2017年秋高中化学课件+素材+教案+学案+测试题(鲁科版必修1)

第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
【教学目标】
知识与技能目标：
1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
过程与方法：
1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。
2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3.通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力
情感态度与价值观：
1.通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2.通过“电解质与身边的化学”，让学生关注化学与生命、活动、生产等的联系，提升学习化学的自信心和责任感。
【教学过程】
学过程：
引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。
一、电
解
质
及
其
电
离
1　电解质和非电解质
1．电解质
(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质
(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：蔗糖、乙醇。
教材整理2　电解质的电离
1．电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．电离方程式
(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①HCl===H＋＋Cl－；
②H2SO4===2H＋＋SO；
③NaCl===Na＋＋Cl－。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
[探究·升华]
[思考探究]
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
问题思考：
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？
【提示】　纯碱。
(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？
【提示】　盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。
(3)常见的强酸和强碱有哪些？
【提示】　强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。
[认知升华]
电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在
所含物质类型
酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O
非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等
2．酸、碱、盐的电离条件
(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
二、强
电
解
质
和
弱
电
解
质
1．强电解质
(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。
(2)常见物质：强酸、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，
KOH：KOH===K＋＋OH－。
2．弱电解质
(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。
(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。
三、[探究·升华]
[思考探究]
如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。
问题思考：
(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？
【提示】　溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动的离子浓度和离子所带的电荷决定。
(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？
【提示】　HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。
(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？
【提示】　小明的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。
[认知升华]
1．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液中只部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
在水溶液中电离时存在的粒子
离子、水分子
离子、水分子、电解质分子
化合物种类
强酸、强碱、绝大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
2.电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素
(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。
(2)电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。
四、.【身边的化学】
电解质紊乱产生原因
细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl－等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na+浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K+浓度则为细胞外体液中的30倍。Na+、K+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na+、K+、Cl－等离子随汗排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。
五、水是一种很弱的电解质
若用精密的导电装置来测定高纯度的水，发现电流计的指针也能偏转，这说明水有很微弱的导电性，它是一个很弱的电解质，能很微弱地电离成H+和OH-，存在着如下的电离平衡：
H2OH++OH-
根据理论计算，18℃时水的电导率应等于O.038×1O-6Ω-1cm-1。有人曾在减压下经反复42次蒸馏制取了很纯的水，这种水在18℃时的电导率为0.043×10-6Ω-1cm-1。
通常蒸馏水中含有CO2，灰尘以及从器壁溶解的痕量杂质。
六、检测题
1.
物质在水溶液中电离时，必然相等的是　(
)　　
　　　　　
A．阳离子总数和阴离子总数
B．阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数
C．所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数
D．水分子总数和离子总数
2.
下列属于非电解质的是（
）
A.
KNO3
B.
H2SO4
C.
Fe
D.
SO2
3．下列属于非电解质的是
A.
葡萄糖
B.
氢氧化钠
C.
氯化钾
D.
铁
4．下列叙述正确的是（
）
A.
甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
B.
硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C.
强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D.
固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
5．下列叙述正确的是
A.
直径介于1～100
nm之间的粒子称为胶体
B.
电泳现象可证明胶体带电
C.
1
mol·L－1的硫酸钠溶液和1
mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
D.
氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
6．下列物质属于电解质的是
A.
Cl2
B.
KNO3
C.
SO2
D.
Al
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（
）
A.
塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B.
利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C.
氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
D.
硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
8．下列属于电解质的是
A.
铜
B.
氨水
C.
氧化钠
D.
蔗糖
检测题参考答案
1.
【解析】物质在水中电离时，生成的阳离子总数和阴离子总数不一定相等，例如NaCl电离时生成的阳离子数与阴离子数相等，但FeCl3电离时生成Fe3+与Cl-个数比则是1∶3，这是因为每个Fe3+带3个单位正电荷，每个Cl-带1个单位负电荷，所以物质电离时，生成的所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等．
【答案】C
2.
【答案】D
【解析】
A．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；B．H2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．SO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确；答案为D。
3．【答案】A
【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
4．【答案】B
【解析】
A．如不在相同浓度、不同温度下，则不具有可比较性，故A错误；B．硫酸钾是盐，其水溶液中存在其电离出的K+和SO42-，能导电，硫酸钾是电解质，故B正确；C．强电解质不一定含有离子键，如HCl，如电解质中也可能存在强极性键，如HF，故C错误；D．导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，而磷酸在熔融状态下只存在分子微粒不导电，故D错误；故选B。
5．【答案】C
【解析】A、胶体是分散系，应是微粒直径介于1～100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体本身不带电，故B错误；C、导电性与离子浓度和所带电荷数有关，1mol·L－1Na2SO4溶液中含有c(Na＋)=2mol·L－1，c(SO42－)=1mol·L－1，1mol·L－1的NaOH溶液中c(Na＋)=1mol·L－1，c(OH－)=1mol·L－1，离子浓度不同，所带电荷数不同，因此导电能力不同，故C正确；D、氢氧化铁胶体本身不带电，因为吸附带电微粒，因此能够导电，不属于电解质，故D错误。
6．【答案】B
【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。所以B正确。
按化合物在水溶液中或在熔化状态下是否导电，可将化合物分为两大类：电解质和非电解质，非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，否则就是电解质。单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质。
7．【答案】B
【解析】A
、石油、煤和天然气经过加工后都可以用于合成塑料、合成纤维、合成橡胶，他们是现代有机工业的重要基础物质，A正确。B、丁达尔现象仅可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，实验时能够看到丁达尔现象的是淀粉溶液，但是不能分离两种物质的混合物，也不能用于提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液，B错误。C、氨水、二氧化碳溶液能够导电是因为它们与水反应生成NH3 H2O、H2CO3，NH3 H2O、H2CO3是电解质，乙醇溶液不能导电，所以需要用三种物质的熔融时（液态）导电性进行判断，而它们液态时都不能导电，所以都是非电解质，C正确。D、硫氧化物形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，D正确。正确答案B。
非电解质是指水溶液和或熔融状态时都不导电的化合物。判断非电解质时需要完成的判断是两种。同时特别注意，像氨水、二氧化碳溶液等，由于NH3、CO2等在水溶液中发生反应生成了新的物质，其导电性至少可能是生成的新物质产生的结果，所以必须用熔融状态导电性判断它们是否是非电解质。
8．C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水； A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氧化钠是金属氧化物，是电解质，故C正确；D．蔗糖是非电解质，故D错误；答案为C。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
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1第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
一、选择题
1.
下列说法正确的是（
）
A．化学是科学研究的内容,与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子,不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中
2.
为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是（
）
A．李四光
B．华罗更
C．候德榜
D．钱学森
3.
道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的（
）
A．只有③
B．只有①③
C．只有②③
D．有①②③
4.
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(　　)
A．化学不再是纯实验科学
B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道
D．未来化学的方向还是经验化
5..
在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是(　　)
①
造纸
②
印刷技术
③
火药
④
指南针
⑤
炼铜、炼铁、炼钢
⑥
合成有机高分子材料
⑦
人工合成牛胰岛素
⑧
提出原子——分子学说
A．①②③④⑧
B．①③⑤⑦
C．②④⑥
D．⑤⑥⑦
6.化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是(　　)
A．开发新的能源
B．合成新的物质
C．空间形式和数量关系
D．防治环境污染
7.
制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用(　　)
A．氢氧化钙乳浆
B．碳酸钠溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．氢氧化钠溶液
8.
下列广告语在科学性上没有错误的是(　　)
A．这种矿泉水绝对纯净，不含任何离子
B．这种饮料中不含任何化学物质
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
9.
某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　)
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
10.
保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①
推广使用无磷洗衣粉
②
城市垃圾分类处理
③
推广使用一次性木质筷子
④
推广使用清洁能源
⑤
过量使用化肥、农药
⑥
推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是(　　)
A．①②④⑤
B．②③④⑥
C．①②④⑥
D．③④⑤⑥
11.
观察下图，若用1
L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是(　　)
A
100
mL烧杯
B
50
mL烧杯
C
100
mL量筒
D
50
mL量筒
12.
两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（
）
A．爱因斯坦
B．达尔文
C．居里夫人
D．欧拉
13.
13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面说法正确的是(　　)A．C原子的核内质子数是6
B．N3－的核外电子数为7
C．15N的相对原子质量是15
g
D．现代化学研究多采用核磁共振等高级手段，不再需要化学实验
14.
以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（
）
A．不锈钢
B．青霉素
C．农药和化肥
D．电话和电视机
二、非选择题
15.
(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。1
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门创造性科学，它的特征是____________
________________________________________________________________________，
同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。
16.
一女士骑自行车尾随助力车行走，因大雾堵车，在路口许多助力车排放的尾气中待久后突然昏倒，路人急忙将其送医院抢救。化学兴趣小组同学看报道后组织讨论以下两个问题，请你参与回答：
(1)该女士昏倒的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)讨论中某同学为解决助力车污染空气的问题，提出以下几点建议：①用浓氢氧化钠溶液吸收尾气中的有毒成分；②用灼热的氧化铜把尾气中的有毒成分反应除去；③控制行驶的助力车的数量；④改进助力车发动机的结构，提高汽油燃烧的效率。你认为切实可行的是________。再分析不可行的原因：
___________________________________________
________________________________________________________________________。
17.
家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。
请回答：
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是________。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的______，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式：________。
18.
汽车尾气[含有烃类(CXHY)、CO、SO2与NO等物质]是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式
(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是
(3)控制城市污染源的方法可以有下列的
。
a．开发清洁能源
b.使用电动车
c.植树造林
d．戴上呼吸面具
检测题参考答案
1.
【解析】A不正确；试想：我们生活环境中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片，哪一项不是来自化学家的研究成果？所以，化学与我们的生活密切相关。B不正确；化学研究不只是认识分子，还能制造分子，化纤、塑料等高分子材料都是化学研究的结果。这样看来，C选项应该是正确的。D项过于悲观，化学科学的发展确实对环境造成了一些负面的影响，但也一定要相信化学一定能研制出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的途径来提高生活质量。这样，人类也就不会毁灭在化学物质中
【答案】C
2.
【解析】题述四个选项中的科学家均为我国科学事业的发展做出了突出的贡献。其中，李四光是我国当代著名的地质学家；华罗更是著名的数学家；钱学森是著名的物理学家；候德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星，为中国化学工业发展做出卓越贡献，是中国近代化工工业的奠基人，他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。
【答案】B
3.
【解析】本题利用初中学过的原子结构的有关知识，解决化学史上的有关问题，对学生能力有一定的要求。从现代的观点来看，原子还可以再分为质子、中子、电子，①不正确；同种元素原子核内质子数相等，但中子数不一定相等，性质也不一定完全相同，②错误；原子内有相对十分“广阔”的空间，③也是不对的。
【答案】D
4.
【解析】化学是以实验为基础的科学，但是，近年来理论推导和大型计算机的仿真计算也已经成为了研究化学的新的手段，正如题中信息所说，这两位科学家使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质，这说明化学实验已经不再是研究化学的惟一手段。
【答案】A
5.
【解析】造纸、印刷技术、火药、指南针、炼铜、炼铁、炼钢、人工合成牛胰岛素等都属于中国重大的发明和发现，对世界科学的发展做出了贡献。但印刷技术、指南针与化学关联不大。
【答案】B
6.
【解析】现代化学日益成为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。研究领域涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。
【答案】C
7.
【解析】碳酸氢钠溶液不能除去氯化镁杂质；碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液虽然能较好的除去氯化镁杂质，但同时引入了杂质钠离子，并且有部分氯化钙可与其反应生成微溶物氢氧化钙而损失。
【答案】A
8.
【解析】矿泉水中一般含有Ca2+、Mg2+等多种离子，饮料中的水及其它营养成分都属于“化学物质”，氮、磷都是常量元素，A、B、C、错误。D正确。此题与人们的饮食保健密切相关，该学生以亲切感、新鲜感，解决此类题需要学生灵活运用所学知识，而不是靠死记硬背，这样有助于克服传统教学囿于传授书本知识的偏向，避免了“题海”带来的思维僵化，有助于学生懂得周围的科技环境，适应日益技术话的日常生活，应付不断进步的科技革新，有能力对科学技术、人类生存相关的社会问题发表意见并作出决策。
【答案】D
9.
【解析】水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，二者都可以溶于醋酸而被除去，A合理；淀粉遇碘（单质）变蓝色，此现象可用于淀粉或碘单质的检验，但必须要注意的是，淀粉遇到化合态的碘（如含碘盐中的碘酸钾）无明显现象，B不合理；C则是生活中的常识，在今后的学习中我们还将学到食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污的具体原理，C合理；灼烧纯毛织物会有特殊的烧焦羽毛的气味，此法可用于检验富含蛋白质的纺织品与其它织品，D合理。
【答案】B
10.
【解析】本题考查环境保护的常识。①
推广使用无磷洗衣粉，可以有效控制“赤潮”等危害；②
城市垃圾分类处理，可以有效回收资源，减轻环境污染；③
推广使用一次性木质筷子会浪费大量木材；④
推广使用清洁能源能有效控制排入大气的有毒气体量，减轻“酸雨”等危害；⑤
过量使用化肥、农药会造成环境污染；⑥
推广使用无氟冰箱可以有效的减缓“臭氧空洞”的形成。
【答案】C
11．【解析】由上图不难看出，若用1
L水来代表地球上的总水量，则地球上的淡水量为1
L×3%＝0.03
L，即30mL。因此，选取50
mL量具即可，但烧杯不如量筒量筒精确，所以应选择的仪器是50
mL量筒。本题联系同学们关心的淡水资源问题，实际考查的是对化学常见实验仪器（烧杯、量筒）的了解情况。如果从精确度考虑，选择量筒的原则有二：①一次性量取原则；②量程最小原则。一次性量取原则可以有效避免多次量取带来的重复误差，量程越小越精确，比如100
mL量筒的最小刻度是2
mL，而50
mL量筒最小刻度是1mL，在一次性量取的前提下，尽量选量程小的量筒可以将误差减到最小。
【答案】D
12．【解析】爱因斯坦是物理学家，达尔文是生物学家，欧拉是数学家，居里夫人是唯一一位两次获得诺贝尔奖的化学家。C正确。
【答案】C
13．【解析】不论化学科学多么发达，也不论其研究手段多么先进，化学科学的研究永远离不开化学实验。实际上，利用核磁共振这种先进的技术测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，也是利用先进仪器进行的一种化学实验，核磁共振仪只是实验过程中用到的一种仪器而已。另外，C原子的核内质子数是6；N3－的核外电子数为7+3＝10；15N的相对原子质量是15，不是15g。
【答案】A
14．【解析】青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素。它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
【答案】B
15.
【答案】(1)D　(2)认识分子和制造分子
解析　(1)泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；倾倒入江河中，会造成水体污染；深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。
(2)化学是一门具有创造性、实用性的科学。它的特征体现在认识分子和制造分子。
16.
【答案】(1)路口许多助力车排放的尾气中含大量CO有毒气体，在大雾中难以扩散。人在其中待久后因大量吸入CO，CO与血液中的血红蛋白结合，阻碍了O2的运输，使人缺氧而昏倒　(2)③④　①NaOH与CO不反应；②能与CO反应，但装置复杂
解析　(1)助力车的燃料是汽油，燃烧排放出的尾气中含有一定量的有毒气体一氧化碳。在路口处堵车的情况下，大量的一氧化碳在大雾中难以扩散，人在此处待久自然会吸入CO中毒昏倒。
(2)①尾气中的有毒气体主要是CO，NaOH不与其发生化学反应，此措施无效；②灼热的CuO能处理尾气中的CO，但此装置安装于车上，既复杂，又不方便；③、④应是城市解决助力车污染的切实可行的措施。
17.
【答案】
(1)＋5　(2)吸附性　(3)CH3COOH
(4)CH4
解析　化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5；活性炭具有强吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是甲烷。
18.【解析】在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体即NO转化为N2、CO转化为CO2，反应的方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。同时SO2也在催化剂的条件下转化为了SO3，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。
【答案】
(1)2CO＋2NO2CO2＋N2
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
(3)ab
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6第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
【教学目标】
1.知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
3.情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。
【教学过程】
一、联想
质疑：
处于庞大繁杂的物质世界中，你是否想过，110多种元素是如何组成几千万种物质的？
请回忆在初中我们学过哪些物质？你能判定它们属于哪种类别的物质吗？（如单质，化合物等）
各类物质之间具有怎样的关系？用具体的物质实例加以说明（角度不同说明也不同，可以是元素的存在形态，可以是物质的反应关系等等）。
交流
研讨：
1．现有物质：木炭，一氧化碳，二氧化碳，大理石，碳酸，碳酸钠。
这些物质含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？
2．到目前为止，你在学习和生活中接触到许多物质，如氯化钠、氧化镁、五水合硫酸铜、碳酸钙、金属钠、金属镁等、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠、金属铜、碳酸氢钠（小苏打）。
组成这些物质的元素都有哪些？
你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。
引
课：
元素周期表的简介（说明元素的种类）（挂出图表）．
2.110多种元素是如何组成几千万种物质的？（可形象比喻：积木[有限形状体]与搭积的作品[无限的结构体]）。
学生活动：（可进行任务驱动式的分组活动：课前预习的结果要在四人学习小组中进行汇报，由小组推荐一人在班级进行交流）
完成《联想
质疑》、《交流
研讨》栏目的活动。
由《联想
质疑》复习初中学习的物质，并对它们进行简单的分类梳理。对学生所例举的物质追问元素的种类，由此让学生感受到元素与物质的关系。
针对“《交流
研讨》2（2）你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。”教师可开发出一些新的问题，如：碳、氢、氧三大元素能组成哪些（类）物质？让学生感受到有限的元素是如何构成繁杂的大千世界的。
结
论：
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
每一种元素都能自身组成物质——单质，每一种元素可以与其他种类的元素组成物质——化合物。这些元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
元素的存在形态：
游离态——元素以单质的形式存在，化合态——元素以化合物的形式存在。
元素以化合形态存在的现象是造成物质种类繁多的主要原因。
学习与评价：
应用《迁移
应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：
迁移
应用：
1．学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？
应用《迁移
应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：
迁移
应用：
2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
说明：问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：
将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；并希望同学们以其它的形式加以表现（如：数轴法等）；
再举一、二元素进行交流（如N元素）。
二、物质分类的方法
引
课：
下面我们听听各位同学所列举的大量物质，而且还进行了多角度的分类。
学生活动：
学生小组交流后派代表进行班级交流——物质分类标准的研究（举例与分类）。
师生总结：
根据讨论的情况，灵活小结几种物质的分类方法，并以其中的一种为主要方法介绍。诸如：
物质是否由同一种分子组成。
物质——纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，
盐），混合物——溶液，浊液，胶体
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）根据化合物的组成及性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（5）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
再诸如：导电性，水溶性等。
三、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动
探究：
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。
主要试剂：
金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。
请同学们任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。
四、
五、检测题
1.
下列物质分类正确的是（　　）
A.
Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.
盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C.
烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
2.
对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（　　）
A.
白磷、白糖、白糕属于单质
B.
KCl、FeSO4、KMnO4属于盐
C.
纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
D.
盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸
3.
列物质分类正确的是（　　）
碱性氧化物
酸
盐
A
CO2
HCl
Na2CO3
B
CaO
NaHSO4
KNO3
C
Al2O3
HNO3
CuSO4
D
MgO
H2SO4
ZnCl2
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L
、含钙35.11g/L
、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）
A.
元素
B.
单质
C.
原子
D.
氧化物
5.
下列关于物质的分类中正确的是（　　）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
矿泉水
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
溴水
二氧化硫
C
胆矾
石灰水
氧化铝
水
氯气
D
小苏打
氢氧化铁胶体
氯化银
一水合氨
酒精
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6.
下列相应化学式与其名称或类别正确的是（　　）
A.
NaOH——苛性钠
B.
H2SO4——盐
C.
HCl——离子化合物
D.
CuSO4·5H2O——碱
检测题参考答案
1.
【解析】A.
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，A错误；B.
盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠溶液、氨水是氨气水溶液，均为混合物，B正确；C.
四氯化碳不能电离，是非电解质，C错误；D.
氯化铁溶液不是胶体，D错误，答案选B。
【答案】B
2.
【解析】A．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。
【答案】B
3.
【解析】A.
CO2是酸性氧化物，故A错误；B.NaHSO4是酸式盐，故B错误；C.Al2O3是两性氧化物，故C错误；D.正确。故选D。
【答案】D
4.
【解析】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
【答案】A
5.
【解析】盐酸是混合物，故A错误；溴水是混合物，故B错误；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；选D。
【答案】D
6.
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；其名称（或俗名）、化学式和类别完全相符；B、H2SO4属于酸类，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故B错误；C、HCl属于共价化合物，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故C错误；D、CuSO4·5H2O属于盐，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故D错误；故选A。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
【答案】A
含氯物质
纯净物
含铁物质
含铝物质
含氧物质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
单质
单质
单质
……
元素
游离态
化合态
化合态
化合态
游离态
游离态
游离态
铁元素
铝元素
氧元素
氯元素
化合态
金属Fe
Fe2O3等
金属Al
AlCl3等
O2
Al2O3等
Cl2
FeCl3等
物
质
混合物
溶液：分散质粒度小于1
nm
胶体：分散质粒度大于
1
nm小于100
nm
浊液：分散质粒度大于100
nm
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
化合物
有机化合物
无机
化合物
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），
阴离子都是酸根离子的化合物
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鲁科版第一章认识化学科学
第2节
研究物质性质的方法和程序2第一课时
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法
2、内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状
态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。
化学研究的任务是什么
研究物质的性质
交流·研讨
物
质
研究它们性质的主要方法
氧气
氢气
锌、铁
盐酸
观察和实验法
非金属的通性
金属的通性
酸的通性
分类、比较法
1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
研究物质的性质就应该首先
把握研究物质的方法和程序
可见：
化学学习,贵在得法。
当代著名的科学家和科学史学者贝尔纳曾经指出:
“良好的方法能使我们更好地发挥运用天赋的才能,而拙劣的方法则可能阻碍才能的发挥”。
研究物质的性质的常用方法有哪些？
常用观察、实验、分类、比较等方法
下面以金属钠为例
体会一下观察法
研究物质性质的基本方法：观察法
【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对
大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
【实验步骤】
⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
(2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其
表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块
钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。(3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，
将切好的钠投入到水中，观察现象
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
金属钠的物理性质
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
研究物质性质的基本方法：观察法
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度的
相对大小
密度的
相对大小
延展性
固体
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
银白
较软
比水小
良好
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
现
象
分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的声音
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱—NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体—H2
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
问题思考
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
少量的金属钠保存在煤油中
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？形成了哪些观察的方法以及透过现象看本质的分析方法。
研究物质性质的基本方法：观察法
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+
CuSO4
==Cu(OH)2↓+
Na2SO4
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，
观察并分析结果，推测化学反应方程式。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验步骤】
⑴将切好的金属钠放置在空气中，
使其跟氧气反应；
⑵将金属钠放在石棉网上加热，
使其跟氧气反应。
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
结
论
在空气
中放置
在空气
中加热
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
结
论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
结
论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
结
论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
剧烈燃烧，发出黄
色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的的Na2O2
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
1、这组实验对你有何启示？
相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。
2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗
碳与氧气:氧气量不同,产物不同.
铁与氧气:条件不同,产物不同.
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
4、金属钠着火，能否用水灭火？
补充实验：吹气生火
钠遇水发生轻微爆炸 邻居喷水“相救”
2007/5/11/13:55 来源：台州商报 作者：王淑娇 王琴琴 朱小兵


日前，仙居县一化工厂内，钠与水发生反应并伴有轻微爆炸。隔壁厂的员工不明事理，往冒烟雾的围墙边喷水来“帮倒忙”，险些将事故扩大。
据现场的员工介绍，当时天正下着雨，火是一名员工在运输化工原料钠的过程中，不慎将包装袋滑落，导致破裂，里面的钠与水接触，发生轻微爆炸所引起。

该厂职工说，钠与水发生爆炸后，正当他们用灭火器灭火时，隔壁药厂的员工突然往围墙这边射水，险些将事故扩大，幸亏他们及时加以阻止。
“钠与水会发生化学反应，要熄灭由钠引起的火灾，应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水。”消防官兵说，“幸亏这次洒落的钠量比较少，如果量大，加上隔壁不明事理地这么一浇水的话，后果将不堪设想。”
研究物质性质的基本方法：实验法
问题讨论：
3、钠为什么保存在煤油中？
能否保存在汽油中？
钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。
钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。
4、金属钠着火，能否用水灭火？
不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;
二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃.
钠与盐溶液的反应实验探究
实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，
能否置换出铜？
假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜
假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠
与硫酸铜溶液反应生成沉淀。
实验方案：
将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。
结
论：
活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液
反应时，一般不能置换出金属，而是钠
先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。
只有与熔融盐作用才能置换出相应的金
属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti
请写出化学方程式：
拓展提高
思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
①
2FeCl3+
3NaOH=Fe(OH)3
↓
+3NaCl
②
①×3＋②×2，得：
6Na
+
6H2O
+
2FeCl3
=2Fe
(OH)3
↓
+3
H2↑+6NaCl
研究物质性质的基本方法：实验法
小结：
1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）：
4Na
＋O2
====
2Na2O
2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠
2Na
＋O2
====
2Na2O2
3、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
性
质
Na2O
Na2O2
颜色
状态
与水
反应
与酸
反应
与CO2
反应
白色粉末
淡黄色粉末
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O
+O2
↑
Na2O+CO2
==Na2
CO3
2Na2O2+2CO2
==2Na2
CO3+O2
活动探究：
由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质
补充：Na2O2与水的反应
过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。
滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。
2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)
2
Na2O2
+
2
H2O
=4NaOH
+
O2
Na2O2+2
H2O=2NaOH+H2O2
2
H2O2==
2H2O
+O2
小木条复燃
说明气体确实是氧气
实验内容
实验现象
解释及结论
1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液
会观察到什么现象？
应怎样继续实验？
吹气生火
补充：Na2O2与二氧化碳的反应
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2↑
研究物质性质的基本方法：比较法
性质
相同点
不同点
结
论
物理
性质
化学
性质
均为银白
色金属
钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低
均能与O2、酸、盐溶液反应
①常温下：钠能与O2反应，
铁不能与O2反应
②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧
③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
交流·研讨：金属钠与铁的比较
性质
相同点
不同点
物理
性质
化学
性质
都是银白色金属，能导电、导热、延展性好
都能跟氧气、水、酸等反应
密度、硬度、熔沸点不同
钠更易与O2、水、酸反应，不能置换出盐溶液中的金属
试比较金属钠与铁的性质的异同
[交流研讨]
试比较金属钠与铁的性质的异同
3Fe
+
4H2O
====
Fe3O4
+
4H2↑
高温
点燃
3Fe
+
2O2
====
Fe3O4
Fe
+
CuCl2
====
FeCl2
+
Cu
Fe
+
2HCl
====
FeCl2
+
H2↑
[交流研讨]
先学习铁的化学性质
研究物质性质的基本方法：比较法
交流·研讨：预测金属的共性
物理性质的共性：
①有金属光泽、不透明的固体；
②电和热的良导体；
③有延展性。
研究物质性质的基本方法：比较法
交流·研讨：预测金属的共性
化学性质的共性：
①常温或加热条件下与氧气反应；
②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；
③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；
④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中
排在它后面的金属
钠的性质
2Na+2H2O====
2NaOH+H2↑
4Na+O2====
2Na2O
2Na+O2
====
Na2O2
△
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
点燃
2Na+Cl2
====
2NaCl
研究物质性质的基本方法：分类法
预习P12：
分类的必要性：
自然界中物质几百万种，我们不可能一种
一种地研究，只能一类一类地研究。
分类的含义：
根据事物的特点分别归类。
分类的优点：
可以总结出各类物质的通性和特性
知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质
。
研究物质性质的基本方法：比较法
比较的含义：
对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。
比较的优点：
可以物质性质间的异同
可以认识物质间的内在联系
可以对物质的性质进行归纳和概括
　本课重点：
知识上：金属钠的化学性质
方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用
　听写下列化学方程式：
钠与水：
钠与氧气：
过氧化钠与水：
过氧化钠与二氧化碳：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑
4Na
＋O2
====
2Na2O
条件？
2Na
＋O2
====
2Na2O2
条件？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2
=2Na2
CO3+O2
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法
2.实验法
3.比较法
4.分类法
比较钠与金属铁的性质
预测金属的通性
钠物理性质和与水的反应
钠与氧气的反应
(1)制Na—K合金:
常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂
(2)制Na2O2等钠的化合物。
(3)制高压钠灯:射程远，透雾能力强。
(4)制难熔金属(钾、钛、铌、锆等)。
资料在线:钠的用途
课堂检测
1.下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是(
)
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na
D.NaCl
B
2.氧化钠与过氧化钠共同之处是（
）
A
均是淡黄色固体
B
均是碱性氧化钠
C
与水反应生成物中均有碱
D
均与二氧化碳反应放出氧气
C
3.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（
）
A
溶液仍为紫色
B
最后溶液变成蓝色
C
最后溶液褪色
D
有气泡产生
CD
4.将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。
表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。
变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
5.下列关于钠的性质的叙述不正确的是（
）
A.钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放热且钠的熔点低
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
C.金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来
D.实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
C
B
6.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生成
气体，又能生成白色沉淀的是（
）
A.BaCl2
B.MgSO4
C.H2SO4
D.CuSO4
7.将一块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水足够多)，可以观察到的现象是（
）
A.钠浮在试管中的液面上
B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来
D.钠处于水和煤油的交界处上下浮动，最后消失
D
8.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末并振荡。下列关于实验现象的叙述正确的是（
）
A.溶液仍为紫色
B.最后溶液变为蓝色
C.最后溶液变为红色
D.有气泡产生
D
9.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量
分数（
）
A.等于4.6%
B.等于8.0%
C.小于8.0%
D.大于8.0%
D第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
学习目标
1.
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
3.能用元素的观点认识物质，并从多角度依据不同的标准对物质进行分类
4、了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质及氢氧化铁胶体的制备。
5、能够列举生活中的胶体实例，了解胶体性质的简单应用。
学习过程
【温故知新】
1.钠和氯是非常活泼的元素，在自然中只能以
态形式存在。它们的单质都可以与水发生反应。其中金属钠与水反应的化学反应类型是
　反应；钠元素与氧元素形成两种化合物
和
。
2.H2SO4、CuO、Na2CO3、KOH中属于氧化物的是
，属于酸的是
，属于碱的是
，属于盐的是
　。
3.元素C、P、Na、Fe中属于金属元素的是
　　，属于非金属元素是
。
【新知导学】
一、物质的组成
2.元素的存在形态及元素的化合价
（1）游离态
元素在物质中以
形式存在，此时元素的化合价为
　。
（2）化合态
一种元素与其他的元素结合成
时的存在状态，此时元素的化合价一般不为零。
（3）在不同的化合物中同一元素的化合价可以
，也可以
　，在化合物中各元素的化合价的代数和等于
。
三、物质的分类
（1）分类：
（2）酸性氧化物和碱性氧化物：
氧化物：①酸性氧化物：能与
　反应生成
　和
　
的氧化物。如：
②碱性氧化物：能与
　反应生成　　　　和
的氧化物。
如：
导学案参考答案
【温故知新】
三、检测题
1.
只含有一种元素的物质(　　)
A．一定是纯净物
B．一定是一种单质
C．可能是单质也可能是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A．硫酸　　纯碱　　孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸　　烧碱　　绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸　　乙醇　　碳酸钙
D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠
3.
若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是
(　　)
A．浓硫酸　　　
B．氯化氢
C．纯碱　　　
D．生石灰
4.
下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(
)
X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
冰水混合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
5.
汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装
“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________________________。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由_________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________________。
6.
无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)右图所示的物质分类方法是________________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl②___
③______④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_________________________________________。
(5)实验室制备⑦常用_____
___和____
____反应，检验该气体的方法是________________________________。
检测题参考答案
1.
【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质不可能是化合
物。单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时
形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧、磷元素能形成红磷和白磷。
【答案】D
2.
【解析】本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。
【答案】B
3.
【解析】若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂。
【答案】D
4.
【解析】
A．干冰是二氧化碳属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B．冰水混合物实质是水为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误；故选D。
由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，易错选项为D，置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应还包括部分化合、分解等反应，而离子反应不能包含所有的氧化还原反应，因为氧化还原反应不一定是离子反应。
【答案】D
5.
【解析】(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素构成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
【答案】　(1)都由两种元素组成且都含有氧元素
(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子
(3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)
6.
【解析】(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，图为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH、NH3·H2O中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
【答案】(1)树状分类法
(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(5)CaCO3
　稀盐酸　把生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2
单质
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
纯净物
按化合物的性质分为
、
、
、
等
按在水溶液或熔融状态下是否导电，分为　　　　、　　　　
按在化学反应中得失电子，分为　　　　、　　　　
化合物
混合物：（按混合物中分散质微粒的直径大小）
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
物质
PAGE
5第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
一、选择题
1.
在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是(　　)
A.
CuO、Fe、ZnCl2
B.
SO2、S、NaNO3
C.
CaO、C、BaCO3
D.
SO2、Fe、HNO3
2．下列分类或归类正确的是(　　)
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A.
①③④
B.
②③
C.
②④
D.
②③④⑤
3．下列有关物质的分类正确的是(　　)
A.
混合物：水玻璃、碱石灰、明矾
B.
酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.
酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2
D.
碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
4．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)
A.
盐酸、空气、硝酸、干冰
B.
胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
C.
蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D.
冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
5．下列物质分类正确的是(　　)
①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉
②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2
④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
A.
①②④
B.
②③④
C.
①②⑤
D.
②④⑤
6．垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　　)
A.
无机物
B.
有机物
C.
盐类
D.
非金属单质
7．下列各组物质所属类型全部正确的是(　　)
A.
碱性氧化物：Na2O
Na2O2
A12O3
B.
酸性氧化物:CO
Si02
SO2
C.
盐：NH4N03
KA1(SO4)2
KHSO4
D.
碱：烧碱
纯碱
碱石灰
8．下列说法正确的是（
）
A.
只含一种元素的物质一定是纯净物
B.
金属氧化物一定是碱性氧化物
C.
溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱
D.
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化
9．下列分类标准和分类结果不科学的是(　　)
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（
）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A.
三处
B.
四处
C.
五处
D.
六处
11．下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是(　　)
A.
11与17
B.
13与10
C.
12与8
D.
8与16
12．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是(　　)
A.
H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B.
Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C.
铝土矿、小苏打都是混合物
D.
烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
13．符合下图中阴影部分描述的物质是　(　　)
A.
Na2CO3
B.
Cu2(OH)2CO3
C.
NaCl
D.
NaHCO3
14．下列说法正确的是（
）
①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.
①③⑤
B.
④⑤⑥
C.
②③④
D.
②④⑥
二、非选择题
15.
I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B．溶液、水、悬浊液、胶体
C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：
A
B
C
分类标准
含氧酸
分散系
（3）
不属于该类别的物质
（1）
（2）
Na2CO3
II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________；
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式
。
16.
(1)有下列四组物质①水、酒精、煤、石油
②CaO、SO3、SO2、P2O5
③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl
④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①__________；②________；③_______；④__________。
(2)在标准状况下，1
L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ
g·cm－3，物质的量浓度为a
mol·L－1，则所溶解的NH3的体积为__________L；
(3)3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，质量为________g，含有电子的物质的量为________mol，含有质子的数目为________，这些OH-与________mol
NH3的质量相同．与________克Na+含有的离子数相同。
17.
I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。
II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
（1）
分类标准代号A表示______________（可多项）
a．两物质都是非电解质
b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物
d．两物质都是氧化物
（2）
上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________
__。
18.
有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体③C2H5OH（乙醇）④盐酸⑤Cu⑥NaCl晶体⑦Fe（OH）3胶体填空回答：
（1）以上物质属于电解质的有
（填编号，下同），属于非电解质的有
；
（2）②既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是
；
（3）实验室制备⑦的化学方程式为
。证明有⑦生成的实验操作及现象是
，NaCl晶体溶解在
（填以上物质序号）中也有此现象。
检测题参考答案
1.
【答案】
D
【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D．
明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。
2．【答案】C
【解析】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；③水银的单质，不是电解质，故③错误；④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故⑤错误；故选C。
本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。难点是电解质的判断。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。
3．【答案】C
【解析】试题分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl(SO4)2 12H2O,属于纯净物，A项错误；B．硫酸氢钠属于盐，不是酸，B项错误；C．SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．Na2O2与碱反应除生成碳酸钠以外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D项错误；答案选C。
考点：考查物质的分类。
4．【答案】D
【解析】A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误；B．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故B错误；C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故C错误；D．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故D正确；故选D。
点睛：理解相关概念是解题关键，纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物．据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
5．【答案】C
【解析】试题分析：③中的二氧化氮不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，错误；④分子式符合CnH2nO2的不一定属于羧酸，可能是酯类，错误；其余分类均正确，答案选C。
考点：考查物质的分类的判断
6．【答案】B
【解析】塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选D。
有机物与无机物的区分：

有机化合物
无机化合物
概念
有机化合物简称有机物．含碳化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称．
注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物．
绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类
组成特点
主要由氧元素、氢元素、碳元素组成

7．【答案】C
【解析】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，而A12O3是两性氧化物，故A错误；B．SiO2和SO2是酸性氧化物，而CO是不成盐氧化物，故B错误；C．NH4NO3
、KA1(SO4)2
和KHSO4均为盐，故C正确；D．烧碱是NaOH属碱，纯碱是碳酸钠属盐，而碱石灰是混合物，故D错误；答案为C。
8．【答案】D
【解析】A.
只含一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成混合物，A错误；B.
金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B错误；C.
溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，例如氯化铵溶于水显酸性，碳酸钠溶于水显碱性，C错误；D.
硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液发生变性，产生沉淀属于化学变化，D正确，答案选D。
选项C是易错点，注意从酸碱盐的概念分析，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定是碱，注意举例排除法的灵活应用。
9．【答案】B
【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确；氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确；根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，故D正确。
10．B
【解析】试题分析：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；⑤电解质是自身能发生电离的化合物?如SO2、NH3等水溶液虽然能导电?但不是自身发生电离?不属于电解质，故⑤错误；⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；故选B
【答案】11．D
12．【答案】A
【解析】A、强酸、强碱、大多数的盐都属于强电解质，H2SO4属于强酸，NaOH属于强碱，NaNO3属于盐，故正确；B、Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；C、铝土矿主要含有氧化铝，属于混合物，小苏打是碳酸氢钠的俗名，是纯净物，故错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，故错误。
13．【答案】A
【解析】试题分析：图中阴影部分的物质既属于钠盐，又属于碳酸盐，还属于正盐。Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐，是一种铜盐；NaCl属于盐酸盐的钠盐，是一种正盐。NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐，是一种钠盐。
14．【答案】D
【解析】试题分析：①Na2O、Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，A12O3
和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，CO2、SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误；②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故③错误；④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确；⑤NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，Na2CO3碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故⑤错误；⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确；故选D。
15．【答案】I.(1)HCl；
(2)水；
(3)硝酸盐
II.（1）③⑥⑩⑦
（2）2
Na2CO3
CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑；
【解析】Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不属于含氧酸为：HCl。
B．溶液、水、悬浊液、胶体中不属于分散系（为混合物）为：HCl。
C．Na2CO3为钠盐和碳酸盐，所以分类标准为：硝酸盐。
II.（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应。
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；其中能“吃掉”
盐酸的是Na2CO3；该反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑。
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物、电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大。II.（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数。
16．【答案】
(1)①煤或水；②CaO；③NaCl；④HgO；
(2)L；
(3)0.5；8.5；5；4.5NA；0.5；11.5；
【解析】
(1)①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，或酒精、煤、石油的主要成分为有机物，而水为无机物，故选水，故答案为：煤或水；
②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：CaO；
③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；
④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO；
(2)假设氨气的体积为xL，则NH3的物质的量为=mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的质量为mol×17g/mol+1000g=(+1000)g，溶液的体积为(+1000)g÷ρ
g·cm－3
=
cm3=L，物质的量浓度为a
mol·L－1=，解得x=L，故答案为：L；
(3)OH-的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol×1=5mol，OH-、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH-与0.5mol
NH3的质量相同，含有质子4.5mol，数目为4.5NA，0.5molNa+的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案为：0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。
17．【答案】
I（1）①CO
常温常压下是气体，其余是固体
②CO非金属氧化物，其余是金属氧化物
（2）（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）
（3）溶液
胶体
丁达尔效应（其他合理答案也可）
II、（1）a、b、c
（2分）
（2）2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3（2分）
【解析】I（1）①根据物质的状态，在CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO为气体外，其余均为固态；②根据化合物CuO、CO、MgO、Na2O、FeO中除CO非金属氧化物，其余为金属氧化物；
（2）离子反应不一定都是氧化还原反应，同样氧化还原反应也不一定就发生离子反应，两者是交叉关系，即。
（3）生活中的食醋是溶液，豆浆是胶体，可用丁达尔效应鉴别。
II、（1）C2H5OH和CO2均为非电解质，均能溶解于水，且都是含碳化合物，而Fe2O3则是电解质，不溶于水且不是含碳化合物，故A可表示a、b、c；
（2）在碳酸钠的饱和溶液里通入足量CO2有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na++CO2+H2O+CO32-=2NaHCO3。
上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：
18.
【答案】（1）②⑥
①③（2）交叉分类法
（3）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
③
【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，例如：非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等。（1）以上物质属于电解质的有Na2CO3固体、NaCl晶体；属于非电解质的有NH3
、C2H5OH（乙醇）等；（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法交叉分类法；（3）Fe（OH）3胶体制备：把氯化铁饱和液滴加到沸水中，继续加热得胶体；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；证明胶体的实验为丁达尔效应；NaCl晶体溶解在乙醇中也能形成胶体。
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10第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
学习目标
1.能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义
2.能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质
3.能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式
4.能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
学习过程
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2.研究物质的性质，常常运用
、
、
、
等方法。观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。人们可以用肉眼观察物质的
、
，用鼻子闻物质的
，也可以借助一些仪器来进行观察。在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】
一、观察法（案例：钠的性质）
[实验1]从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
[实验2]在盛水的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液。切绿豆粒大小的金属钠，吸干煤油后，投到烧杯中。
[问题思考]1.钠的物理性质有哪些？
2.你注意到金属钠的保存方法是什么？
3.有哪些实验现象？能否对反应的现象加以解释？请写出反应的化学方程式。
[小结]
1.钠的物理性质：
2.金属钠应保存在
中，如何取用金属钠？剩余的钠应如何处理？
3.钠与水反应
实验内容
实验现象
解释及结论
取绿豆粒大小的一块钠放入滴有酚酞的水中
钠与水反应的化学方程式：
实验内容
实验现象
结论
金属钠放置在空气中
在空气中加热金属钠
小结与反思
1：从上面钠的性质的学习，总结一下如何使用观察法？
二、实验法（案例：钠与氧气反应）
[实验3]：切绿豆粒大小的金属钠，放在石棉网上（或蒸发皿中）加热。
[问题思考]
1、常温下钠与空气反应吗 有何现象？试写出反应的化学方程式。
2.加热后有哪些实验现象？请写出反应的化学方程式并对比与常温下反应的异同
3.金属钠与氧气反应的这组实验对你有什么启示？
4.在实验过程中，你有什么方法上的收获和启示？
[演示实验1]向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2～3滴。
[演示实验2]用玻璃管向包有Na2O2粉末的棉花中吹气。
[问题思考]
有何实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。
[迁移应用]
1.根据你对过氧化钠性质的了解，试推测过氧化钠有哪些重要用途。
2.实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？
3.怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？
4.
