2017-2018学年化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡测试卷2

第三章 水溶液中的离子平衡
一、单选题(共20小题,每小题5.0分,共100分)
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )

A． A B． B C． C D． D
2.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A． NaHCO3 B． NaHSO3 C． CuSO4 D． Ca(NO3)2
3.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A． Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C． H2CO32H＋＋CO D． Na2SO4===2Na＋＋SO
4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A． 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B． 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C． CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D． 25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
5.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HFH＋＋ F－，若只改变一个条件，一定可以使c(HF)/c(H＋)减小的是( )
A． 通氯化氢气体 B． 加入少量氟化钾固体
C． 加入少量氢氧化钠固体 D． 通入少量氟化氢气体
6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是( )
A． 该溶液的pH＝4 B． 此溶液中，HA约有0.1%发生电离
C． 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大
D． 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A． 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B． 100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1
D． 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
9.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
10.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )

A． ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B． ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V111.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B． 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D． 一定有关系：5>a>2
12.常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是( )
A． 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B． 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C． 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D． 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
13.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A． 1.7 B． 12.3 C． 12 D． 1
14.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是( )
A． NH4Al(SO4)2 B． NH4Cl C． NH3·H2O D． CH3COONH4
15.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A． 存在的电离平衡为HCO＋H2OH2CO3＋OH－
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
C． HCO的电离程度大于HCO的水解程度
D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
16.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )
A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C． S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D． HCO＋H2OH2CO3＋OH－
17.在25 ℃时，浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b
18.25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是( )

A． AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B． Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6mol·L－1
C． 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D． 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
19.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10
Ksp(AgBr)＝5.0×10－13 Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( )
A． AgBr和AgI B． AgI和AgCl C． AgBr和AgCl D． 一起沉淀
20.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )
A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B． 溶度积常数Ksp增大
C． 沉淀溶解平衡向右移动 D． 溶液中Pb2＋浓度减小
二、填空题(共40分)
21.已知：
(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。
c(H＋)：H2SO3________H2CO3；c(SO)________c(CO)；
c(H2SO3)________c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3________H2CO3。
(2)HSO的电离平衡常数表达式为________________。
(3)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________。
22.(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：__________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：___________________________________________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_________________________________________________________。
23.回答下列问题：(1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的_______倍。(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为____。
(3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。
(4)25 ℃时，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_______(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。
24.把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是___________________________________________________________
(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_____，产生该气体的原因是___________________________，
总的离子反应方程式为___________________________________________。
答题卡
（时间：45分钟，满分：100分）
班级 座位号 姓名 评分______________
一、单项选择题（每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题
21. （1）__________________，_____________，__________，__________。
（2）_________________________________。
（3）________________________________。
22. （1）__________________，_____________。
（2）_________________________________。
（3）________________________________。
（4）________________________________。
23.（1）______________________。（2）____________________。
（3）____________，___________，________________，_________________。
（4）________________________________。
（5）_________________，_______________。
24 .___________________ ，___________________。________________ ，___________________。__________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
2.【答案】C
【解析】A项，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCOCO＋H＋，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO不水解，溶液显中性。
3.【答案】D
【解析】Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。
4.【答案】D
【解析】弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度电离平衡常数增大，A项正确；将溶液稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项正确；加入CH3COONa会抑制CH3COOH电离，C项正确；加入冰醋酸，溶液的pH、电离程度均减小，但电离常数不变，D项错误。
5.【答案】A
【解析】A项，通氯化氢气体，溶液中的c(H＋)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(H＋)增大的程度大于c(HF)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)减小，正确；B项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(HF)增大，c(H＋)减小，则c(HF)/c(H＋)增大，错误；C项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(F－)增大，＝增大，错误；D项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(HF)增大的程度大于c(H＋)增大的程度，则c(HF)/c(H＋)增大，错误。
6.【答案】C
【解析】
则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4，pH＝4，有×100%＝0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。
7.【答案】B
【解析】由这三个反应化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明酸性HNO2>HCN，第③个反应说明酸性HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。
8.【答案】B
【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸中c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。
9.【答案】B
【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
10.【答案】D
【解析】醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，D错误。
11.【答案】C
【解析】由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的酸性强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A一定是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。
12.【答案】A
【解析】A项，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以对水的抑制程度相同，c(H＋)水相同；B项，由于c(H＋)＝c(OH－)，若pH＝7，体积②＝④；C项，由于CH3COOH继续电离，所以①放出H2最多；D项，pH应为③＞④＞②＞①。
13.【答案】C
【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。
14.【答案】A
【解析】A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。
15.【答案】D
【解析】A项，电离平衡应为HCOH＋＋CO；B项，电荷不守恒；C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的水解程度大于HCO的电离程度；D项，符合物料守恒。
16.【答案】D
【解析】A中FeCl3水解的产物Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“===”，而应用“”，故错误；B项中Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“===”，而不应用“”，故错误；C项中多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故错误；D中由于HCO水解程度较小，应用“”，故正确。
17.【答案】C
【解析】铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一。＋ H2ONH3·H2O ＋H＋，CH3COONH4中CH3COO－的水解呈碱性，可促进了水解，使其浓度减小；NH4HSO4中H＋抑制水解，使其浓度增大；当三种溶液浓度相同时，浓度大小顺序为c(CH3COONH4)c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)，C正确。
18.【答案】C
【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。
19.【答案】B
【解析】对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较，浓度相同时，Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。
20.【答案】D
【解析】当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解平衡向左移动，Pb2＋浓度减小，A、C项错误、D项正确；温度不变，Ksp不变，B项错误。
21.【答案】(1)> > < > (2)Ka＝ (3)H2SO3＋HCO===H2O＋CO2↑＋HSO
【解析】
22.【答案】(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO2－＋H2OHCO＋OH－
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。
【解析】(1)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。
(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)CO水解生成的OH－，能洗去油污。
(4)MgCO3与水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
23.【答案】(1)10－2 (2)2或12 (3)1.0×10－12 1.0×10－10mol·L－1 ＝ (4)中 (5)酸 <
【解析】(1)25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸中水电离出的c(H＋)的比值为∶＝10－2。
(2)水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝Kw＝10－14，c(OH－)＝＝10－2mol·L－1，pH＝12；若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12mol·L－1，c(H＋)＝＝10－2mol·L－1，pH＝2。
(3)由pH＝6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，故此时Kw＝1.0×10－12。水电离产生的c(H＋)＝＝1.0×10－10mol·L－1。根据原子守恒知溶液中
c(Na＋)＝c(SO)。
(4)根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
(5)pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3COOH。溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)24.【答案】H2 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ NH3 因为c(H＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3 Mg＋2NHMg2＋＋H2↑＋2NH3↑
【解析】