专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
第1节 物质的分类及转化
1．B （1）C60和石墨都属于碳元素的_________，是碳元素的____________的存在形式。C60的摩尔质量为___________；若要确证其元素的组成，可将它在足量的氧气中燃烧，再用________试剂来检验生成的_______气体，现象是__________。
（2）在舞台或银幕上往往会看到“云雾缭绕”的场面或镜头，这是释放了一种俗称“干冰”的物质而形成的，“干冰”是固体二氧化碳。请回答下列问题：
①二氧化碳属于哪种类别的物质________，其中碳元素以___________的形式存在。
②二氧化碳可与哪些类别的物质发生化学反应？试列举两例，写出反应的化学方程式。
（3）碳元素的常见化合价有哪些？请你尽可能多的列举这些价态的碳元素形成的物质。
（4）上述列举的物质又分属于哪个类别？
2．A 有下列14种物质：
（1）氯化钠 （2）氧化钙 （3）碳酸钙
（4）金属钠 （5）氧气 （6）氢气
（7）氢氧化钠 （8）硫酸 （9）金属铁
（10）硫单质 （11）水 （12）二氧化碳
（13）硝酸钾 （14）二氧化硅
说出分类方法有哪些？（物质类别、状态、溶解性）
3．B 下列说法中，正确的是（ ）
A. 元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B. 同一元素，呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C. 有多少种元素就有多少种单质
D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
4．A 下列物质中肯定属于纯净物的是（ ）
A．由同种元素组成的物质
B．由同种分子组成的物质
C．氢原子与氧原子个数之比为2:1的物质
D．质子数相同的微粒组成的物质
5．A 下列关于物质分类的组合正确是（ ）
分类
组合
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
纯碱
硫酸
碳酸氢钠
SiO2
CO2
B
烧碱
盐酸
氯化纳
Na2O2
CO
C
苛性钠
醋酸
硫酸铜
Na2O2
SO2
D
苛性钾
硝酸
碳酸钙
CaO
SO3
6．A 下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列正确的是（ ）
A. 硫酸、纯碱、石膏
B. 盐酸、烧碱、胆矾
C. 碳酸、乙醇、醋酸钠
D. 硫酸、熟石灰、苛性钾
7．B 零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着干燥剂，其主要成分为生石灰（CaO）。
（1）生石灰属于哪种类别的物质？
（2）生石灰可作干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
（3）生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应？请举两例，并写出化学反应方程式。
（4）小纸袋内的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？
（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可作为食品袋中的干燥剂？举出一例。
8．B 每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质挑选出来并写在横线上。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ；
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 ；
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 ；
（4）浊液、溶液、胶体、水 ；
（5）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
；
（6）铜、金、汞、钠 。
———————————————————
参考答案
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1节 物质的分类及转化
1．（1）单质 游离态 720 g/mol
澄清石灰水 CO2 澄清的石灰水变浑浊
（2）酸性氧化物 化合态
氧化物 CO2+H2O=H2CO3 碱
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）0价 石墨，金刚石，C60等
+2价 CO
+4价 CO2，碳酸盐，碳酸等
（4）石墨，金刚石，C60属于单质；CO、CO2属于氧化物；碳酸属于酸；碳酸盐属于盐。
2．按物质类别分：
单质：（4）（5）（6）（9）（10）
氧化物：（2）（11）（12）（14）
酸：（8） 碱：（7） 盐：（1）（3）（13）
按状态分：气态：（5）（6）（12）
液态：（8）（11）
固态：（1）（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）
按溶解性分：溶：（1）（7）（8）（12）（13）
微溶：（5） 难溶：（3）（6）（9）（10）（14）
（与水反应）：（2）（4）
3．A 4．B 5．D 6．B
7．（1）碱性氧化物 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
氧化物 CaO+CO2=CaCO3
（4）不能，当CaO全部被水反应完变质为Ca(OH)2后将不能再继续吸水
（5）CaCl2或硅胶
8．（1）NaClO （2）Cl2 （3）HCl （4）水
（5）空气 （6）钠
第2节 物质的量
1．A 1）物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。看到H2SO4这一化学式，就可以认识到：
1 mol H2SO4含有_____mol H，______mol S，______mol O。
0.5 mol H2SO4 含有_____mol O ，含有__________个O。
2）0.25 mol CH4含有_____mol C，_____mol H，_________个C，__________个H，______mol 质子，__________个电子。C与H个数比_________，C与H物质的量之比___________。
3）0.3 mol SO2和0.6 mol SO3 所含的O个数比为_____。
2．B 下列各物质中含氧原子个数最多的是（ ）
A. 1 mol KClO3 B. 0.5 mol H2CO3
C. NA个 O2 D. 3.01×1023个CO2
3．B 等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A. 它们所含的分子数目之比为1:1
B. 它们所含的原子数目之比为2:3
C. 它们所含的氧原子数目之比为1:1
D. 它们所含的碳原子数目之比为1:1
4．B 下列有关阿伏加德罗常数的描述中，正确的是（ ）
A. 1 mol物质约含有6.02×1023个分子
B. 6.02×1023个氢气分子就是1mol H2
C. 0.5 mol 氧含有3.01×1023个微粒
D. 6.02×1023个12C的质量为12 g
5．C 有以下5种物质，它们所含分子数最多的是_______，所含原子数最多的是______，质量最大的是______，所含电子数最多的是________。（填序号）
①22 g二氧化碳 ② 8 g 氢气
③ 4℃时，18 mL水（ρ=1.0 g·cm?3）
④1.204×1024 个氮气分子 ⑤23 g Na+
6．B 已知3.2 g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是（ ）
A. 64 g B. 32 g·mol?1
C. 32 g D. 64 g·mol?1
7．C 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．1:2
8．B 下列说法正确的是（ ）
A. 物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B. 1 mol 氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C. 1 mol H2O的质量等于6.02×1023个H2O质量的总和
D. 摩尔是表示物质的量的数量单位
9．B 下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）
A. 1 mol OH－ 的质量为17 g
B. CO2的摩尔质量为44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个钠原子的质量等于 g
10．B 有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A. 28.4 B. 28.4 g·mol?1
C. 71 D. 71 g·mol?1
11．C 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应：X + 2Y = 2Q + R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）
A. 23:9 B. 32:9 C. 46:9 D. 16:9
———————————————————
第2节 物质的量
1．1)2 1 4 2 2×6.02×1023
2) 0.25 1 0.25×6.02×1023 6.02×1023
2.5 2.5×6.02×1023 1: 4 1:4 3) 1:3
2．A 3．C 4．BD 5．② ② ④ ④ 6．D
7．B 8．C 9．AD 10．D 11．D
第3节 气体摩尔体积
1．A 标准状况（简写STP），指温度________，压强_________的状况，在此状况下，气体的摩尔体积约为___________。不同状况下，气体的摩尔体积是_______（填相同或不相同）。所以，应用气体摩尔体积进行物质的量与体积之间的换算时，一定要注意温度、压强、物质的状态。
标准状况下：
①11.2 L CO2的物质的量为______mol，质量为_______g，含有O的个数是______；
②9.03×1023个Cl2的物质的量为______mol，质量是_________g；
③H2和O2的混合气体33.6 L，可以恰好反应，则O2的体积为_____L，物质的量为____mol；
④18 g水的体积约为______L；
⑤14 g N2的体积是________________。
2．A 在标准状况下，下列体积最大的物质是（ ）
A. 2 g H2 B. 20 L SO2
C. 46 g Na D. 1.204×1024个 H2O
3．B 请分析判断下列各组中，分子数目相同的是（ ）
A. 常温常压下，1 mol 氧气和标准状况下的2 g 氢气
B. 2 g 氢气和16 g 氧气
C. 同温同压下，2 L 氢气和2 L 水
D. 22.4 L 氩气和1 mol 氢气
4．B 下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B. 1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C. 在常温常压下，金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为1.204×1024
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
5．B 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相同，则两容器的体积比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:1
6．B 标准状况下，200 mL 某气体的质量是0.358 g，该种气体的相对分子质量。
7．B 下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
B. 0.5 mol O2、N2的混合气体在标准状况下体积约为11.2 L
C. 22.4 L H2 的物质的量为1 mol
D. 常温常压下，1 mol H2含有的原子数为2NA
8．C 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 温度相等、体积相等的O2和N2
B. 质量相等、密度不等的N2和CO
C. 体积相等、密度相等的CO和CO2
D. 压强相等、体积相等的O2和N2
9．C NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 17 g氨气所含原子数目为4NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 2 g氢气所含原子数目为NA
第3节 气体摩尔体积
1．0℃ 101 kPa 22.4 L/mol 不相同
①0.5 22 6.02×1023个 ②1.5 106.5
③11.2 0.5 ④0.018 ⑤11.2L
2．A 3．A 4．C 5．D 6．40 7．BD
8．B 9．B
第4节 物质的分散系
1．A 胶体的最本质的特征是（ ）
A. 属于一种分散系
B. 有丁达尔效应
C. 可以通过滤纸
D. 分散质粒子的直径在1nm ~100nm之间
2．A 用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液
3．A 下列体系中，属于胶体的是（ ）
A．紫水晶 B．碘酒
C．蛋白质溶液 D．蔗糖溶液
4．A 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ）
A. 雾 B. 石灰乳
C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉胶体