有一未知澄清溶液,可能含有CO32-或HCO3-,请你设计实验加以检验。
5.
结合初中所学钟乳石的形成过程，你认为Ca（HCO3）2的热稳定性如何？NaHCO3呢？若不稳定请写出其受热分解的化学方程式。
6.
若向澄清石灰水中通入过量CO2气体会有什么现象？试写出有关化学反应方程式。若将石灰水换为NaOH溶液呢？
三、分类法
[问题思考]1.钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。
2.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式：
3.将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？
四、比较法
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.归纳金属可能具有的共性。
[小结]
性
质
Na2CO3
NaHCO3
俗
名
水溶性
溶液酸碱性
热稳定性
与盐酸反应
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
相互转化
三、检测题
1.
经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。下列有关该物质组成的说法，正确的是　(　　)
A．该物质是一种纯净物
B．该物质是由两种物质组成的混合物
C．该物质是由三种物质组成的混合物
D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物
2.
将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　)
A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出
C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成
D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成
3.
取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质　(　　)
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
4.
金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是　(　　)
5.
．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是　(　　)
A．反应剧烈进行
B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃
C．试管底部发热
D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色
6.
将4．6
g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8
g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)
A．a=b
B．a>b
C．aD．无法判断
检测题参考答案
1.
【解析】仅含钠、氧两种元素的物质可能全部是Na2O2，也可能全部是Na2O，可能是Na2O2和Na的混合物，可能是Na2O和Na的混合物，可能是Na2O2和Na2O的混合物，也可能是Na、Na2O2和Na2O的混合物。其中过氧化钠与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以一定含有Na2O2和Na，则混合物的组成可能有两种情况：①Na2O2和Na，②Na、Na2O2和Na2O。
【答案】D
2.
【解析】钠投入到FeCl3的稀溶液中，发生反应为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成。
【答案】B
3.
【解析】由于钠的熔点较低，故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化，然后燃烧，燃烧火焰呈黄色，燃烧后的产物为淡黄色固体Na2O2。
【答案】C
4.
【解析】钠和水反应的方程式为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴“遇湿易燃物品”图标。
【答案】C
5.
【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。
【答案】D
6.
【解析】溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。
关系式
2Na～H2↑
Mg～H2↑
相对分子质量关系
46
2
24
2
质量关系
4．6
g
0．2
g
4．8
g
0．4
g
所以a=4．6+m(H2O)-0．2=4．4+m(H2O)，b=4．8+m(HCl)-0．4=4．4+m(HCl)，因为m(H2O)=m(HCl)，所以a=b。
【答案】A
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1第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A.
氯气和液氯是两种不同的物质
B.
NH3是电解质，所以氨水能导电
C.
氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D.
新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)
A.
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.
在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C.
同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D.
纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列叙述中正确的是(　　)
A.
物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B.
H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C.
1
L
0.1
mol·L－1的H2SO4溶液中含有
0.2
mol
H＋
D.
1
L
0.1
mol·L－1的HClO溶液中含有
0.1
mol
H＋
4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(　　)
A.
实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.
实验②、③均未发生氧化还原反应
C.
实验①、③均为放热反应
D.
实验①、②所涉及的物质均为电解质
5．下列物质不属于电解质的是(　　)
A.
NaOH
B.
H2SO4
C.
蔗糖
D.
NaCl
6．下列说法中正确的是（
）
A.
溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
B.
有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
C.
焰色反应属于吸热反应
D.
食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质
7．下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是(　　)
A.
NH3
B.
蔗糖
C.
空气
D.
液态HCl
8．下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.
铜
B.
熔融的硝酸钾
C.
氢氧化钠溶液
D.
氯化氢
9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A.
C12H22O11
B.
SO3
C.
NaHCO3
D.
Br2
10．下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.
石墨
B.
液态HCl
C.
葡萄糖
D.
熔融的Na2CO3
11．下列属于弱电解质的是(　　)
A.
铜
B.
硝酸钾
C.
氢氧化钠
D.
纯醋酸
12．下列属于非电解质的是(　　)
A.
铜
B.
硝酸钾
C.
氢氧化钠
D.
蔗糖
13．下列属于非电解质的是(　　)
A.
葡萄糖
B.
氢氧化钠
C.
氯化钾
D.
铁
14．下列属于非电解质的是（
）
A.
铜片
B.
水
C.
酒精
D.
食盐
二、非选择题
15.
有下列物质；①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 CO2　 NaHCO3
Al(OH)3　 NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中：
_____________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________。
16.
现有下列8种物质：①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH
(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，属于弱电解质的是________(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。
(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________。
(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。
17.
现有物质：①NaCl晶体
②干冰
③液态的醋酸
④蔗糖
⑤BaSO4固体
⑥铜
⑦熔融的KNO3
⑧酒精
⑨浓HNO3 ,回答（填序号）:能导电的是_____；属于非电解质的是_____；属于电解质的是________；
18.
根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体
②液态HCl
③CO2
④汞
⑤CaCO3固体
⑥稀硫酸
⑦酒精C2H5OH
⑧熔融的NaCl
⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。
（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①H＋＋OH－=H2O：_________________。
②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。
19.
(1)下列物质能导电的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________________。(填编号)
①HCl气体
②Ca(OH)2固体
③KNO3固体
④SO2
⑤KNO3溶液
(2)某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2
a．该反应的氧化剂是__________________________；
b．该反应的氧化产物是________________________；
c．反应过程中转移5
mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。
检测题参考答案
1．【答案】D
【解析】A.
氯气和液氯是同一种物质，A错误；B.
NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C.
氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D.
新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。
点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。
2．【答案】B
【解析】试题分析：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，选项A正确；强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，选项B不正确；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同．但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，选项C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，选项D正确。
3．【答案】C
【解析】A．溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；B．H2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L0.1 mol L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+，故C正确；D．次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1L0.1 mol L-1的HClO溶液中含有H+小于0.1 mol，故D错误；故选C。
本题考查弱电解质的电离、电解质和非电解质判断、物质的溶解和电离关系等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确基本概念及强弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B。
4．【答案】B
【解析】A．③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；B．实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；C．盐的水解是吸热反应，故C错误；D．实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。
5．【答案】C
【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH
、H2SO4、
NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。
6．【答案】D
【解析】A.
溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；B.
有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；C.
焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D.
食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确，答案选D。
7．【答案】A
【解析】氨气溶于水生成NH3 H2O，NH3 H2O是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是氨气电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，A项正确；蔗糖属于非电解质，其水溶液不能导电，B项错误；空气属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误。氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，D项错误。
8．【答案】B
【解析】A．Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的硝酸钾能导电，属于盐，是电解质，故B正确；C．氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。
本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，熟练掌握电解质与非电解质指的是化合物，不是单质与混合物。常见的电解质有酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质有有机物，非金属氧化物等。
9．【答案】B
【解析】A．C12H22O11其水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B．SO3的水溶液能导电，是因SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故B正确；C．NaHCO3的水溶液导电，属于电解质，故C错误；D．Br2其水溶液导电，但不是物质本身导电，Br2的成分是单质，不是非电解质，故D错误；故选B。
理解电解质与非电解质概念时要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
10．【答案】D
【解析】A．石墨是单质，不是电解质，故A错误；B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；D．熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故选D。
明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
11．【答案】D
【解析】试题分析：弱电解质包括弱酸、弱碱，故选项D正确。
12．【答案】D
【解析】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。
13．【答案】A
【解析】A．葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C．氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；D．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。
14．【答案】C
【解析】A、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、H2O能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；C、
酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故C正确；D、NaCl在水溶液和熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，属于电解质，故D错误；故选C。
本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
15．【答案】
⑤⑨⑩
⑦
②⑥
NH3＋H＋===NH
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
CO2＋OH－===HCO
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】（1）①硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质，硫酸是分子晶体，不能导电；②盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；③氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；⑤酒精，属于化合物，是非电解质；⑥铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；⑧氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；⑨蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；⑩氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质； Al(OH)3难溶于水，溶于水的部分电离，属于弱电解质； NaOH在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；因此属于非电解质的有⑤⑨⑩ ；属于弱电解质的有⑦ ；能导电的有②⑥，故答案为：⑤⑨⑩ ；⑦ ；②⑥；
(2)
①NH3通入盐酸中，反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH，故答案为：NH3＋H＋===NH；
②氨水与硫酸溶液混合，反应的离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，故答案为：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；
③NaHCO3溶于醋酸，反应的离子方程式为HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故答案为：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；
④过量CO2与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故答案为：CO2＋OH－===HCO；
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
⑥Cl2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
16．【答案】
①②③④
⑧
②④⑥
NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
17．【答案】
⑥⑦
②④⑧
①③⑤⑦
【解析】金属或电解质溶液或熔融的电解质可以导电能，因此导电的是铜、熔融的KNO3；溶于水和在熔融状态下均不能自身发生电离的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是干冰、蔗糖、酒精；溶于水或在熔融状态下能自身发生电离的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、液态的醋酸、BaSO4固体、熔融的KNO3
18.
【答案】
⑥⑨
①②⑤⑧
③⑦
④⑥⑧⑨
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O（其他合理答案也可以）
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
CO2
↑+
H2O（其他合理答案也可以）
CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl（其他合理答案也可以）
【解析】（1）⑥稀硫酸是硫酸的水溶液；⑨浓氨水氨气的水溶液，属于混合物的是⑥⑨；①KCl晶体②液态HCl⑤CaCO3固体⑧熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，这些属于电解质；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；⑦酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；④汞中有自由移动的电子；⑥稀硫酸⑧熔融的NaCl⑨浓氨水中能电离出自由移动的离子，能导电，故答案为：⑥⑨；①②⑤⑧；③⑦④⑥⑧⑨；
（2）①H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；②CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，③Cu2＋＋2OH－=
Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的反应，如CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2
↓+
2NaCl。
本题考查了混合物、能导电的物质、电解质和非电解质的判断，离子方程式的书写，注意导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液，电解质不一定导电，如液态氯化氢。
19.
【答案】(1)⑤⑥⑦⑧；②⑥；①②③⑩；
(2)a．NaNO3
；b．Al(OH)3
、NaAlO2；c．11.2L
【解析】
(1)含有自由移动的离子或自由电子的物质能导电，所以导电的物质为⑤⑥⑦⑧；根据碱的概念和物质组成分析，属于碱的物质为②⑥；依据电解质概念分析判断，属于电解质的物质为①②③⑩；
(2)a．N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂；
b．Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1(OH)3、NaA1O2；
c．N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算；反应Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题。
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1第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.
下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（
）
A.
将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀
B.
Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同
C.
1mol
Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA（NA表示阿伏伽德罗常数，下同）
D.
Na2O2与水反应时，当生成11.2L
O2时，转移电子总数为NA
2．下列有关钠和氯说法中正确的是（
）
A.
铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的
B.
钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
C.
过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2
D.
Na的金属活动性比Cu强，故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)
A.
第一块钠失去电子多
B.
两块钠的反应产物质量一样大
C.
第二块钠的反应产物质量大
D.
两块钠失去电子一样多
4．将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是
A.
Na
B.
Na2O
C.
NaOH
D.
NaCl
5．下列叙述不正确的是（　　）
A.
4.6
gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2
mol
B.
Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
C.
将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
D.
金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
6．下列物质中，不与水反应的是（
）
A.
Cl2
B.
Na2O2
C.
Na2O
D.
NaOH
7．关于过氧化钠的说法正确的是（
）
A.
过氧化钠在常温下的颜色为白色
B.
阴阳离子之比为1:1
C.
与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
D.
1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA
8．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（
）
A.
Na2O2和CO2反应中，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.
Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C.
等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D.
在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
9．下列试剂的保存方法错误的是（
）
A.
少量的钠保存在煤油中
B.
氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C.
氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D.
新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
10．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量
均为0.1
mol，水的质量为100
g。下列说法正确的是（
）
A.
甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.
甲反应的离子方程式为Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑
C.
丙充分反应，能产生0.05
mol
O2，转移电子0.1
mol
D.
甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1=w2=w3
11．下列关于金属钠的叙述不正确的是（
）
A.
金属钠燃烧时发出黄色火焰
B.
金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球
C.
钠露置在空气中最终得到Na2CO3固体
D.
金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
12．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（
）
A.
熔成小球并在液面上游动
B.
有嘶嘶的响声
C.
溶液底部有银白色物质生成
D.
溶液变浑浊
13．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（　　）
A.
Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O２和NaOH
B.
在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C.
能与酸反应，生成盐，故是碱性氧化物
D.
Na2O不稳定，能继续被Ｏ２氧化生成Na2O2
14．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量发生改变，对生成物没有影响的是
（
）
A.
Na与O2
B.
FeCl3溶液与NaOH溶液
C.
AlCl3溶液与NaOH溶液
D.
KOH溶液与CO2
二、非选择题
15.
将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。
（2）下列说法正确的是________。
A.
过程③为物理变化
B.
过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C.
过程⑤发生了分解反应
D.
整个变化过程中只有一个氧化还原反应
16.
按要求书写方程式：
（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__________________________________________；
（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________________________；
（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：________________________；
（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：______________________________。
17.
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：_____________________；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO
和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为___________________，高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是_________________；
（3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有_______________、______________（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
___H2O2+____
SCN--→____SO42-+____CO2↑+____N2↑+____H2O+____
H+
18.
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g。
（1）此金属钠含有多少克钠，多少克氧化钠？__________________、__________________
（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？__________________
检测题参考答案
1.
【解析】A、过氧化钠投入FeCl2溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，选项A正确；B、Na2O2与HClO都有漂白性，它们的漂白原理都是由强氧化性决定的，选项B错误；C、Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，故1mol
Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA，选项C错误；D、没有说明标准状况下，不能用22.4L/mol进行气体相关体积的计算，选项D错误。答案选A。
【答案】A
2.
【解析】A、铜丝在氯气中燃烧的产物为氯化铜，为棕黄色，而溶液中的铜离子为蓝绿色，不能利用溶液的颜色分析固体的颜色，选项A错误；B、钠燃烧生成淡黄色固体（过氧化钠），火焰为黄色，现象描述正确，选项B正确；C、无论铁是不过量，铁在氯气中燃烧都生成FeCl3，选项C错误；D、钠的金属性很强，直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化铜中的铜，选项D错误。答案选B。
【答案】B
3.
【解析】A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故B和C均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，D正确；故选D。
点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。
A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故B和C均错误；金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，D正确；故选D。
点睛：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，解题关键：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算产物的质量。
【答案】D
4.
【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故A选；B．加入氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞变红，故B选；C．NaOH水解呈碱性，加入酚酞变红，故C选；D．NaCl为中性溶液，滴入酚酞，溶液不会变为红色，故D不选；故选D．
【答案】D
5.
【解析】钠与氧气反应，钠元素化合价由0变为+1，4.6
gNa与O2完全反应，失去电子的物质的量一定为0.2
mol，故A正确；Na与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故B正确；将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有氢氧化铜沉淀生成又有氢气放出，故C正确；钠能与水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，故D错误。
【答案】D
6.
【解析】A.
Cl2能够与水反应生成元素和次氯酸，故A不选；B.
Na2O2
与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B不选；C.
Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C不选；D.
NaOH能够溶于水，但与水不反应，故D选；故选D。
【答案】D
7.
【解析】A.
过氧化钠在常温下的颜色为淡黄色，A错误；B.
过氧化钠中阴阳离子之比为1:2，B错误；C.
与水反应过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，C错误；D.
过氧化钠与CO2反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA，D正确，答案选D。
【答案】D
8.
【解析】A.
Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元素的化合价发生变化，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.
Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C.
等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D.
在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。
【答案】A
9.
【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
【答案】B
10.
【解析】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反应时，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作还原剂，所以丙充分反应，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：w1=、w2=、w3=，则：2w1＞w2=w3，故D错误；故选C。
【答案】C
11．【解析】A．钠在钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，故A正确；B．钠的熔点低，金属钠与水反应放出的热使钠熔化为小球，故B正确；C．钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故C正确；D．钠与水反应，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，应该干燥的沙土灭火，故D错误；答案为D。
【答案】D
12．【解析】A、因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，故A说法正确；B、金属钠与水反应是放热反应，且反应产生氢气，氢气发生轻微爆炸，听到嘶嘶的响声，故B说法正确；C、金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，没有银白色物质生成，故C说法错误；D、澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确。
【答案】C
13．【解析】A．Na2O2是淡黄色固体，和冷水作用得到O2和NaOH，故A错误；B．Na2O2与水的反应中，化合价的变化发生在过氧化钠中的过氧根中，所以氧化剂和还原剂都是Na2O2，故B错误；C．氧化钠与碱反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与碱反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故C错误；D．Na2O不稳定，和氧气能进行反应，被O2氧化生成Na2O2，故D正确；答案为D。
【答案】D
14．【解析】A．钠与氧气常温下生成氧化钠，在高温下生成过氧化钠，反应条件对生成物有影响，故A不选；B．
FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应产物与反应物的用量无关，故B选；C．氢氧化钠与氯化铝反应，氢氧化钠少量反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物用量对生成物有影响，故C不选；D．氢氧化钾溶液和二氧化碳反应，CO2的用量不同，可能生成K2CO3和KHCO3，故D不选；答案为B。
【答案】B
15．【解析】本题主要考查活泼金属钠在空气中发生的一系列变化，涉及金属钠及其化合物的性质。
(1)白色粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水碳酸钠。
过程②生成容易潮解的氢氧化钠。
(2)A.
过程③发生氢氧化钠的潮解，属于物理变化。
B.
过程④是氢氧化钠吸收空气中的CO2形成了碳酸钠。
C.
过程⑤发生了碳酸钠结晶水合物生成无水碳酸钠和水的分解反应。
D.
整个变化过程中只有金属钠生成氧化钠这一个氧化还原反应。
故选ACD。
【答案】Na2CO3
Na2O+H2O=2NaOH
ACD
16．【解析】(1)过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；
(3)将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3++4OH-
=
AlO2－+2H2O
；
(4)铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Mg+CO22MgO+C
Al3++4OH-
=
AlO2－+2H2O
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
17．【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：
2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑，
（2）NaClO和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化得到高铁酸钠，发生反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，反应离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+。
【答案】2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
3NaClO
+
4NaOH+
2Fe(OH)3=
2Na2FeO4
+
3NaCl
+
5H2O本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
18.【解析】本题考查化学计算以及金属钠与水的反应，（1）发生的反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，根据产生的氢气的量，求出金属钠的质量，即m(Na)=0.02×2×23/2g=0.46g，总质量为0.584g，即氧化钠的质量为(0.584－0.46)g=0.124g；
(2)
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
80
2
m(NaOH)
0.02
解得m(NaOH)=0.8g
Na2O＋H2O=2NaOH
62
80
0.124
m(NaOH)
解得m(NaOH)=0.16g，氢氧化钠的质量(0.16＋0.8)g=0.96g，溶质的质量分数为0.96/(0.584＋9.436－0.02)×100%=9.6%。
【答案】
0.46g
0.124g
9.6％
PAGE
9第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
学习目标
1.知识与技能目标：
（1）了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
（2）了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
（1）学会观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，体会到实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
3.情感态度与价值观目的：
通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
学习过程
研究物质性质的基本程序
【质疑激趣】：人们对物质性质的研究就是一种科学探究的过程，在探究物质性质时，运用基本方法的同时，也运用了研究物质性质的基本程序，基本程序有是怎样？
【自主研学】
：
1．
物质的外观性质。了解物质存在的
、
、
等。
2．
物质的性质。运用
的方法，根据
或
预测物质的性质。
3．实验和观察。根据预测进行
并
，然后通过对实验现象的
，
出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步
，提出
和做出
，并再进行
，验证
。
4．解释及结论。需要对实验现象进行
、
、推论，概括出
。一般运用
的方法，归纳出物质的
及
，并
实验结论。
研究氯气的性质（——基本程序的应用）
【质疑激趣】：研究物质性质的基本程序，怎样应用到具体物质上？
1．认识氯气的物理性质
【操作探究】：（1）．取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；
稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘
进鼻孔，闻氯气的气味（如图2—1）。
图2—1
（2）．取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，
静置一段时间后，观察现象。（如图2—2）
【实验结论】：氯气是
色，具有
气味的
体，具有
性，密度比空气
（填大或小），
溶解性
（填能或否）溶于水。
2．预测氯气的化学性质
【自主研学】：
图2—2
氯气是一种非常
的非金属单质，它可以与
、
等金属反应，还可以与非金属单质
反应。
3．实验探究氯气的化学性质
（1）．与金属的反应
【操作探究】：把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加入少量的水，振荡，观察溶液的颜色。
【实验现象】：细铁丝在氯气中燃烧，充满红棕色的烟，加入少量的水，溶液呈黄色。反应的化学方程式：
。
特别提示：
氯气与可变价的金属发生反应时，生成金属的高价氯化物。如：氯气与铁和铜的反应，
反应的化学方程式：3Cl2+2Fe
2FeCl3；
Cl2+Cu
Cu
Cl2
（2）．与非金属的反应
【操作探究】：在空气中点燃氢气，然后导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。
【实验现象】：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，在瓶口处生成大量的白雾。反应的化学方程式：
。
特别提示：
燃烧是可燃物与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，燃烧的条件是温度达到着火点和必须有氧气参加。但铁、铜等金属与氢气等非金属在氯气中也燃烧，同样也是发光发热的剧烈的氧化反应，因此，燃烧的概念将扩大化为：任何发光发热的剧烈的氧化反应。故：在以后，燃烧的条件中并不一定有氧气参加。
【质疑激趣】：除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
氯气的特性——氯气跟水的反应
（1）．预测氯气可能与水反应
（2）．实验设计：①．取三支盛氯水的试管，
分别向其中加入镁条、石蕊溶液、硝酸银溶液，
图2—3
观察现象（如图2—3）。
②．将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条
的集气瓶A中和盛有湿润红纸条的集气瓶B中，
观察现象（如图2—4）。
图2—4
（3）．实验记录：
实验内容
实验现象
实验结论
氯水与镁
生成气体
氯水中含酸
氯水与石蕊溶液
先变红后褪色
氯水中含酸，也含有漂白性物质
氯水与硝酸银溶液
生成白色沉淀
氯水中含有
氯气与干燥红纸条
红纸条不褪色
无漂白作用
氯气与湿润红纸条
红纸条褪色
和H2O的反应产物有漂白作用
（4）．整合结论：
①．Cl2不仅能溶解于水，还能与水反应生成盐酸和次氯酸，
具有漂白性，反应的化学方程式是：
。
②．新制取的氯水中含有的微粒：分子：
、
、
；
离子：
、
、
。(由于HClO见光易分解：2HClO
2HCl+O2↑，久置的氯水变成稀盐酸)
【质疑激趣】：Cl2跟水反应生成两种酸，则Cl2是否也与碱液反应？
Cl2跟碱液的反应
【自主研学】：
将氯气通入到碱液中可制得次氯酸盐，次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。
（1）．漂白粉的制取：
2Cl2+2Ca
=
漂白粉的主要成分
和
，有效成分
。
漂白原
理（用方程式表示）：
。漂白粉在空气中放置过长，会与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO分解就会导致漂白粉失效，有关反应的方程式：
由此，说明HClO的酸性比H2CO3的酸性
（强或弱）。
（2）．“84”消毒液的制取：
Cl2+2NaOH=
，漂白、消毒、杀菌的原理
（用化学方程式表示）：
。
特别提示：
具有漂白性的物质有：活性炭、Na2O2
、HClO
、ClO2
【质疑激趣】：通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往往要探究产生相关性质的原因，这就要涉及物质结构方面的问题，这些问题仅通过一般实验无法解决的，还需要利用模型，假说等方法进行有关研究。
三、了解化学科学的研究手段
1．假说：是以
为依据，面对
所提出的一种
。假说提出后须得到
，才能成为
。
2．模型：是以
为依据建立起来的，是对
的简化模拟。模型一般可分为
和
两大类。
检测题
1.
某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（
）
A.
向被污染的土壤洒石灰
B.
向远离污染源的高处撤离
C.
用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离
D.
来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（
）
A.
用干燥的蓝色石蕊试纸
B.
用干燥有色布条
C.
用湿润的淀粉碘化钾试纸
D.
将气体通入硝酸银溶液
3.
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(
)
选项
实验现象
原因分析
A
久置的浓硝酸呈黄色
浓硝酸不稳定，分解生成的NO2
溶解在其中
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性，使其褪色
C
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol·L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
5.
在紫色石蕊试液中，滴加新制氯水，立即使石蕊呈现红色，不久又可见红色褪去，简述其原因。
6.
氮气杂入少量氯气、氯化氢气和氧气，欲使这几种气体杂质一步只除去一种。现准备的试剂有：①CuO，②Cu屑，③NaOH溶液，④碱石灰（CaO和NaOH固态混合物），⑤活性炭，⑥浓H2SO4。仪器装置准备有如图，四种导管和持夹仪器等已略去。
（1）应选择的试剂及其顺序（用①②等编号）为__
__。
(2）使气流方向由左至右，各仪器出入口的连接顺序（用a、b等编号）为：b接____，____接____，____接____。纯氢气由____口导出。
（3）仪器D中发生反应的化学方程式是__
__。
检测题参考答案
1.
【解析】
A．石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，故A错误；B．氯气密度比空气重，发生CI2泄漏向远离污染源的高处撤离，故B正确；C．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，氯气密度比空气重用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，故C错误；D．纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，故D错误；故选B。
【答案】B
2.
【解析】
A．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C．气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D．气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。
【答案】C
3.
【解析】A，浓硝酸不稳定，见光受热易分解，所以久置后会分解产生红棕色气休二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸后使硝酸呈黄色，所以A正确。B，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，它们都有酸性，可以使石蕊变红，但是次氯酸还具有强氧化性，可以将石蕊氧化为无色物质，所以后来又褪色，所以B正确。C，溴水具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，二氧化硫表现了较强的还原性而不是漂白性，只有将有机色质褪色才能称为漂白，所以C错。D，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水后生成碳而变为黑色：浓硫酸还具有吸水性，生成的水被浓硫酸结合放出大量的热，进一步使碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等气体，使得固体体积膨胀起来，所以D正确。
【答案】C
4.
【解析】本题为实验探究题。
氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应后生成具有强氧化性的次氯酸而把品红氧化为无色物质，干燥的氯气是没有漂白作用的，所以A结论错。
铜可以被硫酸铁溶液氧化为硫酸铜溶液而呈蓝色，硫酸铁被还原为硫酸亚铁，不可能被还原为铁单质，在金属活动性顺序表中，铁排在铜之前，铁比铜活泼，所以B的现象是错的，结论也是错的。
铝是较活泼金属，加热时可以被氧气氧化生成熔点很高的氧化铝薄膜，这种薄膜非常致密，能保护内部铝不被氧化。铝的熔点确实比较低，在实验条件下也确实能够熔化，但由于外层的氧化膜没有熔化，所以内部熔化的铝并不能滴落下来，所以C的现象是错的。
浓硝酸可以很快被铜还原为二氧化氮，而稀硝酸只是很慢地被铜还原为一氧化氮，反应的剧烈程度能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，所以D的现象和结论都是正确的。
【答案】D
5.
【解析】氯气在溶于水的过程中，有少量氯气与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸，联系盐酸和次氯酸的性质，可阐明原因。
【答案】在新制氯水中，氯气是溶质，水是溶剂，溶解的氯气能跟水发生下列反应：
Cl2+H2OHCl＋HClO
盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸是强氧化剂，能使石蕊试液漂白褪色，前者速率快，后者速率慢。所以，先见红色，后见褪色
6.
【解析】仪器装置中A为干燥管，B、C为洗气瓶，D为加热的硬质玻璃管，又称燃烧管。涉及本题气体除杂质的方法有：除去N2中少量O2用热铜屑，仪器用D。除去中性气体如H2、O2、N2中的酸性气体用NaOH溶液洗气或用盛碱石灰的干燥管吸收。除去Cl2中的HCl用饱和食盐水洗气。除去HCl中的Cl2用干燥管盛活性炭将易液化的Cl2吸附而使难液化的HCl通过。使气体干燥可用浓H2SO4洗气或用盛无水CaCl2或碱石灰的干燥管干燥。
本题要求一步除一种杂质，应首先用干燥管盛活性炭把Cl2吸附掉，再用NaOH溶液洗气除去HCl，然后用热铜屑除去N2中的少量O2，最后用浓硫酸干燥。如果顺序不当，不能达到逐一除杂的要求，如用NaOH先洗气则Cl2与HCl将同时除去。
【答案】（1）⑤→③→②→⑥
（2）b接c，d接g，h接e，f
（3）2Cu＋O22CuO
PAGE
7第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
【教学目标】
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语
【教学过程】
一、
初高中衔接辅导讲义
二、典例精讲
走进化学科学：
1.什么是化学？（定义与初中不同）
化学科学能够在原子、分子层次上认识物质和制备新的物质。（发现+制造
新的物质）
对象：由原子、离子、分子等微观粒子构成的物质
化学研究
内容：物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
创造性：发现存在的、创造已知的、创造不存在的……（认识分子、制造分子）
化学科学的
实用性：农业、医疗、工业、日常生活……
初高中衔接：化学变化中的最小微粒和保持化学性质的微粒分别是什么？
2.化学的发展
(简史)
3.我国化学成就
(1)
1965年——我国科学家合成牛胰岛素，是首次人工合成的蛋白质。
(2)
1981年——我国科学家首次人工合成核糖核酸。
(3)
20世纪80年代，开展了对新一代抗疟药——青蒿素的全合成研究。
探究一　怎样理解化学是具有创造性和实用性的科学
【探究活动】
1．观察欣赏下列几幅图片，思考有关问题
(1)物质是怎样形成的？物质又是如何变化的？
提示　物质是在变化过程中逐渐形成的，物质的变化分为物理变化和化学变化。在物理变化中物质的形状、状态等发生了变化，在化学变化中有新物质生成，常伴有发光、放热等。
(2)化学科学是一门什么样的科学？它的任务是什么？
提示　化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
①化学研究的对象是分子和原子等；
②化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用；
③化学是自然科学。
2．仔细阅读下面一段文字
利用化学方法，人们从矿物、岩石以及动植物体中发现了很多有用的物质，并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来，而且通过对有关物质性质和结构的认识，根据需要创造出自然界中不存在的新物质。现在，化学家们已发现和创造了几千万种物质，如利用合成氨技术制造出增产粮食需要的氮肥；成功研制出大量帮助人们战胜疾病的新药物；以硅及其化合物为原料制造出的芯片和光导纤维极大地丰富了人类的生活。
(1)从以上一段文字你能概括出化学的特征吗？
提示　化学的特征是认识分子和制造分子。
(2)你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？
提示　化学是一门具有创造性的科学，化学还是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
(3)举例说明哪些方面体现了化学的创造性？
提示　①人们从矿物、岩石及动植物体中发现了许多物质并设法把它们提取出来或从已有的物质出发制造出来。
②科学家根据需要设计并创造出新物质。
(4)举例说明哪些方面体现了化学的实用性？
提示　①合成氨技术，制造出粮食增产需要的大量氮肥。②新药物的成功研制保证了人类的身体健康。③合成高分子材料、芯片和光导纤维等新材料的研制和生产，使我们的生活更加丰富多彩。
探究二　化学科学的形成与发展
【探究活动】
1．古代化学实践活动
火的使用是人类最早的化学实践活动，随后人们学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类等。
2．近代化学发展的里程碑
年代
科学家
重大发现或成就
作用
1661年
英国科学家波义耳
提出化学元素的概念
标志着近代化学科学的诞生
1771年
法国科学家拉瓦锡
建立了燃烧现象的氧化学说
使近代化学取得了革命性的发展
1803年
英国科学家道尔顿
提出原子学说
奠定了近代化学发展的坚实基础
1869年
俄国科学家门捷列夫
发现了元素周期律
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
3.现代化学的发展
(1)现代化学研究的重要手段有：X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱和核磁共振等。用于分析和测试物质结构，跟踪化学反应过程。
(2)现代化学的发展带动和促进了相关科学的进一步发展。如化学家对蛋白质化学结构的测定和合成，使人们对生命过程有了更深刻的认识；20世纪中叶，化学科学和生物科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律，使生命科学进入研究基因组成、结构和功能的新阶段。
4．我国在化学研究中的重要成果
1965年——中国科学家合成牛胰岛素，是首次人工合成蛋白质。
1981年——我国科学家首次人工合成完整生物活性的酵母丙氨酸转移核糖核酸。
90年代末——中国对树脂糖苷的全合成和具有高抗癌活性的甾体皂甙的合成达到国际领先水平。
探究三　化学科学的探索空间
【探究活动】
1．你听说过“分子齿轮”、“分子马达”吗？根据你所掌握的知识，归纳化学科学的探索空间，完成下列知识填空：
(1)化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
(2)化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
(3)化学科学将继续推动材料科学的发展。
(4)化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
(5)化学科学可以让我们在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
2．怎样理解“化学——21世纪的中心科学”这句话的含义？
提示　未来科学的中心是化学科学，人类的生活水平和生活质量要通过化学的发展来提高，化学的探索空间非常广阔。能源与资源、环境保护及高科技产品丰富了人们的生活。
3．我们如何才能走进化学科学？
提示　了解化学的研究对象、价值和研究意义、发展历史，展望科学的探索空间、从事的职业等方面，走进化学学科。
检测题
1.
请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
2.
下列由事实得出的结论错误的是(　　)
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方向的贡献获得诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
3.
21世纪新材料是高新技术的突破口，只有更好地开发和应用具有特殊性能的新材料，才能拥有更强大的经济实力和技术潜力。下列各学科，对于新材料的开发和研制最具有独特优势的是(　　)
A．物理
B．化学
C．地理
D．生物
4.
化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秸秆处理方法中，不正确的是(　　)
A．出售给工厂作工业原料
B．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牧畜饲料
C．就地焚烧成草木灰，作植物的钾肥
D．
应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
5.
下列著名科学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，错误的是(　　)
A．波义耳——英国——提出化学元素的概念
B．道尔顿——英国——提出原子学说
C．拉瓦锡——意大利——提出带核的原子结构模型
D．门捷列夫——俄国——发现元素周期律
6.
安全生产近年来已成为社会的热点问题，三鹿奶粉事件、鞭炮爆炸、小煤窑问题等都轰动社会。重庆开县天然气井漏事故共夺去了两百多人的生命。气井喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢。硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
(1)据报道，人员伤亡多是因缺乏自救防御常识造成的。下列自救措施合理的是________(填序号)。
A．逃生时应往地势高处逆风跑
B．逃生时应往地势低处顺风跑
C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
(2)为降低危害程度，人们将喷出的硫化氢点燃，燃烧时生成了两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，它是________。为减轻该气体对环境的污染，事故处理人员不断向空气中喷洒一种溶液，你认为该溶液可能是一种________(填“酸”或“碱”)性溶液。
(3)违反操作规程或安全设施不完备是引发事故的常见原因。请结合某具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题____________________________________________。
检测题参考答案
1.
【解析】根据物质不灭定律以及在化学变化中原子不可再分，只能重新组合，可推出选项A正确；斧头劈木头是物理过程，不会破坏原子，选项B错误；金属钠变为钠蒸气时可以成为绝缘体，C正确；增大压强，物质的熔点会升高，选项D正确。
【答案】B
2.
【解析】本题主要考查学生分析和判断问题的能力，A、B、C项中叙述的内容比较常见，应该可以分析出其中的辩证关系；D项中理论化学的发展，并不意味着否定化学实验的重要性，应明确“化学是以实验为基础的自然科学”，故正确答案为D。
【答案】D
3.
【解析】化学在向众多学科广泛渗透，化学技术与现代科技也广泛综合，已经发展为人类继续生存和发展的关键学科，被誉为“21世纪的中心科学”。
【答案】B
4.
【解析】选C　就地焚烧植物秸秆，不但可能引起火灾，还会因为焚烧过程中产生许多有害气体及浓烟而污染空气，与其燃烧生成的钾肥相比，是弊大于利。
【答案】C
5.
【解析】A项，波义耳，英国化学家、物理学家，于1861年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；B项，道尔顿，英国化学家、物理学家，于1803年提出原子学说，
为近代化学的发展奠定了坚实的基础；C项，拉瓦锡，法国化学家，于1771年建立燃烧现象的氧化学说，推翻了“燃素说”，使近代化学取得了革命性的进展；D项，门捷列夫，俄国化学家，于1869年发现元素周期律。
【答案】C
6.
【解析】(1)气井喷出的气体会沿风势流动，故逃生时应往地势高处逆风跑。由题意知，硫化氢能溶于水，其水溶液是氢硫酸，显酸性，自救时用浸过水和弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，尽可能减少吸入的气体。(2)硫化氢气体被点燃，燃烧时生成两种氧化物，其中一种是最常见的空气污染物，即SO2。向空气中喷洒碱性溶液有利于吸收SO2、H2S等气体。(3)可从可燃性气体的性质来思考。
【答案】(1)AC
(2)二氧化硫(或SO2)　碱
(3)一氧化碳还原氧化铜时，先通一会儿一氧化碳再加热(其他合理答案均可)
远古
如何取火、保存火种
古代
酿酒、冶炼金属
近代
近代化学诞生
1661年
[英]波义耳
元素概念
革命性进展
1771年[法]拉瓦锡
氧化学说
奠定发展基础
1803年[英]道尔顿
原子学说
元素
理论体系
1869年[俄]门捷列夫
元素周期律
现代
放射性元素的发现
现代量子化学理论建立
合成化学崛起
高分子化学创立
化学热力学和动力学的开创性研究
化学工业的发展
各种分析技术：X射线、原子吸收光谱、紫外红外光谱、色谱、质谱、核磁共振
带动生命科学等学科的发展
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1(共36张PPT)
必修1第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二课件1
盛世佳和购物广场
(1)110多种元素是如何构成几千万种物
质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，
应怎样对物质进行分类？
用什么样
的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
一、元素与物质的关系
1.元素与物质的关系
(1)元素的概念：具有相同_________的一类原子的总称。
(2)元素的存在形态
(3)元素与物质的关系：
物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即
____；
绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即______。
核电荷数
游离态
______
化合态
______
单质
化合物
问题1：找出组成元素；这些元素还能重新组合成哪些物质？
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
单质：由同种元素组成的纯净物。
游离态：元素以单质的形式存在的状态。
:
（P31）
镁、铜、钠、氧、氯、氢、硫、碳
(2)若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
Na（+1）
Mg（+2）
O（-2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
Cl（-1）
C（+2、+4）
H（+1）
S（-2）
S（+4、+6）
(3)若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
NaClO
Na2SO4
Na2SO3
Na2CO3
NaOH
MgSO4
MgSO3
MgCO
3
Mg(OH)2
CuSO4
CuCO
3
Cu(OH)
2
Ca(ClO)
2
CaSO4
CaCO
3
Ca(OH)
2
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的
纯净物。
化合态：元素以化合物的形式存在的状态。
问题2：
含碳物质的研究。
CO2
CaCO3
Na2CO3
H2CO3
C
CO
0
+2
+4
化合价：
化学式：
以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？
⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；
⑵每一种元素可以自身组成物质—单质；
⑶一种元素不仅可以与其它种类元素组成化合物，而且相同的元素也可组成不同的化合物；
⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，
因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
氧化物对应
的水化物
非金属氢化物
盐
按金属离子
按酸根离子
酸
碱
钠盐
钾盐
钙盐…
盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐…
：（对P31图的理解）
⑴元素按存在形态分为_______和________；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。
⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类。
游离态
化合态
硫
元
素
硫单质
（游离态）
化合物
（化合态）
S2、S4、S6、S8
…
盐
氧化物
…
SO2、SO3
氧化物对应
的水化物
…
H2SO3、H2SO4
硫酸盐
…
Na2SO4
硫化物
…
Na2S
亚硫酸盐
…
Na2SO3
硫家族
氢化物
H2S
…
继续
物质的分类
问题探究
二
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
绿色
蓝色
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuO
化
合
物
氧化物
盐
碱
蓝色
白色
黑色
CuSO4·5H2O
Cu2O
红色
紫红色
Cu
单质
根据化合物的性质
在水溶液中或熔化状态下是否导电
〖问题1〗物质分类的方法
物质是否由同一种分子组成
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
、氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
是否由同种元素组成
被分散物质颗粒的大小
？
？
？
？
？
氧
化
物
酸性氧化物
碱性氧化物
（其它氧化物）
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、H2O
CO2、SO3
CaO、CuO、K2O
CO、H2O、Na2O2
从组成元素分
非金属氧化物
金属氧化物
从性质
物质的分类（氧化物）
单质：
Fe、
木炭、氧气
氧化物：
CaO、
CuO
酸（稀）：
HCl、
H2SO4
碱溶液：NaOH、Ca(OH)2
盐溶液：NaCl、
Na2SO4
、AgNO3、
CuSO4
、
CaCO3
指示剂：
石蕊试液
根据提供的试剂，
探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间发生的反应：
〖问题2〗
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
【预测1】
金属
酸
盐
非金属单质
碱性
氧化物
【预测2】
酸
酸性
氧化物
水
酸性
氧化物
【预测3】
碱
碱性
氧化物
水
【预测4】
酸
碱
盐
金属
碱性
氧化物
指示剂
碱
酸
盐
非金属
酸性
氧化物
指示剂
【预测5】
盐
酸
盐
金属
碱
【预测6】
反应关系
实验现象
结论
酸能使石蕊试液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸能跟金属单质反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl
=
NaCl
+
H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓
+HNO3
酸能跟碱性氧化物反应
酸能跟碱发生反应
酸能跟某些盐发生反应
紫色石蕊
试液变红
无色气体
黑色氧化铜解
溶液变蓝色
白色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：金属单质
类别：氧化物
类别：碱
类别：盐
类别：酸
石蕊试液
金属铁
氧化铜
NaOH
AgNO3
稀盐酸
反应关系
实验现象
结论
碱能使石蕊试液变色
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
CO2+
2NaOH
=Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
2NaOH
+
CuSO4
=Cu(OH)
2
↓
+Na2SO4
碱能跟酸性氧化物反应
碱能跟酸发生反应
碱能跟某些盐发生反应
无色酚酞
试液变红
黄绿色
消失
无明显现象
蓝色沉淀
试管发热
类别：指示剂
类别：非金属单质
类别：酸性氧化物
类别：酸
类别：盐
类别：碱
酚酞试液
Cl2
CO2
H2SO4
CuSO4
氢氧化钠
金属
碱性氧化物
碱
非金属
酸性氧化物
酸
盐
用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
2.物质的两种常用分类方法
(1)交叉分类法。
利用交叉分类法对下列物质分类，将序号填在相应的类型中。
①NaCl
②KHS
③KNO3
④Na2SO4
⑤Na2CO3
⑥KHCO3
⑦CuSO4
⑧CaCO3
钠盐：______
碳酸盐：______
酸式盐：____
含氧酸盐：____________
①④⑤
⑤⑥⑧
②⑥
③④⑤⑥⑦⑧
(2)树状分类法。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄
②HClO
③苛性钠
④铁
⑤小苏打
⑥过氧化钠
①
②
③
④
⑤
⑥
3.物质的两个转化关系
(1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系。
写出上述反应的化学方程式：
①______________
②_________________
③_____________
④_________________
⑤__________________________
4Na+O2====2Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
C+O2
CO2
CO2+H2O
H2CO3
H2CO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O
有机
化合物
物质
（按成分）
纯净物
（同种物质）
混合物
（不同种物质）
单质
（同种
元素）
金属
非金属
化合物
（不同种元素）
无机
化合物
氢化物
氧化物
碱
酸
烃
烃的衍生物
糖类、油脂、蛋白质
分散系
（分散质粒子大小）
溶液
胶体
浊液
盐
物质的初步分类
2.氧化物的分类及其关系
同步练习
1.每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl
KCl
NaClO
MgCl2
B.HClO3
KClO3
Cl2
NaClO3
C.H3PO4
H4SiO4
HCl
H2SO4
D.铜
金
铂
钙
只有NaClO不是盐酸盐
只有Cl2中化合价为0价
其余为+5价
只有HCl不是含氧酸
只有Ca是活泼金属第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
【教学目标】
1.知识与技能：初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在；了解110多种元素为什么能组成上千万种物质；元素与物质的关系；物质的简单分类法；单质，化合物之间的关系；胶体的性质。
2.过程与方法：了解各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。其中学生主动参与其关系的探究过程，不仅完成了知识上的再发现任务，而且更重要的是在探究过程中能获得一种体验，获得成功感，它对于提高学生的科学素养有着重要的作用。
3.情感态度与价值观：让学生树立运用化学知识进行思考，依据不同的标准对物质进行分类，体会分类的重要意义，分享自己或他人的学习成功。
【教学过程】
一、联想
质疑：
处于庞大繁杂的物质世界中，你是否想过，110多种元素是如何组成几千万种物质的？
请回忆在初中我们学过哪些物质？你能判定它们属于哪种类别的物质吗？（如单质，化合物等）
各类物质之间具有怎样的关系？用具体的物质实例加以说明（角度不同说明也不同，可以是元素的存在形态，可以是物质的反应关系等等）。
交流
研讨：
1．现有物质：木炭，一氧化碳，二氧化碳，大理石，碳酸，碳酸钠。
这些物质含有哪种相同的元素？该元素分别与哪些元素组成了这些物质？
2．到目前为止，你在学习和生活中接触到许多物质，如氯化钠、氧化镁、五水合硫酸铜、碳酸钙、金属钠、金属镁等、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠、金属铜、碳酸氢钠（小苏打）。
组成这些物质的元素都有哪些？
你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。
引
课：
元素周期表的简介（说明元素的种类）（挂出图表）．
2.110多种元素是如何组成几千万种物质的？（可形象比喻：积木[有限形状体]与搭积的作品[无限的结构体]）。
学生活动：（可进行任务驱动式的分组活动：课前预习的结果要在四人学习小组中进行汇报，由小组推荐一人在班级进行交流）
完成《联想
质疑》、《交流
研讨》栏目的活动。
由《联想
质疑》复习初中学习的物质，并对它们进行简单的分类梳理。对学生所例举的物质追问元素的种类，由此让学生感受到元素与物质的关系。
针对“《交流
研讨》2（2）你知道这些元素还能组成哪些物质？举例说明。”教师可开发出一些新的问题，如：碳、氢、氧三大元素能组成哪些（类）物质？让学生感受到有限的元素是如何构成繁杂的大千世界的。
结
论：
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
每一种元素都能自身组成物质——单质，每一种元素可以与其他种类的元素组成物质——化合物。这些元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
元素的存在形态：
游离态——元素以单质的形式存在，化合态——元素以化合物的形式存在。
元素以化合形态存在的现象是造成物质种类繁多的主要原因。
学习与评价：
应用《迁移
应用》中的问题1，让同学们对人家的学习结果进行评价，评价后进行开拓学习：
迁移
应用：
1．学习了元素与物质的关系后，一位同学用图下图对有关知识进行了总结。
你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质的关系吗？
应用《迁移
应用》中的问题2，让学生进行创新学习，同时也为下一课时的物质分类预设思想：
迁移
应用：
2．硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？
说明：问题2是元素存在形态的结论的创新应用，所以要求学生：
将硫元素的不同价态物质按问题1的模式进行绘制图示；并希望同学们以其它的形式加以表现（如：数轴法等）；
再举一、二元素进行交流（如N元素）。
二、物质分类的方法
引
课：
下面我们听听各位同学所列举的大量物质，而且还进行了多角度的分类。
学生活动：
学生小组交流后派代表进行班级交流——物质分类标准的研究（举例与分类）。
师生总结：
根据讨论的情况，灵活小结几种物质的分类方法，并以其中的一种为主要方法介绍。诸如：
物质是否由同一种分子组成。
物质——纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，
盐），混合物——溶液，浊液，胶体
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）根据化合物的组成及性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（5）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
再诸如：导电性，水溶性等。
三、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动
探究：
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间可发生哪些反应。
主要试剂：
金属铁，木炭，氧气，氧化钙，氧化铜，大理石（可用于制二氧化碳），稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，硝酸银溶液，硫酸铜溶液，石蕊溶液。
请同学们任选一种物质，根据它的类别预测它可能会与其他哪些物质反应，并设计实验证明预测的正确性。
四、
五、检测题
1.
