ( )
A.氧化还原法 B.中和法 C.沉淀法 D.分解法
2.水壶里水垢的主要成分是 （ ）
A.CaCO3、Ca(OH)2 B.Ca(OH) 2、Mg(OH)2
C.CaCO3、MgCO3 D.CaCO3、Mg(OH)2.
3.水污染主要来自 （ ）
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放
③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤
4.据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的原因是 （ ）
A.水土流失 B.汉江流域农业生产中长期使用农药
C.生活废水大量排入汉江，使水质富营养化 D.有毒的废水大量排入汉江
5.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 （ ）
A.严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失
B.不允许焚烧农作物秸杆——防止污染空气
C.限制生产含磷洗涤剂——防止湖海出现“赤潮”
D.限制生产不符合尾气排放标准的气体——防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气
6.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数。下列名词与环境污染无关的是：①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④水华 ⑤水力发电 ⑥排放污水 ⑦潮汐 ⑧光化学烟雾 ⑨臭氧层空洞 （ ）
A.⑤⑦ B.①②⑧ C.③④⑤⑦ D.②⑥⑦
7.重金属离子Cu2+、Ba2+等均有毒。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 （ ）
A.Cu2+、Cl－ B.Cu2+、SO42－ C.Na+、SO42－ D.Ag+、NO3－
8.我国农业因现遭受酸雨而造成的损失高达20亿元之多。为了有效控制酸雨，国务院已批准了
《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题。
A.雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：_____________________________
B.如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变__________，原因是_______________
________________________________________________________。
（2）你认为减少酸雨的产生可采用的措施是（ ）
①燃料脱硫 ②开发新能源 ③少用煤作燃料 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤把工厂烟囱造高
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
专题1第二单元水资源的合理利用
序号
内容要点
规范性
规律性
策略点拨
学习活动方式及
要求
活动时间
反馈及评价方式
备注
情景导入
认识水资源的重要性和现状
观看图片和数据，联系生活经验，体会水资源重要性
5分钟
群答
课堂预习
本单元重要知识点
浏览课本快速找到重点词语
快速阅读教材，填空
5分钟
教师巡视；个人回答
活动与探究1
天然水的净化
常见的混凝剂、明矾净水的原理、消毒剂种类及原理
①明矾净水离子方程式书写注意要点（可逆反应，氢氧化铝为胶体）。②结合图片，联系生活了解自来水的净化工序
阅读课本，小组交流，回答学案问题；记忆离子方程式
20分钟
教师巡视，个人回答，板演化学方程式，小组加分
活动与探究1
硬水软化
软硬水的区别及硬水软化方法
通过方程式认识硬水软化方法；文字介绍，图片展示拓展学生视野
阅读课本，划出重点。独立完成例题1和2
15分钟
回答，小组加分
专题1第二单元水资源的合理利用
序号
内容要点
规范性
规律性
策略点拨
学习活动方式及
要求
活动时间
反馈及评价方式
备注
复习回顾
明矾净水的原理、水体净化工序和消毒原理
朗读记忆、默写
5分钟
展台展示，小组加分
活动与探究2
水质检测和评价
水质检测常见的项目
阅读教材，快速找出重点概念。理解几种检测项目的含义
阅读教材，师生互动探究。回答学案问题
10分钟
个人回答、群答，小组加分
活动与探究2
污水处理方法
根据水体污染情况选择合适的污水处理方法
几种化学方法处理污水的应用。沉淀法去除重金属离子的离子方程式方法点拨
阅读课本，小组交流，师生互动探究，理解记录
10分钟
板演方程式，小组加分
课堂小结
本单元考点
独立填写
10分钟
展台展示，小组加分
题组训练
1-8题
独立思考完成，小组交流
10分钟
个人回答，小组加分
课件42张PPT。第二单元 水资源的合理利用专题1 洁净安全的生存环境你知道吗？ 水，是生命之源，是万物之源。地球上的一切生命，没有水，就没有生命的存在。 水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。 一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。没有水，人的生命将无法维持。地球是一颗蓝色的星球，
地球表面约 以上被水覆盖。可是 ……3%
淡水资源1%可利用
的淡水资源70%水上垃圾随处可见城 市 水 污 染缺水造成土地沙漠化【知识目标及能力要求】
1、知道水污染造成的危害
2、知道污水处理中主要的化学方法及其原理
3、举例说明废水处理的方法【课堂预习】阅读教材P10-17，完成填空1至3。
1.天然水中的杂质通常分为三类：_________、________和_________
2、原水中通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和_________、________、_________等一系列净化工序，才能达到使用标准。
3、含有较多______、______离子的水叫做硬水。
4、污水处理的主要方法有______方法、______方法、______方法。悬浮物 消毒 去除异味钙 镁物理化学生物悬浮物质溶解物质胶体物质自然界的水能直接饮用吗?自然界的水一般不宜直接饮用.【活动与探究1】生活中的饮用水要点1：天然水的净化
1、天然水中含有的细小悬浮颗粒或胶体颗粒通常用混凝剂进行处理，列举常见的混凝剂。明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁等【活动与探究1】生活中的饮用水2、混凝剂是如何除去悬浮颗粒的？你能用离子方程式表示明矾净水的原理吗？
溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。 Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体) ＋3H+自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水？混凝剂（沉淀）
自来水生产过程过滤
（去除沉淀）活性炭
（吸附除可溶性杂质、去异味）消毒剂
（保持杀菌能力）【活动与探究1】生活中的饮用水3、自来水厂通常用哪些化学物质作为消毒剂对
自来水进行杀菌消毒的？你能用方程式表示氯气
消毒自来水的原理吗？液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等Cl2+H2O HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO 采用液氯消毒的水不仅带有轻微的刺激性气味，而且在一定条件下氯气会与水中的有机反应物反应，生成一些有毒的卤代烃，如CHCl3等，对人的健康产生不利影响。 臭氧发生器在高频高压电源的驱动下放电，使氧气转化成臭氧。臭氧具有强氧化性，它能破坏细菌的新陈代谢和繁殖过程，使细菌死亡，达到消毒的效果。由于消毒后臭氧转化成氧气，因此不会造成污染。为什么臭氧是最好的消毒剂?氧化能力强、无毒、无污染【活动与探究1】生活中的饮用水要点2：硬水的软化
1、硬水与软水的区别主要在哪里？2、经常用硬度较高的水烧水，暖水瓶容易产生水垢
，水垢的成分是什么？生活中怎样除去水垢？写出其
中涉及的化学反应方程式。硬水中含有较多的钙离子、镁离子CaCO3、Mg(OH)2用食醋浸泡2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑【活动与探究1】生活中的饮用水3、可以采用哪些方法软化硬水？ 煮沸法、离子交换法离子交换法装置终端净水生活向导 自来水厂生产的自来水需要 经过很长的输送管道才能进入千 家万户。有时由于管道老化等原 因，自来水进入家庭之前便受到 污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。复习回顾1、天然水中的杂质分为哪三类？
2、天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作
进行净化处理。其净水原理为明矾溶于水后，铝离子可以形成 吸附并沉降水中的悬浮颗粒。
3、水垢的成分是 水质评价与污水处理水体污染的来源、危害有哪些？这种现象出现在江河湖泊则称为“水华”2007年6月江苏无锡蓝藻事件BOD:用单位体积水中耗氧有机物生化分解过程（N转化为N2，C转化为CO2，H转化为H2O）所需消耗的氧气量，以mg/L为单位。
水中的污染物越多，生物需氧量和化学需氧量就越高，一个良好的水域须具有高的溶氧量及低的生物化学需氧量水污染的治理方法：1.物理方法
2.化学方法3.生物方法中和法（轧钢厂中的废水(酸性)）
氧化还原法（油类、氰化物、硫化物）
沉淀法（废水中重金属离子的除去）常用的混凝剂——明矾等（混凝法）——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀【活动与探究2】水质评价与污水处理1.自然界中的水pH值是否为7，为什么？酸雨的pH值呢？
否，空气中的CO2溶于水，导致其略显酸性酸雨：PH<5.62.试列举出水体污染的来源、危害有哪些？3.处理污水常见的化学方法有哪几种？适用范围分别是什么？未经处理的排污水体污染示意图水体污染的危害（1）重金属污染：汞、镉、铅和铬等造成的水污染。
例如1953年日本水俣(yu)湾发生水俣病和痛痛病。（2）水体富营养化
大量有机物或无机营养盐 ，诱发赤潮或水华。
蛋白质在水中的分解过程：蛋白质→氨基酸→氨最终以硝酸盐的形式成为水生植物的养料，而使藻类和其它浮游生物大量繁殖。赤潮：是由于浮游生物异常繁殖使海水变色的现象。发生赤潮时，大量浮游生物浮在水面，减少或隔绝水中溶解氧的来源，使大量鱼类等水生生物缺氧而死。 科学全面的评价水质的优劣需要检测许多项目。常见的项目有：
①水温、②PH、③导电率、
④固体悬浮物、
⑤溶解氧（DO）、
⑥化学需氧量（COD）、
⑦生化需氧量（BOD）、
⑧一些有毒有害物质的浓度 采集水样
当湖水或河水的pH值小于5.6时，大部分鱼类很难生存；当pH值小于4.5时，各种鱼类、两栖动物和大部分昆虫消失，水草死亡。水生动物绝迹。 自然界中的水一般略显酸性，因为溶解二氧化碳的缘故。大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。水生生物生活的PH范围测定水体的PH广泛PH试纸精密PH试纸4.含有Cr3+的废水可以加入NH3·H2O处理，含有Hg2+的废水可以加入Na2S处理，请分别用离子方程式表示其处理原理。Cr3++3NH3·H2O = Cr(OH)3↓+3NH4+Hg2++S2- = HgS↓【课堂小结】
1、常见混凝剂：明矾_______________（化学式）、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁等（特点：混凝剂中一般含有铝元素或铁元素）。
2、明矾净水原理：明矾溶于水后，铝离子水解，形成______________，吸附并沉降水中的悬浮颗粒。该反应的离子方程式：_______________________。KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3胶体 Al3+＋3H2O Al(OH)3 (胶体) ＋3H+3、（1）常见消毒剂：______________________________________等；
（2） 用方程式表示液氯消毒原理：_________________________________（次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌）。
（3）漂白粉有效成分是___________，用化学方程式表示漂白粉的消毒原理：_________________________________________。漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等Cl2+H2O HCl+HClOCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO4、硬水：含有较多________、________的水，加
热硬水容易产生水垢（_______和_______），生活
中一般用__________来去除水垢。
5、正常雨水略显______性，这是因为雨水中溶有________的缘故。我们把PH<____的雨水称为酸雨。
6、废水中N、P的含量过高易造成_____________。
7、污水处理的化学方法：________法用于除去酸性或碱性废水，____________法（用空气、臭氧、氯气作氧化剂）用于除去油类、氰化物、硫化物等，沉淀法用于除去____________。Ca2+ Mg2+CaCO3 Mg(OH)2食醋酸CO25.6水体富营养化中和氧化还原重金属离子题组训练答案1-7：B、D、B、C、A、A、B8、2H2SO3+O2===2H2SO4
变小
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
A专题1 第四单元 化学品的安全使用
【知识目标及能力要求】
1．知道生活中常用的洗涤剂、消毒剂及染发剂，了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害。
2. 了解农业生产中常见化肥和农药对植物生长的作用，认识合理使用化肥和农药的必要性，知道常见的防止农药中毒的措施。
【活动与探究1】日用化学品的合理使用
1.常用的洗涤剂
（1）举例说明，生活中常见的洗涤剂有哪些？
（2）生活中使用的肥皂对水质、衣物以及使用环境有什么样的要求？
（3）在洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的____________。
2.生活中的消毒剂
（1）举例说明，生活中常见的消毒剂有哪些？
（2）氯系消毒剂
氯系消毒剂十分常见,请大家阅读P30“问题解决”，尝试完成相关问题。
①漂白粉消毒时对应的化学反应方程式：______________________________________。
②氯系消毒剂长期置于空气中会失效，原因：__________________________________。