5．A 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 （ ）
A. 将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水即可
B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
6．B 土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（ ）
A. 硫酸铵 B. 氯化铵
C. 碳酸铵 D. 硝酸铵
7．B 取少量的Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
___________________________，反应后得到的溶液呈______色。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色的沉淀生成，反应的化学方程式为_____________，此反应属于_________（填反应类型）。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得氢氧化铁胶体。
（3）另取一个小烧杯，也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（甲）与盛有氢氧化铁胶体的烧杯（乙）一起放置在暗处，用激光笔照射杯中的液体，可看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可用来区分__________。
8．C 现有两瓶试剂，标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉胶体和氯化钠溶液，使用多种方法加以鉴别。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
9．B 下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
A. 胶体都是均匀透明的液体
B. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
C. 电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质的粒子直径大
D. 纳米材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料都是胶体
第4节 物质的分散系
1．D 2．C 3．AC 4．B 5．C 6．D
7．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄
（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
复分解反应
（2）红褐 （3）乙 胶体与溶液
8．（1）丁达尔效应/ 加热
（2）碘溶液在淀粉溶液中显示蓝色，在氯化钠溶液中无蓝色
（3）硝酸银溶液在氯化钠溶液中有白色沉淀生成，在淀粉溶液中无沉淀生成
9．B
第二单元 研究物质的实验方法
第1节 物质的分离和提纯
1．B 下面是某同学提纯氯化钠（含有少量的泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质）过程中所用到的方法，其中正确的操作顺序是（ ）
①溶解 ②加Na2CO3溶液 ③过滤
④加Ba(OH)2 ⑤滴加盐酸 ⑥蒸发结晶
A. ①③④②⑤⑥ B. ①④②③⑤⑥
C. ①④②⑤③⑥ D. ①⑤④②③⑥
2．B 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3．B 草木灰中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32?和SO42?。
（1）草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品，②溶解，③_____，④_____，
⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填选项的标号）。
A. 左盘重，样品轻 B. 左盘轻，砝码重
C. 右盘重，砝码轻 D. 右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②_______；③________；④________。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。
②在第二支试管中加入足量的稀盐酸后，再加氯化钡溶液，可观察到有_______生成，证明溶液中有__________离子。
4．B 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）
A．柴油与汽油 B．植物油与水
C．乙醇与水 D．食醋与水
5．B 下列各项操作不正确的是（ ）
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可用分液漏斗，然后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取分液前，应先检验分液漏斗是否漏水
D．为确保分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子取下
6．B 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体为“水层”，试设计一种简便的判断方法。
7．B 下列从混合物中分离出其中的一种成份，所采取的分离方法正确的是 （ ）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．粗盐经过溶解、过滤、结晶等操作，就可以得到纯净的氯化钠晶体
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D．利用液态氮与液态氧的沸点不同，工业上用蒸馏的方法从液态空气中将氮气和氧气分离
8．B 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A. 烧杯 B. 坩埚 C. 表面皿
D. 泥三角 E. 酒精灯 F. 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。
9．B 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C. 检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液
F. 从分液漏斗上口倒出溶液
G. 将漏斗上口的玻璃塞打开使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H. 静置、分层
（1）填入操作步骤的顺序（用上述各操作的编号字母填写）。
_____→_____→_____→A→H→_____→E→F
（2）上述E步骤的操作中应注意_________，上述G步骤的操作目的是__________。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________。
10．B 下列说法正确的是（ ）
A. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C. 分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法
D. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
第二单元 研究物质的实验方法
第1节 物质的分离和提纯
1．B 2．D
3．（1）过滤，蒸发浓缩 （2）B （3）加速溶解；引流；使液体受热均匀，防止局部温度过高，导致液体飞溅 （4）气泡，CO32?
白色沉淀，SO42?
4．B 5．A
6．从分液漏斗放出少量下层液体到小试管中，加入几滴蒸馏水，振荡，静置，观察：若溶液分层，则为“有机层”；若不分层，则为“水层”。
7．D
8．（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）碘在苯中溶解度更大，且不与之反应，且可与水分层 （4）取少量提取碘后的水溶液，加入淀粉溶液，看是否变蓝。若变蓝，则含有碘单质，若不变蓝，则不含碘单质。
9．（1）C B D G （2）及时关闭旋塞；使分液漏斗内外大气压相等，使液体可以顺利流下 （3）碘在CCl4中溶解度更大，且不与之反应，且可与水分层
10．AC
第2节 常见物质的检验
1．B 下列离子检验的方法正确的是（ ）
A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl?
B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C.某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
第2节 常见物质的检验
1．C
第3节 溶液的配制及分析
1．A 下列各项中，在容量瓶上标明的是（ ）
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强
⑤物质的量浓度
⑥用于配制酸溶液或碱溶液
A．①②③ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③⑤⑥
2．A 下列各溶液中NO3?的物质的量浓度最大的是（ ）
A．20 mL 2 mol?L?1 Mg(NO3)2
B．100 mL 2.5 mol?L?1 NaNO3
C．25 mL 1.0 mol?L?1 Al(NO3)3
D．30 mL 2.5 mol?L?1 NH4NO3
3．B 下列所得溶质的物质的量浓度等于0.1 mol·L?1的是（ ）
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98％的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成l L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
4．A 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g
B．500 mL，117 g
C．1000 mL，117 g
D．1000 mL，111.2 g
5．A 下列对于1 mol/L H2SO4的含义理解正确的是（ ）
A.将98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液
B.1 L水中含有1mol H2SO4
C.1 L此溶液中含有1 mol H+
D.1 L此溶液中含有98 g H2SO4
6．B 在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42?的物质的量浓度为（ ）
A．500a/23V B． 142a/46V
C．142a/23V D．1000a/23V
7．C 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L?1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
8．C 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl? 离子的物质的量约等于（ ）
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 1.5 mol
第3节 溶液的配制及分析
1．A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．A
7．A 8．D
第三单元 人类对原子结构的认识
1．A 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
2．A 用X表示原子：
（1）中性原子的中子数N =________。
（2）AXn+ 共有x个电子，则该阳离子的中子数N =_____。
（3）AXn???共有x个电子，则该阴离子的中子数N =______。
（4）12C16O2分子中的中子数N =________。
（5）A2?原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2??所含电子的物质的量为_____。
3．A 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：
H H2 C Li
Na N Li Mg
（1）涉及的核素共有（ ）种；
（2）互为同位素的是（ ）和（ ）；
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是（ ）和（ ）；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是（ ）和（ ）。
4．A 钠原子与钠离子比较，相同的是( )
A．核外电子层数 B．最外层电子数
C．质子数 D．焰色反应
5．B 下列说法正确的是（ ）
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n
6．B 某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 ( )
A．质量数=A?n
B．所含中子数=A?Z
C．所含电子数=Z+n
D．所含质子数=A+Z
7．B U是重要的核工业原料，在自然界的储量很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中，正确的是( )
A．U原子核中有92个中子
B．U原子核外有143个电子
C． U与U互为同位素
D．23592U与U互为同素异形体
8．B 下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
9．B 下列微粒中，与NH4+的质子数和电子数都相同的是（ ）
A．HF B．H3O+
C．Na+ D．OH?