下列物质分类正确的是（　　）
A.
Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B.
盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C.
烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.
稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
2.
对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是（　　）
A.
白磷、白糖、白糕属于单质
B.
KCl、FeSO4、KMnO4属于盐
C.
纯碱、烧碱、泡花碱属于碱
D.
盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸
3.
列物质分类正确的是（　　）
碱性氧化物
酸
盐
A
CO2
HCl
Na2CO3
B
CaO
NaHSO4
KNO3
C
Al2O3
HNO3
CuSO4
D
MgO
H2SO4
ZnCl2
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L
、含钙35.11g/L
、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）
A.
元素
B.
单质
C.
原子
D.
氧化物
5.
下列关于物质的分类中正确的是（　　）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
矿泉水
硫酸
醋酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
溴水
二氧化硫
C
胆矾
石灰水
氧化铝
水
氯气
D
小苏打
氢氧化铁胶体
氯化银
一水合氨
酒精
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6.
下列相应化学式与其名称或类别正确的是（　　）
A.
NaOH——苛性钠
B.
H2SO4——盐
C.
HCl——离子化合物
D.
CuSO4·5H2O——碱
检测题参考答案
1.
【解析】A.
能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O2、Fe3O4不是碱性氧化物，A错误；B.
盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠溶液、氨水是氨气水溶液，均为混合物，B正确；C.
四氯化碳不能电离，是非电解质，C错误；D.
氯化铁溶液不是胶体，D错误，答案选B。
【答案】B
2.
【解析】A．白磷是单质，白糖是蔗糖，属化合物，白糕主要成分是淀粉，故A错误；B．KCl、FeSO4、KMnO4均为金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；C．纯碱和泡花碱属于盐，烧碱属于盐，故C错误；D．盐酸、硝酸是强酸，而次氯酸是弱酸，故D错误；答案为B。
【答案】B
3.
【解析】A.
CO2是酸性氧化物，故A错误；B.NaHSO4是酸式盐，故B错误；C.Al2O3是两性氧化物，故C错误；D.正确。故选D。
【答案】D
4.
【解析】椰树牌天然矿泉水成分中的“钠、钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，答案选A。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
【答案】A
5.
【解析】盐酸是混合物，故A错误；溴水是混合物，故B错误；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；选D。
【答案】D
6.
【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；其名称（或俗名）、化学式和类别完全相符；B、H2SO4属于酸类，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故B错误；C、HCl属于共价化合物，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故C错误；D、CuSO4·5H2O属于盐，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故D错误；故选A。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键。
【答案】A
含氯物质
纯净物
含铁物质
含铝物质
含氧物质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
单质
单质
单质
……
元素
游离态
化合态
化合态
化合态
游离态
游离态
游离态
铁元素
铝元素
氧元素
氯元素
化合态
金属Fe
Fe2O3等
金属Al
AlCl3等
O2
Al2O3等
Cl2
FeCl3等
物
质
混合物
溶液：分散质粒度小于1
nm
胶体：分散质粒度大于
1
nm小于100
nm
浊液：分散质粒度大于100
nm
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体
化合物
有机化合物
无机
化合物
氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。
酸：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物
盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），
阴离子都是酸根离子的化合物
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1第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
学习目标
1.
了解研究物质性质的基本方法。
2.
了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
3.
进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
学习过程
一、研究物质基本性质的四种方法
研究物质的性质常用的基本方法有______、______、______和______等。
二、利用观察法探究钠的物理性质及钠与水的反应
1．钠的物理性质
观察记录结果
常温状态
颜色
密度相对大小
硬度
熔点相对高低
____色，有金属光泽
ρ(煤油)__ρ(钠)__ρ(水)　
2.钠与水的反应
观察记录结果
实验操作
实验操作
实验现象结论或解释
(1)钠浮在水面上
(1)钠的密度比水____
(2)与水反应发出“____”响声
(2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球
(3)钠熔点__，反应____
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后______
(4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应后溶液的颜色逐渐变____
(5)有____生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：________________________________________________________________________
3.钠与氧气的反应
实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
新切开的钠具有______金属光泽，在空气中表面很快____
钠是______金属，硬度__，熔点__，通常保存在____中；常温下与O2发生反应：______________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为____小球，然后燃烧，火焰呈__色，最后生成______固体
加热时与O2的反应为：____________________________________
4.Na2O和Na2O2的比较
(1)物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(2)化学性质
Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为___________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
Na2O2与CO2反应
化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用途
Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的。
导学案参考答案
一、
观察　实验　分类　比较
二、
1．固态　银白　＜　＜　小　较低
2．(1)小　(2)嘶嘶　(3)低　放热　(4)消失　(5)红　碱　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
3．从左→右，从上→下：银白色　变暗　银白色　小　低　煤油　4Na＋O2===2Na2O　闪亮　黄　淡黄色　2Na＋O2Na2O2
4．(1)白　淡黄　(2)Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(3)呼吸面具　潜水艇
三、检测题
1.
下列对于Na2O2的叙述中正确的是(
)
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2.
将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(
)
①生成白色沉淀
②生成红褐色沉淀
③有气泡产生
④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色
A．①④
B．②③
C．①③
D．仅②
3.
下列有关钠元素等的叙述中，错误的是
A．单质钠熔点低于100℃
B．钠元素只能以化合态存在于自然界
C．Na与Na＋都具有强的还原性
D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线
4.
已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是　(　　)
A．4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制
B．4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便
C．2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化
D．4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便
5.
如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是　(　　)
A．上述反应是置换反应
B．上述反应是放热反应
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
6.
下列关于钠的说法不正确的是　(　　)
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，应避免与空气接触，少量的钠可保存在任何有机溶剂中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
检测题参考答案
1.
【解析】A、Na2O2能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；C、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。
【答案】D
2.
【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。
【答案】B
3.
【解析】A、钠的熔点为97.81℃，所以不选A；B、
钠元素化学性质很活泼，所以只能以化合态存在于自然界中，所以不选B；C、钠单质有强还原性，钠离子没有还原性，所以选C；D、钠的熔点很低，且性质强，容易被氧化，所以不能用钠做导线，不选D。
【答案】C
4.
【解析】钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全，故不选A；钠和二氧化碳在加热条件下反应生成氧化钠和碳，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故不选B；C是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一部分的钠元素，而减少较贵的金属钠的用量，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2，故选C；钠放置在空气中不仅和氧气反应还和水蒸气反应，所以产物不纯，故不选D。
【答案】C
5.
【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反应：2Na+CuSO4====Cu+Na2SO4，在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，所以表现氧化性，C选项错误。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反应放出大量的热，使钠发生燃烧。
【答案】C
6.
【解析】金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A选项正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故C不正确；钠先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐反应，故不能从盐溶液中置换出金属。【答案】CD
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5第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
学习目标
1.能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义
2.能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质
3.能说出氯气的主要物理性质（颜色、状态、溶解性等），认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式
4.能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题
学习过程
一、研究氯气的性质
自然界中无游离态的氯，氯的化合物在生活中应用广泛。那么氯气是一种怎样的气体呢？它具有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。
1.写出实验室制取氯气的方程式
2.氯气的物理性质：氯气（Cl2）分子是由2个氯原子构成的双原子分子。在通常情况下，氯气呈
。在压强为101kPa、温度为-34.6℃，氯气液化成
。将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成
。
氯气有毒，并有剧烈的刺激性，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味的时候,必须十分小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
3.氯气的化学性质
氯气是很活泼的
，它具有较强的
，能与多种
和
直接化合，还能与
、
等化合物起反应。
(1)氯气跟金属反应
Na＋Cl2—
Fe＋Cl2
Cu＋Cl2
氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色。当溶液的浓度不同时，溶液的颜色有所不同。大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。但是，在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储运液氯。
(2)H2在Cl2中燃烧
现象
化学方程式
HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。
可以看到，当镁条燃烧时产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起（如图）。
　　
讨论：
燃烧是否一定要有氧气参加 比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
(燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。)
(3)与水反应
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解
体积的氯气。氯气的水溶液叫
，氯水因溶有氯气而呈
色。溶解的氯气能够与水起反应，生成
和
。化学方程式：
H2O＋Cl2—
次氯酸是一种很
的酸，不稳定，容易分解放出
。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式：
HClO
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
氯水的漂白作用：取干燥的和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2。观察发生的现象。可以看到：
现象
结论与解释
(5)与碱反应
①漂白液的制取：氯气与氢氧化钠溶液起反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。
NaOH＋Cl2—
②　次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储运。市售的漂粉精和漂白粉的有效成分就是次氯酸钙。工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。
Ca(OH)2＋Cl2—
　　
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的有效氯成分为
，
漂粉精的有效氯成分为
。
4.氯气的主要用途：(1)消毒(2)化学工业的
(3)SiCl4、SeCl4、
TiCl4是制取
、
、
的重要中间物质。
在有机化学工业中，是制造
、
、
、
、
、
、和
的重要原料。
二、氯离子的检验
1.实验
检验盐酸和电离时产生Cl-的化合物的试剂是AgNO3溶液和硝酸溶液。其反应原理可用下列化学方程式表示：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO3
实验现象(写出反应的方程式)
加入AgNO3后
加入稀HNO3后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
两个反应中生成的AgCl是既不溶于水又不溶于硝酸的白色沉淀。
若给某一溶液中加入AgNO3溶液后，得到白色沉淀，再给其中加入硝酸溶液，此白色沉淀又不溶解，则该溶液中一定会有Cl-离子，该溶液不是盐酸就是电离时能产生Cl-的化合物溶液。
2.滴加稀HNO3的原因
。
导学案参考答案
一、1.4HCl＋MnO2△
MnCl2＋2H2O
＋Cl2↑
2.黄绿色、液氯、固态氯
3：
非金属单质、氧化性、金属、非金属、水、碱
(1)
2Na＋Cl2点燃2NaCl
2Fe＋3Cl2
点燃
2feCl3
Cu＋Cl2点燃
CuCl2
(2)
H2在Cl2中燃烧
现象
化学方程式
纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结
合，呈现雾状
H2＋Cl22HCl
(3)2、氯水、黄绿、盐酸、次氯酸。H2O＋Cl2==
HCl＋HClO
弱、氧气
2HClO
HCl＋O2↑
(4).
现象
干燥的布条没有褪色，而湿润的布条却褪色了
结论与解释
次氯酸的强氧化性还能使染料和有机色质褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。
(5)
①　Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
②2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉)35%、70%。
4.氯气的主要用途：(2)重要物质
(3)高纯硅、锗、钛。(4)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料、药品。
二、氯离子的检验
1.实验
实验现象(写出反应的方程式)
加入AgNO3后
加入稀HNO3后
稀盐酸
有白色沉淀HCl
+
AgNO3
==AgCl↓
+
HNO3
沉淀不消失
NaCl溶液
有白色沉淀HCl
+
AgNO3
==AgCl↓
+
HNO3
沉淀不消失
Na2CO3溶液
有白色沉淀Na2CO3
+
2AgNO3
==Ag2CO3↓＋2NaNO3
沉淀消失，有气泡产生Ag2CO3+
2HNO3=2AgNO3＋H2O
+
CO2↑
自来水
有白色沉淀HCl
+
AgNO3
==AgCl↓
+
HNO3
沉淀不消失
蒸馏水
无现象
2.排除干扰离子。
三、检测题
1.
按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（
）
A．实验法
B．观察法
C．分类法
D．比较法
2.
下列关于氯水的叙述，正确的是（
）
新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
氯水放置数天后，酸性增强
3.
下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（
）
A．CuCl2
　
　B．FeCl2
　　C．FeCl3
　　
D．AlCl3
4.
下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是(
)
A．氢气在氯气中燃烧
　B．红磷在氯气中燃烧
C．钠在氯气中燃烧
　
　D．铜丝在氯气中燃烧
5.
有关氯的叙述正确的是(
)
A液氯和氯水是同一物质
B红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。
D用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂。
6.
在新制的饱和氯水中存在哪些分子？主要存在哪些离子？请按粒子数目由多到少的顺序分别排列这些分子和离子。（可不考虑水电离产生的离子）
检测题参考答案
1.
【解析】这是用鼻子闻气体的气味，这样的方法属于观察法。观察一般包括看、闻、听、摸等四种动作。
【答案】B
2.
【解析】A错，漏掉了HClO分子；B对，新制的氯水中可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又可将其漂白；C错，逸出气体不是Cl2，而是O2；D对，放置数天的氯水，HClO分解，HCl浓度增大，酸性增强。
【答案】BD
3.
【解析】根据氯气及盐酸与金属反应的有关知识规律：Cl2与金属反应，无论Cl2是否过量，都可生成金属的高价氯化物。而盐酸不与铜反应，与铁反应生成FeCl2
【答案】D
4.
【解析】本题仅考查对氯气反应现象的掌握情况。关键是区别“烟”和“雾”，而区分生成“烟”和“雾”，要抓住生成物的状态。NaCl、CuCl2是盐，生成时得到晶体小颗粒，应产生烟；HCl是气体，但因HCl极易溶于水，吸收空气中水份形成盐酸微滴，应产生白雾。而磷燃烧的产物PCl5为固体小颗粒，PCl3为液体微滴，应生成白色烟雾。
【答案】B
5.
【解析】（A）液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，HClO因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。（C）中氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应：
水虽然是反应物，却未参加氧化还原。（A）、（C）不正确。
（B）烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小球滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是白色固体，能形成烟。（D）中漂白粉和氯气都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯气更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不适宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和CO2而变质，可以存放较长时间。（B）、（D）正确。
【答案】BD
6.
【解析】对新制的氯水组成的分析，主要涉及以下三项知识：一是氯气在通常状况下的溶解性大小；二是氯气跟水反应速率的快慢和反应生成物；三是强电解质和弱电解质的概念。将这些知识恰当地理解和应用，可以得出正确结论。
首先，根据“在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气”，水为液体，氯气为气体，饱和氯水中H2O分子数（物质的量）必大于Cl2分子数（物质的量）。
然后，根据Cl2跟H2O反应速率小，新制氯水呈浅黄绿色，大量Cl2分子尚未与H2O反应，因此Cl2分子数（物质的量）必大于HCl和HClO分子数（物质的量）。
最后，根据HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离，虽然HCl和HClO的物质的量相同，但HCl完全电离为相同物质的量的H+、Cl-，HClO则部分以分子形式存在，所电离出的H+、ClO-离子数（物质的量）明显少于HCl电离出H+、Cl-离子数（物质的量）。
【答案】新制的饱和氯水中存在H2O、Cl2、HClO分子；存在H+、Cl-、ClO-；所含分子和离子由多到少的顺序为：H2O＞Cl2＞HClO；H+＞Cl-＞ClO-。
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7第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
学习目标
1.了解可以依据不同的标准对物质进行分类，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类。
2.知道元素可以以游离态和化合态两种形式存在
，建立元素与物质家族的关系。
3.理解酸性氧化物、碱性氧化物的概念，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
学习过程
1.研究课本31页交流.研讨，分析Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4、CaCO3、Cl2、H2、O2、H2SO4
等物质的组成元素有哪些，再举例而写元素还能组成哪些物质。
2.现有碳单质、CO、CO2、CaCO3、H2CO3、Na2CO3六种物质，这些物质中含有那种相同的元素？该元
素分别与哪些元素组成了这些物质？这种元素常见的化合价为+2、+4，在以上六种物质中，含有这些价态的该元素的物质有哪些？
一、元素与物质的分类
1．元素的存在形态
元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
2．元素与物质的多样性
(1)每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素可形成________、______、______三种单质。
(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C和O可形成______和______两种氧化物。
3．我的收获
(1)元素是组成物质的基本成分，物质都是由______组成的。
(2)同一种元素可以自身组成纯净物——______，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
(3)不同种元素之间按照一定的规律可以组成纯净物——__________，元素以这种形式存在的形态称为该元素的______态。
二、物质的分类
1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。
(1)交叉分类法
①含义：根据______的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：
Na2CO3
(2)树状分类法
①含义：对______事物按照某种属性进行____的分类法。
②举例：
2．我的收获
①根据物质是否由同一种分子组成可分为________和________。
②根据被分散物质颗粒的大小，可将混合物分为______、______、______。
③根据是否由同种元素组成，可将纯净物分为______、__________。
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为__________和__________。
⑤根据组成特点和所具有的性质，将化合物分为____、____、____和__________。
一般分类法
（2）根据在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质（在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质）
非电解质（在水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，叫做非电解）
（3）根据在化学反应中化合价变化的情况
氧化剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价降低的反应物叫氧化剂）
还原剂（在氧化还原反应中所含元素的化合价升高的反应物叫还原剂）
（4）根据被分散物质的颗粒大小
溶液、浊液和胶体
2、根据物质类别研究物质性质
导学案参考答案
一、元素与物质的关系
1．游离　化合
2．(1)金刚石　石墨　C60　(2)CO　CO2
3．(1)元素　(2)单质　游离　(3)化合物　化合
二、物质的分类
1．纯净物　混合物　元素种类　物质的性质
(1)①不同　②钠　碳酸　可溶性　(2)①不同　分类　②纯净物　金属单质　Na　非金属单质　C　酸　H2SO4　碱　KOH　盐　FeCl3　Al2O3
2．①混合物　纯净物　②溶液　胶体　浊液　③单质　化合物　④电解质　非电解质　⑤酸　碱　盐　氧化物
三、检测题
1.
Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
（
）
A.
75％的酒精溶液
B.
硝酸钠
C.
Fe(OH)3胶体
D.
豆浆
2.
分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（
）
A.
糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
B.
甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C.
NaOH与H2SO4均属于电解质
D.
纯碱、烧碱均属于碱
3.
下列物质属于氧化物的是（
）
A.
Cl2O
B.
H2SO4
C.
C2H5OH
D.
KNO3
4.
下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
A.
酸性氧化物：
B.
非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气
C.
同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫
D.
混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
5.
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
图K5－4
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是__________；
(2)C组物质为__________。
(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________(填化学式)。
(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是____________________。
6.
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)上图所示的分类方法属于________(填字母)；
A．交叉分类法　　　B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
(3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：_______________。
检测题参考答案
1.
【解析】Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、H2SO4（液态）归类为强电解质，所以正确选项为B，硝酸钠也为强电解持；A为混合物；C为胶体；D为胶体
【答案】B
2.
【解析】
A．营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐及维生素，故A正确；B．甲烷、乙醇、葡萄糖都是含碳化合物，均属于有机物，故B正确；C．NaOH是强碱、H2SO4是强酸，均属于电解质，故C正确；D．烧碱属于碱，纯碱是盐不是碱，故D错误；答案为D。
【答案】D
3.
【解析】有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，
H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。
【答案】A
4.
【解析】A、CO2、SO2、SiO2、Cl2O7都能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，正确；B、非电解质属于混合物，氯气为单质，不属于非电解质，错误；C、石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫，都是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，正确；D、铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气都含有多种成分，为混合物，正确。
【答案】B
5.
【解析】A组物质与水发生的是非氧化还原反应，B组物质与水发生的是氧化还原反应。
【答案】(1)是否属于氧化还原反应
(2)Na、Fe
(3)Cl2、Na2O2
(4)与水反应后溶液的酸碱性
6.【答案】(1)B　(2)HNO3、H2SO3、H2SO4　KOH、Ba(OH)2　Ba(NO3)2、KNO3、BaSO4、K2SO4　NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等　(3)K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O(其他答案合理即可)
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5(共42张PPT)
第一章认识化学科学
第2节
研究物质性质的方法和程序第二课时2
1、能说出研究物质性质的一般程序。
2、能初步运用研究物质性质的基本方法和程序研究氯气的性质。
3、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，了解次氯酸盐的漂白原理。
2010年7月26日晚四川广元市区栖凤路的一游泳池发生氯气泄漏事故，导致多人不同程度中毒。
稀释有毒气体
图为消防官兵紧急排险时的情形
如果你在氯气泄漏的事故现场，你该采取哪些应急措施？
本节将带给我们许多实用的知识。
紧急
疏散
群众
一、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
实验和观察
解释及结论
可用分类法，根
据物质所属类型或
利用有关反应规律
预测物质的性质
对实验现象进行分
析、综合、推论，概
括出结论
运用比较的方法，
归纳物质的通性及
特性
发现特殊现象提
出新问题
预测物质的性质
验证预测并做出
新预测
二、案例研究：研究氯气的性质
观察物质的外观性质--认识氯气的物理性质
黄绿色气体
有刺激性气味
密度比空气大
有毒
易液化
根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些
闻气体气味的正确方法是怎样的？
探究氯气在水中的溶解性：
取一只盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。
实验内容：
①试管内液面缓慢升高
②气体的颜色逐渐变浅
③取出试管内液体观察呈浅绿色
氯气能溶于水
实验现象：
实验结论：
不能用排水集气法
收集氯气
根据视频归纳氯气溶于水的现象
1、氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质推测氯气可能具有哪些化学性质？
O2
能与氢气、铁、铜等反应
Cl2
能与氢气、铁、铜等反应
探究氯气的化学性质
推断
实验和观察
—
实验探究
氯气与Fe、Cu反应
氯气与H2反应
现象：
绿色，然而，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，注意
二者区别。
金属铜与氯气的反应
剧烈燃烧，充满棕黄色的烟
点燃
方程式
：Cu+
Cl2
==
CuCl2
氯化铜水溶液的颜色：
氯气不但与铜、铁反应，而且能与金属钠、
镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，
并且生成的为最高价的金属氯化物。
金属钠在氯气中燃烧的现象：
剧烈燃烧，生成白色的烟
点燃
方程式
：2Na+
Cl2
==
2NaCl
总结体验
红磷与氯气的反应：
将少量红磷放入玻璃燃烧匙，点燃后放入
充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是：
红磷能够继续剧烈的燃烧，集气瓶中充满
白色的烟雾，（其中的雾是三氯化磷PCl3、
烟是五氯化磷PCl5）。
方程式：
2P+3Cl2
=
2PCl3
、
2P+5Cl2
=
2PCl5、
点燃
点燃
已知，氯气和磷反应时，当磷的量多时，主要生成三氯化磷；当氯气的量多时，主要生成五氯化磷。同样的反应物，同样的反应条件，为什么会有两种不同的产物？回顾钠与氧气的反应，你又有和见解？
交流·研讨
同样的反应物量不同产物可能不同
与之相似的反应初中还学过两个：
C+O2
，
CO2+NaOH
2、探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和性质
实验内容
实验现象
推断产物
氯气与铁
氯气与铜
氯气与氢气
燃烧，产生棕红色烟，溶于
水得黄色溶液
燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液
燃烧，发出苍白色火焰，瓶
口有白雾
FeCl3
CuCl2
HCl
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
归纳实验现象
（1）观察新制氯水颜色
（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，
观察现象
用氯水完成下列实验，观察现象并思考可以获得的结论。
淡黄绿色
----含有氯气分子
产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。
---氯水中含有Cl-
干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色
证明：氯气无漂白性，氯气和水反应得到有漂白性的物质
小结：
Cl2
+
H2O
====
HCl
+
HClO
（4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶
和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象
（3）将碳酸钠溶液滴入氯水
----氯水中含有H+
产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
思考：
（5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到
什么现象？
现象：
溶液先变红，后褪色
原因：
具有漂白性使溶液褪色
Cl2
+
H2O
====
HCl
+
HClO
使紫色石蕊溶液变红
H+、Cl-、ClO-、OH-
小结：新制氯水的成分有那些？
H2O、Cl2、HClO、
混合物
补充：HClO（次氯酸）的性质介绍：
1、弱酸性
HCl
>
H2CO3
>
HClO
2、不稳定性
3、强氧化性
杀菌
消毒
漂白
2HClO
====
2HCl
＋O2↑
光照
HClO
+
NaOH
====
NaClO
+
H2O
NaClO
+HCl
====
HClO
+
NaCl
（1）观察久置氯水的颜色
（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，
观察现象
用久置氯水完成下列实验，观察现象并思考其成分。
无色
----不含氯气分子
产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。
---氯水中含有Cl-
（3）将碳酸钠溶液滴入久置氯水中
用久置氯水完成下列实验，观察现象并思考其成分。
----氯水中含有H+
产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
布条不褪色
-----久置氯水中没有HClO
（4）将久置氯水滴到有色布条上
思考：久置氯水成分：
H2O、H+、Cl-、OH-
新制氯水、久置氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
物质
类别
所含
微粒
H2O、Cl2、HClO、
H+、ClO-
、Cl-
Cl2分子
单质
H2O、
H+、
Cl-、OH-
混合物
混合物
思考:液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水中
进行紧急处理。
氯气与碱如何反应？
2Cl2
+
2Ca(OH)2
====
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
漂白粉的主要成份
漂白粉的有效成份
Cl2
+
2NaOH
====NaCl
+
NaClO
+
H2O
2、久置的漂白粉为何会失效？
Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O
====
CaCO3
+
2HClO
2HClO
====
2HCl
＋O2↑
光照
1、漂白粉为何会漂白？次氯酸盐是否有漂白性？
Ca(ClO)2
+
CO2
+
H2O
====
CaCO3
↓+
2HClO
①与金属单质反应
Fe
+
Cl2
====
FeCl3
点燃
Cu
+
Cl2
====
CuCl2
点燃
H2
+
Cl2
====
2HCl
点燃
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
棕红色烟
棕黄色烟
白烟
苍白色火焰
小
结：氯气的化学性质
③与碱反应
Cl2
+
2NaOH
====
NaCl
+
NaClO
+
H2O
2Cl2
+
2Ca(OH)2
====
CaCl2
+
Ca(ClO)2
+
2H2O
②与水反应
Cl2
+
H2O
====
HCl
+
HClO
小结：氯气的化学性质
NaOH溶液
用NaOH溶液吸收氯气的离子方程式：
Cl2
+
2OH-
=
Cl-
+
ClO-
+
H2O
MnO2
+
4HCl（浓）===MnCl2
＋Cl2
↑
＋
2H2O
20
其中放置何种药品
小结：新制氯水、久置氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
物质
类别
所含
微粒
H2O、Cl2、HClO、
H+、ClO-
、Cl-
Cl2分子
单质
H2O、
H+、
Cl-、OH-
混合物
混合物
Cl元素
单质
化合物
物理性质
化学性质
通性
特性
氢化物
酸
与金属单质反应
与H2反应
与碱反应
盐
Ca(ClO)
2
NaClO
Na+Cl2
Fe+Cl2
H2+Cl2
Cl2+H2O
与水反应
Cu+Cl2
Cl2+NaOH
Cl2+Ca(OH)2
小
结
同步练习
1、下列研究物质性质的基本程序排列正确的是（
）
①观察物质的外观
②实验和观察
③解释及结论
④预测物质的性质
A、②①③④
B、①②③④
C、①④②③
D、④①②③
C
2、氯气有毒，曾被德国制成毒气弹用于侵略战争。当这
种毒气弹顺风爆炸时，可选用的防御办法是（
）
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③用沾有氢氧化钠溶液的软布蒙面
④用沾有肥皂水或尿液的软布蒙面
A、①④
B、②③
C、②④
D、②③④
C
3、下列关于氯水的叙述中正确的是（
）
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O
B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后退色
C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D、氯水放置数天后，溶液的酸性减弱
B
4、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（
）
A、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色
B、用排水法可以收集到纯净的氯气
C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀
D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白
B
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，
又能由金属和盐酸反应制得的是（
）
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、AlCl3
6、下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（
）
A、氯化钠溶液
B、新制氯水
C、
漂白粉
D、液氯
D
B
7、如图：A处通入氯气，C中是干燥的红色布条。
关闭
B阀时,C处红布条无变化；打开B阀时，C处红布条褪色。
下述不正确的是（
）
A．D中可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可以是NaOH溶液
D．D中可以是饱和食盐水
A
D
Cl2被D吸收，
或被D干燥。
8、将一盛满氯气的试管倒立在盛有氢氧化钠溶液的烧杯
中，一段时间后的现象是（
）
A、液体充满试管
B、液体进入试管，试管中剩余少量无色气体
C、无明显现象
D、少量液体进入试管，液体呈黄绿色
NaOH溶液
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
A
9、氯气溶于水得到的溶液叫氯水。
氯水是
色，呈
性。
若向新制氯水中滴加碳酸钠溶液，预计观察到的现象
是
；
若向新制氯水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是
，主要的化学方程式为
。
浅黄绿
酸
生成无色气体
生成白色沉淀
AgNO3+HCl====
AgCl↓+HNO3(共59张PPT)
必修1第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二课件2
1．知道元素是物质的组成成分，元素以游离态和化合态两种形态存在。
2．能从物质的性质和组成角度对物质进行分类。了解可以依据不同标准对物质进行分类。
3．了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
1．物质的分类依据。
2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
一、元素与物质的关系
1．分析元素与物质的关系
(1)物质都是由_______组成的，如金刚石是由_______组成的。
(2)每一种元素都能自身组成_____，绝大多数元素与其他种类
的元素可组成________，相同的几种元素也可以组成不同的
________，如CO和_____、H2O和______等。
元素
碳元素
单质
化合物
化合物
CO2
H2O2
2．了解元素的存在形态
(1)游离态：元素以______形式存在的状态，如金属铁中的铁
元素。
(2)化合态：元素以_______形式存在的状态，如Fe2O3中的铁
元素。
3．元素的化合价
(1)一种元素可以有多种化合价，金属元素有____价和____
价，非金属元素有____价、____价或____价。
(2)单质中元素的化合价为____，化合物中各元素的化合价的
代数和等于零。
单质
化合物
零
正
零
正
负
零
二、物质的分类
1．常见物质的分类
(1)根据物质的组成。
①物质的分类
纯净物
金属单质
非金属单质
酸性氧化物
碱性氧化物
化合物
②氧化物的分类
酸性氧化物：能与____反应生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：能与____反应生成盐和水的氧化物。
(2)根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为
__________________。
(3)根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为_________
________。
(4)根据被分散物质的颗粒大小，可将混合物分为___________
________。
碱
酸
电解质和非电解质
氧化剂和
还原剂
溶液、浊液
和胶体
2．举例说明单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
化学反应举例
单质→氧化物
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱性氧化物→碱
碱→盐
盐→盐
SO3+H2O====H2SO4
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
Na2O+H2O====2NaOH
NaOH+HCl====NaCl+H2O
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
2H2+O2
2H2O
1．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
提示：不一定，如Mn2O7是酸性氧化物。
2．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？
提示：不一定，如CO、NO等不是酸性氧化物，它们是不成盐氧化物。
一、元素与物质的关系
到目前为止，人们发现的元素只有110多种，但就是这110多种元素，组成了种类繁多的物质，形成了神秘的宇宙和丰富多彩的物质世界。
1．由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
提示：不一定，如金刚石和石墨形成的物质是由碳元素组成的，但却是混合物。
2．纯净物与混合物的本质区别是什么？
提示：纯净物是由同种物质组成的，具有一定的组成，可以用一种化学式来表示，有固定的熔沸点；混合物由不同物质组成，没有一定的组成，不能用一种化学式来表示，无固定的熔沸点。
3．请写出几种含钠元素的物质，并探究其在物质中的化合价。
提示：含钠元素的物质家族：0价：金属钠；+1价：氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠等。
4．试探究元素的存在形态与物质类别的关系。
提示：
1．元素在自然界中的存在形态
(1)活泼金属和活泼非金属以化合态存在于自然界中。
(2)不活泼金属和不活泼非金属以游离态和化合态存在于自然界中。
(3)在自然界中既存在游离态，又存在化合态的常见元素：氮元素、氧元素、碳元素、铁元素等。
2．元素的化合价与物质组成和性质的关系
(1)同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态，对于元素的某一价态，总有一定的对应物质。例如：Na2O和Na2O2中氧元素分别为-2价和-1价；SO2和SO3中硫元素分别为+4价和+6价。
(2)不同价态的同种元素其性质不一样。通过对物质性质的研究，可以认清元素处于某价态时的性质；反之通过元素在物质中所处的价态，也可以预测或更深刻地把握物质的性质。
例如：在水溶液中Fe2+呈浅绿色，Fe3+呈棕黄色，则若某物质的溶液呈棕黄色，其中可能含Fe3+。
二、物质的分类
在超市中商品按用途编码分类，在图书馆中按照书的内容进行编码分类。根据物质具有的某些相似特征进行分类，可以提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的。
1．请给表格中的物质找到合适的分类依据。
分类对象
分类依据
所分种类
物质
纯净物
化合物
成分是否单一
纯净物和混合物
元素是否单一
单质和化合物
不同的化学性质
酸、碱、盐和氧化物
3．分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：
(1)请写出上述转化的化学方程式。
化学方程式分别为：①_________________
②_____________________
③___________________________
2Ca+O2====2CaO
CaO+H2O====Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
④_________________
⑤__________________
⑥_____________________________
C+O2
CO2
CO2+H2O====H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3====CaCO3↓+2H2O
点燃
====
(2)通过上述转化关系你发现了什么规律？你能用图来表示单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
【精讲点拨】熟悉学过的酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，可以顺利解答本题。
提示：①规律
②单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
1．根据反应物和生成物的形式和种类的不同，化学反应分为四种，分别是分解反应、置换反应、化合反应和复分解反应。
2．物质的不同类别之间存在交叉关系和并列关系，如：
交叉
交叉
并列
并列
3．不同氧化物间的关系
【典题训练】
无机化合物可根据其组成和性质进行分类
(1)上图所示的物质分类方法名称是_________。
(2)
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)实验室制备⑦常用______和______反应，检验该气体的方法是___________________________________________。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②___
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥_____
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
【解析】(1)该分类方法是树状分类法。
(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。
(3)制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，检验生成的气体是CO2的常用方法是将其通入澄清石灰水中。
答案：(1)树状分类法
(2)②H2SO4(其他合理答案也可)
③NaOH(其他合理答案也可)
⑥Na2SO4(其他合理答案也可)
(3)稀盐酸
大理石(或石灰石)
将气体通入澄清石灰水中，若先变浑浊，后又变澄清，则证明为CO2
【互动探究】⑦和⑧都属于氧化物，进一步分类可将它们分为哪些类别？请写出⑦转化为⑤的化学方程式。
提示：依据性质可将它们分为酸性氧化物和碱性氧化物。
由⑦转化为⑤的化学方程式为：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
【知识拓展】金属单质、氧化物、酸、碱、盐的化学通性
(1)一般金属单质的化学通性。
(2)氧化物的化学通性。
(3)酸的化学通性。
(4)碱的化学通性。
(5)盐的化学通性。
【规律方法】物质分类时应注意的事项
①纯碱叫碱不是碱。纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐，不属于碱类。
②能电离出H+的不一定是酸，如NaHSO4能电离出H+，同时电离出的阳离子还有Na+，它是一种酸式盐。
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是一种酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。
同步练习
1.下列说法中，正确的是(
)
A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种
B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种单质
D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同
【解析】选A。同一元素在不同化合物中的价态可能是正价，也可能是负价，B错误；同一元素可能有多种单质，C错误；同一元素在不同物质中的价态可能相同，如SO3与H2SO4中硫元素都是+6价，D错误。
2.(1)一种元素在同一化合物中只能显示一种价态吗？
提示：不是，如NH4NO3中N元素显-3价和+5价。
(2)同一元素形成的单质中该元素的化合价相同吗？
提示：相同。单质中元素的化合价均为零价。
3．盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，又可分为含氧酸盐和无氧酸盐，易溶盐和难溶盐。根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的分类方法称为交叉分类法，请用交叉分类法将下列盐进行分类(用短线将对应方框连接)。
酸式盐
CaCO3
易溶盐
NaCl
难溶盐
正盐
NaHCO3
无氧酸盐
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐
CaCO3
易溶盐
NaCl
难溶盐
正盐
NaHCO3
无氧酸盐
碱式盐
Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐
酸式盐
提示：
4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(
)
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【解析】选A。金刚石属于非金属单质；这个反应是置换反应，CCl4是一种化合物，化学反应过程中元素的种类不变。
A
5．下列物质属于纯净物的是(
)
A．粗盐
B．盐酸
C．液氯
D．碘酒
【解析】选C。粗盐是由NaCl及泥沙、Na2SO4、MgCl2等杂质组成的混合物，盐酸是HCl的水溶液，碘酒是I2的酒精溶液，都是混合物，而液氯则是液态的Cl2，为纯净物。
6．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是(
)
A．金属氧化物、氧化物
B．含氧酸、酸
C．盐、酸式盐
D．钠盐、含钠化合物
【解析】选C。A、B、D三项中的物质均是前者从属于后者,只有C项中物质是后者从属于前者。
7．符合图中阴影部分的物质是(
)
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
【解析】选A。A项，Na2CO3属于碳酸盐、钠盐、正盐；B项，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐、铜盐；C项，NaCl不属于碳酸盐；
D项，NaHCO3属于酸式盐。
8．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(
)
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸
⑦一元酸
⑧化合物
⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦⑧
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
【解析】选B。按物质的树状分类法可将HNO3归于纯净物→化合物→酸，按交叉分类法HNO3应属于一元酸、含氧酸、强氧化性酸，B项正确。
9．从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(
)
A．金属单质可以与非金属单质反应
B．酸性氧化物可以与碱反应
C．非金属单质一定能与酸反应
D．碱性氧化物可以与水反应
【解析】选C。根据相关类别物质的通性可以较容易做出判断。其中金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应，A项正确；酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应，B项正确；非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应，与酸反应不是其通性，C项错误；碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应，D项正确。
10．下列关于物质分类的正确组合是(
)
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧
化物
酸性氧
化物
A
C2H5OH
H2SO4
NaHCO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
烧碱
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
【解析】选D。A项中C2H5OH不是碱,Al2O3是两性氧化物；B项中CO不能与碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；C项中纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不是碱性氧化物。
11．下列四组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。
［例如Fe、S、C、P：Fe(金属)］
①H2、O2、N2、S：_______________________________；
②Fe2O3、NaCl、CuO、H2O：_______________________；
③AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3：____________________；
④CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3：___________________。
【解析】分析如下：①中常温下H2、O2、N2为气体，S为固体，易判断；②中Fe2O3、CuO、H2O均为氧化物，NaCl为盐；或常温下Fe2O3、NaCl、CuO为固体，H2O为液体等；③中AgCl、BaSO4、CaCO3
均不溶于水，KNO3易溶于水；或BaSO4、KNO3、CaCO3均为含氧酸盐，AgCl为无氧酸盐；④中CuSO4、FeCl3、KMnO4溶于水后溶液有颜色，K2CO3溶液无色；或CuSO4、KMnO4、K2CO3均为含氧酸盐，FeCl3为无氧酸盐。
答案：①S(固体)
②NaCl(盐)
③KNO3(易溶)
④K2CO3(溶液无色)(其他合理答案也可)
12．如下是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500
g
氯化钠：≥88%
钙：(0．5～1．3)%
碘：(20～50)mg·kg-1
(1)标签上的钙含量中，钙是指________(填“钙元素”或“碳酸钙”)；
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________；
(3)为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。则此加钙食盐中钙元素的质量分数为________。
【解析】(1)在任何药物标签中所标的钙含量均是指钙元素的含量。
(2)由于酸可以与碳酸钙反应，而在家庭厨房中食醋是最好的选择。
(3)设此盐中含碳酸钙的质量为x,当向此盐中加入盐酸时发生反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100
g
44
g
x
0.132
g
计算可以得到：x=0.3
g
所以钙的含量为
答案：(1)钙元素
(2)食醋
(3)1.2%
13．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。______________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱发生中和反应的有_______个，属于氧化还原反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______
(填化学式)，写出该反应的离子方程式_____________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_______
(填写物质序号，下同)，属于单质的是________________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________。
【解析】(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、 、 均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸和碱发生中和反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是CO2、CO，属于单质的是Cu、Ag。(4)如果将盐酸换成氧气，它不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质时会发生反应，也会被“吃掉”。
答案：(1)③、⑥、⑩、⑦、
、
(2)2
1
Na2CO3
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
(3)③⑩
⑦
(4)不能，因为氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质也会发生反应被“吃掉”第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
一、选择题
1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)
A.