③漂白粉（成分：CaCl2和Ca(ClO)2）与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，结果导致了氯气中毒。请分析原因，写出有关的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（3）过氧乙酸
①过氧乙酸结构简式为______________，它因具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出___________性。
②在酸的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，请写出该反应的方程式。
③过氧乙酸易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。请写出过氧乙酸分解的方程式。
3.常见的染发剂
（1）常见的染发剂可分为哪几类？它们分别有怎样的优点或不足？
（2）使用染发剂有哪些问题需要注意？
【练习尝试】
例题1.为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应注意（ ）
A．使用沸水先冲泡洗衣粉 B．用含氯较高的自来水
C．和其他洗涤剂混合使用 D．室温时用软水先溶解洗衣粉
例题2.下列化学物质不能作为消毒剂的是（ ）
A．次氯酸 B．过氧化氢 C．漂白粉 D．硝酸钾
【活动与探究2】化肥、农药的安全使用
1.氮肥硝酸铵（NH4NO3）在受到剧烈撞击时会迅速分解发生爆炸，在温度较低时，生成氧化二氮（N2O）和另一种产物，请尝试写出该反应的方程式。
2.草木灰（成分：K2CO3）是一种常见的钾肥，将其与可溶性Ca(H2PO4)2的磷肥混用时，会生成难溶的Ca3(PO4)2，导致磷肥肥效降低，请尝试写出该反应的方程式。（提示：钾元素转化为K3PO4）
3.为防止农药中毒，应采取哪些措施？如若不慎发生农药中毒，应如何处理？
【练习尝试】
例题3.下列不属于农药污染综合治理措施的是（ ）
A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
【课堂小结】
1.洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣物上的蛋白质水解成可溶性的___________。
2.漂白粉消毒原理（方程式）_________________________________________________；
漂白粉在空气中久置失效原因（方程式）________________________________________。
3.过氧乙酸具有_________性，通过________（盐析/变性）原理杀菌消毒。
4.复合肥料主要含有_____、_____、_____等营养元素，有利于植物更好的吸收生长所需的营养物质。
【题组训练】
1.下列说法合理的是 ( )
A.加酶洗衣粉可以和普通洗衣粉一样长期保存
B.使用加酶洗衣粉时，水温越高酶的作用越显著
C.加酶洗衣粉不宜长久保存是因为酶的寿命是有限的
D.加酶洗衣粉在洗衣服时其主要作用是促进蛋白质的水解
2.下列关于各种消毒剂的使用方法中，不恰当的是 ( )
A.漂白粉可用于饮用水及餐具等的消毒
B.福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
C.医用酒精不可用于食物及饮用水消毒
D.过氧乙酸必须稀释到一定浓度才可以使用，以免发生危险并对人体造成
3.生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知识来回答下列问题：
(1)已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕精”
（含有盐酸）可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：“84”消毒液显 (填“酸”、“碱”
或“中”)性，_______（能、不能）与洁厕精混合使用。
(2)二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若两者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？请用离子方程式来说明你的观点：? 。
(3)有经验的老农都知道，铵肥（如：NH4Cl）和草木灰（K2CO3）不能混合使用，请你用化学知识来解释这一现象：? （提示：铵盐与碳酸盐在一定条件下混合后，会产生NH3）。
4.预防登革热可使用过氧乙酸水溶液对固体表面和气体进行消毒。过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH。
(1)使用过氧乙酸消毒主要是利用它的 性。（弱酸性、腐蚀性、强氧化性）
(2)过氧乙酸性质不稳定，温度稍高即可分解并产生氧气，试写出化学方程式： 。源
(3)过氧乙酸可由乙酸与双氧水在一定条件下反应制得，方程式为：CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O，有人提出，用臭氧（O3）代替双氧水，也可制备出过氧乙酸，请尝试写出该反应的方程式：__________________________________________。
5.在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品的使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。
(1)下列化学品中，属于洗涤剂的是 ，属于消毒剂的是 。
①酒精溶液 ②过氧乙酸溶液 ③肥皂 ④洁厕精 ⑤洗洁精 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦尿素
(2)有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤 。
A.羊毛衫 B.兔毛针织衫
C.棉布外套 D.羽绒服
(3)氯系消毒剂中“84”消毒液(主要成分为NaClO)是常见的消毒剂，若长期放置在空气中，则容易变质，用化学方程式表示其原因：? 。
课件12张PPT。化学品的安全使用1．知道生活中常用的洗涤剂、消毒剂及染发剂，了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害。
2. 了解农业生产中常见化肥和农药对植物生长的作用，认识合理使用化肥和农药的必要性，知道常见的防止农药中毒的措施。【知识目标及能力要求】【活动与探究1】日用化学品的合理使用1.常用的洗涤剂（1）举例说明，生活中常见的洗涤剂有哪些？肥皂、洗衣粉、洗洁精、厨房用清洗剂、洁厕剂等。【活动与探究1】日用化学品的合理使用（2）生活中使用的肥皂对水质、衣物以及使用环境有什么样的要求？（1）肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用。
（2）肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。
（3）不能在洗衣机中使用。【活动与探究1】日用化学品的合理使用（3）在洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的_____________。氨基酸【活动与探究1】日用化学品的合理使用2.生活中的消毒剂（1）氯系消毒剂
氯系消毒剂十分常见,请大家阅读P30“问题解决”，尝试完成相关问题。
①漂白粉消毒时对应的化学反应方程式：______________________________________。
②氯系消毒剂长期置于空气中会失效，原因：__________________________________。
③漂白粉（成分：CaCl2和Ca(ClO)2）与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，结果导致了氯气中毒。请分析原因，写出有关的离子方程式：__________________________________________。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClOCl—+ClO—+2H+===Cl2↑+H2O（2）过氧乙酸
①过氧乙酸结构简式为______________，它因具有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出___________性。【活动与探究1】日用化学品的合理使用②在酸的催化作用下，乙酸可被过氧化氢氧化为过氧乙酸，请写出该反应的方程式。③过氧乙酸易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。请写出过氧乙酸分解的方程式。CH3COOOH强氧化2CH3COOOH→2CH3COOH+O2↑【活动与探究1】日用化学品的合理使用3.常见的染发剂（1）常见的染发剂可分为哪几类？它们分别有怎样的优点或不足？（2）使用染发剂有哪些问题需要注意？P32植物染发剂：
无机染发剂：
合成染发剂：危害较小，价格贵含有重金属盐对人体危害不容忽视【活动与探究2】化肥、农药的安全使用1.氮肥硝酸铵（NH4NO3）在受到剧烈撞击时会迅速分解发生爆炸，在温度较低时，生成氧化二氮（N2O）和另一种产物，请尝试写出该反应的方程式。拓展提高（选做）：硝酸铵在高温或猛烈撞击时会生成大量气体，放出大量的热。已知硝酸铵爆炸反应生成氮气、氧气和水，请写出硝酸铵在该条件下的反应方程式。【活动与探究2】化肥、农药的安全使用2.草木灰（成分：K2CO3）是一种常见的钾肥，将其与可溶性Ca(H2PO4)2的磷肥混用时，会生成难溶的Ca3(PO4)2，导致磷肥肥效降低，请尝试写出该反应的方程式。（提示：钾元素转化为K3PO4）6K2CO3+3Ca(H2PO4)2===Ca3(PO4)2+4K3PO4+6H2O+6CO2↑3.为防止农药中毒，应采取哪些措施？如若不慎发生农药中毒，应如何处理？【活动与探究2】化肥、农药的安全使用1.保管好农药
2.使用时注意防护
3.不食用刚喷洒过农药的食物
4.洗涤瓜、果、蔬菜时现在水中浸泡几分钟接触者用肥皂擦洗
误食者用碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）洗肠胃，再服MgSO4导泻，及时送往医院。【课堂小结】1.洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣物上的蛋白质水解成可溶性的___________。
2.漂白粉消毒原理（方程式）_________________________________________；
漂白粉在空气中久置失效原因（方程式）________________________________________。
3.过氧乙酸具有_________性，通过________（盐析/变性）原理杀菌消毒。
氨基酸Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO强氧化变性4.复合肥料主要含有_____、_____、_____等营养元素，有利于植物更好的吸收生长所需的营养物质。N P K课件11张PPT。第一单元 摄取人体必需的化学元素 专题二 营养均衡与人体健康进入学习目标【学习目标】1.知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径。
2.认识微量元素对人体健康的重要作用。
【重点难点】认识微量元素对人体健康的重要作用及其主要来源和摄入途径。知识点一、人体的必需元素活动一:阅读教材P42-P43有关内容，回答下列问题：
2.根据必需元素在人体内含量的高低，可以分成哪几类？常量元素包含哪些元素？常量元素有11种 C、H、O、N、
P、S、Cl、
K、Ca、Na、Mg常量元素和微量元素人体的必需元素维持人体生命活动的必需元素判定方法：常量元素主要集中在主族
（11种）(一)加碘盐与补碘
1.碘摄取过多或过少有哪些危害？过少：儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大过多：甲亢2.我国通常用加碘盐补碘，加碘盐中碘是以何种形式存在的？还有哪些方法可以补碘？
3.已知碘酸钾受热易发生分解，你认为用加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
KIO3食用海带、海鱼等菜熟快出锅时，再加加碘盐1.铁摄取不足或过量会造成哪些危害？
2. 我国采取何种方式改善缺铁性贫血？哪些食物中富含铁元素？缺铁：缺铁性贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓（二）铁强化酱油与补铁推广铁强化酱油铁过量：引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死含铁质丰富的有动物肝脏、肾脏；其次是瘦肉、蛋黄、鸡、鱼、虾和豆类。绿叶蔬菜中含铁多的有苜蓿、菠菜、芹菜、油菜、苋菜、荠菜、黄花菜、番茄、胡萝卜等。水果中以杏、桃、李、葡萄干、红枣、樱桃等含铁较多，干果有核桃，其它如海带、黑木耳、红糖、芝麻酱也含有铁（三）龋齿与含氟牙膏吃糖过多为什么易导致龋齿？适当使用含氟牙膏能防止龋齿，为什么？糖在酶的作用下生成酸性物质，使牙质受损，出现龋齿牙膏中F-能和Ca2+和PO43-反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F（四）富含锌的食物与补锌1.人体缺锌会有哪些危害？
2.哪些食物中富含有锌？锌摄入过量有何后果？生长发育不良、抵抗力差、免疫功能退化瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎、黄豆、玉米、核桃等过量：削弱人的免疫功能
一、人体的必需元素
人体中含有的11种常量元素分别为：
____________________________________
二、人体几种必需元素的生理功能
１、缺钙会导致__________________
２、缺碘会导致__________________
３、缺铁会导致__________________
４、缺锌会导致__________________C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg甲状腺肿大缺铁性贫血骨质疏松 【课堂小结】发育不良、免疫功能退化第一单元 摄取人体必需的化学元素
【学习目标】
1．知道人体所需的常见微量元素及其主要来源、摄入途径
2．认识微量元素对人体健康的重要作用
【重点难点】认识微量元素对人体健康的重要作用及其主要来源和摄入途径。
【活动与探究一】人体的必需元素
阅读课本p42—P43内容，回答下列问题
1．什么叫人体必需元素？目前已确认的必需元素有多少种？
2．根据各种必需元素在人体内含量的高低，可以分成哪几类？你知道常量元素有多少种？
3．人体中含量最丰富的两种矿物元素是________、__________。
4．被称为“智慧元素”的是________ 。
【练习尝试】
练习1．为防止骨质疏松，应补充的元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．碳
练习2．有关人体的组成元素的认识错误的是
A． 组成人体自身的元素有60多种