10．C 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn?的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a=b+m+n B．a=b?m+n
C．a=b+m?n D．a=b?m?n
第三单元 人类对原子结构的认识
1．A
2．（1）A?Z （2）A?(x+n) （3）A?(x?n)
（4）22 （5）mol
3．（1）7 （2）Li Li
（3）C N
（4）Na Mg
4．CD 5．B 6．B 7．C 8．D
9．BC 10． A
化学家眼中的物质世界综合检测(本专题复习)
1．B 三氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间
B．都有丁达尔效应
C．都能稳定存在
D．都呈红褐色
2．B 分离NaCl溶液中的CaCO3，应用到的分离操作是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤
C. 蒸发 D. 萃取
3．B 可用于分离和提纯的方法有：
A. 分馏 B. 过滤
C. 结晶或重结晶 D. 萃取分液
E. 蒸发 F. 蒸馏 G. 加热分解
下列各组混合物的分离和提纯，应选用上述哪一种方法最合适？
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用_____。
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐_______。
（3）分离石油中各种不同沸点范围的成分__________。
（4）除去CaO中的CaCO3，用_______。
（5）从NaCl溶液中提取NaCl晶体，用_______。
（6）用CCl4提取碘水中的碘单质，
用_______。
4．B 欲观察氢气的焰色，点燃氢气的导管口的导管材料最好是（ ）
A. 钠玻璃（含Na元素）
B. 钾玻璃（含K元素）
C. 石英玻璃（主要是SiO2）
D. 铜管
5．B 处于下列状态的物质中：
A. 氯化钠晶体 B. 干冰
C. 液态醋酸 D. 铜
E. 硫酸钡晶体 F. 蔗糖
G. 酒精 H. 熔融的硝酸钾
（1）能导电的是（填字母，下同）________；
（2）属于电解质的是______________；
（3）属于非电解质的是____________。
6．B 下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A. 18 g H2O和 11.2 L H2（标况）
B. 224 mL CO2（标况）和0.1 mol HBr
C. 10 g O2和10 g H2
D. 5.6 L CO（标况）和11 g CO2
7．B 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比（ ）
A. 2:3 B. 11:7
C. 7 : 11 D. 22:21
8．B 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中一定相等的是（ ）
A. 溶质的质量
B. 溶质的质量分数
C. 溶质的物质的量
D. 氢离子的物质的量
9．B 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 23 g Na 变成Na+时失去的电子数目为2 NA
B. 18 g H2O所含的电子数目为NA
C. 8 g He 所含原子数目为NA
D. 16 g O2和16 g O3所含原子数目相等，均为NA
10．B 下列说法中，正确的是（ ）
A. 22.4 L氮气中一定含有2 mol氮原子
B. 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol?L?1
C. 标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1:3
D. 18 g水在标准状况下的体积约为
22.4 L
11．B I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中不正确的是（ ）
I的化学性质与 I相同
B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78
D. I的原子核内中子数多于质子数
化学家眼中的物质世界综合检测(本专题复习)
1．C 2．B
3．（1）B；（2）F；（3）A；（4）G；（5）EC；（6）D
4．C 5．（1）ADEH；（2）AEH；（3）BCFG
6．D 7．D 8．C 9．D 10．C 11．C
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1节 氯气及氯的化合物的性质
1．B 下列说法正确的（ ）
A. Cl? 的半径比Cl大
B. Cl2和Cl?都有毒性
C. Cl?、Cl和Cl2都呈黄绿色
D. Cl2和HClO及Cl??都是强氧化剂
2．B 下列说法正确的是（ ）
A. 液氯的成分是氯分子和水
B. 可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味
C. 可用向上排空气法收集氯气
D. 实验中，可用水吸收剩余的氯气
3．B 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2
C. FeCl3 D. AlCl3
4．C 在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（ ）
①镁粉 ②NaOH ③Na2CO3
④AgNO3 ⑤铁粉
A. ①② B. ②③
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
5．B 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)
B. 新制氯水使红色布条褪色( HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色( Cl2)
D. 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生( Cl??)
6．B 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D. 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
7．C 如图，从A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是（ ）
A.浓H2SO4 B. NaOH溶液
C. H2O D. 饱和NaCl溶液
8．A 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的气体中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2； ②HCl； ③H2O； ④O2
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③ D. ①④
9．B 如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应 时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
10．C G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解他们的化学式，但知道他们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
① G → Q + NaCl
②Q + H2OX + H2
③Y + NaOH → G + Q + H2O
④ Z + NaOH →Q + H2O+X
这五种化合物中氯元素的化合价有低到高的顺序为（ ）
A. QGZYX B. GYQZX
C. GYZQX D. ZXGYQ
11．C 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO?与ClO3?的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaCl溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
12．C 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 30％KOH 溶液，并置于水浴中；
③的试管里盛有15 mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊溶液；
⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：__________________。反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是__________（填写编号）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____________(填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色
氯气与水反应生成的
H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_________________
然后溶液从无色逐渐变为____色
_________________
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1节 氯气及氯的化合物的性质
1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B
7．A B 8．A 9．D 10．B 11．D
12．（1）分液漏斗；B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M；过滤 （3）Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O （4）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
第2节 氯离子的检验和卤素的性质
1．B 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
2．B 下列说法正确的是（ ）
A. Cl??和Cl2都有毒
B. 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl?
C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D. 含Cl??的溶液和氯水一样均呈黄绿色
3．B 下列说法中，正确的是（ ）
A. Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B. 新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成
C. 欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
4．B 按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
A. 单质的熔、沸点逐渐降低
B. 与H2反应越来越容易
C. F??、Cl??、Br ??、I??的还原性逐渐增强
D. 单质的氧化性逐渐增强
5． A 自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡试液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
———————————————————
第2节 氯离子的检验和卤素的性质
1．D 2．C 3．A C 4．C 5．D
第3节 氧化还原反应
1．A 下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在氧化还原反应中哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应？
（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（2）CH4 +2O2 = 2H2O + CO2
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（4）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2．A 氧化还原反应的实质是（ ）
A．得氧和失氧 B．化合价的降低
C．有新物质生成 D．电子得失或偏移
3．B 元素化合价升降数目与原子的电子转移数目关系：
（1）电子转移包括电子得失和_______，后者又分为电子的_______和_______两个方面；活泼金属与非金属作用时，发生电子的__________，两种不同的非金属作用时，发生电子的___________。
（2）元素的一个原子得到或偏向几个电子，其化合价就____________几价；元素的一个原子失去或偏离几个电子，其化合价就_________几价。
4．B 下列说法正确的是（ ）
A. 复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B. 置换反应有可能是非氧化还原反应
C. 化合反应一定是氧化还原反应
D. 分解反应不一定是氧化还原反应
5．B 下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A. CaO + H2O = Ca(OH)2
B. 2CO + O2 = 2CO2
C. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
6．A 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B. CaCO3CaO+CO2↑
C. CO2+C2CO
D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第3节 氧化还原反应
1．属于氧化还原反应的是（2）（4）。
（2）中，C元素化合价升高，发生氧化反应，O元素化合价降低，发生还原反应。
（4）中，O元素化合价升高，发生氧化反应，Mn元素化合价降低，发生还原反应。
2．D
3．（1）电子对偏移 偏向 偏离 得失 偏移
（2）降低 升高
4．D 5．B 6．B
第4节 氧化剂和还原剂
1．B 请依次写出下列反应的氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的元素的名称：
（1）H2+Cl2 2HCl
（2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑?