根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物
B.
根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质
C.
根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.
根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)
A.
盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B.
天然气、空气、苛性钾、石灰石
C.
液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D.
胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)
A.
食醋、液态氧、碘酒
B.
生石灰、白磷、熟石灰
C.
干冰、铁、盐酸
D.
空气、氮气、胆矾
4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)
①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物
A.
②⑤⑥
B.
①②⑥
C.
①③④
D.
①④⑤
5．下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
A.
胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物
B.
氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质
C.
氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D.
稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体
6．下列物质中属于碱的是(　　)
A.
CH4
B.
NaOH
C.
CH3COOH
D.
KClO
8．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系(　　)
A.
乳浊液
B.
溶液
C.
胶体
D.
悬浊液
9．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是(　　)
A.
CaO
B.
Na2O2
C.
Al2O3
D.
Mn2O7
10．下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是(　　)
A.
钠盐
B.
含氧酸盐
C.
酸式盐
D.
碳酸盐
11．下列说法不正确的是（
）
A.
13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素
B.
氧气O2和臭氧O3互为同素异形体
C.
CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体
D.
磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。
12．下列有关化学用语正确的是(　　)
A.
NH4Br的电子式：
B.
乙醇的分子式：C2H5OH
C.
乙烯的结构简式为CH2CH2
D.
CS2分子比例（填充）模型：
13．下列物质中属于碱性氧化物的是(　　)
A.
MgO
B.
Mn2O7
C.
Na2O2
D.
Fe3O4
14．下列有关物质的分类正确的是(　　)
A.
混合物：水玻璃、碱石灰、明矾
B.
酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.
酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2
D.
碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
二、非选择题
15.
现有下列12种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3、 氨水、 纯碱。
其中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是____；属于碱的是______；属于盐的是________；属于有机物的是_______。
16.
下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；
（2）O2、N2、Al、C：________；
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________；
（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。
17.
(1)
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
①
写出仪器C、E的名称____________、____________；
②
分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)
a．粗盐和泥沙：____________
b．花生油和水：____________
(2)
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是____________；
A．过滤
B．渗析
C．萃取
D．丁达尔效应
(3)
按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于____________；
①酸
②能导电的纯净物
③含氧酸
④混合物
⑤化合物
⑥二元酸
⑦强电解质
A．①②③④⑦
B．①③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦
D．②③⑤⑥⑦
(4)
往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是____________；
(5)
6.02×1023个氢氧根离子的质量约为____________，其中所含原子的物质的量约为____________，含电子的物质的量约为____________。
18.
已知下列十种物质：(l)
H2O
(2)
Cu
(3)
NO
(4)
Fe2O3
(5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）；
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________；
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________；
(4)实验室配制245mL
0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
检测题参考答案
1．【答案】B
【解析】A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，化合物还可分为酸、碱、盐和氧化物等，故A错误；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，故B正确；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选B。
2．【答案】C
【解析】试题分析：A、盐酸是混合物，水煤气为混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，A错误；B、天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，B错误；C、液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，C正确；D、胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质不属于非电解质，D错误，答案选C。
考点：考查物质的分类
3．【答案】C
【解析】A．食醋是醋酸的水溶液，是混合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故A错误；B．生石灰是CaO，是化合物，熟石灰是氢氧化钙，是化合物，白磷是单质，故B错误；C．干冰是二氧化碳，是化合物，铜是单质，盐酸是混合物，故C正确；D．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故D错误；故选C。
4．【答案】D
【解析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。即分类标准正确的是①④⑤，答案选D。
本题考查物质的分类、性质。知识重在积累。
5．【答案】D
【解析】A、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项D正确。答案选D。
6．【答案】B
【解析】A.
CH4是有机物，属于烃，故A错误；B.
NaOH是氢氧化钠，电离出的阴离子是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.
CH3COOH是乙酸，属于酸，故C错误；D.
KClO是次氯酸钾，属于盐，故D错误；故选B。
7．【答案】D
【解析】试题分析：A、一氧化碳不是酸性氧化物，故错误；B、氯化铁不是胶体，故错误；C、四氯化碳不是电解质，故错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，故正确。
8．【答案】C
【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1—100nm之间，为胶体，故选C。
考点：考查了胶体的相关知识。
9．【答案】A
【解析】Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物。A、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A正确；B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；D、Mn2O7属于酸性氧化物，故D错误；故选A。
10．【答案】C
【解析】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成，属于钠盐，A正确；B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成，属于含氧酸盐，B正确；C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成，不属于酸式盐，属于正盐，C错误；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成，属于碳酸盐，D正确，答案选C。
明确碳酸钠的组成特点是解答的关键，注意物质分类的依据和标准，标准不同，分类方式不同。
11．【答案】A
【解析】A．13C表示核内有6个质子，核外有6个电子的一种核素，中子数为7，故A错误；B．氧气O2和臭氧O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同结构不同是互为同分异构体，故C正确；D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基础物质中，形成的分散系为胶体，故D正确；故选A。
12．【答案】D
【解析】A、
NH4Br的电子式：，选项A错误；B、乙醇的分子式：C2H6O，选项B错误；C、
乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项C错误；
D、CS2分子比例（填充）模型：，选项D正确。答案选D。
13．【答案】A
【解析】碱性氧化物指的与酸反应生成一种盐和水的氧化物，MgO属于碱性氧化物，A项符合题意；Mn2O7为酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2属于过氧化物，C项不符合题意；黑色的Fe3O4是铁的一种混合价态氧化物，与酸反应铁盐和亚铁盐，D项不符合题意。
判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
（5）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
14．【答案】C
【解析】明矾为十二水硫酸铝钾，属于纯净物，A项错误；硫酸氢钠属于盐，B项错误；SO2、CO2、SiO2与碱反应只生成一种盐和水，故均属于酸性氧化物，C项正确；Na2O2属于过氧化物，D项错误。
15．【答案】
②⑧
①④
⑤
⑥
⑦⑩
⑨
【解析】根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、 氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4 5H2O ⑩NaHCO3、 纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧ ；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩ ；属于有机物的是⑨。
16．【答案】
NaOH(NO2)
Al
氢气
食盐
【解析】（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；而氢氧化钠虽含氧但由三种元素组成，不属氧化物；或者氧化铜、氢氧化钠和氧化铁常温下均是固体，而NO2是气体；（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；（3）由多种物质组成的混合物；而氢气为氢元素组成的单质，不属于混合物；（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物。
明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同。
17．【答案】
分液漏斗
冷凝管
BD
C
C
B
开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液
17g
2mol
10mol
【解析】本题分析：本题主要考查胶体的性质。
(1)
①
仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管。
②
a．粗盐和泥沙：运用过滤的方法分离泥沙和食盐水，再通过蒸发得到食盐，主要选用BD，b．花生油和水：运用萃取的方法分离花生油和水，主要选用C。
(2)
A.悬浊液颗粒大，不能通过滤纸，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过滤纸；B.胶粒不能通过半透膜，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过半透膜；C.与物质微粒大小无直接关系；D.胶体产生丁达尔效应，而溶液中的分子、离子直径较小，丁达尔效应微弱。故选C。
(3)
按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸属于纯净物而不是混合物，属于共价化合物而不能导电，属于二元含氧酸，属于强酸，故选B。
(4)
硫酸属于电解质，可使胶体产生凝聚，往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是开始滴加时胶体凝聚有红褐色沉淀出现，继续滴加氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应沉淀溶解，得到黄色硫酸铁溶液。
(5)氢氧根是两原子、10电子原子团，
6.02×1023个即1mol氢氧根离子的质量约为17g，其中所含原子的物质的量约为2mol，含电子的物质的量约为10mol。
18.
【答案】⑴
⑵
⑶
⑷
⑹
⑽⑴
⑷
⑹
⑽Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑴
⑺Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+42.80.15NA
【解析】
(1)(l)
H2O是纯净物
，也是电解质；(2)
Cu是单质属纯净物，但不是电解质；
(3)
NO是纯净物，不是电解质；
(4)
Fe2O3
是纯净物，是电解质；(5)稀硫酸是混合物，也不是电解质；(6)氢氧化钡是纯净物，是电解质；(7)饱和FeCl3溶液是混合物，不是电解质；(8)氨水是混合物，不是电解质；(9)稀硝酸是混合物，不是电解质；(10)硫酸铝是纯净物，是电解质；则属于纯净物的是⑴
⑵
⑶
⑷
⑹
⑽，属于电解质的是⑴
⑷
⑹
⑽；
(2)氢氧化钡和稀硝酸之间发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)实验室利用饱和的氯化铁溶液滴在沸水中来制备少量Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；
(4)实验室只有250
mL的容量瓶，则应配制250
mL
0.5
mol/L的硫酸铝溶液，所需溶质的物质的量为0.5
mol/L×0.25L=0.125
mol，要称取的溶质的质量为
0.125
mol×342g/mol=42.75g≈42.8g；从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的物质的量为0.5
mol/L×0.1L×3=0.15mol，数目为0.15
NA。
PAGE
8第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
学习目标
1．了解电解质、电离的含义；
2．能够区别电解质和非电解质，明确电解质导电的条件，会书写电离方程式；
3．能通过观察、辨识物质在一定条件下能否导电，掌握化合物分类的依据和方法，并能从微观层面理解物质在一定条件下导电的原因，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，且能运用电离方程式表征电解质的电离。
学习过程
一、电解质及其电离
【探究活动】
实验一　盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。
实验二　酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。
1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进行分类？
　
　
2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空
(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论
(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？
　
　
(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？
　
【学以致用】
1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
SO2
H2O
知识点二　电解质的电离
【探究活动】
观察课本P41页图2－2－5回答下列问题
1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？
　
　
2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果。
　
　
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：
注意　电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
试书写下列物质的电离方程式：
Ba(OH)2：_____________________________________________________________
Na2CO3：______________________________________________________________
HNO3：_________________________________________________________________
4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。
　
　
【学以致用】
2．下列电离方程式书写不正确的是(　　)
A．K2SO4===K＋＋SO
B．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
D．CaCO3===Ca2＋＋CO
知识点三　强电解质和弱电解质
【探究活动】
1．按右图装置做实验，比较0.1
mol·L－1的盐酸和0.1
mol·L－1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？
　
　
　
2．向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1
mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？
　
　
3．不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。
强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。
试归纳强、弱电解质分别包括哪些类物质？
　
　
4．对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为__________________________________________________；
一水合氨的电离方程式为_________________________________________________。
导学案参考答案
知识点一
探究活动
1．在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
2．(1)水溶液　熔融状态　化合物　酸、碱、盐
(2)水溶液　熔融状态　化合物
3．(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)SO3溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了能导电的H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。同样，SO2、CO2、NH3等都是非电解质。
根据Na2O溶于水所得的溶液能够导电不能确定Na2O是电解质，因为起导电作用的是Na2O与水反应生成的NaOH。但是，Na2O仍然是电解质，这是由于它在熔融状态下能够导电。
学以致用
1．C　[A中Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D中H2O也是电解质。]
知识点二
探究活动
1．氯化钠晶体是由带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的。晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，因此晶体不导电。
当氯化钠晶体受热熔化时，其阴、阳离子动能增大，能克服静电作用而自由移动，在电场作用下能发生定向移动而导电。
当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，能离解成自由移动的离子，故其水溶液也能导电。
2．①电离的条件是在水的作用下或受热熔化。溶于水时，是由于水分子的作用；受热熔化时
，是由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子，绝不能认为是通电。
②电离的结果是产生能自由移动的离子。
3．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　Na2CO3===2Na＋＋CO　HNO3===H＋＋NO
4．酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。(强调“全部”含义)
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。(强调“全部”含义)
盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。
学以致用
2．A
知识点三
探究活动
1．实验表明，一定体积的0.1
mol·L－1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此相同体积的0.1
mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H＋的量不同，所以两种溶液的导电能力不一样。
2．0.1
mol·L－1的盐酸与镁反应产生气泡要比0.1
mol·L－1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。
3．强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
4．CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONH＋OH－
三、检测题
1.
下列化学用语正确的是(　　)
A.
互为同位素：14C和14N
B.
硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—
C.
S2－的结构示意图：
D.
明矾的化学式：KAl(SO4)2 12H2O
2．在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A.
盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.
硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.
硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.
醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的醋酸铵为强电解质)
3．为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是(　　)
A.
比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B.
测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C.
测定0.01
mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D.
测定0.01
mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
4．下列化学用语表示正确的是(　　)
A.
乙醇的结构简式：C2H6O
B.
氯化氢的电子式：
C.
镁原子的结构示意图：
D.
氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+
5．下列属于非电解质的是（
）
A.
Fe
B.
CH4
C.
H2SO4
D.
NaNO3
6．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是(　　)
A.
化学反应的反应热与反应的途径有关
B.
电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C.
化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D.
强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A.
NaCl晶体、BaSO4
B.
铜、二氧化硫
C.
熔融的KNO3、酒精
D.
液态的醋酸、硫酸溶液
8．下列物质属于非电解质的是(
)
A.
石墨
B.
HCl
C.
CO2
D.
BaCO3
9．下列物质属于非电解质的是(　　)
A.
液氯
B.
酒精
C.
氯化钠
D.
水
2.3.4.5.6.7.8.9.10.
检测题参考答案
1.
【答案】
D
【解析】A、质子数相同、中子数不同的同一种元素互称同位素，C与N的质子数不同，不互为同位素，A错误。B、每一个硫酸分子电离生成两个H+和一个SO42-，即H2SO4=2H++SO42-，B错误。C、S元素核内质子数为16，核外电子排布为，得到两个电子形成S2-，质子数不变，核外电子排布为，C错误。D、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，D
正确。正确答案D。
2．【答案】C
【解析】加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中离子浓度降低，转化成沉淀或弱电解质，A、加入NaCl溶液，两者不反应，灯泡的亮度几乎不变，故A错误；B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4属于强电解质，灯泡的亮度几乎不变，故B错误；C、发生H2SO4＋Ba(OH)2=Ba(SO4)2↓＋2H2O，生成沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，继续滴加Ba(OH)2，灯泡变亮，故C正确；D、醋酸是弱酸，发生CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COONH4＋H2O，醋酸铵是强电解质，灯泡应是有暗变亮，故D错误。
3．【答案】D
【解析】A、浓度相同时，NaOH完全电离，如果NH3·H2O部分电离，则NaOH溶液导电能力更强，所以通过导电能力的对比可以判断
NH3·H2O属于弱电解质，A描述正确。B、NH4Cl属于正盐，其溶液呈酸性只能是NH4+水解的结果，所以
NH3·H2O必为弱碱，B描述正确。C、如果
NH3·H2O完全电离，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12。溶液pH<12，c(H+)>1×10-12mol/L，则c(OH-)<0.01mol/L，说明
NH3·H2O没有完全电离，所以NH3·H2O是弱电解质，C描述正确。D、NH4HSO4电离生成NH4+、H+、SO42-，无论NH4+是否水解溶液都呈酸性，所以无法证明
NH3·H2O是弱电解质，D描述错误。正确答案D
证明酸或碱是弱电解质的主要方法有：①对应的强碱盐或强酸正盐不成中性（NaHSO3、NaH2PO4除外）；②与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较，溶液的导电性更弱；③一定浓度的溶液中，测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小；④一定浓度的溶液中，测得酸的pH值比完全电离的溶液大，或碱的pH值比完全电离的溶液小；⑤一定浓度的溶液稀释时，pH值变化比强酸或强碱要小；⑥与浓度相同、组成相似的强酸比较，与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。
4．【答案】C
【解析】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B．氯化氢的电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，其原子结构示意图为，故C正确；D．氢氧化钠是强电解质，其电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；答案为C。
解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
5．【答案】B
【解析】A．金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．CH4是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C．硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D．NaNO3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。
抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。
6．【答案】C
【解析】A．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；B．电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；C．化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=，与化学反应方程式的书写有关，故C正确；D．溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故D错误；故选C。
7．【答案】C
【解析】A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO3能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误；故选C。
本题考查学生电解质和非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。本题的易错点是二氧化硫，属于非电解质，因为其水溶液导电，是生成物亚硫酸的电离造成的。
8．【答案】C
【解析】A.石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，不属于非电解质，故A错误；B.HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；D.碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。
本题考查电解质、非电解质的判断。掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；特别注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。
9．【答案】B
【解析】非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物。液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；酒精属于非电解质，B项正确；氯化钠属于电解质，C项错误；水属于电解质，D项错误。
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1(共42张PPT)
必修1第2章
第2节
第1课时电解质及其电离2
1.了解电解质和非电解质的概念。（重点）
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。（重点）
3.初步学会电解质的电离方程式的书写。
运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。
思考：
1.什么是电解质？
2.电解质与人体健康又有怎样的联系呢？
【想一想】
导电性实验表明盐酸、
NaOH溶液、NaCl溶液具
有较强的导电性，而蒸
馏水没有导电性，这是
因为什么？据此可以怎
样对化合物进行分类？
一、电解质与非电解质
1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
2.非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
包括：酸、碱、盐、某些金属氧化物、水等
非金属氧化物以及大多数有机物如：蔗糖、乙醇等
3.电解质必须是本身电离。
4.难溶于水的盐属于电解质。
类似的还有SO3、SO2、NH3等
CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。
CO2+H2O====H2CO3
（1）电解质、非电解质都是化合物。
（2）电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
单质和混合物既不是
电解质也不是非电解质
电解质本身不一定能导电。
强调：
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
有自由移动的离子
没有自由移动的离子，不导电
【想一想】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？
【再思考】
1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶
液导电靠自由移动的离子。
2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而
电解质溶液导电性越强。
物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电
二、电解质的电离
【想一想】
1.电离:
NaCl
====
Na+
+
Cl-
用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
2.电离方程式
HCl
====
H+
+
Cl-
====
Na+
+
OH-
NaOH
元素守恒
电荷守恒
原子团不能拆
书写电离方程式应注意：
书写下列各组物质的电离方程式:
1.硫酸、硝酸
2.氢氧化钾、氢氧化钡
3.硫酸铜、氯化钡
【练一练】
H2SO4
====
2
H+
+
SO42-
HNO3
====
H+
+
NO3-
KOH
====
OH-
+
K+
Ba(OH)2
====
2
OH-
+
Ba2+
CuSO4
====
Cu2+
+
SO42-
BaCl2
====
Ba2+
+
2Cl-
酸
碱
电离的阴离子全是OH-
盐
电离的阳离子全是H+
电离出金属阳离子和酸根阴离子
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
电离时，能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。
或铵根离子
酸
碱
盐
【知识拓展】
1.已知NaHSO4====Na+
+
H+
+
SO42-，它属于酸吗
【提示】NaHSO4电离出的阳离子有
Na+
和
H+
，故不属于酸，应属于盐。
【提示】NaHCO3
====
Na+
+
HCO3-
2.写出NaHCO3的电离方程式。
【想一想】
导电性实验表明盐酸具有较强的导电性，而蒸馏水没有导电性，稀氨水和稀醋酸具有较弱的导电性，这是因为什么？
【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。
三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。
如：强酸、强碱、盐等
2．弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。
如：弱酸、弱碱、水等
弱电解质的电离方程式中用“
”表示，弱电解
质在溶液里只能部分电离。
如：1.醋酸的电离方程式：
2.氨水的电离方程式：
蔗糖、NH3
、CO2、SO2
酸、碱、盐的纯净物
部分金属氧化物
电解质
非电解质
化合物
电解质
非电解质
本质
溶液中的形式
物质类别
实例
能电离
不能电离
阴、阳离子
只有分子
酸、碱、盐部分金属氧化物
大多数有机物以
及非金属氧化物
HCl、NaOH、NaCl、
C2H5OH、蔗糖、
CaO、Na2O
CH4、CO2、CO
电解质与非电解质的区别
强电解质与弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
不完全
水溶液里溶质
粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子
和分子
电离过程
不可逆
====
可逆
同步练习
1.下列物质属于电解质的是　(　　)
A.NaCl溶液　　　B.SO2　　　　C.NaOH　　　　D.Cu
【解析】选C。NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,电解质必须是化合物,所以它既不是电解质也不是非电解质,故A错误;二氧化硫在水溶液中与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子导电,二氧化硫自身不能电离,二氧化硫是非电解质,故B错误;氢氧化钠是碱,是电解质,故C正确;铜是金属单质,能导电,但它既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
C
2.下列气体通入水中,不能形成电解质溶液的是　(　　)
A.NH3
B.O2
C.HBr
D.HCl
【解析】选B。氨气溶于水,生成的一水合氨是电解质,能形成电解质溶液,故A错误;氧气是单质,难溶于水,且氧气与水不反应,不能形成电解质溶液,故B正确;溴化氢溶于水,形成氢溴酸,是电解质溴化氢的水溶液,HBr====H++Br-,能形成电解质溶液,故C错误;氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是强酸,HCl====H++Cl-,是电解质氯化氢的溶液,故D错误。
B
3.下列关于KCl溶液和AgNO3溶液的说法正确的是　
A.由于KCl和AgNO3的水溶液均能导电,故两者均是电解质
B.KCl溶液和AgNO3溶液两者能发生置换反应
C.KCl在溶液中电离产生K+和Cl-,所以KCl是盐
D.AgNO3在溶液中的电离方程式为AgNO3====Ag++N5++3O2-
C
【解析】选C。KCl溶液和AgNO3溶液虽然均能导电,但是两者均是混合
物,故两者不是电解质,A错;KCl溶液和AgNO3溶液发生的是复分解反
应,B错;KCl溶液中KCl电离产生K+和Cl-,故KCl是盐,是电解质,C正
确;AgNO3溶液中AgNO3的电离方程式为AgNO3====Ag++
,D错。
4.下列属于电解质并能导电的物质是(　　)
A.熔融的NaCl　　　　　　B.KNO3溶液
C.Na
D.酒精
【解析】选A。NaCl是一种盐,是一种电解质,熔融的NaCl能电离出自由移动的离子,可以导电;KNO3溶液是一种混合物,不是电解质;Na是单质,既不是电解质也不是非电解质;酒精是非电解质,不导电。
A
5.下列叙述正确的是　(　　)
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.盐酸的导电能力一定比相同体积的醋酸溶液强
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D
【解题指南】解答本题需注意以下3点:
(1)电解质电离的条件是溶于水或者是熔融状态。
(2)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。
(3)溶于水导电的不一定是电解质,也可能是物质与水发生反应生成了电解质。
【解析】选D。NaCl溶于水(或熔化)电离产生Na+和Cl-,在电流的作用下Na+和Cl-定向移动,所以NaCl溶液能导电,可见电解质的电离不需要在电流作用下完成,故A不正确;溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关,与电解质的强弱没有必然联系,与溶液体积无关,稀盐酸的导电能力不一定比浓醋酸溶液强,故B不正确;CO2溶于水,与水反应生成碳酸,碳酸部分电离,而不是CO2本身电离,因此碳酸是弱电解质,CO2是非电解质,故C不正确;BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔融状态下能完全电离,故BaSO4是强电解质,因此D正确。
6.下列说法正确的是　(　　)
A.铜和二氧化硫均是非电解质
B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
C.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4====2Na++S6++4O2-
C
【解析】选C。铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项A说法
错误;电解质是熔融状态或水溶液状态下能导电的化合物,是自身电离
出自由移动的离子,氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子,能
导电,是电解质;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴阳离子
而使其溶液导电,电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫,所以
SO3是非电解质,选项B说法错误;K3C60是化合物,它在熔融状态下能够
电离出自由移动的离子能够导电,是电解质,选项C说法正确;硫酸钠在
水中的电离方程式应为Na2SO4====2Na++
,选项D说法错误。
7.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是　(　　)
A.氯化钠熔化导电
B.液态汞导电
C.H2SO4溶液导电
D.熔融状态的KOH导电
B
【解析】选B。从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是　(　　)
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O
C
【解析】选C。A中的Fe属于单质,既不属于电解质,又不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。
9.下列说法正确的是　(　　)
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
A
【解析】选A。电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离,A正确;强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离,B错误;酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质,其他化合物是非电解质,C错误;常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质,D错误。
下列物质中:①铜　②稀硫酸　
③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　
⑧氯化钾　⑨碳酸钙　⑩氯气
(1)属于混合物的是(填序号,下同)　　　　。
(2)属于电解质的是　　　　。
(3)属于非电解质的是　　　　。
(4)能导电的是　　　　。
【解题指南】解答本题需注意以下3点:
(1)电解质一定是化合物。
(2)电解质不一定能导电,电解质导电的条件是在溶于水或是熔融状态下。
(3)能导电的不一定是电解质。
【解析】混合物指含有2种或2种以上物质的体系,②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑧⑨是电解质而且都是强电解质。④⑥其水溶液虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质,也不导电。
答案:(1)②⑤　(2)③⑧⑨　(3)④⑥　(4)①②⑦(共50张PPT)
第一章认识化学科学
第1节
走进化学科学课件1
一、化学以及化学科学的创造性和实用性
1.化学:
(1)研究层次:原子和分子;
(2)研究对象:物质的组成、_______________________和应用;
(3)学科性质:自然科学。
结构、性质、变化、制备
【微点拨】原子的核聚变和核裂变是原子核的变化,不是化学研究的范畴。
溶洞是如何形成的？
神舟飞船
奇妙变化
“火树银花不夜城”
的绚烂
点拨：采用先进技术，减少污染，体现绿色奥运
气球为什么会飞起？
古代冶铁图
现代炼铁图
海底石油开采
2.化学的创造性和实用性:
(1)化学的创造性:_____分子和_____分子。
(2)化学科学的实用性。
①农业:_______的化工技术,解决了人类面临的饥饿问题。
②医药:新药物的成功研制,能使人类解决许多疾病。
③信息:以硅及其化合物为原料制造的_____和_________引领我们进入信息时代。
认识
制造
合成氨
芯片
光导纤维
能源、资源开发
化学科学的探索空间
环境问题
生命科学
神舟五号返回舱号
材料科学
纳米科技-分子马达
它的潜在应用价值是非常之大的。也许，将来利用该马达所作成的潜艇就可进入人类的血管之中，不必藉由传统的开刀方式，即可清除脑血管中的血块，清理血管壁上的沉积物质，以排除中风的危机。这些如电影般的科幻情节也许将一一实现！
二、化学科学的形成和发展
1.远古时代:远古时代人们只是学会如何取火和保存火种。
2.古代化学:古代化学的主要应用是烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类。
我国古代在化学发展方面的贡献
化学科学的形成和发展：
重庆千年火药硝池
点石成金
长生不老
二、化学科学的形成和发展
古代（50万年前开始）
1.公元前8～6千年，中国
　(新石器时代)开始制陶器。
2.公元前140～87年，中国
　发明了造纸术。
3、中国(宋代)把火药用于
制造火药箭、火球等武器
。
4、其它：青铜、铁合金、酿酒……
早期化学只是一门实用技术,没有理论指导,还不是科学。
我国走在世界前列，四大发明有两项属于化学成就。
古代炼金
二、化学科学的形成和发展
炼丹术
炼金术
Alchemy：炼丹术,炼金术
Chemistry：化学
实用技术阶段
二、化学科学的形成和发展
波义尔
拉瓦锡
道尔顿
门捷列夫
化学科学的形成和发展（近代）
化学科学的形成和发展
二十世纪杰出的化学家
能斯特
伍德沃德
现代（二十世纪后）
1965年：晶体牛胰岛素
1980’
:核糖核酸
（酵母丙氨酸转移核糖核酸）
合成生命物质
二、化学科学的形成和发展
现代（二十世纪后）
用原子组成的最小汉字
超真空扫描隧道显微镜
二、化学科学的形成和发展
3.近代化学——“四个”里程碑:
时间
人物
国家
贡献
1661年
波义耳
英国
提出_________的概念
1771年
_______
法国
建立燃烧现象的氧化学说
1803年
道尔顿
英国
提出_________
1869年
门捷列夫
俄国
发现___________
化学元素
拉瓦锡
原子学说
元素周期律
【微点拨】道尔顿被称为“近代化学之父”。
4.现代化学:
(1)现代化学的重要成就。
①发现_______元素;
②建立现代_________理论;
③创造新分子的_________的崛起;
④创立_______化学;
⑤化学热力学和_______的开创性研究;
⑥化学工业的快速发展。
放射性
量子化学
合成化学
高分子
动力学
(2)现代化学的研究方法。
主要包括:X射线、原子吸收光谱、紫外和_____光谱、色谱、质谱、核磁共振等。
(3)现代化学的作用:带动了相关科学的进一步发展。
红外
三、化学科学的探索空间
1.微观层面上:操纵_____和_____,组装分子材料、分子器件和分子
机器等。
2.能源和资源方面:人类能更好地利用能源和资源以及处理好能源和
资源的开发利用与_____________之间的关系。
3.材料科学方面:使各种新型_____材料的生产成为可能,进一步丰富
人类的物质世界。
分子
原子
生态环境保护
功能
三、化学科学的探究空间
纳米科技-分子马达
它的潜在应用价值是非常之大的。也许，将来利用该马达所作成的潜艇就可进入人类的血管之中，不必由传统的开刀方式，即可清除脑血管中的血块，清理血管壁上的沉积物质，以排除中风的危机。这些如电影般的科幻情节也许将一一实现！
科学家合成与DNA结构类似新分子
化学科学的探索空间
一、对化学科学的认识
思考探究:
信息1:水由气态变成液态;
信息2:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
分析以上两个信息,思考以下两个问题:
(1)两个变化过程各有什么特点
(2)两个变化过程的不同之处是什么
【归纳总结】
物理变化和化学变化的比较
变化
物理变化
化学变化
定义
无新物质生成的变化
生成新物质的变化
本质
特征
宏观:无其他物质生成
微观:构成物质的微粒结构不变,微粒间隔可能改变
宏观:有其他物质生成
微观:构成物质的微粒结构变化,变成了其他物质的微粒
外观
特征
状态、形状、大小的变化
常伴随有发光、放热等现象
区别
有无新物质生成
联系
物理变化的过程中一定没有化学变化,但是化学变化的过程中一定会有物理变化的过程
举例
水由气态变成液态的过程
氢气和氧气燃烧生成水
【点拨】物理性质和化学性质的比较
内容
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质
物质在化学反应中表现出来的性质
内容
色、味、态、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性等
稳定性、酸碱性、氧化性、还原性等
特性
可由感官或物理仪器认知
与化学反应相互依存,不可分离
【归纳总结】
时代
主要成就
实践
理论
特点
古代实用技术
冶金、制药、造纸、烧制陶瓷
铜、铁合金冶炼;酿酒等
没有科学理论做指导
造其物不知其理
近代
化学
原子—分子学说
化石燃料的开采利用;药物化学的兴起;冶金化学的探索等
原子—分子学说的建立,元素周期律的发现等
造其物知其理
时代
主要成就
实践
理论
特点
现代
化学
现代物质结构理论
微观粒子的研究;物质的合成;化学与其他学科的渗透
现代物质结构理论
知其理造其物
同步练习
1.思考辨析:
(1)化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素。　(　　)
分析:×。化学的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,以便更好地利用自然界中已有的物质,按照人们的要求制备自然界里没有的物质,更好地提高生活的质量。
(2)放射性元素的发现是近代化学的研究成果。　(　　)
分析:×。放射性元素的发现是现代化学的研究成果。
(3)碳酸钙受热分解的过程是一个化学变化的过程。　(　　)
分析:√。碳酸钙受热分解生成氧化钙和氧气。
(4)俄国化学家门捷列夫发现了燃烧现象的氧化学说。　(　　)
分析:×。俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律。
2.诺贝尔化学奖曾授予科恩(美)和波普尔(英),他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质。下列说法正确的是　(　　)
A.实验是认知化学的唯一手段
B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向还是经验化
【解析】选C。由题中信息可知,这两位科学家使用理论和实验共同协力探讨分子体系的性质,这说明化学实验已经不再是研究化学的唯一手段。
3.下列变化不属于化学科学研究范畴的是　(　　)
A.核裂变
B.合成新型有机高分子材料
C.电解水制取氢气和氧气
D.生产玻璃和水泥
【解析】选A。在化学变化过程中,原子的种类、数目不发生变化,原子之间重新组合生成新物质,如B、C、D三项;而A项中核裂变会发生原子种类和数目的变化,不属于化学变化,因而不属于化学科学研究的范畴。
4.借助于化学方法,分子是可以再分的,而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是(　　)
A.食盐固体溶于水消失
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶冒白雾
C.干冰露置在空气中逐渐消失
D.红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞
【解析】选D。化学研究的最小微粒就是原子、分子,化学变化的过程只是涉及原子和分子的重组过程,不会有原子或者是分子的变化。
5.(LK必修1·P3改编)下列化学史上的重要人物与成果对应正确的
是　(　　)
选项
人物
理论
A
道尔顿
原子学说
B
波义耳
燃烧现象的氧化学说
C
拉瓦锡
元素周期律
D
门捷列夫
化学元素的概念
【解析】选A。道尔顿提出的是原子学说;波义耳提出的是化学元素的概念;拉瓦锡提出的是燃烧现象的氧化学说;门捷列夫发现了元素周期律。
6.(LK必修1·P8改编)下列说法正确的是　(　　)
A.21世纪,化学不会研究太多的新型材料
B.化学家已经能够在分子的层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
C.放射性元素的发现和现代量子理论的建立是在近代化学阶段实现的
D.英国化学家道尔顿发现了元素周期律,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【解析】选B。随着化学的发展,21世纪,化学将继续推动材料科学的发展,使各种新型的功能材料的生产成为可能;化学家已经完全可以操纵分子;放射性元素的发现以及现代量子理论的建立均是进入21世纪以后现代化学的重大成就;道尔顿提出的是原子学说。
7.下列变化不体现物质化学性质的是　(　　)
A.汽油消失
B.氯酸钾受热分解
C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色
D.铁板表面生锈
【解题指南】解答本题时要注意以下两点:
(1)有化学变化才能体现物质的化学性质;
(2)日常生活中的一些现象的发生有可能是该物质的物理性质,也可能是化学性质。
【解析】选A。A项,汽油消失是因为汽油具有挥发性,是物理性质。B项,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,是化学变化;C项,CuSO4吸水成为晶体是化学变化;D项,铁板生锈是铁被氧化,属于化学变化;化学变化过程中体现化学性质。
8.下列变化属于化学变化的是　(　　)
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.将氧气通过低温加压处理变成了淡蓝色液体
D.用浓硫酸把纸张、木棒变黑
【解析】选D。固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。将氧气通过低温加压处理变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。浓硫酸具有强烈的氧化性,能使纸张、木棒等物质碳化而变黑,有新物质生成,属于化学变化。
9.物质发生化学变化时:①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是　(　　)
A.①③⑤
B.①②⑤
C.①⑤⑥
D.①④⑤
【解析】选B。化学反应过程符合质量守恒定律和原子守恒定律,原子是呈电中性的。
10.化学真正成为一门科学并较快发展,始于　(　　)
A.舍勒发现氧气
B.质量守恒定律的发现
C.原子分子论的问世
D.中国湿法冶金技术的推广
【解题指南】解答本题时需注意以下两点:
(1)熟悉化学史的相关知识;
(2)知道每一个成果所处的化学发展阶段。
【解析】选C。化学真正成为一门科学始于原子分子论的诞生。
11.进入20世纪以后,化学科学经历了迅速发展的百年,取得了若干项现代化学的重大成就,下列各项,不属于这个时期的化学重大成就的是　(　　)
A.放射性元素的发现　　　　　
B.现代量子化学理论的建立
C.化学工业的迅速发展
D.制陶技术的成熟应用
【解题指南】解答本题时需注意以下两点:
(1)了解20世纪化学的主要成就;
(2)了解我国的化学发展情况。
【解析】选D。远在新石器时代,我们的祖先就已经能够制造陶器,到唐宋时期,制陶水平已经很高,其他三项都是20世纪的成就。
12.以下物品的发明与开发,属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是　(　　)
A.汽车
B.青霉素
C.农药和化肥
D.电话和电视机
【解析】选B。青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素,它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力,带动了抗生素家族的诞生。
13.下列叙述中,不符合化学史事实的是　(　　)
A.我国古代的“四大”发明,有两项与化学有关
B.法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
C.英国科学家波义耳提出了原子学说
D.以硅及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
【解析】选C。“四大”发明中火药、造纸涉及化学反应,指南针、印刷术与化学关联不大,A正确;法国科学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说,B正确;英国科学家道尔顿提出了原子学说,C错误;硅可作半导体材料,可应用于芯片,硅的氧化物制成光导纤维,引领人们进入了信息时代,D正确。第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
一、选择题
1.
下列物质属于电解质的是(
)
A.
Cu
B.
Cl2
C.
CH3CH2OH
D.
NaOH
2．下列方程式正确的是(
)
A.
Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
B.
NaHSO4=Na++HSO4
C.
CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D.
Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
3．下列电离方程式正确的是(
)
A.
KCl=K++Cl-
B.
MgCl2=Mg2++Cl-
C.
KOH=K++O2-+H+
D.
H2SO4=H2++SO42-
4．下列说法正确的是(
)
A.
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量
C.
将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
D.
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
5．下列物质属于电解质的是(
)
A.
铜单质
B.
NaOH溶液
C.
硝酸钾固体
D.
三氧化硫
6．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是(
)
A.
溶液中滴入溶液至过量
B.
醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.
澄清石灰水中通入至过量
D.
溶液中加入适量的NaOH固体
7．下列电离方程式正确的是(
)
A.
＝
B.
·＝+OH
C.
＝
D.
8．下列各组离子能大量共存，且强酸性溶液中也能大量共存的一组是(
)
A.
K＋、Na＋、ClO―、SO42―
B.
Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―
C.
Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋
D.
Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―
9．相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（
）
A.
盐酸=硫酸=醋酸
B.
盐酸>硫酸>醋酸
C.
硫酸>盐酸>醋酸
D.
醋酸>盐酸>硫酸
10．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(
)
A.
Cl2
B.
NaOH
C.
C2H5OH
D.
NaCl溶液
11．下列电离方程式中，书写错误的是
（
）
A.
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B.
NaOH=Na++O2-+H+
C.
HCl=H++Cl-
D.
K2SO4=2K++SO42-
12．下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（ ）
A.
NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-
B.
Al(OH)3酸式电离：　Al(OH)3=
H＋＋AlO2-
+
H2O
C.
向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸：S
2-＋2H＋=H2S↑
D.
Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
13．下列电离方程式，书写正确的是（　　）
A.
AlCl3=Al3++Cl3﹣
B.
Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣
C.
KMnO4=K++Mn7++4O2﹣
D.
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
14．下列说法正确的是（　　）
A.
溶于水能导电的物质一定是电解质
B.
化合物不是电解质就是非电解质
C.
由同一元素组成的物质一定是纯净物
D.
非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电.
二、非选择题
15.
以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu
②熔融NaCl
③NaHSO4
④CO2
⑤H2SO4
⑥酒精
⑦KHCO3溶液
⑧BaSO4
⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是______________；
(2)属于酸的是____________；
(3)属于碱的是__________________；
(4)属于难溶的盐是________；
(5)非电解质的是_________________；
⑹能导电的是____________。
16.
在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成
分
质
量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）；
A.蔗糖
B.硫酸钾
C.高锰酸钾
D.硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为（阿司匹林中不含K+）_______；
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________；（填所缺仪器的名称）。
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）；
A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：_______________________________；
（6）若将收集到的氨气溶于水配成100
mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3
mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。
17.
已知下列十种物质：(l)
H2O
(2)
Cu
(3)
NO
(4)
Fe2O3
(5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl3溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）；
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________；
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________；
(4)实验室配制245mL
0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
18.
（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁
（2）在标准状况下，测得
1．32
g某气体的体积为0．672
L。则此气体的摩尔质量为
。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为
；同温同压下的体积比为
。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)
B萃取
C过滤
D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（
）
②分离四氯化碳与水的混合物（
）
③分离汽油和煤油（
）
④提取碘水中的碘单质（
）
19.
现有下列八种物质：①NaOH溶液
②铁丝
③液态HC1④熔融氯化钠
⑤硫酸钠固体⑥CO2
⑦酒精⑧生石灰。
（1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)；
（2）上述物质中，属于非电解质的是__________；
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。
检测题参考答案
1.
【答案】
D
【解析】A.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B.
Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D.
NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。
本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。
2．【答案】A
【解析】A、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即
Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
，故A正确；B、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na＋、H＋、SO42－，即：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，故B错误；C、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，水解分步进行，
CO32﹣+H2O HCO3-+OH﹣，故C错误；D、Fe3＋
水解较弱，无沉淀，Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选A。
3．【答案】A
【解析】A.氯化钾属于可溶性盐，完全电离，
KCl=K++Cl-，故A正确；B.
氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故B错误；C.
氢氧化钾的电离方程式为KOH=K++OH-，故C错误；D.
硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选A。
4．【答案】B
【解析】A．电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故B错误；C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的，故C错误；D．因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，故D错误；答案为B。
5．【答案】C
【解析】A．铜是金属单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、
硝酸钾固体由钾离子和硝酸离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和硝酸离子导电，是电解质，故C正确；D、
三氧化硫与水反应生成硫酸，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，故选项错D误。故选C。
本题难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。解题关键：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。
6.【答案】D
【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的大小。A、氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，A错误；B、醋酸是弱酸，导电能力不大，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，B错误；C、氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，C错误；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成弱电解质一水合氨和强电解质NaCl，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，D正确；答案选D。
本题考查溶液的导电性，明确离子浓度大小与溶液的导电性的关系是解答的关键，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。
7．A
【解析】A、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式正确，A正确；B、一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，B错误；C、碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－，C错误；D、碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H++HCO3－，D错误，答案选A。
书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
8．【答案】B
【解析】A.
H＋、ClO―发生反应，不能大量共存；B.
H＋、Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―不发生反应，能大量共存；C.
CO32―、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存；D.
Fe2＋、H＋、NO3―发生氧化还原反应，不能大量共存。故选B。
溶液中的离子反应主要属于复分解反应，少数属于氧化还原反应等。本题带有附加条件，需要考虑H＋与其它成分的反应。
9．【答案】C
【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关。在相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷数越多导电能力越强，导电能力越强。三种溶液中，醋酸是弱酸，盐酸和硫酸是强酸，但硫酸是二元强酸。所以在相同条件下，硫酸中的离子总浓度最大，其次是盐酸，醋酸中最小，所以C正确。
10．【答案】B
【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质，是单质，故A错误；氢氧化钠水溶液能导电，氢氧化钠属于电解质，故B正确；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，C2H5OH是非电解质，故C错误；NaCl溶液是混合物，故D错误。
11．【答案】B
【解析】A．Ca（OH）2是强碱，能完全电离出钙离子和氢氧根离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH-，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；故选B。
本题考查电离方程式的书写。强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开。
12．【答案】A
【解析】A.
