单元2 质量守恒定律 教学设计 (1)

单元2 质量守恒定律 教学设计
【教学目标】1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。2.用化学变化实质及原子，分子的知识解释质量守恒定律。3.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。【教学重点】质量守恒定律的含义及本质。【教学难点】运用质量守恒定律解释一些现象。【教学过程】【复习】上节课中我们学习了水在通电的条件下发生的化学反应，能否写出该反应的文字表达式？【问题引入】化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下。【探究活动】1.燃烧一厚纸片，探究燃烧前后质量的大小，并思考其原因。2.【实验4-7】与大气相通的锥形瓶中盐酸与石灰石反应前后质量的测定3.【实验4-8】封闭锥形瓶中盐酸与石灰石反应前后质量的测定。【结论】化学反应前后物质的质量总和相等。【板书】一质量守恒定律1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【讲解并板书】2.几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如果某些 反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。（4）“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质的质量，与此物 质在反应之前已经存在的量无关。【讨论与交流】请同学们阅读“讨论与交流”的实验内容，分别讨论：（1）该同学实验做错了吗？（2）怎样解释反应前后质量不等的现象？（3）为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量 总和？【分析】水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前后质量守恒的原因。【阅读】指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。【板书】3.质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类，数目和各个原子的质量均不改变（三个不变）。【思考题】在化学反应前后，肯定会发生改变的是什么？（分子的种类）【小结】1．质量守恒定律的内容。2．定律中应注意的几点说明。3．质量守恒的原因。【课堂训练】4.3习题1—4题【课外作业】4.3习题5—8题【教学后记】21世纪教育网版权所有