B．人体内的C、H、O、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C．人体内含量较多的元素有11种
D．由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小
【活动与探究二】合理摄取人体必需元素
阅读教材P43-P48有关内容，完成下列问题：
(一)加碘盐与补碘
1.碘摄取过多或过少有哪些危害？
2.我国通常用加碘盐补碘，加碘盐中碘是以何种形式存在的？还有哪些方法可以补碘？
3.已知碘酸钾受热易发生分解，你认为用加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
（二）铁强化酱油与补铁
1．铁摄取不足或过量会造成哪些危害？
2． 我国采取何种方式改善缺铁性贫血？哪些食物中富含铁元素？
（三）龋齿与含氟牙膏
吃糖过多为什么易导致龋齿？适当使用含氟牙膏能防止龋齿，为什么？
（四）富含锌的食物与补锌
1．人体缺锌会有哪些危害？
2．哪些食物中富含有锌？锌摄入过量有何后果？
【练习尝试】
练习3．青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损坏，该微量元素是
A．碘 B．铁 C．钙 D．锌
练习4．人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。
练习5．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
【课堂小结】
1.人体中含有的11种常量元素分别为：______________________________________________
2.缺钙会导致__________________；缺碘会导致__________________
缺铁会导致__________________；缺锌会导致__________________
【题组训练】
1．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是
A.Fe B.Ca ? C.H D.K
2．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是
A.缺铁会患贫血症 B.为防治佝偻病，过量补钙
C.摄入糖分不足，会患低血糖
D.缺碘人群可多食用海带、虾皮等含碘丰富的食物
3．下面对芝麻酱说明书的判断正确的是
A.不含微量元素
B.不含糖类和油脂
C.婴儿最好不食用
D.钙铁含量低于豆腐和鸡蛋
4．下列说法中不正确的是
A.人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B.儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
C.为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D.缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
5．继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是：①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人们健康水平。其中正确的是
A.①②⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①②③
6．已知：IO3－+5I－+6H+==3I2+3H2O，为了证明加碘食盐中含有KIO3，可供选用的物质有：①水；②蓝色石蕊试纸；③KI-淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒。实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑤ C.②④⑥ D.①②④⑤
7．下列元素中是常量元素的有____________，摄入不足引起甲状腺肿大的元素是________，摄入过多引起甲亢的元素是_ _______，缺乏易导致佝偻病的元素是___ _____，摄入不足易导致贫血的元素是_________。
①H ②Na ③O ④Fe ⑤Zn ⑥P ⑦I ⑧Ca ⑨K ⑩F
专题2第一单元 摄取人体必需的化学元素
序号
内容要点
规范性
规律性
策略点拨
学习活动方式及
要求
活动时间
反馈及评价方式
备注
活动与探究1
人体的必需元素
1.知道必需元素的概念。考点要“必需”元素，即“必不可少，需要的”而不是“必须”
2.此处考试内容要求仔细审题，看清是问微量元素还是常量元素，通常用排除法，只记常量元素
做这样的选择题，先划出关键词“微量或常量”元素,运用排除法，我们只记忆11种常量元素，
C H O N P S Cl
K Ca Na Mg
阅读课本p42—P43内容，独学。记忆11种常量元素,
10min
个人举手回答，声音大，答案完整的，记忆快又准的加分
活动与探究2
合理摄取人体必需元素
此处需要记清碘元素的主要来源和摄入途径以及摄入量过多或过少对人体健康的危害。
碘：1.加碘盐中碘是以IO3-形式存在而非碘单质。可让学生回家做个简单实验：取少量食盐，滴加米汤，看是否变蓝，来证明没有碘单质。
2.缺碘：甲状腺肿大（穿插图片）
学生先独学，阅读教材，再小组交流讨论，完善一下答案，最后小组展示，质疑，补充。
5min
小组积极踊跃，答案完整，补充全面的，小组加分，并表扬个人。
此处需要铁元素的主要来源和摄入途径以及摄入量过多或过少对人体健康的危害。
铁：1.缺铁：缺铁性贫血（由生活常识得出）
2.富含铁的食物：（通过生活经验总结，如：瘦肉，蛋黄，黑木耳，红枣，菠菜等）
学生先独学，阅读教材，口头回答。
交流讨论教材P46问题解决。
5min
试回答声音和普通话情况及正确率给加减分
此处需要了解氟元素的主要用途和摄入途径以及摄入量过多或过少对人体健康的危害。
此处需要掌握锌元素的主要来源和摄入途径以及摄入量过多或过少对人体健康的危害。
氟：1.吃糖过多会导致龋齿。
原因：吃糖过多，在酶的作用下，会生成酸性物质，导致羟基磷酸钙向溶解的方向移动，使牙齿受损，出现龋齿。
防止方法：适当的使用含氟牙膏，能防止龋齿。
锌：1.缺锌:(症状可从广告中得出：儿童缺锌会生长发育不良，抵抗力差，食欲不振)
2.富含锌的食物：（结合生活和教材举例，如：瘦肉，猪肝，鸡蛋，牡蛎，蛤，核桃，松子等）
学生阅读教材，思考学案问题，举手回答问题
学生先独学，阅读教材，举手回答，再小组质疑，对抗，补充完善答案。
5min
5min
试回答声音和普通话情况及正确率给加减分
试回答声音和普通话情况及正确率给加减分
专题2 第三单元 优化食物品质的添加剂
【考点一】着色剂、发色剂
【知识目标及能力要求】
知道着色剂、发色剂的组成、性质和作用
【预习导学】阅读教材P60-61，完成下列问题：
列举常见的着色剂、发色剂有哪些？
【活动与探究】
1．着色剂、发色剂的着色原理有什么区别？
2．亚硝酸盐可以使腌制的肉类呈现鲜艳的红色，其原理是什么？腌制过程中，需要严格控制亚硝酸盐的用量，为什么？
例题1.下列说法错误的是（ ）
A．食品中使用的发色剂本身不是色素，但使用后可以使食品呈现一定的颜色
B．人工合成的色素大多无营养价值，有些使用过量还对人体有害
C．食品中绝对不能加入亚硝酸盐，因为亚硝酸盐对人体有害
D．人工食用色素具有成本低廉、着色力强、不易分解等优点
例题2.下列做法正确的是（ ）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
【考点二】调味剂
【知识目标及能力要求】
知道调味剂的组成、性质和作用
【预习导学】阅读教材P62-63，完成下列问题：
1．常见的调味剂有_________、_________、鲜味剂、甜味剂、_________、食用香料等。
2．食醋以及各种汽水、饮料、果汁中含有的柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等都是__________.
3．生活中最为常用的鲜味剂是____________ 、_______________ 。
4．辣椒是一种常用的___________。
【活动与探究】
为什么在烹调鱼虾时，要添加少量食醋？食醋对食物能起到什么作用？
例题3.下列不属于食品添加剂的是（ ）
A．醋 B．食盐 C．料酒 D．蛋白质
例题4.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（ ） ①香肠中添加过量的亚硝酸钠 ；②烧鱼时加点食醋；
③白酒中掺入工业酒精 ； ④食品原料中添加"苏丹红一号"
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【考点三】疏松剂
【知识目标及能力要求】
知道疏松剂的组成、性质和作用
【预习导学】阅读教材P63-64，完成下列问题：
常用的疏松剂有______________、_______________、复合疏松剂等。
【活动与探究】
碳酸氢钠和碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。
1．请用方程式解释碳酸氢钠、碳酸氢铵作为疏松剂的原理分别是什么？
2．用碳酸氢钠和碳酸氢铵作疏松剂有什么不足？发酵粉（复合疏松剂）的优点有哪些？
例题5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，原因是（ ）
①NaHCO3热稳定性差 ②增加甜味 ③产生CO2 ④提供钠离子
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
【考点四】防腐剂
【知识目标及能力要求】
知道防腐剂的组成、性质和作用
【预习导学】阅读教材P64-65，完成下列问题：
我国规定允许使用的防腐剂有__________、________、山梨酸、_______、丙酸钙等。
例题6.关于防腐剂的说法错误的是（ ）
A．防腐剂不改变食品的感官性状，保存时间长
B．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸性防腐剂
C．山梨酸是安全的防腐剂
D．福尔马林是效果最好的防腐剂
【课堂小结】
1．叶绿素、辣椒红、柠檬黄属于______剂，亚硝酸盐属于______剂（着色剂、发色剂）。
2．常见的调味剂有_____________________________________________________等。
3．疏松剂碳酸氢钠的疏松原理：___________________________________________。
疏松剂碳酸氢铵的疏松原理：___________________________________________。
4．常见的防腐剂：______________________________________________________。
【题组训练】
1．下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（ ）
A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
C．适量苯钾酸钠可用作食品的防腐剂
D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂
2．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精
3．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂
应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着
色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（ ）
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素
④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
4．现有下列几种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖。请按下列要求填空
（填序号）。
富含维生素C的是_______；可直接进入血液补充能量的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是______。
5．（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。其中属于
调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
性质
亚硝酸钠
氯化钠
1.酸性条件下的稳定性
微热分解为NO和NO2
微热时不分解
2.熔点
271℃
801℃
3.室温时的溶解度
约80g
约35g
请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：___________________________________________________________________
课件21张PPT。 有一款新的果汁产品上市，厂家为了宣传，在产品的配方下方，特意标明了一句“本产品营养丰富，不含任何添加剂，请放心食用！”
请问你认为厂家的这句广告语对吗？考考你！配料：
水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜密素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾专题2 第三单元
优化食物品质的添加剂【知识目标及能力要求】
知道着色剂、发色剂的组成、性质和作用 阅读教材P60-61，完成下列问题：
1、列举常见的着色剂、发色剂有哪些？着色剂：叶绿素、胡萝卜素、辣椒红、
胭脂红、 柠檬黄等
发色剂：亚硝酸钠【考点一】着色剂、发色剂【活动与探究】
2．着色剂、发色剂的着色原理有什么区别？
3．亚硝酸盐可以使腌制的肉类呈现鲜艳的红色，其原理是什么？腌制过程中，需要严格控制亚硝酸盐的用量，为什么？着色剂是物理变化，发色剂是化学变化。亚硝酸根离子进入肉类，生成少量亚硝酸，亚硝酸分解产生的NO与肌红蛋白反应生成亮红色的亚硝基肌红蛋白。亚硝酸盐对人体有害，使用时应严格控制用量。【考点一】着色剂、发色剂例题1.下列说法错误的是（ ）
A．食品中使用的发色剂本身不是色素，但使用后可以使食品呈现一定的颜色
B．人工合成的色素大多无营养价值，有些使用过量还对人体有害
C．食品中绝对不能加入亚硝酸盐，因为亚硝酸盐对人体有害
D．人工食用色素具有成本低廉、着色力强、不易分解等优点C例题2.下列做法正确的是（ ）
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．C【知识目标及能力要求】
知道调味剂的组成、性质和作用 阅读教材P62-63，完成下列问题：
1．常见的调味剂有_________、_________、鲜味剂、甜味剂、_________、食用香料等。
2．食醋以及各种汽水、饮料、果汁中含有的柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等都是__________.