NaHSO4熔融是发生NaHSO4=Na＋＋HSO4-电离，故A正确；B.
Al(OH)3属于弱酸，部分电离：　Al(OH)3H＋＋AlO2-
+
H2O，故B错误；C.
向Na2S溶液中滴入少量稀盐酸生成硫氢化钠：S
2-＋H＋=HS-，故C错误；D.
Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠溶液，故D错误；故选A。
13．【答案】D
【解析】A.
应该是：AlCl3=Al3++3Cl﹣，A错误；B.
应该是：Mg（NO3）2=Mg2＋+2NO3﹣，B错误；C.
应该是：KMnO4=K++MnO4﹣，C错误；D.
硫酸铝的电离方程式正确，D正确，答案选D。
14．【答案】B
【解析】A.
溶于水能导电的物质不一定是电解质，例如三氧化硫等，A错误；B.
化合物不是电解质就是非电解质，B正确；C.
由同一元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，C错误；D.
非电解质在水溶液可能导电，例如三氧化硫溶于水导电，D错误，答案选B。
掌握电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项A和D是易错点，在判断化合物是不是电解质时必须满足溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，不能仅仅依据是不是导电判断，导电只是现象，不能作为判断的依据。
15．【答案】
②③⑤⑧⑨
⑤
⑨
⑧
④⑥
①②⑦
【解析】①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融NaCl存在自由移动的离子，能导电，在水溶液中能导电，是电解质；③NaHSO4属于盐，存在离子，不能自由移动，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；④CO2不导电，且自身不能电离，是非电解质；⑥H2SO4属于酸，不导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥酒精不能导电，是非电解质；⑦KHCO3溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧BaSO4不导电，难溶于水，融化时能导电，是电解质；⑨NaOH不导电，在水溶液中能导电，是电解质。
故（1）属于电解质的是②③⑤⑧⑨；（2）属于酸的是⑤；（3）属于碱的是⑨；（4）属于难溶的盐是⑧；（5）非电解质的是④⑥；（6）能导电的是①②⑦。
本题考查电解质非电解质的有关概念，题目难度不大，注意电解质非电解质都属于化合物，酸碱盐都是电解质。
16．【答案】A8.91×10-3
mol·L-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3↑+
2H2O672
mL
【解析】（1）酸、碱、大多数盐属于电解质，多数有机物、非金属氧化物等属于非电解质，因此属于非电解质为蔗糖，即选项A正确；（2）K2SO4中K＋的物质的量为0.5×2/174mol=1/174mol，KMnO4中含有K＋的物质的量为0.5/158mol，因此混合溶液中c(K＋)=(1/174＋0.5/158)/1mol·L－1=8.91×10－3mol/l；（3）配制一定物质的量浓度需要的仪器有托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此本实验中缺少的仪器是1000mL容量瓶和胶头滴管；（4）根据c=m/MV，A、仰视读数，造成溶液体积增加，物质的量不变，则浓度偏低，故错误；B、容量瓶是否干燥，对所配溶液的浓度无影响，故正确；C、混有其他离子，产生杂质，故错误；D、相当于从中取出溶液，浓度不变，故正确；（5）实验室制取氨气，用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备氨气，因此反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3↑+
2H2O；（6）根据c=n/V，n(NH3)=0.3×100×10－3mol=0.03mol，V(NH3)=0.03×22.4×103mL=672mL。
17．【答案】⑴
⑵
⑶
⑷
⑹
⑽⑴
⑷
⑹
⑽Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O⑴
⑺Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+42.80.15NA
【解析】(1)(l)
H2O是纯净物
，也是电解质；(2)
Cu是单质属纯净物，但不是电解质；
(3)
NO是纯净物，不是电解质；
(4)
Fe2O3
是纯净物，是电解质；(5)稀硫酸是混合物，也不是电解质；(6)氢氧化钡是纯净物，是电解质；(7)饱和FeCl3溶液是混合物，不是电解质；(8)氨水是混合物，不是电解质；(9)稀硝酸是混合物，不是电解质；(10)硫酸铝是纯净物，是电解质；则属于纯净物的是⑴
⑵
⑶
⑷
⑹
⑽，属于电解质的是⑴
⑷
⑹
⑽；
(2)氢氧化钡和稀硝酸之间发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；
(3)实验室利用饱和的氯化铁溶液滴在沸水中来制备少量Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+；
(4)实验室只有250
mL的容量瓶，则应配制250
mL
0.5
mol/L的硫酸铝溶液，所需溶质的物质的量为0.5
mol/L×0.25L=0.125
mol，要称取的溶质的质量为
0.125
mol×342g/mol=42.75g≈42.8g；从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO42-的物质的量为0.5
mol/L×0.1L×3=0.15mol，数目为0.15
NA。
18.
【答案】（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦
（2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。
【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。能导电的物质包括金属单质及合金、石墨；酸、碱、盐的水溶液、熔融的强碱和部分盐。据此作答。
（2）根据n=V/Vm计算标准状况下，0．672
L气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，则M=m/n=1.32g÷0.03mol=44g/mol；物质的摩尔质量之比等于相对分子质量之比，则CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为7：11；等质量CO、CO2两种气体的物质的量与摩尔质量成反比，又同温同压下的气体的体积比等于物质的量之比，等于为11：7。
（3）①分离固液混合物的操作为过滤，故除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒的方法为过滤，选C；②分离互不相溶且密度不同的液体混合物的操作为分液，故分离四氯化碳与水的混合物的方法为分液，选D；③利用沸点不同分离相互溶解的液体混合物的操作为蒸馏，故分离汽油和煤油的方法为蒸馏（或分馏），选A；④利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同分离物质的操作为萃取，故提取碘水中的碘单质的方法为萃取，选B。
19.
【答案】（1）①②④；（2）⑥⑦；（3）③⑤⑧
【解析】①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②铁丝能够导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，③液态HC1，不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，④熔融氯化钠能够导电，是化合物，属于电解质，⑤硫酸钠固体不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，⑥CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑦酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质，⑧生石灰不能导电，熔融状态能够电离，能够导电，属于电解质。
（1）上述物质中，可导电的是①②④，故答案为：①②④；
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，故答案为：③⑤⑧。
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鲁科版第一章认识化学科学
第2节
研究物质性质的方法和程序1第一课时
预习检测
1.研究物质性质的基本方法有哪些？
2.钠在自然界中的存在形态？
3.
钠属于哪一类物质？对于这类物质的物理性质我们通常研究哪些方面？这类物质通常可以与哪些物质发生化学反应呢？
4.写出钠与水、钠与氧气(常温/加热)发生反应的化学方程式
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。
AgBr有感光性
NaN3（叠氮化钠）在撞击时分解出氮气，用于填充汽车安全气囊
感光胶卷
学习目标：
1.了解研究物质性质的基本方法
2.了解金属钠的物理性质及主要的化学性质
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态，鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官
考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）
观察物质的色、态、用鼻子闻气味。在此过程
中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的
思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现
象进行分析和综合。
实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示
物质的性质；
⑶通过观察认识钠的色、态、硬度、密度的
相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质。
观察
保存在煤油中的钠
根据观察所得，金属钠有何性质？
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油
★金属钠可能与空气中的某些
物质反应
★金属钠常温下呈
固态
大
保存在煤油中的钠
注意观察
把一小块
钠投入滴有酚
酞的水中。
实
验
1、钠的取用
2、剩余钠的处理
3、在水中的位置，状态
5、溶液颜色变化
4、有无气体产生
实验探究
现象：
金属钠浮在水面
反应原理：
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
熔成闪亮的小球
四处游动
发生嘶嘶的响声
溶液变成红色
（密度比水小）
（反应放热，钠熔点低）
（有气体生成）
（产物呈碱性）
解释：
把一小块钠投入滴有酚酞的水中。
1.钠与水
的反应
问题思考
1、你注意到金属钠的保存方法是什么？为什么
2、如何取出钠？切剩下的钠如何处理的？
如何取用金属钠？
用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀切下一小块钠。
剩余的钠如何处理的？
放回原试剂瓶中
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后能产生具有强腐蚀性的N
aOH
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度的
相对大小
密度的
相对大小
熔沸点
固体
银白
较软
比水小
低
小结
钠与水反应的实质是什么？
钠与水电离产生的氢离子的反应
钠与水反应的化学方程式是什么？
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
观察钠与CuSO4溶液反应的现象？
浮在液面，熔成小球，四处游动，最后消失，并有蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+
CuSO4
==Cu(OH)2↓+
Na2SO4
总结：钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。
拓展延伸
金属钠与盐的反应
例3
注意：4Na+TiCl4(熔融)===Ti+4NaCl
高温
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
浮在水面
熔化成液态小球
在水面无规则游动
经过处水溶液变红
发出咝咝的声音
用火柴可以点燃
密度比水小
反应放热，钠的熔点低
产生气体，受力不匀
生成了可溶性碱—NaOH
反应剧烈
生成了可燃性气体—H2
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测
或探究物质未知的性质的方法。
2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，
这是因为同样的反应物质在不
同的条件下可能会发生不同的反
应。
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品
和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验
记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进
行分析。
4、实例
：金属钠与氧气反应的实验
【阅读P11有关内容】
明确实验目的、所需仪器、实验步骤
【实验记录】
实验内容
实验现象
结
论
在空气
中放置
在空气
中加热
很快失去金属光泽
与O2反应生成了
白色的Na2O
钠先融化后燃烧，
发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
与O2反应生成了
淡黄色的Na2O2
变暗
【问题讨论】
1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。
3、钠还能与氯气、硫等发生反应，方程式？
4、例2
4Na
+
O2
==
2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
CO2+2NaOH+9H2O====
Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O==
Na2CO3+10H2O
推测钠与盐酸反应吗
？若能写出方程式
2Na+2HCl
=
2NaCl+H2↑
金属活动性顺序
Na>Fe>Cu
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式及出现的现象
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁表面有红色物质析出
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？
3、试根据现象写出反应方程式
2、你看到了什么现象？
钠浮在液面，熔成小球
，向各方游动，发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
现象
方程式：
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
CuSO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
Cu(OH)2↓
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法，
分门别类地对物质及其变化进行研究，
可以总结出各类物质的通性和特性；反
之，知道某物质的类别，我们就可推知
该物质的一般性质。
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间
的异同，认识物质性质间的内在联系，
对物质的性质进行归纳和概括。
钠
铁
物理性质
银白色、固体、导电、导热、延展性、熔点低、密度小
银白色、固体、导电、导热、延展性、熔点高、密度大
化
学
性
质
与O2的反应
常温生成氧化钠
加热生成过氧化钠
在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
与盐酸的反应
2Na
+2HCl==2NaCl
+H2↑
Fe
+2HCl==FeCl2+H2↑
与CuSO4溶液
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2
↑
2NaOH
+
CuSO4==
Cu（OH）2
↓
+
Na2SO4
Fe
+
CuSO4==Cu+
FeSO4
探究四
钠与铁的异同点
交流·研讨
金属钠与铁的比较
性质
相同点
不同点
结论
物理
性质
化学
性质
均为银白
色金属
钠比铁硬度、
密度小，熔点
沸点低
均能与O2、
酸、盐溶液
反应
①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应
②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧
③铁可置换出CuSO4
溶液中的Cu，而钠
是先与水反应
虽都是金属单
质，但物理性
质有较大差别
都是较活泼的
金属单质，但
钠比铁更活泼
1.研究物质性质的基本方法
观察
实验
分类
比较
2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀切割），密度较小（比水小），熔点较低。
3.Na的化学性质，
①Na与H2O反应：
实质是什么？
方程式：
②Na与酸的反应：
实质是什么？
Na与盐酸反应方程式：
③Na与盐溶液的反应：
实质是什么？
钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
Na2O2的性质
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
活动探究
由Na2O的性质
预测并验证Na2O2的性质
性
质
Na2O
Na2O2
色态
与水反应
与酸反应
与CO2反应
白色粉末
淡黄色粉末
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O
+O2↑
Na2O+CO2
==Na2
CO3
2Na2O+2CO2
==2Na2
CO3+O2↑
3.过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧化合价
-2
-1
颜色状态
白
固
淡黄色
固
与水反应
生成NaOH
生成NaOH和O2
与CO2反应
生成Na2CO3
生成Na2CO3和O2
课堂检测：
1．下列说法正确的是(　　)
A．观察只是指用眼看　
B．观察只是指用耳听
C．观察只是指用鼻嗅
D．观察还包括用手感觉
解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。观察不仅包括用眼看，还包括用耳听、用鼻嗅、用手感觉等。答案为D。
D
2．氧化钠和过氧化钠的共同之处是(　　)
A．都能与水作用生成碱
B．都是碱性氧化物
C．都是淡黄色固体
D．其中氧元素的化合价均为－2价
解析：本题考查了氧化钠和过氧化钠的性质对比。根据上表知，两者都能和水反应生成NaOH，A项正确；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，属于过氧化物；氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；氧化钠中氧的化合价为－2价，过氧化钠中氧的化合价为－1价，所以B、C、D错误。
A
3．将一小块金属钠投入足量的下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)
A．MgSO4溶液
B．BaCl2溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．CuCl2溶液
A
4.
下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油中
D．钠着火时可以用沙土扑灭
解析：钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触。钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。
D
变式训练
5．钠元素在自然界中主要存在的形式是(　　)
A．单质钠
B．氧化钠
C．氢氧化钠
D．氯化钠
解析：钠的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，主要以氯化钠的形式存在。
D
6.
将一小块金属钠投入盛有5
mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)
A．钠熔成小球，并在液面上滚动
B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠与石灰水中的水反应，生成氢气，反应放出的热量使钠熔成小球，同时石灰水温度升高，氢氧化钙析出溶液变浑浊。
C
7．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．活泼性强
解析：钠与水剧烈反应，是因为钠的活泼性强，由于钠的密度小于水的密度，所以看见钠浮在水面上；钠熔化，说明钠的熔点低，反应放热就可以使之熔化。
C第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
【教学目标】
1．了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯的单质及其化合物对环境质量的影响。
3．掌握氯气的实验室制法。
【教学过程】
一、研究物质性质的基本程序
〖过渡〗
通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？
〖板书〗1．研究物质性质的基本程序
〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗
〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。
〖板书〗2。研究物质性质的案例——研究氯气的性质
〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
研究物质性质的基本程序
〖过渡〗
通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质，物质的通性和特性。那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？
〖板书〗1．研究物质性质的基本程序
〖学生阅读教材、提问并归纳〗（媒体展示）
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、要对物质的性质进行预测；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
〖媒体展示图1-2-6，研究物质性质的基本程序〗
〖过渡〗前面我们探讨了研究物质性质的基本程序和研究方法，现在我们利用其程序和方法来探究氯气的性质。
〖板书〗研究物质性质的案例——研究氯气的性质
〖引述〗氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气对人体有强烈的刺激性，吸入少量会刺激鼻腔和喉头黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入较多量时使人死亡；氯气也是大气污染物。所制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
二、二、氯气的性质
1．物理性质
颜色
气味
状态
毒性
密度
水溶性
黄绿色
刺激性气味
气体
有毒
比空气的密度大
能溶
2．化学性质
3．次氯酸的性质
(1)酸性：属于弱酸；酸性HClO(2)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)杀菌、消毒、漂白。
三、研究物质结构的方法
1．假说
以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
2．模型
以客观事实为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟，分为物体模型和思维模型两大类。
二、氯气的性质
1．物理性质
颜色
气味
状态
毒性
密度
水溶性
黄绿色
刺激性气味
气体
有毒
比空气的密度大
能溶
2．化学性质
3．次氯酸的性质
(1)酸性：属于弱酸；酸性HClO(2)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。
(3)杀菌、消毒、漂白。
三、研究物质结构的方法
1．假说
以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
2．模型
以客观事实为依据建立起来的，对事物及其变化的简化模拟，分为物体模型和思维模型两大类。
三、1．氯水的成分
常温常压下，2体积Cl2溶解于1体积水中，得到氯水。溶解于水中的Cl2，一部分以游态形式存在，一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO。由于存在电离：H2O??H＋＋OH－，HCl===H＋＋Cl－，HClO??H＋＋ClO－，新制氯水成分表示为：
2．氯水的性质
成分
所加试剂
现象
化学方程式或结论
Cl2
新制氯水为浅黄绿色
氯水中含Cl2
FeCl2溶液
溶液由浅绿变为棕黄色
Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
H2O
CuSO4白色粉末
白色粉末变蓝
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
HCl
AgNO3溶液
白色沉淀
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，含Cl－
Na2CO3固体
有无色气味气体产生
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，含H＋
HClO
有色布条
布条退色
HClO具有漂白性
加热或光照
产生气泡
HClO不稳定，2HClO2HCl＋O2↑
HCl和HClO
石蕊试液
先变红后退色
酸性和漂白性
[特别提醒]
(1)AgNO3溶液无法鉴别Cl2和HCl两种气体
(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶质，由于HClO不稳定，故久置氯水变为稀盐酸。
(3)新制氯水可以代替Cl2使用。
(4)氯水和液氯不同，氯水是氯气的水溶液，是混合物；液氯是液态的氯单质，是纯净物。
(5)干燥的Cl2无漂白性，湿润的氯气因含有HClO而具有漂白性。
四、1．氯水
Cl2无漂白性，而氯水具有漂白性，可杀菌和消毒，原因是含有HClO。
2．次氯酸盐
(1)“84”消毒液：
①制备：由Cl2和NaOH溶液反应制得。
②主要成分：NaCl和NaClO；
有效成分：NaClO。
(2)漂白粉：
①制备：工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉。
②主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；
有效成分：Ca(ClO)2。
③漂白原理：
漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应，生成HClO。
Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。
④失效原因：
Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光或受热易分解。
因此，漂白粉放置久了易变质失效，应密封保存。
氯气的发现者舍勒
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是MnO2），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
次氯酸知多少？
氯的含氧酸有高氯酸（HClO4），氯酸（HClO3），亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：
2．它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
3：．氯的含氧酸中，它是最弱的酸（K=2.95×10-8），HClOH++ClO-，比碳酸还弱（K1=4.30×10-7）。
4．次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。化学反应方程式如下：
　　2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　Ca(ClO)2+2HCl(稀)==CaCl2+2HClO
　　Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
5．次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：
①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氧化作用而褪色。
6．次氯酸盐有强氧化性，如在Ca(ClO)2固体中滴加浓盐酸，会生成Cl2
（注意与4中比较）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O
7．ClO-易发生水解
ClO-+H2OHClO+OH-
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
c．HClO（次氯酸）的性质：
Ⅰ
弱酸性：酸性弱于H2CO3。
Ⅱ不稳定性—见光分解
2HClO2HCl+O2↑
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ
强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1L水中通入约0.002gCl2）来杀菌消毒。
五、检测题
1.
生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(　　)
A．只要在室内放一盆水
B．向地势高的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
2.
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl
3.
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（
）
A.
用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.
用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C.
用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.
用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
4.
取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
①一份滴加盐酸，产生大量气泡
②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③一份用酒精灯加热出现白色沉淀
④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
根据以上判断下列说法中错误的是
A.
整个实验过程中未涉及氧化还原反应
B.
由①、②可知澄清溶液中含有Ca(HCO3)2
C.
②、③中的白色沉淀为CaCO3
D.
由④可知澄清溶液中含有HClO
5.
有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________；
(2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________；
(3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。
6.
在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。
(1)在氯水中加入镁条，现象为_____________________________________________，
原因是_________________________________________________________________；
(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为____________________________________，
原因是_________________________________________________________________；
(3)将红布条放入氯水中，现象为____________________________________________，
原因是__________________________________________________________________；；
(4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为_________________________________________，
原因是___________________________________________________________________。
检测题参考答案
1.
【解析】水不易吸收氯气，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方、逆风跑，才可以在氯气之上，B项正确，C项错误。D项，纯碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。
【答案】BD
2.
【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。
【答案】C
3.
【解析】
A．氯气与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；B．氯化铁易水解，应在氯化氢的氛围中加热，故B错误；C．纯碱溶于水，挡板起不到作用，应用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，故C错误；D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，用分液的方法分离，故D正确；故选D。
【答案】D
4.
【解析】饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；
B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；
C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；
D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确
【答案】A
5.
【解析】X＋Z―→XZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X为H，Z为Cl。又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。
答案：(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O
(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
X＋Z―→XZ产生苍白色火焰，XZ水溶液使蓝色石蕊试纸变红，可以猜测X为H，Z为Cl。又因为X2Y常温下为液体，故猜测Y为O，代入题中再进行验证是正确的。
【答案】(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O
(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
6.
【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氨水中存在Cl2、H2O、HClO分子，H＋、Cl－等离子，因此与不同物质反应时起作用的成分可能不同。
【答案】
(1)有气体产生　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2)产生白色沉淀　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(3)布条退色　氯水中的HClO具有漂白性
(4)先变红后退色　氯水中有H＋，显酸性，使石蕊试液变红，其中的HClO使其退色
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9第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
一、选择题
1.
下列物质的分类结果全部正确的是
(
)
A.
NO2—酸性氧化物
Na2O—碱性氧化物
Al2O3—两性氧化物
B.
汽油—混合物
胆矾—纯净物
HD—单质
C.
苏打—碱
硫化氢—酸
小苏打—酸式盐
D.
液氯—非电解质
硫酸钡—强电解质
醋酸—弱电解质
2．下列关于物质分类的正确组合是(　　)
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸(CH3COOH)
胆矾CuSO4·5H2O
氧化镁
二氧化硫
D
一水合氨
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
3．下列有关物质的分类或归类不正确的是(　　)
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A.
①②③④
B.
②④⑤⑥
C.
①③④⑤
D.
①②④⑥
4．下列有机物属于纯净物的是(　　)
A.
福尔马林
B.
冰醋酸
C.
汽油
D.
酚醛树脂
5．下列属于盐的是(　　)
A.
NaCl
B.
KOH
C.
HNO3
D.
CO2
6．下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A.
①③
B.
②③
C.
③④
D.
④
7．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.
①和②
B.
②和③
C.
③和④
D.
②③⑤
8．下列电子式书写正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
9．有机化合物中一定含有的元素是(　　)
A.
C
B.
O
C.
Si
D.
Cl
10．牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为(　　)
A.
单质
B.
元素
C.
原子
D.
分子
11．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)
A.
K2CO3和K2O都属于盐
B.
H2SO4和HNO3都属于酸
C.
KOH和Na2CO3都属于碱
D.
Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
12．海带中含有丰富的碘，这里的“碘”应理解为(　　)
A.
元素
B.
分子
C.
单质
D.
原子
13．下列物质分类的正确组合是(　　)
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
14．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)
①钠的化合物
②能与硝酸反应的物质
③电解质
④钠盐
⑤钠的含氧化合物
A.
①④
B.
③④
C.
②⑤
D.
①③
二、非选择题
15.
甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)；
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
(2)写出B的化学式：_____________；
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________；
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原反应的是____________。
16.
现有下列10种物质：
①H2
②铝
③CaO
④CO2
⑤浓硫酸
⑥石英
⑦Cu
⑧氨水
⑨HNO3
⑩明矾
（1）上述物质属于氧化物的是
；属于电解质的是
（填物质编号）；
（2）上述物质中有一种物质在饮用水处理中常做净水剂，则该物质在水中的电离方程式为
；
（3）上述物质中有一种物质遇酚酞试剂会变红色，受热后红色变浅或褪去，则该物质是
（填物质名称）；
（4）物质⑤与⑦发生反应的化学方程式为
。
17.
现有下列十种物质：①
液态氯化氢
②小苏打③
固体纯碱
④
二氧化碳
⑤蔗糖
⑥
氢氧化钾
⑦氢氧化铁胶体
⑧
氨水
⑨空气
⑩
硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有_____________；
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_______；
(3)除去③中少量②的操作是________，化学方程式为_____________；
(4)标准状况下，_________L④中含有0.4mol氧原子；
(5)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________。
18.
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是
；
（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：___________________；
人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：
少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________；
过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________。
检测题参考答案
1.
【答案】
B
【解析】试题分析：A、NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、汽油是由多种烃组成的，是混合物；胆矾即CuSO4 5H2O，是纯净物；H2是只由一种元素构成的纯净物，是单质，故B正确；C、苏打是Na2CO3，是盐不是碱；硫化氢H2S是酸；小苏打NaHCO3是酸式盐，C错误；D、液氯是液态的氯气，是单质，故不是非电解质；硫酸钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，D错误；故选B。
考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念，混合物、纯净物和单质的概念的相关知识。
2．【答案】D
【解析】A．氨气是非电解质，不能电离出氢氧根，故不是碱，故A错误；B．盐酸是混合物，故不是酸；CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是混合物，故不是碱；过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D．NH3 H2O是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选D。
明确酸、碱、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念是解题关键，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；阳离子为金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析。
3．【答案】D
【解析】试题分析：①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；答案选A。
4．【答案】B
【解析】A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，故A不符合；B．冰醋酸是醋酸，含有一种物质，属于纯净物，故B符合；C．汽油中含有多种烃类物质，属于混合物，故C不符合；D．聚酚醛树脂是高分子化合物，聚合度是一定范围数值属于混合物，故D不符合；故选B。
5．【答案】A
【解析】A．氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A正确；B．KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误；C．硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误；D．二氧化碳是氧化物，故D错误；故选A。
准确理解酸、碱、盐的概念是解题关键，阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
6．【答案】C
【解析】试题分析：①水银为金属单质，属于纯净物，错误；②HD为氢元素形成的单质，错误；③明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银均属于电解质，正确；④C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，属于同素异形体，正确，选C。
7．【答案】B
【解析】①液氯是单质，其余均为化合物，错误；②氢氟酸、盐酸均是酸溶液为混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，也是混合物，氨水S是氨气的水溶液，也为混合物，正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为化合物，它们在水溶液中均能发生电离而导电，故都是电解质，正确；④碘酒是溶液，漂粉精是固体混合物，错误；⑤Na2O2不是钠盐而是钠的过氧化物，错误。答案选B。
明确物质的分类标准是解答的关键，其中电解质的分类关键在于电解质是化合物，而分散系的判断依据是分散质微粒直径，可以根据是否产生丁达尔效应判断胶体。
8．【答案】C
【解析】A、氯化氢的电子式为，选项A错误；B、二氧化碳的电子式为，选项B错误；C、氢氧根离子的电子式为，选项C正确；D、次氯酸的电子式为，选项D错误。答案选C。
9．【答案】A
【解析】有机物是含碳的化合物，有机物中一定含有碳原子，故A正确。
10．【答案】B
【解析】此“钙”为元素，故选项B正确。
物质中以元素的形式存在。
11．【答案】B
【解析】A、氧化钾属于氧化物，故A错误；B、两种物质都属于酸，故B正确；C、Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2SiO3属于盐，故D错误。
纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。
12．【答案】A
【解析】海带中碘以化合态存在，此处“碘”应理解为碘元素，故A正确。
物质中以元素的形式存在。
13．【答案】D
【解析】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、胶体是混合物，B错误；C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。
电解质的判断是解答的难点，电解质和非电解质是对化合物的分类，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
14．【答案】D
【解析】试题分析：都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na2SO4与硝酸不反应；熔融或水溶液都能导电，属于电解质；Na2O是氧化物，NaOH是碱；NaCl不含氧元素，故D正确。
15．【答案】(1)C
(2)CuO
(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(4)①
①⑤
【解析】根据题意铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。
（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，答案选C；
（2）Cu(OH)2→④B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；
（3）依据铜→①铜绿→②A→③Cu(OH)2→④B→⑤Cu的变化过程，反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（4）在反应过程中；①铜→铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；②铜绿→A是跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐是复分解反应；③A→Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；④Cu(OH)2→B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；⑤B→Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应。
16．【答案】（1）③④⑥，③⑨⑩
；
（2）KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O；
（3）氨水；（4）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。
【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素，因此属于氧化物是③④⑥，电解质包括酸、碱、多数盐、大多数的金属氧化物，因此属于电解质的是③⑨⑩；(2)常作净水剂的是明矾，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，因此有：）KAl(SO4)2·12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O；（3）遇酚酞显红色，说明溶液显碱性，加热红色变浅或褪去，说明此物质易挥发，即此物质是氨水；（4）Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，即反应方程式为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。
17．【答案】(1)①②③⑥，④⑤
(2)HCl+KOH=KCl+H2O
(3)加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)4.48(5)1.5mol/L
【解析】
(1)溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，因此属于电解质的有液态氯化氢、小苏打、固体纯碱、氢氧化钾；溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，因此属于非电解质的有二氧化碳、蔗糖。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这说明应该是强酸和强碱反应且生成可溶性盐，则该反应的化学方程式为HCl
+
KOH
=
KCl
+
H2O。
(3)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，则除去③中少量②的操作是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(4)1molCO2含有2mol氧原子，则0.2molCO2含有0.4mol氧原子，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
(5)5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则根据硫酸铁的化学式可知硫酸根的物质的量是0.15mol，浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L。
18.
【答案】（1）树状分类法；
（2）H2SO4：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-。
【解析】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；
（2）H2SO4能电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸；铁能与酸发生置换反应，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；把少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-═HCO3-；故答案为：H2SO4；Fe+2H+═Fe2++H2↑；CO2+2OH-═CO32-+H2O；CO2+OH-═HCO3-。
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9第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.
关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（
）
A.
在通常情况下其单质均为气体
B.
其单质均由双原子分子构成
C.
其单质都能跟某些金属单质反应
D.
每种元素仅生成一种氢化物
2.
自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（
）
A.
Na2SO4
B.
NaCl
C.
AgNO3
D.
AlCl3
3.
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A.
H2S
B.
NaOH
C.
CaCO3
D.
HCl
4.
下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.
氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B.
漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆
C.
氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D.
海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
5.
下列说法正确的是(　　)
A.
漂白粉有效成分是氯酸钙
B.
液氯是纯净物，而氯水是混合物
C.
碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D.
氯气通入水中能置换出氢气
6.
下列有关氯气的说法正确的是(　　)
A.
氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
B.
氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C.
氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D.
氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
7.
金属Na可在Cl2中燃烧，则(　　)
A.
该反应属于放热反应
B.
该反应属于吸热反应
C.
成键过程中释放能量
D.
断键过程中释放能量
8.
能使鲜花褪色的是(　　)
A.
NaCl溶液
B.
CaCl2溶液
C.
新制氯水
D.
蔗糖溶液
9.
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32--、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
①滴加Mg（NO3）2溶液
②过滤
③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba（NO3）2溶液
A.
①②④②③
B.
④②①②③
C.
①②③②④
D.
④②③②①
10.
下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（
）
A.
氯气和氢气的反应
B.
甲烷和氧气的反应
C.
氯气与甲烷的反应
D.
次氯酸的分解
11.
下列说法正确的是
（
）
A.
1
mol
Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2
mol
B.
用含有0.2
mol
HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，可制得1.12
L
Cl2(标准状况下)
C.
向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强
D.
向新制氯水加入CaCO3，溶液中c（HClO）将增大
12.
取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是(　　)
A.
白、红、
白
B.
红、黑、红
C.
红、红、白
D.
白、黑、白
13.
下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（
）
A.
氯气与氢气的反应
B.
氯气与甲烷的反应
C.
次氯酸的分解
D.
氧气与甲烷的反应
14.
分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是(
)
A.
NaCl
B.
Fe粉
C.
盐酸
D.
氯气
二、非选择题
15.
氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。
(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。
16.
新制备的氯水显酸性，说明氯水中有______存在，向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_______生成，说明氯水中有Cl-存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是
。
17.
新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出___________性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是___________。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是_____。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有___________性。
18.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100
ml
的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）
（1）写出制取氯气的离子方程式。
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？
19.
实验室制备氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（
浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反应中的氧化剂是_____________，还原剂是________________；
（2）通常状况下，氯气是一种__________色的气体；
（3）下图为实验室制取氯气的装置图，烧杯中盛装的试剂是________________；
（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，可以观察到红色布条_____________；
（5）将氯气通入KI溶液时，发生反应的离子方程式______________________________；
（6）若反应中消耗0.2mol
MnO2，则生成的氯气在标准状况下的体积为____________L。
检测题参考答案
1.
【解析】A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。
【答案】C
2.
【解析】：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，综合自来水的成分分析；氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不与AlCl3反应，D可配制。
【答案】C
3.【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。
【答案】C
4.
【解析】A.
常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气属于能溶于水的气体，故A正确；B.
漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，可用于漂白纸浆，故B正确；C.
氯气能够与水反应生成次氯酸，可用于自来水的消毒，氯气是农药的生产、药物的合成的常见原料，故C正确；D.
地球上99%的溴元素存在于海水中，被称为“海洋元素”，故D错误；故选D。
【答案】D
5.
【解析】A、漂白粉的有效成分是具有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B、液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，因此属于纯净物，而氯气是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子，因此属于混合物，B正确；C、碘化钾水溶液中只含I-，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D、Cl2+
H2OHCl
+
HClO，因此氯气与水反应不会生成氢气，最极端的情况是，可以置换出氧气，而非氢气，D错误；答案选B。
【答案】B
6.
【解析】A．氯气性质很活泼，能和水反应生成酸，酸能溶解很多物质，所以氯气在自然界中不能以游离态存在，故A错误；B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故B正确；C．氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D．氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故D错误；故选B。
【答案】B
7.
【解析】金属钠在氯气中燃烧，放出热量，断键吸收能量，成键释放能量，故选项AC正确。
【答案】AC
8.
【解析】使鲜花褪色，说明这种物质具有强氧化性，故选项C正确。
点睛：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使鲜花褪色。
【答案】C
9.
【解析】银离子能与氯离子、碳酸根离子、银离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③，故选B。
【答案】B
10.
【解析】A．氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；B．甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故B正确；C．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C错误；D．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，故D错误；故选B。
【答案】B
11．【解析】A.
氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，1
mol
Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，故A错误；B.
浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸，反应不再进行，用含有0.2
mol
HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的体积少于1.12
L
(标准状况下)，故B错误；C.
向新制氯水中通入SO2，反应生成硫酸和盐酸，漂白能力减弱，故C错误；D.
向新制氯水加入CaCO3，氯水中的盐酸与碳酸钙反应，浓度碱小，促进氯气与
水的反应平衡正向移动，溶液中c(HClO)将增大，故D正确；故选D。
【答案】D
12．【解析】因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。故选D。
【答案】D
13．【解析】A．氯气与氢气光照爆炸；B．氯气与甲烷光照发生取代反应；C．次氯酸光照分解。
【答案】D
14．【解析】A．食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B.
Fe粉与湿润的淀粉－KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C.
盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D．氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。
点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
【答案】D
15．【解析】(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，同时还有氢气和氢氧化钠产生，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应可知制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。
【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
16．【解析】题考查氯水的成分，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，溶液显酸性，说明含有H＋；氯水中有Cl－，加入AgNO3溶液，发生Ag＋Cl－=AgCl↓，有白色沉淀生成；次氯酸不稳定见光受热易分解，即
2HClO2HCl＋O2↑。
【答案】H＋
白色沉淀
2HClO2HCl+O2↑
17．【解析】（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，表现盐酸的酸性；（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，
；（3）次氯酸具有漂白性；（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂；
解析：（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，HCl表现出酸性；（2）盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，
，新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是Cl-
；（3）次氯酸具有漂白性，新制氯水于试管中，加入红纸，发现很快褪色，则起作用的是HClO；（4）FeCl2溶液与氯气反应生成氯化铁，氯气是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。
点睛：新制氯水含有Cl2、H2O、
HClO、H+、Cl－、
、
等粒子,各种微粒在反应中保持自己的性质，如新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀；新制氯水于试管中加入石蕊溶液，先变红后褪色，说明氯水含有H+、HClO。
【答案】酸性
Cl-
HClO
强氧化
18.【解析】本题分析：本题主要考查有关实验室制氯气的计算。
（1）制取氯气的离子方程式：MnO2＋4H+
+
2ClMn2+
+
Cl2↑＋2H2O。
（2）4瓶氯气的质量为100mL×4×2.91g/L=1.164g，理论上需要MnO2固体的质量是(1.164×87/71)g=1.43g
（3）氯气的物质的量为n=
EMBED
Equation.DSMT4
==0.016mol，被氧化的HCl的物质的量是0.032mol。
【答案】（1）MnO2＋4H+
+
2ClMn2+
+
Cl2↑＋2H2O
（2）1.43
g
（3）0.032
mol
19.
【解析】本题主要考查氯气的性质、实验室制法等。
（1）上述反应中的氧化剂是MnO2
，还原剂是HCl；
（2）通常状况下，氯气是一种黄绿色的气体；
（3）氯气与氢氧化钠发生反应，所以烧杯中盛装的试剂是NaOH溶液；
（4）将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与水发生反应，产生有漂白性的次氯酸，可以观察到红色布条褪色；
（5）将氯气通入KI溶液时，氯气置换碘，发生反应的离子方程式：Cl2
+
2I-
=
2Cl-
+
I
2；
（6）若反应中消耗0.2mol
MnO2，则生成的氯气为0.2mol，在标准状况下的体积为V=n=0.2mol×22.4L/mol
=4.48L。
【答案】
MnO2
HCl
黄绿
NaOH溶液
褪色
Cl2
+
2I-
=
2Cl-
+
I
2
4.48
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7第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
【教学目标】
知识与技能目标
1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。
4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。
过程与方法目标
1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观目的
1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。
3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。
4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。
【教学过程】
一、
本节课作为高中化学的第一课，主要是通过对化学学科的介绍，激发学生学习化学的热情，积极的付诸行动。并向学生介绍一下高中阶段的课程模块安排，学科的重要思想，以及学习方法。指导他们尽快的进入高中学习状态。为了激发学生的学习热情，学科介绍时，使用多媒体教学，通过展示生活中和化学相关内容，让学生体会学科的特征和价值，使学生明白任何学科的学习都有其理论价值，也更有实用价值，学习也是为了更好的生活。关于高中化学思想的介绍，考虑学生目前的情况，做个简介即可。
初高中衔接
知识点1：化学式及化合价
如何表示物质组成和结构？
表示粒子：
表示物质组成：最简式、分子式、电子式、结构简式（有机物）、结构式。
从元素的原子结构示意图（初中已学习过）看化合价：原子得失电子的能力。
碱金属元素、Ag、H：+1
F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2
Cl：-1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2
O：-2
Fe：+2，+3
S：-2，+4，+6
Al：+3
P：-3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7
N：-3，+2，+4，+5
化合价口诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一三五。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六，边记边用就会熟。
知识点2：溶解性相关
可溶与不可溶口诀：
钾钠铵盐均可溶，硝盐入水影无踪。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。
碳酸只溶钾钠铵，钾钠钙钡铵碱溶。
【问题】你对化学研究
的那些问题感兴趣？
【板书】
—、化学是创造性的、实用的科学。
阅读课本第3页内容，小组交流、讨论以下两个问题，完成后举手回答：
（1）哪些方面体现了化学的创造性？
（2）化学实用性具体表现在哪里？
[学生回答]（1）人们应用化学学科不但可以从自然界中认识、提取很多物质，或从已有物质出发制造这些物质，而且能够设计出具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界中不存在的物质；（2）化学可以解决人类的衣、食、住、行以及医疗、保健等生产、生活中的实际问题。

[教师总结]（1）化学的创造性主要体现在认识分子和制造分子。人们从矿物、岩石以及生物体发现很多物质，并从中提取出来，通过一定的手段认识它们的性质和结构。还可以制造出自然界中不存在的物质，以满足人类科研、生产、生活的需求。目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每年以几百万种的速度增长。
（2）如果没有化学科学
：
人类面临的困境

20世纪初的合成氨技术
人类将面临饥饿的威胁；

抗生素、抗病毒新药的成功研制
人类将难以摆脱病魔；

合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维
人类将不可能进入信息时代；

玲琅满目的化妆品和功能各异的食品添加剂
人类生活不会如此丰富多彩
[板书]二、化学科学的形成和发展
【问题】阅读课本第3页内容，小组交流、讨论以下几个问题，完成后举手回答：
人类社会开始化学实践从什么活动开始？化学发展历程分几个阶段
在化学发展的每个阶段特征是什么 列举一些不同时期的重大发现或重要技术。
[学生回答]

最早的化学实践活动是地球先民们生火取食、之后人们学会了烧制陶瓷、冶金、酿酒，并希望制出长生不老药或把廉价金属炼制成金。

1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入统一的理论体系。
现代化学的重要成就：从宏观向微观的深入研究中，发现了放射性同位素，建立了现代量子化学理论、崛起了合成化学；创立了高分子化学；化学动力学与热力学得到了开创性研究；化学工业迅速发展；并在原子、分子水平上深入对物质进行研究；
【教师总结】化学的形成于发展主要经历了三个阶段：古代无意识利用→近代化学体系的形成→现代化学的丰富与发展。
近代化学发展过程中的四个里程碑对促进化学的形成起着决定性的作用。化学始终沿着原子学说这一主线发展，也展现了化学发展过程中从宏观（物质、元素）到微观（原子），从感性（物质性质）到理性（元素周期律）这一逐步深入的认识过程。也体现了化学是在原子、分子层次上研究物质的自然科学。
现代化学的研究手段不断提高，有：X射线、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、核磁共振和交叉分子束技术等。用于分析和测试物质结构，跟踪化学反应历程。
现代化学的发展带动和促进了相关科学的进一步发展。如化学家对蛋白质化学结构的测试和合成，使人们对生命过程有了更深刻的认识，如近年来化学与生物科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律，使生命科学进入研究基因组成、结构和功能的新阶段。
阅读教材资料在线――20世纪诺贝尔化学奖获奖成果举例
【交流与研讨】
20世纪化学发展的基本特征是什么？
要引导学生从以下几方面感受到：
研究层面：由宏观深入到微观，由表象深入到本质；比如：物质微观结构的研究逐渐深入；化学反应的机理逐渐明了；人类基因已经解码，神秘的生命现象正被逐渐揭示开来。
研究手段：从简单的试管烧杯实验发展到利用试管烧杯和许多复杂精密仪器达到实验设备的现代化；研究更加微观化、定量化；由单纯的化学手段发展到化学的、物理的、计算机科学的等多种手段。
【板书】
三、化学科学的探究空间
阅读课本第5—6页，小组内交流并研讨以下几个问题，讨论完举手发言。
（1）学家们对物质世界的研究重心逐渐朝哪些方向转移
提示：①在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。②揭示生命现象的奥秘，为提高人类生活质量，使生活更舒适、更安全、更幸福③解决人类面临的挑战。例如：人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题等…④由化学向其他科学渗透，从单一学科发展到综合、边缘学科。
【总结】1.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，进行分子扩展以及组装分子材料、分子器件和分子机器（如碳纳米管分子导线、分子开关、分子磁体、分子电路和分子计算机）等。
2.利用现代化学技术，解决能源和资源的合理开发，环境污染的治理等问题，制造出对环境无害的化学品和生活用品，减少对环境的污染，保护生态环境。
3.化学科学将继续推动材料科学的发展，创造各种新型功能材料不断丰富与人类的生存和发展息息相关的物质世界。
4.进一步在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
（2）
如何理解化学是21世纪的“中心科学”？
提示：从化学与以下几个方面的联系上加以理解：
①化学与科学技术的联系；②化学与科学发展史的联系；③化学与材料的联系；④化学与能源的联系；⑤化学与环境的联系；⑥化学与生命科学的联系。
【总结】化学学科的分支和发展：传统的无机化学、有机化学、分析化学、物理化学。20世纪50年代后发展了高分子化学、化学工程学、环境化学、生物化学、地球化学、量子化学、结构化学等。
【教师小结】
化学是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的
“中心学科”。
【交流与思考】
化学科学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学科学研究的哪些问题感兴趣 （由学生自由发挥，各抒己见）
【课件展示】
与化学紧密相关的的一些产品和职业，如：新型药物、导电塑料、新型建筑材料、药物研制人员、化学科研人员、化学教师、化工厂工人、质检人员、环境保护工作人员、医生等。有统计数字显示发达国家科研人员中，50％是化学、化工专家。选择化学会使我们未来的发展方向非常广阔
【交流与研讨】高中阶段你将走过怎样的化学学习历程？你对高中化学的哪些选修模块感兴趣？
【课件展示】高中化学课程学分构成，三个阶段的中学化学课程，必修模块内容简介，必修《化学1》、《化学2》的教材体系结构，选修模块内容简介。
【结束语】通过今天的学习，我们深深地感到生活中化学无处不在。化学在人类进步中起到十分关键的作用。今天，化学已发展成为材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，成为推进现代社会文明和科学技术进步的重要力量，并且在为解决人类面临的一系列危机，如能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。相信大家一定特别想学好化学，也一定能学好化学，化学也将为你自己的发展提供一个舞台，实现你的心中的梦想。
检测题
1.