（3）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
（4）2KNO3 + 3C + S K2S + 3CO2↑+ N2↑?
（5）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2．B 在反应：K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O中，_________是氧化剂，________是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，氧化产物是__________，还原产物是__________，HCl表现的性质是________和_______。
3．B 下列说法正确的是（ ）
①金属常作还原剂
②非金属都是氧化剂
③阴离子都是还原剂
A. 仅① B. ①和②
C. ①和③ D. ①②③
4．C 在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，在这个反应中（ ）
A．H2O是氧化剂
B．H2O既是氧化剂，又是还原剂
C．Ca(OH)2是氧化产物
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1
5．B 需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（?? ）
A. P→PCl5????? B. HNO3→NO2??
C. Cl2?→Cl???????? D. KI→KIO3
6．C 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含氧酸具有氧化性，无氧酸则不具有氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 由X变为X2+的反应是氧化反应
7．C 根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是 ( )
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?
②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
A. 还原性：Fe > Cu>FeCl2
B. 还原性：Fe > FeCl2> Cu
C. 氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2
D. 氧化性：FeCl3>CuCl2>FeCl2
总结与启迪：
下列离子，哪种是最强的氧化剂（ ）
A．Ag+ B．Mg2+ C．H+ D．Cu2+
8．C CaH2（氢元素呈?1价）常作生氢剂。对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，有如下判断：
①H2只是氧化产物；
②H2既是氧化产物，又是还原产物；
③H2O是氧化剂；
④CaH2中含Ca2+，它属于盐类；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子数之比是1∶1。
上述判断中正确的是（ ）
A. ①④⑤ B. ②③④
C. ③④⑤ D. ②③⑤
———————————————————
第4节 氧化剂和还原剂
1．（1）氧化剂：Cl2 还原剂：H2
被氧化的元素：H 被还原的元素：Cl
（2）氧化剂：KMnO4 还原剂：KMnO4
被氧化的元素：O 被还原的元素：Mn
（3）氧化剂：Cu2+ 还原剂：Fe
被氧化的元素：Fe 被还原的元素：Cu
（4）氧化剂：S KNO3 还原剂：C
被氧化的元素：C 被还原的元素：N S
（5）氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2
被氧化的元素：Cl 被还原的元素：Cl
2．K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 还原性 酸性
3．A 4．AD 5．AD 6．D 7．AD A
8．D
第5节 氧化还原反应综合提高
1．B 长征2号火箭承担“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭发射的优良炸药。下列有关说法正确的是（ ）
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B. 它们都是强氧化剂
C. H、D、T之间互称同素异形体
D. 它们都是强还原剂
2．A 现有下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A. ①②⑥ B. ④⑤ C. 除③外 D. 全部
3．B 有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
A. 2Na2O2+ 2SO2 = 2Na2SO3 + O2
B. Na2O2+ 2NO2 = 2NaNO2 + O2
C. 2Na2O2 + 2Mn2O7 = 4NaMnO4 + O2
D. 2Na2O2 + 2N2O5 = 4NaNO3 + O2
4．B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：① FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉可以溶解的是（ ）
A. 只有①或② B. 只有②或④
C. 只有①或②或③ D. 都可以
5．B 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
6．B 将标准状况下体积为224 mL的Cl2通入到25.00 mL 0.1 mol?L–1 Na2S2O 3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl?，则S2O 转化为（ ）
A. SO B. SO C. S D. S2?
7．C 2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯。其反应式是：
__C + __K2Cr2O7 + __H2SO4→
_____ + __K2SO4 + __Cr2(SO4)3 + ______
（1）完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_____。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）
A. 酸性 B. 氧化性
C. 吸水性 D. 脱水性
（4）上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是_______mol。
———————————————————
第5节 氧化还原反应综合提高
1．D 2．D 3．CD 4．D 5．A 6．A
7．（1）
（2）K2Cr2O7 CO2 （3）A （4）0.4
第二单元 钠、镁及其化合物
第1节 金属钠的性质与应用
1．B 下列说法不正确的是（ ）
A. 钠是电和热的良导体
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C. 铝表面的氧化膜对铝有保护作用
D. 钠离子半径比钠原子半径大
2．A 少量钠应保存在（ ）
A. 密闭容器中 B. 煤油中
C. 水中 D. 汽油中
3．B 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属钠先熔化；
②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ①② B. ①②③
C. ①④⑤ D. ④⑤
4．B 2.3 g金属钠在干燥的空气中完全被氧化后，可得3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为（ ）
A. 只有过氧化钠 B. 只有氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠 D. 无法确定
5．C 将2.3 g钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A. 等于2.3% B. 等于4%
C. 大于4% D. 大于2.3%小于4%
6．B 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C. 钠能把铁、铜等金属从它们的盐溶液中还原出来
D. 钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
7．B 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 饱和氯化钾溶液
第二单元 钠、镁及其化合物
第1节金属钠的性质与应用
1．BD 2．B 3．C 4．C 5．D 6．AD
7．CD
第2节 钠的重要化合物
1．B 0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol·L?1 B. 0.2 mol·L?1
C. 0.5 mol·L?1 D. 1 mol·L?1
2．B 下列物质露置在潮湿的空气中，质量会减轻的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2
C. Na D. Na2CO3·10H2O
3．B 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应
Ba2+ + SO42? = BaSO4↓
B. 钾和水反应
K + 2H2O = K++ 2OH? + H2↑
C. 小苏打与烧碱溶液反应
HCO3? + OH? = CO2↑+ H2O
D. 小苏打与盐酸反应
HCO3?+ H+ = CO2↑+ H2O
4．B 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、HCO3?、Cl?、SO42?
B. S2?、CO32?、Cl?、K+
C. K+、Cu2+、SO42?、Na+
D. Na+、Mg2+、NO3?、SO42?
5．B 在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）
A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应
C．加热苏打 D．高温灼烧石灰石
6．B 下列叙述中正确的是（ ）
A. Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C. Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性
D. Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定
7．B 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A. Na和O2 B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和NaOH
8．A 鉴别下列物质只能用焰色反应的是（ ）
A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3
C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl
9．B 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
10．C CO和H2的混合气体3 g和足量的O2充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ）
A. 1.5 g B. 3 g
C. 6 g D. 无法计算
11．C 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
_____ _。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学
方程式：__________________________。
2节 钠的重要化合物
1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．D
7．CD 8．D 9．C 10．B
11．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
（2）
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
C
过氧化钠固体
与二氧化碳反应（制氧气）
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
第3节 电解质
1．A 硝酸钾晶体________（能或不能）导电，因为晶体中的______不能自由移动；熔融的硝酸钾______（能或不能）导电，因为熔融后离子能够自由移动。
2．A 写出下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2 _______________________。
HNO3 ___________________________。
(NH4)2SO4 _______________________。
NaHSO4 _________________________。
3．A 下面10种物质：
①食盐晶体 ②液态HCl ③CaCO3
④熔融的KNO3 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2
⑧纯硫酸(液态) ⑨KOH固体 ⑩Cl2
以上物质：
（1）能导电的是____________；
（2）溶于水能导电的是_______________；
（3）属于电解质的是________________；
属于非电解质的是_________________。
4．B 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
组别
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
氯化钙
碳酸钙
氯化钠
氢气
5．A 下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
A. Na2S B. Ba(OH)2
C. KMnO4 D. KCl
6．B NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42? ，对于NaHSO4的分类不正确的（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
7．B 下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）
A. 在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B. 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C. 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8．B 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D. NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl = NH4+ + Cl?，所以NH4Cl是盐
9．A 现有①铁片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HCl等，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
10．A 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是能导电的物质都是电解质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 凡是能电离的物质一定能导电
———————————————————
第3节 电解质
1．不能 离子 能
2．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH?