3．生活中最为常用的鲜味剂是____________ 、_______________ 。
4．辣椒是一种常用的___________。咸味剂 酸味剂辣味剂酸味剂味精酱油辣味剂【考点二】调味剂5、为什么在烹调鱼虾时，要添加少量食醋？食醋对食物能起到什么作用？去腥，溶解钙质，促进钙、磷的吸收。【考点二】调味剂例题3.下列不属于食品添加剂的是（ ）
A．醋 B．食盐 C．料酒 D．蛋白质
例题4.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（ ）
①香肠中添加过量的亚硝酸钠 ；②烧鱼时加点食醋；
③白酒中掺入工业酒精 ； ④食品原料中添加"苏丹红一号"
A．①②③ B．①③④
C．②③④ D．①②③④DB 受热分解产生气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔的食品添加剂。【知识目标及能力要求】
知道疏松剂的组成、性质和作用 阅读教材P63-64，完成下列问题：
1、常用的疏松剂有______________、_______________、复合疏松剂等。NaHCO3 NH4HCO3【考点三】疏松剂【活动与探究】
2、碳酸氢钠和碳酸氢铵是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松。（1）请用方程式解释碳酸氢钠、碳酸氢铵作为疏松剂的原理分别是什么？
【考点三】疏松剂碳酸氢钠受热生成碳酸钠，使食品碱性增强；
碳酸氢铵分解放出氨气影响口味。
发酵粉产生的气量大，疏松效果好。（2）用碳酸氢钠和碳酸氢铵作疏松剂有什么不足？
发酵粉的优点有哪些？【考点三】疏松剂例题5.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，原因是（ ）
①NaHCO3热稳定性差 ②增加甜味 ③产生CO2 ④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．②④B【知识目标及能力要求】
知道防腐剂的组成、性质和作用 阅读教材P64-65，完成下列问题：
我国规定允许使用的防腐剂有__________、________、山梨酸、_______、丙酸钙等。苯甲酸苯甲酸钠山梨酸钾【考点四】防腐剂例题6.关于防腐剂的说法错误的是（ ）
A．防腐剂不改变食品的感官性状，保存时间长
B．常用的山梨酸和苯甲酸都属于酸性防腐剂
C．山梨酸是安全的防腐剂
D．福尔马林是效果最好的防腐剂D【课堂小结】
1．叶绿素、辣椒红、柠檬黄属于______剂，亚硝酸盐属于______剂（着色剂、发色剂）。
2．常见的调味剂有__________________________________________等。
3．疏松剂碳酸氢钠的疏松原理：___________________________________________。
疏松剂碳酸氢铵的疏松原理：___________________________________________。
4．常见的防腐剂：___________________________________________。着色发色咸味剂、酸味剂、鲜味剂、甜味剂、辣味剂、食用香料苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙1、D 2、A 3、C
4、C、D、A
5、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠
6、取样，微热，能产生红棕色气体的是NaNO2，无现象的是NaCl。题组训练答案专题2第二单元 提供能量与营养的食物
【知识目标及能力要求】
1.了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义
2.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、油脂、蛋白质等的消化和吸收
3.了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点；知道人体必需的几种常见的氨基酸，知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸
4.知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径；了解维生素C的重要性质；了解常见的维生素在人体中的作用
5.认识营养均衡与人体健康的关系；了解合理摄入营养物质的重要性
【活动与探究1】 糖类
阅读教材P49-51，完成下列问题：
1. 谷类、豆类、薯类中____含量丰富，水果中_____和_____含量较高，甘蔗和甜菜中富含_____
2. 糖类可分为________________________________，其中：
（1）葡萄糖和果糖属于____________，化学式为____________，是否同分异构体______
（2）蔗糖和麦芽糖属于____________，化学式为____________，是否同分异构体______
（3）淀粉和纤维素属于____________，化学式为____________，是否同分异构体______
3.人体每天所需能量有60%-70%由糖类提供，你能用两个化学方程式表示富含淀粉的食物进入人体后的消化过程吗？
4.淀粉在人体中能水解，在实验室里有催化剂存在的条件下也可以水解，具体流程如下：
（1）淀粉的检验：向溶液中加入 ，溶液变为 色；
葡萄糖的检验：向溶液中加入 ，水浴加热，产生 现象；
（2）根据什么现象可以判断淀粉已完全水解？部分水解呢？
（3）加入氢氧化钠溶液的作用是什么？
5.糖类物质摄入过少有什么危害？摄入过多呢？
6.糖尿病患者血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖只能通过尿液排出。回忆所学知识，该如何检验一位疑似糖尿病患者的尿液中是否含有葡萄糖呢？
例题1. 下列有关葡萄糖的说法错误的是 （ ）
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖可以在人体内水解
例题2.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是 （ ）
A.都属于糖，都有甜味
B.互为同分异构体
C.两者都能发生水解，生成葡萄糖
D.淀粉是人体的营养物质，而纤维素对人体无作用
【活动与探究2】 油脂
阅读教材P51-53，完成下列问题：
1.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，是 和 反应所生成的酯，由______、______、_______三种元素组成
2.植物油脂一般呈_____态，习惯上称为 ，主要存在于 ；
动物油脂一般呈_____态，习惯上称为 ，主要存在于 。
3.油脂是热值最 的营养物质，进入人体的油脂在酶的作用下会发生水解，你知道水解的产物吗？水解后又是如何被消化吸收呢？如果人体摄入的油脂过多有什么危害？
例题3. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是 （ ）
A.油脂是一种热值很高的营养物质
B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂是一种易溶于水的有机物
D.油脂会使人发胖，所以要控制油脂的摄入
例题4.下列有关油脂的叙述中，正确的是 （ ）
A.油脂是由C、H、O、N四种元素组成
B.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油
C.油脂属于高分子化合物
D.油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油
【活动与探究3】蛋白质
阅读教材P54-56，完成下列问题：
1.蛋白质主要由____、____、_____、____四种元素组成，有些蛋白质还含有____、 元素。
2.富含蛋白质的食物有 。
3.蛋白质在人体内水解的最终产物是 。这些产物一部分
，以满足生命活动的需要；另一部分则发生___________，释放能量。
4.构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有 种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，称为 。
5.天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，α-氨基酸中的两种官能团分别叫什么？根据氨基酸的结构你知道它有什么化学性质吗？
6.向鸡蛋清溶液中加入浓的氯化钠溶液会有沉淀析出，这是蛋白质的什么性质？析出的沉淀加水后还能溶解吗？你能总结发生这种变化的条件吗？这种变化有什么应用？
7.鸡蛋煮熟后，鸡蛋清变成了鸡蛋白，这是蛋白质的什么性质？鸡蛋白还能溶解吗？你能总结出发生这种变化的条件吗？这种变化有什么应用？
例题5.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )
①K2SO4 ②甲醛 ③KClO3 ④ 硝酸汞 ⑤ NH4Cl ⑥NaOH
A．②④⑥ B.①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥
例题6.下列物质不能发生水解的是 （ ）
A.蛋白质 B.油脂 C.氨基酸 D.淀粉
【活动与探究4】维生素
阅读教材P56-58，完成下列问题：
1. 根据维生素的溶解性一般把它分为________________和___________________两大类。
2. 维生素A又称__________，属于________性维生素；维生素C又称_______________，属于
_______________性维生素
3.维生素不提供能量，人体对它的需求量很小，但是生命活动不可缺少。你知道常见的几种维生素的功能和摄入途径吗？
维生素名称
功能
摄入途径
维生素A
维生素C
维生素D
4.维生素C易溶于水，易被氧化，遇热易分解。结合生活经验，你知道烹饪富含维生素C的食物时，如何减少维生素C的损失？
5.维生素C有较强的还原性，向含有Fe3+的溶液中加入维生素C，能观察到什么现象？若是向淀粉和I2的混合溶液中加入维生素C呢？
例题7.坏血病患者应该多吃的食物是 ( )
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和动物肝脏
例题8.下列关于维生素的叙述中，不正确的是 ( )
A．根据维生素的溶解性可将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
B．维生素可以为生命活动提供能量，是主要的供能物质
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人体新陈代谢
【课堂小结】
1. 淀粉在人体中水解的化学方程式是：_____________________________________________
2．葡萄糖在人体中发生_________，为生命活动提供能量，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________________
3．油脂在人体内水解的产物是________________和____________
4. 蛋白质在人体内水解的产物是____________，该产物中两种官能团是_______和________
5. 蛋白质发生盐析的条件：______________________________，盐析过程是否可逆_______，是否影响蛋白质的活性___________
6. 蛋白质发生变性的条件：__________________________，变性过程是否可逆_______，蛋白质的变性性质在生活中的常见应用是__________________
7. 缺乏维生素A易患_________________，补充途径是________________________
8. 维生素C又称____________，缺乏易患_________________，补充途径是______________
【题组训练】
1．人体最主要的供能物质是 （ ）
A.糖类 B.脂肪 C.蛋白质 D.无机盐
2．误食重金属盐会使人中毒，下列可以急救的措施是 （ ）
A．服大量的水 B．服葡萄糖溶液 C．服泻药 D．服鸡蛋清及泻药
3．下列同学饮食习惯科学的是 （ ）
A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡
C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水
4．下列方法不能使病毒蛋白变性的是 （ ）
A．蒸煮餐具 B．在公共场所喷洒过氧乙酸
C．用食盐水洗手 D．用碘酒消毒伤口
5．苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生
素C具有 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
6．（2014年小高考）右图为某品牌酱油标签的一部分。
①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基
酸是由大豆中的主要营养物质 水解而来的。
②小麦中的主要营养物质是 ，写出这种物质完
全水解的化学方程式： 。
7.（2011年小高考）保持营养平衡，合理使用药物是保证身
心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、 、 维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是___________________________________________________。
8．（2009年小高考）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_________。
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_________。
9.（2016年小高考）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是 。
②属于水溶性维生素的是 ，属于糖类的有阿拉伯果糖、 。
③蛋白质在人体内最终的水解产物是 。
10.（2015年小高考）营养均衡有利于身体健康。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。
课件49张PPT。食物是人类赖以生存的物质基础专题2 营养均衡与人体健康第二单元 提供能量与营养的食物新马高级中学高二化学组1.了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义
2.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、油脂、蛋白质等的消化和吸收