化学真正成为一门科学并较快发展，始于(　　)
A．质量守恒定律的发现
B．中国湿法冶金技术的应用
C．原子—分子论的问世
D．计算机、高效液相色谱仪和紫外可见光光度计等设备在化学研究中的应用
2.
进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是(　　)
A．放射性元素的发现
B．现代量子化学理论的建立
C．化学工业的迅速发展
D．制陶技术的成熟应用
3.
在你初步认识化学科学的基础上，你认为下列哪些职业与化学科学有关(　　)
①新药品开发人员　②质量检测师　③医生　④生活科学探究人员　⑤“神六”飞船材料研制人员　⑥新能源研究者　⑦环境工作人员
A．①③⑥⑦
B．①②④⑥
C．③⑥⑦
D．全部
4.
从自然资源和人类生存环境方面考虑，未来理想的燃料应是(　　)
A．煤
B．石油产品
C．酒精和氢气
D．天然气
5.
科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明(　　)
A．科学实验是人们获得认识的唯一途径
B．科学实验是人们认识的一个重要来源
C．科学实验是人类最基本的实践活动
D．科学实验是认识的最终目的
6.
下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
检测题参考答案
1.
【解析】原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化以后，化学才有了较快的发展，使化学真正成为了一门科学。
【答案】C
2.
【解析】远在新石器时代我们的祖先就已能制造出陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高，故答案为D。
【答案】D
3.
【解析】迅猛发展的化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要作用。
【答案】D
4.
【解析】煤、石油和天然气都属于化石能源，随着人们的利用会消失，且不会再生；而氢气燃烧热值高、无污染、且来源广泛可再生；酒精可以利用绿色植物的秸秆、果实等发酵制得。氢气、酒精与风能、水能、潮汐能等均属于无污染的“绿色能源”。
【答案】C
5.
【解析】科学家经过不断的科学实验，获得了相关的科学认识，说明科学实验是获得认识的来源，B正确；科学实验不是人们获得认识的唯一途径，A错误；人类最基本的实践是生产实践，C错误；认识的最终目的是指导实践，D错误。
【答案】B
6.
【解析】本题考查燃料脱硫、臭氧、酸雨、水体富营养化等与环境相关常识。A项，在加热条件下，石灰石能与二氧化硫反应生成硫酸钙与二氧化碳，使燃煤脱硫，从而减少二氧化硫的排放；臭氧的体积分数超过0.00005%时，会对人体、动植物等造成危害，故B项不正确；正常雨水中，因溶解了少量二氧化碳，使其pH约为5.6，而酸雨的pH应小于5.6，故C项不正确；磷元素会造成水体富营养化，会造成水体污染，D项不正确。
【答案】A
PAGE
7第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
一、选择题
1.
下列变化不属于化学科学研究范畴的是(　　)
A．电解水生成氢气和氧气
B．合成有机高分子材料
C．核裂变
D．生产合成纤维和合成橡胶
2.
20世纪，化学科学经历了迅速发展的百年，取得了若干项重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是(　　)
A．放射性元素的发现　　　
B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成
D．制陶技术的成熟应用
20世纪，化学科学经历了迅速发展的百年，取得了若干项重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是(　　)
A．放射性元素的发现　　　
B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成
D．制陶技术的成熟应用
3.
一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(　　)
A．烧碱
B．氧化钠
C．过氧化钠
D．小苏打
4.
下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是(　　)
A．Na和H2O
B．Na2O和H2O
C．Na2O2和CO2
D．Na2O2和H2O
5.
20世纪，化学科学经历了迅速发展的百年，取得了若干项重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是(　　)
A．放射性元素的发现
B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成
D．制陶技术的成熟应用
6.
下列所描述的变化不属于化学变化的是(　　)
A．用一种原子制造出另一种或几种原子
B．碳酸氢铵受热分解
C．蓝矾加热后变为白色固体
D．电解水生成氢气和氧气
7.
下列不符合当今化学研究方向的是(　　)
A．发现新物质
B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程
D．研究化学反应中的原子守恒关系
8.
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的基础自然科学。下列变化不属于化学变化的是(　　)
A．氢气、硫黄在氧气中的燃烧
B．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]呈现美丽的绿色，将其加热变为黑色
C．日本长岛原子弹的爆炸
D．将2～3滴红墨水滴入水中，加入活性炭后红色消失
9.
对近代化学的诞生与发展无影响的是(　　)
A．量子化学理论的建立
B．英国科学家——波义耳
C．英国科学家——道尔顿
D．古代的化学实践活动
10.
在科学史上中国有许多的重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)
①火药　②指南针　③造纸　④印刷术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料　⑦人工合成蛋白质　⑧提出原子—分子学说
A．①②③④　　　　　　　　B．①③⑤⑦
C．④⑤⑦⑧
D．①②④⑧
11.
大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受
到破坏。下列因素可破坏臭氧层的是(　　)
A．SO2的排放
B．制冷剂氟氯烃(商品名为氟利昂)的泄漏
C．CO2的排放
D．燃料的不完全燃烧
12.
下列情况中，对环境影响程度最小的是(　　)
A．热电厂的大量增加
B．汽车拥有量的大幅度增长
C．化肥、农药有选择性地限量使用
D．将废旧电池及生活垃圾进行填埋处理
13.
如图所示，若用1
L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，
应选择的仪器是(　　)
A．100
mL烧杯
B．50
mL烧杯
C．100
mL量筒
D．50
mL量筒
14.
下列由事实得出的结论错误的是(　　)
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研
究为主的学科
二、非选择题
15.
下列两个成语与我们所学的化学知识有关，请简述其中的化学原理。
A、百炼成钢
B、釜底抽薪（）
你选择的成语是
，其中的化学原理：
。
16.
请仔细阅读下列文字，然后回答有关问题。
（1）煤是一种常用的化石燃料。家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如上图）。请你分析这种变化的优点是
______________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺人少量有难闻气味的气体，其目的是
。
（2）某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有。请你结合生活经验或化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：①、___________
②、___________
17.
由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：
（1）上述两装置相比，____________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施
是__________________________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？___________（填写一种物质即可）。
18.
为缓解能源危机，能源专家构想出了利用太阳能促使燃料循环的构想图：
当前，科学家还未实现这一构想。但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把CO2和H2O转变成了能源葡萄糖（可燃烧）：
6CO2
+
6H2OC6H12O6
+
6O2
（1）如果上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。
（2）在此构想的物质循环中，太阳能最终转化为___________能。
（3）实现上述构想的关键问题是什么？
检测题参考答案
1.
【解析】选C　在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中核裂变会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。
【答案】C
2.
【解析】远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高，其他三项都是20世纪的成就。
【答案】D
3.
【解析】Na2O2与CO2反应放热并产生O2，使棉花能燃烧起来。　
【答案】C
4.
【解析】A项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成碱和H2；B项，Na2O＋H2O===2NaOH，生成碱；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成盐和O2；D项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成碱和O2。
【答案】C
5.
【解析】远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高，其他三项都是20世纪的成就。【答案】D
6.
【解析】由一种原子制造出另一种或几种原子必然要发生原子核的改变，则它不属于化学变化；而碳酸氢铵受热发生反应：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；蓝矾加热变为硫酸铜：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O；水电解2H2O2H2↑＋O2↑均为化学变化。可见抓住化学科学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是解决此类题的关键。
【答案】A
7.
【解析】化学反应中的原子守恒关系，即质量守恒定律，从科学的层面来说，人们对它早已完全掌握并能熟练地应用了，因此它不属于当今化学研究的方向。通过化学研究，发现新物质、合成新材料，能满足人类日益增长的物质需求；研究化学反应的微观过程，能为化学科学与技术的健康发展提供必要的理论支持。
【答案】D
8.
【解析】A项中发生了氧化还原反应，B项中发生了分解反应，Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑，反应过程中均有新物质生成，属于化学变化；C项中原子弹的爆炸，属于核反应，不属于化学变化的范畴；D项利用了活性炭的吸附作用，属于物理变化。
【答案】CD
9.
【解析】本题易错选D。原因是忽视事物之间的相互联系，近代化学的诞生离不开古代的化学实践活动，缺少这一认识，会造成错选D。近代化学“发展”的四个重要里程碑：英国科学家提出了化学元素概念——法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说——英国科学家道尔顿提出原子学说——俄国科学家门捷列夫总结出元素周期律。量子化学理论是现代化学理论，它对近代化学的发展无影响。
【答案】A
10.
【解析】中国有四大发明，其中火药、造纸术的发明属于化学史上的成就。1965年，我国科学工作者第一次用化学方法合成出了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。
【答案】B
11．【解析】SO2是形成“酸雨”的罪魁祸首；制冷剂氟氯烃(商品名为氟利昂)的泄漏对
臭氧层有严重的破坏作用；CO2的排放可造成“温室效应”；燃料的不完全燃烧会产生
有毒的CO气体。
【答案】B
12．【解析】热电厂是通过燃煤发电的，其大量增加会导致二氧化碳的排放量进一步增加，
加剧温室效应；汽车排放的尾气中含有氮、碳、硫的氧化物，会加剧空气污染；将废旧
电池及生活垃圾进行填埋会污染土壤以及地下水。
【答案】C
13．【解析】由所给图示不难看出，若用1
L水来代表地球上的总水量，则地球上的淡水
量为1
L×3%＝0.03
L，即30
mL。因此，选取50
mL量具即可，但烧杯一般不用作量
具。
【答案】D
14．【解析】　化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，
如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实
践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
【答案】D
15．【解析】“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢，由于生铁中含碳较多，钢中含碳较少，生铁炼钢实际上是“降碳”的过程。釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火，“薪”在燃烧时发生了化学变化。
【答案】A：捶打烧红的生铁时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，使含碳量降低，转变为钢。B：燃烧需要可燃物，减少可燃物不利于燃烧。
16．【解析】“煤球”便为“蜂窝煤”，增加了可燃物与空气的接触面积，是燃烧更快、更充分、更旺；由于水煤气中有一氧化碳，会使人中度，且一氧化碳无色无味，人很难发现它泄漏，所以在煤气中掺人少量有难闻气味的气体就能使人们及时发现，而不至于出现煤气中毒事故。
【答案】（1）使煤与空气的接触面积增大，燃烧更为充分C+H2OCO+H2，便于及早发现煤气是否泄漏
17．【解析】用甲同学设计的装置实验时，产生的氢气由于密度小，而集中在大试管顶部，这时如果把大试管缓缓上移或小试管慢慢往下移动，就可把空气从试管中逐渐排出，从而收集到较为纯净的一试管氢气。而如果用乙同学设计的装置实验，产生的氢气大都从两试管的缝隙排出，同时由于小试管中的空气不易排出，而很难收集到纯净的氢气。
【答案】（1）甲
（2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动
（3）废铁皮、铁钉、食醋等。
18.【解析】能源问题是化学与社会中的重要一项。太阳能是一种巨大、无污染、最经济的能源。可以说地球上的能源归根到底主要是来自于太阳。光合作用是地球上利用光能将无机物转变成有机物的作用。从上面箭头所示的循环过程中，太阳能最终变成热能。目前开发利用太阳能的关键是解决光能的吸收问题，故“人工叶绿素”就成为当前能源科学家研究开发的热点。由题给化学方程式可知，该反应为葡萄糖燃烧反应的逆向过程，按照这一思路，可实现如下变化：
2
CO22
CO
+
O2；2
H2O2
H2
+
O2
……
【答案】（1）CO2
+
2
H2OCH4
+
2O2；2CO2
+
2H2O2CH3OH
+
3O2；
2N2
+
6H2O4NH3
+
3O2。（2）热
（3）问题的关键是是如何使燃烧产物吸收太阳能，故需要研制新型高效吸收太阳能的材料（如人工叶绿素）。
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7第2章
第1节
元素与物质的分类第1课时一、二
【教学目标】
1.使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
【教学过程】
一、元素与物质的关系
1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）
(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？
(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？
(3)各类物质之间具有怎样的关系？
2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。)
【问题1】（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施：针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：
(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。这一类物质属于单质还是属于化合物？
（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。
【问题2】（P30）含碳物质的研究。教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。
（注意：—4价含碳物质供学有余力的学生研究）
3.得出结论：
（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
负价元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）
正价元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。
4.迁移·应用
（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。
①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。
②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。
（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
二、物质的分类
交流·研讨
学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。
教师引例：
学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。
1.物质分类标准的研究
（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
活动·探究
（1）探究示例：
反应物
实验现象
结论
锌溶解，有大量气泡冒出
酸能和活泼金属反应放出氢气。
碱溶液由红色变成无色
酸能和碱发生中和反应。
黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。
酸能和碱性氧化物反应。
产生白色沉淀
酸能和某些盐反应。
（2）学生探究：将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。
①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。
三、A、元素与物质的多样性以及元素的存在形态
元素在自然界中的存在形态有两种：一种是游离态即单质，另一种是化合态。每一种元素的单质和化合物构成了这种元素的物质家族。
①每种元素都能自身组成单质,许多元素还可形成不同单质，如氧元素可形成O2和O3两种单质。
②一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同化合物不同，元素种类相同时也可形成不同
B、酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系
碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物（如Na2O、CaO）也可能是酸性氧化物（如Mn2O7），还可能是两性氧化物（如Al2O3）；非金属氧化物可能是酸性氧化物（如SO2、CO2），也可能是不成盐氧化物（如CO、NO）；酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。
C、化学物质的基本分类及其依据
（1）物质是否由同一种分子组成——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
D、单质、氧化物、酸、碱和盐间的关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，某一类物质与相关类别物质的反应通常表现为这一类物质所具有的一般性质
四、检测题
1.
下列表格中各项分类都正确的一组是（
）
类别选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
2.
在下列物质分类中，前者包含后者的是（
）
A.
氧化物、含氧酸
B.
化合物、非电解质
C.
溶液、胶体
D.
电解质、氯化钠溶液
3.
下列物质的分类正确的是
（
）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
SiO2
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
4.
下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（
）
A.
液氧、烧碱、生铁
B.
干冰、钢、玻璃
C.
生石灰、粗硅、漂白粉
D.
盐酸、液氯、胆矾
5.
下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（
）
A.
KNO3
B.
NH4Cl
C.
NH4NO3
D.
CuCl2
检测题参考答案
1.【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，明矾是结晶水合物为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．胆矾是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。
点睛：纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，特别注意能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电。
【答案】C
2.
【解析】含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。
氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】B
3.
【解析】A、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。
点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。
【答案】D
4.
【解析】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；生铁是一种铁合金，至少含有Fe、C等物质，属于混合物，A正确。B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误。C、生石灰是CaO，属于化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，C错误。D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误。正确答案A。
【答案】A
5.
【解析】A．硝酸钾属于硝酸盐，但是不属于铵盐，故A错误；B．氯化铵属于铵盐，不属于硝酸盐，故B错误；C．硝酸铵能电离出铵根离子和硝酸根离子，既属于铵盐有属于硝酸盐，故C正确；D．氯化铜既不属于铵盐也不属于硝酸盐，故D错误；故选C。
【答案】C
CH4
CO2、CaCO3
Na2CO3、NaHCO3
C
+4
—4
0
+2
化合价
化学式
CO
含氯物质
纯净物
含铁物质
含铝物质
含氧物质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
单质
单质
单质
……
元素
游离态
化合态
化合态
化合态
游离态
游离态
游离态
铁元素
铝元素
氧元素
氯元素
化合态
金属Fe
Fe2O3等
金属Al
AlCl3等
O2
Al2O3等
Cl2
FeCl3等
S（游离态）
—2
0
+4
+6
Na2S
H2S
SO3
Na2SO4
SO2
Na2SO3
化合价
化学式
类别
化合态
绿色
蓝色
紫红色
Cu
Cu(OH)2
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
CuSO4·5H2O
CuO
uO
CuO
uO
CuO
化合物
氧化物
盐
碱
单质
蓝色
白色
黑色
五
彩
缤
纷
的
铜
世
界
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐
氧化物
电解质
非电解质
溶液
浊液
胶体
元素
类别：盐
类别：
酸
类别：氧化物
类别：
碱
类别：
单质
NaOH
(酚酞)
氧化铜
AgNO3
锌
盐酸
（
Na）
（Na2O）
（NaOH）
（S）
（SO2）
（H2SO3）
金属
非金属
碱性氧化物
酸性氧化物
碱
酸
盐
Na2SO3
Na2S
Na2SO3
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8第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
学习目标
1.
认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2.
通过思考“化学与社会”，“化学与职业”等问题激发学生的社会责任感和学习化学的兴趣。
3.
了解我国化学家在化学科学方面的贡献和成就，激发学生爱国主义情感。
一、化学科学的界定
1．定义
化学科学是在______、______水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
2．研究对象
物质的______、______、______、______、______和______。
3．研究水平
______、______水平。
4．学科特征
(1)创造性的体现：______自然界中本来就存在的物质、______自然界不存在的具有特殊性质或功能的新物质，基本能够按照人类社会需求进行__________和__________，改造和支配自然界，创造一个新的物质世界。
(2)实用性的体现：合成氨技术、新药物的研制、材料的开发、环境保护、能源的开发和利用。
二、化学科学的形成与发展
1．化学的形成
最早的化学实践活动是____________，之后人们又学会____________、____________、____________，并希望炼制出长生不老的“仙丹”或把廉价金属炼制成金。在这些实践的基础上，经过几代化学家的不断努力，近代化学逐渐形成。
2．化学科学的发展
(1)近代化学发展的里程碑
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出________的概念，标志着近代化学科学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的____________，使近代化学取得了革命性的发展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了____________，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现____________，把__________________纳入一个统一的理论体系。
(2)现代化学科学的发展
现代化学的重大成就：____________的发现、________________理论的建立、创造新分子的____________的崛起、____________的创立、化学热力学与化学动力学的开创性研究以及化学工业的迅速发展等。
现代化学研究的重要手段：________、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、__________以及交叉分子束技术等。
三、化学科学的探索空间
1．化学家可以在微观层面上操纵______和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在____________的合理开发、安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动______科学的发展。
4．化学科学将为______问题的解决提供有力保障。
5．化学科学可以让我们在______水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
导学案参考答案
一、
1．原子　分子
2．组成　结构　性质　变化　制备　应用
3．原子　分子
4．(1)制造　设计　设计　制备
二、
1．火的使用　烧制陶瓷　冶炼金属　酿造酒类
2．(1)化学元素　氧化学说　原子学说　元素周期律　化学元素及其化合物　(2)放射性元素　现代量子化学　合成化学　高分子化学　X射线　核磁共振氢谱
三、
1．分子　原子
2．能源和资源
3．材料
4．环境
5．分子
检测题
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的(　　)
①组成　②结构　③性质　④变化　⑤制备　⑥应用
A．①②③④
B．②③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部
2．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)
A．玻璃、纤维素、青霉素
B．尿素、食盐、聚乙烯
C．绦纶、洗衣粉、阿司匹林
D．石英、橡胶、磷化铟
3.进入20世纪，化学科学经历了迅速发展的创新百年，取得了若干项现代化学的重大成就。下列各项中，不属于这个时期的重大化学成就的是(　　)
A．放射性元素的发现
B．现代量子化学理论的建立
C．蛋白质的人工合成
D．制陶技术的成熟应用
4．下列物质中，不是我国在世界上最早制取的是(　　)
A．酵母丙氨酸转移核糖核酸的全人工合成
B．青霉素、链霉素的发明与生产
C．黑火药的制造与应用
D．牛胰岛素的人工合成
5．下列说法正确的是(　　)
A．化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系
B．化学研究只能认识分子，不能创造分子
C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D．化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中
6．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间，请你分析下列四个选项中，现代化学不涉及的研究领域是(　　)
A．开发新的能源
B．合成新的物质
C．空间形式与数量关系
D．防治环境污染
检测题参考答案
1．D　[化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的科学。]
2．C　[A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。]
3．D　[远在新石器时代，我们的祖先就已经能够制造陶器，到唐宋时期，制陶水平已经很高。其余各项均是20世纪的成就。]
4．B　[我国在1965年合成牛胰岛素，成为世界上首个成功合成具有生命活性蛋白质的国家；1981年又在全球首次合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸；黑火药更是妇孺皆知。而我国在20世纪50年代初期才开始自己生产青霉素、链霉素，结束了它们全靠进口的历史。]
5．C　[A不正确，试想：生活中的药物、化纤、塑料、电池、计算机芯片等，哪一项不是来自科学家的研究成果；B不正确，化学研究不只是认识分子，还能创造分子，化纤、塑料等高分子都是化学研究的成果；D项过于悲观，我们应该相信化学一定能研究出对环境无害的化学用品和生活用品，通过对环境友好的方式及优化环境的途径来提高生活质量，人类不会毁灭在化学物质中。]
6．C
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3第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.
下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（
）
A.
CuCl2
B.
MgCl2
C.
FeCl2
D.
AuCl3
2.
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A.
I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.
II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.
III图中：生成蓝色的烟
D.
IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
3.
下列有关说法正确的是
（
）
A.
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.
Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C.
1.12LC12含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）
D.
过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
4.
Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（
）
A.
Na2O2和CO2反应中，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.
Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
C.
等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
D.
在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
5.
下列说法正确的是（
）
A.
钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
B.
铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
C.
检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液
D.
将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质
6.
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（
）
A.
氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D.
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
7.
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)
A.
氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.
漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C.
氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.
氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
8.
下列有关说法错误的是(　　)
A.
向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力
B.
室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强
C.
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.
1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个
9.
下列变化中，不属于化学变化的是
（
）
A.
新制氯水使有色布条褪色
B.
过氧化钠使某些染料褪色
C.
SO2漂白纸浆
D.
活性炭使红墨水褪色
10.
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
HClO具有强氧化性
HClO有杀菌消毒作用
B
铝比铁活泼
铝比铁更容易被腐蚀
C
与水反应时，钠浮在水面上
钠与水反应是放热反应
D
浓硝酸具有强氧化性
浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
11.
下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（
）
A.
H2
B.
Cl2
C.
NH3
D.
CO
12.
下列试剂的保存或使用正确的是（
）
B.
漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C.
称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D.
金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
13.
下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（
）
A.
氯水
B.
次氯酸钠溶液
C.
二氧化硫
D.
氯化钙溶液
14.
往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是
(
)
A.
紫色石蕊试液显蓝色
B.
紫色石蕊试液显红色
C.
紫色石蕊试液的颜色消失
D.
紫色石蕊试液先显红色，后红色消失
二、非选择题
15.
氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________________；
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为______________________；
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是______________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）
_____________。
16.
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：
（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
；
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是
（填序号）；
A．Na2O2
B．Na2S
C．FeCl2
D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有
（填序号）；
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液
B．适当加快尾气的通入速率
C．将温度控制在20℃以下
D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
；
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：
；
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是
（填化学式）。
17.
实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2
+4HCl(浓)=MnCl2+
+2H20；氧化剂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质
，B瓶盛装的试剂是
；
（3）C装置吸收氯气用
，反应的化学方程式为
；
（4）检验氯气是否泄漏用湿的
试纸，若泄漏试纸变
色。
18.
新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是______________；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______________；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是_________________；
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有_________性，有关反应的离子方程式为____________________。
检测题参考答案
1.
【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项A错误；B．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项B错误；D．AuCl3既不能由金属和氯气直接反应制得，又不能由金属和盐酸反应制得，选项D错误。答案选B。
【答案】B
2.
【解析】A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以如果MnO2过量，浓盐不能全部消耗完，A错误；B．氯化氢极易溶于水，不可能剩余，B错误；C．铁与氯气反应生成棕黄色氯化铁固体，看到产生棕黄色烟生成，C错误；D．IV图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，D正确；答案选D。
【答案】D
3.
【解析】A.
HClO是弱酸，但NaClO完全电离，是强电解质，A错误；B.
Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂，也作还原剂，例如和氢氧化钠反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，B错误；C.
1.12LC12不一定是0.5mol，不能计算质子数，C错误；D.铁与氯气反应不论铁是否过量，均生成FeCl3，D正确，答案选D。
【答案】D
4.
【解析】A.
Na2O2和CO2反应中，CO2中没有元素的化合价发生变化，
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.
Na2O2、Cl2剩余氧化漂白，SO2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B错误；C.
等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故C错误；D.
在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为18和20，不相等，故D错误；故选A。
【答案】A
5.
【解析】A、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故A错误；B、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故B错误；C、氯气与硝酸银中的水反应生成HCl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故C错误；D、发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性，故D正确。
【答案】D
6.
【解析】
溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO；A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；故选C。
溶液中存在平衡Cl2+H2O HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
【答案】C
7.
【解析】
A.氯气属于单质，故A错误；B.漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒的，明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，故B错误；
C.次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性强，故C正确；
D.
氯水中加入有色布条，是因为次氯酸具有漂白性，故D错误；故选C。
【答案】C
8.
【解析】A.
向新制氯水中加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应降低盐酸浓度，平衡向生成次氯酸的方向进行，能增强溶液的漂白能力，A正确；B.
室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，冰醋酸电离，离子浓度升高，导电能力逐渐增强，B正确；C.
配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.
1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数小于2NA个，因为是可逆反应，D错误，答案选D。
选项B是易错点，注意稀释冰醋酸和稀释醋酸溶液的区别。冰醋酸不电离，稀释后电离，离子浓度增大，导电性增强。稀释醋酸溶液，虽然促进醋酸的电离，但离子浓度降低，导电性减弱。
【答案】D
9.
【解析】A、新制氯水中次氯酸能将有色物质氧化漂白为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合；B、过氧化钠有强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合；C、二氧化硫与有色物质化合而使其漂白，有新物质生成，属于化学变化，不符合；D、活性炭使红墨水褪色没有新物质生成，属于物理变化，符合。答案选D。
本题考查化学基础知识，只要结合化学变化的特征：在原子核不变的情况下，有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成，问题就很容易解决，重视双基、夯实基础是解题之本。
【答案】D
10.
【解析】
A．HClO有杀菌消毒作用，是因为HClO具有强氧化性，故A正确；B．铝表面易形成致密氧化物保护层，不易腐蚀，故B错误；C．因Na的密度比水小，与水反应时，钠浮在水面上，故C错误；D．浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟，是因为浓硝酸有挥发性，故D错误；答案为A。
【答案】A
11．【解析】
碱石灰属于碱性物质，所以和酸性物质能反应，因而不能干燥酸性气体，氢气和一氧化碳是中性气体，氨气是碱性气体，这三种气体都不和碱石灰反应，所以能用碱石灰干燥这三种气体，氯气能够与碱反应，所以碱石灰不能干燥氯气，故选B。
本题考查了气体的干燥，明确干燥剂和干燥气体的性质是解本题关键。注意酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。碱石灰属于碱性物质，不能干燥酸性氧化物；浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体。
【答案】B
12．【解析】试题分析：B项漂白粉露置在空气中会变质；C项氢氧化钠具有吸水性，称量时不能放在纸上，应放在表面皿或烧杯中；D项钠的密度小于四氯化碳，不能与空气隔绝，错误。
【答案】A
13．【解析】
A．氯水中含有次氯酸，有强氧化性，能使有色布条或品红褪色，故A正确；B．次氯酸钠溶液有强氧化性，能使
有色布条或品红褪色，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，故C正确；D．氯化钙溶液
无强氧化性，不能使有色布条或品红褪色，故D错误；答案为D。
点睛：具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物；其中，①SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应；②氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质；③木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
【答案】D
14．【解析】
氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以加入少量紫色石蕊试液溶液变红色，但HClO具有漂白性，能漂白石蕊试液，所以最后溶液红色消失，故选D。
点睛：明确氯水中成分是解题关键，氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO电离生成氢离子而导致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，注意次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点。
【答案】D
15．【解析】①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②氯碱工业通过电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
③工业上利用氯气与石灰乳生产漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2
+
2
Ca（OH）2=Ca
（ClO）2
+
CaCl2
+
2H2O，在空气中漂白粉长期存放，因吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的方程式为Ca
（ClO）2
+
CO2
+
H2O
=
CaCO3↓+
2
HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2Cl2
+
2
Ca（OH）2=Ca
（ClO）2
+
CaCl2
+
2H2O；Ca
（ClO）2
+
CO2
+
H2O
=
CaCO3↓+
2
HClO；2HClO2HCl+O2↑。
【答案】①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
③2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑
16．【解析】（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（2）①依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，为了不引入新的杂质，可以选用Na2O2代替H2O2，故选A；
②A．尾气吸收时充分搅拌吸收液，可以使得反应更加充分，正确；B．适当加快尾气的通入速率，使得吸收效率降低，错误；C．将温度控制在20℃以下，可以防止温度过高，过氧化氢分解，降低吸收效率，正确；D．加水稀释尾气吸收液，减小了浓度，使得吸收效率降低，错误；故选AC；
③依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2易分解产生Cl2、ClO2和H2O，HClO2分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；
（4）根据反应流程和反应的方程式可知，最终溶液中含有的杂质有NaCl、Na2SO4、NaOH，因此NaClO2析出过程中可能混有的杂质为NaCl、Na2SO4、NaOH，故答案为：NaCl、Na2SO4、NaOH。
【答案】（1）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
（2）①
A；②
A
C；③
2:1；
（3）8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；
（4）NaCl、Na2SO4
17．【解析】（1）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2
+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素的化合价降低，MnO2是氧化剂；
（2）氯气中混有的氯化氢可利用饱和食盐水除去，B瓶利用浓硫酸干燥氯气；
（3）C装置中的NaOH溶液是吸收氯气，防污染环境，发生反应的化学方程式为
Cl2
+
2NaOH
=NaCl
+NaClO
+H2O；
（4）氯气是强氧化性，能使湿润的淀粉KI变蓝，可利用此性质来检验氯气泄漏。
物质制备实验
方案的考查，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；
③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
【答案】（1）Cl2↑；MnO2（2）HCl；浓硫酸
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）淀粉KI；蓝
18.【解析】（1）氯气能够溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应产生盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，因此氯水中含有一定浓度的氯气，使新制氯水呈现浅黄绿色；（2）
溶于水的氯气与水发生反应产生HClO，该物质具有强的氧化性，故能起杀菌消毒作用，该物质不稳定，光照易分解产生HCl和O2；（3）
氯气与水发生反应产生的HCl电离产生Cl-能与硝酸银溶液电离产生的Ag+结合形成AgCl白色沉淀，所以可以生成白色沉淀的离子是Cl―；（4）
取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，是由于发生反应：2Fe2＋+
Cl2=2Fe3＋+2Cl―；起作用的成分是Cl2，在该反应中氯气具有强的氧化性，Fe2+失去电子，表现还原性，所以具有还原性，说明氯气具有氧化性。有关反应的离子方程式为2Fe2++
Cl2=
2Cl―+
2Fe3+。
【答案】（1）
Cl2
；（2）
HClO；（3）Cl―；
（4）氧化性；2Fe2++
Cl2=
2Cl―+
2Fe3+。
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10第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.
下列物质中，不能使有色布条褪色的是（
）
A.
次氯酸钠溶液
B.
次氯酸钙溶液
C.
氯水
D.
氯化钙
2.
正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是(
)
A.
①②
B.
②③
C.
①④
D.
③④
3.
下列关于氯的说法正确的是
(　　)
A.
Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.
Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.
实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
D.
1.12
L
Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
4.
某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(
)
A.
该装置图中至少存在三处明显错误
B.
该实验中收集氯气的方法不正确
C.
为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.
在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
5.
下列说法中正确的是(
)
A.
向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.
氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气
D.
由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应
6.
氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是(
)
A.
Cl2
B.
HCl
C.
HClO
D.
H2O
7.
为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A.
制取氯气
B.
制取氯水
C.
提高HClO浓度
D.
过滤
8.
已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
EMBED
Equation.DSMT4
的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（
）
A.
某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol
，n(C1O3－)=2mol，则n(C1－)=
11
mol
B.
参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.
上述反应中转移电子的物质的量至少为0.5amol
D.
改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol
9.
氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（
）
选项
氯水的性质
原因
A
新制氯水呈无色
氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO都是无色的
B
氯水能使KMnO4溶液褪色
氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C
久置氯水不能使红色纸条褪色
氯水中的HClO有漂白性，但不稳定，久置过程中HClO见光分解了
D
氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀
氯水变质了，HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸。
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
10.
向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
A.
②①③
B.
①②③
C.
③②①
D.
①③②
11.
下列不能使红墨水褪色的是（
）
A.
氯水
B.
次氯酸钠溶液
C.
活性碳
D.
氯化钙溶液
12.
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（
）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
B
将Cl2通入石蕊试液中
溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
C
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
AlO2－与HCO3－发生了双水解反应
D
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加
CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
13.
往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈
(　　)
A.
橙红色
B.
紫红色
C.
无色
D.
深褐色
14.
下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.
氯气能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B.
漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，可用于漂白纸浆
C.
氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D.
海水中的氯化物含量相当高，因此氯被称为“海洋元素”
二、非选择题
15.
氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
⑴能证明氯水具有漂白性的是_________________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；
⑵a过程中的化学方程式为____________________；
b过程中的离子方程式为____________________；
⑶发生了氧化还原反应的是：________填“a”、“b”、“c”或“d”）。
16.
氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。
a.NaCl溶液
b.FeSO4溶液
c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________；
②需“密闭保存”的原因：______________；
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________；
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L
Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是
；
17.
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题；
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式
；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________；
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为________ml。（已知MnO4－在此条件下被还原为Mn2+）
18.
实验室制取氯气的装置如图：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2
+4HCl(浓)=MnCl2+
+2H20；氧化剂
（2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质
，B瓶盛装的试剂是
；
（3）C装置吸收氯气用
，反应的化学方程式为
；
（4）检验氯气是否泄漏用湿的
试纸，若泄漏试纸变
色。
19.20.
检测题参考答案
1.
【解析】A．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；
B.
次氯酸钙溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故B不选；C．氯水中含有HClO，具有漂白性，故C不选；D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选；故选D。
点睛：本题考查含氯化合物的性质，注意积累相关物质的性质。具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物。
【答案】D
2.
【解析】①闻气体气味要将少量气体扇入鼻孔，故①正确；②通过洗气瓶干燥气体，气体要“长进短出”，故②错误；③稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，故③错误；④向酒精灯中添加酒精要使用漏斗，故④正确。故选C。
【答案】C
3.
【解析】A．氯气既具有氧化性，也具有还原性，如水、氢氧化钠等反应时，氯气既具有氧化性也表现了还原性，故A错误；B．原子的最外层决定元素的性质，核外电子排布相同，则化学性质相同，故B错误；C．电解饱和食盐水可生成氢气、氯气和氢氧化钠，故C正确；D．条件未知，不能确定氯气的物质的量，故D错误．故选C．
【答案】C
4.
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，故A正确；B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中
正确，故B错误；C．氯气有毒应用NaOH溶液进行尾气吸收，故C正确；D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确。故选B。
点睛：本题考查氯气的实验室制备以及氯气的性质，题目难度不大，注意实验制备的原理和装置，把握物质的性质。解题关键：MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，浓盐酸需要用分液漏斗加入，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘。
【答案】B
5.
【解析】A.
久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.
氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.
铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。
【答案】C
6.
【解析】HClO具有强氧化性可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，故C正确。
【答案】C
7.
【解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO
，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。
【答案】C
8.
【解析】A、若某温度下，若反应后溶液中n(ClO－)=1mol
，n(C1O3－)=2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知1×n(C1－)=1×1+5×2，n(C1－)=11mol，选项A正确；B、在反应后产物中K与Cl原子个数比为1：1，因为n(KOH)=amol，所以参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol，选项B正确；C、改变温度，若反应后产物完全是KCl、KClO，发生反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O则转移电子的物质的量是0.5amol，则转移电子的物质的量至少为0.5amol，选项C正确。D、改变温度，若完全转化为产物KC1O3，发生反应：3Cl2+6KOH=5KCl+
KClO3+3H2O，则转移电子的物质的量是amol，达到最大值，最大理论产量为amol，选项D错误。答案选D。
【答案】D
9.
【解析】A.
新制氯水中含有氯气分子，呈淡黄绿色，故A错误；B.
氯水能使KMnO4溶液褪色，是生成的氯化氢能够将高锰酸钾还原，故B错误；C.
氯水中的次氯酸容易分解，久置氯水变成了稀盐酸，不能使红色纸条褪色，故C正确；D.
氯水中含有盐酸，能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，故D错误；故选C。
【答案】C
10.
【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是②①③；答案选A。
【答案】A
11．【解析】A.
氯水中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；B.
次氯酸钠溶液中的次氯酸具有漂白性，可使红墨水褪色；C.
活性碳具有强烈的吸附性，可使红墨水褪色；D.
氯化钙溶液不能使红墨水褪色。故选D。
【答案】D
12．【解析】A、用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故A错误；B、将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色，褪色是次氯酸的作用，故B错误；C、向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀，没有气体产生，说明AlO2－与HCO3－发生了复分解反应，现象与解释均错误，故C错误；D、向FeBr2溶液中加入少量氯水，首先氧化亚铁离子，是因为Fe2＋的还原性强于Br－，故D正确；故选D。
【答案】D
13．【解析】往碘化钾溶液中先加入氯水，氯气置换碘，再加入CCl4振荡，碘溶于CCl4，静置后出现分层，碘的CCl4溶液在下层，下层呈紫红色，故选B。
【答案】B
14．【解析】
A．常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，可见氯气能溶解于水，故A正确；B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，常用于漂白纸浆，故B正确；C．氯气有强氧化性，且其水溶液中含有HClO，常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故C正确；D．海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，但溴被称为“海洋元素”，故D错误；答案为D。
【答案】D
15．【解析】
(1)氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；
(2)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，
反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：2FeCl2
+Cl2
═2FeCl3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
⑶a.氯化亚铁被氯气氧化，正确；b.碳酸钠与盐酸反应属于非氧化还原反应，错误；c.盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，属于非氧化还原反应，错误；d.盐酸使石蕊先红色后褪色，发生了氧化还原反应，正确；发生了氧化还原反应的是a、d，故答案为：a、d。
本题考查氯气的性质，注意氯水的成分和性质。将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量)。氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分；(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性；(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO；(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解；5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
【答案】d
Cl2
+
2FeCl2
==
2FeCl3
2H+
+
CO32--==
CO2↑
+
H2O
a、d
16．【解析】本题考查氯及其化合物的性质，（1）氯气与碱反应，其反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气具有强氧化性，与还原性物质发生反应，A、氯气不与NaCl反应，故错误；B、Fe2＋具有还原性，能与氯气反应，不产物有毒物质，故正确；C、KMnO4具有强氧化性，不与Cl2反应，故错误；（2）①因为NaClO具有强氧化性，而一般金属具有较强的还原性，两者发生氧化还原反应，对金属制品有腐蚀作用；②NaClO与空气中CO2发生：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，HClO见光受热分解，会使次氯酸钠失去漂白的性质，因此密封保存；③发生氧化还原反应，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
b
NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
通入空气的体积
17．【解析】本题考查氯气及其化合物的性质以及氧化还原反应的计算，（1）消石灰是Ca(OH)2，氯气与消石灰发生歧化反应，即2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；（3）氯气表现强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，即Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－；（4）I2和HIO3的物质的量相同，根据碘元素守恒，即都为0.02mol，根据氧化还原反应中得失电子数目守恒，V(KMnO4)×10－3×0.1×5=0.02×2×1＋0.02×6，解得V(KMnO4)=320mL。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
320
18.【解析】（1）实验室利用MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2
+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中锰元素的化合价降低，MnO2是氧化剂；
（2）氯气中混有的氯化氢可利用饱和食盐水除去，B瓶利用浓硫酸干燥氯气；
（3）C装置中的NaOH溶液是吸收氯气，防污染环境，发生反应的化学方程式为
Cl2
+
2NaOH
=NaCl
+NaClO
+H2O；
（4）氯气是强氧化性，能使湿润的淀粉KI变蓝，可利用此性质来检验氯气泄漏。
物质制备实验方案的考查，主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；
③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
【答案】
（1）Cl2↑；MnO2（2）HCl；浓硫酸
（3）氢氧化钠溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）淀粉KI；蓝
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9第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
【教学目标】
1.
了解金属钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究及相关计算。
3.
通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【教学过程】
研究物质的性质，常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这些研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法。
一、研究物质性质的一般方法
(一)研究物质性质的基本方法
设问：金属钠是一种重要的金属我们怎样研究它的物理性质和化学性质呢？
认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的。首先，我们可以利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。
投影：I、观察法
观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→
记录观察结果→分析、思考和综合。
学生对“观察”的范畴有一些疑问？可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的颜色、状态，不包括别的方面。
应利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体物质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础。
（二）研究物质性质的基本方法实例—钠
引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质。
1.观察放在试剂瓶中的金属钠。
2.取出金属钠，在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面。
由以上的内容，以初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。
合作探究：学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色。
产生的问题：
1、金属钠为什么保存在煤油中？
2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？II、实验法。实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件可能会发生不同的反应。实验的步骤：
1.明确实验的目的和要求、实验的用品和实验步骤等。
2.实验中，要仔细观察实验现象，做好实验记录。
3.实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
学生活动探究：
1.金属钠与水的反应。
2.金属钠与氧气的反应。
实验目的:
1.学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2.探究金属钠与水和氧气的反应。
3.认识控制条件在实验研究中的意义。
教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予适当的指导。
投影展示知识整合2min
现象
原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小，浮在水面上
钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球
此反应为放热反应，而且钠的熔点较低，从而熔化成小球
小圆球到处游动
反应生成了气体，使得钠小球迅速游动
嘶嘶作响
反应剧烈，有气体生成
反应后溶液使酚酞变红
生成溶液显碱性
交流展示探究结果，总结金属钠的性质2min
各小组交流实验探究结果，总结出金属钠的化学性质。1、和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑2、和氧气的反应4Na+O2
=2Na2O（白色）2Na+O2Na2O2（淡黄色）实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。
要求记写化学方程式准确，反应现象清楚。
将实验结论用方程式的形式写出来，帮助学生记忆，加深理解。使学生明白反应条件的控制在反应中的意义（反应的条件不同，反应不同，产物不同）
思考问题2min
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？2、通过金属钠与水的实验，预测金属钠与盐酸的反应的现象。
思考讨论交流完成
知识提升
实验探究5min
布置实验探究课本19页第三题：动手实践
分组实验：探究Na2O2的性质
新的应用—钠的化合物
交流展示2min
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2
+
2
CO2
===
2Na2CO3
+
O2↑
交流展示
学习2Na2O2的性质和用途
补充研究物质性质常见的另外的两种方法2min
初三学习酸的性质时用了什么研究方法？III、分类法：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。IV、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
布置学生阅读填写2min
填写交流·研讨活动12页1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。2、根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
准确的做好记录。熟练的应用研究物质的基本方法。比较Na2O与Na2O2性质，填表
巩固所学知识，对本节课学习做一小结。
板书设计
一、研究物质性质的基本方法(一)、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较(二)、研究物质性质性质的案例—金属钠
1
、钠的物理性质：银白色有金属光泽；
硬度小；密度小，
ρ
水
>
ρ
钠
>
ρ
煤油；
熔点低
。
2、金属钠的化学性质：非常活泼
与水反应：
2Na
＋
2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
与氧气反应
4Na
＋
O
2
=
2Na2O
2Na
＋
O
2
=
Na2O23、钠的用途：(三)、Na2O2的性质2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2
+
2
CO2
===
2Na2CO3
+
O2↑
二、过氧化钠（Na2O2）
物理性质：淡黄色固体。
化学性质：具有强氧化性。
（1）与水反应
现象：①有气泡产生。②产生气体使带火星木条复燃。③滴加酚酞后先变红后褪为无色。
结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
说明：Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂以不是还原剂。
【考考你】为什么酚酞变红后会褪色？
说明：Na2O2具有强氧化性，能够使有色物质褪色，即具有漂白能力。
（2）与酸的反应
说明：反应较与水反应更剧烈，Na2O2先与酸反应后与水反应。
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
思考：氧化剂与还原剂的质量比=（1：1）
练习：将该反应改写成离子反应方程式。2Na2O2+4H++===2H2O+4Na++O2↑
讨论：Na2O2是否属于碱性氧化物？
结论与分析：不属，因为它与酸反应时不仅生成盐和水，还生成了氧气。Na2O2属过氧化物
（3）与酸性氧化物（CO2）反应。
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
练习：标出反应中电子得失的方向和数目。
说明：Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂。
应用：利用该反应，可将Na2O2用于呼吸面具中和潜水艇里,作为氧气的来源。
过氧化钠的用途：a：漂白剂。利用其强氧化性b：供氧剂。利用其与CO2反应有O2产生的性质。
三、检测题
1.