HNO3 = H+ + NO
(NH4)2SO4 = 2NH + SO
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
3．（1）④⑥ （2）①②④⑦⑧⑨⑩
（3）①②③④⑧⑨；⑤⑦
4．B 5．B 6．D 7．C 8．CD
9．电解质：②④⑧⑩，非电解质：⑤⑨ 10．B
第4节 离子反应及其应用
1．A 写出下列反应的离子方程式。
（1）碳酸钠溶液和盐酸
（2）硫酸和氢氧化钡
（3）NaCl和AgNO3溶液
（4）氧化铜和盐酸
（5）锌和稀硫酸
2．A 离子方程式CO32? + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32? 代表的物质可以是（ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
3．A 下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓ 表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
C．BaCO3 + H2SO4 =
BaSO4↓+ H2O + CO2↑
D．BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
4．B 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A. 盐酸与碳酸钡反应：
CO32? + 2H+ = CO2↑+ H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2+ + 2OH? + Cu2+ + SO42? =
BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：
Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓
D. 铁与稀盐酸反应：
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
5．B 下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Na+、Cl?、SO42?
B．Na+、Mg2+、OH?、HCO3?
C．K+、Al3+、SO42?、NO3?
D．Mg2+、Ag+、Cl?、OH?
6．C 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（体积变化忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A．HCO3? B．Cl? C．OH? D．Cu2+
7．B 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：
CO32?+2H+=H2O+CO2↑
B. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 氢氧化铁溶液与硫酸反应：
H++OH?=H2O
8．B 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A. K+、Na+、NO3?、MnO4?
B. Mg2+、Na+、Cl?、SO42?
C. K+、Na+、Cl??、Cu2+
D. Na+、Ba2+、OH?、SO42?
9．C 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl?、OH?、NO3??六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量的 （填“活性炭”或“铁粉”），可以回收其中的 （填金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 （填化学式），可用来浇灌农田。
第4节 离子反应及其应用
1．（1）CO32? + 2H+ = H2O + CO2↑
（2）Ba2+ + 2OH? + 2H+ +SO42? = 2 H2O + BaSO4↓
（3）Ag+ + Cl? = AgCl↓
（4）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
（5）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
2．C 3．C 4．B 5．C 6．AD 7．C 8．B
9．（1）K+、Cl?、OH? （2）铁粉，Ag
（3）Ag+、Fe3+、Cl?、OH?；KNO3
第5节 离子反应综合提高
1．A 在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（ ）
A. pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl?、SCN?
C. 与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO、Br ?、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO3的溶液：K+、SO 、NO 、H+
2．A 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、Fe2+、MnO
B. HCO、SO、Al(OH)、NO
C. Al3+、Na+、SO、CO
D. Fe3+、H+、SO、ClO?
3．B 某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、S2－、ClO－
B. H+、Na+、SO、NO
C. K+、Ca2+、OH－、SO
D. Na+、K+、Cl－、OH－
4．B 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO、CO、OH??6种离子。若已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2+、H+、SO
B. Na+、OH?、CO
C. CO、OH?、SO
D. Na+、H+、SO
5．B 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质：2Fe2+ + O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B. 澄清的石灰水和稀盐酸反应：
Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：
HCO+ OH– = CO + H2O
D. 明矾溶液加热水解生成沉淀：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓+ 3H+
6．B 下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 氨水中加入明矾溶液：
3OH?+ Al3+ = Al(OH)3↓
B. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：
SO + Ba2+ = BaSO4↓
C. 碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH+ HCO+ 2OH?=
NH3?H2O + CO + H2O
D. 向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体：
Ca2+ + ClO?+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
7．B 以下离子检验的结论可靠的是（ ）
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+
B. 通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I?
C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO
D. 往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成，说明有SO
8．C 某溶液中含有SO42?、CO32?、OH?、Cl?，欲采用实验方法将四种离子分别检验出来（能写出离子方程式的，请写出离子方程式）
（1）先检验 ，加入 试剂，离子方程式 ；
（2）然后检验 ，加入 试剂，离子方程式 ；
（3）再检验 ，加入 试剂，离子方程式 ；
（4）最后检验 ，加入 试剂，离子方程式 。
9．C （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为 。
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子全部沉淀，发生反应的离子方程式为 。
———————————————————
第5节 离子反应综合提高
1．A 2．A 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B
8．（1）OH?，酚酞
（2）CO32?，HNO3，2H++ CO32??=H2O+CO2 ↑
（3）SO42?，Ba(NO3)2，Ba2++ SO42?=BaSO4 ↓
（4）Cl?，AgNO3，Ag++ Cl??=AgCl ↓
9．（1）2H++2OH?+Ba2++ SO42?=2H2O+BaSO4 ↓
（2）H++OH?+Ba2++ SO42?=H2O+BaSO4 ↓
第6节 镁的提取及应用
1．A 把燃着的镁条放入下列气体中，不能反应的是（ ）
A. N2 B. CO2 C. Cl2 D. He
2．A 在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有沉淀出现又有气体产生的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 金属钠
C. 碳酸钠 D. 硫酸钠
3．A 能做耐火材料的是（ ）
A. MgO B. NaCl
C. 氢氧化镁? ?D. MgCl2
4．A 物质的量相等的下列物质放在足量的稀硫酸中，产生气体在相同状态下体积最大的是（ ）
A. 金属镁 B. 金属铝
C. 碳酸钠 D. 碳酸氧钠
5．B 取两种金属组成的混合物8.0g，加入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的气体5.6 L。则该混合物可能是下列各组金属中的 ( )
A. Al和Mg B. Al和Zn
C. Zn和Cu D. Zn和Fe
6．B 下列金属冶炼的反应原理错误的是( )
A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B. MgO＋H2Mg＋H2O
C. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D. 2HgO2Hg＋O2↑
7．B 工业制镁粉时需要将镁蒸气在气体中冷却，下列能作为冷却气体的是（ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
8．C 将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。
（1）若Mg粉的质量为6.0 g，反应后容器内O2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有________，该固体物质的质量为____________； （2）若Mg的质量为a g，混合气体的体积为b L，反应后容器内O2有剩余，则在b L混合气中，V (O2)的取值范围是________。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）
9．B 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6 mol·L?1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6 mol·L?1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）
A. NaHCO3、AgNO3
B. BaCl2、MgCO3
C. NH4HCO3、MgCl2
D. CaCl2·6H2O、Na2CO3
第6节 镁的提取及应用
1．D 2．B 3．A 4．B 5．B 6．B 7．C
8．MgO 10 g （2）< V (O2)从海水中获得的化学物质综合检测(本专题复习)
1．B 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A. NaBr和KI B. NaBr和KCl
C. NaCl和KCl D. NaCl、KCl和I2
2．B 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用。请回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。精制时所用到的试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是________、_______、_______、________。
（2）用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的有关化学反应方程式是_________________、________________________。
（3）电解熔融的MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。
3．B 在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是（ ）
A．与酸反应时，NaHCO3产生CO2的速度快
B．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解
C．等质量的NaHCO3与Na2CO3和酸反应时前者产生CO2多
D．Na2CO3不和酸反应
4．B 下列有关氯气的叙述中正确的是（ ）
A. 氯气在常温下能与铁反应，所以不能用铁罐存放液氯
B. 液氯和氯水不是同种物质
C. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
5．B 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl?