3.了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点；知道人体必需的几种常见的氨基酸，知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸
【知识目标及能力要求】4.知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径；了解维生素C的重要性质；了解常见的维生素在人体中的作用
5.认识营养均衡与人体健康的关系；了解合理摄入营养物质的重要性【知识目标及能力要求】人体从食物中获得的营养素主要有哪些？分别有哪些主要作用？糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水营养素糖类和油脂蛋白质维生素等组成人体组织提供人体所需的大部分能量调节新陈代谢今天你吃糖了吗？今天你吃糖了吗？今天你吃糖了吗？【活动与探究1】糖类阅读教材P49-51，完成下列问题：谷类、豆类、薯类中____含量丰富，水果中_____和
_____含量较高，甘蔗和甜菜中富含_____2. 糖类可分为__________________________，其中：
（1）葡萄糖和果糖属于_______，化学式为________，
是否同分异构体______
（2）蔗糖和麦芽糖属于_______，化学式为________，
是否同分异构体______
（3）淀粉和纤维素属于_______，化学式为________，
是否同分异构体______果糖蔗糖 淀粉 葡萄糖单糖、二糖、多糖 二糖 多糖 C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n单糖是是否3.人体每天所需能量有60%-70%由糖类提供，你能用两
个化学方程式表示富含淀粉的食物进入人体后的消化
过程吗？C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O【活动与探究1】糖类淀粉 葡萄糖 葡萄糖 酶 氧化糖元脂肪4.淀粉在人体中能水解，在实验室里有催化剂存在的条件
下也可以水解，具体流程如下：（2）根据什么现象可以判断淀粉已完全水解？部分水解呢？（3）加入氢氧化钠溶液的作用是什么？完全水解：碘水不变蓝部分水解：碘水变蓝，有银镜产生中和催化剂H2SO4，使溶液呈碱性【活动与探究1】糖类（1）淀粉的检验：向溶液中加入 ，溶液变为 色；
葡萄糖的检验：向溶液中加入 ，水浴加热，产生 现象；碘水蓝银氨溶液银镜5.糖类物质摄入过少有什么危害？摄入过多呢？过多会引起肥胖，引发动脉硬化、冠心病等疾病过少易患低血糖【活动与探究1】糖类6.糖尿病患者血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖只能
通过尿液排出。回忆所学知识，该如何检验一位疑似
糖尿病患者的尿液中是否含有葡萄糖呢？取尿液少量，滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生，证明含有葡萄糖【活动与探究1】糖类尿糖和血糖的检测：尿糖试纸、血糖仪例题1. 下列有关葡萄糖的说法错误的是 （ ）
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6
B.葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖是人体重要的能量来源
D.葡萄糖可以在人体内水解D【活动与探究1】糖类例题2.对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是 （ ）
A.都属于糖，都有甜味
B.互为同分异构体
C.两者都能发生水解，生成葡萄糖
D.淀粉是人体的营养物质，而纤维素对人体无作用C【活动与探究1】糖类【活动与探究2】 油脂阅读教材P51-53，完成下列问题：1.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，是 和 反应所生成的酯，主要有______、 ______、_______三种元素组成
2.植物油脂一般呈____态，主要存在于________________
动物油脂一般呈____态，主要存在于_______________高级脂肪酸 CHO液植物的种子、果实固动物的脂肪甘油 1.油脂是热值最 的营养物质，进入人体的油脂在酶的作用下会发生水解，你知道水解的产物吗？水解后又是如何被消化吸收呢？如果人体摄入的油脂过多有什么危害？高级脂肪酸 + 甘油氧化分解，提供能量合成脂肪，储存能量高如果人体摄入的饱和酯太多，容易发胖，可能引发高血压、高血脂等疾病【活动与探究2】 油脂例题3. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是 （ ）
A.油脂是一种热值很高的营养物质
B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂是一种易溶于水的有机物
D.油脂会使人发胖，所以要控制油脂的摄入C【活动与探究2】 油脂例题4.下列有关油脂的叙述中，正确的是 （ ）
A.油脂是由C、H、O、N四种元素组成
B.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油
C.油脂属于高分子化合物
D.油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油D【活动与探究2】 油脂导致这些婴儿身患重病甚至夺去他们生命的竟然是他们每天都必须食用的食品———“奶粉”
2004年4月在安徽阜阳的农村，100多名出生时健康,在喂养期间陆续患上一种怪病——四肢短小，身体瘦弱，脑袋显得较大(“大头娃娃”)，其中的10多名“大头娃娃”相继夭折。阅读教材P54-56，完成下列问题：1.蛋白质主要由____、____、_____、____四种元素组成，
有些蛋白质还含有____、___元素
2.富含蛋白质的食物有____________________________
3.蛋白质在人体内水解的最终产物是_______________。
这些产物一部分__________________，以满足生命活动
的需要；另一部分则发生___________，释放能量
4.构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有 种氨基
酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，称为 。 P SC H O N大豆、牛奶、鸡蛋、肉类等氨基酸氧化反应重新合成蛋白质等【活动与探究3】蛋白质 8必需氨基酸八种必需氨基酸：
缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸
、丝氨酸、苏氨酸、赖氨酸5．天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，α-氨基酸中的两种官能团分别叫什么？根据氨基酸的结构你知道它有什么化学性质吗？氨基：—NH2
羧基：—COOH氨基呈碱性，羧基呈酸性，所以氨基酸既可以与酸反应，也可以与碱反应【活动与探究3】蛋白质 6.向鸡蛋清溶液中加入浓的氯化钠溶液会有沉淀析出，
这是蛋白质的什么性质？析出的沉淀加水后还能溶解
吗？你能总结发生这种变化的条件吗？这种变化有什么应用？
条件：浓的轻金属盐（钾盐、钠盐等）或铵盐加水能溶解蛋白质的盐析【活动与探究3】蛋白质 应用：分离提纯蛋白质7.鸡蛋煮熟后，鸡蛋清变成了鸡蛋白，这是蛋白质的什
么性质？鸡蛋白还能溶解吗？你能总结出发生这种变化
的条件吗？这种变化在生活中有什么应用？条件：强酸、强碱、重金属盐、加热、甲醛、酒精等应用：杀菌消毒蛋白质的变性加水不溶解【活动与探究3】蛋白质 例题5.下列能使蛋白质变性的物质是 ( )
①K2SO4 ②甲醛 ③KClO3 ④ 硝酸汞
⑤ NH4Cl ⑥NaOH
A．②④⑥ B.①③⑤ C. ①②③ D. ④⑤⑥
例题6.下列物质不能发生水解的是 （ ）
A.蛋白质 B.油脂 C.氨基酸 D.淀粉AC【活动与探究3】蛋白质 据记载：12和14世纪，十字军士兵因坏血病折磨而造成数以百计人死亡。1498年，俄国一支由160人组成的探险队，乘船远航到印度,绝大多数人出现患坏血病症状：牙龈不断出血，浑身出现青斑，有的甚至丧命。当船员上岸食用新鲜的蔬菜和水果后，这些症状竟然逐渐消失了。1747年，苏格兰医生詹姆斯·林德对患有坏血病的船员进行的各种饮食效果实验中，发现了新鲜的桔子和柠檬对坏血病有快速的疗效。美国科学家S·金和英国的艾伯特·森特-乔尔吉终于从圆白菜、柑橘类水果和肾上腺分离并结晶出了抗坏血酸，即维生素C。富含维生素的食物维生素C主要存在于新鲜水果及蔬菜中。【活动与探究4】维生素胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高【活动与探究4】维生素【活动与探究4】维生素阅读教材P56-58，完成下列问题：
根据维生素的溶解性一般把它分为________________
和___________________两大类
2. 维生素A又称__________，属于________性维生素；
维生素C又称___________，属于 _______性维生素脂溶性水溶性视黄醇脂溶抗坏血酸水溶思考与交流：
比较维生素A和维生素C的结构简式，它们的分子结构中的羟基数目有什么不同，这与它们的溶解性有什么关系？羟基数目越多，水溶性越强；
数目越少，脂溶性越强。维生素A维生素C3.维生素不提供能量，人体对它的需求量很小，但是生命
活动不可缺少。你知道常见的几种维生素的功能和摄入
途径吗？ 防治夜盲症、干眼症防治坏血病促进Ca2+吸收,防治佝偻病、软骨病胡萝卜、鱼肝油等新鲜水果和蔬菜晒太阳，蛋黄、全脂牛奶、动物肝脏等【活动与探究4】维生素4.维生素C易溶于水，易被氧化，遇热易分解。结合生活
经验，你知道烹饪富含维生素C的食物时，如何减少维
生素C的损失？避免长时间高温加热菜要先洗后切加少许食醋【活动与探究4】维生素5.维生素C有较强的还原性，向含有Fe3+的溶液中加入维
生素C，能观察到什么现象？若是向淀粉和I2的混合溶
液中加入维生素C呢？溶液蓝色褪去【活动与探究4】维生素例题7.坏血病患者应该多吃的食物是 ( )
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉
C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和动物肝脏
例题8.下列关于维生素的叙述中，不正确的是 ( )
A．根据维生素的溶解性可将维生素分为脂溶性和
水溶性两大类
B．维生素可以为生命活动提供能量，是主要的供
能物质
C．维生素C具有较强的还原能力，容易被氧化
D．维生素的作用是维持细胞的正常功能，调节人
体新陈代谢AB【活动与探究4】维生素【课堂小结】1. 淀粉在人体中水解的化学方程式是：2．葡萄糖在人体中发生_________，为生命活动提供能
量，写出该反应的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O氧化分解3．油脂在人体内水解的产物是___________和______高级脂肪酸甘油4. 蛋白质在人体内水解的产物是____________，该产物
中两种官能团是_______和________ 氨基酸氨基羧基5. 蛋白质发生盐析的条件：_______________________，
盐析过程是否可逆___，是否影响蛋白质的活性____钾盐、钠盐或铵盐可逆不影响【课堂小结】6. 蛋白质发生变性的条件：_______________________，
变性过程是否可逆_______，蛋白质的变性性质在生活
中的常见应用是__________________强酸、强碱、重金属盐、加热等不可逆杀菌消毒7. 缺乏维生素A易患_________________，补充途径是
________________________干眼症夜盲症胡萝卜、鱼肝油等8. 维生素C又称_________，缺乏易患______________，
补充途径是______________坏血病新鲜水果及蔬菜抗坏血酸第四单元 造福人类健康的化学药物
考点一：生活中常用的药物
【知识目标及能力要求】
1.通过实例了解某些药物的主要成分和疗效
2.知道安全用药常识和医疗保健的重要性
【活动与探究1】抗酸药
1.胃酸的主要成分及作用分别是什么？胃酸分泌过多时会怎样？
2.当胃酸分泌过多时，常服用抗酸药以缓解病症，请结合教材填写下表
抗酸药的名称
作用原理（用化学方程式或离子方程式表示）
胃舒平Al（OH）3
胃得乐(碳酸镁)
碳酸氢钠片
3. 某胃药的主要成分是Alb Mg c（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，该反应的实质是复分解反应。
产物的判断：盐酸中的 （阳离子）和 结合生成 ，和
结合生成 ，剩余的 和 结合生成 。
b、c、m之间的关系：根据化合物中阴阳离子所带电荷相同，请用等式表示b、c、m之间的关系 。
请写出该反应的方程式： 。
4. 若某病人因胃酸过多，导致胃溃疡，能否使用碳酸氢钠这种抗酸药进行治疗？
例题1．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗 ( )
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黄素 D．胃舒平
【活动与探究2】解热镇痛药、抗菌药、抗生素
1．解热镇痛药能使发热病人的体温降至正常，并起到_______的作用。水杨酸及其盐类均有较强的__________和_______、______效用。_________是最古老、最著名的一种水杨酸类药。
2．磺胺类药物是最早用于治疗____________的人工合成抗菌药。
3．抗生素是能抑制某些微生物（_________________）生长或能杀灭某些微生物的一类物质。________是最早发现的一种天然抗生素。抗菌药物使用不当可能引起______，也可能造成____________，威胁人体健康。因此，使用青霉素之前要进行________。
例题1．雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用下列哪种药品进行治疗 （ ）
A.麻黄碱 B.抗酸药 C.阿司匹林 D.青霉素
【活动与探究3】请合理用药
1.长期使用从用阿司匹林可导致________、_________；过量服用维生素C会引起________和______________等。
2.鸦片、吗啡、海洛因等物质有________、________、________的作用，可用于治疗某些疾病。但其服用后容易上瘾，对人的生理和心理产生严重危害，这类物质属于_____。
3.什么叫处方药？什么叫非处方药？我们家里应该常备哪几种药？
例题3．关于合理用药的下列说法中错误的是 ( )
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服
【课堂小结】
1. 常见的抗酸药中的___________、__________、________均用于治疗胃酸过多，
请分别写出其反应的离子方程式：______________________________________、