将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)
A．稀盐酸　　　　　　　　
　B．Ba(OH)2稀溶液
C．MgCl2溶液
D．CuSO4溶液
2.
下列叙述中不正确的是(　　)
A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．2
g
H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2
g
3.
对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是(　　)
A．钠浮在水面上，反应很快停止
B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色
C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响
D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生
4.
把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列对观察记录现象的叙述错误的是(　　)
A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球
B．钠浮在液面上静止不动
C．溶液里冒出了大量的无色气泡
D．溶液里产生了蓝色沉淀
5.
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是(　　)
A．HNO3　　　　　　　　　
　B．H2O2
C．KClO3
D．Na2O2
6.
下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)
A．Na2O2和H2O
B．Na和O2
C．Ca(OH)2和CO2
D．C和O2
检测题参考答案
1.
【解析】　Na投入到稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有气体产生；投入到MgCl2溶液中，发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2为白色沉淀；投入到CuSO4溶液中，发生反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2为蓝色沉淀。
【答案】C
2.
【解析】Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2
g
H2充分燃烧后生成18
g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18
g水被吸收后生成16
g
O2，即Na2O2固体增重为2
g。
【答案】CD
3.
【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81℃，故与水剧烈反应，熔成银光闪闪的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；并由于气体是在球与水面接触点产生，产生的气体推动小球在水面游动。
【答案】C
4.
【解析】将钠投入到硫酸铜溶液中，由于钠的密度比水小，故金属钠首先浮在液面上，同时钠跟溶液里的水反应，生成了NaOH和H2，且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球，放出的气体推动钠在溶液中四处游动；生成的NaOH能与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀。故选BC。
【答案】BC
5.
【解析】作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。
【答案】D
6.
【解析】A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。
【答案】A
PAGE
1第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1.
下列叙述正确的是
(　
　)
A.
将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
B.
工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.
乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”
D.
钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
2．下列叙述正确的是
(　
　)
A.
切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2
B.
一定条件下，2.3
g的Na完全与O2反应生成3.6
g产物，失去的电子数为0.2
NA
C.
钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.
金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
3．将a
g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（
）
A.
a
g
B.
g
C.
g
D.
g
4．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化
②在空气中燃烧，放出紫色火花
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（
）
A.
①②
B.
①②③
C.
①④
D.
①④⑤
5．下列叙述正确的是（
）
A.
Na+有很强的还原性
B.
钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.
过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
D.
灼烧含钠元素的物质，焰色为黄色
6．化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（　　）
A.
以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应
B.
在食品袋中放入CaCl2 6H2O，可防止食物受潮
C.
人工合成食品级酯可以用作糖果的香料
D.
用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性
7．下列药品的保存方法错误的是（
）
A.
Na保存在煤油中
B.
氢氟酸保存在塑料瓶中
C.
NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中
D.
密封保存漂白粉
8．下列叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A.
④⑥
B.
②③④⑤
C.
②⑤⑥
D.
④⑤⑥
9．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（
）
A.
阴阳离子个数比均为1：2
B.
都是金属钠与氧气加热反应制得
C.
与水都发生氧化还原反应
D.
都属于碱性氧化物
10．钠与水反应实验现象明显，下列不能观察到的实验现象是（
）
A.
钠浮在水面上
B.
钠在水面上游动
C.
钠沉在水面下
D.
钠熔化成光亮小球
11．常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是（
）
A.
氧化钠
B.
氯化钠
C.
过氧化钠
D.
碳酸钠
12．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（
）
A.
碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.
从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C.
钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D.
碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
13．下列有关叙述正确的是（
）
A.
O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B.
F－质量数为19，电子数为9
C.
Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1
D.
MgCl2晶体中既存在离子键又存在共价键
14．下列关于碱金属一族说法正确的是（
）
A.
Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂
B.
还原性：LiC.
熔沸点：LiD.
Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大
.
二、非选择题
15.
（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________,
剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动
b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成
d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________，
该原理还可用于工业制______________。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________。
a.
Al
b.
Mg
c.
CH3COONH4
d.
NaHCO3
e.
Al2O3
16.
（1）过氧化钠
色固体，与CO2反应，方程式
。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分
；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
，②
，钠与水反应的离子方程式是
；
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式
，
在空气中放置的现象是
。
17.
Na是一种非常重要的金属单质。
（1）下列关于金属钠的叙述错误的是(
)
A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界
B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中
C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
D．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
（2）在试管内注入煤油和FeSO4溶液，静置后将一块钠投入试管中，则钠落在
（a、b、c）处，请一步写出发生的相应总离子反应方程式为
。
（3）将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为
和
（填化学式）。请一步写出相应的化学反应方程式
。
（4）将少量的Na投入到足量的Ca(HCO3)2溶液中，请一步写出相应的总离子反应方程式
。
（5）已知有150mL
1mol/L
NaOH
溶液，向该溶液通入标况下2.24LCO2请一步写出相应的总离子反应方程式
。
18.
向100
ml水中投入Na和Al共15
g，充分反应后，剩余金属为5
g
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）______________
（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4
mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少_____________？此时消耗HCl溶液的体积是多少？______________
检测题参考答案
1.
【解析】A、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3 10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），选项A正确；B、通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气，选项B错误；C、乙醇不能与NaOH稀溶液反应，选项C错误；D、钠是活泼金属自然界中无游离态钠元素，只能以化合态存在于自然界中，选项D正确。答案选AD。
【答案】AD
2.
【解析】A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项A错误；B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol，N(Na)=
=0.1mol，所以一定条件下，2.3
g的Na完全与O2反应生成3.6
g产物时失去的电子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选C。
【答案】C
3.
【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O2
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2
2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为ag，故选A。
点睛：混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型，混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，本题利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成(CO)x．yH2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量。
【答案】A
4.
【解析】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。
【答案】D
5.
【解析】A、Na＋的化合价由+1价降低为0，具有氧化性，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，故C正确；D、灼烧含钠元素的物质，还可能含有其它元素，焰色可能将黄色掩盖，故D错误；故选C。
【答案】C
6.
【解析】A、2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2，其中O2－为负二价，O2单质为0价，O22―中为-1价，Na2O2中的-1价的氧，部分升高，部分降低，此反应为氧化还原反应，故A正确；B、应放入无水CaCl2，或CaO，故B错误；C、人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故C正确；D、
用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性，Fe2O3＋6NH4Cl=2FeCl3＋3H2O＋6NH3，故D正确；故选B。
【答案】B
7.
【解析】A.
Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；B.
氢氟酸与玻璃成分二氧化硅发生反应，可以保存在塑料瓶中，故B正确；C.
NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应，产生的硅酸钠溶液可将玻璃塞与瓶口粘住，故C错误；D.
漂白粉成分次氯酸钙可与空气中的二氧化碳及水反应，所以需要密封保存漂白粉，故D正确。故选C。
【答案】C
8.
【解析】Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应，故②错误；钠在常温下易被氧化为氧化钠，故③错误；Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作供氧剂，故④正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，所以向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与NH4Cl溶液反应放出NH3，故⑥正确。故选D。
【答案】D
9.
【解析】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阴阳离子个数比是1︰2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阴阳离子个数比是1：2，故A正确；B．钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，故B错误；C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C错误；D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选A。
【答案】A
10.
【解析】A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；故选C。
点睛：明确钠的物理性质和钠的强还原性是解题关键，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。
【答案】C
11．【解析】过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可作潜水艇或宇宙飞船作供氧剂，故答案为C。
【答案】C
12．【解析】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误；B．元素的金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强，故B错误；C．第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故C正确；D．元素的金属性越强，则碱金属元素的阳离子的氧化性越弱，所以碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，故D错误；答案为C。
【答案】C
13．【解析】A．
O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B．
F－质量数为19，电子数为9，故B正确；C．Na2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为2∶1，故C正确；D．MgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。
【答案】C
14．【解析】A．Li、Na、K的金属活泼性递增，与氧气反应的产物包括氧化物，过氧化物及超氧化物，且越活泼产物越复杂，故A正确；B．K易于水反应生成KOH和氢气，无法利用K从NaCl溶液中置换出金属Na，故B错误；C．碱金属Li、Na、K熔沸点随核电荷数递增而减小，故C错误；D．Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，而密度随原子序数的增加呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，故D错误；答案为A。
【答案】A
15．【解析】
（1）钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；
（2）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，
该原理还可以用于工业制取漂白液；
（3）这几种物质中既能和酸反应又能和碱反应的有：铝、醋酸铵、碳酸氢钠、氧化铝，故答案为acde。
【答案】煤油镊子放回原瓶略a
b
c略略漂白液a
c
d
e
16．【解析】（1）过氧化钠是淡黄色固体，能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为方程式
2Na2O2
+
2CO2
=2Na2CO3
+
O2
；
（2）计算机芯片是半导体材料，其主要成分是硅；
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，发生反应的离子方程式为2Na
+
2H2O
=2Na+
+
2OH-
+H2↑；
（4）FeCl2遇NaOH溶液可生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为Fe2+
+
2OH-
=
Fe(OH)2↓，
Fe(OH)2很容易被氧化，在空气中放置的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
【答案】（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Si
（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
17．【解析】（1）A．钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界，故A正确；B．钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中，故B正确；C．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中，故C正确；D．钠失火后产生过氧化钠，过氧化钠与水或者二氧化碳都能反应产生氧气并放热，所以不能用大量水或泡沫灭火器扑灭，故D错误。故选D。
（2）钠的密度比煤油大，比水小，所以将一块钠投入注入煤油和FeSO4溶液的试管中，则钠落在b处，反应的总离子反应方程式为2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+。
（3）Na投入到盐溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠与盐本身的反应，所以将少量的Na投入到饱和NH4Cl溶液中，反应产生的两种气体为氢气和氨气。相应的化学反应方程式为2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl。
（4）Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因生成的氢氧化钠较少，则与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的总离子反应方程式为2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+。
（5）150mL
1mol/L
NaOH
溶液含0.15molNaOH，标况下2.24LCO2为0.1mol，两者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠各0.05mol，则相应的总离子反应方程式为2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O。
【答案】（1）D
（2）b；2Na+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+H2↑+2Na+
（3）H2；NH3；2Na+2NH4Cl=H2↑+2NH3↑+2NaCl
（4）2Na+2HCO3-+2Ca2+=H2↑+2CaCO3↓+2Na+
（5）2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O
18.【解析】
（1）向水中投入Na和Al，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。剩余金属是Al
，由方程式中的反应关系可以看出反应的钠、铝的物质的量相等。假设为x，则23x+27x=15 -5=10，解得x=0.2mol，放出的氢气的体积是(0.1+0.3)mol×22.4
L
/mol
=8.96L，故答案为：8.96；
（2）根据H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓，n(AlO2-)=n(Al)=0.2mol，所以沉淀达到最大值时质量是：m=n·M=0.2mol×78g/mol=15.6g，消耗盐酸n(HCl)=n(H+)=0.2mol。V=n/C=0.2mol÷4 mol/L =0.05L=50ml，
故答案为：15.6g；50ml。
【答案】8.96
15.6g
50ml
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1第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
一、选择题
1.
下列物质的分类合理的是（
）
A.
电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3
B.
碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O
C.
碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7
D.
盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO3
2．下列叙述正确的是（
）
A.
HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.
根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D.
“血液透析”原理与胶体的性质无关
3．下列说法正确的是（
）
A.
液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.
NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.
铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D.
蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
4．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（
）
A.
K+、OH-、Na+
B.
K+、N03-
、Cu2+
C.
Ba2+、SO42-、Na+
D.
Ca2+、
CO32-、Na+
5．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下4个导电性实验，其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是（
）
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
6．下列物质属于电解质的是（
）
A.
金属铜
B.
干冰
C.
冰醋酸
D.
氨气(NH3)
7．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（
）
A.
3种
B.
4种
C.
5种
D.
6种
8．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（
）
A.
Na+、H+、ClO-、S2-
B.
NH4+、Na+、MnO4-、I-
C.
K+、Ba2+、Br-、NO3-
D.
Mg2+、Ag+、OH-、PO43-
9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
（
）
A.
X只能是盐类
B.
X可能为非电解质
C.
X一定为电解质
D.
X可以是任何化合物
10．下列有关说法正确的是（
）
A.
将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应
B.
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2—二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳
C.
用CH3COOH
溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明
CH3COOH
是弱电解质
D.
将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁
11．下列物质属于电解质的是(
)
A.
Cu
B.
Cl2
C.
CH3CH2OH
D.
NaOH
12．下列叙述正确的是（
）
A.
酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B.
HCl、H2S、NH3都是电解质
C.
强酸强碱都是离子化合物
D.
FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
13．把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（
）
A.
Cl2通入NaOH溶液
B.
NH3通入CH3COOH溶液
C.
CO2通入澄清石灰水
D.
H2S通入饱和SO2溶液
14．下列说法不正确的是（　　）
A.
能电离出H+的化合物叫作酸
B.
能电离出OH-的化合物不一定是碱
C.
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐
D.
酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性
二、非选择题
15.
写出电离方程式
NaHCO3：______________；
H2SO4：________________；
KHSO4：_______________。
16.
有下列物质
①
NaCl固体
②
干冰
③
氯化氢
④
铜
⑤
BaSO4固体
⑥
蔗糖⑦
熔融Al2O3
⑧
NaOH固体
⑨
硫酸溶液
⑩
NH4Cl
固体
11
乙酸
12
乙醇的溶液
（1）以上物质能导电的是__________：
（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________；
（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。
17.
下面所列的是一组你熟悉的物质：
A.
HCl
B.
CO2
C.
H2O
D.
CaO
E.
NaOH
F.
MgCl2
G.
H2
（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同），只存在共价键的有__________，既存在离子键又存在共价键的有__________________；
（2）上述物质中属于离子化合物的有_________，属于共价化合物的有___________；
（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。
18.
现有八种物质：①铝
②氯气③A12O3
④H2SO4
⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：
（1）属于电解质的是______________（填序号）；
（2）m
mol
②的质量为a
g，则b
g该气体在标准状况下的体积为_______L
(用m、a、b表示)
；
（3）17.1g
⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________；
（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________；
（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++
OH―
＝
H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。
19.
现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体
（1）上述物质属于电解质的有_________；（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________；
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____；
（4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________；
（5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。
检测题参考答案
1.
【答案】D
【解析】A、CO2属于非电解质，故A错误；B、Na2CO3属于盐类，故B错误；C、Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D、盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4＋）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故D正确；故选D。
2．【答案】B
【解析】试题分析：A、HClO是弱酸，但NaClO是盐，多数盐都是强电解质，故错误；B、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，故正确；C、小于1nm为溶液，1nm～100nm之间的为胶体，>100nm的浊液，故错误；D、血液属于胶体，透析利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体有关，故错误。
3．【答案】D
【解析】试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
4．【答案】B
【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误；
B．
K+、N03-
、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；D．Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。
离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和
SO42-；Ag+和
SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+，
Fe3+与
CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe
、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、
Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如
Fe3+和
SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的
H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除
Cu2+、
Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。
5．【答案】D
【解析】①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，与B一致；
②CH3COOH+NH3 H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；
③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；
④NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3 H2O影响不大，与C一致，故答案为：②；①③；④。选D。
6．【答案】C
【解析】A．金属铜是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．干冰常温下为固态二氧化碳，只存在分子微粒不导电，其水溶液导电是生成碳酸，干冰是非电解质，故B错误；C．冰醋酸不能导电，但其水溶液能导电，所以冰醋酸是电解质，故C正确；D．氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电，NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，氨气本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故选C。
明确电解质与非电解质的概念要点是解题关键，电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答。
7．【答案】C
【解析】试题分析：含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。答案选C。
离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在NO3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。
8．【答案】A
【解析】A.
在溶液中H+、ClO-、S2-之间发生氧化还原反应，另外氢离子与硫离子或次氯酸根离子之间还可以发生复分解反应，A正确；B.
MnO4-能氧化I-，但没有复分解反应发生，B错误；C.
在溶液中K+、Ba2+、Br-、NO3-之间不反应，C错误；D.
Mg2+、Ag+与OH-以及PO43-与Mg2+、Ag+之间均发生的是复分解反应，D错误，答案选A。
掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。
9．【答案】C
【解析】A、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，A错误；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，C正确；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，D错误；答案选C。
注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。另外电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
10．【答案】B
【解析】A项，液溴易挥发，可与AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，故A错误；B项，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，因为1，2-二溴乙烷无色易溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明，B正确；C项，灯泡很暗，也有可能是溶液浓度很低的原因，故C错误；D项，该现象只能说明铝热剂中含有亚铁离子，也可能是四氧化三铁，故D错误。
11．【答案】D
【解析】A.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B.
Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都是化合物，属于非电解质；故C不选；D.
NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。
本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。
12．【答案】A
【解析】试题分析：A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B．HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C．HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D．FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。故选A。
13．【答案】B
【解析】A．氢氧化钠是强电解质，通入氯气后生成的氯化钠和次氯酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故A不选；B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故B选；C．氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故C不选；D．亚硫酸是弱电解质，H2S通入饱和SO2溶液反应生成硫和水，溶液中离子浓度明显减小，溶液的导电能力减弱，故D不选；故选B。
本题考查了溶液导电能力大小判断，明确物质的性质及离子浓度与溶液导电能力关系是解本题关键。溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强。
14．【答案】A
【解析】A、电离出的阳离子全部是H＋
的化合物叫做酸，能电离出H＋
的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；B、
能电离出OH-的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3
，是碱式盐，故B正确；C.
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐，但是盐不一定是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物，如NH4NO3，故C正确；D.电解质溶液中电荷守恒，
酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性，符合电荷守恒规律，故D正确。故选A。
15．【答案】
NaHCO3
=
Na+
+HCO3
-
H2SO4
=
2H+
+
2SO42-
KHSO4
=
K+
+
H+
+
SO42-
【解析】碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；硫酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；KHSO4在溶液中完全电离出K+、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-。
16．【答案】
④
⑦
⑨
①③⑤⑦⑧⑩
11
②
⑥
①③⑤⑦⑧⑩
11
【解析】（1）含有自由移动离子或电子的物质可以导电，则以上物质能导电的是铜、熔融氧化铝、硫酸溶液，答案选④⑦⑨。（2）溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是氯化钠、氯化氢、硫酸钡、氧化铝、氢氧化钠、氯化铵和乙酸，答案选①③⑤⑦⑧⑩ ；溶于水和在熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质是干冰、蔗糖，答案选②⑥。（3）完全电离出离子的电解质是强电解质，属于强电解质是氯化钠、氯化氢、硫酸钡、氧化铝、氢氧化钠、氯化铵，答案选①③⑤⑦⑧⑩；不能完全电离出离子的是弱电解质，属于弱电解质的是 。
17．【答案】
DF
ABCG
E
DEF
ABC
B
H++OH-=H2O
【解析】A.
HCl
B.
CO2
C.
H2O
D.
CaO
E.
NaOH
F.
MgCl2
G.
H2这几种物质中除G是非金属单质，其他均为化合物。A、B、C为共价化合物，D、E、F为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也有共价键，如氢氧化钠，OH-中O与H之间是以共价键结合的。
(1).
上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E。
(2).
上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC。
(3).
上述物质中属于非电解质的是B；A的水溶液是强酸，E的水溶液是强碱，所以发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O。
一般非金属元素之间形成共价键，而活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。记一些特殊的化合物，如AlCl3是共价化合物，NH4Cl等所有的铵盐是离子化合物。
18.
【答案】
③④⑦⑧
0.3
mol·L-1
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O
【解析】（1）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做非电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。属于电解质的是③④⑦⑧。
（2）m
mol
Cl2的质量为a
g，则Cl2摩尔质量为a/mmol，则b
g该气体的物质的量为bm/amol,在标准状况下的体积为22.4bm/aL
。
（3）17.1g
A12(SO4)3的物质的量为17.1g÷342g/mol=0.05mol，n(SO42-)=0.15mol，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L。
（4）硫酸铝溶液与稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋。
（5）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O可用离子方程式为H++
OH―
＝
H2O。
19.
【答案】④⑤⑦先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O产生红褐色沉淀SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸
【解析】本题考查物质的分类、元素及其化合物的性质、离子反应方程式，（1）酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，因此属于电解质的是④⑤⑦；（2）发生反应是FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）应是强酸和强碱反应，且伴有其他离子反应，用上述物质应是硫酸和氢氧化钠的反应，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；（4）胶体性质之一是聚沉，聚沉的因素之一是加入少量的电解质，造成胶体聚沉，NaOH属于电解质，因此氢氧化铁胶体，加入到NaOH溶液中，造成氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀；（5）SiO2是酸性氧化物，与碱反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，雕刻玻璃用氢氟酸。
点睛：本题考查元素及其化合物的性质、物质的分类、离子反应方程式、胶体的性质，高一学生们对电解质的理解不太清楚，首先知道电解质是化合物，属于纯净物，因此单质和混合物不是电解质，即使能够导电，也不能成为电解质，水溶液或熔融状态只是导电的一个条件，另一个导电的阴阳离子必须是本身提供，如CO2的水溶液导电，但导电的离子不是CO2本身提供的，因此CO2不是电解质，如果快速判断，可从酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，这方面入手。
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1第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
一、选择题
1．200℃时，11.6
g
CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增
加了3.6
g，则原混合气体的平均相对分子质量为（
）
A.
5.8
B.
11.6
C.
23.2
D.
46.4
2．下列试剂的保存方法错误的是（
）
A.
少量的钠保存在煤油中
B.
氢氟酸保存在无色玻璃瓶中
C.
氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中
D.
新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是(　　)
A.
钠块在乙醇的液面上游动
B.
钠块熔化成小球
C.
钠块沉在乙醇液面的下面
D.
钠块表面剧烈放出气体
4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（
）
A.
具有玻璃塞的细口瓶
B.
具有玻璃塞的广口瓶
C.
带滴管的滴瓶
D.
具有橡胶塞的细口瓶
5．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是（
）
A.
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛
B.
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.
在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全
6．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
（
）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（
）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A.
④⑥
B.
②③④⑤
C.
②⑤⑥
D.
④⑤⑥
8．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（
）
A.
3.8g
B.
4.8g
C.
5.4g
D.
6.6g
9．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（
）
A.
甲乙两份混合物中均含Na2O2
0.16mol
B.
甲乙两份混合物中均含NaHCO3
0.02mol
C.
原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定
D.
盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L
10．将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸(足量)的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是
(　　)
A.
投入的Na、K的质量一定相等
B.
投入的Na的质量小于K的质量
C.
曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D.
参加反应的HCl的量不一定相等
11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（
）
A.
Na2O2与CO2
B.
Na与O2
C.
NaOH与CO2
D.
NaAlO2与HNO3
12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是(
)
A.
钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B.
切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2===Na2O2反应
C.
过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2
＋2H2O===4NaOH+O2↑
D.
过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
13．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)
A.
碱金属都可以保存在煤油中
B.
碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C.
在空气中加热均可生成多种氧化物
D.
碱金属与水反应，均漂浮在水面上
14．下列关于金属钠的叙述错误的是
(　
　)
A.
钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
B.
金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
C.
钠的质地软，可用小刀切割
D.
实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
二、非选择题
15.
2.3g
Na在干燥的空气中长时间放置，得到Na的氧化物3.5g试确定该氧化物的组成为_____________，它们的质量分别为_____________，若将此氧化物投入足量水中，可得O2__________g。
16.
(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0g
Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ．溶液变红ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
①Na2O2的电子式为
，它与水反应的离子方程式是
。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______
(填化学式)，有气体产生。
(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有
。溶液中不能确定是否存在的离子有
。
17.
过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是____________。
（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________(填序号)。
A．Ca2+
B．H+
C．CO32-
D．OH-
（3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。
①检查装置气密性的方法是：________________。
②加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_______________（填“上提”或“下移”)
。
（4）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
写出O2将Mn2+氧化成MnO(O
H)2的离了方程式：______________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L
Na2S2O3标准溶液13.50
ml.计算该水样中的溶解氧（用mg·L-1表示）,
写出计算过程。
18.
过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2 xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为__________。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3
0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2 XH2O的X值。
检测题参考答案
1.
【解析】设CO2的物质的量为xmol，H2O的物质的量为ymol，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
△m
2
56
x
28x
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
△m
2
4
y
2y
根据信息，则有44x+18y=11.6，28x+2y=3.6，解得x=0.1，y=0.4mol，根据摩尔质量的表达式M=m/n=11.6/(0.1＋0.4)g·mol－1=23.2g·mol－1，故选项C正确。
【答案】C
2.
【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。
【答案】B
3.
【解析】A、由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，故A错误；C正确；B、钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；D、钠粒在乙醇中反应，逐渐变小，缓缓产生气泡，在钠的表面产生氢气，故D错误。
【答案】C
4.
【解析】试题分析：NaOH、KOH与二氧化硅反应生成硅酸钠，NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶，故D正确。
【答案】D
5.
【解析】A．钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的TiCl4反应制取航天金属钛，故A错误；B．明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故B错误；C．丝、毛均为蛋白质，组成元素除C、H、O外还含有N元素，燃烧产物中还有氮的氧化物，故C错误；D．食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故D正确；答案为D。
【答案】D
6.
【解析】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。
【答案】A
7.
【解析】①Na2O2是过氧化物，故①错误；②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；选D。
【答案】D
8.
【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
气体体积减小△V
2
1
1
a
b
5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为1.12L/22.4L/mol×44g/mol+2.24L/22.4L/mol×32g/mol=5.4g，答案选C。
【答案】C
9.
【解析】2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol，标况下2.016L的单质气体为氧气，2.016LO2的物质的量为：=0.09mol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
气体物质的量减小△n
2
2
1
n(Na2O2) n(CO2) 0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以，
n(Na2O2)=
n(CO2)
=0.02mol，
由于CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，则：
2Na2O2
+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
0.16mol
0.32mol 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol
0.02mol
所以消耗的HCl为：0.32mol+0.02mol=0.34mol，当氯化氢完全反应时，盐酸的物质的量浓度为：=3.4mol/L，故D正确；每份中含有过氧化钠的物质的量为0.16mol，故A正确；每份中含有碳酸氢钠为0.02mol，故B正确；根据以上分析可知，能够确定碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量之比为1:8，故C错误；故选C。
【答案】C
10.
【解析】A．二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；B．根据A知，需要钾的质量大于钠，故B正确；C．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线A为钾与盐酸反应，故C错误；D．盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的HCl的量不一定相等，故D正确；故选BD。
【答案】BD
11．【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氧气，反应与反应物的用量无关，故A正确；B．钠在氧气中放置生成氧化钠，在氧气中点燃生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C．氢氧化钠和二氧化碳1：1反应生成碳酸氢钠，按照2：1反应生成碳酸钠，反应物用量不同，产物不同，故C错误；D．NaAlO2与HNO3反应，硝酸不足时生成氢氧化铝沉淀，硝酸足量时硝酸铝溶液，反应物用量不同，产物不同，故D错误；故选A。
【答案】A
12．【解析】A．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；故选B。
【答案】B
13．【解析】A.
锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B.
碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C.
在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D.
铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故D错误。故选B。
点睛：碱金属的密度从上到下趋于增大。
【答案】B
14．【解析】A、钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项A错误；B、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项B正确；C、钠的质地软，可用小刀切割，选项C正确；D、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项D正确。答案选A。
【答案】A
15．【解析】设混合物中氧化钠和过氧化钠的物质的量分别是xmol、ymol，则2x＋2y＝2.3÷23＝0.1，62x＋78y＝3.5，解得x＝0.025，y＝0.025，因此氧化钠和过氧化钠的质量分别是0.025mol×62g/mol＝1.55g，0.025mol×78g/mol＝1.95g；氧化钠和水生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知生成氧气的质量是＝0.4g。
【答案】Na2O、Na2O2；1.55g、1.95g；0.4g
16．【解析】：(1)①Na2O2的电子式为，根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；故答案为：MnO2；
(2)①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
②CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
③根据实验(3)现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，综上所述：一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否存在的离子有K+、Cl-，故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-。
【答案】(1)①；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；
②MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；
(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-
17．【解析】（1）依据方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为提高H2O2的利用率；（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2·8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，正确选项是AD；（3）①该实验有气体生成，要收集气体，就要检查装置的气密性。检查装置气密性的方法是连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗下移；（4）①O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：2Mn2++O2+
4OH-=
2MnO(OH)2↓；②滴定反应的离子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，n(I2)=[c(Na2S2O3) V(Na2S2O3)]÷2=(0.1000mol/L×13.50mL×10 3L/mol)÷2=6.750×10-5mol，n[MnO(OH2]=
n(I2)==6.750×10-5mol，n(O2)=
n[MnO(OH2]÷2=3.375×10-5mol，所以水中溶解氧=(3.375×10 5mol×32g/mol×1000mg/g)÷(100.00mL×10 3L/mL)=10.80mg/L。
【答案】（1）提高H2O2的利用率；
（2）AD；
（3）①连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间后高低差不变，证明气密性良好；②下移；
（4）①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②10.80mg/L。
18.【解析】（1）n（O2）==0.003mol，则根据方程式可知
2（CaO2 XH2O）2CaO+O2↑+2XH2O
2mol
1mol
n（CaO2 XH2O）
0.003mol
n（CaO2 XH2O）=0.006mol
则n（CaO2）=n（CaO2 XH2O）=0.006mol
（2）n（CaCO3）==0.007mol
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol
所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g
②样品中水的质量为：
m（H2O）＝0.542g-m（CaO2）-m（CaO）＝0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g＝0.054g
所以n（H2O）==0.003mol
则X==0.003mol÷0.006mol
=0.5
【答案】（1）0.006mol；（2）①0.056g；②0.5
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第一章认识化学科学
第2节
研究物质性质的方法和程序第二课时1
1.掌握氯气的性质及应用。
2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。
3.了解物质结构的研究方法。
观察物质的外观性质
预测物质的性质
实验与观察
解释及结论
可以运用分类的方法根据物质类别及有关反应规律预测物质性质
发现特殊现象，提出新问题
进行进一步的研究
→
观察氯气的物理性质
〖小结〗一、氯气的物理性质
水溶性
气味
颜色
刺激性气味
（剧毒！）
能溶于水
（氯水）
将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈淡黄绿色
黄绿色
二、预测氯气的化学性质
初中你们还学过哪些非金属单质？试分析它们的的原子结构示意图：
与Na、Fe、Cu等
金属单质反应。
与H2、S、P等
非金属单质反应。
从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子
数都比较多，容易得到
电子成为8电子的稳定结
构，所以都是较活泼的
非金属元素。氧气与氯
气都是活泼的非金属单质。
预测
从物质种类的角度分析，氯气属于那类物质？
非金属单质
实验内容
实验现象
方程式
氯气与单质的反应
白烟
红棕色烟，水溶液呈黄色
棕黄色烟，水溶液呈蓝色
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
钠与氯气的反应
铁与氯气反应.
铜和氯气的反应
氯气与氢气反应
2Fe+3Cl2=2FeCl3
点燃
Cu+Cl2=CuCl2
点燃
H2+Cl2=2HCl
点燃
2Na+Cl2=2NaCl
点燃
1.氯气与有变价金属反应时生成其最高价氯化物
2.可见氯气是一种活泼的非金属，
自然界中不存在游离态的氯元素
2、氯气与水的反应
（1）预测与假设：
Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，溶于水的氯气与水能否反应，若能根据反应物是判断可能生成什么物质。
H+,Cl-,
含氢氯氧的化合物
1.实验目的
检验H+
实验设计
取少量氯水于试管中，
加入Mg条
实验现象
出现气泡
结论
氯水中有酸生成，说明
Cl2与H2O发生了反应
1.实验目的
2.实验目的
检验Cl-
实验设计
取少量氯水于试管中，
滴加AgNO3溶液
实验现象
有白色沉淀生成
结论
氯水中有Cl-存在，说明
Cl2与H2O发生了反应
3.实验目的
检验漂白性
实验设计
向有色布条中滴加氯水
实验现象
有色布条退色
结论
氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应
4.实验目的
酸性、漂白性
实验设计
向滴加氯水滴加
少量石蕊试液
实验现象
溶液先变红后退色
结论
氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水，还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
H2O
+
Cl2
=====
HCl+
HClO
（4）实验结论
HClO的性质：
①
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色
②
HClO不稳定，见光会分解：
2HClO
==
2HCl
+O2
↑
③
HClO还具有弱酸性，酸性比碳酸弱
3、氯气与碱反应
Cl2+2NaOH==
NaCl+NaClO+H2O
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或
除去多余的Cl2
，以防止污染环境。
从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。
2Cl2+2Ca(OH)
2==
CaCl
2
+Ca(ClO)
2+2H2O
这就是漂白粉的主要成份
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，
这一反应有何实际应用？
有效成分
身边的化学
1.新制氯水与液氯的区别
具有所含微粒的性质
具有氯气的化学性质
化学性质
H2O、
Cl2、HClO、H
+、
ClO
-
、
Cl-
Cl2分子
所含微粒
氯气溶于水
将氯气加压、降温
制
法
新制氯水
液
氯
久置氯水将发生什么反应？
最后变成了什么？
溶液的酸性怎样变化？
PH怎样变化？
光照
2HClO
=
2HCl+O2↑
稀盐酸
酸性增强
PH变小
2.漂白粉的使用原理是什么？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
生成的HClO具有漂白性。
该反应表明碳酸的酸性
次氯酸
大于
3.漂白粉露置在空气中失效的方程式。
应如何保存漂白粉？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
光照
2HClO
=
2HCl+O2↑
密封保存
概括.整合
氯气
物理性质
颜色:黄绿色
状态:气体
气味:刺激性气味
溶解性:溶于水
毒性:有毒
化学性质
与金属反应
与非金属反应
与水反应
与碱反应
2Fe
+
3Cl2
=====
2FeCl3
点燃
Cu
+
Cl2
=====
CuCl2
点燃
2Na
+
Cl2
=====
2NaCl
点燃
H2
+
Cl2
=====
2HCl
点燃
H2O
+
Cl2
=====
HCl+
HClO
2NaOH
+
Cl2
==
NaCl+
NaClO
+
H2O
2Ca(OH)2
+
2Cl2
=
CaCl2+
Ca(ClO)2
+
2H2O
同步练习
1.下列关于氯气的描述中，正确的是（
）
A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl
D
2、如右图，a处通入Cl2，当打开
b阀时，c处的干燥红布条没有
明显变化，当关闭b阀时，c处
的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶
中装的溶液可能是（
）
A、NaOH溶液
B、浓H2SO4
C、食盐水
D、
Ca(OH)2溶液
a
C
3．关于氯元素的下列叙述中正确的是(　　)
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
【解析】　氯水是混合物，氯气和液氯才是同种物质；自然界中的氯都是
以化合态存在的；氯气可溶于水，不能用排水法收集氯气。
【答案】　D
4．下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
【解析】　氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与铁反应时需加热。常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物。故液氯和氯水不是同一物质。在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，氯化氢溶于水可制得盐酸。但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会发生爆炸。用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀灭细菌的作用。
【答案】　B
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用
盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
【解析】　做此题应先弄清题目要求。①干燥蓝色石蕊试纸，②变红，
③褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯净物，只含有氯气分
子，既无酸性又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸
性而无漂白性，⑤中盐酸只有H＋、Cl－，只具有酸性而无漂白性；③和
⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。
【答案】　C
6．关于氯元素的下列叙述中正确的是(　　)
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
【解析】　氯水是混合物，氯气和液氯才是同种物质；自然界中的氯都是
以化合态存在的；氯气可溶于水，不能用排水法收集氯气。
【答案】　D
7．下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一物质
C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
【解析】　氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，几乎能与所有金属化合，但与铁反应时需加热。常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物。故液氯和氯水不是同一物质。在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，氯化氢溶于水可制得盐酸。但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会发生爆炸。用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气溶于水后生成的次氯酸(HClO)具有杀灭细菌的作用。
【答案】　B
8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是(　　)
①氯气　②液氯　③新制氯水　④敞口放置的久置氯水　⑤盐酸　⑥用
盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③
B．①②③⑥
C．③⑥
D．③④⑥
【解析】　做此题应先弄清题目要求。①干燥蓝色石蕊试纸，②变红，
③褪色，即有酸性和漂白性的物质。分析①②为纯净物，只含有氯气分
子，既无酸性又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸
性而无漂白性，⑤中盐酸只有H＋、Cl－，只具有酸性而无漂白性；③和
⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。
【答案】　C
9.漂白粉在空气中容易变质的原因是(
)
A.CaCl2易吸收空气中的水分
B.Ca(ClO)2易与盐酸反应
C.Ca(ClO)2见光易分解
D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用
【解题指南】解答本题注意以下3点：
(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
(2)次氯酸见光易分解，而次氯酸钙见光不分解；
(3)次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，碳酸可以将次氯酸从它的盐溶液中制取出来。
【解析】选D。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中易变质的主要原因是次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应产生了次氯酸，次氯酸见光易分解，所以导致漂白粉失效。
10.下列物质不能用来消毒的是(
)
A.氯化钠
B.次氯酸钠
C.漂粉精
D.二氧化氯
【解析】选A。次氯酸钠、漂粉精、二氧化氯三者均具有强氧化性，均可用于杀菌消毒，只有氯化钠没有强氧化性，不能用于杀菌消毒。第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
【教学目标】
1.
了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
2.
对钠跟氧气的反应及其实验探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.在归纳金属钠的性质过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。3
【教学过程】
在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
一、研究物质性质的基本方法
常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
1.〖媒体展示实例〗
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
氢气
观察和实验法
锌和铁
观察和实验法
盐酸
观察和实验法
非金属的通性
分类、比较法
金属的通性
分类、比较法
酸的通性
分类、比较法
2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
一、研究物质性质的基本方法
〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
〖板书〗1．观察法
含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
（3）实例：。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
【实验目的】
⑴学会观察实验现象的方法；
⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；
通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对大小，熔点的相对高低；
⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。研究物质性质的基本方法【实验内容】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【实验记录】
金属钠的物理性质
状态
颜色
硬度和密度的相对大小
延展性强弱
金属钠与水的反应
现象
分析（或结论）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【交流与讨论】
1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质？在观察过程中，你发现了什么问题？
2.
通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质。
1．钠与滴有酚酞的水的反应
现象
分析
钠浮在水面上——浮
证明ρ(Na)＜ρ(H2O)
钠块熔成闪亮的小球——熔
钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球
钠球迅速向各个方向游动——游
钠与水反应生成气体，推动钠球游动
听到液面上发出嘶嘶的响声——响
钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声
滴有酚酞的溶液变红色——红
钠与水反应生成了碱
反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应
2．钠与酸、盐溶液的反应
一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
(1)与酸溶液反应：
①钠与酸反应时，钠与酸中的H＋先反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(2)与盐溶液反应：
①先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②再看盐溶液中溶质是否与NaOH发生反应。
如a.钠与NaCl稀溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，现象：浮、熔、游、响。
b．钠与CuCl2溶液反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，
总方程式：2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑。
现象：浮、熔、游、响、有蓝色沉淀生成。
[特别提醒]　
将钠投入到饱和溶液，如饱和NaCl溶液，饱和NaOH溶液中，虽然钠与水反应生成的NaOH不再与溶质反应，但由于反应消耗了水，故会有溶质析出，溶液也会变浑浊。
【问题思考】
1.实验中，你注意到金属钠是怎样保存的？为什么？
2.通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高（对比初中阶段）？形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法。
活动1.2.1.3
活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
【实验目的】
1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2、探究金属钠与氧气的反应。
3、认识条件控制在实验研究中的意义。
【试剂和仪器】
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
【实验步骤】
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验记录：
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中放置
在空气中加热金属钠
【交流与讨论】将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。
【问题思考】
1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
活动1.2.1.4交流·研讨
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
活动1.2.1.4交流·研讨
1.运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。
性质
相同点
不同点
物理性质
化学性质
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质？
在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
二、氧化钠与过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
状态
固体
固体
氧元素的化合价
－2价
－1价
属类
碱性氧化物
非碱性氧化物
生成条件
常温下缓慢氧化
燃烧或加热
热稳定性
不稳定，易转化为Na2O2
较稳定
与H2O反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===
Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与HCl反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要用途
用于制取Na2CO3
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
转化：2Na2O＋O22Na2O2
3.[特别提醒]
(1)Na2O2投入酸溶液中，可以认为反应先是Na2O2与H2O生成NaOH，然后再发生中和反应。
(2)Na2O2具有漂白性，可使酸碱指示剂退色，如将Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后又退色。
(3)Na2O2与CO2和H2O(气)混合气体反应，可视为先与CO2反应，再与H2O(气)反应。
（4）反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由原子守恒可知固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”。所以a
g
CO与H2混合气体(或组成为(CO)m·(H2)n的物质)充分燃烧后产物经足量Na2O2固体吸收，固体质量增加a
g。
（5）反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由原子守恒可知固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”。所以a
g
CO与H2混合气体(或组成为(CO)m·(H2)n的物质)充分燃烧后产物经足量Na2O2固体吸收，固体质量增加a
g。
三、检测题
1.
在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数未变
2.
将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是(　　)
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液
D．KCl溶液
将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，又能产生沉淀的是(　　)
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaCl溶液
D．KCl溶液
3.
将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　)
A．稀盐酸
B．K2SO4
C．CuCl2
D．饱和NaOH溶液
4.
钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是(　　)
A.
②③④⑤⑥
B.
全部
C.
①③④⑤⑥
D.