B．烧碱与小苏打溶液混合：
OH? + H+ = H2O
C．碳酸钡滴入稀盐酸溶液中：
BaCO3+ 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸：
Ba2++SO= BaSO4↓
6．B 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． K+、HCO、CO、Br?
B． CO、HCO、OH?、K+
C． Fe3+、Ca2+、NO、SO
D． H+、Cl?、Na+、SO
7．B 化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。
（1）被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是多少？
（2）当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨气的物质的量是多少？
———————————————————
从海水中获得的化学物质综合检测
(本专题复习)
1．C
2．（1）BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸(或者NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸；或者BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸)；
（2）CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3．D 4．B 5．C 6．A
7．（ 1）1 ：3 （2）1 mol
期中串讲(上)
1．（1）②④⑤；（2）①③；（3）②⑥⑨ 2．D 3．C
4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D
期中串讲(下)
1．（1） ；
（2）Ca(OH)2=Ca2++2OH?；Al2(SO4)3=2Al3++3SO；
（3）17，NH3；(4)1:2。
2．A 3．C 4．B 5．B 6． D 7．AD
8．(1) 见光分解或受热分解；(2) B C；(3) 5 1 3 3 3 3；溶液变蓝色；0.2；6.021023；(4) 过滤 坩埚 分液漏斗；(5) I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3 不能 因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强。
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
第1节 从铝土矿中提取铝及铝的性质
1．B 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）
A. Al 是地壳中含量最多的元素
B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C. Al在实验室需要密闭保存
D. Al粉可用来做火箭的推进剂、信号弹、燃烧弹等
2．B 铝片插入下列溶液中，在常温下不会溶解的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 浓硝酸
C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液
3．C 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ ）
A．Fe3+、NO3?、Cl?、Na+
B．Ba2+、Mg2+、HCO3?、AlO2?
C．NO3?、Na+、K+、CO32?
D．NO3?、K+、AlO2?、OH?
4．B 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）
A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 1 ：3 D. 3 ：2
5．C 甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为（ ）
A. 8.1 g B. 5.4 g C. 3.6 g D. 2.7 g
6．B 某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. H+、Mg2+、Cl?、Cu2+
B. NO3?、K+、Na+、H+
C. Cl?、Ba2+、NO3?、OH?
D. OH?、Cl?、HCO3?、Mg2+
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第1节 从铝土矿中提取铝及铝的性质
1．AC 2．B 3．AB 4．A 5．B 6．C
第2节 铝的重要化合物
1．B 在200 mL 0.5 mol·L?1 AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量是多少？
2．B 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（ ）
A. 加热使CuSO4·5H2O失水
B. 加热使KMnO4分解
C. 加热熔化烧碱
D. 加热分解碱式碳酸铜
3．B 下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A. KOH和Al2(SO4)3
B. 稀H2SO4和NaHCO3
C. CaCl2和Na2CO3
D. Ba(OH)2和NaHSO4
4．A 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
5．B 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱
D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
6．B 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液
C. 盐酸 D. 氨水
7．C 现有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2+)为0.2 mol·L?1，c(Cl?)为1.3 mol·L?1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L?1 NaOH溶液（ ）
A. 40 mL B. 72 mL
C. 80 mL D. 128 mL
8．B 下列物质：①NaHCO3，②Al(OH)3，③K2SO4，④AgNO3中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. ②④ B. ①④
C. ③④ D. ①②④
9．B 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，待完全反应后，收集到的气体体积为（标准状况下）（ ）
A．1.12 L B．0.56 L
C．小于1.12 L D．大于1.12 L
10．B 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应
B. 铝是一种较活泼的金属
C. 铝与氧气反应放出大量的热量
D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11．C 向10 mL 1mol·L?1AlCl3溶液中加入1mol·L?1 NaOH溶液，生成沉淀0.39 g，则所加NaOH溶液的体积为（ ）
A. 10 mL B. 15 mL
C. 30 mL D. 35mL
———————————————————
第2节 铝的重要化合物
1．设生成沉淀的物质的量为x mol。
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3
1 3
0.2×0.5 x
则，算得x=0.3 mol。
则m(AgCl)=0.3×143.5 g=43.05 g。
答：生成沉淀的质量是43.05 g。
2．C 3．A 4． B 5．C 6．D 7．C
8．D 9．D 10．D 11．BD
第二单元 铁、铜的获取及应用
第1节 从自然界中获取铁和铜
1．A 成语是我国文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是（ ）
A. 百炼成钢 B. 火树银花
C. 点石成金 D. 曾青化铁
2．A 下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（ ）
A. HgO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. NaCl
3．A 下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ）
A. Cu与FeCl2溶液常温下混合
B. CO通过灼热的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液
D. Al和Fe3O4混合加热到高温
第二单元 铁、铜的获取及应用
第1节 从自然界中获取铁和铜
1．C 2．C 3．D
第2节 铁的重要化合物及其应用
1．B 向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN–
B. 氧化性：Fe3+＞Cl2
C. Fe2+与SCN–不能形成红色物质
D. Fe2+ 被氯水氧化为Fe3+
2．B 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ）
A. KSCN B. Fe C. FeCl2 D. NaOH
3．B 将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈血红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3
4．B 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4( H+ )溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③②
C. ③① D. ①②③
5．B 在M + H2SO4(稀) → Fe2(SO4)3 + N 反应中，M可能是下列物质中的（ ）
①Fe ②Fe2O3 ③Fe(OH)3 ④FeC12
A. ①② B. ②③
C. ①②③ D. 全部
6．B 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的少量金属为（ ）
A. Fe和Cu B. Fe和Ag
C. Ag D. Cu 和Ag
7．B 下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）
A. FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B. FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C. FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D. FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色S沉淀
8．B 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
9．B 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的（ ）
①NaOH溶液 ②稀H2SO4
③KSCN溶液 ④H2S溶液
A. ①②③ B. ①③④
C. ③④ D. ②③④
10．B 向含有下列离子的溶液中，加入过量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，加入足量盐酸，得到的溶液所含金属离子种类和原溶液相同的是（ ）
A．Na+、Cu2+ B．Al3+、Mg2+
C．Mg2+、Fe3+ D．Fe2+、Cu2+
11．B 能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液
C. 浓硝酸 D.硫酸铁溶液
12．A 把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（ ）
A. 氯化铁溶液 B. 稀硫酸
C. 热的氢氧化钠溶液 D. 硫酸铜溶液
13．A 有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液，把它们鉴别开来的一种试剂是（ ）
A．氨水 B．AgNO3
C．浓NaOH D．NaCl溶液
14．B 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相同，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量浓度之比为（ ）
A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1
15．C 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol / L盐酸，其它试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ； 烧瓶B的作用是 ；
烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是?填该仪器对应的字母? 。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。
16．C 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
第2节 铁的重要化合物及其应用
1．B 2．B 3．A 4．BC 5．B 6．C
7．AD 8．C 9．B 10．C 11．D
12．D 13．C 14．A
15．（1）普通铁粉 作为水蒸气发生器
防止水倒吸 氢气
（2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂） 6 mol·L?1 HCl
（3）A、B、E （4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O
（5）检验氢气的纯度 点燃氢气
16．方法一：（1）铁屑 （2）煮沸
（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二：（1）稀H2SO4、铁屑
（2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
第3节 铜的重要化合物及其应用
1．B 如何除去杂质，提纯下列各物质？请将表格补充完整。
混合物
成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
(1)FeCl2中含少
量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少
量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少
量CuSO4杂质
2．B 下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应
CO32?+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液
Ba2++2OH?+Cu2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉
Ag++Cu=Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3．B 在溶液中可以大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl?、CO32?