________________________________、_________________________________。
2.阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，具有_____________作用。
3. 最早发现的一种天然抗生素是__________，具有__________作用。
【题组训练】
1．下列说法错误的是 ( )
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D．青霉素是一种重要的消炎药，也是最早发现的天然抗生素
2. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一，下列有关药物的说法不正确的是 （ ）
A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药
B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞壁的破裂而死亡
D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
3. 关于抗生素青霉素的下列说法不正确的是 （ ）
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．阿莫西林是一种青霉素
C．使用青霉素前需要进行皮试
D．青霉素有杀菌作用
4．毒品严重危害人类社会，我们要珍惜生命，远离毒品。冰毒的化学式为C10H15N，下列有关该毒品的叙述正确的是 ( )
A．完全燃烧生成二氧化碳和水
B．冰毒除其他毒性外，不完全燃烧时还可生成一氧化碳
C．冰毒有止痛、镇静的作用，可以少量服用
D．C、H、N元素的质量之比为10:15:1
5．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 ( ) A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素
C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
6.长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液。因为水杨酸中含有 （官能团）所以显酸性可以和小苏打反应。两者的反应可以看作是 （反应类型），即离子进行互换，水杨酸作为一种酸，反应时肯定会电离出 离子，请尝试写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
______________________________________________________。
水杨酸
课件27张PPT。统计数据表明：平均估计寿命： 35岁 70.8岁 传染病死亡率： 35% 5%我国这两项指标均已接近发达国家水平，其重
要原因是普遍应用了各种新型药物。（1949年 2000年） 第 四 单 元
造福人类健康的化学药物新马高中高二化学组1.通过实例了解某些药物的主要成分和疗效
2.知道安全用药常识和医疗保健的重要性
【知识目标及能力要求】【活动与探究1】抗酸药【活动与探究】1.胃酸的主要成分及作用分别是什么？
胃酸分泌过多时会怎样？ 盐酸促进食物消化，抑制细菌生长会出现吐酸水、恶心、胃疼等症状抗酸药抑制胃酸分泌药【活动与探究1】抗酸药2.当胃酸分泌过多时，常服用抗酸药以缓解病症，请结合教材填写下表。胃舒平胃得乐碳酸氢钠片Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2OHCO3－ + H+ = CO2↑+H2O Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O【活动与探究1】抗酸药【活动与探究1】抗酸药三硅酸镁2MgO·3SiO2·nH2O也有抗酸作用，其与胃酸反应的化学方程式为：2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2·nH2O+2H2O 【活动与探究1】抗酸药某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3，用于抑制胃酸过多。与胃酸反应的化学方程式为：胃药铝碳酸镁，主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3，与胃酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑NaAl(OH)2CO3+4HCl═NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑3. 某胃药的主要成分是Alb Mg c（OH）mCO3，常用
于治疗胃酸过多，该反应的实质是复分解反应。
产物的判断：盐酸中的 （阳离子）和胃药中的
结合生成 ，和胃药中的 结合生成 ，剩余的 和
结合生成 。b、c、m之间的关系：根据化合物中阴阳离子所带电荷相同，请用等式表示b、c、m之间的关系 。
请写出该反应的方程式： 。【活动与探究1】抗酸药H+OH-H2OCO32-H2O和CO2CI-AI3+（Mg2+）AlCl3和MgCl23b+2c = m+2【活动与探究1】抗酸药AlbMgc(OH)mCO3+(m+2)HCl=
bAlCl3+cMgCl2+(m+1)H2O+CO2↑2AlbMgc(OH)mCO3+(6b+4c)HCl=
2bAlCl3+2cMgCl2+(3b+2c+m)H2O+2CO2↑4.若某病人因胃酸过多，导致胃溃疡，能否使用
碳酸氢钠这种抗酸药进行治疗？不能，使用 NaHCO3 会产生 CO2 气体，刺激胃壁，可能引起胃穿孔【活动与探究1】抗酸药例题1．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗
A．阿司匹林 B．青霉素
C．麻黄素 D．胃舒平D【活动与探究1】抗酸药【活动与探究2】解热镇痛药、抗菌药、抗生素 【问题导学】阅读教材P69-73，完成下列问题：
1．解热镇痛药能使发热病人的体温降至正常，并起到
_______的作用。水杨酸及其盐类均有较强的
__________和_______、______效用。_________是最
古老、最著名的一种水杨酸类药。缓解疼痛解热镇痛 抗炎 抗风湿阿司匹林 6.长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸 可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液。因为水杨酸中含有 （官能团）所以显酸性可以和小苏打反应。该反应可以看作是 （反应类型），即离子进行互换，水杨酸作为一种酸，反应时肯定会电离出 离子，请尝试写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
_______________________________________________。【题组训练】-COOH复分解反应H+【活动与探究2】解热镇痛药、抗菌药、抗生素 【问题导学】阅读教材P69-73，完成下列问题：
2．磺胺类药物是最早用于治疗____________的人工合成
抗菌药。全身性感染3．抗生素是能抑制某些微生物（___________________）生长或能杀灭某些微生物的一类物质。________是最早发现的一种天然抗生素。抗菌药物使用不当可能引起
，也可能造成 ，威胁人体健康。因此，使用青霉素之前要进行 。细菌、真菌、放线菌属等青霉素不良反应细菌耐药性的增长皮肤敏感试验【活动与探究2】解热镇痛药、抗菌药、抗生素 例题2.雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒
发烧病人可服用下列哪种药品进行治疗
A.麻黄碱 B.抗酸药
C.阿司匹林 D.青霉素
C【活动与探究2】解热镇痛药、抗菌药、抗生素 【活动与探究3】请合理用药阅读教材P74--76，完成下列问题：
1.长期使用从用阿司匹林可导致________、_________；过量服用维生素C会引起________和______________等。
2.鸦片、吗啡、海洛因等物质有________、________、________的作用，可用于治疗某些疾病。但其服用后容易上瘾，对人的生理和心理产生严重危害，这类物质属于_____。胃溃疡 胃出血肠胃不适 泌尿系统结石麻醉 止痛 镇静毒品3.什么叫处方药？什么叫非处方药？我们家里应该常备哪几种药？处方药：凭医师处方才能购买使用的药物非处方药：OTC,可在柜台上买到的药【活动与探究3】请合理用药感冒药、止咳药、退烧贴、退烧药、消毒酒精、碘酒、创可贴等例题3．关于合理用药的下列说法中错误的是
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前
口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的
临床研究确定的
D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服D【活动与探究3】请合理用药【课堂小结】常见的抗酸药有_________、________、_________，
均用于治疗胃酸过多
请分别写出其反应的离子方程式：________________________________
________________________________、________________________________。
2.阿司匹林是第一个重要的人工合成药物，具有__________作用.
3. 最早发现的一种天然抗生素是__________，具有__________作用。胃舒平胃得乐碳酸氢钠片MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2OHCO3－ + H+ = CO2↑+H2O Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O解热镇痛青霉素消炎【题组训练】1．下列说法错误的是
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，
是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物
C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要
进行皮肤敏感试验
D．青霉素是一种重要的消炎药，也是最早发现的天
然抗生素B2.药物是人类抵御疾病的重要武器之一，下列有关药物的
说法不正确的是
A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药
B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞
壁的破裂而死亡
D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品B【题组训练】3. 关于抗生素青霉素的下列说法不正确的是 A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．阿莫西林是一种青霉素
C．使用青霉素前需要进行皮试
D．青霉素有杀菌作用A【题组训练】 4．毒品严重危害人类社会，我们要珍惜生命，远离毒品。冰毒的化学式为C10H15N，下列有关该毒品的叙述正确的是 A．完全燃烧生成二氧化碳和水
B．病毒除其他毒性外，它不完全燃烧还可生成一氧化碳
C．冰毒有止痛、镇静的作用，可以少量服用
D．C、H、N元素的质量之比为10:15:1 B【题组训练】5．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都
属于毒品的是
A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素
C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁
C【题组训练】Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+21H2O+CO2↑某胃药主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，与胃酸（其主要成分为盐酸）反应的化学方程式为：专题3 第一单元 应用广泛的金属材料
【知识目标及能力要求】
1.知道生活中常见合金的组成，认识金属和合金性能上的主要差异
2.了解金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义
【活动与探究1】金属的性质及其应用
阅读教材P84-86，完成下列问题：
1．铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅?为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?
2．我们在使用铝制炊具时应注意什么问题?
例题1．铝质餐具不宜经常用热碱水洗涤的原因是（ ）
A．铝在常温下性质稳定 B．铝有还原性
C．铝和氧化铝都可与碱溶液反应 D．铝表面的氧化膜受热会分解
例题2．小明家中收藏了一件距今几十年的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易与其他物质发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生氧化还原反应
C．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易被氧化
【活动与探究2】常见合金的组成及应用
阅读教材P86-88，完成下列问题：
1．合金：两种或两种以上金属（或非金属）相互熔合而成的具有 的物质。
2．特性：①合金的熔点_______其各组成金属熔点。
②合金的硬度和强度 于其组成金属。
3．计算机和照相机外壳常用_________材料，这种材料的优点_________________。
4．生铁和钢都是____________材料。生活中常用的不锈钢是在钢中熔合_______、______
而制成的。
5．门锁一般是_________材料，其主要组成元素是_______、_______。
例题3．（2014学测）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用
不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A．铁 B．碳 C．铜 D．铝
例题4．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
例题5.（2016学测节选）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列，机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是（ ）
A．密度大 B．硬度大 C.．抗腐蚀
【活动与探究3】金属的腐蚀与防护
阅读教材P88-90，完成下列问题：
1．金属的腐蚀可以分为哪两类？它们有哪些不同？
2．为什么炒过菜的铁锅没有及时清洗很容易生锈?