①③④⑥
钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是(　　)
A.
②③④⑤⑥
B.
全部
C.
①③④⑤⑥
D.
①③④⑥
5.
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是(　　)
A.
金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.
用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.
浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.
制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
6.
将10.4
g
Na2O和Na2O2的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到O2的质量为1.6
g，则混合物中Na2O的质量分数为(　　)
A．20%
B．75%
C．25%
D．66%
检测题参考答案
1.
【解析】加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na＋数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少。
【答案】AD
2.
【解析】Na与稀H2SO4反应只生成H2。与B、C、D三项溶液反应时先与水反应生成H2，由于消耗水，饱和NaCl溶液中会有NaCl晶体析出。
【答案】C
3.
【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量减轻。选项A、B中每有23
g钠进入溶液均生成1
g
H2，溶液质量增加22
g。C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCl2反应，析出Cu(OH)2沉淀，所以溶液质量减轻。D选项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。
【答案】CD
4.
【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，①正确，②错误；③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，⑥正确，答案选C。
【答案】C
5.
【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【答案】D
6.
【解析】由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2×78　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　1.6
g
x＝7.8
g，
混合物中m(Na2O)＝10.4
g－7.8
g＝2.6
g，
×100%＝25%。
由生成O2的质量可先求出Na2O2的质量，
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2×78　　　　　　　　　　　32
x　　　　　　　　　　　　　1.6
g
x＝7.8
g，
混合物中m(Na2O)＝10.4
g－7.8
g＝2.6
g，
×100%＝25%。
【答案】C
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第一章认识化学科学
第1节
走进化学科学课件2
1．知道化学是在原子、分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，增强社会责任感，关注与化学有关的社会问题。
化学是在原子、分子的层次上研究物质。
大千世界，纷繁复杂，变幻多姿。面对生机勃勃、变化无穷的大自然，人们从远古时代就开始探寻:是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界 物质是怎样形成的 物质是怎样变化的 怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质 .....
在长期认识和利用大自然的过程中，人们对物质的认识越来越深刻，并逐渐建立起不同的各门自然科学。化学就是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它的研究对象是自然界中的各种各样的物质(大至浩瀚无边的宇宙，小到肉眼看不见的微粒)。
一.化学是具有创造性的、实用的科学
１.化学的创造性
在探索大自然奥秘的过程中，人们从矿物、岩石及植物、动物等生物体中发现了很多有用的物质，并想方设法认识物质的性质和结构，以便把它们从矿物、岩石及植物、动物等生物体中提取出来。或者从已有的物质出发制造出来。不仅如此，根据需要化学家们还设计出具有特殊性质或功能的新分子，创造出自然界不存在的物质。现在化学家们发现和创造的化合物已经超过8700万种。所以化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性的科学.
2.化学的实用性
化学还是一门在人类生产和生活中有着重要应用的实用的科学。20世纪初，没有合成氨的化工技术，就不可能制造出增产粮食所需要的大量氮肥，人类将面临饥饿的威胁；如果没有新药物的成功研制，面对许多疾病人们将束手无策；如果没有功能各异的食品添加剂，没有琳琅满目的化妆品，没有塑料合成橡胶合成纤维的大量生产，没有以硅及其化合物为原料制出的芯片和光导纤维引领我们进入信息时代，我们的生活就不会像现在这样丰富多彩。
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2
再通入过量的CO2
，观察现象。
实验内容
实验现象
结
论
通入适量
的CO2
通入过量
的CO2
出现白色沉淀
白色沉淀消失
出现白色沉淀
由于溶洞中含有
较高浓度的CO2
，
发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→
CaCO3
的转化
加热得到的
澄清溶液
一、化学是具有创造性、
的科学
为什么说化学具有创造性？
化学就是认识分子和创造分子
为什么说化学具有实用性？
设想一下没有化学的世界
实用性
发现和新创造物质达3500万种
有机玻璃
聚丙烯
聚乙烯
高分子尼龙粉末
高分子人造血管
聚四氟乙烯
PVC管材
塑料泡沫
液晶材料
光导纤维
硅芯片
信息材料
光学纤维胃镜
现代通信用光缆
记忆合金材料
低温下的超导技术
生物陶瓷
氧化锆陶瓷
氧化铝陶瓷制品
金刚石钻头
图中猫站在耐热的材料上，而耐热的材料下面用火加热猫却一点也不感觉到烫！
耐高温材料
二.化学科学的形成和发展
阶段划分
典型的标志、代表人物
代表性的地域
古代实用化学
实用技术，如造纸、制火药、烧瓷器，冶金（铜、铁及其合金）、酒的酿造，化石燃料的开发利用，药物化学兴起（《本草纲目》，李时珍）
中国时代
近代化学
原子分子学说建立，是近代化学发展的里程碑，新元素发现，揭示了物质世界的一项根本性规律－元素周期律(拉瓦锡，道尔顿，阿佛加德罗，门捷列夫）
欧洲时代
现代化学
原子核结构模型的建立，光谱实验，辐射现象，光电效应，建立现代物质结构理论（鲍利，李远哲，唐敖庆）
美国时代
1.古代实用化学
早期的化学是一门实用技术。
我国走在世界的前列。我国在商代就能制造青铜器；如司母戊鼎是目前已知的最大的青铜器；在春秋时期能炼铁、炼钢；西汉时期发明湿法炼铜，开启湿法冶金的先河。
1972年在河北出土的商代铁刃青铜钺是我国目前发现的最早的铁器。
著名医学家李时珍的巨著《本草纲目》，记载了许多有关化学鉴定的试验方法,四大发明中有两项是化学的成就：造纸术、火药。我国的烧瓷技术世界闻名。
当然炼丹术、炼金士的唯心主义错误和目光狭隘，以及封建帝王的无知，限制了我国的化学科技的进步。
(1)司母戊方鼎(商代)
(2)中国出土的青铜制品
(3)人面鱼纹陶盆(陕西半坡出土)
(4)中国出土的精美陶器
在对药物化学和冶金化学的广泛探究下，1661年英国物理、化学家波义耳提出了元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年英国物理、化学家道尔顿提出了原子学说，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。为近代化学的发展奠定了坚实的基础。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，
1869年俄国化学家门捷列夫把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。揭示了物质世界的根本性规律---元素周期律。
2.近代化学
进入20世纪后，随着人们对物质世界的认识由宏观向微观的深入，现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，化学科学经历了迅速发展的创新百年。放射性元素的发现、现代量子化学理论的建立、创造新分子的合成化学的崛起、高分子化学的创立、化学热力学与动力学的开创性研究以及化学工业的迅猛发展等，都是现代化学的重大成就。如1965年，我国科学工作者首次合成了牛胰岛素结晶。20世纪80年代，合成核糖核酸。此外还合成了叶绿素、血红素、VB12，以及一些特效药。
3.现代化学
　1965年我国在世界上第一次人工合成蛋白质－－结晶牛胰岛素。
随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。现在，X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、质谱、核磁共振等，已经成为现代化学研究的重要手段。
　
现代化学的发展带动了相关科学的进一步发展，例如化学家们对蛋白质化学结构的测定和合成，使人们对生命过程有了更深刻的认识；20世纪中叶，化学科学和生物科学共同揭示了生命的遗传物质DNA的结构和遗传规律，使生命科学进入研究基因组成、结构和功能的新阶段。
三.化学科学的探索空间
化学
材料
生命
能源
环境
纳米科技-分子马达
它的潜在应用价值是非常之大的。也许，将来利用该马达所作成的潜艇就可进入人类的血管之中，不必藉由传统的开刀方式，即可清除脑血管中的血块，清理血管壁上的沉积物质，以排除中风的危机。这些如电影般的科幻情节也许将一一实现！
科学家合成与DNA结构类似新分子
三、化学科学的探究空间
1.资源利用.能源开发
三、化学科学的探究空间
1.资源利用.能源开发
2.材料研制
夜光材料
三、化学科学的探究空间
地球上的主要能源追根溯源是来自太阳
1.化石能源（石油、煤、天然气）—不可再生
太阳能、水能、风能等——可再生
核能、氢气能源——新型能源
2.解决能源问题的思路：
①
提高燃料的燃烧效率
②
寻找新能源
③自然界中能源的再生
6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2↑
我国以人工合成叶绿素，已经实现同时这样
地球将会变得更干净
CO2＋2H2O
CH4＋2O2
叶绿素
光能
光能
燃烧
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的一个重要里程碑。例如，历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代主要标志的。一种新型材料的研制成功，可以引起人类文化和生活的新的变化。石器、陶瓷、铁、铜、玻璃、水泥、有机高分子（如塑料等）、单晶材料等的发明，为人类进步提供重要的物质基础。没有半导体材料，便不可能有目前的计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊结构材料，便没有今天的宇航工业；没有低损耗的光导纤维，也就没有现代的光通讯；没有有机高分子材料，人们的生活也不可能像今天这样丰富多彩。
3.推动材料科学的发展
同步练习
1．下列叙述正确的是(　　)
A．1
mol任何气体的体积都为22.4
L
B．1
mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4
L
C．标准状况下，1
mol水所占的体积是22.4
L
D．标准状况下，22.4
L任何气体的物质的量都是1
mol
D
答案
D
C
4.法国法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是(
)
A．提出原子学说
　　　　
B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C．建立燃烧现象的氧化学说
D．能用加热HgO的方法抽取O2
C
5.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（
）
A.推广使用燃烧脱硫技术，防治SO2污染
B.实施绿化工程，防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车，消除机动尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
D
6.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（
）
A.氯化钠
B.谷氨酸钠（味精）
C.碳酸氢钠
D.亚硝酸钠
D
7,下列产品的使用不会对环境造成污染的是(
)
A.含磷洗衣粉
B.酒精
C.氟利昂
D.含汞电池
B
8.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
A.化学不做实验，就什么都不知道
B
.
化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学
D
.未来化学的方向是经验化
C
9.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
10.下列不符合当今化学研究方向的是（
）
A.发现新物质
B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程
D.研究化学反应中的原子守恒关系
A
D第一章认识化学科学第1节
走进化学科学
学习目标
1.
知道化学是在原子分子层次上研究物质的组成结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
2.
了解化学发展的基本历程，20世纪化学发展的特征和21世纪化学发展的趋势，认识化学作为中心学科在科学技术中心地位。
学习过程
有人说，化学中的“化”即“变化”，“学”即“科学”，化学实际上是研究物质“变化”的一门“科学”。这句话尽管不尽严谨，但谁又能说它没有道理呢？试想，溶洞奇观、碳的燃烧、五颜六色的焰火……，哪样不是化学变化呢。那么，为什么会有这样的变化，这些变化有什么规律？我们如何控制这些变化，为人类造福？让我们一起走进神奇的化学世界吧。
【温故·知新】
1.物质变化的分类：物质的变化分为物理变化和化学变化两大类。物质的变化是中学化学学习的基础，贯穿整个化学学习过程，同学们应善于对这方面的知识进行归纳、总结，加深理解，努力提高化学水平，培养相关能力。
2.化学反应的特征
（1）基本特征：化学反应的最基本特征是质量守恒定律，既参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）归纳特征：从宏观和微观角度分析化学反应，可归纳为“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。
“五个不改变”：从宏观上分：①反应物和生成物总质量不变。②元素种类不变。从微观上分：③原子种类不变。④原子数目不变。⑤原子质量不变。
“两个一定变”：从宏观上看：①物质的种类一定改变。从微观上看：②分子的种类一定改变。
“一个可能变”：分子总数可能改变。
研习点1化学是具有创造性的、实用的科学
1.化学科学的涵义：化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。在理解化学科学的概念时应注意以下几点：
（1）化学研究的对象是原子和分子等；
（2）化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等；
（3）化学是一门自然科学。
【领悟·整合】
人们在长期的认识和利用大自然的过程中，逐渐建立了研究对象不同的各门自然科学，化学就是其中的一门。许多科学是从化学科学分支而出的。就中学化学中的知识而言，是学习其他许多科学的基础，例如生物学、医学等都与之相关；就中学化学的任务而言，实际上是借这点基础知识，以之为载体，来培养我们学习、研究自然科学的基本技能、方法与品质的。
2.化学科学的创造性
起初人们从矿物、岩石、生物体中提取物质；后来科学家逐步制造出大量物质。科学家合成化合物的速度是惊人的，1990年刚刚突破1000万种大关，现在已超过3700万种。可以说化学是一门具有创造性的科学。
3.化学科学的实用性
合成氨技术的应用，解决了饥饿对人类的威胁；医药的合成，使人的寿命大大提高；芯片和光导纤维，引导人们进入信息时代；食品添加剂、化妆品、塑料、橡胶、纤维的合成，使我们的生活丰富多彩。因此，化学又是一门在人类生产和生活中有着重要作用的实用的科学。
4.化学科学的特征：化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用的科学。
《阅读自学》
化学——是在
、
水平上研究物质的
、
、
、
和
的自然科学。
一、化学是具有创造性的实用性的科学
1.化学科学的创造性的具体表现：
2.化学科学的实用性的表现：
二、化学科学的形成和发展
1．近代化学的形成和发展
近代化学形成和发展的里程碑有
(1)
(2)
(3)
(4)
2．现代化学的发展
(1)现代化学的重大成就：
(2)现代化学的研究手段：
(3)现代化学对相关学科的促进：
(4)我国化学家在现代研究化学中的贡献：
三、化学科学探索的空间
1.化学科学领域：
2.在能源和资源方面：
3.在材料科学方面：
4.在环境方面：
四、【探究活动】
1．你听说过“分子齿轮”、“分子马达”吗？根据你所掌握的知识，归纳化学科学的探索空间，完成下列知识填空：
(1)化学家可以在微观层面上操纵______和______，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
(2)化学科学将在____________的合理开发、安全应用方面大显身手。
(3)化学科学将继续推动______科学的发展。
(4)化学科学将为______问题的解决提供有力保障。
(5)化学科学可以让我们在__________水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
2．怎样理解“化学——21世纪的中心科学”这句话的含义？
3．我们如何才能走进化学科学？
【探究活动】参考答案
1．(1)分子　原子　(2)能源和资源(3)材料　(4)环境　(5)分子
2．未来科学的中心是化学科学，人类的生活水平和生活质量要通过化学的发展来提高，化学的探索空间非常广阔。能源与资源、环境保护及高科技产品丰富了人们的生活。
3．了解化学的研究对象、价值和研究意义、发展历史，展望科学的探索空间、从事的职业等方面，走进化学学科。
五、检测题
1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是(　　)
A．石器
B．青铜器
C．铁器
D．高分子材料
2．下列广告语在科学上没有错误的是(　　)
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
3．在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是(　　)
A．美国
B．英国
C．中国
D．法国
4．下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是(　　)
A．面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力
B．在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学，属于一门中心科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威
5．由于森林的大量砍伐、草地大面积的开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区多次出现沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(　　)
A．二氧化硫
B．一氧化碳
C．二氧化氮
D．可吸入颗粒物
6．“世界地球日”活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样——“认识地球，和谐发展”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是(　　)
A．发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术
B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系
C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果
检测题参考答案
1．A　[许多金属在自然界中都以化合态存在，人类在使用金属时首先要经过使这种金属由化合态到游离态的变化过程，所以青铜器、铁器的使用一定伴随着金属的冶炼化学过程，高分子材料也是化学制备的过程，只有石器制备过程是经物理打磨的过程。]
2．D　[在一些广告中，出现了一些违背化学基本常识的语言，这说明了某些广告制作人的化学知识贫乏，他们误导了广大消费者。对于这些错误，中学生应该能作出判断。A项“饮料中不含任何化学物质”这显然与常识相悖，水就是化学物质，该广告原意可能想说不含任何人工合成的化学物质；B项，水能微弱电离，所以蒸馏水中含H＋和OH－；C项，口服液中所含氮、磷、锌虽然其含量不高，但是它们不属于微量元素，且题述中“丰富”与“微量”相悖；D项是正确的，“没有水就没有生命”，这个宣传口号是警示人们要节约水资源，没有水就没有细胞，也就没有植物和动物，更没有生命。故选D。]
3．C　[我国科学家于1981年人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，是世界上首次人工合成的核糖核酸。]
4．A　5.D
6．D第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
学习目标
1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
学习过程
一、电解质及其电离
1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够
。
例如：
。
2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下：

判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与
3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式
NaCl
－
HCl+H2O－
HCl－
H2SO4
－
HNO3
－
二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
三、学习提示：
1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了
的离子。
2.能导电的物质并不全部是
，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
3.电解质溶液导电必须是
的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是
。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是
。
导学案参考答案
一、酸碱盐在水溶液中的电离
1.导电的化合物、NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物
3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式
NaCl
=
Na＋
＋
Cl－
HCl+H2O
=
H3O＋+Cl－
HCl=H＋+Cl－
H2SO4
=
2H＋
＋
SO42－
HNO3
=
H＋
＋
NO3－
二、电解质的电离
1．水溶液　熔融状态　自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO　(2)NaOH===Na＋＋OH－　(3)CuSO4===SO＋Cu2＋
3．H＋　OH－
4．自由移动的离子
三、学习提示：
1.
自由移动
2.
电解质
3.
化合物本身电离产生
4.
电解质
非电解质
四、检测题
1.
下列说法中正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2.
对电解质的叙述正确的是(　　)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3.
下列电离方程式中正确的是(　　)
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
4.
关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
5.
观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是(
)
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A.
④⑥
B.
①②③
C.
④⑤⑦
D.
①③④⑥
6.
下列叙述正确的是(
)
A.
氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.
溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.
氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D.
导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
检测题参考答案
1.
【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
【答案】A
2.
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。
【答案】D
3.
【解析】(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
【答案】D
4.
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。【答案】D
5.
【解析】由图示可知：①Na+的半径比Cl-的半径小，故①正确；②水分子中氢的原子半径比氧小，故②正确；③Na+和Cl-的离子半径不等，周围的水分子数也等，故③正确；④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式明显不相同，Na+周围是水分子中的氧原子靠近Na+，故④错误；⑤水分子的作用破坏了氯化钠晶体内的离子键，促进了NaCl的溶解，故⑤正确；⑥溶于水的NaCl完全电离出Na+和Cl-，故⑥错误；⑦阴、阳离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的，故⑦正确；答案为A。
【答案】A
6.
【解析】A、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故C正确；D、溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，而溶液中自由移动离子数目与浓度和体积都有关，所以导电性强的溶液中自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多，故D错误；故选C。
【答案】C
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5第一章认识化学科学第2节
研究物质性质的方法和程序
学习目标
1.根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的化学反应
2.通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
3.在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
学习过程
一、观察金属钠及金属钠的主要性质
1.
在空气中的缓慢氧化过程及现象：
。
化学方程式是
。
2.钠的主要物理性质有：
。
3.a.金属钠在氧气中燃烧的现象是
；
化学方程式是
。
b.过氧化钠的特殊用途
；
化学方程式是
,
。
4.
金属钠与水的反应
钠与水(加酚酞)反应产生的现象及原因：
(1)
，
(2)
，
(3)
，
(4)
。
(5)化学方程式
，
离子反应方程式：
；；
(6)金属钠应保存在
。
【考考你】50年代广州制药厂发生燃着的酒精流向金属钠，共产党员向秀丽用身体挡住流向金属钠的酒精，保住国家财产，自己壮烈牺牲。如碰到类似这样的事故，同学们，你们将抱什么态度？你们会用什么方法对付钠的燃烧？
5.
[活动探究]
过氧化钠的性质实验
[内容]向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
[问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
现利用如右图装置进行[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到
试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生
成的气体是
。
⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈
性。
[表述]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
。
6.【小结】要隔绝空气，不能用水，不能用泡沫灭火器，而要用黄沙或新型氟灭火器。
（1）钠的化学性质非常活泼。（跟金属活动性顺序一致。）
（2）钠在上述反应中，它的原子都失去电子，因此钠具有还原性，是一种强还原剂。
（3）性质反映结构，结构决定性质，还原性强，是因为钠原子最外层上的一个电子容易失去
二、铁与水蒸气的反应
Fe
+
H2O
(g)—
常温和一般加热都不反应。
代表气态
代表液态
代表固态
导学案参考答案
一、1.
切开金属钠，呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液、4Na+O2===2Na2O
2.
钠是一种很软的，呈银白色、具有美丽的光泽的金属。钠的导电性、导热性较好。钠熔点97.81℃、沸点为882.9℃。钠密度为0.97
g·cm-3。
(密度小，熔点低。)(钠存在煤油中)
3.a.
剧烈燃烧发出黄色火焰，产生淡黄色固体，稳定2Na+O2
点燃Na2O2
b.
呼吸面具中氧气的来源、潜水艇也可用来供氧
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4.
钠与水(加酚酞)反应有四个现象：(1)浮在水上(比水轻)；
(2)熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)；
(3)迅速游动(产生氢气)
(4)溶液呈红色(生成NaOH遇酚酞变红)。
(5)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应离子反应方程式：
2Na+2H2O
=
2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)
钠存在煤油中
二、
铁与水蒸气的反应3Fe
+
4H2O
(g)
Fe3O4
+
4H2↑
常温和一般加热都不反应。g、l
、s。
三、检测题
1.
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，均属于碱性氧化物
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色
C．NO、SO2、NO2都是大气污染气体，在空气中都不能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
2.
某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（
）
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
3.
下列有关物质用途的说法错误的是(　　)
A.
过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
B.
金属钠用于生产玻璃
C.
乙醇可用作燃料
D.
用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒
4.
下列说法不正确的是（
）
A.
含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B.
Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.
液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D.
N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
5.
金属Na可在Cl2中燃烧，则(　　)
A.
该反应属于放热反应
B.
该反应属于吸热反应
C.
成键过程中释放能量
D.
断键过程中释放能量
6.
H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为(　　)
A.
－2
B.
－1
C.
＋1
D.
＋2
7.
Na呈银白色，质软而有延展性。关于Na的说法正确的是(　　)
A.
化学性质活泼
B.
可保存于水中
C.
可保存于空气中
D.
非金属性很强
检测题参考答案
1.
【解析】　Na2O与H2O反应的产物为NaOH，而Na2O2与H2O反应的产物为NaOH和O2，Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；向足量氯水中加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项正确；NO易与空气中的O2反应，SO2、NO2易与空气中的水蒸气反应，二者在空气中都不能稳定存在，C项正确。酸性氧化物能和碱反应，生成盐和水，D正确。
【答案】A
2.
【解析】棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。
【答案】D
3.
【解析】过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，故过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源，A项正确；生成玻璃的主要原料是二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙而不是钠，B项错误；乙醇可用作燃料，C项正确；漂白粉具有强氧化性，H7N9禽流感病毒属于蛋白质，强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，故D正确。
【答案】B
4.
【解析】A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B、Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价键的形成，所以Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，故B正确；C、液态水转变为气态水需要吸热，克服分子间作用力，没有旧键断裂和新键形成，故C错误；D、N2分子中是氮氮叁键，而NCl3分子中氮氯单键，均具有8电子稳定结构，故D正确；故选C。
【答案】C
5.
【解析】金属钠在氯气中燃烧，放出热量，断键吸收能量，成键释放能量，故选项AC正确。
【答案】AC
6.
【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价，整体化合价显0价，即O的价态为－1价，故B正确。
【答案】B
7.
【解析】A、金属钠是活泼金属，容易失去一个电子，故A正确；B、金属钠与水反应，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，金属钠保存在煤油中，故B错误；C、金属钠是活泼金属，与空气氧气生成Na2O，故C错误；D、金属钠失去电子，表现强的金属性，故D错误。
【答案】A
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5第2章
第2节
第1课时电解质及其电离
【教学目标】
(一)知识与技能目标
1.了解离子反应和离子方程式的含义;
2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;
3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标
通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标
能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】
一、
师生活动
设计意图
导
电
性
实
验
导
入
通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验
再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频
过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，
交流研讨
通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同 问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模
拟
氯
化
钠
溶
于
水
的
过
程
过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）
从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
电离
的概念
固体中的钠离子和氯离子通过静电作用按照一定规律紧密堆积在一起，溶于水时谁来破坏这种作用？水分子可以把钠离子、氯离子夺过来变成自由移动的离子；当然熔融状态也能破坏这种作用；像氯化钠这样，在水中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。
得出电离的概念
结合教材42页，回答问题5和6问题5：电离需要通电吗？问题6：实验证实，酸、碱、盐电离的条件分别是:
酸在__________________电离；碱在
__________________
电离；
盐在__________________电离。
设计该问题为了引起学生的注意，知道酸、碱、盐电离的条件。
电离和导电的关系
电离和导电有怎样的关系，以氯化钠为例一起分析（课件展示）：氯化钠中存在阴阳离子但不能自由移动，在溶于水或熔融状态下可以电离成自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子改为定向移动，从而形成电流，所以氯化钠溶液能够导电。强调：电离是因，导电是果，电离是导电的前提。
轻松突破难点，使学生理解电离和导电的关系，进一步明确了酸碱盐的水溶液导电的实质。
电离方程式书写
电离的过程可以用电离方程式表示，请书写出以下九种物质的电离方程式：①HCl
②H2SO4
③HNO3
④KOH
⑤Ba(OH)2
⑥NaOH⑦NaCl
⑧K2SO4
⑨NH4Cl三位同学黑板板书，评价书写情况。强调书写离子方程式时注意的问题：原子团不能拆开写、遵循电荷守恒、遵循质量守恒。
学生爬黑板，书写电离方程式；老师强调书写时注意的问题。
酸碱盐的概念
以上这九种物质从组成上看，①②③属于酸，④⑤⑥属于碱
⑦⑧⑨属于盐，从电离的角度让学生给酸碱盐下个定义。解读定义，强调关键词。思考：已知NａＨＳＯ４的电离方程式NａＨＳＯ４===Nａ+＋Ｈ+＋ＳＯ４２-
硫酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类
先书写电离方程式，再归纳酸碱盐的定义，加深酸碱盐概念的理解
电解质的概念
【过渡】像酸、碱、盐这些化合物，在一定条件下可以导电，从化学的另一分类角度讲，酸、碱、盐又叫做电解质。默读电解质和非电解质的概念，找出关键的词语。强调：“或”、“和”、“化合物”。指出酸、碱、盐在水中或熔融状态下能够导电，他们属于电解质；蔗糖、乙醇在水中不导电，实际上在熔融状态下也不导电，所以蔗糖、乙醇属于非电解质。
在学生知道酸碱盐导电的实质后，再提出电解质和非电解质的概念，学生更易接受。
巩固练习
随堂练习：金蛋1：判断正误：①.铜丝、石墨、
盐酸均导电，它们都是电解质②.氯化钠晶体是电解质，故氯化钠晶体能导电金蛋2：判断正误：①.CO2溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质②.酸碱盐都是电解质，Na2O是非电解质金蛋3：填空题1.盐酸（氯化氢溶于水）能导电，
是因为:__________________________2.液态氯化氢不导电，
是因为:______________________________金蛋4：幸运奖。
通过“砸金蛋”的形式来巩固本节课的内容，进一步提高了学生学习的兴趣。
课堂小结
根据已学习过的物质分类法，把物质、纯净物、混合物、单质、酸、碱、盐、电解质、非电解质之间的关系表示出来。（学生板书）引导学生归纳出常见的电解质和非电解质有哪些？大屏幕展示：
让学生回顾本节重点知识，使学生对本节所学内容做到心中有数。
过渡
在工农业生产中，许多反应都是在电解质溶液中进行的，在人类的生活中，时时处处离不开电解质，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应。课下查阅资料《电解质与生命》。
让学生认识到化学知识与人体健康的有着密切的联系
二、强电解质
在水溶液中全部电离成自由离子的化合物叫做强电解质。它们的电离是不可逆的，不存在电离平衡。离子化合物（如强碱、大多数盐）和多数具有强极性键的共价化合物（如强酸）属于强电解质。
注意①大多数复盐、络盐、络碱、络酸属于强电解质。
　　②许多难溶的盐，溶于水的部分全部电离，仍属强电解质。如AgCl、BaSO4等。
三、弱电解质
在水溶液中部分电离成自由离子的电解质，叫弱电解质。它们的电离是可逆的，存在电离平衡。某些具有极性键的共价化合物，如水、弱酸、弱碱和少数盐类属于弱电解质。
注意①难溶的弱酸、弱碱，溶于水的部分仍存在电离平衡，属弱电解质。
　　
②少数可溶性盐，如HgCl2、Pb(Ac)2等，不是离子化合物，属于弱电解质。
四、有关概念的比较
(1)电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
属类
酸、碱、盐、金属氧化物、水等
非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物等
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
实例
NaOH、H2CO3、NaCl
蔗糖、酒精、CO2、NH3
(2)强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
溶于水后完全电离的电解质
溶于水后部分电离的电解质
电离过程的可逆性
不可逆
可逆
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中的存在形式
阴、阳离子(或水合离子)
阴、阳离子(或水合离子)、弱电解质分子
物质类别
大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐强碱：如NaOH、Ba(OH)2强酸：如H2SO4、HNO3
水弱酸：如HF、CH3COOH弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2
(3)概念辨析
①电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质一定是本身含有离子或是能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等能发生电离，是电解质。
③“溶于水或熔融状态能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性。但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2＋、SO，能导电，所以BaSO4是电解质。即化合物是否是电解质与溶解性无关。
④电离是电解质导电的前提，电离的条件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”仅适用于碱、盐、金属氧化物等化合物，而不适用于酸等化合物。
2．从电离的角度认识酸、碱和盐
分类
电离特征
酸
电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物
碱
电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物
盐
电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物
五、检测题
1.
下列说法正确的是(　　)
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
2．有关电解质的说法正确的是
(　　)
A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质
B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
3.
下列电离方程式错误的是(　　)
①NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
③BaCl2===
Ba2＋＋Cl
④Na2SO4===2Na＋＋SO
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④
4.
含有自由移动Cl－的是(　　)
A．KClO3溶液
B．液态氯化氢
C．氯化钾溶液
D．固体氯化钠
5.
下列说法正确的是(　　)
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子
B．强电解质的水溶液导电性比弱电解质的水溶液强
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
6.
图所示是在一定温度下向不同的电解质溶液中加入新物质时其电流强度随新物质加入量m的变化曲线。与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。
A　　　　　　　　B
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量，已知NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O
检测题参考答案
1.
【解析】　CO2溶于水能导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质。KHSO4溶于水后电离成K＋、H＋和SO。AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质。
【答案】　C
2.
【解析】　电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离，使溶液导电，但NH3不是电解质，A错误；Na2O熔融时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误。
【答案】　B
3.
【解析】　①中HCO为弱酸酸式根离子，不能完全电离；③中BaCl2电离生成2个Cl－而非Cl。
【答案】　A
4.
【解析】　B、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO；C项中KCl的电离方程式为KCl===K＋＋Cl－。
【答案】　C
5.
【解析】　强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子；而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故A项正确；溶液导电性强弱是由溶液离子浓度大小及离子所带电荷数决定的，如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可能很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可能较强，故B项错误；强电解质可以是离子化合物，也可以是共价化合物，弱电解质大多数是共价化合物，C项错误；强电解质有难溶于水的，如CaCO3等，弱电解质有易溶于水的，如CH3COOH等，D项错误。
【答案】　A
6.
【解析】　向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至完全反应时，只有难溶盐BaSO4，溶液导电能力接近0，过量时，H2SO4电离出H＋、SO，使溶液导电能力增强。
向CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的氨水至完全反应时，生成强电解质CH3COONH4，导电能力增强，继续滴加氨水时，离子浓度逐渐变小，导电能力减弱。
【答案】　a　b
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必修1第2章
第2节
第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质
1.概念:
(1)电解质:在_________________下能导电的化合物。
(2)非电解质:在_________________下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
水溶液或熔融状态
水溶液和熔融状态
2.电解质的分类:
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空:
有下列八种物质,其中属于电解质的是_______;属于非电解质的是
_____。
①H2SO4　②NaCl　③NaOH　④蔗糖　⑤Cl2
⑥NH3　⑦单质铜　⑧盐酸
完全电离
只部分电离
①②③
④⑥
1．强电解质
(1)概念：在水溶液里能_________的电解质。____________
__________等都是强电解质。
(2)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“==”表示，如
H2SO4:_________________,KOH:______________,
KNO3:_________________。
完全电离
强酸、强碱、
大部分盐
H2SO4==2H++SO42-
KOH==K++OH-
KNO3==K++NO3-
2．弱电解质
(1)概念：在水溶液里___________的电解质。______________
等都是弱电解质。
(2)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“
”表示，如
CH3COOH:_______________________
,
NH3·H2O:_____________________。
只部分电离
弱酸、弱碱、水
CH3COOH
CH3COO-+H+
NH3·H2O
NH4++OH-
1．电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？
提示：该定义中有“或”和“化合物”两个关键词，其中“或”是指“水溶液”和“熔融状态”满足其中一个条件即可；“化合物”是指电解质的组成。
2．非电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？
提示：非电解质的定义中有“和”、“化合物”两个关键词。“和”是指“水溶液”和“熔融状态”两个条件均不能满足，“化合物”是指非电解质的组成。
3．已知NaHSO4和Cu2(OH)2CO3存在如下电离：NaHSO4==Na++H++SO42-,
Cu2(OH)2CO3==2Cu2++2OH-+CO32-,NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？根据以上电离方程式谈一下你对酸、碱、盐的认识。
提示：(1)NaHSO4虽然能电离出H+，但它是盐，说明能电离出H+的化合物不一定是酸，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸；
(2)同理可知能电离出OH-的化合物不一定是碱，碱中的阴离子必须全部是OH-；
(3)盐中除了金属阳离子和酸根阴离子之外，还可以存在其他离子，如Cu2(OH)2CO3中还含有OH-。
1．构成电解质的条件
(1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。
(2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。
水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例
原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但不是电解质
它们都是单质
稀盐酸能导电，但不是电解质
稀盐酸是混合物
SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但属于非电解质
溶液中的离子不是它本身电离产生
的，而是它与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O电离产生的
BaSO4、CaCO3等化合物难溶于水，
其水溶液不导电，但它们是电解质
BaSO4、CaCO3在熔融状态下导电，它们是电解质
3．常见的电解质和非电解质
(1)常见的电解质。
①酸，如H2SO4、H2CO3等；
②碱，如NaOH、NH3·H2O等；
③盐，如NaCl、BaSO4、NaHSO4等；
④金属氧化物，如MgO、CuO等；
⑤H2O。
(2)常见的非电解质。
酒精、蔗糖、部分非气态氢化物、非金属氧化物均是非电解质。
二、电解质及其电离
1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离:
(1)一个过程:化合物离解成_________离子的过程。
(2)两个条件:_______或_________。
(3)两个守恒:电荷守恒和质量守恒。
【微点拨】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态,是电离后能导电,而不是通电后才电离。
自由移动
溶于水
熔融状态
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐。
项目
酸
碱
盐
定义
电离时产生的阳
离子全部是__的
化合物
电离时产生的阴
离子全部是___
的化合物
电离时能产生金
属阳离子(或
)
和___________的
化合物
实例
HCl、H2SO4、H2CO3等
NaOH、KOH、NH3·H2O等
Na2SO4、KCl、
BaCO3、NaHCO3等
H+
OH-
酸根阴离子
电离方程式的书写要点
(1)遵循电荷守恒。
电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外，还遵
循______守恒。
(2)拆分问题。
①原子团不拆分：原子团不要随意拆分，如HNO3的电离方程式
不能书写为：HNO3==H++N5++3O2-，还要注意阴、阳离子的化学
计量数。
电荷
②环境不同，拆分不同：注意有些电解质在不同的环境中电
离情况不同，如NaHSO4在水溶液中写成__________________
______，在熔融状态下写成___________________。
③类型不同，拆分不同：弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸
式盐在水溶液中的电离不同，如NaHCO3在水溶液中写成：
____________________。
NaHSO4==Na++H+
+SO42-
NaHSO4====Na++HSO4-
NaHCO3====Na＋＋HCO3-
【微点拨】(1)弱电解质在水中不能完全电离,书写其电离方程式时要
将“====”改为“
”。
(2)铵盐电离生成酸根离子和“
”,“
”类似于金属离子,
所以也属于盐。
二、电解质和非电解质的比较与判断
思考探究:
根据上图思考下列问题:
(1)若烧杯中是NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸,是否导电
(2)若烧杯中是蔗糖溶液、乙醇溶液能否导电
【归纳总结】
电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
本质(能否
电离)
能电离
不能电离
在溶液中的
存在形式
阴、阳离子或阴、阳离子与分子
只有分子
电解质的电离及溶液导电能力的判断
【归纳总结】
电解质的电离
1.实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。
2.程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。
某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。
(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关,所以,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3.表示:强电解质的电离方程式用“====”,弱电解质的电离方程式用
“
”。
4.需要关注的两个重要问题:
(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子,即纯
净的液态酸不会发生电离。
(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下
或熔融状态下离解成自由移动的离子,即纯净的强碱和大多数盐在固
态时不会发生电离。
【备选要点】强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只部分电离的电解质
电离程度
　　完全电离
　　只部分电离
强电解质
弱电解质
溶液中存
在的微粒
只有电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分子
实例
绝大多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱、部分金属氧化物。如MgCl2
弱酸、弱碱、大多数难溶碱。如NH3·H2O
电离
方程式
　MgCl2====Mg2++2Cl-
NH3·H2O　
+OH-
教材
原型
强弱电解质导电实验的改进
改进
装置
甲装置是一套传统的装置,乙装置(其中溶液的浓度均为0.1
mol·L-1)相对于甲装置进行了3点改进:
(1)将原来的两套装置合并为一套装置,并且增加了NaOH溶液、NaCl溶液,氨水和蒸馏水。
(2)将电源明确为学生电源的交流输出部分。
(3)在插入CH3COOH溶液、氨水和蒸馏水的电极与灯泡之间分别接入一个电流计。
【合作探究】
分析上述甲乙两套装置,回答下列相关问题。
1.装置甲中的两个溶液的现象分别是什么
提示:0.1
mol·L-1的盐酸的灯泡的亮度比0.1
mol·L-1的醋酸溶液的灯泡的亮度大。
2.对比装置甲以及改进装置乙,回答下列问题。
(1)改进装置乙相对于甲装置增加了NaOH溶液、NaCl溶液、氨水和蒸馏水,其作用是什么
提示:其作用主要是进一步增加对比实验的准确度,特别是蒸馏水的加入,有利于验证溶液导电主要是由电解质的电离引起的。
(2)装置中加入电流计的作用是什么(从溶液浓度的角度考虑)
提示:有时由于溶液的浓度太小或者浓度的不均匀,会导致灯泡的亮度差别不大或者是灯泡不亮,加入电流计就可以在灯泡不亮的情况下也可以测定溶液导电能力的强弱了。
(3)根据乙中的实验现象得出的结果是什么
提示:结果是HCl、NaOH、NaCl是强电解质,CH3COOH、一水合氨是弱电解质,水是极弱的电解质。
(4)该实验也可以验证离子浓度的大小对溶液导电能力的影响,你认为可以怎么做来验证这一点呢
提示:可以测定0.1
mol·L-1的盐酸和1
mol·L-1的HCl溶液的导电能力来验证离子浓度对溶液导电能力的影响。
【探究总结】
1.原装置存在的主要问题:
(1)两套装置不利于对比和观察。
(2)没有指明采用直流电源还是交流电源。若采用直流电源实验,将导致电解反应发生,产生氯气,污染环境。
(3)只要学生深入思考,对蒸馏水的导电性就会产生疑问,进而对CH3COOH能否电离产生怀疑。
(4)任课教师做不成功这个实验,看不到连接插入CH3COOH溶液的电极上的灯泡发光。
2.改进实验的优点:
(1)可以证明,在相同条件下的HCl、NaOH、NaCl溶液导电能力强,CH3COOH溶液、氨水的导电能力弱,蒸馏水的导电能力更弱。
(2)可以充分说明,这些溶液之所以能导电,主要是因为其溶液中的溶质能电离出自由移动的离子而导电。
(3)引入了水的导电性实验,使实验更严密、更科学、更能激发学生的探索意识。改进后的实验更安全合理。
同步练习
下列物质属于非电解质的是(　　)
A．NH3
B．(NH4)2SO4
C．Cl2
D．CH3COOH
A
2.
下列关于电解质的叙述中，正确的是(
)
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－
B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电
D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物
C
3.下列电离方程式正确的是（
）
A．H2SO4====H2++SO42-
B．MgSO4====Mg2++SO42-
C．Ca(OH)2====Ca2++OH-
D．BaCl2====Ba2++Cl2-
B
4.关于电解质的说法，正确的是(
)
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物
D．可溶性盐类
【解析】选B。电解质的概念有两点：一是化合物，二是在水溶液中或熔融状态下能够导电，导电性强弱不是判断物质是否是电解质的依据；电解质能发生电离，但电解质并不一定全部电离；可溶性盐类是电解质，但它不是电解质的全部，CaCO3难溶于水，但它是电解质。
B
5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的
是(
)
A．氯化镁晶体
B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢
D．熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，但属于电解质；氯化钠溶液导电，但为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾能导电，也是电解质。
D
6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(
)
A．K2CO3==2K++CO32-
B．Ca(OH)2==Ca2++2OH-
C．H2SO4==2H++SO42-
D．KClO3==K++Cl5++3O2-
【解题指南】解答本题时要注意以下三点：
(1)首先从酸、碱、盐的角度判断四种物质的类别；
(2)利用酸、碱、盐的定义来判断它们电离的产物。
(3)熟悉常见酸、碱、盐中阴离子的构成。
D
【解析】选D。K2CO3和KClO3是盐，它们电离后的产物是金属阳离子和酸根阴离子，二者对应的酸根阴离子分别是CO32-和ClO3-;
Ca(OH)2和H2SO4分别是碱和酸，
A、B、C项均符合电解质的电离原理及电离方程式的书写要求，均正确；D项，ClO3-是一个整体，在水中不能进一步电离成Cl5+和O2-，正确的电离方程式为KClO3====K++ClO3-。
7．对电解质的叙述正确的是(
)
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D
【解析】选D。A不正确，SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确，HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(
)
A．HClO
B．Cl2
C．NaHCO3
D．CO2
【解析】选D。CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，能产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
D
9．下列说法中，正确的是(
)
A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－
D．向盐酸溶液中加入少量等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低
B
【解析】选B。SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO42－，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变。
10．下列物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(
)
A．NaCl晶体、BaSO4
B．NaHCO3、蔗糖
C．铜、二氧化硫
D．盐酸、酒精
【解析】选B。A项，NaCl、BaSO4均为电解质；B项，NaHCO3属于电解质，蔗糖属于非电解质；C项，Cu不属于电解质，也不属于非电解质,SO2属于非电解质；D项，盐酸为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质,酒精属于非电解质。
B
11．根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是(
)
①H2SO4==2H++SO42-
②Ba(OH)2==2OH-+Ba2+
③KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
④NaHSO4==Na++H++SO42-
⑤Na3AlF6==3Na++AlF63-
⑥NH3·H2O
NH4++OH-
A．属于酸的是①④
B．属于碱的是②⑥
C．属于盐的只有⑤
D．属于强电解质的是⑥
B
【解析】选B。所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以①属于酸，②⑥属于碱，其余的均为盐；NH3·H2O不完全电离，属于弱电解质。
12.下列物质：①NaCl
②稀硫酸
③酒精
④Fe
⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液
⑦BaSO4
⑧醋酸
⑨Cl2
⑩CO2
以上物质中是混合物的有
；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有
；
是强电解质的有
；
是非电解质的有
；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有
。
③⑩
　
②⑤⑥
①⑦⑧
①⑦
②④⑤
【提示】电解质也可以是难溶物，如硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故为电解质。