B．Na+、Mg2+、Cl?、HCO3?
C．Ca2+、Al3+、Cl?、 NO3?
D．K+、Al3+、SO42? 、Cl?
4．B 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是____________________，有关的离子反应式为_________________ 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl? B．NO3?
C．CO32? D．OH?
5．B 下列离子，哪种是最强的氧化剂（ ）
A．Ag+ B．Mg2+ C．H+ D．Cu2+
6．C 向含有下列离子的溶液中，加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，加入足量盐酸，得到的溶液所含金属离子种类和原溶液相同的是( )
A．Na+、Cu2+ B．Al3+、Mg2+
C．Mg2+、Fe3+ D．Fe2+、Cu2+
———————————————————
第3节 铜的重要化合物及其应用
1．
混合物
成分
提纯所用试剂的化学式
离子方程式
Fe
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
Cl2
2Fe2+ + Cl2
= 2Fe3+ + 2Cl?
Fe
Fe + Cu2+
= Fe2+ + Cu
（其他合理答案均可）
2．B 3．B
4．（1）Cu2+ （2）Ag+ Ag++Cl? = AgCl
（3）Mg2+ （4）B
5．A 6．C
第4节 钢铁的腐蚀
1．A 列关于铁的叙述不正确的是（ ）
A. 工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应
B. 在人体的血红蛋白中含有铁元素
C. 铁在潮湿的空气中会生锈
D. 铁能在氧气中剧烈燃烧
2．A 关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
3．A 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
4．B 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（ ）
A. 制造炊具 B. 制防锈油漆
C. 包装巧克力 D. 炼铝厂制造铝锭
5．B 在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。该反应利用了铜的（ ） A. 氧化性 B. 还原性
C. 导电性 D. 导热性
6．B 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
7．B 将两种金属组成的合金10 g投入到足量稀硫酸中，反应完全后得到氢气11. 2 L（标准状况），此合金可能是（ ）
A. 镁铝合金 B. 镁铁合金
C. 铝铁合金 D. 镁锌合金
8．B 将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量的石灰水得到沉淀1.4 g，则此铁碳合金中铁的质量是_____。
第4节 钢铁的腐蚀
1．A 2．D 3．D 4．AC 5．B 6．A
7．AC 8．9.8 g
金属及其化合物综合提高
1．B 现有镁、铝合金5.1 g完全溶于稀硫酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6 L，计算这种合金的百分组成。
2．C 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下。
（1）甲组实验中，盐酸______（选填“适量”“过量”或“不足量”），理由是___________。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___________。求得的盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_________，求得的Mg、Al的物质的量之比为____________。
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
产生气体体积/mL
280
336
336
3．B 某溶液中含有Cl?、CO、HCO、OH ??等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A. OH ?? B. HCO C. CO D. Cl?
4． B 可以肯定溶液中存在大量CO的理由是（ ）
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
B. 加入稀盐酸有无色、无味的气体产生
C. 加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
D. 加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
5．B 下列各组物质的溶液相互反应时，无论是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（ ）
A. HCl和NaAlO2
B. Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
C. AlCl3和NaOH
D. NaHCO3和H2SO4
6．C 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是_______________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式
_____________________________。
（3）溶液I中所含金属离子是________。
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）__________。
7．C 镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此可判断混合物中必定含有（ ）
A. Fe B. Mg C. Al D. 无法判断
金属及其化合物综合提高
1．Mg：47%?；Al：53%
2．（1）过量 由甲、乙数据可知，镁铝合金的质量增加，产生气体质量增加，则甲中盐酸过量
336 mL，30.0 mL 1 mol/L
（2）255 mg，280 mL 1:1
3．D 4．C 5．BD
6．（1）H2
（2）Fe2++2NH3·H2O = Fe(OH)2↓ +2NH ，
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
（3）Al3+ 和Na+ （4）H2SO4或HNO3
7．A
第三单元 含硅矿物与信息材料
第1节 二氧化硅和硅酸
1．B 下列说法错误的是（ ）
A. SiO 2是二氧化硅的化学式
B. SiO 2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体
C. [SiO 4]四面体只存在于二氧化硅晶体中
D. 沙子里含无定形二氧化硅
E. 石英就是水晶
F. SiO2从古到今被人类广泛地应用着，是因为SiO 2的立体网状结构和它在自然界的广泛存在
2．B 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 自然中存在大量单质硅
B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C. 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D. 自然界中的二氧化硅都存在于石英矿中
3．B 下列说法不正确的是（ ）
A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
D. 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
4．B 要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A. 纯碱溶液 B. 盐酸
C. 硫酸 D. 苛性钠溶液
5．A 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ）
A．Si是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
6．B 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中生成硅酸胶体
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体
———————————————————
第三单元 含硅矿物与信息材料
第1节 二氧化硅和硅酸
1．CDE 2．B 3．A B 4．B 5．C 6．B
第2节 硅单质和硅酸盐
1．A 下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色、有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应
2．A 下列物质中属于纯净物的是（ ）
A. Na2CO3·10H2O B. 水泥
C. 纯净的盐酸 D. 普通玻璃
3．B 下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅溶于水显酸性
B. 二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到硅酸
C. 因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
4．B 除去二氧化硅固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（ ）
A. 加水，过滤
B. 加热
C. 加盐酸，过滤
D. 加NaOH溶液，过滤
5．A 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A.①② B. ②③
C. ①④ D. ③④
6．C 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有不溶物析出的是（ ）
A. ①②③④ B. ②④
C. ①②③ D. ②③
7．B 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：
Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
A B C D
①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液
d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
———————————————————
第2节 硅单质和硅酸盐
1．C 2．A 3．B 4．C 5．C 6．B
7．（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气 ④bd
从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)
1．B 下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）
A. 容易失去电子的物质
B. 原子最外电子层只有一个电子的元素
C. 单质能导电的元素
D. 原子结构中有三个电子层，且最外层电子数为3的元素
2．B 下列反应中，能置换出铁的是（ ）
A．铜和氯化铁溶液
B．钠和硫酸亚铁溶液
C．一氧化碳和四氧化三铁高温反应
D．炭和氧化铁高温反应
3．B 把Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2混合并放入足量的水中进行反应，结果铁有剩余，则溶液中存在的阳离子最多的是（ ）
A. Cu2+ B. Fe2+
C. Fe3+ D. 无法确定
4．B 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
5．B 把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好与原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝的质量比约为（ ）
A. 1 ：1 B. 3 ：1
C. 7 ：3 D. 1 ：4
6．B 把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是（ ）
A. 稀H2SO4 B. AgNO3
C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
7．B 根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，Fe2(SO4)3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO4两个反应，判断Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序（ ）
A. Cu2+ > Fe2+ > Fe3+
B. Fe3+ > Fe2+ > Cu2+
C. Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
D. Fe2+ > Fe3+ > Cu2+
8．B 有关玻璃的叙述的是（ ）
A. 有固定的熔沸点
B. 属于硅酸盐类物质
C. 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞
D. 不与任何酸反应
从矿物到基础材料综合检测(本专题复习)
1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．BD
7．C 8．B C
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1节 硫的氧化物
1．A 回答：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现________性；
（2）SO2使品红褪色，SO2体现_______性；
（3）SO2使溴水褪色，SO2体现_______性。
2．A 若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是（ ）
A. 排水集气法 B. 向上排空气法
C. 向下排空气法 D. 排饱和食盐水法
3．B SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水
④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤ B. ②③ C. 全部 D. 都不是