3．马口铁（镀锡铁）与白铁（镀锌铁）镀层损坏时，哪种铁腐蚀更快？为什么？
4．你知道海水中行驶的轮船如何防腐蚀吗？
5．尝试归纳金属防腐的方法有哪些？
例题6．下列做法不能起到防锈作用的是 ( )
A．保留铁制品表面的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油 D．在车船的表面涂油漆
例题7．下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 ( )
A．在金属的表面上涂矿物油或喷漆
B．用氧化剂使金属表面生成致密的氧化物的保护膜
C．将刀具制成不锈钢材料
D．在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌锭
【课堂小结】
铝是活泼金属，但铝制品在空气中不易生锈，是因为___________________________；
常温下，铝制或铁制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸是因为发生__________。
2．合金的熔点_______其各组成金属熔点，合金的硬度和强度 于其组成金属。
3．金属的腐蚀主要包括_______腐蚀和_______腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀负极的电极反应：_______________________。
4．列举金属防护的方法：_________________________________________________。
【题组训练】
1．关于金属材料铝的说法错误的是（ ）
A．铝性能优越，但应控制用铝来制炊具
B．铝的导电性很好，常用于输电的导线
C．家用铝锅可以长时间存放腌制酸菜
D．铝制容器可盛装浓硝酸
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之
一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（ ）
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水
⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃药 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧
C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（ ）
A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力
4．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗世人的事件屡有发生,下列不易区别其真伪的方法是
（ ）
测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
5．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（ ）
A．避免长期接触潮湿空气 B．避免与酸性物质接触
C．不能接触干燥的空气 D．不能盛放硫酸铜溶液
6．下列金属防锈的措施中，错误的是（ ）
A．在面盆等铁制品表面烧制搪瓷，可防止铁生锈且美观
B．在自行车的转轴等部位使用黄油或机油，既防锈又润滑
C．在铝制炊具表面涂抹油漆，既防铝生锈又美观
D．在轮船底部装上一定数量的锌块，可保护船身不被腐蚀
7．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ）
A．在潮湿疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤
8．下列做法不能起到防锈作用的是（ ）
A．保留铁制品表面的铁锈 B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油 D．在车船的表面涂油漆
9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）
A．铝质铆钉主要发生了化学腐蚀
B．发生了电化学腐蚀，并且铝作为原电池的正极
C．形成原电池时，铜作负极
D．铝质铆钉作为原野电池的负极被氧化而腐蚀
课件36张PPT。绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界【知识目标及能力要求】1.认识金属和合金性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成
2.了解金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义应用广泛的金属材料 1.铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅?
我们在使用铝制炊具时应注意什么问题?不能用于装酸性或碱性食品；不宜用酸性或碱性的洗涤剂【活动与探究1】金属的性质及其应用阅读教材P84-86，完成下列问题：铝的导热性好； 一层致密的氧化膜
2.为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?铝发生钝化，生成一层致密的氧化膜 【活动与探究1】金属的性质及其应用例题1．铝质餐具不宜经常用热碱水洗涤的原因是（ ）
A．铝在常温下性质稳定
B．铝有还原性
C．铝和氧化铝都可与碱溶液反应
D．铝表面的氧化膜受热会分解
C例题2．小明家中收藏了一件距今几十年的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易与其他物质发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生氧化还原反应
C．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D．铝不易被氧化 C铝合金 坚铝（Al、Cu、Mg、Mn）镁铝合金（Mg、Al）铁合金 生铁 （Fe、C，含C 2%－4%）不锈钢（Fe、Cr、Ni）钢（Fe、C，含C 0.3%－2%） 铜合金黄铜（Cu、Zn）青铜（Cu、Sn）钛合金——“21世纪金属”“亲生物金属”人造关节、人造骨航天飞机、卫星【活动与探究2】常见合金的组成及应用阅读教材P86-88，完成下列问题：1．合金：两种或两种以上金属（或非金属）相互熔
合而成的具有_________的物质。
2．特性: ①合金的熔点 其各组成金属熔点。
②合金的硬度和强度_____于其组成金属。金属特性高低于焊锡(18℃)67%锡 (232.1℃)33%铅 (327.7℃ )保险丝 (70℃)12.5%锡 (232.1℃)25%铅 (327.7℃ )50%铋 (271.4 ℃)【活动与探究2】常见合金的组成及应用3.计算机和照相机外壳常用________材料，这种材料
的优点___________________________
4.生铁和钢都是_______材料。生活中常用的不锈钢
是在钢中熔合_____、_____而制成的。
5.门锁一般是______材料，其主要组成元素是____、
____。黄铜密度小，硬度大、耐腐蚀铁合金铬镍镁铝合金铜锌例题3．（2014小高考）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是 （ ）
A．铁 B．碳 C．铜 D．铝A例题4．下列物质不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银D例题5.（2016学测节选）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列，机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是（ ）
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀A铁锈 Fe2O3·XH2O四川省宜宾市城区的南门大桥断裂钢铁生锈造成大桥断裂！铜绿 Cu2(OH)2CO3【活动与探究3】金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀可以分为哪两类？它们有哪些不同？ 阅读教材P88-90，完成下列问题：化学腐蚀、电化学腐蚀形成原电池，较活泼金属被氧化金属被氧化金属跟氧化剂（如O2）直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触两者往往同时发生，电化学腐蚀更常见 【活动与探究3】金属的腐蚀与防护2.为什么炒过菜的铁锅没有及时清洗容易生锈?Fe、C与残留的电解质溶液形成原电池，发生电化学腐蚀 Fe → Fe2+→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3·XH2OFe作为负极：Fe – 2e– = Fe2+【活动与探究3】金属的腐蚀与防护3.马口铁（镀锡铁）与白铁（镀锌铁）镀层损坏时，
哪种铁腐蚀更快？为什么？马口铁：铁比锡活泼，铁作为负极，被腐蚀；
白铁：铁比锌稳定，铁作为正极，被保护。马口铁腐蚀更快；4.你知道海水中行驶的轮船如何防腐蚀吗？【活动与探究3】金属的腐蚀与防护锌块吃水线以下装上锌块刷油漆 包上一层塑料 “机械转动部位” 用油来防锈自行车的钢圈和车铃是在钢上镀铬烤蓝：用发蓝液使铁器表面生成致密的Fe3O4薄膜钢中熔合了Cr和Ni形成不锈钢，改变了内部结构5.尝试归纳金属防腐的方法有哪些？【活动与探究3】金属的腐蚀与防护（1）覆盖保护层：
（2）改变金属内部结构：
（3）电化学防护法：涂油漆、包裹塑料、涂油、电镀、烤蓝等。制成各种合金，如不锈钢在要保护的金属上连接一种更活泼的金属，如船身装上锌块例题6．下列做法不能起到防锈作用的是 ( )
A．保留铁制品表面的铁锈
B．在铁制品表面镀锌
C．在金属机械上涂油
D．在车船的表面涂油漆A例题7．下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是 ( )
A．在金属的表面上涂矿物油或喷漆
B．用氧化剂使金属表面生成致密的氧化物的保护膜
C．在金属中加入一些铬或镍制成合金
D．在轮船的船壳吃水线以下部分装上锌锭D【课堂小结】1.铝是活泼金属，但铝制品在空气中不易生锈，是因为_________________________常温下，铝制或铁制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸是因为发生_______.
2.合金的熔点_____其各组成金属熔点，但合金的硬度
_____其组成金属.
3.金属的腐蚀主要包括_____腐蚀和______腐蚀。钢铁发生电化学腐蚀负极的电极反应______________
4.列举金属防护的方法:_______________________
_________________________________________钝化低于高于Fe - 2e- = Fe2+涂油漆电镀包裹塑料制成合金烤蓝表面形成一层致密的氧化膜化学电化学题组训练 C、C、B、D、C、C、C、A、D专题3 第三单元 高分子材料和复合材料
【知识目标及能力要求】
1.知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能
2.认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
【活动与探究1】塑料
阅读教材P101-103，完成下列填空：
1．塑料的主要成分是_____________。
2．塑料具有__________、__________、__________、_________、_________等优点。
3．食品保鲜袋是用哪种塑料生产的？其单体是什么？你能写出相关反应原理的方程式吗？属于什么反应类型？
4．常见的塑料还有哪些？
5．塑料凉鞋的鞋帮断了，可用热黏结法修补，这是一类什么样的塑料？有什么特性？你还能举出哪些这种塑料制品？
6．插座面板有裂痕，却无法修补，这是一类什么塑料呢？有什么特性？你还能举出哪些这种塑料制品？
例题1. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B. 塑料的主要成分是合成树脂，还含有一些添加剂
C.酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
D. 常用作食品包装袋的是聚乙烯塑料
例题2. 下列关于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）
A. 粉碎填埋于土壤中
B. 将废弃物燃烧
C. 将废弃物倾倒于海洋中
D. 将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油
【活动与探究2】纤维
阅读教材P104-106，完成下列问题：
1.天然纤维分为哪两类？它们的成分分别是什么？
常见的合成纤维有哪些？
例题3. 下列物质属于天然纤维的是 ( )
A．尼龙 B．棉花 C．涤纶 D．聚乙烯
【活动与探究3】橡胶
阅读教材P106-107，完成下列问题：
1．天然橡胶是以______________为主要原料制造的，是______型高分子，它的缺陷是
________________________________________________________________。
2．为克服上述缺陷，主要采用 的方法(即硫化处理)，形成了 键，使线型分子转变为________________分子。硫化橡胶的优点是 。
3．常见的合成橡胶有哪些？
例题4.橡胶属于重要的工业原料，为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化
处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 （ ）
A、橡皮筋 B、汽车外胎 C、普通气球 D、橡胶手套
【活动与探究4】功能高分子材料和复合材料
阅读教材P108-109，完成下列问题：
1．列举几种功能高分子材料。
2．什么是复合材料？复合材料是由哪两部分组成的？
3．列举几种常见的复合材料。
【课堂小结】
天然高分子化合物包括__________________________，合成高分子材料包括_______
_______________________________________________。
食品保鲜膜的主要成分是______________，用方程式表示它的生产原理：
________________________________________________________________________。
棉花的主要成分是____________，蚕丝、羊毛的主要成分是____________________。
4. 天然橡胶是________型高分子，物理或机械性能都较差，采用 措施使其变成________________结构的硫化橡胶，可增大强度和弹性。
5. 列举常见的复合材料 。
【题组训练】
现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ( )
①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂
A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥
2. 属于合成有机高分子化合物的是 （ ）
A.纤维素 B.聚乙烯 C.肥皂 D.淀粉
3. 复合材料的优点是 ( )
①强度高 ②质量轻 ③耐高温 ④耐腐蚀
A.仅①④ B.仅②③ C.除③外 D.全部
4. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 （ ）
A.聚丙烯 B.新型陶瓷 C.镁铝合金 D.钢化玻璃
5．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是 （ ）
A.属于有机高分子材料 B.大量使用不会产生“白色污染”
C.生产原理符合“绿色化学”思想 D.工业上通过乙烯加聚合成
6．下列产品所用的塑料，具有热固性的是 ( )
A．防水塑料手套 B．炒菜锅的手柄 C．雨衣 D．浴帽
7．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为____________、_____________。
（2016年真题）2015年11月首架C919打飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂
合金性质的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是 （填字母）。
a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是 （填字母）。
a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷
（2015年真题）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母）。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 （填字母）。
a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）。
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱
（2014年真题）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于 。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是 。
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和 。
a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
课件36张PPT。第三单元 高分子材料和复合材料学习目标1、知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其
重要性能
2、认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质
量的影响生活中常见的塑料制品脲醛塑料（电玉）聚四氟乙烯（PTFE)聚苯乙烯（PS)聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA) 阅读教材P101-103，完成下列填空：
1．塑料的主要成分是 。
2．塑料具有 、 、 、
、 等优点。合成树脂【活动与探究1】塑料密度小强度高化学性质稳定绝缘性好耐摩擦3．食品保鲜袋是用哪种塑料生产的？其单体是什么？你能写出相关反应原理的方程式吗？属于什么反应类型？【活动与探究1】塑料加聚反应 聚乙烯，其单体是乙烯 4．常见的塑料还有哪些？【活动与探究1】塑料 聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等通用塑料；
含氟塑料、聚丙烯醇、聚砜等特种塑料；
ABS塑料、聚碳酸酯等工程塑料聚 四 氟 乙 烯塑料王用ABS塑料制成的装修材料及其他各种用品美观轻巧，可与金属媲美。电视机、洗衣机等家用电器的壳体，通讯器材、汽车、飞机零部件及各种仪表的外壳等都是用ABS塑料制成的。图3-32
用ABS塑料制成洗衣机的外壳坚硬、绝缘、强度高、耐热、弹性好、耐冲击等手术套服包装薄膜制品 可溶性医用塑料：聚乙烯醇5．塑料凉鞋的鞋帮断了，可用热黏结法修补，这是一类什么样的塑料？有什么特性？你还能举出哪些这种塑料制品？ 【活动与探究1】塑料热塑性塑料 ，线型高分子 熔化、成型过程可反复进行；塑料桶、塑料盆等6．插座面板有裂痕，却无法修补，这是一类什么塑料呢？有什么特性？你还能举出哪些这种塑料制品？ 【活动与探究1】塑料体型结构，热固性塑料加工成型后不会受热熔化电器的外壳、炒锅的把手等 热固性塑料再次受热时，链与链间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型为什么两种塑料的特性不同呢?热塑性塑料具有长链状的线型结构。受热时，分子间作用力减弱，易滑动；冷却时，相互引力增强，会重新硬化例题1. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B. 塑料的主要成分是合成树脂，还含有一些添加剂
C. 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
D. 常用作食品包装袋的是聚乙烯塑料【活动与探究1】塑料C例题2. 下列关于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是 （ ）
A. 粉碎填埋于土壤中
B. 将废弃物燃烧
C. 将废弃物倾倒于海洋中
D. 将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油【活动与探究1】塑料D锦纶（尼龙）腈纶毛毯尼龙制品防弹衣高强度涤纶制成
的航天服
阅读教材P104-106，完成下列问题：
1.天然纤维分为哪两类？它们的成分分别是什么？【活动与探究2】纤维动物纤维和植物纤维蚕丝、羊毛：蛋白质；
棉花、麻、木材、草类：纤维素2.常见的合成纤维有哪些？ 【活动与探究2】纤维锦纶、涤纶、维纶、氯纶、氨纶、腈纶、丙纶等例题3. 下列物质属于天然纤维的是 ( )
A．尼龙 B．棉花
C．涤纶 D．聚乙烯【活动与探究2】纤维B阅读教材P106-107，完成下列问题：
1．天然橡胶是以______________为主要原料制造的，是______型高分子，它的缺陷是
。
2．为克服上述缺陷，主要采用 的方法(即硫化处理)，形成了 键，使线型分子转变为________________分子。硫化橡胶的优点是 。【活动与探究3】橡胶天然胶乳线物理与机械性能比较差，在温度较高或受力较大时，容易发生形变且不能复原增加橡胶分子之间交联二硫体型网状既有弹性又不易变形 天然橡胶的主要成分 橡胶的硫化：3．常见的合成橡胶有哪些？ 【活动与探究3】橡胶丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶、聚硫橡胶、硅橡胶例题4.橡胶属于重要的工业原料，为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应，橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差，下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是 （ ）
A、橡皮筋 B、汽车外胎
C、普通气球 D、橡胶手套【活动与探究3】橡胶B
阅读教材P108-109，完成下列问题：
1．列举几种功能高分子材料。【活动与探究4】功能高分子材料和复合材料高吸水性材料、生物活性材料、导电性材料、光敏性材料、催化性材料尿不湿（高吸水性材料）液晶显示器（光敏性材料）生物活性材料2．什么是复合材料？复合材料是由哪两部分组成的？
3．列举几种常见的复合材料。【活动与探究4】功能高分子材料和复合材料 复合材料：两种或两种以上性质不同材料组合而成基体材料和增强材料钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢复合材料－玻璃钢碳纤维复合材料【课堂小结】
1.天然高分子化合物包括 ，合成高分子材料包括________________________________________。
2.食品保鲜膜的主要成分是______________，用方程式表示它的生产原理：
_________________________________________。
3.棉花的主要成分是____________，蚕丝、羊毛的主要成分是____________________。
4.天然橡胶是________型高分子，物理或机械性能都较差，采用 措施使其变成________________结构的硫化橡胶，可增大强度和弹性。
5.列举常见的复合材料 。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶塑料、合成纤维、合成橡胶、功能高分子聚乙烯纤维素蛋白质线硫化体型网状钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦 专题3 第二单元 功能各异的无机非金属材料
【知识目标及能力要求】
1.知道常用的硅酸盐材料的主要化学成分、生产原料及其用途。
2.列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）
【活动一】生活中的硅酸盐材料
阅读教材P92-97，完成下列问题：
1．生活中最常用的三大硅酸盐材料分别是什么？
2．完成下表。
生产设备
主要原料
生产原理
主要成分
陶瓷
--------
---------------------
玻璃
水泥
---------------------
【活动与探究】
1．如何在玻璃上雕刻出图案？写出其中涉及的化学反应方程式。
2．盛放NaOH溶液的玻璃瓶，只能用橡胶塞，而不能用玻璃塞作为瓶盖，为什么？
3.石英玻璃的主要成分是____________；如果在玻璃原料中加入不同的氧化物，可以使玻璃呈现不同的颜色。加氧化钴（Co2O3）呈________，加氧化亚铜（Cu2O）呈__________，加氟化钙（CaF2）呈_________，加二氧化锰（MnO2）呈___________。
例题1.下列物质中属于纯净物的是
A．Na2CO3·10H2O B．水泥 C．水玻璃 D．普通玻璃
例题2.普通玻璃的主要成分是
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤
【活动二】光导纤维和新型陶瓷材料
阅读教材P98-99，完成下列问题：
光导纤维的成分是什么？它的主要用途有哪些？试写出制造原理的化学方程式。
列举新型陶瓷有哪些，各自有什么的用途？
【活动与探究】
3. 氮化硅陶瓷是一种高温陶瓷材料，它有硬度大、熔点高、化学性质稳定等性质。工业上曾采用高纯硅与纯氮在1300度时反应获得氮化硅。
（1）请写出该反应的方程式。
氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢 氟酸腐蚀的化学方程式。
例题3.磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的 （ ） Ａ．耐高温的特性 Ｂ．电学特性 Ｃ．光学特性 Ｄ．生物功能
例题4.现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为：
【课堂小结】
1．三大硅酸盐产品包括：_________、_________、_________。
2．陶瓷的生产原料__________，主要成分_________；玻璃的生产原料__________、__________、__________，主要成分__________、__________、___________；水泥的生产原料_________、__________，主要成分___________________________。
3．高温时，玻璃原料在熔炉中发生的化学反应：_______________________________、_________________________________。
4．玻璃雕刻时，二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________。
5．光导纤维主要成分__________，单质硅主要用途_____________________。
【题组训练】
1．制水泥和玻璃时都需要用的原料（ ）
A．黏土 B．石英 C．石灰石 D．纯碱
2．在下列材料中，不属于无机非金属材料的是（ ）
A．水泥 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷 D．光导纤维
3．体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是（ ）
A．石灰石 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷
4．目前被广泛用于能量传输和信息传输方面的最好材料为（ ）
A．银 B．铜 C．铝 D．光导纤维
5．工业上制取普通玻璃需要用到的原料有石英砂、碳酸钠和__________。
6．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_____________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。
7．水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________（写化学式）；蓝色玻璃是在其中添加了三价钴（Co）的氧化物__________（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为________________________________________。
8．材料的不断发展可以促进社会进步，
⑴玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
______________________________________________________。
⑵玻璃加热到一定温度后急剧冷却，就可以得到钢化玻璃，钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为__________________________________。
(3)我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有__________。
课件16张PPT。专题3 第二单元
功能各异的无机非金属材料【考点一】生活中的硅酸盐材料
【知识目标及能力要求】
知道常用的硅酸盐材料的主要化学成分、生产原料及其用途。【预习导学】阅读教材P92-97，完成下列问题：
1．生活中最常用的三大硅酸盐材料分别是什么？陶瓷、玻璃、水泥2．完成下表。黏土硅酸盐石灰石、黏土硅酸盐Na2CO3
CaCO3
SiO2Na2SiO3
CaSiO3
SiO2【活动与探究】
1．如何在玻璃上雕刻出图案？写出其中涉及的化学反应方程式。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O2．盛放NaOH溶液的玻璃瓶，只能用橡胶塞，而不能用玻璃塞作为瓶盖，为什么？SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂3.石英玻璃的主要成分是____________；如果在玻璃原料中加入不同的氧化物，可以使玻璃呈现不同的颜色。加氧化钴（Co2O3）呈________，加氧化亚铜（Cu2O）呈__________，加氟化钙（CaF2）呈_________，加二氧化锰（MnO2）呈_______。二氧化硅蓝色红色乳白色紫色例题1.下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．Na2CO3·10H2O B．水泥
C．水玻璃 D．普通玻璃
例题2.普通玻璃的主要成分是 （ ）
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2
⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③⑥ B．②③④
C．①③④ D．③④⑤AC【考点二】光导纤维和新型陶瓷材料
【知识目标及能力要求】
列举玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）【活动二】光导纤维和新型陶瓷材料
阅读教材P98-99，完成下列问题：
1.光导纤维的成分是什么？它的主要用途有哪些？
2．列举新型陶瓷有哪些，各自有什么用途？SiO2 除了用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控和照明等许多方面。结构陶瓷 功能陶瓷具有机械功能、热功能、化学功能，如纳米陶瓷具有电、光、磁、化学和生物特性，如生物陶瓷SiCl4 + O2 ===SiO2 + 2Cl21300℃【活动与探究】
氮化硅陶瓷是一种高温陶瓷材料，它有硬度大、熔点高、化学性质稳定等性质。工业上曾采用高纯硅与纯氮在1300度时反应获得氮化硅。
（1）请写出该反应的方程式。（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式。Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑例题3.磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（ ） Ａ．耐高温的特性 Ｂ．电学特性
Ｃ．光学特性 Ｄ．生物功能
例题4.现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为： D3SiCl4 + 2N2 + 6H2 == Si3N4 +12HCl△【课堂小结】
1．三大硅酸盐产品包括：________、________、________。
2．陶瓷的生产原料__________，主要成分_________；玻璃的生产原料__________、__________、__________，主要成分__________、__________、___________；水泥的生产原料_________、__________，主要成分_______________。CaCO3 SiO2CaSiO3 SiO2黏土硅酸盐Na2CO3Na2SiO3石灰石 黏土硅酸盐3．高温时，玻璃原料在熔炉中发生的化学反应：_______________________________、_________________________________。
4．玻璃雕刻时，二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________。
5．光导纤维主要成分__________，单质硅主要用途_____________________。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2OSiO2半导体材料、计算机芯片、太阳能电池【题组训练】1—4 C B A D
5.石灰石
6.无机非金属材料 陶瓷
7.CaCO3 Co2O3
SiO2 + 3C == SiC +2CO
8.
Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
Fe2+高温