4．B 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. 向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2+ + SO2 = CaSO3↓
B. 过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2 + OH – = HSO3–
C. SO2气体通入溴水中：
SO2 + Br2 + H2O = 2H+ + 2Br– + SO32–
D. 氢硫酸中通入氯气：S2– + Cl2 = S↓+ 2Cl –
5．B 将标准状况下3360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是（ ）
A. Na2SO3
B. NaHSO3
C. Na2SO3和NaHSO3
D. NaOH和Na2SO3
6．A 能够用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）
A．澄清石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊溶液 D．氯化钡溶液
7．B 下列说法正确的是（ ）
A．因为二氧化硫有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫
C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，且原理相同
D．SO2和湿润Cl2都有漂白作用，两者如果同时存在于水中会发生反应：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl。若将两种气体共同作用于湿润的有色布条，漂白效果会更好
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1节 硫的氧化物
1．酸性氧化物的通 漂白 还原
2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．B
第2节 硫酸
1．B 在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（ ）
A. ①②③④ B. ①③④
C. ①②④ D. ②③④
2．A 将浓H2SO4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是（ ）
A. 浓H2SO4具有脱水性
B.浓H2SO4是高沸点酸
C. HCl气体溶解度很小
D. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，降低了HCl的溶解度
3．C 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）
①炽热的木炭 ②H2S气体
③Cu ④FeO
⑤CuSO4?5H2O ⑥蔗糖
⑦NH3 ⑧铁、铝
A. ③④ B. ①②⑤⑧
C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦
4．A 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
5．B a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为（ ）
A．1 ：7 B．7 ：1
C．7 ：8 D．8 ：7
第2节 硫酸
1．A 2．D 3．A 4．D 5．B
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第1节 氮的氧化物
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第1节 氮的氧化物
1．B 下列关于NO的叙述正确的是（ ）
A. NO是一种红棕色的气体
B. 常温常压下， NO不能与空气中的氧气直接化合
C. 含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D. NO易溶于水，不能用排水法收集
2．B 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A. B. C. D.
3．C 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D． SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第1节 氮的氧化物
1．C 2．C 3．B
第2节 氨 硝酸
1．B 在1 L 1 mol/L的氨水中（ ）
A. 含有1 mol NH3
B. 含NH3和NH 的物质的量之和为1 mol
C. 含1 mol NH3·H2O
D. 含NH3、NH3·H2O和NH 的物质的量之和为1 mol
2．B 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
（已知：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ）
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是____________________。
（2）B中加入的物质是______，其作用是_________。
（3）实验时在C中观察到的现象是_________，发生反应的化学方程式是___________________________________。
（4）实验时在D中观察到的现象是_______，D中收集到的物质是____，检验该物质的方法和现象是______________________。
3．B 能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A. NaOH B. AgNO3
C. BaCl2 D. Ba(OH)2
4．B 0.5 mol NH4NO3在一定条件下可分解成0.2 mol HNO3和16.2 g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（ ）
A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2
5．B 150℃时，(NH4)2CO3分解产生的混和气体，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 12倍 B. 18倍 C. 24倍 D. 48倍
6．B 下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应
C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性
D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
7．B 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待反应完毕，容器里的情况是（ ）
A. 不存在任何气体 B. 有NO2和O2
C. 只有NO D. 只有O2
8．C 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如下图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
9．C 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
实验
序号
甲针筒内
的物质
乙针筒内
的物质
甲针筒
的物质
1
10 mL
FeSO4溶液
10 mL
NH3
生成白色沉淀，
后变色
2
20 mL H2S
10 mL
SO2
?
3
30 mL NO2
（主要）
10 mL
H2O(l)
剩有无色气体，
活塞自动向
内压缩
4
15 mL Cl2
40 mL
NH3
?
（1）实验1中，沉淀最终变为______色，写出沉淀变色的化学方程式______________。
（2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为________________。
（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3错误！未找到引用源。N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色___________。最后针筒内剩余气体的体积约为______mL。
———————————————————
第2节 氨 硝酸
1．D
2．（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2；
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰(或CaO)；除去NH3气流中的水蒸气
（3）黑色粉末逐渐变为红色；
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有H2O存在
3．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．CD
9．（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 (2）黄色固体；向内；NaOH
(3）NO；3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO
(4）黄绿色变为无色；5
硫、氮和可持续发展综合检测(本专题复习)
1．B 除去CO2气体中混存的少量SO2气体，可选用的试剂有（ ）
A．酸性KMnO4溶液 B． P2O5
C．饱和小苏打溶液 D．石灰水
2．B 实验室用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
3．B 向200 mL 1.0 mol/L的稀硝酸溶液中放入3.84 g铜片，使其充分反应。
（1）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
（2）反应后NO的物质的量浓度是多少？
（3）使溶液中Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L的NaOH溶液多少毫升？
4．B 在NO2与水反应中（ ）
A．氮元素的化合价不发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂又是还原剂
5．B 在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
6．B 下列事实或现象，反映了浓硫酸的哪些性质？填空回答：
（1）工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸______；
（2）浓硫酸长时间敞口放置，质量增加________；
（3）铜片在加热条件能溶解于浓硫酸中_______；
（4）浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、SO2等气体不能干燥H2S气体___________；
（5）木屑、棉花、蔗糖、皮肤等遇浓硫酸碳化变黑____。
7．B 某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g。请回答：
（1）通入足量溴水的目的是___________，写出反应的离子方程式________ 。
（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是_____________，写出反应的离子方程式_______________________。
（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明_________ 。
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明__________。
（5） 试计算空气中SO2的体积分数。
硫、氮和可持续发展综合检测(本专题复习)
1．AC 2．AD
3．（1）0.2 mol/L；（2）0.8 mol/L；（3） 800 mL。
4．D 5．A
6．（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）氧化性及酸性；（4）吸水性及氧化性；（5）脱水性。
7．（1）过量溴水将混合气中SO2氧化；
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO
（2）将SO完全沉淀；Ba2++SO=BaSO4↓
（3）说明滤液中仍有Ba2+，进而说明原溶液中的SO沉淀完全。
（4）BaSO4白色沉淀表面的HCl已经洗涤干净。
（5）2.24%
期末串讲(上)
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C
7．氧化性：KMnO4 >MnO2 >O2 8．A 9．A
10．D 11．A 12．AC 13．C 14．D
期末串讲(下)
1．D 2．AB 3．C 4．A 5．B 6．C
7．向盐酸中滴加碳酸钠，迅速产生气泡；向碳酸钠中滴加盐酸，需滴加一会儿后才产生气泡。
8．C 9．AB
非金属及其化合物综合提高
1．B 已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据下面转化关系，回答：
A是_________，B是_______，C是_________，D是_________。(用化学式表示)
2．C 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B________，F________，H________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是________剂。
（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________________________。
（4）写出鉴别G与H的两种试剂______。
3．B A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
4．B 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
非金属及其化合物综合提高
1．SiO2；Na2SiO3；CO2；H2SiO3
2．（1）浓盐酸；Fe3O4；FeCl3
（2）催化；氧化
（3）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）KSCN溶液；NaOH溶液（其他合理答案也可）
3．（1） ＋4
（2）SiO2 SiO2＋2CSi＋2CO↑
（3）CaSiO3 Na2SiO3
4．B
